第五單元課題2化學(xué)方程式第1課時(shí)課件-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）上冊(cè)

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第五單元

化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系

——課題2化學(xué)方程式第1課時(shí)1.知道化學(xué)方程式的定義，了解化學(xué)方程式表示的意義。2.通過對(duì)化學(xué)方程式意義的探究，知道化學(xué)方程式可以表征化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系和比例關(guān)系，初步形成定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的比例視角。學(xué)習(xí)目標(biāo)重難點(diǎn)怎樣才能準(zhǔn)確、簡便地描述化學(xué)變化，體現(xiàn)其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系與定量關(guān)系，從而更好地為生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究服務(wù)呢？前面我們知道，木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為：碳+

氧氣二氧化碳點(diǎn)燃反應(yīng)條件書寫不簡便反應(yīng)物生成物不便交流不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律不能反映各物質(zhì)間的量的關(guān)系化學(xué)方程式C+O2CO2點(diǎn)燃化學(xué)家用化學(xué)式等國際通用的化學(xué)符號(hào)來表示反應(yīng)物和生成物的組成，以及各物質(zhì)間的量的關(guān)系。例如，木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可表示為：想一想：化學(xué)方程式與文字表達(dá)式有什么不同，化學(xué)方程式能提供什么信息？這種用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式。1.定義表明了反應(yīng)物是碳和氧氣、生成物是二氧化碳和反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。該反應(yīng)中碳原子、氧分子、二氧化碳分子的個(gè)數(shù)比是1:1:1。表示碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比是12:32:44。把“物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系”和“定量關(guān)系”有機(jī)地結(jié)合在一起！C+O2

CO2點(diǎn)燃C+O2

CO2點(diǎn)燃2.意義微觀粒子個(gè)數(shù)比質(zhì)量比1:1:

112:32:

4412+32=

441216×212+16×2即化學(xué)式前面的系數(shù)比（計(jì)量數(shù)比）即化學(xué)式的相對(duì)分子（原子）質(zhì)量×前面的系數(shù)所得的值之比化學(xué)方程式物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系定量關(guān)系質(zhì)量上，表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。宏觀上，表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。微觀上，表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)比。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系：定量關(guān)系：2.意義C+O2

CO2點(diǎn)燃定性化學(xué)方程式化學(xué)方程式能直觀地體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和定量關(guān)系，其讀法有異于數(shù)學(xué)中的方程式。以木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)為例：3.讀法C+O2

CO2點(diǎn)燃化學(xué)方程式宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳。微觀讀法：質(zhì)量讀法：每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃時(shí)生成一個(gè)二氧化碳分子。

在點(diǎn)燃的條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。“═══”讀成“生成”，不能讀成“等于”?！?”讀成“和”；從定性和定量的角度分析以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，你能從中獲得哪些信息？（1）我國早在西漢時(shí)期就發(fā)現(xiàn)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4

Cu

+FeSO4

思考討論（提示：O-16S-32Fe-56Cu-64）表明了反應(yīng)物是鐵和硫酸銅，生成物是銅和硫酸亞鐵。該反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子數(shù)目比是1:1:1:1。表示各物質(zhì)的質(zhì)量比是56:160:64:152。從定性和定量的角度分析以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，你能從中獲得哪些信息？（1）我國早在西漢時(shí)期就發(fā)現(xiàn)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4

Cu

+FeSO4

思考討論（提示：O-16S-32Fe-56Cu-64）每56份質(zhì)量的鐵和160份質(zhì)量的硫酸銅完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的銅和152份質(zhì)量的硫酸亞鐵。質(zhì)量讀法：宏觀讀法：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵。微觀讀法：每1個(gè)鐵原子和1個(gè)硫酸銅分子生成1個(gè)銅原子和1個(gè)硫酸亞鐵分子。從定性和定量的角度分析以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，你能從中獲得哪些信息？（2）氫氣是有廣闊發(fā)展前途的清潔能源，氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)是氫能利用的化學(xué)基礎(chǔ)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O點(diǎn)燃思考討論（提示：H-1O-16）表明了反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。該反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子數(shù)目比是2:1:2。表示各物質(zhì)的質(zhì)量比是4:32:36。從定性和定量的角度分析以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，你能從中獲得哪些信息？（2）氫氣是有廣闊發(fā)展前途的清潔能源，氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)是氫能利用的化學(xué)基礎(chǔ)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O點(diǎn)燃思考討論（提示：H-1O-16）在點(diǎn)燃的條件下，每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。質(zhì)量讀法：宏觀讀法：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水。微觀讀法：每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃時(shí)生成2個(gè)水分子。拓展小課堂“什么化學(xué)方程式?

”

“Mg+ZnSO4══MgSO4+Zn”“什么意思？”“你的鎂偷走了我的鋅”諧音：“你的美偷走了我的心”“為什么喜歡我？”“因?yàn)橐粋€(gè)化學(xué)方程式”你的鎂偷走了我的鋅1.關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的理解，正確的是（）A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變 B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷 C．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng) D．在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷D點(diǎn)燃解析：由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷。反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變。在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。2.化學(xué)方程式C+O2CO2的正確讀法是（）A．碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳B．一個(gè)碳和一個(gè)氧氣點(diǎn)燃生成一個(gè)二氧化碳C．碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳D．氧氣在碳中燃燒生成二氧化碳C解析：該反應(yīng)可讀作：碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；從微觀上，碳是固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子構(gòu)成的，氧氣是由氧分子構(gòu)成的，該反應(yīng)還可讀作：一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃時(shí)生成一個(gè)二氧化碳分子。點(diǎn)燃