江蘇專版2024-2025學年新教材高中化學第三章鐵金屬材料第二節(jié)金屬材料第2課時物質的量在化學方程式計算中的應用分層作業(yè)新人教版必修第一冊

第2課時物質的量在化學方程式計算中的應用A級必備學問基礎練1.[2024安徽宣城高一期末]等物質的量的、、分別與足量的稀鹽酸反應，同溫同壓下，產生氣體的體積比為()A. B. C. D.2.[2024河北滄州高一期末]在溶液中加入足量鋁粉，反應完全后共收集到標準狀況下的氣體，該溶液的濃度為()A. B. C. D.3.[2024吉林四平高一期末]常溫下，將金屬鈉投入水中充分反應。下列說法正確的是()A.金屬鈉中所含電子的總物質的量為B.消耗水的質量為C.所得的物質的量為D.生成氣體的體積為4.將鋅粉加入溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是()A. B. C. D.5.[2024江蘇鎮(zhèn)江一中月考]用的溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵溶液、硫酸鋅溶液和明礬溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是()A. B. C. D.6.已知，，。肯定量的鐵粉和過量硫粉混合加熱，待其反應后再加入過量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，其收集得水，則加入的鐵粉質量為()A. B. C. D.7.某固體粉末由鎂粉和鋁粉組成，將其平均分為兩份，一份放入足量稀鹽酸中，另一份放入足量溶液中，放出的在同溫同壓下的體積之比為，則固體混合物中鎂粉和鋁粉的質量之比為()A. B. C. D.8.肯定質量的鋁鐵合金溶于足量的溶液中，完全反應后產生（標準狀況下）氣體；用同樣質量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產生的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質的量之比為()A. B. C. D.9.[2024浙江7月學考]工業(yè)上常用溶液處理廢水中的重鉻酸根離子，反應原理為。處理某廢水，需消耗溶液（不考慮其他物質與反應）。該廢水中的物質的量濃度（單位：）為()A. B. C. D.10.將與的混合物投入足量的水中溶解，反應后水溶液增重，則原混合物與的物質的量之比是()A. B. C. D.11.工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子有毒，常用綠礬處理達標后排放，已知處理含重鉻酸根離子濃度為的廢水，消耗綠礬被氧化為，則處理后的廢水中鉻元素的化合價為()A.價 B.價 C.價 D.價12.[2024江蘇常州第一中學?？计谥衇將肯定質量的、、混合物與足量稀硫酸反應，生成（標準狀況），原混合物的質量可能是()A. B. C. D.13.把鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿溶液中,得到標準狀況下的。試計算：（1）該合金中鋁的質量分數為。（2）該合金中鎂與鋁的物質的量之比為。（3）該合金溶于足量的鹽酸中，產生的體積（標準狀況下）為。B級關鍵實力提升練14.現加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物的質量削減了，則原混合物中碳酸鈉的質量分數為()A. B. C. D.15.將鈉、鋁混合物投入足量水（質量為）中進行反應，若鈉、鋁的質量分別為和，充分反應后，下列說法正確的是()A.產生的物質的量為B.溶液中的溶質只有C.金屬未完全溶解D.的質量分數為16.[2024湖南邵陽高一期末]向的溶液中插入一鐵片，反應片刻后取出鐵片，洗滌、烘干，稱其質量比原來增加。下列說法錯誤的是（設反應后溶液的體積不變）()A.參與反應的鐵的質量是B.析出的銅的物質的量是C.反應后溶液中D.反應后溶液中17.[2024江西新余高一期末]將肯定質量的合金投入稀硫酸中充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入肯定物質的量濃度的溶液，生成沉淀的物質的量與所加溶液的體積關系如圖所示。下列說法正確的是(){提示：}A.合金中與的質量比為B.生成的氣體體積為C.，D.合金充分反應后，剩余硫酸的物質的量為18.氣體在的氧氣中燃燒后，所得的氣體通過足量固體充分反應后，下列說法不正確的是()A.與氧氣反應，只消耗了氧氣B.充分反應后固體質量增加了C.通過以上兩步反應后余下氧氣的物質的量為D.若替代發(fā)生上述反應，則固體質量增加19.（1）等物質的量的鈉、鋅、鋁分別與足量鹽酸反應，產生的氫氣在相同條件下的體積比為。（2）等質量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，產生的氫氣在相同條件下的體積比為。（3）將物質的量均為的鈉、鎂、鋁分別投入的鹽酸中，三者產生的氫氣在相同條件下的體積比為。第2課時物質的量在化學方程式計算中的應用A級必備學問基礎練1.A[解析]由、、知，假設消耗的、、分別為，則生成的分別為、、，則三者比例關系為，同溫同壓下，產生氣體的體積比為，項符合題意。2.B[解析]依據化學方程式計算：則有，故溶液中。3.C[解析]金屬鈉的物質的量為，所含電子的總物質的量為，錯誤；由可知，消耗，質量為，錯誤；反應完全生成，正確；反應完全生成氫氣，該選項沒有說明是否為標準狀況，不能計算生成氫氣的體積，錯誤。4.B[解析]鋅粉的物質的量為，溶液中。設還原產物中的化合價為價，據得失電子守恒可得：，解得，故還原產物為。5.A[解析]相同物質的量的與三種硫酸鹽恰好完全反應，生成等量的沉淀，則三種溶液中硫酸根離子的物質的量相等，故硫酸鐵、硫酸鋅和明礬的物質的量比為，由于溶液的體積相同，所以溶液的濃度之比等于物質的量之比，即為。6.D[解析]依據反應方程式可找出已知量與未知量的關系。列式：，解得，即加入的鐵粉為。7.A[解析]同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比；混合物投入溶液中，只有和溶液反應產生；混合物投入鹽酸中，、都和鹽酸反應生成。設混合物在溶液和鹽酸中反應的物質的量分別為、，在溶液中：，生成，則，在鹽酸中：，，與鹽酸反應生成，則與鹽酸反應生成，所以，則可以計算：，則質量之比為。8.A[解析]合金溶于足量的溶液中，鋁發(fā)生反應：，產生氫氣（標準狀況），氣體的物質的量，由化學方程式可知，鐵鋁合金溶于足量的鹽酸中，、都反應產生氫氣，與足量的氫氧化鈉溶液、鹽酸反應產生氫氣體積相等，則反應生成氫氣體積，其物質的量，依據可知，故合金中鋁、鐵的物質的量之比。9.C[解析]依據反應可得關系：，則廢水中的物質的量濃度為。10.B[解析]與的混合物投入足量的水中溶解發(fā)生的反應為：、，與的混合物投入足量的水中溶解，稱得水溶液增重，削減的為生成氧氣的質量，氧氣的物質的量為，依據反應②知，混合物中的物質的量為，則的質量為；混合物中的質量為，則的物質的量為，則原混合物中與的物質的量之比是，故選。11.A[解析]含重鉻酸根離子濃度為的廢水中含重鉻酸根離子的物質的量為，依據得失電子守恒，失去的電子，則需得到的電子，設處理后的廢水中鉻元素的化合價為，則有，解得，則處理后的廢水中鉻元素的化合價為價，答案選。12.C[解析]標準狀況下氫氣的物質的量為，、、中產生等量的氫氣，消耗金屬質量最大的為鋅、質量最小的為鋁，故假設金屬全部為鋅，消耗金屬質量為，假設金屬全部為鋁，可求得金屬質量為，則混合金屬的實際質量應當滿意：。綜上，符合條件的有。13.（1）[解析]鎂鋁合金投入過量溶液中，與發(fā)生反應，不反應，則有：列式：，解得，故合金中鋁的質量分數為。（2）[解析]，則有，可得、，故合金中和的物質的量之比為。（3）[解析]合金投入足量鹽酸中，、均反應產生，則有，故產生氫氣在標準狀況下的體積為。B級關鍵實力提升練14.C[解析]混合物加熱時，只有發(fā)生分解，轉化為，則有列式：，解得，則混合物中的質量為，故碳酸鈉的質量分數為。15.A[解析]鈉的物質的量為，鋁的物質的量為，，，，，故生成，消耗。，，故，，共產生的物質的量為，正確；由生成，消耗，溶液中的溶質有和未消耗的氫氧化鈉，錯誤；由分析可知，完全反應，生成的氫氧化鈉和完全反應，錯誤；，，，的質量分數為，錯誤。16.A[解析]發(fā)生反應，依據差量法得，解得，錯誤；由于，則有，正確；原溶液中，反應中消耗，反應后溶液中，正確；反應后溶液中，正確。17.C[解析]由題圖可知，，，據、原子守恒推知，，，故合金中與的質量比為，錯誤。、，則生成的總物質的量為，在標準狀況下的體積為，題目未指明是否處于標準狀況下，錯誤。發(fā)生反應：，消耗溶液，則有；加入溶液時沉淀達到最大量，溶液中溶質只有，據元素守恒可知，，則有，正確。和消