江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡微專題5粒子濃度大小比較圖像分層作業(yè)新人教版選擇性必修1

微專題5粒子濃度大小比較圖像1.[2024江蘇揚(yáng)州寶應(yīng)期中檢測(cè)]通過(guò)滴加相同濃度的鹽酸或溶液來(lái)調(diào)整溶液的，試驗(yàn)測(cè)得含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與溶液的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.為B.溶于水，所得溶液中的水解程度小于其電離程度C.水的電離程度：點(diǎn)大于點(diǎn)D.點(diǎn)溶液中存在：2.用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.Ⅰ、Ⅱ分別表示滴定鹽酸和醋酸的曲線B.時(shí)，滴定鹽酸消耗的大于醋酸消耗的C.時(shí)，兩溶液中D.時(shí)，溶液中3.某二元酸在水中的電離方程式是，，常溫下，向溶液中滴入溶液，表示溶液中由水電離出的的負(fù)對(duì)數(shù)，即與所加溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.常溫下，溶液的為1.4B.溶液中水的電離程度：C.點(diǎn)溶液呈堿性D.點(diǎn)溶液中存在：4.常溫下，向的乙二胺溶液中不斷通入氣體，溶液中三種含氮微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖。已知：①乙二胺為無(wú)色液體，有類似氨的性質(zhì)，常溫下，；②假設(shè)溶液體積保持不變。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是［已知：()A.曲線Ⅱ代表的微粒符號(hào)為B.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的C.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，D.在溶液中：微專題5粒子濃度大小比較圖像1.D[解析]時(shí)，，為，錯(cuò)誤；依據(jù)題圖知溶于水所得溶液呈堿性，所以溶液中的水解程度大于其電離程度，錯(cuò)誤；依據(jù)圖像信息可以得出點(diǎn)存在較多的，對(duì)水的電離明顯起到抑制作用，而點(diǎn)較少，所以水的電離程度：點(diǎn)小于點(diǎn)，錯(cuò)誤；依據(jù)元素養(yǎng)量守恒及圖像，，點(diǎn)溶液中存在，所以，正確。2.B[解析]的鹽酸和醋酸，鹽酸的，醋酸的，因此Ⅰ、Ⅱ分別表示滴定醋酸和鹽酸的曲線，故錯(cuò)誤；時(shí)，滴定鹽酸消耗的溶液體積為，滴定醋酸消耗的溶液體積為時(shí)，溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液顯堿性，要使得溶液的，則加入的溶液體積應(yīng)小于，因此時(shí)，滴定鹽酸消耗的大于滴定醋酸消耗的，故正確；時(shí)，兩溶液溶質(zhì)分別為和，由于水解，因此溶液中，故錯(cuò)誤；時(shí)，滴定醋酸所得溶液為等濃度的和的混合溶液，溶液顯酸性，說(shuō)明的電離程度大于的水解程度，因此溶液中，故錯(cuò)誤。3.D[解析]酸和堿都會(huì)抑制水的電離。向溶液中滴入溶液，滴加溶液時(shí)恰好生成，對(duì)應(yīng)圖像點(diǎn)；滴加溶液時(shí)恰好生成，此時(shí)的水解對(duì)水的電離的促進(jìn)作用最大，對(duì)應(yīng)圖像點(diǎn)；此后氫氧化鈉過(guò)量，水的電離又受到抑制；由，可知，的第一步電離是完全電離,其次步電離是部分進(jìn)行。由題圖可知，常溫下，溶液的，則溶液的為，正確。點(diǎn)溶質(zhì)為，，溶液中，則溶液為酸性，水的電離受到抑制；點(diǎn)溶質(zhì)為、，，溶液中，則溶液為中性；點(diǎn)溶質(zhì)為，水的電離受到促進(jìn)，電離程度最大,故水的電離程度:，正確。點(diǎn)溶質(zhì)為、，發(fā)生水解、發(fā)生電離，均使溶液中，溶液顯堿性，正確。點(diǎn)溶質(zhì)為，依據(jù)元素養(yǎng)量守恒可知，，錯(cuò)誤。4.C[解析]乙二胺與氨氣的性質(zhì)相像，可與氯化氫反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，剛起先向的乙二胺溶液中不斷通入氣體時(shí)，乙二胺濃度減小，的濃度增大，接著通入氣體，的濃度減小，的濃度增大，所以曲線Ⅰ代表，曲線Ⅱ代表，曲線Ⅲ代表，故正確；依據(jù)的第一步電離和其次步電離可得、，點(diǎn)時(shí)，，即，代入，，解得，所以，故正確；在點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，，即，可得，溶液顯堿性，，依據(jù)電荷守恒：，即，由題圖