江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡微專題6電解質(zhì)溶液四大平衡常數(shù)的綜合應(yīng)用分層作業(yè)新人教版選擇性必修1

微專題6電解質(zhì)溶液四大平衡常數(shù)的綜合應(yīng)用1.[2024江蘇連云港灌南、灌云聯(lián)考高二期末]常溫下，是一種易溶于水的二元酸，將溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶液中、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液的改變關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.常溫下，的一級電離平衡常數(shù)B.當(dāng)時，C.當(dāng)時，D.當(dāng)溶液呈酸性時，2.自然界中，閃鋅礦遇到硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成更難溶的銅藍。常溫下，（指、或）的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.直線①代表的沉淀溶解平衡B.在點，直線①與直線②對應(yīng)物質(zhì)的相同C.點：可析出、沉淀，不能析出沉淀D.閃鋅礦轉(zhuǎn)化成銅藍的反應(yīng)的平衡常數(shù)3.次磷酸是一種精細磷化工產(chǎn)品。常溫下，某試驗小組以酚酞為指示劑，用的溶液滴定未知濃度的次磷酸溶液。溶液的、全部含磷微粒的分布系數(shù)［比如的分布系數(shù)：]隨滴加溶液的體積的改變關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A.曲線①代表，曲線②代表B.水解常數(shù)C.溶液的濃度為D.滴定終點時，溶液中4.時，向溶液中滴入鹽酸，混合溶液的與離子濃度改變的關(guān)系如圖所示。已知：或，下列敘述錯誤的是()A.直線表示與的改變關(guān)系B.當(dāng)溶液呈中性時，C.D.時，的平衡常數(shù)為5.（1）水溶液中含砷的各物種的分布系數(shù)（平衡時某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分數(shù)）與的關(guān)系如圖所示。第一步電離方程式的電離常數(shù)為，則。（2）聯(lián)氨（又稱肼，分子式為，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相像。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)為（已知：的；）。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為。微專題6電解質(zhì)溶液四大平衡常數(shù)的綜合應(yīng)用1.C[解析]圖像中，常溫下，的電離平衡常數(shù)，錯誤；等物質(zhì)的量濃度時，，則溶液中存在物料守恒，，電荷守恒：，故質(zhì)子守恒為，錯誤；，，溶液顯酸性，溶液中離子濃度關(guān)系為，正確；溶液中存在電荷守恒分析推斷，，當(dāng)溶液呈酸性即，故有，錯誤。2.D[解析]，則，即，同理，，，由于，結(jié)合圖像可知，直線①代表的沉淀溶解平衡，直線②代表的沉淀溶解平衡，直線③代表的沉淀溶解平衡，錯誤；依據(jù)點數(shù)值可得，，錯誤；越大，則越小，所以點是的過飽和溶液，是、的不飽和溶液，即可析出沉淀，不能析出、沉淀，故錯誤；依據(jù)直線③上某點坐標(biāo)可得，則反應(yīng)的平衡常數(shù)，故正確。3.B[解析]依據(jù)加入溶液后曲線的改變可知③代表的改變，曲線①②代表含磷微粒。含磷微粒只有2種，結(jié)合起點，可推出為一元弱酸（若為二元或三元酸，含磷微粒不是2種;若為一元強酸，則應(yīng)為1）。因為為一元弱酸，故曲線①代表，曲線②代表，故正確；由曲線①②交點可知，即，對應(yīng)曲線，即，，故的水解常數(shù)，故錯誤；為一元弱酸，由時達到滴定終點可知，次磷酸的濃度為，故正確；用酚酞作指示劑，酚酞變色的范圍為，終點時溶液呈堿性，，溶液中的電荷守恒為，則，正確。4.D[解析]碳酸為二元弱酸，電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，其一級電離平衡常數(shù)，二級電離平衡常數(shù)，由于，則相同時，，依據(jù)圖像可知，直線表示與的改變關(guān)系，直線表示與的改變關(guān)系，故說法正確；依據(jù)電荷守恒可得，，當(dāng)溶液呈中性時，，即有，故說法正確；依據(jù)點坐標(biāo)可知，，故說法正確；反應(yīng)的平衡常數(shù)，依據(jù)點的坐標(biāo)，可計算出，則，故說法錯誤。5.（1）2.2[解析]，由題圖可知，當(dāng)時，溶液的，則。（2）;[解析]在水中的電離方程式為，聯(lián)氨在水中的