重慶市縉云教育聯(lián)盟2024屆高三上學(xué)期第一次診斷性檢測(cè)試題（一模）+化學(xué) 含答案

2024CEE-01化學(xué)重慶縉云教育聯(lián)盟2024年高考第一次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷考生須知：1.答題前，考生務(wù)必用黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫清楚；2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，在試卷上作答無(wú)效；3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回；4.全卷共6頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。一、選擇題（共14小題，每題3分，共42分）1．下列物質(zhì)屬于酸的是A．NaOH B．CaCl2 C．H2SO4 D．NO22．以下儀器常用于過(guò)濾的是A． B． C． D．3．2022年北京冬奧會(huì)是碳中和的試驗(yàn)場(chǎng)，這其中從清潔能源到環(huán)保材料，化學(xué)高科技所起到的作用功不可沒(méi)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“碳中和”是指一定時(shí)期內(nèi)，二氧化碳排放量與吸收量相平衡的狀態(tài)，植樹造林捕獲和儲(chǔ)存大氣中的CO2過(guò)程中涉及了氧化還原反應(yīng)B．速滑競(jìng)賽服采用的聚氨酯材料是一種有機(jī)高分子材料C．運(yùn)動(dòng)員使用的可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料D．場(chǎng)館的照明、運(yùn)行均由光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電提供，有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰4．魯米諾因能快速鑒定衣物等表面是否存在血跡而被稱為“血跡檢測(cè)小王子”，其一種合成路線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．魯米諾的分子式為 B．魯米諾中最多12個(gè)原子位于同一平面C．甲可以與溶液反應(yīng)生成 D．反應(yīng)(1)是取代反應(yīng)，反應(yīng)(2)是氧化反應(yīng)5．下列描述不正確的是A．1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量從小到大的順序制作了第一張?jiān)刂芷诒鞡．1922年德國(guó)化學(xué)家施陶丁格提出了“聚合反應(yīng)是大量小分子以化學(xué)鍵相互結(jié)合形成大分子的過(guò)程”假說(shuō)，為建立高分子科學(xué)奠定了基礎(chǔ)C．葡萄糖在水溶液中存在鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu)之間的平衡，從鏈狀到環(huán)狀發(fā)生了加成反應(yīng)D．核酸檢測(cè)是診斷新冠肺炎的重要依據(jù)，核酸是生物體遺傳信息的載體，通過(guò)紅外光譜儀可檢測(cè)其結(jié)構(gòu)中存在單鍵、雙鍵、氫鍵等化學(xué)鍵6．下列沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是A．用活性炭吸附色素 B．用高粱釀制白酒C．用維生素C緩解亞硝酸鹽中毒 D．用脫硫石膏改良鹽堿地7．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置有多種用途，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該裝置可用于收集NO2B．當(dāng)試管中盛裝濃硫酸時(shí)，可用于干燥NH3C．當(dāng)試管中盛裝氫氧化鈉溶液時(shí)，可用于除去尾氣中的SO2D．當(dāng)試管中盛裝飽和食鹽水時(shí)，可用于除去Cl2中的HCl8．下列離子方程式書寫正確的是A．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2OB．Na2O2與稀硫酸反應(yīng)：2+4H+=O2↑+2H2OC．向飽和食鹽水中先通足量NH3，再通過(guò)量CO2：CO2+OH-=D．Cl2溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+C1O-9．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2則△H1＜△H2A．已知2SO2(g)+O22SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨,s)==C（金剛石,s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3kJD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H110．下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下560mL的氫氣和氯氣混合充分反應(yīng)后共價(jià)鍵數(shù)目為0.05NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，將50mL0.01mol/L的NH4Cl溶液與等體積等濃度的NaOH溶液混合，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為5×10－4NAC．常溫常壓下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃燒，消耗的O2分子數(shù)目為1.5NAD．0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入適量氨氣呈中性，此時(shí)溶液中NH4+數(shù)目為NA11．化合物Ⅳ()是合成中藥的一種中間體，以鄰二甲苯為原料制備化合物Ⅳ的一種合成路線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．由Ⅱ生成Ⅲ的反應(yīng)類型為取代反應(yīng) B．Ⅱ和Ⅳ均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．能與發(fā)生加成反應(yīng) D．I能從碘水中萃取碘，有機(jī)相在上層12．現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。正確的是A．該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04molB．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-13．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種C試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2A．A B．B C．C D．D14．25°C時(shí)，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定同濃度的H2A溶液，H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及微粒分布分?jǐn)?shù)，X表示H2A、HA-或A2-]的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．25°C時(shí)，H2A第一步電離平衡常數(shù)Ka1≈10-7B．c點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(HA-)+c(A2-)C．b點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-)D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>d>b>a二、非選擇題（共4小題，共58分）15．鉬（Mo）是VIB族金屬元素，原子序數(shù)42。熔點(diǎn)為2610℃，沸點(diǎn)為5560℃。鉬硬而堅(jiān)韌，熔點(diǎn)高，熱傳導(dǎo)率也比較高。被廣泛應(yīng)用于鋼鐵、石油、化工、電氣和電子技術(shù)、醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組利用廢鉬催化劑（主要成分為MoS2，含少量Cu2S，F(xiàn)eS2）回收Mo并制備鉬酸鈉晶體，其主要流程圖如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）操作1為。（2）空氣焙燒的過(guò)程中采用如圖1所示的“多層逆流焙燒”。①多層逆流焙燒的優(yōu)點(diǎn)是（任答一點(diǎn)）。②固體1的成分有、CuO和Fe2O3。（3）固體1加碳酸鈉溶液后發(fā)生的主要化學(xué)方程式為。（4）鉬酸鈉是一種新型水處理劑，可以和重金屬鹽沉淀，則與硫酸銅反應(yīng)的離子方程式。（5）還原法制備鉬，若利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為。（6）已知Na2MoO4溶液中c（MoO）=0.48mol/L，c（CO）=0.040mol/L，由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時(shí)，需加入Ba（OH）2固體以除去CO，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，CO的去除率為95.0%，則Ksp（BaMoO4）=。（已知Ksp（BaCO3）=1.0×10-10，過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)）（7）鉬酸鹽的氧化性很弱，只有用強(qiáng)還原劑劑才能還原，如：在濃鹽酸溶液中，用鋅做還原劑和鉬酸鹽溶液反應(yīng)，最后生成棕色難溶物MoCl3，寫出該反應(yīng)的離子方程式。16．硫元素的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、農(nóng)藥的制備與使用等方面具有廣泛用途。請(qǐng)根據(jù)以下應(yīng)用回答有關(guān)問(wèn)題：(1)已知單質(zhì)硫有S2、S4、S6、S8、Sn等多種形式，在Sn分子內(nèi)S原子以S—S單鍵形成“鋸齒形”的n元環(huán)。試畫出S8的八元環(huán)結(jié)構(gòu)式。(2)綠色農(nóng)藥“石硫合劑”的有效成分為五硫化鈣(CaS5)和硫代硫酸鈣(CaS2O3),可由單質(zhì)硫和熟石灰在加熱條件下制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)中單質(zhì)硫要求用S4表示)；。已知多硫化鈣為離子化合物，其中S原子以S—S單鍵連接成多硫鏈而形成—2價(jià)的原子團(tuán)，試畫出五硫化鈣的電子式。(3)科學(xué)家探測(cè)出火星大氣中含有一種稱為硫化羰的物成，其化學(xué)式為COS，結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子相似。硫化羰可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。請(qǐng)你利用下表中相關(guān)共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：共價(jià)鍵C=OC=SH—OH—S鍵能/kJ.mol-1745536464339根據(jù)有關(guān)反應(yīng)原理寫出硫化羰氣體與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2S的熱化學(xué)方程式：.(4)S4廣泛用于殺菌劑和抗真菌劑中，可由H2S2的燃料電池獲得,其裝置如下圖所示。①H2S2的名稱是。②電極b為(選填“正極”、“負(fù)極”)。③電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為：。(5)一氧化二硫(S2O)常溫下是一種無(wú)色、不穩(wěn)定的氣體，實(shí)驗(yàn)室可由S8和氧化銅共熱制得，同時(shí)生成硫化銅和SO2（注：生成物中氣體產(chǎn)物等物質(zhì)的量：升價(jià)與降價(jià)的硫也是等物質(zhì)的量）。該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為；已知S2O常溫時(shí)分解生成兩種含硫的常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)依據(jù)S2O中硫元素的價(jià)態(tài)分析并寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。17．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。(1)實(shí)驗(yàn)室用圖1裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點(diǎn)為16．8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。)①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通入氧氣。試寫出一個(gè)用如圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式：。③當(dāng)停止通入SO2熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是：。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是(用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn))。(2)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖3裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：。②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去。方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案中合理的是(填“I”、“Ⅱ”、或“Ⅲ”)；試管b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c(Na+)=用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。18．化合物G是合成靶向藥的一種中間體。其合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，M在分子組成上比B少一個(gè)氧原子，符合下列條件M的同分異構(gòu)體有種。①苯環(huán)上有二個(gè)取代基：②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(2)K2CO3，DMF體系呈堿性，推測(cè)其在B→C反應(yīng)中的作用是，C→D的化學(xué)方程式為。D→E的反應(yīng)類型為。(3)E中所含官能團(tuán)共種，E生成F的同時(shí)，還產(chǎn)生另外兩種產(chǎn)物，分別是水和(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(4)參照題干的反應(yīng)流程寫出由和，為原料合成的路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。2024CEE-01化學(xué)重慶縉云教育聯(lián)盟2024年高考第一次診斷性檢測(cè)化學(xué)參考答案一、選擇題1．C 2．C 3．C 4．C 5．D 6．A7．B 8．A 9．D 10．C 11．C 12．A13．C 14．B二、非選擇題15．過(guò)濾增長(zhǎng)與空氣接觸時(shí)間或增大接觸面積，使反應(yīng)充分、提高利用率、節(jié)約能源等（合理即可）MoO3MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑MoO+Cu2+=CuMoO4↓3：3：22.4×10-82MoO+3Zn+16H++6Cl-=2MoCl3+3Zn2++8H2O16．或3Ca(OH)2+3S42CaS5+CaS2O3+3H2OCOS(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2S(g)；ΔH＝+41kJ·mol-1過(guò)硫化氫正極4H2S2-8e-＝S8+8H+3S8+12CuO12CuS+4S2O↑+4SO2↑2S2O=SO2+3S1