江蘇省海門市高中化學(xué)高三年級下冊冊期末自測模擬題詳細(xì)答案和解析

高三下冊化學(xué)期末試卷

"題號一二三四五六閱卷人總分

即

料

得分

注意事項(xiàng)：

1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。

2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答

題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體

工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域

書寫的答案無效：在草稿紙、試卷上答題無效。

A卷（第I卷）

（滿分：100分時間：120分鐘）

一、單選題（下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。）

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.殺滅新冠病毒時所使用的酒精濃度越高滅菌效果越好

B.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

C.醫(yī)用空氣消毒機(jī)中能夠?yàn)V除病菌的聚丙烯精膜屬于新型無機(jī)非金屬材料

D.在人體內(nèi)酶的作用下，纖維素可以發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖

一

盛

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

景

A.23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NA

B.0.5molXeF4中債的價層電子對數(shù)為3NA

C.62g白磷中含有P-P鍵的數(shù)目為3NA

D.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

4、下列圖像中能表示第三周期元素最高正價（Y）隨元素核電荷數(shù)（Z）變化關(guān)系的是

A.B.C.D.

5、丐I噪生物堿具有抗菌、抗炎、抗腫瘤等多種活性。其中-?種中間體結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列

關(guān)于呵味生物堿中間體的說法不正確的是

H

A.該物質(zhì)分子中不含有手性碳原子

B.該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

c.In」該物質(zhì)與足量“1溶液發(fā)生反應(yīng)，最多消耗如或：源貫T

D.分子中含有酰胺基

6、對于下列各K實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是

裝置

可用蒸發(fā)操作，蒸干FeSO,溶液獲取FeSO4-7HO晶體

￥2

A.

裝置

B.可用于收集H2、。2、S02、N02等氣體

C.中X若為CCL,可用于吸收NH3或HCI,并防止倒吸

D.裝置所示方法可檢查該裝置的氣密性

7、用如下圖所示的電化學(xué)裝置將7',和U'.進(jìn)行轉(zhuǎn)化再利用(裝置中的電極均為惰性電極)。下

列說法正確的是

A.裝置I中的電極a為陽極

B.電極b上發(fā)生的電極方程式為W招','或海

C.裝置II中」,移動的方向是cld

D.每轉(zhuǎn)化67.2L、''伺時可轉(zhuǎn)化lmol'''

7、將總工力瞰溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的若溶液混合引起的

體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(」<’(：時：。：

1%^/前吐i標(biāo)爐)

A.i>2ir..lLM7K：*-iJNIl)：c(OII)dllI

B.瑜礴賞林發(fā)啰口溶液“IICCJciMiJviML,"、()，i川、")

c.'ir..1氨水和徜港富，黑陶:靜溫溶液等體積混合：

c(NH])+c(NHx-ILO)-C(H,COJ-C(lICOj-cICO?)

D.，，11?一L氨水和察咽富；惠:砥期謨?nèi)芤旱润w積混合：

ciNHxILOrdCO?hc(OH?-03muLL+c<)

二、試驗(yàn)題

8、乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過水楊酸進(jìn)行乙酰化制備阿司匹林的

一種方法如下:

COOHCOOH

+CH3COOH

水楊酸醋酸好

水楊酸醋酸酢乙酰水楊酸

熔點(diǎn)/回157?159-72--74135?138

相對密度/（」cm）1.441.101.35

相對分子質(zhì)量138102180

實(shí)驗(yàn)過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酊10mL,充分搖動使固體完全溶解。

緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作。

①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。

②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體2.7g.

回答下列問題：

⑴該合成反應(yīng)中應(yīng)采用（填字母）加熱。

A.熱水浴B.酒精燈C.煤氣燈D.電爐

⑵下列玻璃儀器中，①中需使用的有（填字母），不需使用的有（填名

稱）

ARCD

⑶①中需使用冷水目的是充分析出乙酰水楊酸固體，推測原因：

⑷③中加入濃鹽酸的目的：O

⑸④采用的純化方法為。

⑹本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是%。

三、工藝流程題

9、氧化鋅在半導(dǎo)體領(lǐng)域的液晶顯示器、薄膜晶體管、發(fā)光二極管等產(chǎn)品中應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室利

用清洗過的廢電池銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

L-墟渣

稀HsO,①過*15%雙K水

3rH搟液C

①造當(dāng)加熱廠EI加紫②調(diào)pH

國T溶液D

.EK7②MpH妁為2IV

一相策

①WpH

②系列操作

ZnO

已知：鋅灰的主要成分為Zn、ZnO,含有鐵及其氧化物雜質(zhì)；ZnO、Zn(OH)2均為兩性化合物。

(1)實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的雙氧水配制約15%的雙氧水通常使用的玻璃儀器有(填

名稱)。

⑵寫出第I步中Cu參加反應(yīng)的離子方程式：。

(3)假設(shè)溶液C中c(Fe2+)=0.01mol-L\c(Zn2+)=lmol-L1,常溫下，有關(guān)離子沉淀的pH如下表所示

(當(dāng)離子濃度為1.0x10-5mol.L1時認(rèn)為沉淀完全)：

Fe3+Fe2+Zn2+

開始沉淀的pH2.37.36.2

沉淀完全的pHa8.8.37

①上表中的a=(假設(shè)第IV步中溶液體積變化忽略不計(jì))。

②查閱資料發(fā)現(xiàn)，沉淀ZM+的pH不能大于11,其原因是。

⑷第V步中"系列操作"指的是過濾、洗滌和煨燒，檢驗(yàn)Zn(OH”沉淀洗滌干凈的方法是

(寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。

四、原理綜合題

10、硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途，如可用作農(nóng)藥，防治小麥黑穗病，制造磁性氧化鐵、

鐵催化劑等?；卮鹣铝袉栴}：

⑴在'氣氛中，匕、’.1/二7的脫水熱分解過程如圖所示：

50

45.3%

4038.8%

%

/

230

拶Fe

*2019.4%

10

050100150200250300

溫度re

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知'.

(2)已知下列熱化學(xué)方程式：

一、:，」I、、一，,I?_踹31,第二:博f

:-、；>,：i,si葭、(?-III'I-I或扁L&X為iinjF

則Fc、().'ll<in)I<s<)jvlhi'i'卜c7),rlL”<、i的、"_khrnul1

(3)將F、、1L置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應(yīng)：

s

JIC*l,'Sl「K'<（>'S：'I'JI7川）。平衡時J，的關(guān)系如圖所示。660K時,

該反應(yīng)的平衡總壓兒kPa、平衡常數(shù)人「仙"I'，『。人I、山隨反應(yīng)溫度升

高而（填"增大""減小"或"不變"）。

560600640680720760

77K

⑷提高溫度，上述容器中進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：二、oW=」、（＞TIII,平衡時「

（用‘'、I、"、L表示）。在929K時，的3麟感嫄、氏「給隨，則

kPa,人W'kPa（列出計(jì)算式）。

11、利用"杯酚"從C6。和C70的混合物中純化C6O的過程如下圖所示

循環(huán)使用

溶于CHCI,?

超分于不濟(jì)干甲莘

Hla

（1廣杯酚”（圖b）分子內(nèi)官能團(tuán)之間通過（填"共價鍵""配位鍵"或"氫鍵"）形成"杯底”。

--------OH

⑵「/（對叔丁基苯酚）與HCHO在一定條件下反應(yīng)，生成"杯酚"和一種無機(jī)物。

①該無機(jī)物是.

②關(guān)于對叔丁基苯酚的敘述，不正確的是（填序號）。

A.分子式為CioHiQB.分子中所有碳原子可能處于同一平面

C.易被空氣中氧氣氧化D.1moi對叔丁基苯酚最多能與ImolBrz反應(yīng)。

⑶"杯酚"(圖a)分離Cso和C7。的過程如圖a,下列分析正確的是(填序號)。

A.Ceo和和C70互為同素異形體

B.Ceo熔點(diǎn)低于金剛石

C.圖a反映了超分子具有“分子識別"的特性

D.圖a利用了Ceo不溶于甲苯，C70易溶于CHCL的性質(zhì)

(4)C6。不溶于氯仿(化學(xué)式為CHCb),“杯酚"溶于氯仿，可能的原因是。

(5)C6o的晶胞結(jié)構(gòu)如下所示：

CfiO晶胞CftO晶胞模型。60

①一個C60晶胞中含個C60分子。

②每個C6。分子周圍最多可以有個緊鄰的C6。分子。

12、帕克替尼是一種口服JAK激酶抑制劑,用于治療原發(fā)性或繼發(fā)性成人骨髓纖維化，其合成

路線如下：

1

H___________?「叮O

r°B5aHO

rS°^a、aBH,Q

「卜必心如不篇'Os。

ABLE

，7>Q

"""f~1'

ON-^

“AMeOHDC

V町?H

?1(V'

:催化叫

人人。一。三

N

HI

HJ

回答下列問題：

(1)D的化學(xué)名稱為__________

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為

⑶⑤的反應(yīng)類型為,反應(yīng)的反應(yīng)類型與該反應(yīng)相同(填反應(yīng)序號)。

(4)G中含氧官能團(tuán)的名稱為

⑸反應(yīng)⑦生成帕克替尼和另一種物質(zhì)，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

⑹化合物A的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有種；

i.含有苯環(huán)ii.能與NaOH溶液反應(yīng)

其中核磁共振氫譜峰面積比為2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案與解析

【答案】B

JA.酒精之所以能夠殺滅病菌，是因?yàn)?5".的酒精能移滲透進(jìn)入菌體內(nèi)部，使細(xì)菌內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，從而達(dá)到殺滅細(xì)菌的效

果，若酒精的濃度超過80%會使細(xì)菌細(xì)胞膜上的蛋白質(zhì)(約占菌體蛋白總量的70%以上)凝固變性，形成一層“保護(hù)殼“，使得酒精

無法深入菌體內(nèi)部，從而影響酒精對微生物的殺滅效果,因此殺滅新冠病毒時所使用的酒精濃度越高，滅菌效果會降低，故A

錯誤；

B.疫苗是蛋白質(zhì)，一般應(yīng)冷藏存放，低溫保存，以避免蛋白質(zhì)變性，故B正確；

C.聚丙烯臘是有機(jī)合成高分子材料，不是新型無機(jī)^金屬材料，故C錯誤；

D.人體中沒有使纖維素水解的的，因此纖維素在人體中不能水解，故D錯誤；

答案為B.

【答案】A

【雜二】A.ZBgCH'CHQH的物質(zhì)的量是0.5mol,2個碳原子和氧原子均是sp,雜化，因此其中sp深化的原子數(shù)為l.5NA,A錯誤；

B.XeF」中怎的價層電子對數(shù)-4+*;*4-6,所以03moiXeF.中同的價層電子對數(shù)為3%,B正確；

C.白磷是正四面體形結(jié)構(gòu)，62g白磷（P4）的物質(zhì)的量是0.5mol,其中含有P-P鍵的數(shù)目為3N,\,C正確；

D.石墨晞（單層石墨）中平均1個六粉含有2個碳原子，12g石墨烯（單層石墨）的物質(zhì)的量是Imol,其中含有六耐的個數(shù)為

0.5NA.D正確；

答案選A.

【答案】C

］根據(jù)元素周期律可知，第三周期元素的最高化合價從左到右逐漸升高，即隨元素核電荷數(shù)增加，最高正價從+1價逐漸升高到T

價，符合該變化的圖像為C;答案為C。

I、

【答案】A

【:圣7A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)中與酯基和筋胺基相連的碳原子為連有4個不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故A錯誤；

B.該物質(zhì)含有的翌胺基、酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，含有的碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)加成反應(yīng)，故B正確；

C.物質(zhì)含有的歌胺基、酯基都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以Imol該分子最多消耗2moi氫氧化鈉，故C正確；

D.該物質(zhì)含有的酰胺基.酯基，故D正確；

故選A.

【"A

【洋二】A.蒸干FeSO演液，F(xiàn)eSO」會發(fā)生水解，直接蒸發(fā)FeSO,溶液最終會得到Fe0而不是FeSO,7H由晶體，故A錯誤；

B.若從a管進(jìn)入氣體，可收集密度比空氣小的氣體，如氨氣、索氣等；從b管進(jìn)入可收集密度比空氣大的氣體，如二氧化設(shè)、氮

氣、氯化氫.二氧化氮等，故B正確；

CX若為CC%,NH,或HC1極易溶于水且不溶于CC14的氣體，可以用該裝置吸收氣體并可防倒吸，故C正確；

D.將右側(cè)管子升高或者降低，觀察兩遍液面變化可以檢直裝置的氣變性，故D正確；

本題選A.

【笞空】C

【「】由裝置圖可知，裝置I為原電池，裝置11為電解池，二氧化硫中硫元素化合價升高，失電子，電極a為原電池的負(fù)極，氧氣中氧元

素化合價降低，得電子，電極b為原電池的正極，則電極。為電解池的陽極，電極d為電解池的陰極，

「空口A.由分析可知，裝置I中的電極a為原電池的負(fù)極，A錯誤；

B.電極b為原電池的正極，正極氧氣得電子結(jié)合氫離子生成水，電極反應(yīng)式為：0,+4c+4H=2比0,B錯誤；

C.裝置II中電極c為陽極，電極d為陽極，則陽離子氣離子的移動方向?yàn)椋篶-d,C正確；

D.沒有指明二氧化硫所處的溫度、壓強(qiáng)，無法計(jì)算67.2LSO]的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算轉(zhuǎn)化二氧化碳的物質(zhì)的量，D錯誤；

答案選C.

7、

【答案】D

A.一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離出錢根離子和氫氧根離子，由于水也能微弱電離出氫氧根離子則OlmoLL氨水中氫氧根

離子濃度大于披根離子，故A錯誤；

B.由電離常數(shù)可知，一水合氨的電離常數(shù)大于碳酸的一級電離常數(shù)，碳酸氫根離子在溶液中的水解程度大于鏈根離子，則

0.2m。卜L摧酸氫鐵溶液中暖酸氫根離子濃度小于鐵根離子，碳酸分子濃度大于一水合氨分子濃度，故B錯誤；

C.等濃度的氨水和碳酸氫筱溶液等體積混合，恰好反應(yīng)得到碳酸鍍?nèi)芤?，溶液中的物料守恒關(guān)系為

c(NH4)+c(NHvH2O)-2fe(ll2CO；)+e(HCO；)+c(COV)1，故C錯誤；

D.OQmML疑水和OJmoLL破酸氨安溶液等體積混合，反應(yīng)得到一水合怒口暖酸餓的混合溶液，溶液中存在物料守恒關(guān)系為

c(N)+c(NHvH2O)=0.4mol.'L?.c(H2CO,)-c(IICO；)-c(CO*)=0.1molL②

c(NH；)+c(NHVH；O)-4fc(H2CO；)+c(HCO；)+c(CO*]③，還存在電荷守恒關(guān)系

c(NH；)+c(ir)-c(OH)+c(HC0J+2c(C0V)@,整合③④可得

c(OH)-c(NH,-H;O)+c(COV)-c(H')+c(fl;COJ+3fe(H;COJ-e(HCQ；)+c(Cg)1，則溶液中

c(NUvH2O)+e(COs')+c(OH)-0.3nx>lL+c(H2CO,)-c(IC)，故D正確；

故選D.

【笞案】(DA

(2)BD分液漏斗、容量瓶

(3)乙酸水楊酸在冷水中溶解度較小

<4)將乙醉水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酚水楊酸

⑸重結(jié)晶

(6)30

(I)低于100℃的加熱需要水浴加熱，該合成溫度為70℃左右，所以該合成反應(yīng)中應(yīng)采用熱水浴，BCD加熱溫度都高于

100℃,故答案為：A；

(2)①中操作為過濾，需要的坡璃儀器有玻璃棒、普通漏斗、燒杯，所以選取BD儀器，故答案為：BD；

(3)乙俄水楊酸在常溫下是固體，且在冷水中溶解度較小，為了降低其溶解度并充分析出乙酰水楊酸固體，所以①中需使用

冷水；故答案為：乙酰水楊酸在冷水中溶解度較??；

(4)乙酰水楊酸鈉鹽可以和鹽酸反應(yīng)生成乙酰水楊酸，故答案為：將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸；

(5)固體經(jīng)純化方法為重結(jié)晶，所以④采用的純化方法為重結(jié)晶，故答案為：重結(jié)晶；

(6)醋酸好質(zhì)量=10mLxl10&mL=llg,由反應(yīng)原理可知，6.9g水楊酸完全反應(yīng)消耗醋酸酢質(zhì)量=常，102=51g<11g,所以乙

酸酥有剩余，則理論上生成乙酰水楊酸質(zhì)野塞x|8O=9g,產(chǎn)率是瞪X100S-30%.

9、

[r：-](1)燒杯、量筒.玻璃棒

(2)Cu-H,O,+2H=CU2++2H,O

(3)3.3堿性太強(qiáng)時，Zn(OH〃溶解轉(zhuǎn)^為ZnO1從而降ffiZnO的產(chǎn)率

(4)取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中先滴加鹽酸，再滴加氨化以溶液，若無白色沉淀生成，則表明沉淀已洗滌干凈

[二】由題給流程可知，廢電池洞帽中鋅、銅與稀硫酸和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)得到含有硫酸鋅、硫酸洞的溶液A；向適當(dāng)加熱后

的溶液A中加入堿溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為二得到溶液B；向溶液B中加入鋅灰，鋅與溶液中的銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，過濾

得到粗銅和溶液C；向溶液C中先加入過氧化翅溶液，將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，再向溶液中加入氧化鋅或氣氧化鋅調(diào)

節(jié)溶液pH,使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到溶液D；向溶液D中加入氫氧化鈉溶液，鋅離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成

氫氧化鋅，過濾得到氫氧化鋅，煨燒氫氧化鋅制得氧化鋅.

(1)

實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)300。的雙氧水配制約15%的雙氧水通常使用的坡璃儀器有燒杯、量筒.坡璃棒，故答案為：燒杯.量筒.玻

璃棒；

(2)

第【步中銅參加的反應(yīng)為鋼與稀硫酸和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為

++2+

Cu+H,O2+2H=Cir+2H,O,故答案為：Cu-H,O,+2H-=Cu-2H2O;

(3)

①由鐵原子個數(shù)守恒可知，亞鐵離子完全氧化后，溶液中鐵離子濃度為10*io2moiL由鐵離子開始沉淀的pH為2.3可知，氫

氧化鐵的溶度積/[氏(0]1)』=<依3-)<，(014)=1.0xl0-2x(1.0x10117)3=1.0>1037當(dāng)鐵離子濃度為1610鳥11。此時，

H

溶液中氫氧根離子濃度為3叵F"°"二,mo『L=I.Oxio'O-mol.L,則a=3.3,故答案為：3.3;

②由題意可知，氫氧化鋅為兩性化合物，若沉淀鋅離子的pH大于II,溶液堿性過強(qiáng)，氫氧化鋅會與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋅

酸鈉，降低氧化鋅的產(chǎn)率，故答案為：堿性太強(qiáng)時，Zn(OHb溶解轉(zhuǎn)化為ZnO^,從而降低ZnO的產(chǎn)率；

(4)

氫氧化鋅沉淀表面附有可溶性的硫酸訥雜質(zhì)，檢驗(yàn)氫氧化鋅沉淀是否洗滌干凈就是檢驗(yàn)洗滌液中是否含有硫酸根離子，具體操

作為取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中先滴加鹽酸，再滴加氯化鋼溶液，若無白色沉淀生成，則表明沉淀已洗滌干

凈，故答案為：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中先滴加鹽酸，再滴加氯化鋼溶液，若無白色沉淀生成，則表明沉淀

已洗滌干凈.

10、

【答案】(1)4

(2)a+c—2b

(3)32.25增大

(4)Pwlkh46.26妁2丘沁

435.72

【洋處】(1)由圖中信息可知，當(dāng)失重比為19.4%時，F(xiàn)cSO「7比0$?；癁镕cSQ47H9,則叱奈2x1()(啟19.4%，解得

.V-4；故答案為：4.

(2)@FeSO4-7H2O(S)-FcSO4(s)-7H2O(g)A//1-t/kJ-inol10FeSO4-AH2O(S)-FcSO4(s)+.vH:O(g)

l

A//2-/)kJ-inol】；③FcSOjjHq(s)-FcSQjs)-jH9(g)A//?-ck.l-nx)l；根據(jù)翻徒律可知，①飛)-②可得

FCSO4-7Hq⑸-FeSO4JH2O(S)-2(FeSO4AH2O)(s),則A〃一(“十。一2力)kJ?mJ；故答案為：〃+r-2兒

(3)將FcSO二置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應(yīng)：2FcS0仆)二⑸十50抱)十$0；?。).由平衡時

Pso「T的關(guān)系圖可知，660K時，〃so115kp巴則〃mjl.SkPu,因此該反應(yīng)的平衡總壓〃百一3kPu、平衡常數(shù)

A>(l)-1.5kPaxL5kPa-2.25(kPan由圖中信息可知，〃so?隨著溫度升高而增大，因此，人'「(1)隨反應(yīng)溫度升高而增大；故

答案為：3;2.25;增大。

(4)提高溫度，上述容器中進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：2SOKg)=2SO2(g)-O?(g)(lk在同溫同容下，不同氣體的物質(zhì)的量之比等

2so式g)2S0.(g)門小

開始nan'_6?p-p

于其分壓之比，轉(zhuǎn)化?'>0,%-2、不"P.+2K-PSJ,解得平衡時.在929K

平衡%p()+2xx

時，〃總-84.6kPa、〃soj35.7kPa,則〃osJ，soJ用/小、%.x-包4Px1聯(lián)立求出〃-46.26kPa,則

po-84.6kPa-35.7kPa-46.26kPa-2.64kPa,/；(||)-(4(WkP")”二(、41;\'_46.26"^.2.64,p；故為?

p(35.7kPa)235.72'

Pso、Pso；.4646.2(1M2.64

-1-357~°

11、

【答案】⑴氫鍵

(2)H20BD

(3)ABC

(4)J〃是非極性分子，'杯酚二CHCI，是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，故C,不溶于氯仿，'杯酚'溶于氯仿

(5)412

【:：(I)羥基易形成氫鍵，“杯酚”分子內(nèi)官能團(tuán)之間通過氫鍵形成,杯底”;

⑵利用元素守恒可知，-----(對叔丁基苯酚)與HCHO在一定條件下反應(yīng)，生成杯酚”和一種無機(jī)物;

①該無機(jī)物是&0;

?A,對叔丁基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式為-----,其分子式為故A正確；

B.分子中叔丁基中的C原子具有類似于甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有嵯原子不可能處于同一平面，故B錯誤；

C.酚羥基具有強(qiáng)的還原性，易被空氣中的氧氣氧化，故C正確；

D.對叔丁基苯酚中酚羥基的鄰位與漠水發(fā)生取代反應(yīng)，1mol對叔丁基苯酚最多能與2niolBr:發(fā)生反應(yīng)，故諦誤；

故答案為：BD;

(3)A.C。“和和均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；

B.為分子晶體，金剛石為原子晶體，.熔點(diǎn)低于金剛石，故B正確；

C.由圖a可知，杯酚與。麗形成超分子，而杯酚與C”,不能形成超分子，反映了超分子具有“分子識別''的特性，故C正確；

D.由圖a可知，杯酚與C.“形成的超分子不溶于甲苯，不是C。。不溶于甲苯，而C”,易溶于甲苯，過濾分離，C。。不溶于CH。,的

性質(zhì)，而杯酚溶于CH。、，再過濾分離，實(shí)現(xiàn)和的分禽，故除誤；

故選：ABC;

(4)由于C”,是非極性分子，“杯酚"、C