物理化學(xué)知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋山東石油化工學(xué)院

物理化學(xué)知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋山東石油化工學(xué)院緒論單元測試

物理化學(xué)是化學(xué)的理論基礎(chǔ)，是用物理、數(shù)學(xué)和化學(xué)的手段來研究化學(xué)的問題。（）。

A:錯B:對

答案:對物理化學(xué)已成為一門無處不在的學(xué)科，成為所有與化學(xué)有關(guān)的人們的共同語言。（）

A:對B:錯

答案:對（）的出現(xiàn)，標(biāo)志著物理化學(xué)這一名詞和這一學(xué)科的誕生和出現(xiàn)。

A:《物理化學(xué)雜志》B:《物理化學(xué)》C:《物理化學(xué)期刊》D:《理論化學(xué)》

答案:《物理化學(xué)雜志》下列哪個是構(gòu)成物理化學(xué)的四大基礎(chǔ)（）。

A:化學(xué)熱力學(xué)B:化學(xué)動力學(xué)C:統(tǒng)計力學(xué)D:量子力學(xué)

答案:化學(xué)熱力學(xué)；化學(xué)動力學(xué)；統(tǒng)計力學(xué)；量子力學(xué)關(guān)于學(xué)習(xí)物理化學(xué)的要求及方法說法正確的是（）。

A:物理化學(xué)中的公式太難，可以不用去理解B:要站在整個學(xué)科的高度縱觀物理化學(xué)的主要線條C:要領(lǐng)會物理化學(xué)解決實際問題的科學(xué)方法D:要認(rèn)真對待每一個具體的基本概念和公式定理

答案:要站在整個學(xué)科的高度縱觀物理化學(xué)的主要線條；要領(lǐng)會物理化學(xué)解決實際問題的科學(xué)方法；要認(rèn)真對待每一個具體的基本概念和公式定理

第一章單元測試

在溫度、容積恒定的容器中，含有A和B兩種理想氣體，這時A的分壓和分體積分別是pA和VA。若在容器中再加入一定量的理想氣體C，問pA和VA的變化為（）。

A:pA不變，VA變小B:pA變小，VA不變C:pA和VA都變小D:pA和VA都變大

答案:pA不變，VA變小真實氣體在如下哪個條件下，可以近似作為理想氣體處理（）。

A:高溫、低壓B:高溫、高壓C:低溫、高壓D:低溫、低壓

答案:高溫、低壓真實氣體液化的必要條件是（）。

A:體積等于Vm,CB:同時升高溫度和壓力C:溫度低于TCD:壓力大于pC

答案:溫度低于TC在298K時，往容積相等的A、B兩個抽空容器中分別灌入100g和200g水，當(dāng)達(dá)到平衡時，兩容器中的水蒸汽壓力分別為pA和pB，則兩者的關(guān)系為（）。

A:pA>pBB:pA=pBC:pA<pBD:無法確定

答案:pA=pB在273K，101.325kPa時，摩爾質(zhì)量為154g·mol-1的CCl4（l）的蒸氣可以近似看作為理想氣體，則氣體的密度為（）。（單位為g·dm-3）

A:4.52B:3.44C:6.87D:3.70

答案:6.87在任何溫度及壓力下都嚴(yán)格服從PV=nRT的氣體叫理想氣體。（）

A:錯B:對

答案:對臨界溫度Tc是氣體可被液化的最高溫度，高于此溫度無論加多大壓力都不能使氣體液化。（）

A:錯B:對

答案:對

第二章單元測試

對于理想氣體的熱力學(xué)能有下述四種理解：

（1）狀態(tài)一定，熱力學(xué)能也一定

（2）對應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能是可以直接測定的

（3）對應(yīng)于某一狀態(tài)，熱力學(xué)能只有一個數(shù)值，不可能有兩個或兩個以上的數(shù)值

（4）狀態(tài)改變時，熱力學(xué)能一定跟著改變

其中都正確的是（）。

A:（1），（3）B:（3），（4）C:（1），（2）D:（2），（4）

答案:（1），（3）有一高壓鋼筒，打開活塞后氣體噴出筒外，當(dāng)筒內(nèi)壓力與筒外壓力相等時關(guān)閉活塞，此時筒內(nèi)溫度將（）。

A:無法判定B:不變C:升高D:降低

答案:降低1mol373K、標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水分別經(jīng)歷：（1）等溫、等壓可逆蒸發(fā)；（2）真空蒸發(fā)，變成373K、標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水氣。這兩個過程中功和熱的關(guān)系為（）。

A:W1=W2、Q1=Q2B:W1<W2、Q1>Q2C:W1<W2、Q1<Q2D:W1>W2、Q1<Q2

答案:W1<W2、Q1>Q2凡是在孤立系統(tǒng)中進(jìn)行的變化，其ΔU和ΔH的值一定是（）。

A:ΔU=0，ΔH不確定B:A.ΔU>0，ΔH>0C:ΔU=0，ΔH=0D:ΔU<0，ΔH<0

答案:ΔU=0，ΔH不確定理想氣體向真空絕熱膨脹后，他的溫度將（）。

A:升高B:不一定C:不變D:降低

答案:不變公式DH=Qp適用于哪個過程（）。

A:B:理想氣體絕熱等外壓膨脹C:理想氣體等溫可逆膨脹D:Cu2+（aq）+2e-→Cu（s）

答案:當(dāng)以5molH2與4molCl2混合，最后生成2molHCl。若以下式為基本單元，H2（g）+Cl（g）→2HCl（g）則反應(yīng)進(jìn)度ξ應(yīng)是（）。

A:1molB:2molC:4molD:5mol

答案:1mol石墨（C）和金剛石（C）在298K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓分別為-393.4kJ·mol-1和-395.3kJ·mol-1，則金剛石的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓ΔfHmθ（金剛石,298K）為（）。

A:1.9kJ·mol-1B:-1.9kJ·mol-1C:-395.3kJ·mol-1D:-393.4kJ·mol-1

答案:1.9kJ·mol-1某氣體的狀態(tài)方程pVm=RT+bp（b是大于零的常數(shù)），則下列結(jié)論正確的是（）。

A:其熱力學(xué)能和焓都只是溫度T的函數(shù)B:其熱力學(xué)能和焓不僅與溫度T有關(guān)，話語氣體的體積Vm或壓力p有關(guān)。C:其焓H只是溫度T的函數(shù)D:其熱力學(xué)能U只是溫度T的函數(shù)

答案:其熱力學(xué)能U只是溫度T的函數(shù)不可逆過程就是過程發(fā)生后，系統(tǒng)不能再復(fù)原的過程。（）

A:對B:錯

答案:錯盡管Q和W都是途徑函數(shù)，但（Q+W）的數(shù)值與途徑無關(guān)。（）

A:對B:錯

答案:對

第三章單元測試

理想氣體在等溫條件下反抗恒定外壓膨脹，該變化過程中系統(tǒng)的熵變ΔS體及環(huán)境的熵變ΔS環(huán)應(yīng)為（）。

A:ΔS體>0，ΔS環(huán)<0B:ΔS體>0，ΔS環(huán)=0C:ΔS體<0，ΔS環(huán)>0D:ΔS體<0，ΔS環(huán)=0

答案:ΔS體>0，ΔS環(huán)<0在273.15K和101325Pa條件下，水凝結(jié)為冰，判斷系統(tǒng)的下列熱力學(xué)量中何者一定為零（）。

A:ΔUB:ΔHC:ΔGD:ΔS

答案:ΔG一定量的理想氣體向真空絕熱膨脹，體積從V1變到V2，則熵變的計算公式為（）。

A:ΔS=0B:無法計算C:D:

答案:1×10-3kg水在373K，101325Pa的條件下汽化為同溫同壓的水蒸氣，熱力學(xué)函數(shù)變量為ΔU1，ΔH1和ΔG1；現(xiàn)把1×10-3kg的H2O（溫度、壓力同上）放在恒373K的真空箱中，控制體積，使系統(tǒng)終態(tài)蒸氣壓也為101325Pa，這時熱力學(xué)函數(shù)變量為ΔU2，ΔH2和ΔG2。問這兩組熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系為（）。

A:ΔU1<ΔU2，ΔH1<ΔH2，ΔG1<ΔG2B:ΔU1=ΔU2，ΔH1>ΔH2，ΔG1=ΔG2C:ΔU1>ΔU2，ΔH1>ΔH2，ΔG1>ΔG2D:ΔU1=ΔU2，ΔH1=ΔH2，ΔG1=ΔG2

答案:ΔU1=ΔU2，ΔH1=ΔH2，ΔG1=ΔG2298K時，1mol理想氣體等溫可膨脹，壓力從1000kPa變到100kPa，系統(tǒng)Gibbs自由能變化為多少（）。

A:0.04kJB:-12.4kJC:-5.70kJD:1.24kJ

答案:-5.70kJ甲苯在101.3kPa時的正常沸點為110℃，現(xiàn)將1mol甲苯放入與110℃的熱源接觸的真空容器中，控制容器的容積，使甲苯迅速氣化為同溫、同壓的蒸汽。下列描述該過程的熱力學(xué)變量正確的是（）。

A:ΔvapS=0B:ΔvapG=0C:ΔvapH=0D:ΔvapU=0

答案:ΔvapG=0封閉系統(tǒng)中，若某過程的ΔA=WR，應(yīng)滿足的條件是（）。

A:等溫、可逆過程B:等溫等容、可逆過程C:等容、可逆過程D:等溫等壓、可逆過程

答案:等溫、可逆過程熱力學(xué)第三定律也可以表示為（）。

A:在0K時，完美晶體的熵等于零B:在0K時，任何晶體的熵等于零C:在0℃時，任何晶體的熵等于零D:在0℃時，任何完美晶體的熵等于零

答案:在0K時，完美晶體的熵等于零純H2O（l）在標(biāo)準(zhǔn)壓力和正常溫度時，等溫、等壓可逆氣化，則（）。

A:ΔvapUθ=ΔvapHθ，ΔvapAθ=ΔvapGθ，ΔvapSθ>0B:ΔvapUθ>ΔvapHθ，ΔvapAθ>ΔvapGθ，ΔvapSθ<0C:ΔvapUθ<ΔvapHθ，ΔvapAθ<ΔvapGθ，ΔvapSθ<0D:ΔvapUθ<ΔvapHθ，ΔvapAθ<ΔvapGθ，ΔvapSθ>0

答案:ΔvapUθ<ΔvapHθ，ΔvapAθ<ΔvapGθ，ΔvapSθ>0由同一始態(tài)出發(fā)，系統(tǒng)經(jīng)歷一個絕熱可逆過程和一個絕熱不可逆過程，無論如何達(dá)不到相同的終態(tài)。（）

A:對B:錯

答案:錯吉布斯函數(shù)減小的過程一定是自發(fā)過程。（）

A:對B:錯

答案:錯

第五章單元測試

在等溫、等壓且不做非膨脹功的條件下，當(dāng)反應(yīng)的時，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向為（）

A:無法判斷B:逆向自發(fā)進(jìn)行C:反應(yīng)不能進(jìn)行D:正向自發(fā)進(jìn)行

答案:無法判斷理想氣體混合物在化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡時，應(yīng)該使用下列哪個關(guān)系式？（）

A:B:C:D:

答案:理想氣體反應(yīng)的與溫度T的關(guān)系為：。若要使反應(yīng)的平衡常數(shù)大于1，則應(yīng)控制的反應(yīng)溫度為（）

A:必須低于409.3KB:必須高于409.3KC:必須等于409.3KD:必須低于409.3℃

答案:必須低于409.3K在973K時，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kpθ=0.71。若將如下各分壓的理想氣體混合在一起，，，，，在相同溫度下，反應(yīng)的方向?qū)ⅲǎ?/p>

A:向左進(jìn)行B:向右進(jìn)行C:處于平衡狀態(tài)D:無法判斷

答案:向右進(jìn)行某實際氣體反應(yīng)，用逸度表示的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨下列哪個因素而變（）

A:催化劑B:惰性氣體的量C:系統(tǒng)的總壓力D:溫度

答案:溫度在某一反應(yīng)溫度下，已知反應(yīng)（1）2NH3(g)=3H2(g)+N2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為Kpθ(1)=0.25。那么，在相同的反應(yīng)條件下，反應(yīng)3/2H2(g)+1/2N2(g)=NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kpθ(2)為（）

A:1B:2C:4D:0.5

答案:2在一定的溫度下，一定量的PCl5(g)在一密閉剛性容器中達(dá)到分解平衡。若往容器中充入氮氣，使系統(tǒng)的壓力增加一倍，則PCl5的解離度將（）

A:減少B:增加C:不變D:不確定

答案:不變PCl5的分解反應(yīng)的計量方程為PCl5（g）=Cl2(g)+PCl3（g），在473K達(dá)到平衡時，PCl5(g)的解離度α=0.485，溫度升至573K達(dá)到平衡時，解離度α=0.97，則此反應(yīng)是（）

A:兩個溫度下的平衡常數(shù)相等B:吸熱反應(yīng)C:既不放熱也不吸熱D:放熱反應(yīng)

答案:吸熱反應(yīng)在298K和標(biāo)準(zhǔn)壓力下，反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的，。假定，則在398K時，反應(yīng)的的值為（）

A:B:C:D:

答案:標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)。（）

A:對B:錯

答案:對標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)改變，平衡一定會移動。反之，平衡移動，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)也一定會改變。（）

A:對B:錯

答案:錯

第六章單元測試

NH4HS（s）和任意量的NH3（g）及H2S（g）達(dá)平衡時，有（）。

A:C=2，P=2，f=2B:C=3，P=2，f=3C:C=2，P=3，f=2D:C=1，P=2，f=1

答案:C=2，P=2，f=2CuSO4與水可生成CuSO4·H2O、CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O三種水合物，則在一定溫度下與水蒸氣平衡的含水鹽最多為（）。

A:3種B:1種C:不可能有共存的含水鹽D:2種

答案:2種N2的臨界溫度是124K，如果想要液化N2，就必須（）。

A:在恒溫下降低壓力B:在恒壓下升高溫度C:在恒壓下降低溫度D:在恒溫下增加壓力

答案:在恒壓下降低溫度對恒沸混合物的描述，下列各種敘述中哪一種是不正確的（）。

A:平衡時，氣相和液相的組成相同B:不具有確定的組成C:其沸點隨外壓的改變而改變D:與化合物一樣，具有確定的組成

答案:與化合物一樣，具有確定的組成對于二組分氣-液平衡系統(tǒng)，可以用蒸餾或精餾的方法將兩個各組分分離成純組分的是（）。

A:接近于理想的液體混合物B:對Raoult定律產(chǎn)生最大正偏差的雙液系C:對Raoult定律產(chǎn)生最大負(fù)偏差的雙液系D:部分互溶的雙液系

答案:接近于理想的液體混合物某一固體，在25℃和大氣壓力下升華，這意味著（）。

A:固體比液體密度小些B:三相點的壓力小于大氣壓力C:三相點的壓力大于大氣壓力D:固體比液體密度大些

答案:三相點的壓力大于大氣壓力在相圖上，當(dāng)系統(tǒng)處于下列哪一點時，只存在一個相（）。

A:熔點B:低共熔點C:臨界點D:恒沸點

答案:臨界點水的三相點附近，其汽化熱和熔化熱分別為44.82kJ·mo-1和5.994kJ·mol-1。則在三相點附近，冰的升華熱約為（）。

A:38.83kJ·mol-1B:-50.81kJ·mol-1C:-38.83kJ·mol-1D:50.81kJ·mol-1

答案:50.81kJ·mol-1某反應(yīng)系統(tǒng)中共有的五物種為Ni（s）、NiO（s）、H2O（l）、H2（g）、CO（g）和CO2（g），它們之間可以達(dá)成如下三個化學(xué)平衡：

該反應(yīng)的組分?jǐn)?shù)和平衡常數(shù)之間為（）。

A:C=4，B:C=4，C:C=3，D:C=3，

答案:C=4，相是指系統(tǒng)處于平衡時,系統(tǒng)中物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)都均勻的部分。（）

A:錯B:對

答案:對相圖中的點都是代表體系狀態(tài)的點。（）

A:錯B:對

答案:錯

第七章單元測試

按物質(zhì)導(dǎo)電方式的不同而提出的離子導(dǎo)體，下述對它特點的描述，哪一點是不正確的（）。

A:其電阻隨溫度的升高而增大B:當(dāng)電流通過時在電極上有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生C:其電阻隨溫度的升高而減小D:其導(dǎo)電的原因是離子的存在

答案:其電阻隨溫度的升高而增大使2000A的電流通過一個銅電解器，在1h內(nèi)，能得到銅的質(zhì)量是（）。

A:100gB:500gC:2700gD:10g

答案:2700g298K，當(dāng)H2SO4溶液的濃度從0.01mol·kg-1增加到0.1mol·kg-1時，其電導(dǎo)率κ和摩爾電導(dǎo)率Lm將（）。

A:κ增加，Lm減小B:κ增加，Lm增加C:κ減小，Lm增加D:κ減小，Lm減小

答案:κ增加，Lm減小有4個濃度都是0.01mol·kg-1的電解質(zhì)溶液，其中平均活度系數(shù)最大的是（）。

A:Na2SO4B:CaCl2C:AlCl3D:KCl

答案:KCl下列電池中，哪個電池的電動勢與Cl-離子的活度無關(guān)（）。

A:Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│AgB:Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│AgC:Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│PtD:Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt

答案:Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt某電池反應(yīng)為2Hg（l）＋O2＋2H2O（l）＝2Hg2+＋4OH-，當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)平衡時，電池的電動勢E必然是（）。

A:E>0B:E<0C:E=0D:E=E

答案:E=0某電池在298K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下可逆放電時，放出100J的熱量，則該電池反應(yīng)的焓變值rHm為（）。

A:>100JB:100JC:<100JD:-100J

答案:<100J298K時有如下兩個電池：

Cu（s）│Cu+（a1）‖Cu+（a1），Cu2+（a2）│Pt（s）

Cu（s）│Cu2+（a2）‖Cu+（a1），Cu2+（a2）│Pt

兩個電池的電池反應(yīng)都可寫成Cu（s）+Cu2+（a2）→2Cu2+（a1），則兩個電池的Eθ與rGmθ之間的關(guān)系為（）。

A:rGmθ相同，Eθ不同B:rGmθ不同，Eθ相同C:rGmθ和Eθ都不相同D:rGmθ和Eθ都相同

答案:rGmθ相同，Eθ不同電解時,在陽極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是（）。

A:標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢最大者B:考慮極化后，實際上的不可逆還原電極電勢最小者C:考慮極化后，實際上的不可逆還原電極電勢最大者D:標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢最小者

答案:考慮極化后，實際上的不可逆還原電極電勢最小者某電解質(zhì)處于離子強度相同的不同溶液中，該電解質(zhì)在各溶液中的濃度不一樣，但是離子的平均活度系數(shù)相同。（）

A:錯B:對

答案:對原電池的正極即為陽極，負(fù)極即為陰極。（）

A:錯B:對

答案:錯

第八章單元測試

某化學(xué)反應(yīng)的動力學(xué)方程式為2A→P，則動力學(xué)中表明該反應(yīng)為（）。

A:雙分子反應(yīng)B:基元反應(yīng)C:二級反應(yīng)D:無確切意義

答案:無確切意義當(dāng)一反應(yīng)物的初始濃度為0.04mol·dm-3時，反應(yīng)的半衰期為360s，初始濃度為0.024mol·dm-3時，半衰期為600s，此反應(yīng)為（）。

A:零級B:1.5級C:1級D:2級

答案:2級對于反應(yīng)，如果使起始濃度減小一半，其半衰期便縮短一半，則反應(yīng)級數(shù)為（）。

A:零級B:1級C:1.5級反應(yīng)D:2級

答案:零級對于一般化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，下列說法正確的是（）。

A:活化能明顯降低B:反應(yīng)到達(dá)平衡的時間變短C:平衡常數(shù)一定變大D:正、逆反應(yīng)的速率系數(shù)成正比

答案:反應(yīng)到達(dá)平衡的時間變短有兩個都是一級的平行反應(yīng)，，設(shè)開始反應(yīng)時產(chǎn)物的濃度都等于零。下列哪個結(jié)論是不正確的（）。

A:k總=k1+k2B:t=C:k1/k2=[B]/[C]D:E總=Ea,1+Ea,2

答案:E總=Ea,1+Ea,2在簡單碰撞理論中，有效碰撞的定義是（）。

A:互撞分子的總動能超過EcB:互撞分子的相對平動能在聯(lián)心線上的分量超過EcC:互撞分子的內(nèi)部動能超過EcD:互撞分子的相對總動能超過Ec

答案:互撞分子的相對平動能在聯(lián)心線上的分量超過Ec汽車尾氣中的氮氧化物在平流層中破壞奇數(shù)氧（O3和O）的反應(yīng)機理為：

NO+O3→NO2+O2NO2+O→NO+O2

在此機理中，NO是（）。

A:ABC所述都不是B:總反應(yīng)的產(chǎn)物C:總反應(yīng)的反應(yīng)物D:催化劑

答案:催化劑某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)有催化劑存在時，其轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是（）。

A:大于25.3%B:不確定C:等于25.3%D:小于25.3%

答案:等于25.3%關(guān)于光化學(xué)反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）。

A:反應(yīng)初級過程的量子效率等于1B:光化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)等于化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)C:反應(yīng)速率基本不受溫度的影響，甚至有負(fù)溫度系數(shù)現(xiàn)象D:在等溫、等壓下，可以進(jìn)行ΔrGm＞0的反應(yīng)

答案:光化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)等于化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)反應(yīng)速率系數(shù)kA與反應(yīng)物A的濃度有關(guān)。（）

A:對B:錯

答案:錯一級反應(yīng)肯定是單分子反應(yīng)。（）

A:對B:錯

答案:錯

第九章單元測試

下列說法中不正確的是（）。

A:彎曲液面的表面張力的方向指向曲率中心B:彎曲液面的附加壓力指向曲率中心C:生成的新鮮液面都有表面張力D:平面液體沒有附加壓力

答案:彎曲液面的表面張力的方向指向曲率中心液體在毛細(xì)管中上升的高度與下列哪一個因素?zé)o關(guān)（）。

A:液體密度B:大氣壓力C:重力加速度D:溫度

答案:大氣壓力把玻璃毛細(xì)管插入水中，凹面下液體所受的壓力p與平面液體所受的壓力p0相比（）。

A:不確定B:p<p0C:p=p0D:p>p0

答案:p<p0有一飄蕩在空氣中的球形液膜，內(nèi)部也是空氣。若其直徑為2×10-3m，表面張力為0.07N·m-1，則液膜所受總的附加壓力為（）。

A:0.56kPaB:0.84kPaC:0.28kPaD:0.14kPa

答案:0.28kPa同一固體,大塊顆粒和粉狀顆粒,其溶解度哪個大（）。

A:無法比較B:粉狀顆粒大C:大塊顆粒大D:一樣大

答案:粉狀顆粒大當(dāng)表面活性物質(zhì)加入溶劑后，所產(chǎn)生的結(jié)果是（）。

A:，負(fù)吸附B:，正吸附C:，負(fù)吸附D:，正吸附

答案:，正吸附通常稱為表面活性物質(zhì)的就是指當(dāng)其加入液體后（）。

A:能增大液體表面張力B:能降低液體表面張力C:能顯著降低液體表面張力D:不影響液體表面張力

答案:能顯著降低液體表面張力氣相色譜法測定多孔固體的比表面，通常是在液氮溫度下使樣品吸附氮氣，然后在室溫下脫附，這種吸附屬于下列哪一類吸附（）。

A:化學(xué)吸附B:混合吸附C:物理吸附D:無法確定

答案:物理吸附298K時，苯蒸汽在石墨上的吸附符合吸附Langmuir吸附等溫式，苯蒸汽的壓力為40Pa，石墨表面的覆蓋度θ=0.05。如果要使覆蓋度θ=0.5，則此時苯蒸汽的壓力應(yīng)控制在（）。

A:200PaB:400PaC:1000PaD:760Pa

答案:760Pa液體的表面張力總是力圖縮小液體的表面積。（）

A:對B:錯

答案:對對大多數(shù)體系來講，當(dāng)溫度升高時，表面張力下降。（）

A:錯B:對

答案:對

第十章單元測試

在稀的砷酸溶液中，通入H2S以制備硫化砷（As2S3）溶膠，該溶膠的穩(wěn)定劑是H2S，則其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式是（）。

A:[(As2S3)m·nH+·(