2024年廣東省深圳實驗學校高中部高一上學期第二階段化學試題及答案

試題PAGE1試題深圳實驗學校高中部2023-2024學年度第一學期第二階段考試高一化學時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5K-39Fe-56Cu-64第一卷(共48分)一、選擇題(每題只有一個正確答案，共12小題，每小題2分，共24分)1.下列日常生活中的常見物質不屬于金屬材料的是選項A.鋁合金門窗B.青銅器C.“故宮紅”涂料D.鈾鋯儲氫合金A.A B.B C.C D.D2.杭州亞運會主火炬用了一種全球大型賽事中從未使用過的燃料——“零碳甲醇”，其制備過程包括：①H2O經太陽光光解制成H2；②空氣中CO2與H2反應生成CH3OH。下列敘述不正確的是A.過程①氧化產物和還原產物的物質的量比為1：2B.過程②既屬于化合反應，也屬于氧化還原反應C.CO2既屬于酸性氧化物，也屬于非電解質D.該制備方式的優(yōu)點是零污染排放，且循環(huán)使用3.五育并舉，勞動先行。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A學科實驗：用KMnO4標準溶液測定菠菜中鐵元素的含量酸性KMnO4溶液能氧化Fe2+B家務勞動：用鹵水點熱豆?jié){制豆腐鹵水中電解質能使豆?jié){膠體聚沉C學工活動：用FeCl3溶液制作印刷電路板Fe的活動性比Cu強D環(huán)保行動：宣傳廢舊電池分類回收電池中重金屬可造成土壤和水體污染A.A B.B C.C D.D4.下列實驗操作能達到實驗目的且離子方程式正確的是A.向污水中通入H2S氣體除去Hg2+：H2S+Hg2+=HgS↓+2H+B.向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.用KSCN溶液檢驗FeCl2是否完全變質：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3D.向硫酸鋁銨溶液中加入過量NaOH：+Al3++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓5.下列各組離子一定能大量共存的是A.酸性透明溶液：K+、Fe2+、I-、B.遇鋁單質放出H2的溶液中：Na+、K+、、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Cu2+、、SCN-D.遇紫色石蕊試劑變藍的溶液：Na+、、Cl-、6.復印機工作時易產生臭氧，臭氧具有強氧化性，可使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變藍。反應為O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，關于此反應的說法正確的是A.每生成1molO2，轉移電子數物質的量為4molB.O3是氧化劑，H2O與KI是還原劑C.氧化性強弱順序：O3>I2D.氧化產物與還原產物的個數之比是1：27.化學燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質發(fā)生化學反應實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是A.藥劑A具有還原性B.①→②過程若有鍵斷裂，則轉移電子C.②→③過程若藥劑B是，其還原產物為D.化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質中鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型8.合金在日常生產生活中的應用非常廣泛，以下說法正確的是A.鋁是地殼中含量最高的金屬元素，鋁合金也是用量最大，用途最廣的合金B(yǎng).稀土金屬稱為冶金工業(yè)的維生素，一共包含17種元素C.鐵合金中，高碳鋼的含碳量是最高的D.噴氣式飛機的發(fā)動機葉片是由鎳鈷合金制成，主要利用密度小的性質9.下列關于250mL容量瓶的操作，正確的是A. B. C. D.10.NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.1molNaCl含有的分子數目為NAB.標準狀況下，2.24LHF中電子數目為1.00NAC.2.0Lc(H+)=0.01mol/L的H2SO4溶液中H+的數目為0.04NAD.NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，則混合物中質子數為28NA11.下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A測定硫酸銅晶體中結晶水的含量加熱盛有硫酸銅晶體的蒸發(fā)皿，待固體全部呈白色后將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺上冷卻，再稱重B檢驗Fe(NO3)2中是否混有Fe(NO3)3取樣品于試管中，滴加稀硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液C探究Na2SO3固體樣品是否變質取少量待測樣品溶于蒸餾水，再加入足量BaCl2溶液D驗證Na2CO3溶液中同時存在K+利用焰色試驗，透過藍色鈷玻璃后，發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色A.A B.B C.C D.D12.取一定體積的兩種試劑進行反應，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1mol/L)，反應現(xiàn)象、產物均沒有明顯差別的是選項試劑①試劑②A氯水FeI2溶液BNaOH溶液Al2(SO4)3溶液CFeSO4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液A.A B.B C.C D.D二、選擇題(每題只有一個正確答案，共8小題，每小題3分，共24分)13.向盛有溶液的兩支試管中，分別滴入、溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.曲線①表示的是氫氧化鋇溶液中滴加溶液B.a、d點溶液呈中性C.b點溶液中大量存在的離子是、、D.用離子方程式表示ob段的反應14.X、Y均為常見金屬元素，同溫同壓下，0.1molX單質與足量稀鹽酸反應，生成H2體積為V1L；0.1molY單質與足量稀硫酸反應，生成H2體積為V2L。下列說法不正確的是A.X、Y生成H2的物質的量之比一定為 B.X、Y消耗酸的物質的量之比一定為C.產物中X、Y化合價之比一定為 D.生成等量的H2，消耗X，Y的物質的量比為15.下列選項所示的物質間轉化不能實現(xiàn)的是A.NaCl(aq)Cl2漂白液B.Cu2SSO2(g)H2SO4C.Fe2O3FeFeCl3D.CO2CaCO3CaO(s)16.下列實驗操作規(guī)范的是A.除去CO2中的HClB.過濾C.收集CO2D.溶液滴加A.A B.B C.C D.D17.膽礬(CuSO4·5H2O)是一種重要化工原料。某研究小組以生銹的銅屑為原料(主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2)制備膽礬流程如圖，下列說法不正確的是A.步驟②中包含了氧化還原反應，氧化劑與還原劑的物質的量比為1∶1B.步驟③④得到的膽礬晶體，可以用水進行洗滌干燥C.往濾液D中加入淀粉-KI溶液，無明顯現(xiàn)象D.將25g膽礬晶體與75g水混合，配制得到質量分數為16%的硫酸銅溶液18.根據酸堿質子理論，給出質子的物質是酸，給出質子的能力越強，酸性越強。已知：，，下列酸性強弱順序正確的是A B.C. D.19.尖晶石礦的主要成分為MgAl2O4(含SiO2雜質)。已知：MgAl2O4(s)+4Cl2(g)=MgCl2(s)+2A1Cl3(g)+2O2(g)，該反應難以發(fā)生，但采用“加炭氯化法”可以制備MgCl2和A1Cl3(A1Cl3在180℃升華)下列說法不正確的是A.MgCl2和AlCl3混合固體中，可以加入過量氨水，再分離提純B.輸送氣體的管道溫度，至少要達到180℃C.加炭既可以增加反應的趨勢，也可以提供反應需要的能量D.將MgAl2O4溶于鹽酸可以得到MgCl2和AlCl320.為探究FeCl3的性質，進行了如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol/L).實驗操作與現(xiàn)象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色，煮沸，溶液變紅褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生成；另一份煮沸，產生紅褐色沉淀。下列說法正確的是A.實驗①后，再加入鹽酸，最終會有Fe(OH)3沉淀產生B.實驗②也可以加入KMnO4驗證是否生成Fe2+C.實驗③說明促進Fe3+與水的反應得到Fe(OH)3膠體，但沒有發(fā)生還原反應D.整個實驗說明濃度越高，還原性越強第二卷(共52分)三、填空題(共4小題，共52分)21.從物質類別和化合價兩個角度總結、預測物質的性質是學習化學的重要方法之一。參考鐵元素的“價類二維圖”，回答下列問題。Ⅰ相同類別不同價態(tài)的物質變化（1）高鐵酸鉀是一種常見的水處理劑，可以同時起到殺菌消毒的作用和凈水的作用，利用離子方程式表示其原理為______________；處理后的廢水，調節(jié)pH至堿性，通入氯氣，可實現(xiàn)水處理劑的循環(huán)利用，通入1molCl2理論上可以制備_____gK2FeO4。（2）鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6])，常用于配制鐵銹指示劑檢驗金屬的氧化程度，檢驗Fe2+的現(xiàn)象是___________________；工業(yè)上可用氯氣氧化亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])制備，離子方程式為______________。Ⅱ不同類別不同價態(tài)的物質變化（3）鐵與水蒸氣在高溫環(huán)境下生成黑色固體的方程式：_______________；已知黑色固體可以被磁鐵吸引，請設計實驗，簡述如何確定黑色固體的含量________。22.活化二氧化錳在能源化學上有著重要作用，工業(yè)上利用精制軟錳礦粉(MnO2)通過下列流程制備：已知：蒸發(fā)結晶得到MnSO4。（1）將軟錳礦粉泥漿化目的是________；反應方程式為_____________；（2）“第一次焙燒”溫度是1000℃，生成Mn3O4、SO2和O2，“第二次焙燒”溫度為700℃，產物為Mn2O3；700℃時焙燒的氧化劑與還原劑物質的量比為_____________。（3）“酸歧化”的離子方程式為________________。（4）活化MnO2中不能含有銅、鉛等重金屬元素，在“中和過濾”前需要加入某種鹽溶液除去重金屬離子，該鹽的化學式是___________。(已知CuS、PbS、PbSO4均為難溶物)（5）“第一次焙燒”每產生3molSO2，若完全轉化為硫酸，理論上需要再充入空氣_____L。(標準狀況下)23.某化學小組同學發(fā)現(xiàn)“84”消毒液(主要成分為NaClO)與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混合有生成，于是嘗試在實驗室利用該反應原理制取。（1）若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用上圖裝置制取。裝置中儀器a的名稱為_______，反應的化學方程式為_______。（2）實驗室制取干燥的時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為_______。（3）經查閱資料得知：無水在空氣中易潮解，加熱易升華。設計如圖所示裝置制備無水。①下列操作步驟的正確順序為_______(填字母)。a.體系冷卻后，停止通入b.通入干燥的趕盡裝置中的空氣c.在鐵屑下方加熱至反應完成d.用干燥趕盡e.檢驗裝置的氣密性②該實驗裝置存在的明顯缺陷是_______。（4）世界環(huán)保聯(lián)盟要求逐漸取代作為自來水消毒劑。已知：，。有關物質的熔、沸點如下表：物質熔點/℃沸點/℃-5911-107-34.6的生產流程示意圖如下：該工藝中，需要補充的物質X為_______(填化學式，下同)，能參與循環(huán)的物質是_______。從發(fā)生器中分離出，可采用的方法是_______。24.某同學利用鈉與硫酸銅溶液進行實驗，并對其現(xiàn)象進行分析，研究其產物組成。（1）硫酸銅溶液的配制：準確稱取五水硫酸銅(CuSO4·5H2O)晶體2.5000g，溶解后轉移至100mL容量瓶中。①上述實驗過程中，用不到的實驗儀器有____(填標號)。②該CuSO4溶液的濃度為__________mo/L。③通過理論計算，當上述硫酸銅與鈉完全反應，溶液質量變化為___g。（2）將配好的CuSO4溶液，分3組進行實驗，實驗結果如下圖所示：序號CuSO4溶液體積/mL金屬鈉質量/g實驗現(xiàn)象a150.01g迅速產生大量藍色沉淀b150.1g藍色沉淀和黑色沉淀共存c151.0g出現(xiàn)大量黑色沉淀查閱資料得知：極細的銅粉，外觀呈現(xiàn)黑色①a組中的藍色沉淀成分主要是_________。②將c組中黑色沉淀進行抽濾，干燥，對其成分進行初步的猜想猜想?。航饘兮c將銅置換出來，以極細的銅粉存在；猜想ⅱ：金屬鈉與水反應劇烈放熱，______________。設計一個簡單的實驗，證明猜想ⅰ是錯誤的______________。（3）為進一步驗證黑色固體的成分，該同學求助實驗室檢測，得到黑色固體中含銅化合物主要有硫酸氧化銅[Cu2O(SO4)]、堿式硫酸銅[Cu(OH)x(SO4)y]、氧化銅[CuO]三種。寫出鈉與硫酸銅反應生成堿式硫酸銅的化學方程式____________。（4）根據實驗結果，可以得到的結論為____________(寫一條)。

深圳實驗學校高中部2023-2024學年度第一學期第二階段考試高一化學時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5K-39Fe-56Cu-64第一卷(共48分)一、選擇題(每題只有一個正確答案，共12小題，每小題2分，共24分)【1題答案】【答案】C【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】D二、選擇題(每題只有一個正確答案，共8小題，每小題3分，共24分)【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】D【15題答案】【答案】D【16題答案】【答案】C【17題答案】【答案】B【18題答案】【答案】D【19題答案】【答案】A【20題答案】【答案】C第二卷(共52分)三、填空題(共4小題，共52分)【21題答案】【答案】（1）①.4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2+8OH-②.132（2）①.生成藍色沉淀②.2[Fe(CN)6]4-+Cl2=2[Fe(CN)6]3-+2Cl-