高一 人教版 化學(xué) 第二章第2節(jié)第一課時(shí)《氣體摩爾體積》課件

高一—人教版—化學(xué)—第二章第2節(jié)第一課時(shí)

氣體摩爾體積【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）知道影響物質(zhì)體積的三個(gè)因素：粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距；

通過(guò)觀察微觀模型，理解三個(gè)因素對(duì)固體、液體、氣體體積的意義；（2）理解在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。能說(shuō)出氣體的體積與微粒數(shù)目、溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，定性知道氣體摩爾體積的含義；(3)能夠利用物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積三者之間的關(guān)系，進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。干冰:用于制作云海效果

制作特效

視頻中干冰發(fā)生了什么變化？瓶子為什么會(huì)炸裂？氣體固體干冰升華

膨脹、體積變大影響物質(zhì)體積大小的因素是什么呢？課本P521L=1000cm3【結(jié)論】（1）相同條件下（同溫同壓），1mol（粒子數(shù)相同）不同氣體體積相同。（2）相同條件下（同溫），1mol不同液體或固體體積不相同。（3）1mol氣體的體積遠(yuǎn)大于1mol液體或固體的體積。宏觀現(xiàn)象球所占的體積球的個(gè)數(shù)微觀探析物質(zhì)的體積粒子個(gè)數(shù)物質(zhì)是由分子、離子或原子構(gòu)成球的間距球的大小粒子間距粒子大?、?00個(gè)籃球和10個(gè)籃球都緊密堆積②100個(gè)籃球和100個(gè)乒乓球緊密堆積③100個(gè)籃球緊密堆積、100籃球都間隔1米在操場(chǎng)均勻分布

【思考】對(duì)比固態(tài)微粒和液態(tài)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，影響固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積的主要因素是什么？結(jié)論：主要影響因素粒子數(shù)、粒子大?。Ｗ娱g距可忽略）

【思考】影響氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素是什么？結(jié)論：主要影響因素粒子數(shù)、粒子間距（粒子大小可忽略）

氣體分子的平均距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氣體分子大小觀察圖片，上述過(guò)程中影響物質(zhì)體積因素（CO2個(gè)數(shù)、CO2大小、CO2間距）中，哪些變？哪些不變？（忽略CO2溶于水）

不變：CO2分子個(gè)數(shù)和大小

變：CO2分子間距

【思考】氣體分子間距受什么因素影響？溫度壓強(qiáng)對(duì)照加壓升溫壓強(qiáng)增大，氣體分子間距減??；溫度升高，氣體分子間距增大。

阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子小結(jié)物質(zhì)的體積粒子大小粒子數(shù)目粒子間距決定固體、液體的體積決定氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響100個(gè)籃球都間隔1米在操場(chǎng)均勻分布100個(gè)乒乓球都間隔1米在操場(chǎng)均勻分布資料：0℃、101KPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）1mol常見(jiàn)氣體的體積如下表。H2O2N2CH4CO22.42L22.39L22.41L22.41L22.41L結(jié)論：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol不同氣體體積近似等于22.4L氣體摩爾體積1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。2、符號(hào)：Vm3、公式：Vm=V/n4、單位：L/mol5、數(shù)值：標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101KPa)Vm≈22.4L/mol【思考】閱讀課本P52-53,說(shuō)說(shuō)你對(duì)“氣體摩爾體積”的理解。其符號(hào)和單位如何？標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積等于多少？

【學(xué)以致用1】判斷正誤，并說(shuō)明理由。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。（2）1mol氣體的體積約為22.4L。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約22.4L。（4）只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。

×√×物質(zhì)可能是氣、液、固體外界條件溫度壓強(qiáng)未知，氣體分子間距未知?dú)怏w分子大小忽略，與氣體種類(lèi)無(wú)關(guān)注意：氣體體積主要影響因素：分子數(shù)和分子間距（溫度、壓強(qiáng)）標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol任何氣體的體積約是22.4L即Vm≈22.4L/mol溫度>0℃壓強(qiáng)>101KPa或溫度<0℃壓強(qiáng)<101KPa氣體分子間距可能與標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同×

使用“Vm≈22.4L/mol”的注意事項(xiàng)：前提：標(biāo)準(zhǔn)狀況；對(duì)象：氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體?！緦W(xué)以致用2】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L的O2物質(zhì)的量是多少？根據(jù)公式Vm=V/n

得出

代入數(shù)據(jù)n=67.2L÷(22.4L/mol)=3moln=V/Vm【公式的運(yùn)用】分析題目：已指明：標(biāo)況，氣體Vm≈22.4L/mol已知V求n

1mol

三個(gè)基準(zhǔn)量所含粒子數(shù)——阿伏伽德羅常數(shù)(NA)物質(zhì)的質(zhì)量——摩爾質(zhì)量（M）氣體在一定T、P下的體積——?dú)怏w摩爾體積（Vm）

三個(gè)公式

n=N/NA

=m/M=V/Vmn是連接宏觀量（m、V）與微觀量（N）的一個(gè)橋梁【學(xué)習(xí)致用3】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L的O2質(zhì)量和所含氣體分子數(shù)分別是？根據(jù)公式：

n=V/Vm代入數(shù)據(jù)：n=67.2L÷(22.4L/mol)=3mol再根據(jù)公式:=3mol×(32g/mol)=96gm=n×MN=n×NA=3mol×(6.02×1023mol-1)=1.806×1024=3NA課堂小結(jié)影響物質(zhì)體積的因素在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。；。固體、液體主要：粒子數(shù)目、粒子大小氣體主要：粒子數(shù)目、粒子間距阿伏伽德羅定律氣體摩爾體積符號(hào)：Vm公式：Vm=V/n單位：L/mol數(shù)值：標(biāo)準(zhǔn)狀況

Vm≈22.4L/mol

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高一—人教版—化學(xué)—第二章第2節(jié)第一課時(shí)

氣體摩爾體積-答疑

CO和CO2是碳的兩種重要氧化物。

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO的物質(zhì)的量是____,質(zhì)量是___。

分析題目：指明標(biāo)況、氣體，

Vm≈22.4L/mol已知體積V=5.6L根據(jù)公式n=V/Vm

代入數(shù)據(jù)n=5.6L÷(22.4L/mol)=0.25mol再根據(jù)公式m=n×M=0.25mol×28g/mol=7g課本59頁(yè)第6題：掌握n與V、m、N的計(jì)算模型

注意：1、一切計(jì)算以n為核心

2、根據(jù)題目信息，靈活套用公式（2）11gCO2的體積是_____（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

根據(jù)公式n=m/M代入數(shù)據(jù)n=11g÷(44g/mol)=0.25mol再根據(jù)公式

V=n×Vm=0.25mol×(22.4L/mol)=5.6L

（3）相同質(zhì)量的CO和CO2所含的原子個(gè)數(shù)比是______。解：設(shè)相同的質(zhì)量為m則：根據(jù)公式n=m/M得：n(CO):n(CO2)所以：CO和CO2所含的原子個(gè)數(shù)比為（11×2）:（7×3）=22:21根據(jù)公式：N=n×NA=

(m÷28):(m÷44)=11:7則：N(CO):N(CO2)=

11:7即：N1:N2=n1:n2計(jì)算注意：1、一切計(jì)算以n為核心2、靈活套用公式

課本P57第2題：掌握阿伏伽德羅定律的推論瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4時(shí)極易發(fā)生爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比（）A.1:4B.1:2C.1:1D.2:1解:設(shè)甲烷1g、氧氣4g則:n(甲烷)=1g÷

(16g/mol)=1/16moln(氧