2025年春九年級化學(xué)下冊 期末綜合測試卷二（人教版）

年春九年級化學(xué)下冊期末綜合測試卷二（人教版）時(shí)間:60分鐘滿分:60分可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題(本題包括12小題,每小題2分,共24分)1.繽紛化學(xué),多彩溶液。下列物質(zhì)溶于水能形成藍(lán)色溶液的是()A.硫酸銅 B.氯化鈉 C.品紅 D.氯化鐵2.日常生活離不開材料,下列屬于合成材料的是()A.鋁合金 B.可降解塑料 C.蠶絲 D.青花瓷3.下列有關(guān)鹽的用途的說法錯(cuò)誤的是()A.氯化鈉可用作調(diào)味品 B.碳酸鈣可用于制取二氧化碳C.小蘇打可用于焙制糕點(diǎn) D.亞硝酸鈉可代替食鹽腌制食品4.物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列物質(zhì)屬于合金的是()A.不銹鋼 B.高錳酸鉀 C.氧化銅 D.液氧5.下列各組試劑中,不能用來驗(yàn)證Al、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是()A.Al、Cu、FeSO4溶液B.Al、Fe、Cu、稀硫酸、Al2(SO4)3溶液C.Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液D.Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液6.通常情況下,相同體積的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量越大,溶液密度越大。如圖,將懸掛在彈簧秤上的鐵塊浸沒在CuSO4溶液中,一段時(shí)間后,彈簧秤的示數(shù)變大,溶液體積變化忽略不計(jì)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色B.彈簧秤示數(shù)變大的原因是金屬總質(zhì)量變大,溶液的密度減小C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小D.若將鐵塊換成鋅塊,彈簧秤示數(shù)也會變大7.某同學(xué)帶著稀鹽酸逆時(shí)針奔跑,若稀鹽酸能與彩旗處的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),就能跑向下一個(gè)彩旗。為了順利跑完,各個(gè)彩旗處的物質(zhì)選擇錯(cuò)誤的是()A.②—Fe B.③—CuO C.④—NaCl D.⑤—Ca(OH)28.(2024濱州)分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列分析推理正確的是()A.中和反應(yīng)有鹽和水生成,則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物屬于鹽,則鹽中一定有金屬元素C.化合物由不同種元素組成,則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物D.活潑金屬與鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生,則與鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生的物質(zhì)一定是活潑金屬9.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾。下列說法正確的是()A.若濾渣中沒有Cu,則濾液中一定含有AgNO3B.若濾渣中有Cu,則濾液中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2C.若濾渣中沒有Fe,則濾液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNO3和Cu(NO3)2D.若濾渣中有Fe,則濾液中一定沒有Cu(NO3)2和Fe(NO3)210.將10g石灰石(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng))放在酒精噴燈火焰上灼燒一會兒,把灼燒后冷卻的固體放入裝有足量稀鹽酸的燒杯中,下列說法正確的是()A.圖1燒杯內(nèi)石灰水變渾濁,證明石灰石受熱分解生成了二氧化碳B.圖2燒杯內(nèi)液體溫度升高,證明氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)C.圖2燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生,證明生石灰在冷卻過程中變質(zhì)D.圖2燒杯內(nèi)反應(yīng)后生成的氯化鈣的質(zhì)量不會超過11.1g11.下列各組物質(zhì)的溶液,不用其他試劑就能鑒別的是()A.NaNO3、AgNO3、NaCl、Na2CO3B.NaNO3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2C.NaCl、CuSO4、Na2SO4、NaOHD.NaNO3、CuSO4、MgCl2、KOH12.(2024貴州)為確定堿石灰干燥劑(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果,測定其中CaO與NaOH的質(zhì)量比。實(shí)驗(yàn)如下:步驟1:取16.8g樣品于錐形瓶中,向其中滴加過量稀鹽酸,樣品完全溶解,無氣泡產(chǎn)生。步驟2:向步驟1的錐形瓶中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量變化曲線如圖。下列說法正確的是()A.步驟1所得溶液中的溶質(zhì)是CaCl2和NaClB.步驟2加入Na2CO3溶液立即觀察到有沉淀產(chǎn)生C.步驟2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小D.該樣品中CaO與NaOH的質(zhì)量比為1∶2二、填空題(本題包括5小題,每空1分,共19分)13.(3分)(2024綏化)生活中處處有化學(xué),請回答下列問題。(1)某食堂午餐食譜有米飯、炒雞蛋、骨頭湯,從營養(yǎng)均衡上看還應(yīng)該補(bǔ)充的食物是________(填字母)。A.紅燒鯉魚 B.涼拌黃瓜 C.玉米饅頭 D.糖醋排骨(2)打開某品牌汽水瓶蓋時(shí),汽水會自動(dòng)噴出來,說明氣體的溶解度與________有關(guān)。(3)由于空氣污染形成酸雨,導(dǎo)致一些地方的土壤酸性增強(qiáng),不利于農(nóng)作物生長,于是人們將適量的____________加入土壤,改良土壤的酸性。14.(4分)(2024南充)打鐵花是一種民間傳統(tǒng)焰火表演,屬于國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。其原理是將生鐵燒至熔化成為鐵水,再將鐵水在空中用力擊打而形成四處飛濺的耀眼“鐵花”。(1)生鐵屬于________________(填“純凈物”或“混合物”)。(2)為了防止鐵制品生銹,可采取的措施有________________________________________________(寫一條即可)。(3)高爐煉鐵可獲得生鐵,其原理包含一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。(4)將一定質(zhì)量的鐵粉加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,濾液中一定含有的溶質(zhì)是______________(填化學(xué)式)。15.(4分)氧化物、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)如圖所示。(1)遇酸、堿溶液均有顏色變化的指示劑的名稱是________________________________________________。(2)用廢鹽酸來處理造紙廠廢液中的氫氧化鈉,反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是________________________________________________。(3)某些鹽可以和堿發(fā)生反應(yīng)。用硫酸銅溶液和石灰乳制取波爾多液的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________________。(4)將木條插入濃硫酸中,接觸部分會變黑,說明濃硫酸具有____________性。16.(3分)(2024臨沂)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題:(1)t℃時(shí),硝酸鉀的溶解度________(填“＞”“＜”或“＝”)氯化鈉的溶解度。(2)P點(diǎn)表示60℃時(shí)硝酸鉀的____________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)60℃時(shí),將60g硝酸鉀固體加入50g水中,充分溶解,所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為________________(填最簡整數(shù)比)。17.(5分)(2024煙臺)電動(dòng)汽車的興起對金屬鎂和碳酸鋰(Li2CO3)的需求增大。以鹽湖鹵水(主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl)為原料,制備金屬鎂和碳酸鋰的主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程如下:資料:①碳酸鈉能與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);②部分物質(zhì)的溶解度如下表。物質(zhì)Li2CO3MgCO3LiOHLiClMgCl2Mg(OH)220℃時(shí)溶解度/g1.320.03912.87754.8難溶(1)為避免引入新雜質(zhì),過程Ⅰ中加入的適量物質(zhì)X是_______________________。(2)制鎂過程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。(3)過程Ⅱ的目的是濃縮含鋰溶液。這個(gè)過程中,氯化鈉的結(jié)晶方法是______________(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)。(4)過程Ⅲ發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。(5)用鹽湖鹵水制取碳酸鋰,要先除去鹵水中的氯化鎂,其原因是________________________________________________。三、實(shí)驗(yàn)與探究題(本題包括2小題,每空1分,共12分)18.(5分)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行粗鹽(含有泥沙)提純實(shí)驗(yàn),并用所得精鹽配制100g20%的氯化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)一:如圖1是甲同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。(1)操作①中的一處明顯錯(cuò)誤是______________________。(2)操作⑤對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,停止加熱的恰當(dāng)時(shí)機(jī)是__________________________。(3)該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中缺少過濾操作,在此操作中玻璃棒的作用是________。實(shí)驗(yàn)二:乙同學(xué)用提純得到的精鹽配制100g20%的氯化鈉溶液。(4)配制時(shí),除圖2所提供的儀器外,還需要天平、試劑瓶、膠頭滴管、玻璃棒和__________(填一種儀器名稱)。(5)若其他操作均正確,采用圖2所示觀察方式量取水,則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“＞”“＜”或“＝”)20%。19.(7分)(2024齊齊哈爾)在某次化學(xué)社團(tuán)的活動(dòng)中,同學(xué)們?yōu)榱颂骄繗溲趸c的化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。(1)A試管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)B試管中反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是_________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)后,將A、B兩支試管中所有物質(zhì)倒入同一個(gè)潔凈的燒杯,最終形成藍(lán)色溶液,由此現(xiàn)象可知B試管中反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是__________________。(4)為了確定燒杯內(nèi)藍(lán)色溶液中溶質(zhì)的成分,同學(xué)們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究:【提出問題】燒杯內(nèi)藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)是什么？【進(jìn)行猜想】猜想1:硫酸鈉、硫酸銅、硫酸;猜想2:________________。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中,加入少量氫氧化鈉溶液____________________________________________________________猜想1成立【反思評價(jià)】(5)分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí),除了要考慮生成物,還要考慮________________________________________________。四、計(jì)算題(本題包括1小題,共5分)20.(5分)(2024江西)碳酸鉀(K2CO3)俗稱鉀堿,主要用于印染、玻璃等領(lǐng)域。為測定某鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化學(xué)小組將7g鉀堿樣品加入燒杯,再加入50g足量的稀硫酸,測得反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為54.8g。(雜質(zhì)不參加反應(yīng))(1)碳酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作________(填“氮”“磷”或“鉀”)肥。(2)反應(yīng)過程中生成氣體的質(zhì)量為________g。(3)計(jì)算該鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到0.1%)(4)該實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“≥”或“≤”)

期末綜合素質(zhì)評價(jià)(二)1.A2.B3.D4.A5.C6.D7.C8.C點(diǎn)撥:中和反應(yīng)生成鹽和水,但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,A錯(cuò)誤;由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物屬于鹽,但鹽中不一定有金屬元素,如硝酸銨,B錯(cuò)誤;化合物由不同種元素組成,則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物,C正確;活潑金屬與鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生,與鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生的物質(zhì)不一定是活潑金屬,也可能是碳酸鹽等,D錯(cuò)誤。9.C點(diǎn)撥:金屬活動(dòng)性:Fe＞Cu＞Ag,向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鐵粉,鐵先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀,AgNO3反應(yīng)完后,若還有鐵粉,鐵才能與Cu(NO3)2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。若濾渣中沒有Cu,可能是硝酸銀有剩余,也可能是鐵和硝酸銀恰好完全反應(yīng),濾液中不一定含有AgNO3,故A錯(cuò)誤;若濾渣中有Cu,則硝酸銀一定沒有剩余,硝酸銅可能完全反應(yīng),也可能有剩余,濾液中一定沒有AgNO3,可能含有Cu(NO3)2,故B錯(cuò)誤;若濾渣中沒有Fe,濾液中一定含有Fe(NO3)2,硝酸銀可能有剩余,硝酸銅沒有參加反應(yīng),則濾液中可能含有AgNO3和Cu(NO3)2,故C正確;若濾渣中有Fe,說明鐵過量,則濾液中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2,一定含有Fe(NO3)2,故D錯(cuò)誤。10.D點(diǎn)撥:二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,酒精燃燒也有二氧化碳生成,圖1燒杯內(nèi)石灰水變渾濁,不能證明石灰石受熱分解生成了二氧化碳,A錯(cuò)誤;圖2燒杯內(nèi)液體溫度升高,不能證明氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng),也可能是氧化鈣和水反應(yīng)放熱導(dǎo)致的,B錯(cuò)誤;圖2燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生,不能證明生石灰在冷卻過程中變質(zhì),也可能是未分解的石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳導(dǎo)致的,C錯(cuò)誤;由質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變,圖2燒杯內(nèi)反應(yīng)后生成的氯化鈣的質(zhì)量不會超過10g×(eq\f(40,100)×100%)÷eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(40,111)×100%))＝11.1g,D正確。11.D12.D點(diǎn)撥:取16.8g樣品于錐形瓶中,向其中滴加過量稀鹽酸,樣品完全溶解,無氣泡產(chǎn)生,氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,稀鹽酸過量,步驟1所得溶液中的溶質(zhì)是CaCl2、NaCl、HCl,A錯(cuò)誤;加入Na2CO3溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量變化曲線圖中一開始沒有沉淀生成,說明加入的碳酸鈉溶液先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,鹽酸反應(yīng)完,碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,B錯(cuò)誤;由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,每73份質(zhì)量的氯化氫轉(zhuǎn)化為117份質(zhì)量的氯化鈉,溶質(zhì)質(zhì)量增大;由CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,每111份質(zhì)量的氯化鈣轉(zhuǎn)化為117份質(zhì)量的氯化鈉,溶質(zhì)質(zhì)量增大,故步驟2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸增大,C錯(cuò)誤;由圖示可知,最終生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為10g,由質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變,則該樣品中CaO的質(zhì)量為10g×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(40,100)×100%))÷eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(40,56)×100%))＝5.6g,該樣品中CaO與NaOH的質(zhì)量比為5.6g∶(16.8g-5.6g)＝1∶2,D正確。13.(1)B(2)壓強(qiáng)(3)熟石灰14.(1)混合物(2)保持鐵制品表面干燥與潔凈(合理即可)(3)Fe2O3+3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2(4)ZnSO4和FeSO415.(1)紫色石蕊溶液(2)鹽酸中的氫離子與氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子(3)Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4(4)脫水點(diǎn)撥:(3)用硫酸銅溶液和石灰乳制取波爾多液,硫酸銅與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣。16.(1)＝(2)不飽和(3)11∶10點(diǎn)撥:(3)60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是110g,將60g硝酸鉀固體加入50g水中,充分溶解,能夠溶解55g硝酸鉀,所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為55g∶50g＝11∶10。17.(1)氫氧化鈉溶液(2)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O(3)蒸發(fā)結(jié)晶(4)2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl(5)防止MgCl2與Na2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀,導(dǎo)致Li2CO3不純點(diǎn)撥:(1)根據(jù)流程,為避免引入新雜質(zhì),過程Ⅰ中加入的適量物質(zhì)X是氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,氯化鈉是已有物質(zhì),不是新的雜質(zhì)。(2)制鎂過程中,氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,該反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于中和反應(yīng),化學(xué)方程式為2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O。(3)氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小,獲得氯化鈉的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶。(4)過程Ⅲ中氯化鋰和碳酸鈉相互交換成分(復(fù)分解反應(yīng))生成碳酸鋰沉淀和氯化鈉,化學(xué)方程式為2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl。(5)用鹽湖鹵水制取碳酸鋰,要先除去鹵水中的氯化鎂,防止MgCl2與Na2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀,導(dǎo)致Li2CO3不純。18.(1)瓶塞正放在實(shí)驗(yàn)臺上(2)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體(3)引流(4)燒杯(5)＜19.(1)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(2)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子(3)硫酸鈉、硫酸(4)硫酸鈉、硫酸銅;無明顯現(xiàn)象(5)反應(yīng)物是否有剩余點(diǎn)撥:(1)A試管中硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和藍(lán)色沉淀氫氧化銅,則觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。(2