晶體類型與晶體性質(zhì) 練習(xí) 2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)【解析版】

晶體類型與晶體性質(zhì)1．下列事實(shí)與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)的是()A．金剛石熔點(diǎn)高于晶體硅B．碘化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫C．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定D．乙炔易發(fā)生加成反應(yīng)答案B解析金剛石、晶體硅都為共價(jià)晶體，熔點(diǎn)高低由共價(jià)鍵鍵能大小決定，A不符合題意；HI、HCl均為分子晶體，影響沸點(diǎn)高低的因素為分子間作用力，與共價(jià)鍵強(qiáng)弱無關(guān)，B符合題意；氮?dú)夥肿又泄矁r(jià)鍵鍵能較大，所以化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，C不符合題意；乙炔分子中含有π鍵，π鍵鍵能較弱、較活潑，易發(fā)生加成反應(yīng)，D不符合題意。2．下列物質(zhì)中，常溫下以分子晶體形式存在的是()A．氯化銨 B．單質(zhì)碘C．金剛石 D．單質(zhì)硅答案B解析氯化銨屬于離子化合物，以離子晶體形式存在，A錯(cuò)誤；單質(zhì)碘屬于分子晶體，以分子晶體形式存在，B正確；金剛石、單質(zhì)硅屬于共價(jià)晶體，以共價(jià)晶體形式存在，C、D錯(cuò)誤。3．某晶體中含有非極性鍵，下列關(guān)于該晶體的說法正確的是()A．可能有很高的熔、沸點(diǎn)B．不可能是化合物C．只可能是有機(jī)物D．不可能是離子晶體答案A解析金剛石為共價(jià)晶體，晶體中含有非極性共價(jià)鍵C—C鍵，該物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)很高，A正確；H2O2等含有非極性鍵，屬于化合物，B錯(cuò)誤；H2、O2等單質(zhì)中含有非極性鍵，不屬于有機(jī)物，C錯(cuò)誤；離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價(jià)鍵，如Na2O2，D錯(cuò)誤。4．根據(jù)表中幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()物質(zhì)AlCl3SiCl4單質(zhì)MSiC熔點(diǎn)/℃190－7023002830A．AlCl3為離子晶體B．單質(zhì)M可能是共價(jià)晶體C．SiCl4是分子晶體D．SiC的熔點(diǎn)比金剛石低答案A解析AlCl3的熔點(diǎn)較低，因此為分子晶體，A錯(cuò)誤；單質(zhì)M的熔點(diǎn)高，可能是共價(jià)晶體，B正確；SiCl4的熔點(diǎn)低，因此為分子晶體，C正確；SiC中C—Si鍵比金剛石中C—C鍵鍵長長，鍵能小，因此SiC的熔點(diǎn)比金剛石低，D正確。5．氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，過程如圖所示。下列敘述正確的是()A．NH3與BF3都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子B．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，1個(gè)立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子C．NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有配位鍵的數(shù)目為NAD．立方氮化硼和半導(dǎo)體材料氮化鋁的結(jié)構(gòu)均類似于金剛石，立方氮化硼的熔點(diǎn)小于氮化鋁答案B解析NH3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，BF3是平面三角形分子，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A錯(cuò)誤；金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)為8，則1個(gè)立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N和4個(gè)B原子，B正確；NH4BF4中NHeq\o\al(＋,4)中含有氮?dú)渑湮绘I，BFeq\o\al(－,4)中含有硼氟配位鍵，則1molNH4BF4含有配位鍵的數(shù)目為2NA，C錯(cuò)誤；立方氮化硼和半導(dǎo)體材料氮化鋁的結(jié)構(gòu)均類似于金剛石，均是共價(jià)晶體，硼原子半徑小于鋁原子半徑，所以立方氮化硼的熔點(diǎn)大于氮化鋁，D錯(cuò)誤。6．回答下列問題：(1)金剛石和石墨的部分物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)金剛石石墨熔點(diǎn)/℃35503652硬度101.5石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多，原因是__________________________________________________________________________________________________。(2)互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物形成的氫鍵如圖所示。沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛____________(填“>”“＝”或“<”)對羥基苯甲醛，主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)石墨晶體中C—C鍵的鍵能大于金剛石晶體中的C—C鍵的鍵能，石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間存在分子間作用力，金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多(2)<鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，對羥基苯甲醛在分子間形成氫鍵7．六方晶胞是一種常見晶胞，鎂、鋅和鈦的常見晶胞屬于六方晶胞。(1)①Zn所在元素周期表中的分區(qū)是______。②Ti的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為________。③下表為Na、Mg、Al的第一電離能I1(kJ·mol－1)的數(shù)據(jù)。第一電離能元素NaMgAlI1496738577請解釋其變化規(guī)律的原因：________________________________________________________________________________________________________________________。(2)已知鎂、鋅、鈦三種金屬的鹽的熔、沸點(diǎn)(℃)如下表：物理性質(zhì)氯化物MgCl2ZnCl2TiCl4熔點(diǎn)712290－24.1沸點(diǎn)1412732136.4已知：ZnCl2熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姟Ｕ埥忉屓N氯化物熔、沸點(diǎn)差異的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。TiCl4的熔、沸點(diǎn)明顯偏低的另一個(gè)原因是該分子的空間結(jié)構(gòu)是________，分子高度對稱，沒有極性，分子間作用力很弱。答案(1)①ds區(qū)②3d24s2③同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引作用增強(qiáng)，故I1呈增大趨勢；Mg元素3s能級處于全充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，故I1(Mg)大于I1