2019年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡22影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)新人教版選修4

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素基礎(chǔ)鞏固1研究發(fā)現(xiàn),腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過(guò)程中的催化作用,下列敘述可能正確的是()A.增大了反應(yīng)的活化能B.增大了反應(yīng)的速率C.降低了反應(yīng)的焓變D.增大了反應(yīng)的焓變答案B2對(duì)反應(yīng)A+BAB來(lái)說(shuō),常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng):①20mL溶液中含A、B各0.01mol;②50mL溶液中含A、B各0.05mol;③0.1mol·L1的A、B溶液各10mL;④0.3mol·L1的A、B溶液各50mL。四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()A.②>①>④>③ B.④>③>②>①C.①>②>④>③ D.①>②>③>④答案A3將ag塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖實(shí)線所示。在相同的條件下,將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線如圖虛線所示,正確的是()答案C4100mL6mol·L1的硫酸與過(guò)量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減小反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的()①硫酸鈉固體②水③硫酸鉀溶液④硝酸鉀溶液A.①② B.①④ C.②③ D.③④解析加入水或硫酸鉀溶液都使硫酸的濃度變小,可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。而加入硝酸鉀時(shí)相當(dāng)于鋅與硝酸反應(yīng),不生成氫氣。答案C5如圖是相同條件下做H2O2分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí),放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖,a為使用催化劑,b為不使用催化劑,其中正確的圖像是()解析使用催化劑能加快反應(yīng)速率,但不能改變生成O2的量。答案A6下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡最快的是()溫度濃度催化劑A25℃2mL5%H2O20.1mol·L1FeCl32滴B35℃2mL8%H2O2MnO2粉末C25℃2mL5%H2O2MnO2粉末D25℃2mL8%H2O20.1mol·L1CuCl22滴解析反應(yīng)速率的大小與溫度、濃度和催化劑有關(guān),在都使用催化劑的條件下溫度越高、濃度越大,反應(yīng)速率越大。答案B7用3g塊狀大理石與30mL3mol·L1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,不可采取的措施是()A.再加入30mL3mol·L1鹽酸B.改用30mL6mol·L1鹽酸C.改用3g粉末狀大理石D.適當(dāng)升高溫度解析對(duì)反應(yīng)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O而言,增大反應(yīng)速率的方法有增大鹽酸的濃度,升高溫度或?qū)K狀大理石改為粉末狀大理石。答案A8NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w:2NO+2CON2+2CO2。對(duì)此反應(yīng),下列敘述正確的是()A.使用催化劑能增大反應(yīng)速率B.壓強(qiáng)增大不影響化學(xué)反應(yīng)速率C.冬天氣溫低,反應(yīng)速率加快D.無(wú)論外界條件怎樣改變,均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響答案A9為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下A~D四個(gè)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A.將大小形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí),兩者速率一樣大B.在相同條件下,等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng),大理石粉末反應(yīng)快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下,發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀,其中一支試管中再加入少量二氧化錳,同時(shí)加熱,產(chǎn)生氧氣的快慢不同解析決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì),鎂比鋁活潑,與鹽酸反應(yīng)的速率大,A錯(cuò)誤;固體的表面積越大,反應(yīng)速率越快,B正確;光照、射線等可以增大某些反應(yīng)的反應(yīng)速率,C正確;使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢栽龃蠓磻?yīng)速率,D正確。答案A10在實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng),并在一定的時(shí)間內(nèi)測(cè)量反應(yīng)所放出的CO2的體積。實(shí)驗(yàn)Ⅰ用的是塊狀石灰石,實(shí)驗(yàn)Ⅱ用的是粉末狀石灰石。下列哪個(gè)圖像能正確反映兩種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果()解析HCl的物質(zhì)的量相同,石灰石足量,因此反應(yīng)產(chǎn)生的氣體量相同,即最終兩個(gè)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生CO2體積相同,圖像中曲線的終點(diǎn)應(yīng)相同,但由于Ⅱ中用粉末狀固體,接觸面積大,整個(gè)過(guò)程中反應(yīng)速率大于Ⅰ。答案B11在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。(1)保持容器容積不變,向其中加入1molH2,反應(yīng)速率,理由是。

(2)保持容器容積不變,向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率,理由是。

(3)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率,理由是。

(4)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),反應(yīng)速率,理由是。

(5)提高起始的反應(yīng)溫度,反應(yīng)速率,理由是。

答案(1)增大增大反應(yīng)物氫氣的濃度,反應(yīng)速率增大(2)不變反應(yīng)物的濃度不變,反應(yīng)速率不變(3)減小保持壓強(qiáng)不變,向其中充入N2,體積變大,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小(4)不變保持壓強(qiáng)不變,向其中充入1molH2和1molI2,反應(yīng)物濃度不變,反應(yīng)速率不變(5)增大升高溫度,提高活化分子百分?jǐn)?shù),反應(yīng)速率增大12現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,請(qǐng)回答:(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示,分析判斷:段化學(xué)反應(yīng)速率最大,段收集的二氧化碳最多。

(2)為了減小上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是。

A.蒸餾水 B.NaCl固體C.NaCl溶液 D.濃鹽酸(3)除了上述方法外,你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)減小化學(xué)反應(yīng)速率?解析(1)線段EF對(duì)應(yīng)到縱軸上的體積段最大,表示該段內(nèi)收集到的二氧化碳最多,線段EF對(duì)應(yīng)到橫軸上的時(shí)間段最小,表示該段化學(xué)反應(yīng)速率最大。(2)加入蒸餾水和氯化鈉溶液都能使鹽酸的濃度降低,化學(xué)反應(yīng)速率減小。加入氯化鈉固體不能改變鹽酸的濃度,故不能改變化學(xué)反應(yīng)速率。加入濃鹽酸增加了反應(yīng)物氯化氫的濃度,能增大化學(xué)反應(yīng)速率。答案(1)EFEF(2)AC(3)降低反應(yīng)溫度、減小石灰石的表面積可使反應(yīng)速率減小。能力提升1(2018河南一模)已知2NO+2H2N2+2H2O分兩步進(jìn)行:(1)2NO+H2N2+H2O2(很慢);(2)H2O2+H22H2O(很快)。下列說(shuō)法不正確的是()A.H2O2是中間產(chǎn)物,不是催化劑B.總反應(yīng)速率由反應(yīng)(1)決定C.用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,數(shù)值和含義都相同D.加入高效催化劑,能降低反應(yīng)的活化能解析過(guò)氧化氫在(1)中為生成物,(2)中為反應(yīng)物,則在總反應(yīng)中H2O2為中間產(chǎn)物,故A正確;反應(yīng)速率取決于反應(yīng)慢的,則總反應(yīng)速率由反應(yīng)(1)決定,故B正確;化學(xué)反應(yīng)速率的比值與計(jì)量數(shù)有關(guān),用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率,數(shù)值可能不同,故C錯(cuò)誤;加入催化劑,可降低反應(yīng)的活化能,可加快反應(yīng)速率,故D正確。答案C★2在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()cv(T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變C.b<318.2D.不同溫度時(shí),蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同解析分析328.2K的瞬時(shí)速率與濃度的關(guān)系知其成正比,則0.6000.400=9答案D3為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()A.圖1實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小B.若圖1所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②,則一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好C.用圖2裝置比較反應(yīng)速率,可測(cè)定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D.為檢查圖2裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開(kāi)活塞,觀察活塞是否回到原位答案B4已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為:H2O2+IH2O+IO慢H2O2+IOH2O+O2+I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)B.IO也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)解析由信息可知有I參加的反應(yīng)慢,對(duì)整個(gè)反應(yīng)起決定作用,A選項(xiàng)正確;IO是中間產(chǎn)物,不屬于催化劑,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;活化能與放出的熱量無(wú)關(guān),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)2H2O22H2O+O2↑,故有v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2),可知D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A★5有一化學(xué)反應(yīng):aA+bBC,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v(C)=k·cm(A)·cn(B),其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù),為測(cè)k、m、n的值,在298K時(shí),將A、B溶液按不同濃度混合,得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):編號(hào)AB生成11.01.01.2×10222.01.02.4×10234.01.04.8×10241.02.04.8×10251.04.01.92×101(1)根據(jù)上表可求得:m=,n=,k=,k的單位是。

(2)若a=m,b=n,當(dāng)c(A)=c(B)=2.0mol·L1時(shí),求以B表示的初始反應(yīng)速率。解析用B的初始濃度數(shù)據(jù)相同,A的初始濃度數(shù)據(jù)成倍數(shù)關(guān)系的兩組,即可求出m值(如選編號(hào)為1、2的兩組)。同樣方法求出n值(如選編號(hào)為1、4的兩組)。將得到的m=1、n=2代入其中一組數(shù)據(jù)即可求出k。求得m、n、k值,利用化學(xué)方程式及反應(yīng)速率表達(dá)式便可順利求出B的初始反應(yīng)速率。答案(1)121.2×102L2·mol2·s1(2)v(B)=1.92×101mol·L1·s1★6“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中,3I+S2O82-I3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I)/(mol·L1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問(wèn)題:(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是

。

(2)顯色時(shí)間t1=。

(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在40℃時(shí)進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn),顯色時(shí)間t