測試卷04-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中測試卷（解析版）

2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中測試卷04(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)考試內(nèi)容：新教材人教必修1第一、二章難度：★★★★☆可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、選擇題(本題共25個小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且在該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是()A．熔融Na B．C C．液態(tài)H D．KNO3【答案】A 【解析】A項，熔融Na屬于電解質(zhì)且在該狀態(tài)下有自由移動的離子，能導(dǎo)電，故A選；B項，C能夠?qū)щ?，但屬于單質(zhì)，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，故B不選；C項，液態(tài)H屬于電解質(zhì)且在該狀態(tài)下，沒有自由移動的離子，則不導(dǎo)電，故C不選；D項，KNO3屬于電解質(zhì)且在該狀態(tài)下沒有自由移動的離子，則不導(dǎo)電，故D不選；故選A。2．下列電離方程式中，正確的是()A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．KClO3=K++Cl-+3O2-C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．NaHSO4=Na++H++SO42-(水溶液)【答案】D【解析】A項，NaHCO3是可溶性鹽，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，A錯誤；B項，KClO3是可溶性鹽，電離產(chǎn)生K+、ClO3-，電離方程式為：KClO3=K++ClO3，B錯誤；C項，Ca(NO3)2是可溶性鹽，電離產(chǎn)生Ca2+和2個NO3-，電離方程式為：Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，C錯誤；D項，NaHSO4是強酸的酸式鹽，在溶液中NaHSO4電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，D正確；故選D。3．火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是()A．N B．C C．N和S D．N和C【答案】C【解析】反應(yīng)2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N元素化合價由+5價降低到0價，S元素化合價由0價降低到-2價，N和S元素被還原，故選C。4．關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是()A．粒子直徑在1-100納米之間的碳酸鈣屬于膠體B．純堿屬于堿C．同種元素組成的物質(zhì)有可能是混合物D．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，三氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)【答案】C【解析】A項，膠體屬于分散系，而碳酸鈣屬于純凈物，所以粒子直徑在1-100納米之間的碳酸鈣不屬于膠體，A不正確；B項，純堿是碳酸鈉的俗名，屬于鹽，B不正確；C項，同種元素組成的物質(zhì)，如O2、O3，是混合物，C正確；D項，三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來自三氧化硫與水反應(yīng)生成的硫酸，所以三氧化硫不屬于電解質(zhì)，而屬于非電解質(zhì)，D不正確；故選C。5．光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光纖通訊容量大，一對光纖上可同時傳送3萬門電話的信號。制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2，下列關(guān)于SiO2的說法正確的是()A．SiO2摩爾質(zhì)量是60B．1molSiO2中含有1molO2C．1.5molSiO2中含有1.806×1024個氧原子D．1molSiO2質(zhì)量是60gmol-1【答案】C【解析】A項，摩爾質(zhì)量有單位，單位為g/mol，所以SiO2摩爾質(zhì)量是60g/mol，故A錯誤；B項，1molSiO2含有2molO原子，不存在氧氣分子，故B錯誤；C項，1.5molSiO2中含有3mol氧原子，其個數(shù)為3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024，故C正確；D項，質(zhì)量的單位是g，1molSiO2質(zhì)量是1mol×60gmol-1=60g，故D錯誤；故選C。6．下列物質(zhì)分類的正確組合是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ACu2(OH)2CO3H2SO4NaHCO3Na2O2CO2BNaOHNaHSO4NaClNa2OCOCNa2CO3NH3CaCl2MgOSO2DBa(OH)2HNO3CaCO3CaOSO3【答案】D【解析】A項，Cu2(OH)2CO3屬于鹽，故A錯誤；B項，NaHSO4屬于鹽，故B錯誤；C項，NH3不屬于酸，故C錯誤；D項，D中物質(zhì)分離正確，故D正確；故選D。7．實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．CuO→Cu B．Fe2+→Fe3+ C．SO3→H2SO4 D．CO→CO2【答案】A【解析】A項，氧化銅轉(zhuǎn)化為銅時，銅元素的化合價降低被還原，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故A正確；B項，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子時，鐵元素的化合價升高被氧化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C項，三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸時，沒有元素發(fā)生化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑就能實現(xiàn)，故C錯誤；D項，一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳時，碳元素的化合價升高被氧化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；故選A。8．氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氧元素為-1價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是()A．H2O中的氫元素被還原 B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．NaH是氧化劑 D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】A【解析】由方程式可知，反應(yīng)中氫化鈉中氫元素化合價升高被氧化，氫化鈉是反應(yīng)的還原劑，水分子中氫元素的化合價降低被還原，水是氧化劑。A項，反應(yīng)中水分子中氫元素的化合價降低被還原，故A正確；B項，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；C項，反應(yīng)中氫化鈉中氫元素化合價升高被氧化，氫化鈉是反應(yīng)的還原劑，故C錯誤；D項，由方程式可知，反應(yīng)中沒有單質(zhì)參與反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故D錯誤；故選A。9．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是()A．化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打B．非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖C．同素異形體：活性炭，C60，石墨烯，金剛石D．混合物：空氣，純凈礦泉水，水煤氣，84消毒液【答案】B【解析】A項，干冰(CO2)、冰水混合物(H2O)、燒堿(NaOH)、小蘇打(NaHCO3)，它們都屬于化合物，A正確；B項，乙醇、四氯化碳、葡萄糖都屬于非電解質(zhì)，但氯氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不正確；C項，活性炭、C60、石墨烯、金剛石都屬于碳單質(zhì)，它們互稱同素異形體，C正確；D項，空氣(由氮氣、氧氣等構(gòu)成)，純凈礦泉水(由水及礦物質(zhì)構(gòu)成)，水煤氣(由CO、H2等構(gòu)成)，84消毒液(由NaCl、NaClO等構(gòu)成)，都由兩種或兩種以上的物質(zhì)所構(gòu)成，都屬于混合物，D正確；故選B。10．如下圖是物質(zhì)的分類及部分轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有關(guān)說法正確的是()A．用自來水制取蒸餾水屬于轉(zhuǎn)化a B．轉(zhuǎn)化c可能是物理變化C．轉(zhuǎn)化c中一定有元素的化合價發(fā)生改變 D．轉(zhuǎn)化b一定是化學(xué)變化【答案】C【解析】由圖可知，轉(zhuǎn)化b是混合物轉(zhuǎn)化為純凈物，可能是物理變化，物質(zhì)甲應(yīng)該是單質(zhì)，轉(zhuǎn)化C應(yīng)該是化學(xué)變化，且是氧化還原反應(yīng)。A項，甲應(yīng)為單質(zhì)，用自來水制取蒸餾水是利用了蒸餾的方法，屬于物理變化，但水不是單質(zhì)，不屬于轉(zhuǎn)化a，A錯誤；B項，轉(zhuǎn)化c是化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，一定有新物質(zhì)生成，一定屬于化學(xué)變化，B錯誤；C項，轉(zhuǎn)化c是化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價為0，一定有元素化合價發(fā)生改變，C正確；D項，轉(zhuǎn)化b是混合物轉(zhuǎn)化為純凈物，可能是采用的沒有新物質(zhì)生成的分離提純的方法，可能屬于物理變化，D錯誤；故選C。11．下列離子反應(yīng)中，表達正確的是()A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣=SO32-+H2OB．用醋酸溶解CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑C．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O【答案】D【解析】A項，過量的SO2通入NaOH溶液中的離子反應(yīng)為SO2+OH-═HSO3-，故A錯誤；B項，用醋酸溶解CaCO3的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；C項，在氯化亞鐵溶液中通入氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C錯誤；D項，NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D正確；故選D。12．下列各組離子一定能大量共存的是()A．在無色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-B．在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO3-、OH-C．在強堿溶液中：Na＋、K＋、NO3-、CO32-D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO32-【答案】C【解析】A項，Cu2+的水溶液顯藍色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B項，F(xiàn)e3+與OH-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C項，在強堿溶液中含有大量OH-，OH-與選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D項，滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液顯酸性，含有大量H＋，H＋、CO32-會反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合題意；故選C。13．工業(yè)上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O反應(yīng)，而主要采用電解飽和食鹽水的方法，下列說法錯誤的是()A．飽和食鹽水屬于電解質(zhì)B．固體NaOH和Na2O分別溶于水后形成的溶液均可使無色酚酞變紅C．不采用Na2O與H2O反應(yīng)制取NaOH的原因是Na2O作為原料，來源少，成本高D．電解時發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，飽和食鹽水的pH增大【答案】A【解析】A項，飽和食鹽水為混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，A錯誤；B項，固體NaOH溶于水，電離產(chǎn)生Na+和OH-，使溶液顯堿性；Na2O溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH電離產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，因此可以使無色酚酞變紅，B正確；C項，Na2O不易制取得到，用Na2O與H2O反應(yīng)制取NaOH的原料少，成本高，因此不采用該方法制取NaOH，C正確；D項，電解飽和氯化鈉溶液時，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，使溶液由中性變?yōu)閴A性，因此一段時間后，飽和食鹽水的pH增大，D正確；故選A。14．已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是()A．2molCO2的摩爾質(zhì)量是1molCO2摩爾質(zhì)量的2倍B．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量C．某一個氯原子的質(zhì)量是ag，則該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/molD．某氣體在標準狀況的密度為ρg/L，則該氣體的摩爾質(zhì)量為22.4ρg/L【答案】C【解析】A項，摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的種類有關(guān)，和物質(zhì)的量無關(guān)，A錯誤；B項，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的前提是摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，B錯誤；C項，根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義可知，該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol，C正確；D項，根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義可知，某氣體在標準狀況的密度為ρg/L，則該氣體的摩爾質(zhì)量為22.4ρg/mol，D錯誤；故選C。15．下列溶液中c(Cl-)與50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等的是()A．150mL1mol/L的NaCl溶液 B．75mL1mol/L的FeCl3溶液C．150mL0.5mol/L的MgCl2溶液 D．75mL2mol/L的NH4Cl溶液【答案】B【解析】溶液的濃度與所取用的溶液的體積大小無關(guān)，50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L，需要將四個選項中的氯離子濃度進行計算即可。A項，1mol/L的NaCl溶液中氯離子濃度為1mol/L，不符合題意，A錯誤；B項，75mL1mol/L的FeCl3溶液中氯離子濃度為3mol/L，符合題意，B正確；C項，150mL0.5mol/L的MgCl2溶液中氯離子濃度為1mol/L，不符合題意，C錯誤；D項，75mL2mol/L的NH4Cl溶液中氯離子濃度為2mol/L，不符合題意，D錯誤；故選B。16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．25℃、101kPa時，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NAB．1mol/LNa2SO4溶液中離子總數(shù)為3NAC．0℃、101kPa時，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAD．25℃、101kPa下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA【答案】D【解析】A項，25℃、101kPa時，氣體摩爾體積Vm大于22.4L/mol，則11.2L氫氣中含有的原子數(shù)小于×2×NAmol—1=NA，故A錯誤；B項，缺溶液的體積，無法計算1mol/L硫酸鈉溶液中的硫酸鈉的物質(zhì)的量和含有的離子總數(shù)，故B錯誤；C項，標準狀況下，水為液態(tài)，無法計算22.4L水的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)，故C錯誤；D項，64g二氧化硫含有的原子數(shù)為×3×NAmol—1=3NA，故D正確；故選D。17．亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O(未配平)。下列敘述錯誤的是()A．生成1molMn2+，轉(zhuǎn)移5mol電子B．該反應(yīng)中氮元素被氧化C．該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5D．配平后，H2O的化學(xué)計量數(shù)為3【答案】C【解析】A項，反應(yīng)過程中，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，每生成1molMn2+轉(zhuǎn)移5mol電子，A正確；B項，N元素的化合價由+3價升至+5價，N元素化合價升高，被氧化，B正確；C項，1molMnO4-得到5mol電子生成1molMn2+，1molNO2-失去2mol電子生成1molNO3-，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒，配平離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，Mn2+為還原產(chǎn)物，NO3-為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2，C錯誤；D項，根據(jù)上述分析，H2O的化學(xué)計量數(shù)為3，D正確；故選C。18．數(shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機一起相連，采集實驗過程中各種物理量變化的數(shù)據(jù)并記錄和呈現(xiàn)，如圖采集的用強光照射盛有氯水的密閉廣口瓶；并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如圖曲線。下列說法錯誤的是()A．圖(1)說明強光照射下，氯水中H+濃度增加B．圖(2)說明強光照射下，氯水中Cl-濃度增加。C．圖(3)說明強光照射下，氯水中有氧氣生成D．溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO-2Cl-+O2↑【答案】D【解析】A項，圖(1)顯示氯水的pH隨光照時間的加長而下降，說明強光照射下，氯水中H+濃度增加，A正確；B項，圖(2)顯示氯離子的濃度隨光照時間的加長而增加，說明強光照射下，氯水中Cl-濃度增加，B正確；C項，圖(3)顯示氧氣的體積分數(shù)隨光照時間的加長而增大，說明強光照射下，氯水中有氧氣生成，C正確；D項，次氯酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HClO2H++2Cl-+O2↑，D錯誤；故選D。19．某同學(xué)欲配制100mL0.10mol/LCuSO4溶液。以下操作①~④是其配制過程及示意圖，關(guān)于該配制過程，下列說法正確的是()A．操作①中，稱取2.5g膽礬晶體，并于燒杯中加水溶解B．操作②中，容量瓶使用前需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用C．操作③為定容，按圖示觀察，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D．操作④搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切【答案】A【解析】A項，配制100mL0.10mol/LCuSO4溶液，所需膽礬晶體的質(zhì)量為0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，稱取后并在燒杯中加水溶解，故A符合題意；B項，容量瓶使用前應(yīng)用蒸餾水洗滌，由于定容過程中也需要加蒸餾水，所以無需干燥，故B不符合題意；C項，按圖示仰視觀察液面，會導(dǎo)致所配溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V，濃度偏小，故C不符合題意；D項，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后不應(yīng)加水，如果加水溶液體積偏大，濃度偏低，故D不符合題意；故選A。20．次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2溶液，H2PO2-可以用于鍍銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2PO2-+2Cu2++6OH-=PO43-+2Cu↓+4H2O。下列說法不正確的是()A．H3PO2中P元素的化合價為+1價 B．NaH2PO2屬于正鹽C．還原性：H2PO2-Cu D．若反應(yīng)生成1molCu，轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】A項，利用元素化合價代數(shù)和為0，計算H3PO2中P元素的化合價為+1價，故A正確；B項，次磷酸與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2溶液，因此NaH2PO2屬于正鹽，故B正確；C項，還原劑H2PO2-的還原性強于還原產(chǎn)物Cu的還原性，故C正確；D項，依據(jù)Cu由+2價降低為0價，若反應(yīng)生成1molCu，轉(zhuǎn)移2mole-，故D錯誤；故選D。21．汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時、產(chǎn)生二次碰撞前能夠自動膨脹保護乘員的裝置，碰撞時發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列判斷正確的是()A．N2既是氧化劑又是還原劑B．NaN3中N元素被還原C．每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mole﹣D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15【答案】D【解析】A項，只有N元素的化合價變化，則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B項，NaN3中N元素化合價升高，失電子被氧化，故B錯誤；C項，由反應(yīng)可知，2molKNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol(5-0)=10mol，即每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，故C錯誤；D項，該反應(yīng)中10molNaN3是還原劑，生成氧化產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量是15mol；2molKNO3是氧化劑，生成還原產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量是1mol，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:15，故D正確；故選D。22．為探究氯氣的某些性質(zhì)，設(shè)計如下裝置。下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．用甲產(chǎn)生黃綠色氣體：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OB．乙可制得飽和氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．丙中溶液顯棕黃色：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+D．丁可用于處理尾氣：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-【答案】B【解析】A項，KMnO4與濃鹽酸在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生KCl、MnCl2、Cl2、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，A正確；B項，HClO是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B錯誤；C項，Cl2具有強氧化性，與FeCl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，C正確；D項，Cl2是大氣污染物，根據(jù)其能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O的性質(zhì)，可以用NaOH溶液進行尾氣處理，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-，D正確；故選B。23．下列實驗裝置，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A．配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液B．通過裝置乙除去HCl和H2OC．除去CO2氣體中的少量HCl雜質(zhì)D．可證明濕潤的氯氣具有漂白性【答案】D【解析】A項，不能在容量瓶中溶解固體，A錯誤；B項，必須要先除HCl，再除水，故氣體只能從左邊進，但左邊是連接的短導(dǎo)管，會將液體壓出來，故錯誤；C項，應(yīng)該選用飽和碳酸氫鈉溶液來除去二氧化碳中的HCl，C錯誤；D項，通過對比實驗，濕潤的有色布條褪色，干燥的沒有褪色，來證明濕潤的氯氣才具有漂白性，故D正確；故選D。24．有①、②兩個完全相同的裝置，分別在裝置①、②中加入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，然后再分別注入相同體積的鹽酸，下列有關(guān)敘述正確的是()A．若兩裝置中的氣球都會膨脹，則①裝置中的氣球膨脹的更快B．若鹽酸溶液中，則①裝置中的反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OC．若忽略溶液體積變化，則最終兩試管中的物質(zhì)的量濃度相等D．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸溶液中【答案】D【解析】A項，①中反應(yīng)方程式為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，②中發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，①②都有氣體產(chǎn)生，氣球都會膨脹，①反應(yīng)一段時候后產(chǎn)生氣體，②是立即產(chǎn)生氣體，因此②裝置中的氣球膨脹的更快，A錯誤；B項，Na2CO3的物質(zhì)的量是0.01mol，若鹽酸溶液中n(HCl)≤0.01mol，則①裝置中的反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，B錯誤；C項，Na2CO3的物質(zhì)的量是0.01mol，Na2CO3中含有n(Na+)=0.02mol，NaHCO3的物質(zhì)的量是0.01mol，NaHCO3中含有n(Na+)=0.01mol，根據(jù)鈉元素守恒，當溶液體積變化忽略不計時，即溶液的體積相同，最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量濃度不相等，C錯誤；D項，Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量相同，均是0.01mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式，當n(HCl)≥0.02mol時，兩裝置產(chǎn)生的氣體體積相同，當0＜n(HCl)≤0.02mol，兩裝置產(chǎn)生氣體體積不相同，D正確；故選D。25．三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為，下列說法正確的是()A．原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB．相同條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XC．若一定條件下，三種氣體體積均為，則它們的物質(zhì)的量一定均為D．同溫下，體積相同的兩容器分別充氣體和氣體，則其壓強比為2∶1【答案】B【解析】根據(jù)題意三種氣體XYZ的相對分子質(zhì)量關(guān)系為，即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)。A項，根據(jù)m=nM=M，分子數(shù)目相等的三種氣體，NA質(zhì)量最大的是相對分子質(zhì)量最大的Z，原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的無法判斷，A錯誤；B．項，根據(jù)密度p=，氣體處在相同的條件下，則密度和相對分子質(zhì)量成正比，三種氣體密度最小的是X，B正確；C項，氣體的物質(zhì)的量n=和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol，C錯誤；D項，同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，Mr(Y)=0.5Mr(Z)，則二者的物質(zhì)的量之比是4:1，同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，Y、Z氣體所承受的壓強比為4:1，D錯誤；故選B。二、非選擇題(包括第26題～第31題6個大題，共50分)26．(7分)浩瀚的大海具有豐富的化學(xué)資源可以開發(fā)和利用，回答下列相關(guān)問題：(1)純堿是人類最早制取和使用的化學(xué)物質(zhì)之一，其屬于____(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，制取方法是向飽和食鹽水先通入足量NH3，再通入過量CO2，得到_____(填化學(xué)式)晶體，過濾，再由該晶體制得純堿的實驗操作方法為_____。(2)目前很多自來水廠使用ClO2來消毒、殺菌。工業(yè)制取ClO2的反應(yīng)：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為____，若制得33.75gClO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。(3)從海水提取鎂，需經(jīng)下列步驟提純MgCl2晶體。①往引入的海水中加入____(填化學(xué)試劑)，沉降，過濾，洗滌得到Mg(OH)2。②將Mg(OH)2與HCl中和，反應(yīng)的離子方程式為____，溶液蒸發(fā)結(jié)晶，可得MgCl2晶體?！敬鸢浮?1)

鹽(1分)

NaHCO3(1分)

加熱(1分)(2)O2(1分)

0.5NA或3.01×1023(1分)(3)石灰乳或Ca(OH)2(1分)

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(1分)【解析】(1)純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿。我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，制取方法是向飽和食鹽水先通入足量NH3，再通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，因此得到NaHCO3晶體，過濾，再由碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，因此制得純堿的實驗操作方法為加熱；(2)工業(yè)制取ClO2的反應(yīng)：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，NaClO3中Cl化合價降低，H2O2中O化合價升高，化合價升高得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，因此該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2，根據(jù)方程式分析轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molClO2，若制得33.75gClO2(物質(zhì)的量為0.5mol)，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，電子數(shù)目為0.5NA或3.01×1023；(3)①海水中含有鎂離子，因此往引入的海水中加入石灰乳，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，沉降，過濾，洗滌得到Mg(OH)2；②將Mg(OH)2與HCl中和反應(yīng)生成氯化鎂和水，其反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，溶液蒸發(fā)結(jié)晶，可得MgCl2晶體。27．(10分)實驗室以鐵碳化合物為主要原料，制備FeCl3溶液，步驟如下：步驟Ⅰ：稱取鐵碳化合物，在足量空氣中高溫灼燒，生成有磁性的固體X。步驟Ⅱ：將X與過量的鹽酸反應(yīng)，向反應(yīng)后溶液中加入過量H2O2溶液。步驟Ⅲ：將“步驟Ⅱ”所得的溶液加熱煮沸一段時間，冷卻?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟Ⅰ中用到的硅酸鹽儀器有酒精燈、玻璃棒、___________、___________，若充分反應(yīng)，則X的質(zhì)量=___________g。(2)實驗室有各種規(guī)格的常用容量瓶，用的鹽酸和蒸餾水配制210mL3mol·L-1鹽酸。①配制時需要用量筒量取___________mL12mol·L-1的鹽酸。②下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是___________(填標號)。a.定容時俯視刻度線

b.轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出c.配制溶液時容量瓶中有少許蒸餾水

d.量取的鹽酸時仰視讀數(shù)(3)步驟Ⅱ中X與過量鹽酸反應(yīng)后，溶液中含有的鹽的化學(xué)式為FeCl2、___________，若要將60Ml1mol·L-1FeCl2溶液中的氧化，需要消耗___________mL6mol·L-1H2O2。(4)用步驟Ⅲ所制得的FeCl3溶液制備膠體的具體操作為___________，檢驗制備膠體成功的方法是___________。【答案】(1)

泥三角(1分)

坩堝(1分)

5.6(1分)(2)

62.5(1分)

ad(2分)(3)FeCl3(1分)

5(1分)(4)

將反應(yīng)后的溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色

(1分)

用一束可見光照射該液體，若從側(cè)面觀察到光亮的通路，說明成功制得膠體(1分)【解析】鐵碳化合物在足量空氣中高溫灼燒生成有磁性的固體Fe3O4，即X為Fe3O4；Fe3O4與過量的鹽酸反應(yīng)得到含F(xiàn)eCl2、FeCl3和過量鹽酸的混合液，加入過量H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，然后將所得溶液加熱煮沸除去過量的H2O2，冷卻得到FeCl3溶液。(1)步驟I灼燒鐵碳化合物用到的硅酸鹽儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角；5.6g鐵碳化合物物質(zhì)的量為，根據(jù)Fe守恒，鐵碳化合物充分反應(yīng)后所得磁性固體X(Fe3O4)的質(zhì)量為×××232g/mol=5.6g；(2)①配制210mL溶液需要使用250mL容量瓶，根據(jù)稀釋前后HCl物質(zhì)的量不變，配制時需要量取的12mol/L鹽酸的體積為=62.5mL；②a．定容時俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，a項符合題意；b．轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出，所配溶液中HCl物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏低，b項不符合題意；c．配制過程中需要向容量瓶中加水，配制溶液時容量瓶中有少許蒸餾水，對所配溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液的體積都沒有影響，對所配溶液的濃度無影響，c項不符合題意；d．量取12mol/L鹽酸時仰視讀數(shù)，所量取的溶液中HCl物質(zhì)的量偏大，所配溶液的濃度偏高，d項符合題意；故選ad。(3)X為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與過量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和H2O，則反應(yīng)后的溶液中含有的鹽的化學(xué)式為FeCl2、FeCl3；60mL1mol/LFeCl2中含F(xiàn)eCl2物質(zhì)的量為1mol/L×0.06L=0.06mol，根據(jù)反應(yīng)2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O，需要消耗H2O2物質(zhì)的量為0.03mol，需要消耗6mol/LH2O2溶液的體積為=0.005L=5mL；(4)用FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的具體操作為將反應(yīng)后的溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色；根據(jù)能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)檢驗制備膠體是否成功，方法為：用一束可見光照射該液體，若從側(cè)面觀察到光亮的通路，說明成功制得膠體。28．(11分)“新冠肺炎”使人們認識到日常殺菌消毒的重要性。其中含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。(1)①寫出實驗室中制取氯氣的離子方程式_______；②已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，該反應(yīng)也可以用來制取氯氣：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，15.8gKMnO4能和_______gHCl發(fā)生上述反應(yīng)、其中有_______molHCl被氧化、產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為_______L；③實驗室還可以利用如下反應(yīng)制取氯氣：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取標準狀況下6.72L氯氣，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______；(2)常溫下，氯氣與燒堿溶液反應(yīng)得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗擊新冠病毒中發(fā)揮了重要作用：①浸泡衣物時加入“84”消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，原因用離子方程式表示為：___；(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-)②某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與的個數(shù)比為1∶3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________；(3)世界衛(wèi)生組織將ClO2定為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應(yīng)用。消毒效率是用單位質(zhì)量的消毒劑得電子數(shù)來表示的，ClO2作消毒劑時和氯氣一樣，還原產(chǎn)物均為Cl-，ClO2的消毒效率是氯氣的_______倍。【答案】(1)①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)②29.2(1分)0.5(1分)5.6(1分)③0.5mol(1分)(2)①ClO?+H2O+CO2=HClO+HCO3-(1分)②10Cl2+20NaOH=16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O(2分)(3)2.63(2分)【解析】(1)①實驗室采用濃鹽酸與二氧化錳加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O由反應(yīng)可知：2molKMnO4～16molHCl，15.8gKMnO4的物質(zhì)的量為，則消耗的HCl為0.8mol，m(mol)=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，結(jié)合反應(yīng)可知有0.5molHCl被氧化，生成氯氣的物質(zhì)的量為0.25mol，標況下體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L；③由反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O可知，生成3mol氯氣時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol，則生成標準狀況下6.72L氯氣即，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol；(2)①根據(jù)酸性強弱可知次氯酸鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成HClO，HClO的濃度越大漂白效果越好，相關(guān)的離子反應(yīng)為：ClO?+H2O+CO2=HClO+HCO3-；②氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，ClO-與ClO3-的個數(shù)比為1∶3，可知氯氣到ClO-與ClO3-升價總數(shù)為：1+3×5=16，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等可知Cl-的個數(shù)應(yīng)為16，再結(jié)合元素守恒配平反應(yīng)得：10Cl2+20NaOH=16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O；③ClO2~Cl-~5、Cl2~2Cl-~2，由關(guān)系式可知單位質(zhì)量二氧化氯對應(yīng)的電子數(shù)為：，單位質(zhì)量的氯氣對應(yīng)的電子數(shù)為，ClO2的消毒效率是氯氣的2.63倍。29．(8分)“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”，學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨?1)如圖1收集Cl2的正確裝置是_______。(2)將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，反應(yīng)現(xiàn)象為_______。(3)將反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水配成飽和溶液，向溶液中加入一小塊金屬鈉，反應(yīng)的方程式為_______。(4)某同學(xué)設(shè)計了如圖2實驗裝置進一步研究氯氣的漂白性，已知通入的氯氣中還含有空氣和水蒸氣。

圖2回答下列問題：濃H2SO4的作用是_______。與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是_______。該實驗設(shè)計存在事故隱患，應(yīng)在D處增加一裝置，該裝置中應(yīng)加入NaOH溶液以除去多余的氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮?1)C(2分)(2)劇烈燃燒、放熱、生成棕黃色的煙(1分)(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(2分)(4)干燥氯氣(1分)

B中布條不褪色、C中布條褪色(1分)

Cl2+2NaOH?=NaCl+NaClO+H2O(1分)【解析】氯氣有毒，實驗中需要進行尾氣處理以防止污染；研究氯氣的漂白性，應(yīng)該首先將氯氣干燥，防止氯氣中水和氯氣反應(yīng)干擾實驗。(1)氯氣密度大于空氣且有毒，尾氣需要使用堿液吸收，故選擇C裝置收集；(2)將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)現(xiàn)象為劇烈燃燒、放熱、生成棕黃色的煙；(3)將反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水配成硫酸銅飽和溶液，向溶液中加入一小塊金屬鈉，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；(4)已知通入的氯氣中還含有空氣和水蒸氣，濃H2SO4具有吸收性，作用是干燥氯氣；與研究目的直