2024中考復(fù)習(xí)《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》專題

《物質(zhì)構(gòu)成的奇妙》本章考點(diǎn)

1.物質(zhì)的微粒性；

2.分子、原子、離子的相互轉(zhuǎn)化；

3.用微粒的觀點(diǎn)說(shuō)明某些常見(jiàn)的現(xiàn)象；

4.依據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比或依據(jù)質(zhì)量比求化學(xué)式、計(jì)

算指定元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第一課時(shí)

【基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)梳理】

物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：

①物質(zhì)的組成：xX物質(zhì)由XX元素和XX元素組成例：水由氫元素和

氧元素組成

②物質(zhì)的的成：XX物質(zhì)由XX分子(或原子、離子)構(gòu)成

例：水由水分字而成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成

活動(dòng)一構(gòu)成物質(zhì)的微粒

在此過(guò)程中，運(yùn)用圖片，動(dòng)畫等多媒體讓學(xué)生再一次建立一個(gè)正確的微粒

觀，對(duì)分子、原子、得子的相關(guān)學(xué)問(wèn)有一個(gè)清楚池相識(shí)。

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：二氧化碳、水、氫氣等。

2、原子是化學(xué)變更中最小的微粒。例金剛石、汞、鐵等金屬單質(zhì)和稀有氣體。

3、離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)。例：氯化鈣、碳酸鈣等。

《典型習(xí)題》

1、為了探究水電解的微觀過(guò)程，某同學(xué)做了一些如下圖所示的微粒模型示意

圖，其中能保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子模型是()

A、CODB、QC?D、合

解析：本題以微觀粒子模型為背景創(chuàng)設(shè)情景進(jìn)行命題，讓同學(xué)們從宏觀的角度

感受化學(xué)變更的微觀世界，考查同學(xué)們是否駕馭了用微粒的觀念去學(xué)習(xí)化學(xué)的方

法，較好地體現(xiàn)了新課程理念。

2、利用上題的結(jié)論，通過(guò)視察下圖，試回答下列

問(wèn)題。

①框內(nèi)代表的物質(zhì)是;

②框內(nèi)NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;

③請(qǐng)描述框內(nèi)離子與分子結(jié)合時(shí)的特

點(diǎn)。

答案：⑴B(2)①氯化鈉溶液②15.3%(3)

鈉離子與水分子中氧原子相互吸引，氯離子與水分子中氫原子相互吸引

3、國(guó)家游泳中心一“水立方”的設(shè)計(jì)靈感于一個(gè)“方盆子”，很多“水泡泡”、

很多“水分子”。下列關(guān)于水分子的說(shuō)法正確的是()

A.水分子是微小的水滴。

B.1個(gè)水分子由1個(gè)氫分子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。

C.1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。

D.水分子不能再分。

4、水對(duì)于人類生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都具有重要意義。

(1)保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是0

（2）通電可使水分解，在兩電極可分別得到氫氣和氧氣。這一現(xiàn)象說(shuō)明水是由—元

素和元素組成的。

（3）要確定某瓶無(wú)色氣體是氧氣的試驗(yàn)方法是o

（4）水可以造福于人類，但水被污染后卻會(huì)給人類造成災(zāi)難，為預(yù)防和消退對(duì)水

源的污染，你認(rèn)為可實(shí)行哪些措施（舉兩例）？

活動(dòng)二探究分子、原子在化學(xué)變更、物理變更中的性質(zhì)

1、分子的性質(zhì)：①分子很??；②分子在不斷池運(yùn)動(dòng)；③分子之間存在間隔；

2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

3、原子是化學(xué)變更中的最小粒子。

4、化學(xué)變更的實(shí)感就是在化學(xué)反應(yīng)中，分子要分成原子，原子不能再分，原

子要進(jìn)行重薪整合（留意：分子與構(gòu)成這種分子的原子相比較，原子比分

子小，但并不是全部的原子都肯定比分子?。?/p>

《典型習(xí)題》

1、夏日的校內(nèi)，百花盛開(kāi)，陣陣花香，沁人心脾，花香四溢的現(xiàn)象說(shuō)明（）

A.分子是不斷運(yùn)動(dòng)的

B.分子是由原子構(gòu)成的

C.分子具有肯定的質(zhì)量

D.分子之間有肯定的間隙

解析：題目以同學(xué)們熟識(shí)的校內(nèi)環(huán)境為背景，考查分子的基本性質(zhì)。分子的

性質(zhì)屬于微觀概念，學(xué)會(huì)用微觀學(xué)問(wèn)說(shuō)明宏觀現(xiàn)象的方法，是同學(xué)們應(yīng)具備的一

種技能。

2、原子和分子的區(qū)分是（）

A.分子在化學(xué)反應(yīng)中分成原子，但在化學(xué)反應(yīng)中原子不行再分

B.分子肯定比原子大

C.分子能構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子

D.化學(xué)反應(yīng)中分子和原子都可變成其它分子和原子，區(qū)分在于發(fā)生的是不同的

變更

3、小明做了一個(gè)夢(mèng)，夢(mèng)幻自己能縮身，甚至能縮小到分子大小，他到水世界旅

行一趟，并報(bào)告了見(jiàn)聞。他的報(bào)告不正確的是（）

A.水分子在不斷地運(yùn)動(dòng)

B.水分子之間有間隙

C.一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子兩個(gè)氫原子構(gòu)成

D.電解水就是把水中的氫氣和氧氣分別開(kāi)來(lái)

活動(dòng)三原子的結(jié)構(gòu)及原子內(nèi)電子排布

1、原子結(jié)構(gòu)

r質(zhì)子（+）

廣原子核（-）1中子（不帶電）

（1）原子

電子（一）

（2）不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。

（3）在原子中，原子核為的質(zhì)子數(shù)不肯定等于中子數(shù)，由于原子核所帶電量和核

外電子所帶電量相等，且電性相反，因此，整個(gè)原子呈電中性。

（4）并不是全部原子的原子核都是由質(zhì)子和中子兩種微粒構(gòu)成的，在全部原子中，

一般氫原子的原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒(méi)有中子。

2、物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系

（1）在原子中，由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子

帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電畦

因此：核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)

（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

留意：①原子中質(zhì)子數(shù)不肯定等于中子數(shù)

②并不是全部原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無(wú)中子

3、相對(duì)原子質(zhì)量：

（1）相對(duì)原子質(zhì)量;某原子的質(zhì)量/（碳原子質(zhì)量的1/12）

⑵相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

4、離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

當(dāng)原子得到一個(gè)或幾個(gè)電子時(shí)，核外電子數(shù)多于核電荷數(shù)，從而帶負(fù)電荷，

稱為陰離子。

當(dāng)原子失去一個(gè)或幾個(gè)電子時(shí)，核外電子數(shù)少于核電荷數(shù)，從而帶正電荷，

稱為陽(yáng)離子。

《典型習(xí)題》

在分子、原子、原子核、質(zhì)子、離子（陽(yáng)離子、陰離子）、中子、電子等粒子中；

（1）能干脆構(gòu)成物質(zhì)的粒子有;

（2）構(gòu)成分子的微粒__________________________；

(3)構(gòu)成原子的微粒9

(4)帶負(fù)電荷的粒子9

(5)顯中性的粒子9

(6)質(zhì)量最小的微粒9

(7)確定元素種類的粒子9

(8)確定原子質(zhì)量的粒子________________________________，

《典型習(xí)題》

科學(xué)家設(shè)想宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)一一反物質(zhì)；物質(zhì)反物

質(zhì)相遇會(huì)釋放出巨大的能量，在能源探討領(lǐng)域中前景可觀，正電子、負(fù)質(zhì)子等都

是反粒子，它們跟通常所說(shuō)的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反，請(qǐng)您推

想，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（）

A.由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成。

B.由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成。

C.由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成。

D.由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成。

解析該題是信息題，應(yīng)抓住題中“反物質(zhì)”的概念，知道什么是“反粒子”，

采納逆向思維，氫原子是由一個(gè)帶正電的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成，那么反

氫原子的結(jié)構(gòu)肯定是由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成，所以A、C、

D錯(cuò)誤。

活動(dòng)四元素周期表與原子內(nèi)電子排布

視察元素周期表，回答下列問(wèn)題：

（1）通過(guò)分析可知：金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般少于個(gè)，在化學(xué)反

應(yīng)中簡(jiǎn)單（填“得”或“失”）電子，形成離子。非金屬元素原子

的最外層電子數(shù)一般多于個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中簡(jiǎn)單電子，形成—離

子；稀有氣體元素的原子的最外層電子數(shù)一般是一個(gè)。

（2）依據(jù)上圖，可以總結(jié)出：“同一橫行的元素原子最外層的電子數(shù)從1遞增到

8”的規(guī)律。請(qǐng)依據(jù)下面的要求再總結(jié)出三條規(guī)律：

①同一橫行的元素：;

②同一橫行的元素：;

③同一縱行的元素：。

（3）依據(jù)圖中原子結(jié)構(gòu)示圖你能概括出原子核外電子排布規(guī)律有：

①第一層;②最外層;③;

【診斷練習(xí)】

1、國(guó)家游泳中心一“水立方”的設(shè)計(jì)靈感于一個(gè)“方盆子”，很多“水泡泡”、

很多“水分子”。下列關(guān)于水分子的說(shuō)法正確的是（）

A.水分子是微小的水滴；

B.1個(gè)水分子由1個(gè)氫分子和1個(gè)氧原子構(gòu)成；

C.1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成；

D.水分子不能再分；

2、用分子的相關(guān)學(xué)問(wèn)說(shuō)明下列生活中的現(xiàn)象，其中錯(cuò)誤的是（）

A.熱脹冷縮，說(shuō)明分子的大小隨溫度升降而改孌；

B.“酒香不怕巷子深”，說(shuō)明分子在不停地運(yùn)動(dòng)；

C.10mL酒精和10mL不混合后，體積小于20mL,說(shuō)明分子間有空隙；

D.濕衣服在夏天比冬天簡(jiǎn)單晾干，說(shuō)明分子的運(yùn)動(dòng)速率隨溫度上升而加快；

3、“2024年中國(guó)十大科技進(jìn)展新聞”之一：我國(guó)科學(xué)家勝利實(shí)現(xiàn)首次單分子自

旋態(tài)限制，這是世界上首次實(shí)現(xiàn)單個(gè)分子內(nèi)部的化學(xué)反應(yīng)。單個(gè)分子內(nèi)部的化學(xué)

反應(yīng)中發(fā)生變更的是（）

A.原子個(gè)數(shù)B.原子種類C.分子種類D.元素種類

4、俗語(yǔ)說(shuō)，酒香不怕巷子深。這句話體現(xiàn)了分子的哪一點(diǎn)性質(zhì)？

5、下列說(shuō)法是否正確，試說(shuō)明理由？

（1）空氣是由空氣分子構(gòu)成的。

（2）空氣中氧氣、氮?dú)饨?jīng)混合，它們的化學(xué)性質(zhì)都已變更。

6、分析鈉原子、鈉離子N0曲"4的結(jié)構(gòu)示意圖得到的以下

說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A.鈉原子有三個(gè)電子層，鈉離子有兩個(gè)電子層

B.鈉原子、鈉離子的質(zhì)子數(shù)都為11

C.一個(gè)鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中可失去一個(gè)電子