2025年高二化學(xué)選擇性必修2（人教版）同步課件 第二章 第一節(jié) 第1課時(shí) 共價(jià)鍵

共價(jià)鍵第1課時(shí)第二章第一節(jié)<<<

核心素養(yǎng)

發(fā)展目標(biāo)1.能從微觀角度分析形成共價(jià)鍵的微粒、類型，能辨識(shí)物質(zhì)中含有的共價(jià)鍵。2.理解共價(jià)鍵中σ鍵和π鍵的區(qū)別，建立σ鍵和π鍵的思維模型，熟練判斷分子中σ鍵和π鍵的存在及個(gè)數(shù)。

內(nèi)容索引一、共價(jià)鍵的形成與特征二、共價(jià)鍵類型課時(shí)對(duì)點(diǎn)練共價(jià)鍵的形成與特征><一1.共價(jià)鍵的形成(1)概念：原子間通過(guò)

所形成的相互作用。(2)成鍵的粒子：一般為

原子(相同或不相同)或金屬原子與非金屬原子。(3)成鍵本質(zhì)：當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí)，

在兩個(gè)原子核間重疊，電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶

電，把帶

電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了。一、共價(jià)鍵的形成與特征共用電子對(duì)非金屬原子軌道負(fù)正2.共價(jià)鍵的特征(1)飽和性按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性。(2)方向性除s軌道是球形對(duì)稱外，其他原子軌道在空間都具有一定的分布特點(diǎn)。在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的越多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，體系的能量下降也就越多，所形成的共價(jià)鍵就越牢固，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價(jià)鍵具有方向性，如圖所示。

1.水分子中的共價(jià)鍵是哪些原子形成的？為什么水分子中的三個(gè)原子不在一條直線上？深度思考提示水分子中的共價(jià)鍵是由O原子和H原子形成的單鍵；共價(jià)鍵的方向性導(dǎo)致水分子中的三個(gè)原子不在一條直線上。

2.NH3分子中為什么N原子是1個(gè)，而H原子為3個(gè)？深度思考提示N和H原子的電子式分別為

和

，N原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，H原子有1個(gè)未成對(duì)電子，形成共價(jià)鍵時(shí)每個(gè)N原子只需與3個(gè)H原子分別形成3個(gè)共用電子對(duì)即可達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，共價(jià)鍵達(dá)到飽和，從而決定了分子中H原子個(gè)數(shù)。

3.從電負(fù)性的角度理解共價(jià)鍵、離子鍵的形成條件，完成表中內(nèi)容。深度思考結(jié)論：當(dāng)元素的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是

鍵；而

鍵是元素的電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。

原子NaClHClCO電負(fù)性0.93.02.13.02.53.5電負(fù)性之差(絕對(duì)值)

2.10.91.0離子共價(jià)

應(yīng)用體驗(yàn)1.正誤判斷(1)共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的(2)共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關(guān)系(3)共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的√√√

應(yīng)用體驗(yàn)2.(2024·濟(jì)南高二月考)下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是A.共用電子對(duì)在兩原子核之間高概率出現(xiàn)B.共用的電子必須配對(duì)C.成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定D.兩原子體積大小要適中√

應(yīng)用體驗(yàn)兩原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道在兩個(gè)原子核間重疊，即電子在兩核之間出現(xiàn)的概率更大；兩原子原子軌道重疊越多，鍵越牢固，體系的能量也越低；原子的體積大小與能否形成共價(jià)鍵無(wú)必然聯(lián)系。

應(yīng)用體驗(yàn)3.下列說(shuō)法正確的是A.Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價(jià)鍵的方向性決定的B.H2O與H2S的空間結(jié)構(gòu)一樣是由共價(jià)鍵的飽和性決定的C.并非所有的共價(jià)鍵都有方向性D.兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小√

應(yīng)用體驗(yàn)Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價(jià)鍵的飽和性決定的，A不正確；氫氣中的共價(jià)鍵沒(méi)有方向性，C正確；兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率增大，D不正確。

應(yīng)用體驗(yàn)4.下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2C.NH3和N2 D.HNO3和NaCl√A項(xiàng)，Na2O2中既有離子鍵又有O—O共價(jià)鍵，不符合題意；B項(xiàng)，CaF2中只有離子鍵，不符合題意；D項(xiàng)，NaCl中只有離子鍵，不符合題意。

易錯(cuò)提醒對(duì)于共價(jià)鍵的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)(1)共價(jià)鍵不僅存在于共價(jià)化合物中，也可以存在于離子化合物中，如NaOH、NH4Cl中都含有共價(jià)鍵，還可以存在于非金屬單質(zhì)中，如H2、O3等。(2)非金屬元素之間并不是只形成共價(jià)鍵，也可以形成離子鍵，如NH4NO3只由非金屬元素組成，但是含有離子鍵。(3)活潑的金屬元素和非金屬元素之間也可以形成共價(jià)鍵，如AlCl3中只有共價(jià)鍵。(4)所有共價(jià)鍵都有飽和性，但并不是所有的共價(jià)鍵都有方向性，如氫氣中的共價(jià)鍵就沒(méi)有方向性。返回共價(jià)鍵類型><二二、共價(jià)鍵類型1.σ鍵形成由兩個(gè)原子的s軌道或p軌道“

”重疊形成類型s?s型

s?p型

p?p型

頭碰頭特征以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的電子云的圖形

，這種特征稱為

；一般來(lái)說(shuō)，σ鍵的強(qiáng)度______不變軸對(duì)稱較大2.π鍵形成由兩個(gè)原子的p軌道“

”重疊形成p?pπ鍵

特征π鍵的電子云具有

性，π鍵

旋轉(zhuǎn)；π鍵不如σ鍵

，較易_____肩并肩鏡面對(duì)稱不能牢固斷裂3.σ鍵和π鍵的一般判斷規(guī)律共價(jià)單鍵σ鍵共價(jià)雙鍵一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵共價(jià)三鍵一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵

1.畫(huà)出基態(tài)氮原子的軌道表示式，并說(shuō)明氮分子中的N≡N是由哪些類型的共價(jià)鍵構(gòu)成的？深度思考提示

，在2p能級(jí)上有三個(gè)未成對(duì)電子，分別占據(jù)2px、2py、2pz三個(gè)原子軌道，當(dāng)兩個(gè)氮原子結(jié)合成氮分子時(shí)，兩個(gè)氮原子的2px軌道沿x軸方向以“頭碰頭”的方式發(fā)生重疊，形成一個(gè)σ鍵；同時(shí)2py?2py和2pz?2pz軌道只能以相互平行的“肩并肩”的方式發(fā)生重疊，形成兩個(gè)π鍵。

2.觀察如圖乙烷、乙烯和乙炔分子的結(jié)構(gòu)，并回答下列問(wèn)題。深度思考提示

乙烷：7個(gè)σ鍵；乙烯：5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；乙炔：3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。(1)它們的分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵構(gòu)成？

(2)乙烯和乙炔的化學(xué)性質(zhì)為什么比乙烷活潑？深度思考提示乙烯的碳碳雙鍵和乙炔的碳碳三鍵中分別含1個(gè)和2個(gè)π鍵，π鍵原子軌道重疊程度小，不牢固，容易斷裂；而乙烷中沒(méi)有π鍵，σ鍵牢固，不易斷裂。

(3)在氣體單質(zhì)分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵嗎？深度思考提示稀有氣體的單質(zhì)分子中不含化學(xué)鍵；多原子分子中一定含有σ鍵，可能含有π鍵。

應(yīng)用體驗(yàn)1.(2023·長(zhǎng)沙高二期末)下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說(shuō)法不正確的是A.σ鍵和π鍵能同時(shí)存在于同一個(gè)分子中B.σ鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，π鍵是原子軌道“肩并肩”

重疊形成的C.乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D.H2分子中只存在σ鍵，N2分子中只存在π鍵√

應(yīng)用體驗(yàn)共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵或三鍵中含有σ鍵、π鍵，故A正確；乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2==CH2，存在4個(gè)C—H

σ鍵，一個(gè)碳碳雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故C正確；H2結(jié)構(gòu)式為H—H，只存在σ鍵，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，存在σ鍵和π鍵，故D錯(cuò)誤。

應(yīng)用體驗(yàn)2.(1)1mol丙酮()分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)______________________。(2)丁烯二酸(HOOCCH==CHCOOH)分子結(jié)構(gòu)中含有

個(gè)σ鍵和____個(gè)π鍵。

(3)在N2F2分子中，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中兩個(gè)N原子間的共價(jià)鍵組成為

個(gè)σ鍵和

個(gè)π鍵。

9×6.02×1023(或9NA)11311

應(yīng)用體驗(yàn)3.有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。(1)只有σ鍵的是

(填序號(hào)，下同)；既有σ鍵又有π鍵的是

。

①②③⑥⑦⑧④⑤⑨單鍵為σ鍵，雙鍵或三鍵才含有π鍵。

應(yīng)用體驗(yàn)①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。(2)含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是

。

⑦H原子只有s軌道，題給物質(zhì)中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的只有H2。

應(yīng)用體驗(yàn)①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。(3)含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是

。

(4)含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是

。

①③⑤⑥⑧⑨②④⑤⑥⑧⑨

特別提醒返回課時(shí)對(duì)點(diǎn)練題組一共價(jià)鍵的形成與特征1.從電負(fù)性的角度來(lái)判斷下列元素的原子之間易形成共價(jià)鍵的是A.K和Cl B.H和FC.K和F D.Ca和O√123456789101112131415一般電負(fù)性相差不大的非金屬元素原子之間易形成共價(jià)鍵。2.下列分子的結(jié)構(gòu)式與共價(jià)鍵的飽和性不相符的是A.H2O2(過(guò)氧化氫)：H—O==O—H B.N2H4(肼)：C.C2H5SH(乙硫醇)： D.SiHCl3(三氯氫硅)：√123456789101112131415123456789101112131415由共價(jià)鍵的飽和性可知：C、Si均形成4個(gè)共價(jià)鍵，H形成1個(gè)共價(jià)鍵，N形成3個(gè)共價(jià)鍵，O、S均形成2個(gè)共價(jià)鍵。A項(xiàng)中O原子間是雙鍵，且每個(gè)氧原子與1個(gè)氫原子再形成1個(gè)單鍵，即每個(gè)氧原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，與其飽和性不相符。3.下列說(shuō)法正確的是A.若把H2S寫(xiě)成H3S，則違背了共價(jià)鍵的飽和性B.H3O+的存在說(shuō)明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性C.原子軌道在空間都具有方向性D.兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核中的電子不僅存在于兩核之間，還會(huì)

繞兩核運(yùn)動(dòng)√123456789101112131415硫原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，形成的氫化物為H2S，A項(xiàng)正確；兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，只有共用電子對(duì)在兩核之間繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234567891011121314154.下列說(shuō)法正確的是A.所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價(jià)鍵都具有方

向性B.某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)目一定等于該元素原子

的價(jià)電子數(shù)C.基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，所以最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵D.1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價(jià)鍵的飽和

性決定的√123456789101112131415由2個(gè)s原子軌道重疊形成的共價(jià)鍵沒(méi)有方向性，其他原子軌道重疊形成的共價(jià)鍵都有方向性，故A不正確；非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目一般等于該原子最外層的未成對(duì)電子數(shù)，不能說(shuō)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)，故B不正確；N原子最外層2p軌道上共有3個(gè)未成對(duì)電子，1個(gè)N原子可以與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3，此時(shí)共價(jià)鍵飽和，故D正確。123456789101112131415題組二共價(jià)鍵的類型及判斷5.下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是A.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)B.H2分子中的σ鍵是s?sσ鍵，HClO分子中的σ鍵都是p?pσ鍵C.C2H4分子和N2H4分子中都含有5個(gè)σ鍵D.σ鍵能單獨(dú)形成，π鍵不能單獨(dú)形成√123456789101112131415σ鍵為軸對(duì)稱，π鍵為鏡面對(duì)稱，則σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故A正確；H只有1s軌道上的電子，O的2p軌道上的電子與H的1s軌道上的電子以“頭碰頭”方式重疊形成s?p

σ鍵，故B錯(cuò)誤；乙烯分子中氫原子和碳原子之間存在共價(jià)單鍵，為σ鍵，碳原子與碳原子之間存在共價(jià)雙鍵，有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則C2H4分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，N2H4分子中只有5個(gè)共價(jià)單鍵，即含有5個(gè)σ鍵，故C正確。1234567891011121314156.下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵，并含有非極性鍵的是①NH3

②N2

③H2O

④HCl

⑤C2H4

⑥C2H2A.②⑤⑥

B.①②⑤⑥C.②③④

D.②④⑥√123456789101112131415①NH3中只存在H—N，只有σ鍵，故錯(cuò)誤；②N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，含有σ鍵和π鍵，N與N之間為非極性鍵，故正確；③H2O中只存在H—O，即只有σ鍵，故錯(cuò)誤；④HCl的結(jié)構(gòu)式為H—Cl，只存在σ鍵，故錯(cuò)誤；C2H4、C2H2中的氫原子和碳原子之間存在共價(jià)單鍵、碳碳之間分別存在共價(jià)雙鍵、共價(jià)三鍵，含有σ鍵和π鍵，C與C之間為非極性鍵，故⑤⑥正確。1234567891011121314157.(2023·濟(jì)南高二質(zhì)檢)石灰氮(主要成分為CaCN2)是一種氮肥，與土壤中的H2O反應(yīng)生成氰胺(H2N—C≡N)，氰胺可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為尿素[CO(NH2)2]。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.H2O的電子式為B.1個(gè)H2N—C≡N分子中含有3個(gè)σ鍵C.H2N—C≡N分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2∶1D.已知CO(NH2)2中含有碳氧雙鍵，1個(gè)CO(NH2)2分子中含有2個(gè)π鍵√123456789101112131415H2O是共價(jià)化合物，電子式為

，A項(xiàng)錯(cuò)誤；共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)三鍵中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故1個(gè)H2N—C≡N分子中含有4個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；1個(gè)CO(NH2)2分子中只含有1個(gè)碳氧雙鍵，其余為單鍵，故1個(gè)CO(NH2)2分子中含有1個(gè)π鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234567891011121314158.下列反應(yīng)中，有機(jī)物分子中化學(xué)鍵的斷裂只涉及π鍵斷裂的是A.CH4的燃燒B.C2H4與Cl2的加成反應(yīng)C.CH4與Cl2的取代反應(yīng)D.C2H4被酸性KMnO4溶液氧化123456789101112131415√123456789101112131415CH4不含π鍵，且有機(jī)物燃燒時(shí)，斷裂所有的化學(xué)鍵，A不符合題意；C2H4和Cl2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，C2H4中的碳碳雙鍵斷裂形成碳碳單鍵和碳氯單鍵，化學(xué)鍵的斷裂只涉及π鍵的斷裂，B符合題意；CH4不含π鍵，且取代反應(yīng)中，斷裂的化學(xué)鍵是單鍵，即σ鍵，C不符合題意；C2H4被酸性KMnO4溶液氧化時(shí)，C2H4中的所有化學(xué)鍵都斷裂，D不符合題意。9.化合物X是一種新型鍋爐水除氧劑，其結(jié)構(gòu)式為

，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A.X分子中含有s?pσ鍵和p?pσ鍵B.X分子中的共用電子對(duì)數(shù)目為12C.1molX分子中所含的σ鍵數(shù)目為10NAD.X分子中既含σ鍵又含π鍵√123456789101112131415X分子中含有N—H

s?p

σ鍵和N—N

p?p

σ鍵，故A正確；1

mol

X分子中所含的σ鍵數(shù)目為11NA，故C錯(cuò)誤；單鍵都是σ鍵，雙鍵中含一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，故X分子中既含σ鍵又含π鍵，故D正確。12345678910111213141510.(2023·遼寧營(yíng)口高二期末)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的極性鍵數(shù)目為NAB.常溫下，1LpH=2的甲酸溶液中，含有氫離子數(shù)為0.01NAC.密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAD.1mol甲醛(HCHO)中所含σ鍵總數(shù)為4NA√123456789101112131415標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算22.4

L

HF的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，C錯(cuò)誤；共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)是σ鍵，故一個(gè)甲醛分子有3個(gè)σ鍵，1

mol甲醛(HCHO)中所含σ鍵總數(shù)為3NA，D錯(cuò)誤。12345678910111213141511.N2的結(jié)構(gòu)可以表示為

，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為

，其中橢圓框表示π鍵，·表示對(duì)應(yīng)原子提供的電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.N2分子與CO分子中都含σ鍵和π鍵B.N2分子與CO分子中的π鍵不完全相同C.電負(fù)性：C<OD.N2分子中含有2個(gè)π鍵，CO分子中含有1個(gè)π鍵√123456789101112131415從題圖可以看出，N2分子與CO分子均含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，A項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；N2分子中的π鍵是由每個(gè)氮原子各提供一個(gè)p電子以“肩并肩”的方式形成的，而CO分子中的一個(gè)π鍵是由O原子單方面提供電子對(duì)形成的，B項(xiàng)正確；同一周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性：C<O，C項(xiàng)正確。12345678910111213141512.(2024·洛陽(yáng)高二期中)據(jù)報(bào)道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體SF5—CF3(結(jié)構(gòu)如圖)，雖然其數(shù)量有限，但它是已知?dú)怏w中吸熱最高的。下列關(guān)于SF5—CF3的說(shuō)法正確的是A.分子中有σ鍵也有π鍵B.C—F是s?pσ鍵C.分子中不是所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.0.1molSF5—CF3分子中含8mol電子√123456789101112131415123456789101112131415SF5—CF3分子中只有共價(jià)單鍵，即只有σ鍵，沒(méi)有π鍵，故A錯(cuò)誤；C—F是p?p

σ鍵，故B錯(cuò)誤；一個(gè)SF5—CF3分子中有94個(gè)電子，則0.1

mol

SF5—CF3分子中含9.4

mol電子，故D錯(cuò)誤。13.硝基胍的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(“→”是一種特殊的共價(jià)單鍵，屬于σ鍵)。下列說(shuō)法正確的是A.硝基胍分子中只含極性鍵，不含非極性鍵B.N原子間只能形成σ鍵C.硝基胍分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比是5∶1D.10.4g硝基胍中含有11×6.02×1023個(gè)原子123456789101112131415√分子中N—N為非極性鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N原子間可以形成σ鍵和π鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中含有4個(gè)N—H、1個(gè)C==N、1個(gè)N==O、2個(gè)C—N、1個(gè)N—N和1個(gè)N→O，σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比是5∶1，C項(xiàng)正確；硝基胍的分子式為CN4H4O2，相對(duì)分子質(zhì)量為104，10.4

g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1

mol，含有1.1×6.02×1023個(gè)原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12345678910111213141514.回答下列問(wèn)題(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)：(1)1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為

。

1234567891011121314152NACO2分子內(nèi)含有碳氧雙鍵，雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵，則1

mol

CO2中含有的σ鍵數(shù)目為2NA。(2)已知CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為

。HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

。

1234567891011121314151∶2N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，推知CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵。CN-的結(jié)構(gòu)式為[C≡N]-，HCN分子的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，H—C≡N分子中σ鍵與π鍵均為2個(gè)。1∶1(3)C、H元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子，該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為

。

1234567891011