江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題1物質(zhì)的分類及計(jì)量第三單元物質(zhì)的分散系第2課時(shí)電解質(zhì)溶液分層作業(yè)蘇教版必修第一冊(cè)

第2課時(shí)電解質(zhì)溶液A級(jí)必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1.[2024·江蘇南京一中月考]下列屬于非電解質(zhì)的是()A.Cu B.KClO3 C.CaOH22.[2024·江蘇揚(yáng)州邗江中學(xué)月考]下列物質(zhì)溶于水后不能電離出陰、陽(yáng)離子的是()A.葡萄糖 B.氯化氫 C.氯化鈉 D.氫氧化鈣3.[2024·江蘇南通海安試驗(yàn)中學(xué)月考]下列說(shuō)法正確的是()A.水的導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分是在肯定條件下能否電離C.酸、堿和鹽都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D.NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電4.[2024·江蘇蘇州草橋中學(xué)期中]下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式，正確的是()A.CaOH2CaC.H2SO45.[2024·江蘇連云港高級(jí)中學(xué)月考]對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是()A.純堿、燒堿均屬于堿 B.CuSO4C.凡能電離出H+6.[2024·天津一中期中]下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中依據(jù)僅由酸、堿、鹽依次電離的是()①Na+、OH?②H+、Cl?③Na+、K+④Na+、K+A.②③④ B.②①④ C.②③① D.②①③B級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練7.[2024·江蘇宿遷試驗(yàn)學(xué)校月考]下列物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的一組是()A.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體 B.熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC.稀硫酸、NaOH溶液、銅 D.石灰水、熔融狀態(tài)的MgCl28.[2024·江蘇泰州靖江高級(jí)中學(xué)月考]下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A.液態(tài)H2SO4B.NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NHC.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和ClD.BaSO4的水溶液難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO9.[2024·江蘇揚(yáng)州中學(xué)月考]做心電圖檢查時(shí)，在儀器和皮膚接觸部位需涂抹一種無(wú)色電解質(zhì)溶液。該電解質(zhì)溶液可能是()A.醫(yī)用酒精 B.淀粉溶液 C.氯化鈉溶液 D.葡萄糖溶液10.[2024·江蘇徐州沛縣月考]許多人喜愛逛超市，走進(jìn)超市可以看到飲料區(qū)的貨架上放有碳酸飲料，顧名思義，碳酸飲料就是飲料中溶解了碳酸；人身體有汗時(shí)簡(jiǎn)潔發(fā)生觸電事故；單層石墨稱為石墨烯，石墨烯可導(dǎo)電。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.碳酸是電解質(zhì)B.身體有汗簡(jiǎn)潔發(fā)生觸電事故，是因?yàn)槿说暮挂褐泻凶杂梢苿?dòng)的無(wú)機(jī)鹽離子C.二氧化碳溶于水形成的碳酸溶液能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)D.石墨烯可導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)11.[2024·福建福州三中期中]現(xiàn)有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中均能夠電離出離子從而導(dǎo)電，下列關(guān)于X的說(shuō)法中，正確的是()A.X肯定為電解質(zhì) B.X可能為非電解質(zhì)C.X只能是鹽類 D.X只能是堿類12.[2024·江西南昌進(jìn)賢二中月考]一種陽(yáng)離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[CaNO3Cl]A.NH42FeSO42 B.13.[2024·江蘇鎮(zhèn)江一中月考]現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na（1）按物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)，在表格的空白處填空（填序號(hào)）。分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)物質(zhì)（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。Na2CO3：C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練14.[2024·河南范縣一中月考]導(dǎo)電性試驗(yàn)可以作為探討電解質(zhì)電離本質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理的有效方法。（1）在圖1所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是（填序號(hào)）。①氯化鈉晶體②蔗糖晶體③酒精④氯化鈉溶液⑤稀鹽酸（2）在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖2所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，燈泡由亮變暗，熄滅后又漸漸變亮的是（填字母）。A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.石灰乳中滴加稀鹽酸 D.稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液（3）已知CO2+CaOH2CaCO3↓+H2O，CaCO3+COA. B. C. D.第2課時(shí)電解質(zhì)溶液A級(jí)必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1.D[解析]A項(xiàng),銅是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);B項(xiàng),KClO3屬于鹽,為電解質(zhì);C項(xiàng),CaOH2屬于堿,為電解質(zhì);D項(xiàng),2.A[解析]葡萄糖是非電解質(zhì),在水中和熔融狀態(tài)下都不能電離;氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈣都是電解質(zhì),在水中能電離出陰、陽(yáng)離子。3.B[解析]導(dǎo)電性強(qiáng)弱不是區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)的依據(jù),盡管水的導(dǎo)電性很差,但水仍舊是電解質(zhì),A錯(cuò)誤;電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分是在肯定條件下能否電離,即熔融狀態(tài)下或水溶液中能自身電離的化合物是電解質(zhì),不能自身電離的化合物是非電解質(zhì),B正確;酸、堿、鹽屬于電解質(zhì),有些氧化物（如CaO、Na2O等）也是電解質(zhì),C錯(cuò)誤;NaCl和HCl都是電解質(zhì),熔融狀態(tài)NaCl能導(dǎo)電,熔融狀態(tài)HCl不導(dǎo)電,D4.B[解析]氫氧化鈣電離產(chǎn)生兩個(gè)OH?,A錯(cuò)誤;硫酸電離產(chǎn)生兩個(gè)H+,C錯(cuò)誤;氯離子應(yīng)寫成Cl?,5.B[解析]純堿是碳酸鈉,屬于鹽,燒堿是氫氧化鈉,屬于堿,A錯(cuò)誤;CuSO4?5H2O溶于水能電離出陰、陽(yáng)離子,屬于電解質(zhì),B正確;能電離出H+6.A[解析]①兩種化合物為NaOH和Na2SO4,是堿和鹽;②兩種化合物為HCl和H2SO4,都是酸;③兩種化合物為NaOH和KOH,都是堿;④兩種化合物為B級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練7.B[解析]石墨能導(dǎo)電但不是電解質(zhì),醋酸溶液能導(dǎo)電但是為混合物,食鹽晶體不能導(dǎo)電,A錯(cuò)誤;熔融KOH、熔融NaCl都可以電離出自由移動(dòng)的離子,屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電,B正確;稀硫酸、氫氧化鈉溶液是混合物,銅為單質(zhì)不是電解質(zhì),C錯(cuò)誤;石灰水能導(dǎo)電是混合物,熔融狀態(tài)的MgCl2能導(dǎo)電且是電解質(zhì),D8.D[解析]液態(tài)H2SO4不導(dǎo)電,H2SO4的水溶液能導(dǎo)電,所以H2SO4是電解質(zhì),A錯(cuò)誤;NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,但氨氣自身不能電離,所以NH3是非電解質(zhì),B錯(cuò)誤;氯化鈉在水分子作用下電離出Na+和Cl?9.C[解析]酒精、淀粉、葡萄糖均不是電解質(zhì),氯化鈉是電解質(zhì)。10.C[解析]碳酸能電離出離子，是電解質(zhì),A正確;身體有汗簡(jiǎn)潔發(fā)生觸電事故,是因?yàn)槿说暮挂褐泻凶杂梢苿?dòng)的無(wú)機(jī)鹽離子,如鈉離子,B正確;二氧化碳溶于水形成的碳酸溶液能導(dǎo)電,但二氧化碳自身不能電離出離子,是非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;石墨烯可導(dǎo)電,但它屬于單質(zhì),不是電解質(zhì),D正確。11.A[解析]因?yàn)樵摶衔镌谌廴跔顟B(tài)或溶于水中均能導(dǎo)電,所以該化合物肯定是電解質(zhì),可以是鹽類（如氯化鈉）,也可以是堿類（如氫氧化鈉）等。12.B[解析]A項(xiàng),NH42FeSO42含F(xiàn)e2+、NH4+和SO42?,包括兩種陽(yáng)離子和一種酸根陰離子,是“復(fù)鹽”;B項(xiàng),CaClOCl含Ca2+、Cl?和ClO?,包括兩種酸根離子和一種陽(yáng)離子,是“混鹽”;C項(xiàng),Cu2OH2CO3含13.（1）②⑥⑧;①④⑤⑥⑨;③⑦[解析]①Na2CO3?10H2（2）Na2CO32C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練14.（1）④⑤[解