新教材適用2024-2025學年高中化學第4章物質結構元素周期律第3節(jié)化學鍵第1課時離子鍵課時作業(yè)新人教版必修第一冊

第四章第三節(jié)第1課時對點訓練題組一離子鍵與離子化合物1．M元素的1個原子失去2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中正確的是(A)A．Z可表示為MY2B．Z可表示為M2YC．Z的電子式可表示為D．M形成＋1價陽離子解析：1個M原子失去2個電子形成＋2價陽離子，1個Y原子得到1個電子形成－1價陰離子，故Z可表示為MY2，電子式應為。2．下列關于離子化合物的敘述正確的是(A)A．含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C．離子化合物肯定可以導電D．溶于水可以導電的化合物肯定是離子化合物解析：B項，離子化合物含有陰離子與陽離子，陽離子可能是金屬離子，如Na＋，也可能是非金屬離子，如NHeq\o\al(＋,4)，錯誤；離子化合物在固態(tài)時不能導電，C項錯誤；D項，HCl溶于水，在水分子的作用下電離產生自由移動的H＋和Cl－可以導電，但HCl不是離子化合物，錯誤。3．下列關于化學用語“NH4Cl”的意義，不正確的是(A)A．氯化銨分子中含有一個NHeq\o\al(＋,4)和一個Cl－B．氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C．固體氯化銨不能導電D．氯化銨固體中陰、陽離子個數(shù)比為11解析：氯化銨是由離子構成的，沒有分子存在，A項錯誤。4．所含陰離子和陽離子的電子層結構都與稀有氣體元素原子的電子層結構相同，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是(C)A．MgCl2 B．BaF2C．NaBr D．NaI題組二電子式5．下列化合物的電子式書寫正確的是(D)A．Ca2＋[eq\o\al(·,·)Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]eq\o\al(－,2) B．Na＋[eq\o\al(×,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]－2Na＋C．[Mg2＋][eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]2－ D．K＋[eq\o\al(×,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－6．下列用電子式表示的化合物的形成過程正確的是(B)綜合強化7．MgF2在燈光下能發(fā)出熒光，不溶于水和乙醇，可用于生產印刷紙幣的光變色防偽油墨。下列有關MgF2的說法正確的是(C)A．F－和Mg2＋的電子層結構不同B．電子式為Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－C．只含有離子鍵的離子化合物D．水溶液具有強導電性解析：Mg易失去電子形成Mg2＋，F(xiàn)易得到電子形成F－，F(xiàn)－和Mg2＋的電子層結構相同，核外都是10個電子。MgF2是由Mg2＋和F－通過離子鍵相結合而形成的離子化合物，電子式為[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－。MgF2不溶于水，其水溶液的導電性很弱。8．氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是＋1價，氫化鈉與水反應放出氫氣。下列敘述中，不正確的是(A)A．氫化鈉的電子式為Naeq\o\al(·,×)HB．NaH與水反應時水作氧化劑(NaH＋H2O=NaOH＋H2↑)C．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同D．半徑：H＋<H－解析：在NaH中鈉失去電子顯＋1價，氫則得到電子顯－1價，并且形成Na＋和H－，電子式為Na＋[eq\o\al(·,×)H]－。9．寫出下列電子式或形成過程。(1)S2－：[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－(2)Na2S:Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋(3)Cl－：(4)CaF2：[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－(5)KCl的形成過程：；(6)MgCl2的形成過程：。10．設X、Y、Z代表三種元素。已知：①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結構；②Z元素原子核內質子數(shù)比Y元素原子核內質子數(shù)少9個；③Y和Z兩種元素可以形成四核42個電子的－1價陰離子。據(jù)此，請?zhí)羁眨?1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X_鉀__，Y_氯__，Z_氧__。(2)X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為H＋＋OH－=H2O。(3)用電子式表示X、Z形成化合物的過程：。11．氮化鈉(Na3N)是一種實施管制的化學品，它是科學家制備的一種重要的化合物，與水作用可產生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式是，該化合物是由_離子__鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸反應生成_2__種鹽，其電子式分別是。(3)Na3N與水的反應屬于_復分解__(填基本反應類型)反應。(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na＋)_＜__r(N3－)。解析：Na3N是由Na與N結合形成的，其間的相互作用為離子鍵，電子式為，Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑，可知該反應屬于復分解反應，當與鹽酸反應時，生成NaCl、NH4Cl兩種鹽；Na＋與N3－的電子層排布相同，但Na＋的質子數(shù)大于N3－，則離子半徑為Na＋<N3－。12．下表是元素周期表中的一部分?；卮鹣铝袉栴}：ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦAO二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩??(1)在這些元素中，金屬性最強的元素是_K__(填元素符號，下同)；除稀有氣體元素以外的元素中，原子半徑最大的是_K__，原子半徑最小的是_F__。(2)元素②和③形成的離子的電子層結構_相同__(填“相同”