分析化學(xué)考試題庫-有答案

優(yōu)選文檔.分析化學(xué)題庫第一、二章緒論、誤差一、推斷題：1．按照測定原理，分析化學(xué)常分為化學(xué)分析和儀器分析兩大類。(√)2．分析化學(xué)的任務(wù)包含定性分析、定量分析、結(jié)構(gòu)分析和形態(tài)分析?！病痢?．用高錳酸鉀法測定雙氧水中過氧化氫的含量是屬于滴定分析。(√)4．偶然誤差是定量分析中誤差的主要來源，它影響分析結(jié)果的周密度。(√)5．只要是可疑值〔或逸出值〕肯定要舍去?！病痢?．被分析的物質(zhì)稱為樣品，與樣品發(fā)生化學(xué)反響的物質(zhì)稱為試劑，以化學(xué)反響為根底的分析方法稱為化學(xué)分析法。(√)7、偏差是測量值與平均值之差?！病痢?、絕對誤差是測量值與真實(shí)值之差。(√)9、增加平行測定次數(shù)，可以減少系統(tǒng)誤差。〔×〕10、當(dāng)偶然誤差排解后，分析結(jié)果的周密度越高，精確度越高?！病痢?1、在滴定分析中，測定結(jié)果的周密度越高，其精確度也越高。〔×〕12、相對平均偏差、樣本標(biāo)準(zhǔn)偏差、總體標(biāo)準(zhǔn)偏差都可用來表示測定值的分散程度?！病痢?3．增加測定次數(shù)可以提高分析結(jié)果的精確度。〔×〕14．用20ml移液管移取NaOH溶液，體積數(shù)記為20ml?！病痢?5．按照測定原理，分析化學(xué)常分為化學(xué)分析和儀器分析兩大類。(√)16．用酸堿滴定法測定醋酸的含量，屬于化學(xué)分析。(√)17．化學(xué)分析是分析化學(xué)的根底，儀器分析是分析化學(xué)開展的方向。(√)18．在肯定稱量范圍內(nèi)，被稱樣品的質(zhì)量越大，稱量的相對誤差就越小。(√)19．滴定管的初讀數(shù)必須是“0.00ml〞?！病痢?0．測定0.8ml樣品溶液的含量，屬于常量分析?！病痢?1．測定值與真實(shí)值相接近的程度稱為精確度。(√)二、填空題1.配制用的蒸餾水中含有少量被測組分，此情況屬于系統(tǒng)誤差。2．用50ml移液管移取NaOH溶液，體積數(shù)記為50.00ml。3.稱量太慢，使試樣吸濕，此情況屬于系統(tǒng)誤差。4、偶然誤差出現(xiàn)的規(guī)律服從正態(tài)分布。5、在排解系統(tǒng)誤差后，所得總體平均值μ可視為真值。6.使用的砝碼未經(jīng)校正，此情況屬于系統(tǒng)誤差。7．在稱準(zhǔn)到0.1mg的分析天平上，稱得0.35gK2Cr2O7，應(yīng)記為0.3500g。8．用20ml移液管移取NaOH溶液，體積數(shù)記為20.00ml。9、如果要求分析結(jié)果到達(dá)0.1%的精確度，滴定管讀數(shù)誤差為±0.01ml，故滴定時(shí)消耗滴定劑的體積應(yīng)操作在20.00ml以上。10、3.50×10-6、pKa=4.12的有效數(shù)字位數(shù)分別是三位、兩位。11、正態(tài)分布曲線反映出隨機(jī)誤差的規(guī)律性。12、0.05020、2.30×10-4的有效數(shù)字位數(shù)分別是四位、三位。13、偶然誤差影響測定結(jié)果的周密度，可通過增加平行測定次數(shù)，取平均值的方法來減少。14.被分析的物質(zhì)稱為試樣，與其發(fā)生化學(xué)反響的物質(zhì)稱為試劑。15．在稱準(zhǔn)到0.1mg的分析天平上，稱得1.35gK2Cr2O7，應(yīng)記為1.3500g。16．配制溶液所使用的水中含有干擾離子，此情況屬于系統(tǒng)誤差。17.在稱準(zhǔn)到0.1mg的分析天平上，稱得0.35gK2Cr2O7，應(yīng)記0.3500g。18.在化學(xué)分析法中，被分析的物質(zhì)稱為試樣，與試樣發(fā)生化學(xué)反響的物質(zhì)稱為試劑。19．用酸堿滴定法測定醋酸的含量，屬于化學(xué)分析。20．讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)字估量不準(zhǔn)，此情況屬于隨機(jī)誤差。三、選擇題1．滴定管的讀數(shù)誤差為±0.01ml時(shí)，如果滴定用去標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00ml，其相對誤差是〔C〕。A.0.02%B.0.04%C.0.08%D.0.1%2．計(jì)算，其結(jié)果應(yīng)取多少位有效數(shù)字？〔C〕A.1B.2C.3D.43、以下各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是〔B〕A、0.0001B、0.1000C、pH=10.00D、10004、pH=9.00其有效數(shù)字位數(shù)為〔B〕A、1B、2C、3D、4四、計(jì)算題1、某人平行測定一樣品中某成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得數(shù)據(jù)如下：0.2048，0.2055，0.2058，0.2060，0.2053，0.2050試計(jì)算測定結(jié)果的平均值、平均偏差、相對平均偏差及標(biāo)準(zhǔn)偏差。2.水中Cl-含量經(jīng)6次測定，其結(jié)果=35.2ppm，S=0.7ppm，問置信度為95%時(shí)，平均值的置信區(qū)間是多少ppm？〔t0.95,5=2.57〕3.氣相色譜法測一冰醋酸樣品中微量水分，結(jié)果如下：0.749、0.749、0.751、0.747、0.752%。計(jì)算其平均值和標(biāo)準(zhǔn)偏差。4.某藥廠生產(chǎn)藥丸。今從中抽樣測定5次的結(jié)果：4.74、4.79、4.79、4.80、4.82%。計(jì)算測定的平均值為多少？標(biāo)準(zhǔn)偏差S為多少？5．某藥廠生產(chǎn)藥丸要求鐵含量為4.800%。今從中抽樣測定5次的結(jié)果：4.744、4.790、4.790、4.798、4.822%。算得其平均值為4.789%，標(biāo)準(zhǔn)偏差S為0.028%。用t檢驗(yàn)這批產(chǎn)品是否合格？〔t0.95,4=2.78〕第三章滴定分析概論一、推斷題：1．滴定反響都具有確定的計(jì)量關(guān)系。〔√〕2．滴定終點(diǎn)肯定和計(jì)量點(diǎn)相吻合?！病痢?．全部純度大于99.9%的物質(zhì)都為基準(zhǔn)物質(zhì)。〔×〕4、滴定分析中，滴定至溶液中指示劑恰好發(fā)生顏色突變時(shí)即為計(jì)量點(diǎn)?！病痢?、滴定分析時(shí)，滴定至溶液恰好發(fā)生顏色突變時(shí)即為滴定終點(diǎn)?！病獭?、任何速度慢的反響都不能用來進(jìn)行滴定分析?！病痢?．滴定反響都具有確定的計(jì)量關(guān)系?！病獭?．洗滌滴定分析儀器的根本要求是內(nèi)壁用水潤濕時(shí)不掛水珠。〔√〕9．要了解溶液的精確濃度，必須進(jìn)行標(biāo)定?！病痢扯?、填空題1、NaOH易吸水變潮，故不能用直接法來配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。2．每毫升NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液恰好與0.003682gHCl反響，則NaOH的濃度TNaOH/HCl=0.003682g/mol。3、直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，可采納〔〕法和〔〕法兩種。4．用TNaOH/HCl=0.003646g/mlNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，用去NaOH22.00ml，則試樣中HCl的質(zhì)量是0.08021克。5．1.000ml的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液恰好與0.005613g的Fe2+反響，則KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度TKMnO4/Fe2+=0.005613g/mol。三、選擇題1．滴定分析中，裝入滴定劑之前，滴定管內(nèi)壁沾有蒸餾水，〔B〕。A.用待測液潤洗B.用滴定劑潤洗C.烤干D.不必處理2、滴定分析時(shí)，滴定至溶液恰好發(fā)生顏色突變時(shí)即為(C)A、計(jì)量點(diǎn)B、中性點(diǎn)C、滴定終點(diǎn)D、變色點(diǎn)3、以下哪條是基準(zhǔn)物質(zhì)不應(yīng)具備的條件(D)A、純度在99.9以上，具有較大的摩爾質(zhì)量B、物質(zhì)的組成與化學(xué)式相符，且性質(zhì)穩(wěn)定C、化學(xué)反響時(shí)按定量進(jìn)行，沒有副反響D、應(yīng)該是化合物，不能是單質(zhì)4．以下物質(zhì)中可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是〔A〕。A.NaClB.濃HClC.KMnO4D.Na2S2O35、定量分析中的基準(zhǔn)物質(zhì)含義是(D)A、純物質(zhì)B、標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)C、組成恒定的物質(zhì)D、純度高、組成恒定、性質(zhì)穩(wěn)定且摩爾質(zhì)量較大的物質(zhì)6、滴定分析的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)之間的關(guān)系是。(D)A、兩者含義相同B、兩者必須吻合C、兩者互不相干D、兩者越接近，滴定誤差越小7、精確濃度的試劑溶液稱為〔B〕A、待測溶液B、標(biāo)準(zhǔn)溶液C、分析試劑D、基準(zhǔn)物8．滴定分析中，移取溶液之前，移液管內(nèi)壁沾有蒸餾水，〔A〕。A.用待移取液潤洗B.烤干C.用滴定劑潤洗D.不必處理9.在滴定分析中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)間的關(guān)系是〔D〕。A.兩者含義相同；B.兩者必須吻合；C.兩者互不相干；D.兩者愈接近，滴定誤差愈小。四、簡答題1、基準(zhǔn)物質(zhì)的條件之一是具有較大的摩爾質(zhì)量，對這個(gè)條件如何理解？答：這樣稱取較好，可降低稱量誤差。第四章酸堿滴定法一、推斷題：1．弱堿溶于酸性溶劑中，其堿性減弱?！病痢?．滴定分析中，指示劑的用量越少，終點(diǎn)變色越靈敏，則滴定誤差越小。〔√〕3．用同一鹽酸溶液分別滴定體積相等的氫氧化鈉溶液和氨水溶液，用去鹽酸溶液的體積相同，說明氫氧化鈉溶液和氨水溶液的[OH-]相等?！病獭?．弱酸溶于堿性溶劑中，可以增強(qiáng)其酸性?！病痢?、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)在臺(tái)秤上稱取肯定量的NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶化后，稀釋至所需體積，再標(biāo)定?！病痢?、關(guān)于酸堿滴定的突躍范圍，Ka不變，c越大，突躍范圍越寬?！病獭?、滴定分析中，指示劑的用量越多，終點(diǎn)變色越靈敏?！病痢?、關(guān)于酸堿滴定的突躍范圍，c不變，Ka越小，突躍范圍越寬?！病痢?、在非水滴定法中，為使樣品易于溶化，增大滴定突躍，并使終點(diǎn)指示劑變色敏銳，常將質(zhì)子性溶劑和惰性溶劑混合使用。〔√〕10、按照酸堿質(zhì)子理論，酸越強(qiáng)，其共軛堿就越弱，反之亦然。〔√〕11．配制HCl滴定液，只要用移液管吸取肯定量的濃HCl，再精確加水稀釋至肯定體積，所得的濃度是精確的。〔×〕12、按照酸堿質(zhì)子理論，H2＋Cl2===2HCl屬于酸堿反響?！病痢?3、用強(qiáng)酸滴定一元弱堿時(shí)，當(dāng)弱堿的c×Kb>10-8時(shí)，才能直接滴定?！病痢?4、酸效應(yīng)系數(shù)值隨溶液pH值的增大而增大，使配位物實(shí)際穩(wěn)定性降低。〔√〕15、強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，弱堿Kb越大，其滴定突躍范圍越大?！病痢?6．酸效應(yīng)說明溶液中[H+]越小，副反響影響越嚴(yán)峻?！病痢?7．用同一鹽酸溶液分別滴定體積相等的氫氧化鈉溶液和氨水溶液，用去鹽酸溶液的體積相同，說明氫氧化鈉溶液和氨水溶液的pKb相等?！病痢扯?、填空題1．400ml0.10mol/LHCl溶液的pH=1。2．0.5300g的Na2CO3(105.99g/mol)配成100.0ml的標(biāo)準(zhǔn)溶液，該溶液的濃度C(Na2CO3)=0.05mol/L。3.有機(jī)弱酸酚酞的pKHIn=9.1，酚酞指示劑理論變色的pH范圍=8.1—10.1。4.HNO3和HAc在水溶液中酸的強(qiáng)度存在明顯的差異，而在液氨中不存在這種差異性。水是HNO3和HAc的區(qū)分性溶劑，液氨是HNO3和HAc的均化性溶劑?！病熬暎皡^(qū)分〞〕5、假設(shè)某酸堿指示劑的pKa=9.0，其理論變色范圍為8—10，理論變色點(diǎn)為9。6、選擇酸堿指示劑的原則是指示劑的范圍要全部或局部落在滴定終點(diǎn)的PH范圍內(nèi)。7.有一未知溶液加甲基紅〔pH=4.4紅-6.2黃〕指示劑顯黃色，加酚酞〔pH=8.0無色-10.0紅〕指示劑無色，該未知溶液的pH約為5.0—6.2。8.乙醇的Ks=1.00×10-19.10，在0.100mol/LHClO4的乙醇溶液中，pC2H5OH2=2.00。9、H2O、HCOOH、C2H5NH2中堿性物質(zhì)的共軛酸〔H3O+、NH+4〕。10、某指示劑的pKHIn=6.7，該指示劑的理論變色范圍為5.7-7.7。11、吡啶的Kb=1.7×10-9，則其共軛酸的Ka為0.94×10-5。12、酸堿指示劑的變色范圍與pKHIn的關(guān)系為〔PH=pkHin±1〕。13、強(qiáng)酸同弱堿反響到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，其pH值為小于7〔大于或小于或等于7〕。14、酸的解離常數(shù)越大，其共軛堿的pKb越大〔越大或越小或相等〕。15．0.5442gK2Cr2O7(294.18g/mol)配成500.0ml溶液，該溶液的濃度C(K2Cr2O7)=3.700×10-7mol/L。16．KHIn=10-6的酸堿指示劑，其理論變色點(diǎn)的pH=5--7。17．非水滴定水楊酸物質(zhì)，宜用酸性溶劑還是堿性溶劑？18.乙醇的Ks=1.00×10-19.10，在0.100mol/LHClO4的乙醇溶液中，pC2H5OH2=2.00，pC2H5O=。19．非水滴定以下物質(zhì)：乳酸鈉、水楊酸、苯酚、吡啶。宜用酸性溶劑的物質(zhì)是乳酸鈉、水楊酸、吡啶三、選擇題1．用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1000mol/LH2C2O4(Ka1=6.4×10-2,Ka2=6.1×10-5)溶液時(shí)，能形成幾個(gè)突躍？〔B〕。A.0B.1C.2D.32．酸堿滴定分析中，以下說法哪一個(gè)是不正確的？〔C〕。濃度大，酸堿滴定突躍范圍大；突躍范圍內(nèi)停止滴定，其滴定誤差小于0.1%;指示劑的變色范圍必須全部落在滴定突躍范圍之內(nèi)；D.弱酸能被強(qiáng)堿精確滴定的條件是CaKa≥10-83．非水滴定中，氯仿屬于哪一類溶劑？〔D〕A．酸性溶劑B.堿性溶劑C.酸堿兩性溶劑D.惰性溶劑4．非水滴定中，苯屬于哪一類溶劑？〔D〕A．酸性溶劑B.堿性溶劑C.酸堿兩性溶劑D.惰性溶劑5、以下物質(zhì)〔均為0.1mol·L-1〕，不能用強(qiáng)堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的是?！睤〕A、HCOOH〔pKa=3.75〕B、HAc〔pKa=4.76〕C、H2SO4D、NH4Cl〔pKa=9.25〕6、以下溶液稀釋10倍時(shí)，其pH值變化最小的是〔A〕A、NH4Ac溶液〔0.1mol·L-1〕B、NaAc溶液〔0.1mol·L-1〕C、HCl溶液〔0.1mol·L-1〕D、HAc〔0.1mol·L-1〕7、在以下哪一種溶劑中HClO4、HAc、HCl、Ar-COOH的酸度相同？〔C〕A、純水B、甲醇C、液氨D、甲基異丁酮8、以下物質(zhì)〔均為0.1mol·L-1〕，不能用強(qiáng)堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的是?！睠〕A、一氯醋酸(Ka=1.4×10-3)B、鄰苯二甲酸氫鉀(Ka2=3.1×10-6)C、苯酚(Ka=1.3×10-10)D、NaAc(Ka=1.8×10-5)9、用純水將以下溶液稀釋10倍時(shí)，其pH值變化最小的是〔D〕A、NH3﹒H2O溶液〔1.0mol·L-1〕B、HAc溶液〔1.0mol·L-1〕C、HCl溶液〔1.0mol·L-1〕D、HAc〔1.0mol·L-1〕+NaAc〔1.0mol·L-1〕10、在非水滴定中，甲醇屬于哪一類溶劑？〔C〕A、酸性溶劑B、堿性溶劑C、酸堿兩性溶劑D、惰性溶劑11、用Na2CO3標(biāo)定HCl溶液時(shí)，假設(shè)未枯燥，則得到的結(jié)果〔C〕A、不受影響B(tài)、不肯定C、偏高D、偏低12．用0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1000mol/LH3PO4(Ka1=7.52×10-3,Ka2=6.23×10-8,Ka2=4.4×10-13)溶液時(shí)，能形成幾個(gè)突躍？〔B〕。A.1B.2C.3D.013．非水滴定中，液氨屬于哪一類溶劑？〔B〕A．酸性溶劑B.堿性溶劑C.酸堿兩性溶劑D.惰性溶劑四、計(jì)算題1、醋酸的質(zhì)量濃度測定。吸取食醋試樣3.00ml，加適量水稀釋后，以酚酞為指示劑，用0.1050mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，用去15.22ml,求食醋中醋酸的質(zhì)量濃度〔g/L〕。HAc60.05g/mol2、稱取純CaCO30.5000g溶于50.00mL的HCl中，多余的酸用濃度為0.2021molL-1的NaOH溶液回滴，消耗了NaOH溶液10.20mL，求HCl溶液的濃度。(CaCO3的M=100.0gmol-1)3、稱取分析純Na2CO31.4315g，配成一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)溶液250.0ml，用來標(biāo)定近似濃度為0.10mol·L-1的HCl溶液，標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)溶液25.00ml恰好與HCl溶液23.45ml反響完全。試求此HCl溶液的精確濃度?！玻篗〔Na2CO3〕=106.0g·mol-1〕4、為標(biāo)定HCl溶液，稱取硼砂〔Na2B4O7·10H2O〕0.4324g，用HCl溶液滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，消耗22.14ml。求此HCl溶液的濃度〔：M(Na2B4O7·10H2O)=381.36g·mol-1〕5、欲使滴定時(shí)消耗濃度為0.20mol/L的HCl溶液20mL，以甲基橙為指示劑，問應(yīng)取基準(zhǔn)物多少克？M(Na2CO3)=106.0g/mol6、精確稱取純Na2CO31.3350g，配成標(biāo)準(zhǔn)溶液250.0mL用于標(biāo)定HCl溶液，以甲基橙為指示劑，標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL恰好與HCl溶液24.50mL反響完全，試求此HCl溶液的精確濃度。：M(Na2CO3)=106.0g/mol7、稱取不純Mg(OH)2樣品0.2178g，溶化于50.00ml0.1204mol·L-1的HCl溶液中，過量的HCl需用3.76ml0.0948mol·L-1NaOH溶液中和，求樣品中Mg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M(Mg(OH)2)=58.30g/mol8．藥用NaOH的測定〔藥用氫氧化鈉易汲取空氣中的CO2，生成NaOH和Na2CO3的混合物〕。稱取試樣0.2875克，溶化后用0.2450mol/LHCl滴定到酚酞變色，用去29.30ml，繼續(xù)用甲基橙作指示劑，用HCl滴至甲基橙變色，消耗HCl0.30ml。計(jì)算藥用NaOH的含量。〔NaOH:40.00g/mol〕9.市售冰醋酸含有少量水分，為預(yù)防水分存在對滴定的影響，一般需參加肯定量的醋酐。反響式：(CH3CO)2O+H2O2CH3COOH問除去1000ml的冰醋酸〔含水量為0.2%、相對密度1.05〕中的水分需參加比重1.08、含量97.0%的醋酐多少ml？(CH3CO)2O102.09g/mol,H2O18.02g/mol。第五章配位滴定法一、推斷題：1．水的硬度是指水中鈣、鎂離子的總量?！病獭?．EDTA與大多數(shù)金屬離子形成1:1的配合物?！病獭?、在肯定條件下，假設(shè)KMY值越大，配位滴定突躍范圍就越小。〔×〕4．配位反響的條件穩(wěn)定常數(shù)能反映配合物的實(shí)際穩(wěn)定程度。〔√〕5．EDTA只能與一價(jià)的金屬離子形成1:1的配合物。〔×〕6．金屬指示劑必須在一適宜的pH范圍內(nèi)使用?！病獭?．EDTA與金屬離子形成的配合物大多無色，可溶，但組成復(fù)雜?！病痢?．在酸度較高的溶液中，EDTA的配位能力則較強(qiáng)。〔×〕9．當(dāng)兩種金屬離子最低pH相差較大時(shí)，有可能通過操作溶液酸度進(jìn)行分別滴定?！病痢扯?、填空題1、EDTA在溶液中存在7種型體，其中只有Y型體能與金屬離子直接配位。2、常用Zn/ZnO作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA溶液。3、對EDTA滴定中所用指示劑，要求它與被測金屬離子形成的配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)KMin小于10-2KMY。4．在配位滴定中，當(dāng)KMinKMY時(shí)，產(chǎn)生封閉作用?！病胺忾]〞或“僵化〞〕5．當(dāng)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，lg(cM×KMY)值為6時(shí)，單一金屬離子即能進(jìn)行精確的配位滴定。6.在配位滴定中，溶液由于H+的存在而使EDTA參加主反響能力下降的現(xiàn)象稱為酸效應(yīng)。7.鉻黑T指示劑使用的最適宜pH值是7--10。8.配位滴定的直接滴定方法中，其滴定終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色實(shí)際上是鉻黑T和MY的混合色。9.配位滴定法中最常用的滴定劑是EDTA。三、選擇題1．有關(guān)EDTA表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔A〕。A.EDTA在溶液中總共有7種型體存在；B.EDTA是一個(gè)二元有機(jī)弱酸；C.在水溶液中EDTA一共有5級(jí)電離平衡；D.EDTA易溶于酸性溶液中。2．在配位滴定中，溶液酸度將影響〔D〕。A.EDTA的解離B.金屬指示劑的電離C.金屬離子的水解D.A+B+C均可3、一般情況下，EDTA與金屬離子形成的配位化合物的配位比是〔A〕A、1：1B、2：1C、1：3D、1：24.對EDTA滴定法中所用的金屬指示劑，要求它與被測金屬離子形成的配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K’MIn〔B〕A.>K’MYB.<K’MY/100C.≈K’MYD.=1085、一般情況下，EDTA與金屬離子形成的配位化合物的配位比是〔C〕A、1：3B、2：1C、1：1D、1：2四、計(jì)算題1、量取水樣50.00ml測定水的總硬度。用去0.00500mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液17.50ml，求水樣的總硬度是多少〔德國〕度？〔CaCO3100.08g/mol，CaO56.08g/mol〕2、精確稱取Na2SO4試樣1.000g，溶化后加23.00mL0.05000mol/LBaCl2標(biāo)準(zhǔn)溶液，再用0.05000mol/LEDTA溶液滴定剩余的Ba2+，用去6.45mL，求試樣中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M(Na2SO4)=142.0g/mol3、葡萄糖酸鈣含量測定。稱取試樣0.5000克，溶化后，在pH=10的氨性緩沖溶液中，用EDTA滴定〔鉻黑T為指示劑〕，消耗0.05000mol/LEDTA22.15ml。計(jì)算葡萄糖酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。〔C12H22O14Ca·H2O：448.39〕五、簡答題1、在配位滴定中，影響金屬EDTA配合物穩(wěn)定性的主要因素是什么？第六章氧化復(fù)原滴定法一、推斷題：1．對氧化復(fù)原反響來說，只要滿足lgK`≥3(n1+n2)的條件，該反響就能用于滴定分析。〔×〕2．淀粉指示劑在弱酸性溶液中使用時(shí)，其靈敏度最低?！病痢?、用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，滴定產(chǎn)物Mn2＋具有催化作用，能使該反響速率加快?！病獭?、KMnO4法常用HNO3調(diào)節(jié)溶液的酸度?！病痢?．在氧化復(fù)原滴定中，兩電對條件電位的差值越大，滴定曲線的突躍范圍就越大?！病獭?．間接碘量法不能在強(qiáng)酸溶液中滴定的原因之一是Na2S2O3易分解?！病獭?．標(biāo)定碘液可用Na2S2O3作基準(zhǔn)物質(zhì)?！病痢?．氧化復(fù)原反響條件平衡常數(shù)K值的大小能說明反響完全程度?！病獭扯⑻羁疹}1、用KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液應(yīng)先慢后快，主要是由于生成Mn2+起催化作用使反響速率加快。2.碘量法誤差的主要來源是I2易揮發(fā)和I-在酸性溶液中被空氣中的氧所氧化。3、在高錳酸鉀法中，用硫酸調(diào)節(jié)溶液酸性以增強(qiáng)高錳酸鉀的氧化能力。4、lgKZnY=16.50,pH=10.0時(shí)，lgαY(H)=0.45，lgαZn(OH)=2.40,則ZnY條件穩(wěn)定常數(shù)lgK`ZnY=13.65。5、高錳酸鉀法所用的指示劑是高錳酸鉀。6、可作自身指示劑的標(biāo)準(zhǔn)溶液有KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液、I—標(biāo)準(zhǔn)溶液。碘法是基于I2的氧化性和I—的復(fù)原性進(jìn)行測定的氧化復(fù)原滴定法。7.在硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制中需參加剛煮沸放冷的蒸餾水，其目的是為了除去水中的噬硫菌、CO2和O2等。8.一般認(rèn)為兩電對的條件電位之差必須大于0.36伏特時(shí)，這樣的氧化復(fù)原反響才能應(yīng)用于定量分析。三、選擇題1.間接碘量法中，滴定至終點(diǎn)的溶液放置2分鐘又變?yōu)樗{(lán)色的原因是〔C〕A．參加KI太少；B.空氣中氧的作用；C.待測物與KI反響不完全；D.反響速度太慢。2．高錳酸鉀法所用的指示劑是〔A〕A.KMnO4B.K2Cr2O7C.KID.淀粉3、氧化復(fù)原滴定中可作為自身指示劑的標(biāo)準(zhǔn)溶液有〔C〕A、Na2C2O4B、H2SO4C、KMnO4D、MnSO44、在間接碘量法中，滴定至終點(diǎn)的溶液放置2分鐘又變?yōu)樗{(lán)色的原因是什么？〔C〕A、參加KI太少；B、空氣中氧的作用；C、待測物與KI反響不完全；D、反響速度太慢。5、當(dāng)lgK等于或大于多少時(shí)，以下反響才有可能用于滴定分析？〔D〕Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OA、6B、8C、18D、246、氧化復(fù)原滴定突躍大小與以下何值有關(guān)？〔C〕A、Δφθ’B、Δφθ’InC、φθD、φθIn7．配制Na2S2O3溶液時(shí)，必須用新沸的冷蒸餾水，其目的是〔D〕A．除去溶于水中的CO2B．除去溶于水中的O2C.除去水中存在的嗜硫菌D.A+B+C均是8.間接碘量法滴定至終點(diǎn)后，放置2分鐘后出現(xiàn)“回藍(lán)現(xiàn)象〞，是由于什么原因產(chǎn)生的？〔B〕A．試樣中雜質(zhì)的干擾B．反響不完全C.空氣中的O2氧化I-D.淀粉指示劑變質(zhì)9．高錳酸鉀法中，調(diào)節(jié)溶液酸性作用的是〔B〕。A.HClO4；B.H2SO4；C.HNO3；D.HCl。四、計(jì)算題1、稱取維生素C〔C6H8O6〕試樣0.1988g，加新煮沸過的冷蒸餾水100ml和稀HAc10ml，加淀粉指示劑后，用0.05000mol/LI2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去22.14ml。計(jì)算樣品中維生素C的百分含量。〔C6H8O6176.0g/mol〕反響式：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI2.用24.15mlKMnO4溶液，恰能氧化0.1650g的Na2C2O4，試計(jì)算KMnO4溶液的濃度。M〔Na2C2O4〕=134.0gmol-1滴定反響式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O3.市售雙氧水中H2O2的質(zhì)量濃度測定。移取過氧化氫試樣6.00ml，置于100ml容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。精確吸出20.00ml，加H2SO4酸化，用0.02058mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定消耗21.62ml。計(jì)算試樣溶液H2O2的質(zhì)量濃度(g/L)〔H2O234.00g/mol〕滴定反響式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O24.用24.15mlKMnO4溶液，恰能氧化0.1650g的Na2C2O4，計(jì)算KMnO4的濃度。M〔Na2C2O4〕=134.0g/mol滴定反響式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+