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文檔簡(jiǎn)介
第1章化學(xué)熱力學(xué)
一、選擇題
l.A;2.A;3.C;4.B;5.D;6.C;7.C;8.C;9.A;10.C;11.A;12.C。
二、填空題
1.40;
2.等溫、等容、不做非體積功,等溫、等壓,不做非體積功;
3.>,<,=,>
4.增大、不變
5.不變
6.3.990kJ-moF1
三、判斷題
1.X2.X3.X4.X5.46.x7.X8.X9.X10.x
四、計(jì)算題
1.解:2N2H4(l)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(l)
N2H4。)摩爾燃燒熱為Qp△此=—627.14(kJ-mo「)
2,解:CO(g)+NO(g)―?CO2(g)+^N2(g)
此反響的AG一是較大的負(fù)值,且△〃(-),△$(-)型反響,從熱力學(xué)上看,在T傳的溫度以?xún)?nèi)反響
r,n(298K)
都可自發(fā)進(jìn)行。
3.解:外壓〃e=50kPa,V,=—,V2=—,pe=p2
P\Pi
系統(tǒng)所做功:=-peAV=-peAV=-pi---
IPiPi)
定溫變化,AU=0(P-PA
△U=Q+W=0,所次改再2J
定溫過(guò)程〃丫=常數(shù)A(/>V)=050-100
所以\H=\U+△(前郵”834x300x.一
4.解:查表知=-1247.1(J)
CaO(s)+SO.^Cg)=C1SO4⑸
求得△刈?;=AfHin(CaSO4)-A,.Hin(SO3)-△「居JCaOJ
同理求得A,G六二錄啊?."9?4笈(鳴幫%J.molt.1
因?yàn)椤鳌?5-4£4^2^6夕仃-mol<0
所以根據(jù)經(jīng)驗(yàn)推斷可知,反響可以自發(fā)進(jìn)行。
但由于該反響ArSm<0,故存在一個(gè)能使反響自發(fā)進(jìn)行的最高溫度,該
溫度為T(mén)==-404'3xlQ3=2130.0K=l857℃
ArSm-189.81
一般的爐溫是1200℃左右,所以熱學(xué)上,用CaO來(lái)吸收SO.、以減少天氣污染的可能性是存在的。這種
方法在實(shí)際中已有應(yīng)用。
5.解:⑴△.小,%△%
>0,在鄴不K,標(biāo)態(tài)下格發(fā)^^了)
△㈤80.74魁劉?
⑵T=837.5(K)
A「S—一215.8x10-3-
7>837.5K反響自發(fā)
解:⑴
6.△r”m(298K產(chǎn)m
=4"京Fe3+)—At"m(Ag+)—4"久Fe?+)
(2)7=308K
=-48.5-105.58+89.1
當(dāng)可逆過(guò)程時(shí)做電功最大,=-64.98帽二曲方;J=一8.76xl(pi(kJ?molT)
<c(Fe^)Yc(Ag+)、
⑶Q=
反響正向自發(fā)進(jìn)行。=rooiyr^ivoi
7.解:Ag2o(s)胃小於-)士標(biāo)4)
以成m力QH?;7>452.77K才分解。
第二章化學(xué)反響動(dòng)力學(xué)
l.A+B=2C為簡(jiǎn)單反響,那么k的單位是L?mol's"或L?morLmin、.該反響為2級(jí)反響。
2.:2N2O5=4NCh+O2,反響基理如下:
N2O5=NO2+NO3(快)
NO2+NO3=NO+O2+NO2(1§)
NO+NO3=2NO2(快)
該反響速度方程為u=kc(N2O5)t它是一個(gè)1級(jí)反響。
3.利用阿累尼烏斯公式將/心對(duì)/“作圖,可得一條直線(xiàn),直線(xiàn)的斜率為EJR,在縱坐標(biāo)上的截
距為比A一。
4.二甲叫KCILMO]分解為甲烷、氫和一氧化碳的反響動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
t/s0200400600800
0.010
1
c|(CH3)2Ol/molL-0.009160.008390.007680.00703
00
(I)600s和800s間的平均速率。
12)用濃度對(duì)時(shí)間作圖(動(dòng)力學(xué)曲線(xiàn)),求800s的瞬時(shí)速率。
5.在300K溫度卜,氯乙烷分解反響的速率常數(shù)為2.5xl0-3minL(1J該反響是兒級(jí)反響?說(shuō)明理由。
(2)氯乙烷分解半,需要多長(zhǎng)時(shí)間?⑶氯乙烷濃度由0.40皿1L”降為O.OlOniulL”,需要多長(zhǎng)時(shí)
間?(4)假設(shè)初始濃度為。.40moLL1反響進(jìn)行8h后,氯乙烷濃度還剩多少?
6.某反響在700K時(shí),速度常數(shù)為:上1.2心〃山,5’,此反響的活化能為150攵/〃㈤”,試計(jì)算800K時(shí)的反
響速率常數(shù)。
解:根據(jù)公式(2-13)吟吟(尹心
缶k、E11150.0X1Q311
可知1g—=----a---(-------))=1.399
長(zhǎng)2.3037?7;T22.303x8.314700800
那么豆=25.06所以&2=25.06尢=25.06x1.2L?moL?S-}=30.07L-moL?S-'
A
答:800K時(shí)的反響速率常數(shù)為30.07Lmot16、
7.某一級(jí)反響,在300K時(shí)反響完成50%需時(shí)20min,在活化能350K時(shí)反響完成50%需時(shí)fmin,試計(jì)
算該反響的活化能。
解:一級(jí)反響,tp2=2,可看出t1/2與左成反比,
k
答:該反響的活化能為24.2KJmolL
,
8.人體中某種酶的催化反響活化能為50.0kJmolt正常人的體溫為37℃,問(wèn)在發(fā)燒至40℃的病人體中,
該反響速率增加了百分之幾?
解:根據(jù)公式(2-13)加k⑴:上F乂占\-占\)
卜RT、T?
可知lg4=邑J1
h2.303R7;T2
那么殳=1.2
h
所以反響速度增加了20%
答:該反響速率增加了20%o
第3章溶液中的離子平衡
一、判斷題
l.x;2.x;3.x;4.x;5.x;6.4;7.x。
二、填空題
1.1、P------7;
V\^pH\
38
Ksp{be{OH).\4X10-=2.72x10,72H?廠(chǎng)
時(shí),"e)=O=(2.45x107)3
計(jì)算說(shuō)明,c(Fe")早已沉淀完全。所以?xún)煞N離子完全別離,溶液的c(OH-)應(yīng)該控制在,F(xiàn)e"剛剛沉淀完
全,Pb(0H”開(kāi)始沉淀時(shí),即
所以,應(yīng)將溶液的pOH控制在6.6170.80,即pH控制在3.2“7.39。
第4章氧化復(fù)原反響與電化學(xué)
一、選擇題
l.C2.C3.D4.A5.B
二、填空題
I.12
2.Mi產(chǎn)MnChMnO;
3.較小較大
40.177H+(lmol?L「)—H+(10X103mol?L-')
5.相同,不同,相同
三、判斷題
1.X2.V3.V4.X5.X
四、簡(jiǎn)答題和計(jì)算題
1.解?:因?yàn)椋?MIQ/MM+Ke(C12/C1),故在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,反響向左進(jìn)行(正向非自發(fā))。然而
MnCh的氧化性受介質(zhì)酸度的影響較大。從MnO2/Mn2+電對(duì)的半反響式
+2+
MnO2(s)+4H(aq)+2e=Mn(aq)+2H2O可得出H*濃度對(duì)其電極電勢(shì)的影響為
即9值隨田濃度的增大而增大,所以實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸(如12mol-L「)與MnCh的在加熱條件下反
響以增加MnO2的氧化性;與此同時(shí),dC「)的增加及加熱使網(wǎng)。2)降低,均使
儀。?/。-)減小,增大了C廠(chǎng)的復(fù)原性,使儀MnOz/MM+'A以。?/。-),反響正向進(jìn)行。此外,加熱
還可以反響速率增加。
2+
2.解:Fe3+(叫)+—:aq)(aq)+-I2(s)
當(dāng)兩溶液等體積混合后"離尹溫圜均變?yōu)??后5懵LfF/'推狂迷廿羯,(1430,反響正向進(jìn)行,溶液由淺
黃色轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色,并(或I).有紫包碘加淀析出。
3.解:=0.236V
⑴依題意鉆電極為負(fù)極,氯電極為正極:
⑵原電池反響為
2+
Co4=€12CO+2CI
0.059/XCI)/pe
02
⑶^(ci2/ci-)=^(ci2/cr)+"g{c(cr)/c0}2
n
當(dāng)P(C12)增大時(shí)增大,原電池電動(dòng)勢(shì)E值增大;
當(dāng)〃(C12)減小時(shí)"(CfCl-)減小,原電池電動(dòng)勢(shì)E值減小。
(4)當(dāng)c(Co2+)=0.010mol?L」,時(shí)
原電池的電動(dòng)勢(shì)增加了0.06V
4.解:pH=4.0及其他物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)條件下:
+-
(1)反響Cr2O^-(aq>H(aq)+Br―?Bn⑴+CB(aq)+凡0⑴組成原電池:
3+
正極:C「2。丁(叫)+l
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