2024-2025學(xué)年高二化學(xué)蘇教版同步課件 選擇性必修2-專題4 第一單元 第3課時(shí) 分子的極性 手性分子

第一單元分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)高中化學(xué)選擇性必修2專題4第3課時(shí)分子的極性手性分子學(xué)會判斷簡單分子極性的方法。知道手性分子的概念及應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)一、極性分子與非極性分子分子呈電中性，可以設(shè)想：它的全部正電荷集中于一點(diǎn)，叫正電荷重心它的全部負(fù)電荷集中于一點(diǎn)，叫負(fù)電荷重心若，正電荷重心與負(fù)電荷重心重合的分子——非極性分子不相重合的分子——極性分子二、鍵的極性和分子的極性判斷方法①雙原子分子取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性共價(jià)鍵的極性分子空間構(gòu)型決定分子極性A-B型分子(HCl)：異核雙原子分子都是極性分子A-A型分子(Cl2)：同核雙原子分子是非極性分子同核多原子分子也有非極性分子，如：P4，C60、S8、B12特別注意：O3（V型）是極性分子H2Oδ+δ+δ-δ-δ-δ++-δ+δ+δ-δ-CO2±②多原子分子(ABm型)取決于分子的空間構(gòu)型和共價(jià)鍵的極性共價(jià)鍵的極性分子空間構(gòu)型決定分子極性當(dāng)ABm型分子的空間構(gòu)型是空間對稱結(jié)構(gòu)時(shí)，由于分子的正負(fù)電荷中心重合，則為非極性分子，如：CO2、BF3、CH4；當(dāng)分子的空間構(gòu)型不是空間對稱結(jié)構(gòu)時(shí)，則為極性分子，如：H2O、NH3化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合價(jià)絕對值3456234中心原子價(jià)電子數(shù)3456656分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性

若中心原子A的化合價(jià)的絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)（價(jià)電子數(shù)），則為非極性分子，若不等則為極性分子。經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:化合價(jià)法判斷ABn型分子的極性鍵的極性與分子的極性的關(guān)系：極性鍵非極性鍵空間不對稱極性分子雙原子分子，如：HClNOHBrV型分子，如：H2OSO2H2S三角錐形分子，如：NH3PH3非正四面體，如：CH2Cl2CH3Cl空間對稱非極性分子單質(zhì)分子，如：Cl2N2P4直線型分子，如：CO2CS2C2H2平面三角形分子，如：BF3BCl3正四面體型分子，如：CH4CF4例1下列說法中正確的是 （）A.極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)一定易溶于極性分子構(gòu)成的溶劑中，非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)一定易溶于非極性分子構(gòu)成的溶劑中B.溴分子和水分子是極性分子，四氯化碳分子是非極性分子，所以溴難溶于水而易溶于四氯化碳C.白磷分子是非極性分子，水分子是極性分子，而二硫化碳是非極性分子，所以白磷難溶于水而易溶于二硫化碳D.水分子是極性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是極性分子解析：很多有機(jī)物分子是極性分子，但因?yàn)闃O性很弱，所以大部分難溶于水，而有機(jī)物之間的溶解度卻很大。答案：C左手和右手不能重疊左右手互為鏡像二手性分子1、手性異構(gòu)體具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體CHBrClF分子看圖整理2、手性分子有手性異構(gòu)體的分子3、手性碳原子手性有機(jī)物，含有手性碳原子碳原子結(jié)合的4個(gè)原子或原子團(tuán)各不同，該C是手性碳原子，記作﹡C乳酸分子兩種異構(gòu)體手性分子的判斷方法1、實(shí)物與其鏡像能否重合不能重合，是手性分子2、是否有手性碳原子有一個(gè)手性C，，是手性分子若2個(gè)手性C不一定手性分子1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

練習(xí)：CH2—OHCH2—OHOHBA.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—