高一 人教版 化學(xué) 上冊(cè) 第四單元 第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（堿金屬元素）》課件

高一—人教版—化學(xué)—第四單元-第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（堿金屬元素）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性，并能用原子結(jié)構(gòu)理論加

以解釋。2.知道判斷元素金屬性的方法。3.樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”觀念。4.初步建立根據(jù)元素在周期表中的位置預(yù)測(cè)元素性質(zhì)的認(rèn)識(shí)模型。電子層數(shù)結(jié)構(gòu)1.核電荷數(shù)、原子序數(shù)2.核外電子最外層電子數(shù)位置（周期，族）

決定

反

映性質(zhì)元素的性質(zhì)

決定

反

映？環(huán)節(jié)一堿金屬元素概貌由于核不穩(wěn)定，F(xiàn)r-223的半衰期最長(zhǎng)僅有21分鐘。由于它有放射性，而且化學(xué)性質(zhì)極度活躍，故此至今無法制得純鈁。主要應(yīng)用于核化學(xué)領(lǐng)域預(yù)測(cè)是在已有信息的基礎(chǔ)上，依據(jù)一定規(guī)律和方法對(duì)未知事物所進(jìn)行的一種推測(cè)。在化學(xué)研究中，可以根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和反應(yīng)規(guī)律等，預(yù)測(cè)元素及其化合物的性質(zhì)、可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并評(píng)估所作預(yù)測(cè)的合理性。方法導(dǎo)引思考與討論：1.填寫P93的表格環(huán)節(jié)二堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)2.思考兩個(gè)問題：（1）周期表中，從上到下堿金屬元素原子的核電荷數(shù)、原子半徑的變化有什么特點(diǎn)？逐漸增多逐漸增大（2）堿金屬原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？從哪一點(diǎn)能夠推斷出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性？堿金屬原子核外電子排布①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素核電荷數(shù)逐漸增多，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)__________，

原子半徑逐漸_______。

1增大根據(jù)最外層都是一個(gè)電子可以預(yù)測(cè)堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性,化學(xué)性質(zhì)活潑，容易失去一個(gè)電子。逐漸增多環(huán)節(jié)三堿金屬化學(xué)性質(zhì)的比較探究環(huán)節(jié)一【問題和預(yù)測(cè)】回憶鈉的性質(zhì)并預(yù)測(cè)鉀有哪些和鈉相似的化學(xué)性質(zhì)？觀看實(shí)驗(yàn)視頻時(shí)要注意三個(gè)方面：做了什么？→看到了什么？→說明了什么？1.鈉、鉀分別與氧氣反應(yīng)的比較探究環(huán)節(jié)二【實(shí)驗(yàn)和觀察】鈉鉀相同現(xiàn)象劇烈燃燒不同現(xiàn)象火焰呈黃色火焰呈紫色K與O2反應(yīng)生成產(chǎn)物復(fù)雜，不作介紹2Na+O2=Na2O24Na+O2=2Na2O4Li+O2=2Li2O2.鈉、鉀分別與水反應(yīng)的比較探究環(huán)節(jié)二【實(shí)驗(yàn)和觀察】鉀與水反應(yīng)鈉鉀相同現(xiàn)象浮

在水面上、

熔

成銀白色小球、在水面上四處

游動(dòng)

、溶液變紅不同現(xiàn)象

微弱爆炸、燃燒，火焰紫色鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑00+1+11.通過實(shí)驗(yàn)，鈉鉀的化學(xué)性質(zhì)與你最初根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

進(jìn)行的預(yù)測(cè)是否一致？2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以看出鉀比鈉更易和水反應(yīng)，你能發(fā)現(xiàn)與它們的原子

結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎？探究環(huán)節(jié)三【分析和結(jié)論】鉀比鈉核電荷數(shù)多，會(huì)導(dǎo)致最外層的一個(gè)電子比鈉難以失去；但鉀比鈉的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，又會(huì)使最外層的這個(gè)電子更易失去，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，后者的影響起到主導(dǎo)作用。結(jié)果和預(yù)測(cè)一致。鈉和鉀的化學(xué)性質(zhì)相似，都易和氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中失去1個(gè)電子，作為還原劑。探究環(huán)節(jié)三【分析和結(jié)論】3.根據(jù)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，你能推斷出堿金屬元素化學(xué)

性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律嗎？人們通過大量的實(shí)驗(yàn)和研究，證實(shí)了上述規(guī)律。化學(xué)性質(zhì)相似。堿金屬元素原子最外層都只有一個(gè)電子，所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)，都能與氧氣等非金屬單質(zhì)及水發(fā)生反應(yīng)?；瘜W(xué)性質(zhì)有遞變性。隨著核電荷數(shù)增加，堿金屬元素原子電子層數(shù)增多,原子半徑逐漸增大,原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱,失去最外層電子的能力逐漸增強(qiáng)。從鋰到銫金屬性逐漸增強(qiáng)。1.根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。

置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2.根據(jù)金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏?/p>

堿性強(qiáng)弱來判斷。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。課本第95頁注釋環(huán)節(jié)四元素金屬性強(qiáng)弱判斷的方法通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑從鋰到銫，和水反應(yīng)越來越劇烈堿性由弱到強(qiáng)：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHIALiNaKRbCsFr金屬性增強(qiáng)環(huán)節(jié)五堿金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì)

課本第95面表4-2①相似性：銀白色金屬（銫略帶金色）、密度較小，硬度很小，熔、沸點(diǎn)較低，都有很好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。②遞變性：逐漸增大逐漸降低逐漸降低隨著堿金屬核電荷數(shù)的增加，密度呈增大趨勢(shì)(K反常），熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸降低。環(huán)節(jié)六課堂小結(jié)原子結(jié)構(gòu)周期表的位置反映預(yù)測(cè)化學(xué)性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)探究歸納堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律

化學(xué)性質(zhì)

相似從上到下金屬性遞增共性遞變性同一主族周期數(shù)遞增電子層數(shù)結(jié)構(gòu)1.核電荷數(shù)、原子序數(shù)2.核外電子最外層電子數(shù)位置（周期，族）

決定

反

映性質(zhì)元素的性質(zhì)

決定

反

映

反映

預(yù)測(cè)第1題．已知元素鐳(Ra)是第七周期第ⅡA族的元素，下列有關(guān)推斷不正確的是（）A．RaSO4難溶于水

B．RaCO3的熱穩(wěn)定性較好C．Ra能與冷水反應(yīng)

D．Ra(OH)2的堿性很強(qiáng)B環(huán)節(jié)七課堂練習(xí)

√√√第2題．關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是 (

)A.在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物B.與水反應(yīng)都能生成堿和氫氣C.熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而降低D.還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增強(qiáng)A√√√

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原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（堿金屬元素）在線答疑課本P114第9題某種牛奶的營(yíng)養(yǎng)成分表如右圖所示（NRV%是指每100g食品中營(yíng)養(yǎng)素的含量占該營(yíng)養(yǎng)素每日攝入量的比例）。（1）請(qǐng)查閱資料。了解牛奶中的鈣是以什么形

式存在的（2）請(qǐng)查閱元素周期表，了解鈣的有關(guān)信息，畫

出鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（3）已知與鈣同族的鎂能與O2、H2O反應(yīng)，請(qǐng)

你參照課本第111頁“整理與提升“的認(rèn)知

模型示例”，或自己設(shè)計(jì)圖示，推測(cè)鈣的性

質(zhì)，并與同學(xué)交流。（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較鎂、鈣與水反應(yīng)的難

易程度。（5）請(qǐng)結(jié)合鈣的化學(xué)性質(zhì)解釋牛奶中鈣的存在形式。

孫金旭

.牛奶的食用與鑒別［J］.

現(xiàn)代農(nóng)村科技,

2011(24):68

牛奶是包含溶液、膠體、懸濁液及多種過渡狀態(tài)的復(fù)雜多級(jí)分散系統(tǒng)1nm100nm分散質(zhì)粒子半徑懸濁液乳濁液膠體溶液牛奶的分散系統(tǒng)宋慧,陳尚龍，李超等.火焰原子吸收光譜法測(cè)定牛奶中不同化學(xué)形態(tài)的鈣［J］.食品科學(xué),

2012,33(22):278-281（1）請(qǐng)查閱資料。了解牛奶中的鈣是以什么形式存在的（2）請(qǐng)查閱元素周期表，了解鈣的有關(guān)信息，畫出鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖。鈣（Ca)位于周期表第ⅡA族，第4周期課本第111頁“整理與提升“的認(rèn)知模型示例”預(yù)測(cè)：鈣是一種活潑的金屬元素

（3）已知與鈣同族的鎂能與O2、H2O反應(yīng)，請(qǐng)你參照課本第111頁“整理與提升”的認(rèn)

知模型示例，或自己設(shè)計(jì)圖示，推測(cè)鈣的性質(zhì)，并與同學(xué)交流。族（ⅡA)相似性最外層電子數(shù)為2

與鎂相同單質(zhì)性質(zhì)活潑與O2、H2O反應(yīng)周期（4)遞變性電子層數(shù)（4）

比鎂多與鎂相比，易與O2、H2O反應(yīng)金屬性更強(qiáng)（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較鎂、鈣與水反應(yīng)的難易程度。取大小相近的鎂和鈣，鈣是一種銀