《第三節(jié) 化學(xué)方程式》（同步訓(xùn)練）初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)-北京版-2024-2025學(xué)年

《第三節(jié)化學(xué)方程式》同步訓(xùn)練(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列化學(xué)方程式中，書寫完全正確的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.NaCl+H2O→NaOH+HClD.CaCO3→CaO+CO22、下列關(guān)于化學(xué)方程式的敘述中，正確的是：A.化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的過程B.化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的速率C.化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的能量變化D.化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的順序3、下列化學(xué)方程式中，書寫完全正確的是（）A.2H?+O?→2H?OB.Fe+CuSO?→FeSO?+CuC.2KClO?→2KCl+3O?↑D.CaCO?+H?SO?→CaSO?+H?O+CO?↑4、下列關(guān)于化學(xué)方程式書寫規(guī)則的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)方程式中的數(shù)字表示化學(xué)反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比B.化學(xué)方程式中的“↑”表示反應(yīng)物是氣體C.化學(xué)方程式中的“↓”表示反應(yīng)物是固體D.化學(xué)方程式中的數(shù)字表示化學(xué)反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)比5、下列關(guān)于化學(xué)方程式的說法中，正確的是：A.化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的種類和數(shù)量。B.化學(xué)方程式只能表示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的種類，不能表示它們的數(shù)量。C.化學(xué)方程式中的數(shù)字表示的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比。D.化學(xué)方程式中的數(shù)字表示的是反應(yīng)物和生成物的體積比。6、下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是：A.2H?+O?→2H?OB.2Fe+3CuSO?→FeSO?+3CuC.2KCl+H?O→2KOH+Cl?D.CaCO?→CaO+CO?↑7、下列化學(xué)方程式中，書寫正確且配平正確的是：A.2H2+O2→2H2OB.4Fe+3O2→2Fe2O3C.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2OD.2KClO3→2KCl+3O28、在書寫化學(xué)方程式時(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是：A.確保反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式正確B.確?；瘜W(xué)方程式左右兩邊的原子數(shù)目相等C.必須使用最小公倍數(shù)來(lái)配平化學(xué)方程式D.化學(xué)方程式中的數(shù)字表示反應(yīng)物或生成物的分子個(gè)數(shù)9、下列化學(xué)方程式中，書寫完全正確的是：A.2H?+O?→2H?OB.Fe+CuSO?→FeSO?+CuC.CaCO?+H?SO?→CaSO?+CO?+H?OD.2KCl+AgNO?→2AgCl+KNO?10、下列關(guān)于化學(xué)方程式的描述中，錯(cuò)誤的是：A.化學(xué)方程式中的“+”表示反應(yīng)物之間的相互作用B.化學(xué)方程式中的“→”表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物C.化學(xué)方程式中的“↓”表示生成物是沉淀D.化學(xué)方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的量的比例11、在下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是（）A.2H?+O?→2H?OB.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑C.2Mg+O?→2MgOD.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu12、下列關(guān)于化學(xué)方程式的描述，不正確的是（）A.化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行過程。B.化學(xué)方程式可以用來(lái)計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。C.化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物可以是同一種物質(zhì)。D.化學(xué)方程式中的系數(shù)表示反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量比。二、多項(xiàng)選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列化學(xué)方程式中，符合質(zhì)量守恒定律的是：A.2H?+O?→2H?OB.2H?O→2H?+O?C.Fe+CuSO?→FeSO?+CuD.KClO?→KCl+O?2、下列關(guān)于化學(xué)方程式的說法正確的是：A.化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)的條件B.化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比C.化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比D.化學(xué)方程式不能表示反應(yīng)物的物理狀態(tài)3、下列關(guān)于化學(xué)方程式的說法中，正確的是（）A.化學(xué)方程式只表示反應(yīng)物和生成物的種類，不表示它們的量比B.化學(xué)方程式中的數(shù)字表示物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比C.化學(xué)方程式中的箭頭表示反應(yīng)方向D.化學(xué)方程式中的等號(hào)表示物質(zhì)之間的質(zhì)量守恒三、簡(jiǎn)答題（本大題有4小題，每小題5分，共20分）第一題：請(qǐng)簡(jiǎn)述化學(xué)方程式的基本概念及其在化學(xué)反應(yīng)中的意義。第二題：請(qǐng)解釋化學(xué)方程式中“↑”和“↓”符號(hào)的含義，并舉例說明它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的應(yīng)用。第三題：某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H?+O?→2H?O。請(qǐng)回答以下問題：（1）該化學(xué)方程式中的反應(yīng)物是什么？（2）該化學(xué)方程式中的生成物是什么？（3）該化學(xué)方程式中，反應(yīng)物和生成物的摩爾比是多少？（4）如果反應(yīng)中氫氣的質(zhì)量是16克，根據(jù)該化學(xué)方程式，計(jì)算生成水的質(zhì)量。第四題：在書寫化學(xué)方程式時(shí)，為什么需要確保反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)保持平衡？四、計(jì)算題（5分）某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A和反應(yīng)物B按照化學(xué)方程式2A+3B=4C進(jìn)行。已知反應(yīng)物A的質(zhì)量為18克，反應(yīng)物B的質(zhì)量為24克，求生成物C的質(zhì)量。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題：某化學(xué)反應(yīng)的方程式為：A+2B→C+D。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為40，B的相對(duì)分子質(zhì)量為20，C的相對(duì)分子質(zhì)量為60。若反應(yīng)中有5摩爾的B參與反應(yīng)，計(jì)算：（1）生成物D的摩爾數(shù)是多少？（2）若反應(yīng)中消耗了3摩爾的A，生成物C的質(zhì)量是多少克？第二題：請(qǐng)根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。反應(yīng)物：鋅（Zn）、硫酸（H2SO4）生成物：硫酸鋅（ZnSO4）、氫氣（H2）《第三節(jié)化學(xué)方程式》同步訓(xùn)練及答案解析一、單項(xiàng)選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列化學(xué)方程式中，書寫完全正確的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.NaCl+H2O→NaOH+HClD.CaCO3→CaO+CO2答案：B解析：A選項(xiàng)中，氫氣和氧氣的反應(yīng)條件未給出，因此不正確；B選項(xiàng)中，鐵和硫酸銅的反應(yīng)是置換反應(yīng)，書寫正確；C選項(xiàng)中，氯化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，應(yīng)為NaCl+H2O→NaOH+HCl；D選項(xiàng)中，碳酸鈣的分解反應(yīng)條件未給出，因此不正確。故選B。2、下列關(guān)于化學(xué)方程式的敘述中，正確的是：A.化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的過程B.化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的速率C.化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的能量變化D.化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的順序答案：A解析：A選項(xiàng)正確，化學(xué)方程式確實(shí)表示化學(xué)反應(yīng)的過程；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，化學(xué)方程式不表示化學(xué)反應(yīng)的速率；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，化學(xué)方程式不表示化學(xué)反應(yīng)的能量變化；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，化學(xué)方程式不表示化學(xué)反應(yīng)的順序。故選A。3、下列化學(xué)方程式中，書寫完全正確的是（）A.2H?+O?→2H?OB.Fe+CuSO?→FeSO?+CuC.2KClO?→2KCl+3O?↑D.CaCO?+H?SO?→CaSO?+H?O+CO?↑答案：B解析：A選項(xiàng)中氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的方程式缺少反應(yīng)條件；C選項(xiàng)中氯酸鉀分解反應(yīng)缺少反應(yīng)條件；D選項(xiàng)中碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣應(yīng)標(biāo)注沉淀符號(hào)。B選項(xiàng)中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，方程式書寫正確，符合化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。因此，正確答案是B。4、下列關(guān)于化學(xué)方程式書寫規(guī)則的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)方程式中的數(shù)字表示化學(xué)反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比B.化學(xué)方程式中的“↑”表示反應(yīng)物是氣體C.化學(xué)方程式中的“↓”表示反應(yīng)物是固體D.化學(xué)方程式中的數(shù)字表示化學(xué)反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)比答案：D解析：A選項(xiàng)中，化學(xué)方程式中的數(shù)字確實(shí)表示化學(xué)反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比，但不是書寫規(guī)則；B選項(xiàng)中，“↑”表示生成物是氣體，而不是反應(yīng)物；C選項(xiàng)中，“↓”表示生成物是固體，而不是反應(yīng)物。D選項(xiàng)正確，化學(xué)方程式中的數(shù)字表示化學(xué)反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)比，符合化學(xué)方程式的書寫規(guī)則。因此，正確答案是D。5、下列關(guān)于化學(xué)方程式的說法中，正確的是：A.化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的種類和數(shù)量。B.化學(xué)方程式只能表示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的種類，不能表示它們的數(shù)量。C.化學(xué)方程式中的數(shù)字表示的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比。D.化學(xué)方程式中的數(shù)字表示的是反應(yīng)物和生成物的體積比。答案：A解析：化學(xué)方程式不僅可以表示化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的種類，還可以表示它們的數(shù)量，即反應(yīng)物和生成物的分子或原子個(gè)數(shù)比。因此，A選項(xiàng)是正確的。6、下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是：A.2H?+O?→2H?OB.2Fe+3CuSO?→FeSO?+3CuC.2KCl+H?O→2KOH+Cl?D.CaCO?→CaO+CO?↑答案：B解析：在A選項(xiàng)中，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，但方程式中的數(shù)字比例不正確；在C選項(xiàng)中，氯化鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氯氣，但反應(yīng)物和生成物的種類不對(duì)應(yīng)；在D選項(xiàng)中，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，但方程式中的數(shù)字比例不正確。只有B選項(xiàng)中，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，且反應(yīng)物和生成物的種類及數(shù)字比例均正確。7、下列化學(xué)方程式中，書寫正確且配平正確的是：A.2H2+O2→2H2OB.4Fe+3O2→2Fe2O3C.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2OD.2KClO3→2KCl+3O2答案：C解析：選項(xiàng)A中，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的方程式是正確的，但未配平。選項(xiàng)B中，鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵的方程式未正確書寫，正確的方程式應(yīng)為3Fe+2O2→Fe3O4。選項(xiàng)D中，氯酸鉀分解的方程式未配平。選項(xiàng)C中，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水的方程式書寫正確且已配平。8、在書寫化學(xué)方程式時(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是：A.確保反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式正確B.確?；瘜W(xué)方程式左右兩邊的原子數(shù)目相等C.必須使用最小公倍數(shù)來(lái)配平化學(xué)方程式D.化學(xué)方程式中的數(shù)字表示反應(yīng)物或生成物的分子個(gè)數(shù)答案：C解析：選項(xiàng)A、B和D都是書寫化學(xué)方程式時(shí)必須遵守的原則。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)樵谂淦交瘜W(xué)方程式時(shí)，并不一定需要使用最小公倍數(shù)，有時(shí)候可以通過調(diào)整系數(shù)來(lái)直接達(dá)到配平的目的。9、下列化學(xué)方程式中，書寫完全正確的是：A.2H?+O?→2H?OB.Fe+CuSO?→FeSO?+CuC.CaCO?+H?SO?→CaSO?+CO?+H?OD.2KCl+AgNO?→2AgCl+KNO?答案：B解析：A選項(xiàng)中氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的方程式缺少反應(yīng)條件，應(yīng)該是2H?+O?(點(diǎn)燃)→2H?O；C選項(xiàng)中碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣應(yīng)該標(biāo)注為沉淀，即CaCO?+H?SO?→CaSO?↓+CO?↑+H?O；D選項(xiàng)中氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鉀應(yīng)該標(biāo)注為可溶性，即2KCl+2AgNO?→2AgCl↓+2KNO?。只有B選項(xiàng)中的方程式書寫完全正確。10、下列關(guān)于化學(xué)方程式的描述中，錯(cuò)誤的是：A.化學(xué)方程式中的“+”表示反應(yīng)物之間的相互作用B.化學(xué)方程式中的“→”表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物C.化學(xué)方程式中的“↓”表示生成物是沉淀D.化學(xué)方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的量的比例答案：B解析：A、C、D選項(xiàng)中的描述都是正確的?；瘜W(xué)方程式中的“+”確實(shí)表示反應(yīng)物之間的相互作用，系數(shù)表示物質(zhì)的量的比例，“↓”表示生成物是沉淀。而B選項(xiàng)中的描述錯(cuò)誤，因?yàn)榛瘜W(xué)方程式中的“→”表示化學(xué)反應(yīng)的方向，即反應(yīng)物通過化學(xué)反應(yīng)生成生成物，而不是簡(jiǎn)單的轉(zhuǎn)化。11、在下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是（）A.2H?+O?→2H?OB.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑C.2Mg+O?→2MgOD.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu答案：C解析：選項(xiàng)A中，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件（點(diǎn)燃）。選項(xiàng)B中，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物二氧化碳?xì)怏w后面應(yīng)該有箭頭表示氣體逸出。選項(xiàng)D中，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的產(chǎn)物硫酸亞鐵后面也應(yīng)該有箭頭表示生成物狀態(tài)。因此，選項(xiàng)C是正確的，鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的化學(xué)方程式書寫正確。12、下列關(guān)于化學(xué)方程式的描述，不正確的是（）A.化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行過程。B.化學(xué)方程式可以用來(lái)計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。C.化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物可以是同一種物質(zhì)。D.化學(xué)方程式中的系數(shù)表示反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量比。答案：C解析：化學(xué)方程式確實(shí)可以表示化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行過程（選項(xiàng)A正確），也可以用來(lái)計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（選項(xiàng)B正確），系數(shù)表示反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量比（選項(xiàng)D正確）。但是，化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物一般是不同的物質(zhì)，因此選項(xiàng)C描述不正確。二、多項(xiàng)選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列化學(xué)方程式中，符合質(zhì)量守恒定律的是：A.2H?+O?→2H?OB.2H?O→2H?+O?C.Fe+CuSO?→FeSO?+CuD.KClO?→KCl+O?答案：AC解析：質(zhì)量守恒定律表明，在化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的質(zhì)量總和不變。選項(xiàng)A和B分別是氫氣和氧氣生成水，水分解為氫氣和氧氣，均符合質(zhì)量守恒定律。選項(xiàng)C是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，同樣符合質(zhì)量守恒定律。而選項(xiàng)D中，氯酸鉀分解為氯化鉀和氧氣，氧氣的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有變化，但反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不相等，不符合質(zhì)量守恒定律。因此，正確答案是AC。2、下列關(guān)于化學(xué)方程式的說法正確的是：A.化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)的條件B.化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比C.化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比D.化學(xué)方程式不能表示反應(yīng)物的物理狀態(tài)答案：ABC解析：化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)的條件，如反應(yīng)溫度、壓力等，因此選項(xiàng)A正確。化學(xué)方程式中的系數(shù)可以表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，因?yàn)橄禂?shù)反映了分子個(gè)數(shù)比，而分子量是已知的，所以選項(xiàng)B正確?；瘜W(xué)方程式中的系數(shù)還可以表示反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比，因此選項(xiàng)C正確。而化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物的物理狀態(tài)，例如固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)等，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。因此，正確答案是ABC。3、下列關(guān)于化學(xué)方程式的說法中，正確的是（）A.化學(xué)方程式只表示反應(yīng)物和生成物的種類，不表示它們的量比B.化學(xué)方程式中的數(shù)字表示物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比C.化學(xué)方程式中的箭頭表示反應(yīng)方向D.化學(xué)方程式中的等號(hào)表示物質(zhì)之間的質(zhì)量守恒答案：C解析：化學(xué)方程式不僅表示反應(yīng)物和生成物的種類，還表示它們的量比，故A錯(cuò)誤；化學(xué)方程式中的數(shù)字表示物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比，而不是質(zhì)量比，故B錯(cuò)誤；化學(xué)方程式中的箭頭表示反應(yīng)方向，即反應(yīng)物變成生成物的過程，故C正確；化學(xué)方程式中的等號(hào)表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量守恒，而不是簡(jiǎn)單的等量關(guān)系，故D錯(cuò)誤。因此，正確答案是C。三、簡(jiǎn)答題（本大題有4小題，每小題5分，共20分）第一題：請(qǐng)簡(jiǎn)述化學(xué)方程式的基本概念及其在化學(xué)反應(yīng)中的意義。答案：化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的定量關(guān)系的式子。它由反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式、反應(yīng)條件以及化學(xué)計(jì)量數(shù)組成?；瘜W(xué)方程式在化學(xué)反應(yīng)中具有以下意義：表示反應(yīng)物和生成物的種類：化學(xué)方程式能夠直觀地展示出參與反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)種類，有助于了解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系：化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比，便于進(jìn)行物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算。表示化學(xué)反應(yīng)的條件：化學(xué)方程式中的反應(yīng)條件（如溫度、壓力、催化劑等）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行具有重要意義。表示化學(xué)反應(yīng)的速率：化學(xué)方程式可以反映化學(xué)反應(yīng)的速率，有助于研究化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理。解析：本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式基本概念及其意義的理解。化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)習(xí)中的基礎(chǔ)，對(duì)于學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和進(jìn)行化學(xué)計(jì)算具有重要意義。在回答本題時(shí)，首先要準(zhǔn)確描述化學(xué)方程式的概念，然后從四個(gè)方面闡述化學(xué)方程式在化學(xué)反應(yīng)中的意義。第二題：請(qǐng)解釋化學(xué)方程式中“↑”和“↓”符號(hào)的含義，并舉例說明它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的應(yīng)用。答案：在化學(xué)方程式中，“↑”符號(hào)表示氣體產(chǎn)物，即反應(yīng)生成了氣體；“↓”符號(hào)表示沉淀產(chǎn)物，即反應(yīng)生成了沉淀。例如：氫氣與氧氣反應(yīng)生成水：2H2↑+O2↑=2H2O。其中，“↑”表示氫氣和氧氣都是氣體產(chǎn)物。氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。其中，“↓”表示氫氧化銅是沉淀產(chǎn)物。解析：化學(xué)方程式中的符號(hào)有助于我們理解反應(yīng)的產(chǎn)物狀態(tài)。通過觀察化學(xué)方程式中的符號(hào)，我們可以快速判斷反應(yīng)生成了氣體、沉淀還是溶液。這些符號(hào)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的實(shí)際意義。第三題：某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H?+O?→2H?O。請(qǐng)回答以下問題：（1）該化學(xué)方程式中的反應(yīng)物是什么？（2）該化學(xué)方程式中的生成物是什么？（3）該化學(xué)方程式中，反應(yīng)物和生成物的摩爾比是多少？（4）如果反應(yīng)中氫氣的質(zhì)量是16克，根據(jù)該化學(xué)方程式，計(jì)算生成水的質(zhì)量。答案：（1）反應(yīng)物是氫氣（H?）和氧氣（O?）。（2）生成物是水（H?O）。（3）根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)物和生成物的摩爾比是2:1:2。（4）首先計(jì)算氫氣的摩爾數(shù)：氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，因此16克氫氣的摩爾數(shù)為16g÷2g/mol=8mol。根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾氫氣生成2摩爾水，所以8摩爾氫氣將生成8摩爾水。水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，因此生成水的質(zhì)量為8mol×18g/mol=144克。解析：（1）化學(xué)方程式左邊的物質(zhì)是反應(yīng)物，所以氫氣和氧氣是反應(yīng)物。（2）化學(xué)方程式右邊的物質(zhì)是生成物，所以水是生成物。（3）化學(xué)方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的摩爾比，因此氫氣、氧氣和水的摩爾比是2:1:2。（4）首先需要根據(jù)氫氣的質(zhì)量計(jì)算出其摩爾數(shù)，然后根據(jù)化學(xué)方程式中的摩爾比計(jì)算出水的摩爾數(shù)，最后根據(jù)水的摩爾質(zhì)量計(jì)算出水的質(zhì)量。第四題：在書寫化學(xué)方程式時(shí)，為什么需要確保反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)保持平衡？答案：書寫化學(xué)方程式時(shí)需要確保反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)保持平衡，這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子總數(shù)不變。這意味著反應(yīng)物中的原子在反應(yīng)后必須全部轉(zhuǎn)化為生成物中的原子，且每種原子的數(shù)目必須相等。如果原子數(shù)目不平衡，就違反了質(zhì)量守恒定律，這會(huì)導(dǎo)致化學(xué)方程式無(wú)法正確描述實(shí)際的化學(xué)反應(yīng)過程。解析：質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等，即反應(yīng)前后的原子總數(shù)不變。原子平衡：在化學(xué)方程式中，每種元素的原子在反應(yīng)前后的數(shù)目必須相同，以保證質(zhì)量守恒。化學(xué)反應(yīng)的準(zhǔn)確性：只有當(dāng)化學(xué)方程式中的原子數(shù)平衡時(shí)，才能準(zhǔn)確地描述化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，否則方程式無(wú)法正確反映反應(yīng)過程。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，只有在化學(xué)方程式原子平衡的情況下，化學(xué)反應(yīng)才能順利進(jìn)行。四、計(jì)算題（5分）某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A和反應(yīng)物B按照化學(xué)方程式2A+3B=4C進(jìn)行。已知反應(yīng)物A的質(zhì)量為18克，反應(yīng)物B的質(zhì)量為24克，求生成物C的質(zhì)量。答案：生成物C的質(zhì)量為32克。解析：根據(jù)化學(xué)方程式，可知反應(yīng)物A與反應(yīng)物B的摩爾比為2:3。計(jì)算反應(yīng)物A的物質(zhì)的量：n(A)=m(A)/M(A)，其中m(A)為反應(yīng)物A的質(zhì)量，M(A)為反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量。由于題目中沒有給出A的摩爾質(zhì)量，我們可以假設(shè)A的摩爾質(zhì)量為M(A)。所以，n(A)=18g/M(A)。計(jì)算反應(yīng)物B的物質(zhì)的量：n(B)=m(B)/M(B)，其中m(B)為反應(yīng)物B的質(zhì)量，M(B)為反應(yīng)物B的摩爾質(zhì)量。同樣，假設(shè)B的摩爾質(zhì)量為M(B)。所以，n(B)=24g/M(B)。由于A與B的摩爾比為2:3，所以反應(yīng)物A和反應(yīng)物B的物質(zhì)的量之比也應(yīng)為2:3。即，n(A)/n(B)=2/3。將n(A)和n(B)的表達(dá)式代入上式，得到：(18g/M(A))/(24g/M(B))=2/3。通過上述比例關(guān)系，可以解出M(A)與M(B)的比值：M(A)/M(B)=18g*3/(24g*2)=9/8。由于化學(xué)方程式中A與B的摩爾比為2:3，所以生成物C的物質(zhì)的量為：n(C)=4*n(A)/2=2*n(A)。計(jì)算生成物C的物質(zhì)的量：n(C)=2*(18g/M(A))。生成物C的質(zhì)量：m(C)=n(C)*M(C)，其中M(C)為生成物C的摩爾質(zhì)量。由于題目中沒有給出C的摩爾質(zhì)量，我們可以假設(shè)C的摩爾質(zhì)量為M(C)。所以，m(C)=2*(18g/M(A))*M(C)。由于A與C的摩爾比為2:4，即1:2，所以生成物C的摩爾質(zhì)量為M(C)=2*M(A)