高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)+第4部分第2節(jié)《碳酸鈉和碳酸氫鈉、堿金屬》+基礎(chǔ)摸查+專(zhuān)項(xiàng)突破++講義

第4部分第2節(jié)《碳酸鈉和碳酸氫鈉、堿金屬》-高考一輪復(fù)習(xí)~基礎(chǔ)摸查+專(zhuān)項(xiàng)突破基礎(chǔ)摸查【真題導(dǎo)入】1．有科學(xué)研究提出：鋰電池負(fù)極材料(Li)由于生成LiH而不利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量重水(D2O)與含LiH的Li負(fù)極材料反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定可以獲知。已知：①LiH＋H2O=LiOH＋H2↑②2Li(s)＋H2(g)2LiH(s)ΔH＜0下列說(shuō)法不正確的是()A．可用質(zhì)譜區(qū)分D2和HDB．Li與D2O的反應(yīng)：2Li＋2D2O=2LiOD＋D2↑C．若越大，則越小D．80℃反應(yīng)所得比25℃反應(yīng)所得大2．下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。下列分析不正確的是()A．Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類(lèi)相同B．CaCl2能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解C．Al2(SO4)3能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解D．4個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低3．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)碳酸氫鈉可做食品膨松劑()(2)焰火中紅色來(lái)源于鈉鹽灼燒()(3)面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，是因?yàn)镹a2CO3可與酸反應(yīng)()(4)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)()(5)鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良()(6)碳酸鈉可用于去除餐具的油污()(7)溶解度：Na2CO3<NaHCO3()(8)用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋()(9)用Na2CO3溶液可鑒別CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸()(10)為除去NaHCO3固體中的Na2CO3，可將固體加熱至恒重()【考點(diǎn)陳列】考點(diǎn)一碳酸鈉和碳酸氫鈉1．Na2CO3和NaHCO3的比較(方程式用離子方程式表示)名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉俗名______或______主要性質(zhì)色、態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體水溶性易溶于水(20℃，S＝21.5g)可溶于水(20℃，S＝9.6g)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易風(fēng)化受熱________與H＋反應(yīng)_______________(較快)_______________(更快)與Ca(OH)2溶液反應(yīng)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓Ca(OH)2少量：________；Ca(OH)2過(guò)量：_________與鹽反應(yīng)Al2(SO4)32Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=_______Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=______與水作用水解，堿性較強(qiáng)水解，堿性較弱主要用途用于制玻璃、制肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中滅火器、治療胃酸過(guò)多、發(fā)酵粉的主要成分之一2．Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化Na2CO3eq\o(,\s\up14(①CO2＋H2O；②少量鹽酸),\s\do5(①固體加熱；②液體NaOH))NaHCO33．Na2CO3、NaHCO3的鑒別方法(1)利用熱穩(wěn)定性不同(2)相同條件下，利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(3)利用溶液的堿性不同4．Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的圖像分析實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)n(CO2)—n(HCl)圖像向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：Oa段：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)ab段：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑圖像特點(diǎn)：Oa＝ab向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑向等物質(zhì)的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：Oa段：H＋＋OH－=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)ab段：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑圖像特點(diǎn)：Oa＝2ab考點(diǎn)二堿金屬焰色試驗(yàn)(一)堿金屬的通性1．堿金屬的相似性和遞變性相似性遞變性(由Li→Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為_(kāi)___電子電子層數(shù)逐漸______；核電荷數(shù)逐漸______；原子半徑逐漸______元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的______性，最高正價(jià)均為_(kāi)___價(jià)金屬性逐漸______單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)______密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸______化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的______性還原性逐漸______；與O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜2.堿金屬的特性(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。(2)堿金屬一般都保存在______中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。(3)試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原試劑瓶。(4)鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，只生成Li2O。(二)焰色試驗(yàn)1．焰色試驗(yàn)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，屬于______變化，是元素的性質(zhì)。2．焰色試驗(yàn)的操作(1)清洗鉑絲：將鉑絲用鹽酸洗凈，在外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同。(2)灼燒試樣：蘸取試樣在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。(3)清洗鉑絲：將鉑絲再用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同。提醒：做鉀的焰色試驗(yàn)時(shí)，需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。3．熟記常見(jiàn)金屬的焰色鈉元素：____色；鉀元素：____色(透過(guò)____________觀察)；銅元素：____色；鋇元素：______色；鈣元素：______色。(三)堿金屬氫化物的性質(zhì)及應(yīng)用堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是______________，其中氫以H－形式存在，顯－1價(jià)，堿金屬氫化物是____________?！究键c(diǎn)專(zhuān)攻】考點(diǎn)一碳酸鈉和碳酸氫鈉1．Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸堿平衡的作用。室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究一定濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：向混合溶液中滴幾滴酚酞，溶液顯紅色；實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中滴加幾滴稀鹽酸，溶液紅色變淺；實(shí)驗(yàn)3：向混合溶液中通入過(guò)量的CO2，無(wú)明顯現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)4：向?qū)嶒?yàn)3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)1中溶液顯紅色的主要原因是COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．實(shí)驗(yàn)2中溶液紅色變淺的原因是HCOeq\o\al(－,3)＋H＋H2O＋CO2↑C．實(shí)驗(yàn)3中無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)4中產(chǎn)生白色沉淀的原因是2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋BaCO3↓2．向濃度相等、體積均為100mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1mol·L－1鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。(1)A曲線表明，原溶液通入CO2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。(3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________________。3．將一定物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，得到的圖像如圖所示。按要求回答問(wèn)題：(1)寫(xiě)出依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。(2)①代表________的變化曲線；②代表________的變化曲線；③代表________的變化曲線。(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________________。(4)加入鹽酸為150mL時(shí)，放出的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______。4．某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填裝置序號(hào))。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是____________(填字母)。A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_____________________________________(填化學(xué)式)?？键c(diǎn)二堿金屬焰色試驗(yàn)1．下列有關(guān)焰色試驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)法正確的是()①鉀的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察②先將鉑絲灼燒到與原來(lái)火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰⑤沒(méi)有鉑絲時(shí)，也可以用光潔無(wú)銹的鐵絲代替A．僅有③不正確 B．僅有④不正確C．僅有⑤不正確 D．全對(duì)2．堿金屬單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鋰是最輕的活潑金屬，常用于制造高效鋰電池。電解池中的電解液不能用水作溶劑，原因是_________________________。(2)金屬鉀是一種活潑的金屬，下列有關(guān)其性質(zhì)的說(shuō)法正確的是________(填字母)。A．鉀在空氣中燃燒時(shí)，只生成K2OB．鉀與水反應(yīng)，由于反應(yīng)劇烈可能會(huì)發(fā)生爆炸C．1mol·L－1KOH溶液比1mol·L－1NaOH溶液堿性強(qiáng)(3)KH是一種野外供氫劑，其電子式為_(kāi)_______，與水反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。生成1mol氫氣時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)____________________。(4)NaH在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過(guò)程中生成兩種產(chǎn)物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。專(zhuān)項(xiàng)突破1．鈉元素廣泛存在于自然界，中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢(qián)逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。下列關(guān)于含鈉元素的物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．“稻草變黃金”的過(guò)程中元素種類(lèi)沒(méi)有改變B．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C．治療胃酸過(guò)多可以用NaHCO3，糕點(diǎn)制作也可以用NaHCO3D．金屬鈉放置在空氣中，最終會(huì)變成Na2O22．以不同類(lèi)別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析不正確的是()A．反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)④說(shuō)明NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3C．反應(yīng)⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)3．下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是()A．NaOH溶液與CO2B．NaHCO3和鹽酸C．Na與O2D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液4.利用焰色試驗(yàn)，人們?cè)跓熁ㄖ杏幸庾R(shí)地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說(shuō)法中正確的是（）A.非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色B.NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C.焰色試驗(yàn)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D.只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色5．某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)前pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)B．實(shí)驗(yàn)后兩溶液中離子種類(lèi)完全相同C．Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多D．兩溶液中反應(yīng)的基本類(lèi)型相同6.用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列判斷正確的是（）A.只含有Na＋B.一定含有Na＋，可能含有K＋C.既含有Na＋，又含有K＋D.可能含有Na＋，可能還含有K＋7.堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)其性質(zhì)，其中不正確的是（）A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B.鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C.它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強(qiáng)的堿D.它能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)強(qiáng)烈而發(fā)生爆炸8.下列有關(guān)銫及其化合物的說(shuō)法不正確的是（）A.CsOH的堿性比KOH的強(qiáng)B.銫與水或稀鹽酸反應(yīng)劇烈，都生成H2C.Cs的還原性比Na的強(qiáng)，故Na＋的氧化性強(qiáng)于Cs＋D.Li的金屬性比Cs的強(qiáng)9．堿金屬元素是金屬性表現(xiàn)的最鮮明和最有規(guī)律的一族元素。下列說(shuō)法正確的是()A．堿金屬單質(zhì)中鋰的密度最小，熔點(diǎn)最低B．25℃時(shí)碳酸鉀溶液的pH<7C．乙醇與金屬鉀反應(yīng)生成氫氣D．用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫10．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中緩慢滴加鹽酸。下列表示加入鹽酸的體積和生成二氧化碳的物質(zhì)的量的圖像關(guān)系合理的是()11．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究Na2CO3和NaHCO3與堿的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及結(jié)果如下。實(shí)驗(yàn)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)結(jié)果ⅠⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均產(chǎn)生白色沉淀②燒杯中溶液pH變化如下：蒸餾水0.05mol·L－1Na2CO3溶液0.05mol·L－1NaHCO3溶液已知：pH越大，c(OH－)越大，溶液堿性越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是()A．Ⅰ是空白實(shí)驗(yàn)，排除因體積變化對(duì)Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響B(tài)．Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說(shuō)明COeq\o\al(2－,3)與OH－不反應(yīng)，Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓=CaCO3↓＋H2OD．Ⅲ中石灰水恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH＝712.下列可以用來(lái)判定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（）A.溶于水后，滴加稀的氯化鋇溶液有白色沉淀生成B.溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成C.加熱時(shí)有無(wú)色氣體放出D.滴加鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生13.實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱(chēng)取1.59g樣品，溶于水配成250.00mL溶液，取出該溶液25.00mL用0.1mol·L－1鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線。以下說(shuō)法或操作正確的是()A．計(jì)量點(diǎn)①前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑B．計(jì)量點(diǎn)②溶液中大量存在的陰離子是Cl－、HCOeq\o\al(－,3)C．此樣品n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－3molD．使用該方法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合溶液中氫氧化鈉的含量，只會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)14.有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是（）選項(xiàng)操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的為Na2CO315.某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH相等B.實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類(lèi)完全相同C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多D.加入CaCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式都是COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓16．向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：則下列分析都正確的是()選項(xiàng)溶質(zhì)的成分對(duì)應(yīng)圖像溶液中離子濃度關(guān)系A(chǔ)NaHCO3、Na2CO3Ⅱc(COeq\o\al(2－,3))<c(HCOeq\o\al(－,3))BNaOH、Na2CO3Ⅲc(OH－)>c(COeq\o\al(2－,3))CNa2CO3Ⅳc(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)DNaHCO3Ⅰc(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))17．《本草述鉤元》中“石堿”條目下寫(xiě)道：“采蒿蓼之屬，……曬干燒灰，以原水淋汁，……久則凝淀如石，……浣衣發(fā)面，……亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指()A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3 D．K2CO318．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．向碳酸鈉中加入少量水后，插入溫度計(jì)，顯示溫度上升B．焰色試驗(yàn)的鉑絲可用稀鹽酸洗C．可用澄清的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液D．NaCl可用作食品調(diào)味劑19．除去混在碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉，最合理的方法是()A．加熱 B．加適量氫氧化鈉溶液C．加鹽酸 D．加CaCl2溶液20．下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說(shuō)法正確的是()A．25℃時(shí)，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉大B．常溫下，分別向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加等濃度的稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是Na2CO3C．可利用圖示裝置來(lái)比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性D．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1時(shí)，溶液的pH大小：Na2CO3＞NaHCO321．碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，常用于治療慢性腎衰患者的高磷血癥。實(shí)驗(yàn)室模擬用LaCl3為原料來(lái)制備碳酸鑭。為避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，整個(gè)反應(yīng)在較低的pH條件下進(jìn)行。(1)某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。①在實(shí)驗(yàn)室用裝置甲還可以制取下列氣體中的________(填字母)。A．O2B．Cl2C．H2D．NOE．SO2F．C2H2G．C2H4②儀器X的作用是__________________________________________。③實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先打開(kāi)K2，再打開(kāi)K1，原因是______________________。④為保證碳酸鑭的純度，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要注意的問(wèn)題有____________________(答一條即可)。(2)碳酸鈉或碳酸氫鈉與氯化鑭反應(yīng)均可生成碳酸鑭。①為了高磷血癥患者的安全，通常選用碳酸氫鈉溶液，優(yōu)點(diǎn)是_________________________(答一條即可)。②NaHCO3與LaCl3反應(yīng)過(guò)程中會(huì)發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，其離子方程式為A.________________________和B.H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O。22．Na2CO3和NaHCO3是廚房中常見(jiàn)的兩種鹽，可用化學(xué)性質(zhì)的差異進(jìn)行鑒別。回答下列問(wèn)題：(1)與酸反應(yīng)的差異。甲組進(jìn)行了如下4組實(shí)驗(yàn)。其中實(shí)驗(yàn)________和____________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可以鑒別Na2CO3和NaHCO3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是__________________________。(2)熱穩(wěn)定性差異。乙組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱及夾持裝置省略)。①將分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試管同時(shí)放入甘油浴加熱(甘油沸點(diǎn)為290℃)，目的是___________________________。②該實(shí)驗(yàn)用飽和碳酸鈉溶液檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物，a、b試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為_(kāi)_________________、____________________。③b試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(3)與鹽溶液反應(yīng)的差異。丙組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究Na2CO3和NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的差異。實(shí)驗(yàn)組號(hào)反應(yīng)物現(xiàn)象物質(zhì)濃度/(mol·L－1)CaCl2濃度/(mol·L－1)是否有沉淀(室溫)氣泡情況室溫60℃水浴ANaHCO30.050.05有少量白色沉淀無(wú)無(wú)BNa2CO30.050.05有較多白色沉淀無(wú)無(wú)CNaHCO30.50.5有大量白色沉淀無(wú)有明顯氣泡DNa2CO30.50.5有大量白色沉淀無(wú)無(wú)①丙組由此得出“能用CaCl2鑒別同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的結(jié)論，理由是________________________________________。②請(qǐng)寫(xiě)出C組中60℃時(shí)，NaHCO3與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。參考答案：基礎(chǔ)摸查【真題導(dǎo)入】1.C2．B3．(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)√(10)×【考點(diǎn)陳列】考點(diǎn)一1．純堿蘇打小蘇打易分解COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OCa2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)Ca2＋＋OH－