上海市黃浦區(qū)三年(2021-2023)年高考化學(xué)模擬題分題型分層匯編-06化學(xué)反應(yīng)原理(填空基礎(chǔ)提升題)

上海市黃浦區(qū)三年（2021-2023）年高考化學(xué)模擬題分題型分層匯編-06化學(xué)反應(yīng)原理（填空基礎(chǔ)提升題）一、填空題1．（2021·上海黃浦·統(tǒng)考二模）乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品，一般通過乙酸和乙醇酯化合生成。(1)在實(shí)驗(yàn)室利用上述方法制得乙酸乙酯含有雜質(zhì)(不計副反應(yīng))，簡述如何提純產(chǎn)品_______。(2)若用標(biāo)記乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率_______(計算時不計副反應(yīng))；若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為，相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請繪制x隨n變化的示意圖_______。(4)近年來，用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，具有明顯的經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢，其合成的基本反應(yīng)為()。在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正確的是_______。a.當(dāng)乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol，反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡b.當(dāng)乙烯的百分含量保持不變時，反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡c.在反應(yīng)過程中任意時刻移除部分產(chǎn)品，都可以使平衡正向移動，但該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變d.達(dá)到平衡后再通入少量乙烯，再次達(dá)到平衡時，乙烯的濃度大于原平衡(5)在乙烯與乙酸等物質(zhì)的量投料條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)、相同時間點(diǎn)進(jìn)行了乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。回答下列問題：①溫度在60~80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸反應(yīng)速率由大到小的順序是_______[用、、分別表示在不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]。②在壓強(qiáng)為、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_______。③為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施_______(任寫兩條)。2．（2021·上海黃浦·統(tǒng)考一模）以生物材質(zhì)(以C計)與水蒸氣反應(yīng)制取H2是一種低耗能、高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及的反應(yīng)有：Ⅰ．C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)Ⅱ．CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)Ⅲ．CaO(s)+CO2(g)?CaCO3(s)(1)該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s)?CaCO3(s)+2H2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。(2)對于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度和壓強(qiáng)對H2產(chǎn)率影響如下表。該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，p1_______p2(填“>、<或=”)；下列圖象正確的是_______(3)在某恒容、絕熱密閉容器中模擬上述氣化爐制氫中的反應(yīng)Ⅱ，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．混合氣體的溫度不再變化B．H2O(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1∶1，且各質(zhì)量不再變化C．混合氣體的密度保持不變D．?dāng)嗔補(bǔ)molH—H鍵的同時形成2amolH—O鍵(4)對于反應(yīng)Ⅲ，其他條件不變，平衡時再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡_______移動(填“向右”、“向左”或“不”)；當(dāng)重新平衡后，CO2濃度_______(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是_______。二、實(shí)驗(yàn)題3．（2023·上?！ひ荒＃?食鹽中加KIO3可預(yù)防碘缺乏癥。某研究小組利用以下裝置(C的加熱裝置已省略)制取KIO3并對其純度進(jìn)行測定。

(1)補(bǔ)全C中反應(yīng)：_______(2)B中存放的試劑為_______。(3)該裝置的設(shè)計缺陷是_______。Ⅱ.再經(jīng)過一系列分離提純操作，得到KIO3固體。已知：、2S2O+I2=S4O+2I-取mg該產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL，加稍過量的KI與鹽酸溶液，加幾滴淀粉指示劑，用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為VmL。(4)該操作中用到的定量儀器_______。(5)若加入的鹽酸過量對實(shí)驗(yàn)有無影響_______？請說明原因_______。(6)計算該樣品KIO3的純度：_______(填數(shù)學(xué)表達(dá)式)。[M(KIO3)=214g·mol-1](7)某同學(xué)為證明食鹽中含有KIO3，請你幫他完成試劑的選擇：家用食鹽、干海帶(含有)、_______(限選生活中常用的物質(zhì))。4．（2022·上海黃浦·?？既＃┮阎?5℃時，Ksp(Ag2S)=6.3×10－50、Ksp(AgCl)=1.5×10－16。某研究性學(xué)習(xí)小組探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。步驟現(xiàn)象Ⅰ.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空氣中放置較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?1)Ⅰ中的白色沉淀是__。(2)Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是__。(3)濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀ⅱ.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是__。②由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀__。(4)該學(xué)生通過如下對照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化?，F(xiàn)象B：一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉淀C：一段時間后，無明顯變化①A中產(chǎn)生的氣體是___。②C中盛放的物質(zhì)W是__。③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下（請補(bǔ)充完整）：__2Ag2S+__+__+2H2O=4AgCl+__+4NaOH④從溶解平衡移動的角度，解釋B中NaCl的作用__。5．（2022·上海黃浦·格致中學(xué)?？寄M預(yù)測）紅礬鈉(即重鉻酸鈉晶體Na2Cr2O7·2H2O)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料。鉻的主要自然資源則是鉻鐵礦FeCr2O4(含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)流程以鉻鐵礦為原料生產(chǎn)紅礬鈉，主要流程如下：已知：Ⅰ．紅礬鈉、硫酸鈉的溶解度曲線如圖：Ⅱ．①中的主要反應(yīng)是：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2①中的副反應(yīng)是：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，SiO2+Na2CO32Na2SiO3+CO2↑請回答下列問題：(1)含氧酸鹽有時也用氧化物的形式表示，如Na4SiO4可表示為2Na2O·SiO2。請分別用氧化物的形式寫出紅礬鈉和鉻鐵礦主要成分的化學(xué)式_______、_______。(2)②中濾渣1的主要成分是_______，③中調(diào)節(jié)pH是_______(“調(diào)高”、“調(diào)低”)，④中濾渣2的主要成分是_______。(3)⑤的酸化目的是使轉(zhuǎn)化為，寫出該可逆轉(zhuǎn)化的離子方程式：_______(4)最后利用Na2Cr2O7和Na2SO4的_______隨_______改變而發(fā)生的不同變化將它們從溶液中結(jié)晶分離。(5)步驟⑥中得到硫酸鈉晶體(Na2SO4)的操作I是_______(填操作名稱)。6．（2021·上海黃浦·統(tǒng)考二模）草酸鐵鉀(Fe為價)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑，110℃失去結(jié)晶水，230℃分解，見光易分解，是一種軍用光敏材料。實(shí)驗(yàn)室可以用如下的方法來制備這種材料并測定這種材料的組成和性質(zhì)。Ⅰ.制備(1)“系列操作”依次為：恒溫80℃加熱蒸發(fā)→_______→_______→_______→_______→_______→三草酸合鐵酸鉀晶體粗產(chǎn)品。(填字母)a.過濾b.避光晾干c.冰水浴冷卻熱飽和溶液d.用95%的乙醇溶液洗滌晶體e.加熱至溶液表面出現(xiàn)亮綠色晶體，停止加熱(2)結(jié)晶時應(yīng)將飽和溶液用冰水冷卻，同時放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是_______。Ⅱ.組成測定。稱取一定質(zhì)量的晶體置于錐形瓶中，加入足量蒸餾水和稀，將轉(zhuǎn)化為后用0.1000溶液滴定，當(dāng)消耗溶液24.00mL時恰好完全反應(yīng)()；向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉，至黃色剛好消失，此時溶液仍呈酸性；再用相同濃度的溶液繼續(xù)滴定，用去溶液4.00mL。(3)配制100mL0.1000溶液及滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、錐形瓶外還有_______(填儀器名稱)，加入鋅粉的目的是_______。(4)第二次滴定的離子方程式為：_______。_____________________→_____________________第二次滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______。(5)通過計算確定中，_______，_______。Ⅲ.探究草酸鐵鉀的光敏性。查閱資料得知草酸鐵鉀晶體光解與其溶液光解原理相似，X射線研究表明其光解后的殘留固體為兩種草酸鹽。(6)取草酸鐵鉀溶液按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到A中產(chǎn)生淺黃色沉淀和無色氣體，B中變渾濁，推測淺黃色沉淀中鐵元素的化合價為_______。三、原理綜合題7．（2023·上?！ひ荒＃?下圖為工業(yè)合成氨的流程圖：(1)圖中采取的措施可提高原料轉(zhuǎn)化率的是_______(填序號)。(2)下圖是未用催化劑N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖，請在圖中繪制同條件下加入鐵觸媒后相應(yīng)的能量變化曲線：_______，并寫出該條件下1molNH3(g)分解對應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。Ⅱ.某興趣小組為研究“不同條件”對化學(xué)平衡的影響情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(反應(yīng)起始的溫度和體積均相同)：序號起始投入量平衡轉(zhuǎn)化率NH3①恒溫恒容0②絕熱恒容0③恒溫恒壓0(3)則：_______、_______(填“>”、“=”或“<”)(4)如圖表示500℃、60.0MPa條件下，平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)與原料氣投料比的關(guān)系。若投料比為4時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為40%，NH3的體積分?jǐn)?shù)可能為圖中的_______點(diǎn)，平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)為_______。溢出的NH3可用稀硫酸吸收，若恰好生成NH4HSO4，該溶液中各離子的濃度由大到小的順序是_______。8．（2022·上海黃浦·格致中學(xué)?？寄M預(yù)測）為了防止或減少機(jī)動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣的污染，人們采取了很多措施。Ⅰ．汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)+Q(Q＞0)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖所示。完成下列填空：(1)T1和T2的大小關(guān)系為_______。在T2溫度下，0~2s內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v(N2)=_______(2)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。a.b.c.d.Ⅱ．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)+867kJ，2NO2(g)N2O4(g)+113.8kJ(3)CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為_______。Ⅲ．NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：(4)由圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為_______。用Fe作催化劑時，在氨氣足量的情況下，當(dāng)c(NO2)/c(NO)=1：1時，脫氮率最佳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(5)利用以上反應(yīng)原理，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過催化劑，通過測量逸出氣體中氮氧化物含量，可確定煙氣脫氮率。所測煙氣脫氮率與溫度的關(guān)系如圖所示，說明該正反應(yīng)為_______反應(yīng)。(選填“吸熱”或“放熱”)。理由是_______。9．（2022·上海黃浦·統(tǒng)考二模）在溫度保持不變的情況下，將一定量的充入注射器中后封口，圖乙是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小且整個操作過程物質(zhì)均為氣態(tài))。(已知：)(1)對注射器的移動軌跡判斷正確的是___________。A． B．C． D．(2)判斷下面的說法是否正確？(在□中畫“×”或“√”)A．d點(diǎn)：_____B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，增大，減小_____C．若注射器隔熱，沒有能量損失，會導(dǎo)致反應(yīng)溫度發(fā)生變化，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)_____D．若在注射器中對反應(yīng)進(jìn)行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率變化趨勢圖象_____在100℃時，將的氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表數(shù)據(jù)。時間/s0204060801000.400.260.000.050.080.080.08(3)比較、的大小___________。(4)20~40s內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為___________。(5)100℃時，容器中物質(zhì)的量的變化曲線如圖。其他條件不變，請畫出80℃時物質(zhì)的量的變化曲線_____。10．（2022·上海黃浦·盧灣高級中學(xué)?？寄M預(yù)測）2021年，我國鋰電池的產(chǎn)量占全球份額接近80%。LiFePO4(磷酸亞鐵鋰)是鋰離子電池的一種電極材料，可通過下列方法制備：方法一：2FePO4(s)+Li2CO3(s)+2C(s)2LiFePO4(s)+3CO(g)(1)該反應(yīng)的氧化劑是____，每生成1molLiFePO4，轉(zhuǎn)移____個電子。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____。若在容積不變的容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，一氧化碳的濃度為amol·L-1，再充入bmol一氧化碳，則平衡向____方向移動，保持溫度不變，達(dá)到新平衡時，一氧化碳的濃度為____。(3)一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行到20min時，容器內(nèi)固體的質(zhì)量減少了5.6g，則0～20min內(nèi)一氧化碳的平均反應(yīng)速率是____。方法二：LiFePO4可以通過(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。(4)氫氧化鈉堿性比氫氧化鋰堿性強(qiáng)，請用元素周期律知識說明理由____。(5)共沉淀反應(yīng)投料時，不將(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合，其原因是____。11．（2022·上?！そy(tǒng)考一模）高爐煉鐵的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T(單位：K)之間的關(guān)系如圖所示。(1)1100℃時，某密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)。①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__。a．容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變

b．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變c．c(CO)=c(CO2)

d．v正(CO)=v逆(CO2)②若平衡后，保持溫度不變，加入FeO后，c(CO2)將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。1100℃時K=0.263，測得高爐中c(CO2)=0.025mol?L-1、c(CO)=0.1mol?L-1，判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)___(填“是”、“否”)，此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v正___v逆(填“>”、“=”、“<”)，其理由是___。(2)溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比___(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K___。指出兩條提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率的措施___。(3)某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下，在2L盛有FeO粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO，5min時生成2.24gFe。0~5min內(nèi)用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是__。若將此時反應(yīng)體系中的混合氣體通入100mL0.60mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是___。四、工業(yè)流程題12．（2022·上海黃浦·盧灣高級中學(xué)?？寄M預(yù)測）硫元素是動植物生長不可缺少的元素，廣泛存在于自然界中。(1)從圖1中選擇符合圖2要求的X、Y代表的物質(zhì)：X____，Y____。(2)硫原子的核外電子排布式為____，原子核外有____種不同能量的電子。在周期表中，與硫相鄰的短周期元素的原子半徑由大到小的順序是____。(3)某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示：①如果X中只含有2種亞硫酸鹽，且溶液呈中性，則c(NH)____c(SO)+c(HSO)(填“>”、“=”或“<”)。②氣體a通入雙氧水中，可實(shí)現(xiàn)“綠色”轉(zhuǎn)化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。③Y主要含有(NH4)2SO4，用惰性電極電解該物質(zhì)時，陽極產(chǎn)物是____，陰極的電極方程式是____。13．（2022·上海·統(tǒng)考一模）氯化銅、氯化亞銅廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室中以粗銅粉(含雜質(zhì)Fe)為原料，制備銅的氯化物，流程如圖：(1)現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅粉反應(yīng)(夾持及加熱裝置已省略)。按氣流從左到右的方向連接各儀器接口，正確的順序是a→__(填小寫字母)。(2)上述流程中，所得固體Ⅰ需要加稀鹽酸溶解，其目的是__；操作②的方法是___。(3)溶液Ⅰ可加試劑X__(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)，用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)。(4)檢驗(yàn)溶液II中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是__。向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式__。在溶液II轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。同學(xué)欲探究其原因，查文獻(xiàn)知：Cu(H2O)(aq)(藍(lán)色)+4Cl-(aq)CuCl(aq)(綠色)+4H2O(l)(5)設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)，證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系___。(6)為測定原料CuCl2?xH2O中結(jié)晶水的數(shù)目x，可采取如下方案：①完成實(shí)驗(yàn)操作步驟。a.用電子天平稱取一定質(zhì)量氯化銅晶體b.在坩堝中充分灼燒c.在__(填儀器名稱)中冷卻d.稱量所得黑色固體質(zhì)量e.重復(fù)b~d操作直至__。②若氯化銅晶體質(zhì)量為3.384g，最終得到黑色固體質(zhì)量為1.600g，則x=__(精確到0.1)。③若稱量操作無誤，但最終測定結(jié)果的相對誤差為0.5%，寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況___。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)14．（2022·上?！そy(tǒng)考一模）我國的“天宮”空間站的核心艙“天和”選擇了高效柔性砷化鎵(GaAs)薄膜太陽能電池來供電。(1)鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鎵元素在元素周期表中的位置是___。(2)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，據(jù)此判斷它是__(填“共價”或“離子”)化合物。(3)鎵與氨氣在1100℃下反應(yīng)生成氮化鎵和氫氣，該可逆反應(yīng)每生成1molH2放出10.3kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。(已知金屬鎵的熔點(diǎn)是29.8℃，沸點(diǎn)是2403℃；氮化鎵的熔點(diǎn)為1700℃)(4)As與P同族且相鄰。磷的最外層電子軌道表示式___。預(yù)測As的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)__，其沸點(diǎn)比NH3的___(填“高”或“低”)，理由是___。(5)下列說法錯誤的是___。a．鎵的金屬性比鋁的強(qiáng)

b．砷化鎵具有半導(dǎo)體性質(zhì)c．As與H2在低溫時可劇烈化合為AsH3

d．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病。亞砷酸溶液中各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH關(guān)系如圖所示。(6)人體血液的pH在7.35—7.45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是___。通常情況下，H2AsO電離程度___水解程度(填“>、<、=”)。(7)以酚酞作指示劑，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，滴定終點(diǎn)發(fā)生的離子反應(yīng)是___。交點(diǎn)b的溶液中：c(K+)___2c(HAsO)+4c(AsO)(填“>、<、=”)。15．（2021·上海黃浦·統(tǒng)考二模）中國“奮斗者”號深潛器研制及海試的成功，在鈦合金材料制備、鋰離子電池等方面實(shí)現(xiàn)了重大突破。(1)深潛器的殼體由含鈦、鋁等元素的Ti-62A鈦合金材料制成，該合金材料的熔點(diǎn)比組成成分的金屬_______(選填“高”或“低”)；鋁元素的原子核外共有_______種不同能級的電子；以下方法可以比較鈉和鋁金屬性強(qiáng)弱的方法_______。a.比較兩種金屬單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)b.用鈉置換氯化鎂溶液中的鎂c.比較等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)和足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)d.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用e.在氯化鋁溶液中逐滴滴加過量的氫氧化鈉溶液(2)氮氧化鋁((AlON)是一種高硬度、耐高溫的防彈材料，屬于_______晶體，Al、O、N三種元素的簡單離子半徑由大到小的排列順序是_______(3)明礬[]溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開______。固體能除去鎂鹽溶液中的，原因是_______。(用離子方程式表達(dá))(4)在周期表中，鋰的性質(zhì)與鎂相似，寫出鋰在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式_______(5)已知：(M代表堿金屬元素)元素LiNaKRbQ(kJ)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述金屬Q(mào)值遞變的原因：_______。參考答案：1．

產(chǎn)物中含有乙酸和乙醇，用飽和碳酸鈉洗滌后，分液，得到粗產(chǎn)品，在進(jìn)行蒸餾

CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O

66.7%

bc

v(P1)＞v(P2)＞v(P3)

由圖象可知，P1MPa、80℃時反應(yīng)已達(dá)平衡且正反應(yīng)放熱，故壓強(qiáng)不變升高溫度平衡逆向移動產(chǎn)率下降

通入乙烯氣體或增大壓強(qiáng)【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下制備乙酸乙酯，乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇的雜質(zhì)，利用飽和碳酸鈉溶液可以中和乙酸、溶解乙醇，而且乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，分液得到乙酸乙酯，再蒸餾除去殘留的雜質(zhì)；答案為產(chǎn)物中含有乙酸和乙醇，用飽和碳酸鈉洗滌后，分液，得到粗產(chǎn)品，在進(jìn)行蒸餾；(2)根據(jù)酯化反應(yīng)的原理，酸脫羥基醇脫氫，因此乙醇中的18O會在酯中，化學(xué)方程式為CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；(3)利用三等式進(jìn)行計算；有平衡常數(shù)，得x=，轉(zhuǎn)化率為；乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比，隨乙酸的物質(zhì)的量增加，乙酸乙酯的產(chǎn)量也會增加，當(dāng)n：1＝1：1時，乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大，乙酸的物質(zhì)的量繼續(xù)增大，乙酸乙酯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)反而逐漸減小圖象如圖所示：；(4)a．當(dāng)乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，a錯誤；b．當(dāng)體系中乙烯的百分含量保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡，b正確；c．產(chǎn)品減少，平衡正向移動，但是由于該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，溫度不變則平衡常數(shù)不變，所以平衡時乙烯的濃度與原平衡相等，c正確；d．乙酸和乙酸乙酯為液態(tài)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不能標(biāo)出，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，達(dá)到平衡后再通入少量乙烯，再次達(dá)到平衡時，乙烯的濃度不變，d錯誤；故答案為：bc；(5)①溫度一定壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大，圖象分析可知P1＞P2＞P3，則溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）；②由圖象可知，P1MPa、80℃時反應(yīng)已達(dá)平衡且正反應(yīng)放熱，故壓強(qiáng)不變升高溫度平衡逆向移動產(chǎn)率下降；③為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，改變的條件加快反應(yīng)速率且平衡正向進(jìn)行，可以增大反應(yīng)物濃度或增大壓強(qiáng)等，通入乙烯氣體或增大壓強(qiáng)。2．

K=

吸熱

＞

BC

AB

向右

不變

因K=，溫度不變的情況下，K不變，所以平衡時CO2濃度不變【分析】(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念分析書寫；(2)反應(yīng)I為C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增加，結(jié)合溫度和壓強(qiáng)對平衡的影響分析判斷；(3)在某恒容、絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ．CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)。根據(jù)化學(xué)平衡的特征分析判斷；(4)反應(yīng)Ⅲ為CaO(s)+CO2(g)?CaCO3(s)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)?CaCO3(s)+2H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，故答案為：K=；(2)反應(yīng)Ⅰ為C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，根據(jù)不同溫度和壓強(qiáng)對H2產(chǎn)率影響的表格數(shù)據(jù)可知，控制壓強(qiáng)不變時，升高溫度，H2產(chǎn)率升高，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，控制溫度不變時，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，H2產(chǎn)率降低，因此p1＞p2；A．某時刻改變壓強(qiáng)使正逆反應(yīng)速率均降低，應(yīng)該采取減壓措施，故A錯誤；B．升高溫度有利于縮短化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡的時間，同時升高溫度，有利于反應(yīng)正向移動，使H2的平衡產(chǎn)率增大，故B正確；C．升高溫度，平衡正向移動，使H2O的百分含量減小，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，H2O的百分含量增大，故C正確；D．升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故D錯誤；圖象正確的有BC，故答案為：吸熱；＞；BC；(3)在某恒容、絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ．CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)。A．混合氣體的溫度不再變化，說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A選；B．反應(yīng)過程中H2和H2O(g)的物質(zhì)的量發(fā)生變化，二者比值也發(fā)生變化，因此H2與H2O(g)的物質(zhì)的量之比為1∶1，且各質(zhì)量不再變化，說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B選；C．在恒容密閉容器中，氣體的質(zhì)量和體積都不發(fā)生變化，因此混合氣體的密度為恒量，因此當(dāng)混合氣體的密度不再變化不能判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D．形成amolH-H鍵的同時必然斷裂2amolH-O鍵，不能判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；故答案為：AB；(4)反應(yīng)Ⅲ為CaO(s)+CO2(g)?CaCO3(s)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，若平衡時再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，必然促使反應(yīng)正向進(jìn)行，當(dāng)重新平衡后，由于溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則最終平衡時CO2的濃度不變，故答案為：正向；不變；K=，溫度不變的情況下，K不變，所以平衡時CO2濃度不變。3．(1)3Cl2+KI+6KOHKIO3+6KCl+3H2O(2)飽和食鹽水(3)沒有尾氣處理裝置(4)滴定管(5)

有

由2H++=H2O+S+SO2↑可知，鹽酸過量將消耗更多的Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測量結(jié)果偏大(6)(7)食醋，淀粉等【分析】由題干裝置圖可知，裝置A為實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的裝置，反應(yīng)原理為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，裝置B為除去Cl2中的HCl，以免消耗過多的KOH溶液，裝置C為制備KIO3的裝置，反應(yīng)原理為：3Cl2+KI+6KOH=KIO3+6KCl+3H2O，據(jù)此分析解題。【詳解】（1）由分析可知，裝置C為制備KIO3的裝置，根據(jù)氧化還原配平可得該反應(yīng)原理為：3Cl2+KI+6KOHKIO3+6KCl+3H2O，故答案為：3Cl2+KI+6KOHKIO3+6KCl+3H2O；（2）由分析可知，裝置B為除去Cl2中的HCl，故B中存放的試劑為飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；（3）由于氯氣有毒，多余的氯氣將污染環(huán)境，故該裝置的設(shè)計缺陷是沒有尾氣處理裝置，故答案為：沒有尾氣處理裝置；（4）該操作為利用滴定原理來進(jìn)行定量檢測，故其中用到的定量儀器為滴定管，故答案為：滴定管；（5）由2H++=H2O+S+SO2↑可知，若鹽酸過量將消耗更多的Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測量結(jié)果偏大，故答案為：有；由2H++=H2O+S+SO2↑可知，鹽酸過量將消耗更多的Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測量結(jié)果偏大；（6）根據(jù)題意有關(guān)系式：KIO3～3I2～6Na2S2O3，則n(KIO3)=n(Na2S2O3)=×0.2000mol/L×V×10-3L=×10-4mol，則原KIO3樣品中含有的KIO3的質(zhì)量為：×10-4mol××214g/mol，故其純度為：=故答案為：；（7）根據(jù)反應(yīng)方程式：和I2遇到淀粉溶液變藍(lán)的特性可知，為了證明食鹽中含有KIO3，可以選用試劑：家用食鹽、干海帶(含有I-)、食醋，淀粉等來完成，故答案為：食醋，淀粉等。4．

AgCl

2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)

SO42-

S

O2

Ag2S的懸濁液

2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O=4AgCl＋2S＋4NaOH

對于溶解平衡Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，O2將S2-氧化生成S時有Ag+游離出來，NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和S【分析】(1)Ⅰ中的白色沉淀由NaCl與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成。(2)Ⅱ中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2-反應(yīng)，生成Ag2S沉淀等。(3)ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明此沉淀為BaSO4；ⅱ.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI；①由ⅰ判斷，可確定濾液X中被檢出的離子。②另一種沉淀應(yīng)能被濃硝酸氧化，生成SO42-、NO2等。(4)①A中，MnO2是H2O2分解的催化劑，由此確定產(chǎn)生氣體的成分。②因?yàn)镃是做對比實(shí)驗(yàn)而設(shè)立的，由此可確定C中盛放的物質(zhì)W。③B中，反應(yīng)物還有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可完善方程式。④B中，Ag2S被氧化生成S，則Ag+會與NaCl作用，從而促進(jìn)平衡正向移動?！驹斀狻?1)Ⅰ中的白色沉淀由NaCl與AgNO3反應(yīng)生成，則為AgCl。答案為：AgCl；(2)Ⅱ中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2-反應(yīng)，生成Ag2S沉淀等，反應(yīng)的離子方程式為2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)。答案為：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)；(3)ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明此沉淀為BaSO4；ⅱ.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI；①由ⅰ判斷，可確定濾液X中被檢出的離子為SO42-。答案為：SO42-；②另一種沉淀應(yīng)能被濃硝酸氧化，生成SO42-、NO2等，則其為S。答案為：S；(4)①A中，MnO2是H2O2分解的催化劑，由此確定產(chǎn)生氣體為O2。答案為：O2；②因?yàn)镃是做對比實(shí)驗(yàn)而設(shè)立的，由此可確定C中盛放的物質(zhì)W為Ag2S的懸濁液。答案為：Ag2S的懸濁液；③B中，反應(yīng)物還有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可得出配平的方程式為2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O=4AgCl＋2S＋4NaOH。答案為：2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O=4AgCl＋2S＋4NaOH；④B中，Ag2S被O2氧化生成S，則Ag+游離出來，會與NaCl中的Cl-結(jié)合，生成AgCl沉淀，從而促進(jìn)平衡正向移動，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和S。答案為：對于溶解平衡Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，O2將S2-氧化生成S時有Ag+游離出來，NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和S?！军c(diǎn)睛】因?yàn)镵sp(Ag2S)=6.3×10－50、Ksp(AgCl)=1.5×10－16，所以將AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S我們?nèi)菀桌斫?，如何?shí)現(xiàn)黑色沉淀向白色沉淀的轉(zhuǎn)化，即Ag2S轉(zhuǎn)化為AgCl，則需要改變反應(yīng)條件，通過實(shí)驗(yàn)我們可得出是O2的幫助，結(jié)合前面推斷，可確定還有S生成，然后利用守恒法便可將方程式配平。5．(1)

Na2O·CrO3·2H2O

FeO·Cr2O3(2)

Fe2O3、

MgO

調(diào)低

H2SiO3、Al(OH)3(3)2

+2H+

+H2O(4)

溶解度

溫度(5)降溫結(jié)晶、過濾【分析】該流程是以FeCr2O4制取Na2Cr2O7·2H2O，要除去Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，步驟①中有氧化鐵生成，氧化鋁、二氧化硅發(fā)生反應(yīng)生成可溶性鹽，氧化鎂不反應(yīng)；步驟②中氧化鐵不溶于水，鉻鐵礦經(jīng)煅燒、水浸之后除去生成的氧化鐵及氧化鎂；步驟③中，副反應(yīng)中生成Na2SiO3、NaAlO2等雜質(zhì)，將pH調(diào)低，可生成H2SiO3、Al(OH)3沉淀過濾除去；故④中濾渣2的成分是H2SiO3、Al(OH)3沉淀；步驟⑤的酸化目的是使轉(zhuǎn)化為；由圖2可知，硫酸鈉的溶解度受溫度影響比較大，步驟⑥應(yīng)采取降溫結(jié)晶、過濾，最后紅礬鈉溶解度受溫度影響變化不大，通過蒸發(fā)結(jié)晶得到?！驹斀狻浚?）Na2Cr2O7·2H2O中鉻元素化合價+6價，氧化物為CrO3，鈉化合價為+1價，氧化物為Na2O，Na2Cr2O7·2H2O中鈉原子與鉻原子物質(zhì)的量之比為1:1，所以Na2Cr2O7·2H2O寫成氧化物形式為Na2O·CrO3·2H2O；FeCr2O4中鐵元素化合價是+2價，氧化物為FeO，鉻元素化合價+3價，氧化物為Cr2O3，F(xiàn)eO·Cr2O3中鐵原子與鉻原子物質(zhì)的量之比為1:2，所以Na2Cr2O7·2H2O寫成氧化物形式為FeO·Cr2O3，故該題答案為Na2O·CrO3·2H2O；FeO·Cr2O3。（2）步驟①中有氧化鐵生成，氧化鋁、二氧化硅發(fā)生反應(yīng)生成可溶性鹽，氧化鎂不反應(yīng)，據(jù)此判斷步驟②中濾渣1的成分；氧化鐵不溶于水，鉻鐵礦經(jīng)煅燒、水浸之后除去生成的氧化鐵及氧化鎂，副反應(yīng)中生成Na2SiO3、NaAlO2等雜質(zhì)，將pH調(diào)低，可生成H2SiO3、Al(OH)3沉淀過濾除去；步驟③調(diào)節(jié)pH，生成H2SiO3、Al(OH)3沉淀過濾除去，故④中濾渣2的成分是H2SiO3、Al(OH)3沉淀，故答案為：Fe2O3、MgO；調(diào)低；H2SiO3、Al(OH)3。（3）酸化目的是使轉(zhuǎn)化為，則在酸性條件下與H+離子反應(yīng)生成，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2+2H++H2O，故答案為2+2H++H2O。（4）由圖2可知，硫酸鈉的溶解度受溫度影響比較大，紅礬鈉溶解度受溫度影響變化不大，故答案為溶解度；溫度。（5）由圖2可知，硫酸鈉的溶解度受溫度影響比較大，應(yīng)采取降溫結(jié)晶、過濾，故答案為降溫結(jié)晶、過濾?！军c(diǎn)睛】掌握常見物質(zhì)分離與提純的方法是解答的關(guān)鍵，常用方法有化學(xué)沉淀法，物理方法有蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶、過濾等，蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，冷卻結(jié)晶適用于溶解度隨溫度降低而減小較快的物質(zhì)。6．

e

c

a

d

b

用冰水浴冷卻有利于析出更多的晶體，黑暗可以防止晶體見光分解

100mL容量瓶、膠頭滴管、酸式滴定管

將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋

+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O

滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變化為紫紅色且半分鐘不再變化

3

3

+2【詳解】(1)從溶液中得到粗產(chǎn)品，恒溫條件下加熱，直到溶液表面出現(xiàn)亮綠色晶體，停止加熱，再用冰水浴冷卻，使得晶體充分析出，再過濾，用乙醇洗滌晶體，避光晾干，因此操作順序?yàn)閑→c→a→d→b；(2)由題目信息可知該化合物是一種光敏感材料，用冰水冷卻可以降低溶解度，有利于析出更多晶體：答案為用冰水浴冷卻有利于析出更多的晶體，黑暗可以防止晶體見光分解；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)中，在燒杯中溶解好的KMnO4需要轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；定容時，需要用到膠頭滴管；滴定時，KMnO4溶液需用酸式滴定管滴定；根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，第二次滴定是滴定Fe2＋，因此加入鋅粉的目的是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋；(4)第二次滴定的離子化學(xué)方程式為高錳酸鉀溶液滴定亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：MnO4﹣+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O，反應(yīng)終點(diǎn)是利用滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變化為紫紅色且半分鐘不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；(5)由+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O可知，n(Fe3+)＝5n()＝5×0.004L×0.10mol?L﹣1＝0.002mol，由可知，n(H2C2O4)＝n()＝×0.024L×0.10mol?L﹣1＝0.006mol，所以0.002mol：0.006mol＝1：y，解得y＝3，根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知，x+3+3×(﹣2)＝0，解得x＝3，化合物KxFe(C2O4)y?3H2O的化學(xué)式為：K3Fe(C2O4)3?3H2O；(6)見光分解后的產(chǎn)物中的氣體可以使澄清石灰水變混著，說明該氣體是CO2，該物質(zhì)中的C的化合價為＋3，說明C的化合價升高，有種元素化合價降低，是Fe，F(xiàn)e從＋3降低到＋2，則該淺黃色沉淀中鐵元素的化合價為+2。7．(1)②⑤(2)

NH3(g)N2(g)+H2(g)=+46kJ/mol(3)

＞

＜(4)

P

8%

c(H+)＞c()＞c()＞c(OH-)【詳解】（1）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積減小，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；依據(jù)合成氨的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施為：增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；液化分離出氨氣，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；氮?dú)夂蜌錃獾难h(huán)使用，也可提高原料的轉(zhuǎn)化率，故答案為：②⑤；（2）由題干圖示信息可知，反應(yīng)方程式：N2(g)+H2(g)NH3(g)=254kJ/mol-300kJ/mol=-46kJ/mol，催化劑只能改變反應(yīng)的途徑降低反應(yīng)所需要的活化能，不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，即不改變反應(yīng)熱，故在同條件下加入鐵觸媒后相應(yīng)的能量變化曲線圖為：，則該條件下1molNH3(g)分解對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH3(g)N2(g)+H2(g)=+46kJ/mol，故答案為：，NH3(g)N2(g)+H2(g)=+46kJ/mol；（3）由(2)分析可知，合成氨反應(yīng)為正反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng)，容器①②中加入的N2和H2分別相同，但容器①恒溫恒容、②絕熱恒容則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器②的溫度高于容器①，升高溫度上述平衡逆向移動，故＞，容器①③中加入的N2和H2分別相同，但容器①恒溫恒容、③恒溫恒壓，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器③的壓強(qiáng)大于容器①，增大壓強(qiáng)上述平衡正向移動，故＜，故答案為：＞；＜；（4）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)與原料氣投料比的關(guān)系，如果投料比為3時，達(dá)到平衡狀態(tài)時，氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率相等，此時氨氣的體積分?jǐn)?shù)最大，若投料比為4時，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率升高、氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，NH3的體積分?jǐn)?shù)減?。辉O(shè)投入的n（N2）=xmol，n（H2）=4xmol，設(shè)消耗的氮?dú)鉃閦mol，由三段式分析可知：，平衡時混合氣體總物質(zhì)的量=（x-z+4x-3z+2z）mol=（5x-2z）mol，氨氣的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=40%，解得z=，此時N2的體積分?jǐn)?shù)為：==8%，故若投料比為4時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為40%，NH3的體積分?jǐn)?shù)可能為圖中的P點(diǎn)，平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)為8%，若恰好生成NH4HSO4，根據(jù)NH4HSO4=+H++，+H2ONH3H2O+H+可知，該溶液中各離子的濃度由大到小的順序是c(H+)＞c()＞c()＞c(OH-)，故答案為：P；8%；c(H+)＞c()＞c()＞c(OH-)。8．(1)

T1>T2

(2)BCD(3)?H=+753.2kJ/mol；(4)

NO、NO2

2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O(5)

放熱

脫氨率達(dá)到最高點(diǎn)之后繼續(xù)升高溫度，脫氨率降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)【詳解】（1）其他條件下相同下，溫度越高反應(yīng)速率越快，越先到達(dá)平衡，則T1>T2，由圖知，在T2溫度下，0~2s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率，由速率之比等于系數(shù)比，則；（2）A、t1時正反應(yīng)速率仍然在變化，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、平衡常數(shù)受溫度影響，t1時平衡常數(shù)不再變化，則溫度不變，正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C、t1時二氧化碳和一氧化碳的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D、t1時一氧化氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，則NO的濃度不變，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；故選BCD；（3）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①-②可得，?H=+867-（+113.8）=+753.2kJ/mol，即熱化學(xué)方程式為?H=+753.2kJ/mol；（4）根據(jù)圖象知，反應(yīng)物是NO、NO2和NH3，生成物是N2和H2O，氮氧化物中N元素化合價由正化合價變?yōu)?價、氨氣中N元素化合價由-3價變?yōu)?價，所以氧化劑是NO、NO2；當(dāng)=1：1時，脫氮率最佳，則化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O；（5）脫氨率達(dá)到最高點(diǎn)之后繼續(xù)升高溫度，脫氨率降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。9．(1)A(2)

√

×

×

×(3)n3=n4(4)0.001mol·L-1·s-1(5)【分析】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖然正向移動，但是二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動，但是二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺。所以b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大?！驹斀狻浚?）從圖乙可知?dú)怏w的透光度先下降后上升，說明NO2的濃度先增大后減小，故注射器先壓縮后拉伸，最后達(dá)到初始水平，說明拉伸位置回到N，故移動軌跡為N→M→N。（2）A項(xiàng)c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，d點(diǎn)是平衡逆向移動，v逆>v正，A正確；B項(xiàng)c點(diǎn)是壓縮注射器的情況，二氧化氮和四氧化二氮濃度都增大，B錯誤；b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致T（b）<T（c），升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以Kb>Kc，C錯誤；D中的反應(yīng)為等體積反應(yīng)，進(jìn)行完全相同的操作，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，不會發(fā)生相似的透光率，D錯誤；（3）60s和80s時四氧化二氮的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，n3=n4。（4）根據(jù)方程式0-20s內(nèi)可得，20s時二氧化氮有0.3mol，則20-40s內(nèi)。（5）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，到達(dá)平衡所需時間增大，平衡正向移動，平衡時NO2物質(zhì)的量較100℃時要小，所以圖象為。10．(1)

FePO4、Li2CO3

4(2)

K=c3(CO)

逆反應(yīng)方向

amol?L?1(3)0.005mol/(L?min)(4)金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Na的金屬性比Li強(qiáng)，故氫氧化鈉堿性比氫氧化鋰堿性強(qiáng)(5)(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合，易生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化而生成氫氧化鐵【解析】(1)由總反應(yīng)2FePO4(s)+Li2CO3(s)+2C(s)?2LiFePO4(s)+3CO(g)可知Fe元素化合價由+3降低至+2，Li2CO3中C元素化合價由+4降低至+2，故該反應(yīng)的氧化劑是FePO4、Li2CO3；轉(zhuǎn)移電子數(shù)=氧化劑的電子數(shù)=2×(3-2)+1×(4-2)=4；(2)方程式中除CO為氣體外，其余均為固體，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c3(CO)；方程式中除CO為氣體外，其余均為固體，CO濃度增大，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動；由于溫度不變，則該反應(yīng)平衡常數(shù)不變，因此重新達(dá)到平衡時，c3(CO)不變，CO濃度不變，依然為amol?L?1；(3)反應(yīng)進(jìn)行20min時，容器內(nèi)固體的質(zhì)量減少了5.6g，說明生成了5.6gCO，則生成的CO的濃度為=0.1mol/L，則0～20min內(nèi)一氧化碳的平均反應(yīng)速率是=0.005mol/(L?min)；(4)金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Na的金屬性比Li強(qiáng)，故氫氧化鈉堿性比氫氧化鋰堿性強(qiáng)；(5)(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合，易生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化而生成氫氧化鐵，因此共沉淀反應(yīng)投料時，不將(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合。11．(1)

ad

不變

否

>

<0.263，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則v正大于v逆(2)

減小

減小

適當(dāng)降低溫度、減小生成物CO2的濃度(3)

0.004mol?L-1?min-1

c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH—)>c(H+)【解析】(1)①a．該反應(yīng)是固體質(zhì)量增大的反應(yīng)，容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故a正確；b．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，容器中氣體壓強(qiáng)始終保持不變，則容器中氣體壓強(qiáng)保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡，故b錯誤；c．c(CO)=c(CO2)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡，故c錯誤；d．由方程式可知，v正(CO)=v逆(CO2)說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故d正確；故選ad；②若平衡后，保持溫度不變，加入濃度為定值的氧化亞鐵固體，化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生變化，化學(xué)平衡不移動，二氧化碳的濃度不變；由題給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)的濃度熵Qc===0.25<K=0.263，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡，應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，則v正大于v逆，故答案為：不變；否；>；<0.263，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則v正大于v逆；(2)由圖可知，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)二氧化碳和一氧化碳的體積比減小，化學(xué)平衡常數(shù)減?。辉摲磻?yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，適當(dāng)降低反應(yīng)溫度和減小生成物二氧化碳的濃度，可以使平衡向正反應(yīng)方向移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；減小；適當(dāng)降低溫度、減小生成物CO2的濃度；(3)由方程式可知，5min時生成2.24g鐵時，反應(yīng)生成二氧化碳和消耗一氧化碳的物質(zhì)的量都為=0.04mol，則一氧化碳的平均速率為=0.004mol?L-1?min-1；設(shè)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉為amol、碳酸氫鈉為ymol，由碳原子個數(shù)守恒可得：a+b=0.04mol①，由鈉原子個數(shù)守恒可得：2a+b=0.60mol/L×0.1L②，解聯(lián)立方程可得a=b=0.02mol，碳酸鈉和碳酸氫鈉在溶液中水解使溶液呈堿性，碳酸鈉的水解程度大，會抑制碳酸氫鈉的水解，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH—)>c(H+)，故答案為：0.004mol?L-1?min-1；c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH—)>c(H+)。12．(1)

Na2SO4·10H2O、CuSO4·2H2O

CuFeS2(2)

1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4

5

P>Cl>O(3)

>

SO2+H2O2=H2SO4

(NH4)2S2O8

2H2O+2e-=H2↑+2OH-【分析】(3)二氧化硫與氨水反應(yīng)生成NH4SO3或NH4HSO3，X為NH4SO3、NH4HSO3或它們的混合物；NH4SO3或NH4HSO3與過量硫酸反應(yīng)生成SO2、H2O和(NH4)2SO4，則a為SO2，Y為(NH4)2SO4和H2SO4混合溶液；SO2通過系列變化轉(zhuǎn)化為硫酸，電解(NH4)2SO4和H2SO4混合溶液獲得(NH4)2S2O8。（1）由圖2可知X為+6價硫形成的鹽，對應(yīng)圖1中的Na2SO4·10H2O、CuSO4·2H2O；由圖2可知Y為-2價硫形成的鹽，對應(yīng)圖1中的CuFeS2；（2）硫?yàn)?6個號元素，S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4；每個能層上的電子能量不同，因此原子核外有5種不同能量的電子；同周期從左往右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，在周期表中，與硫相鄰的短周期元素為同主族的O，同周期的P和Cl，它們的原子半徑由大到小的順序是P>Cl>O；（3）1①由分析可知X為NH4SO3、NH4HSO3或它們的混合物，如果X中只含有2種亞硫酸鹽，則X為NH4SO3和NH4HSO3的混合物，存在電荷守恒c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，則c(NH)=2c(SO)+c(HSO)，c(NH)>c(SO)+c(HSO)②由分析可知?dú)怏wa為SO2，通入雙氧水中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4；③(NH4)2S2O8中存在一個過氧鍵(O-O)，即有2個O的化合價為-1價，因此溶液中部分-2價的O轉(zhuǎn)化為-1價的O，因此(NH4)2S2O8為陽極產(chǎn)物，即陽極產(chǎn)物是(NH4)2S2O8；陰極是水電離的氫離子得電子轉(zhuǎn)化為氫氣，陰極的電極方程式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-。13．(1)dehifg(gf)b(c)(2)

防止CuCl2和FeCl3水解

在氯化氫氛圍中/滴加濃鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(過濾、洗滌、干燥)(3)CuO/CuCO3/Cu(OH)2/Cu2(OH)2CO3(4)

KSCN溶液

SO2+2H2O+2Cu2++2Cl-2CuCl↓+SO+4H+(5)取綠色溶液Y少許，將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色/在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色/在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色，即可證明存在如上平衡(6)

干燥器

連續(xù)兩次稱量差值不超過0.001g

1.9

加熱時有固體濺出【分析】本題為通過粗銅粉制備氯化銅晶體的工業(yè)過程，粗銅粉中含有雜質(zhì)鐵，首先和氯氣反應(yīng)生成氯化物，之后為了防止銅離子和鐵離子的水解，用稀鹽酸溶解氯化銅和氯化鐵，再通過調(diào)pH來除去鐵雜質(zhì)，最后剩下氯化銅溶液，再經(jīng)過處理得到產(chǎn)品，以此解題。(1)依題意，制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅粉反應(yīng)，A是Cl2的發(fā)生裝置，出來氣體含有HCl，用飽和食鹽水除去，經(jīng)濃硫酸干燥即得到純凈、干燥Cl2，在D中與粗銅粉反應(yīng)后用NaOH溶液吸收尾氣，按氣流從左到右的方向連接各儀器接口，正確的順序是：adehifg(gf)b(c)；(2)固體Ⅰ的主要成分是氯化銅和氯化鐵，其中銅離子和三價鐵離子容易水解，用稀鹽酸溶解可以防止其水解，故固體Ⅰ需要加稀鹽酸溶解，其目的是：防止CuCl2和FeCl3水解；溶液Ⅱ是氯化銅溶液，從氯化銅溶液中得到CuCl2?2H2O晶體，由于產(chǎn)品中含有為了防止失去結(jié)晶水同時還要防止銅離子的水解，故操作②的方法是：在氯化氫氛圍中/滴加濃鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(過濾、洗滌、干燥)；(3)試劑X作用為消耗H+，調(diào)節(jié)pH使雜質(zhì)Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，并且不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)離子，故試劑X可以選CuO/CuCO3/Cu(OH)2/Cu2(OH)2CO3；(4)通過實(shí)驗(yàn)過程可知溶液II如果含有雜質(zhì)離子，則雜質(zhì)離子是三價鐵離子，可以用硫氰化鉀檢驗(yàn)，故檢驗(yàn)溶液II中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是：KSCN溶液；溶液Ⅱ的主要成分是氯化銅，二氧化硫有還原性，向氯化銅溶液中通入二氧化硫生成氯化亞銅，則方程式為：SO2+2H2O+2Cu2++2Cl-2CuCl↓+SO+4H+；(5)通過已知可知Cu(H2O)(aq)(藍(lán)色)，CuCl(aq)(綠色)而且他們之間的轉(zhuǎn)化是可逆的，故可以通過平衡移動的方法驗(yàn)證，則證明溶液