第三章第二節(jié)金屬材料 測試題一2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

人教版（2019）必修一第三章第二節(jié)金屬材料測試題一學(xué)校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題1、合金相對純金屬制成的金屬材料來說優(yōu)點(diǎn)是()

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大

②合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的低

③改變原料的配比,改變生成合金的條件,可得到具有不同性能的合金

④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)

⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A.①②③⑤B.②③④C.①②④D.①②④⑤2、工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合,冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金,這是制取合金的常用方法之一。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷,不宜用上述方法制取合金的是()金屬NaAlCuFe熔點(diǎn)(℃)97.8166010831535沸點(diǎn)(℃)883220025953000A.Cu-Na合金B(yǎng).Cu-Al合金C.Al-Na合金D.Fe-Cu合金3、2020年月10日8時12分中國“奮斗者”號載人潛水器在馬里亞納海溝成功坐底“奮斗者”號研制及海試的成功，標(biāo)志著我國具有了進(jìn)入世界海洋最深處開展科學(xué)探索的能力，體現(xiàn)了我國在海洋高技術(shù)領(lǐng)域的綜合實(shí)力其中，“奮斗者”號使用了鈦合金材料有關(guān)合金的說法中錯誤的的（）A.鈦合金是一種新型金屬單質(zhì)B．在合金中加入稀土金屬，能大大改善合金的性能，使合金具有更優(yōu)良的性能C．鈦合金熔點(diǎn)比成分金屬低，但硬度大D．鈦合金的化學(xué)性質(zhì)具有其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)4、載人潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金。下列有關(guān)合金的說法中正確的是（）A.鈦合金是一種新型的金屬單質(zhì)B.鈦合金的熔點(diǎn)比成分金屬的低，硬度小C.鈦合金的化學(xué)性質(zhì)與鈦單質(zhì)相同D.青銅、碳素鋼、合金鋼和硬鋁均是合金5、.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.KClO堿性溶液與反應(yīng)：B.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的：6、鋁元素對人體健康有危害。因此,1989年世界衛(wèi)生組織正式把鋁確定為食品污染源之一而須加以控制。鋁在下列應(yīng)用場合使用時應(yīng)加以控制的是()①制鋁合金②制電線③制炊具④制銀色漆顏料⑤用明礬凈水⑥明礬和小蘇打制食品膨松劑⑦制易拉罐⑧用氫氧化鋁凝膠制胃舒平⑨包裝糖果盒小食品A.③⑤⑧⑨B.⑥③⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨7、鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖所示,則下列關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的敘述正確的是()A.二者物質(zhì)的量之比為3:2 B.二者質(zhì)量之比為3:2

C.二者摩爾質(zhì)量之比為2:3 D.二者消耗的物質(zhì)的量之比為2:38、用含有少量鎂的鋁片制取純凈的,可能有的步驟為:①加鹽酸溶解;②加過量苛性鈉溶液;③過濾;④通入過量;⑤加過量純堿溶液,實(shí)驗(yàn)操作最合理的組合及順序是(

)A.①⑤④③

B.②③④③

C.②③⑤③

D.①⑤③9、將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列說法正確的是()A、V1=V3＞V2 B、V2＞V1=V3 C、V1=V2＞V3 D、V1＞V3＞V210、下列關(guān)于金屬鋁的說法不正確的是（）A.與Al反應(yīng)產(chǎn)生的溶液不一定呈酸性B.鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落11、甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和100mL3mol·L-1的氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測得生成氫氣的體積比(相同條件下)是3:4,則加入鋁粉的質(zhì)量為(

)A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g12、日常生活中常用鋁制炊具，它質(zhì)輕且堅(jiān)固耐用，其原因是()A.鋁制品表面涂有一層油，可以保護(hù)鋁不受腐蝕B.鋁很不活潑，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)C.鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護(hù)作用D.鋁雖然很活潑，但只有在高溫下才能反應(yīng)13、鋁的活潑性較強(qiáng),直到十八世紀(jì)人類才開始將鋁從它的化合物中冶煉出來,當(dāng)時鋁十分昂貴,拿破侖的頭盔就是用鋁制作的,現(xiàn)在還保存在大英博物館中。下列有關(guān)煉鋁的方法正確的是()A.Al2O3(熔融)Al

B.Al2O3AlCl3(熔融)Al

C.Al(OH)3Al

D.Al2O3Al14、生活處處有化學(xué)。下列與化學(xué)有關(guān)的說法,不正確的是()A.油條用的膨松劑中含有一種對人體危害很大的鋁元素

B.用米湯檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘酸鉀()

C.甲醇、多元醇、醛類、羧酸、酯類、酸類等也是組成酒的有機(jī)物

D.醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁用作胃酸中和劑,其主要原因在于它對腸胃溫和不刺激二、填空題15、向20溶液中滴入2溶液時,沉淀質(zhì)量與所滴加溶液的體積關(guān)系如下圖所示:1.圖中點(diǎn)表示的意義是__________。2.圖中點(diǎn)表示的意義是__________。3.上述兩步用總的離子方程式可表示為__________。4.

假設(shè)溶液中有0.39沉淀,則此時用去溶液體積為__________。16、向20mL某濃度的溶液中滴加2的NaOH溶液時,得到沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:

1.圖中A點(diǎn)表示的沉淀是__________,其物質(zhì)的量是__________。

2.反應(yīng)至A點(diǎn)時消耗NaOH溶液的體積為__________。

3.圖中B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有__________。

4.溶液的濃度為__________。

5.O點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)的總離子方程式可表示為______________________________。17、向一定量的AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的質(zhì)量與加入OH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:1.A點(diǎn)時參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為__________

2.AB段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________

3.向B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中通人足量二氧化碳,可觀察到的現(xiàn)象是__________18、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L

Ba(OH)2溶液至過量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。1.寫出OA段離子反應(yīng)方程式__________。

2.寫出BC段離子反應(yīng)方程式__________。3.c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=__________。4.整個過程中,得到沉淀的質(zhì)量最大值是__________g。19、向100

、、的混合溶液中逐滴加入和的混合溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量和加入溶液的體積關(guān)系如下圖所示:

1.當(dāng)加入110溶液時,溶液中的沉淀是__________(填化學(xué)式)。

2.溶液中和的物質(zhì)的量濃度之比是________。當(dāng)溶液加到90~100這一段時間中,所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_____________________________________________。

3.將、溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度()填入下表中。溶質(zhì)

20、將鎂鋁的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol·L-1氫氧化鈉溶液,請回答以下問題:1.若在滴加NaOH溶液的過程中,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積變化如上圖所示,則V1=__________,V2=__________,m1=__________

2.若混合物仍為0.1mol,其中鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100mL2mol·L-1硫酸溶解后,再加入450mL1mol·L-1氫氧化鈉溶液,所得溶液無Al(OH)3沉淀。滿足此條件的a的取值范圍是__________三、計(jì)算題21、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水后有0.58g白色沉淀生成.在所得懸濁液中逐滴加入0.5mol?L-1鹽酸,加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示:

1.混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的質(zhì)量分別是多少?

2.C點(diǎn)所表示的鹽酸的體積是多少?22、某液體化合物X2Y4常用作火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為X2Y4(1)+O2(g)X2(g)+2Y2O(1),Y2O在常溫下為常見液體,冷卻后測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體生成物的體積為11.2L。求:

1.反應(yīng)前O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(O2)。

2.X2Y4的摩爾質(zhì)量及化學(xué)式。23、對牛奶中的蛋白質(zhì)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):取30.0mL牛奶用蓋達(dá)爾法分解蛋白質(zhì),把氮完全轉(zhuǎn)化成氨,用0.500mol/LH2SO4溶液50.0mL吸收后,剩余的酸用1.00mol/LNaOH溶液中和,需37.0mL。(蓋達(dá)爾法:蛋白質(zhì)硫酸銨氨)求:

1.30.0mL牛奶中共含有多少克氮?

2.已知牛奶的密度是1.03g/mL,蛋白質(zhì)中含氮16.0%,求此牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位)

參考答案1、答案：A解析：合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能,在許多方面優(yōu)于各成分金屬,如合金的硬度一般比各成分金屬的大,但合金的導(dǎo)電性比純金屬弱。2、答案：A解析：在金屬熔合時,其中任何一種成分不能蒸發(fā)掉,即高熔點(diǎn)金屬的熔點(diǎn)不能高于低熔點(diǎn)金屬的沸點(diǎn),因而Cu、Na不能形成合金。3、答案：A解析：A．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，鈦合金含有多種物質(zhì)，屬于混合物，不是新型金屬單質(zhì)，A錯誤；

B．在鈦合金中加入稀土金屬，能提高鈦合金的拉伸性能、蠕變性能、熱穩(wěn)定性、加工性能、工藝性能等多種性能，使鈦合金具有更優(yōu)良的性能，B正確；

C．由于合金中組成元素之間相互作用的情況不同，形成合金后熔點(diǎn)比成分金屬低，硬度大，C正確；

D．合金的化學(xué)性質(zhì)與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)是相同的，鈦合金除具備鈦單質(zhì)性質(zhì)外，還具備其他組成成分的性質(zhì)，D正確；

故選A。4、答案：D解析：合金是指兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，不屬于新型金屬單質(zhì)，A錯誤；合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬的熔點(diǎn)低但硬度大，B錯誤；合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化學(xué)性質(zhì)是相同的，鈦合金除具備鈦單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)外，還具有其他成分的化學(xué)性質(zhì)，C錯誤。5、答案：D解析：A.堿性溶液中，KClO氧化，離子方程式為：，故A錯誤；B.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：，故B錯誤；C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)生雙水解反應(yīng)，其離子方程式為：，故C錯誤；D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的，離子方程式為：，故D正確。故選：D。6、答案：D解析：本題考查鋁的通性和化學(xué)性質(zhì),因?yàn)殇X元素易在人體中積累而使人中毒,故應(yīng)把問題的”焦點(diǎn)”落到”食品入口”這方面上來,③⑤⑥⑦⑧⑨與人們的生活飲食有關(guān),故應(yīng)加以控制。7、答案：A解析：由圖可知,兩個反應(yīng)生成的氫氣一樣多,即兩種金屬失去的電子一樣多,則反應(yīng)中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為3:2,質(zhì)量之比為4:3,故A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯誤。鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為8:9,C項(xiàng)錯誤。由于反應(yīng)生成的氫氣一樣多,故消耗的物質(zhì)的量之比為1:1,D項(xiàng)錯誤。8、答案：B解析：9、答案：A解析：第一份加入燒堿溶液中,鋁與燒堿反應(yīng)生成氫氣,第三份加入鹽酸中,鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,這兩份均是鋁失電子且最終都生成三價鋁,因此生成氫氣的物質(zhì)的量相同,即;第二份鋁與反應(yīng)生成鐵,加入鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣,Fe的化合價由原來的+3價變?yōu)?2價,因此鋁失去的電子被氫離子和Fe得到,生成氫氣的量小于第一份和第三份的,即,所以A項(xiàng)正確。10、答案：C解析：與Al反應(yīng)產(chǎn)生的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)正確；鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但形成的氧化膜使得鋁與氧氣不再反應(yīng)，因而也就不會燃燒，C項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)正確。11、答案：B解析：若鹽酸和NaOH溶液均足量,則產(chǎn)生氫氣的體積相等;若加入的鋁粉均足量,則產(chǎn)生氫氣的體積比為1:3。經(jīng)分析可知,鹽酸不足,NaOH溶液過量,則鋁與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣為n(H2)=0.1L×3mol·L-1×=0.15mol,故鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣為0.2mol,由此推知m(Al)=0.2mol××27g?mol-1=3.6g。12、答案：C解析：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，易和空氣中的氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的鋁繼續(xù)反應(yīng)，故鋁質(zhì)炊具堅(jiān)固耐用。13、答案：A解析：工業(yè)上是用電解熔融氧化鋁的方法制取鋁單質(zhì)，所以A項(xiàng)正確。14、答案：A解析：15、答案：1.滴入NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量最大;2.滴入?NaOH溶液沉淀恰好完全溶解;3.

4.7.5mL或17.5?mL解析：0.39為0.005,若不足:,;若過量:,。16、答案：1.;0.01mol

2.15mL;3.、NaCl

4.0.5

5.解析：1.向溶液中滴加NaOH溶液時,先發(fā)生反應(yīng):,后發(fā)生反應(yīng):,故A點(diǎn)沉淀為,其物質(zhì)的量為。

2.根據(jù)可知,反應(yīng)至A點(diǎn)時消耗的,消耗NaOH溶液的體積為=0.015L=15mL。

3.根據(jù)、可知,B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為、NaCl。

4.。

5.O點(diǎn)到點(diǎn)總反應(yīng)為轉(zhuǎn)化為的反應(yīng),總離子方程式為。17、答案：1.1:3;2.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

3.生成白色沉淀解析：1.OA段發(fā)生反應(yīng):AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,A點(diǎn)時生成沉淀的質(zhì)量最大,即n(AlCl3):n(NaOH)=1:3

2.AB段發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

3.B點(diǎn)對應(yīng)的溶液的溶質(zhì)為NaAlO2,通入足量CO2后發(fā)生反應(yīng):AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO318、答案：1.3Ba2++2Al3++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

2.Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

3.1:2;4.1011解析：19、答案：1.BaSO4、Fe(OH)3

2.1:1;、

3.溶質(zhì)1110.20.1解析：1.當(dāng)加入溶液110時,與完全反應(yīng)生成沉淀,與反應(yīng)生成沉淀,與足量的反應(yīng)生成,所以沉淀為和。

2.第一階段加入溶液0~90時,與恰好沉淀完全,發(fā)生反應(yīng):、、;第二階段加入溶液90~100時,沉淀總物質(zhì)的量不變,說明溶解的與生成的沉淀物質(zhì)的量相等,發(fā)生反應(yīng)、。

3.第二階段溶解的與生成的沉淀物質(zhì)的量相等,則即,與的物質(zhì)的量濃度相等;加入溶液100時,恰好沉淀完全,第三階段加入溶液

100~110時,沉淀總物質(zhì)的量減少,繼續(xù)溶解,發(fā)生反應(yīng),根據(jù)圖像可知本階段溶解了0.01的,需要物質(zhì)的量為0.01,消耗的溶液為10,則,則,加入溶液100時,恰好沉淀完全,則,則。,物質(zhì)的量為,則,根據(jù)圖像第二、三階段共消耗物質(zhì)的量為0.02,則溶解的共.02,所以原溶液含有0.02,則。

考點(diǎn):本題考查圖像的分析、離子方程式的書寫、離子反應(yīng)的計(jì)算。20、答案：1.400mL;440mL;6.6g;2.0.5≤a<1>解析：21、答案：1.混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的質(zhì)量分別為2.6g、1.335g和0.95g.

2.C點(diǎn)表示的鹽酸的體積是130mL.解析：從題圖中可以看出,Mg(OH)2-的質(zhì)量為0.58g,即0.01mol,根據(jù)反應(yīng):MgCl2+2NaOH

2NaCl+Mg(OH)2↓,

m(MgCl2)

=0.01mol×95g?mol-1=O.95g

n1(NaOH)

=2n[Mg(OH)2]=0.02mol。

開始至加入10mL鹽酸,發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCl

NaCl+H2O.

n2(NaOH)=n(HCl)=0.5mol?L-1X10X10-3L=5X10-3mol

鹽酸的加入量從10~30ml發(fā)生反應(yīng):NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3↓+NaCl

n(NaAlO2)=n(HCl)=0.5mol?L-1X(30—10)X10-3L=0.0