江蘇專版2024-2025學年新教材高中化學第八章化學與可持續(xù)發(fā)展測評卷新人教版必修第二冊

第八章測評一、選擇題:本題包括14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.化學與環(huán)境親密相關,下列說法錯誤的是()A.pH小于5.6的雨水屬于酸雨B.溫室氣體只有CO2C.NO、SO2均會導致酸雨的形成D.PM2.5濃度越大,空氣質量越差2.(2024·山東德州高一期末)我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)“碳達峰”,2060年前實現(xiàn)“碳中和”,這對于改善環(huán)境,實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要?！疤贾泻汀笔侵窩O2的排放總量和削減總量相當。下列措施中,能最干脆有效促進“碳中和”的是()A.將重質油裂化為輕質油作為燃料B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源C.通過清潔煤技術削減煤燃燒污染D.研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇3.科學家正在探討建立如圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系:下列說法正確的是()①燃燒時化學能可以轉化為熱能②光能(或電能)可以轉化為化學能③無機物和有機化合物可以相互轉化④削減碳排放有利于緩解全球氣候變暖⑤風力發(fā)電、光伏發(fā)電等新能源的開發(fā)和運用可削減碳排放A.僅①④ B.僅②④⑤C.僅①②③ D.全部4.(2024·山東濟南高一期末)汽車尾氣是城市空氣的主要污染源之一,治理方法之一是在汽車排氣管上加裝催化轉化器,下列說法錯誤的是()A.汽車排氣管中CO和NOx反應的化學方程式為2xCO+2NOx2xCO2+N2B.植樹造林,增大綠化面積,可有效限制城市空氣的污染C.汽車改用自然氣或氫氣為燃料,都會削減對空氣的污染D.此治理方法缺點是大大提高了空氣的酸度5.(2024·華東師大二附中高一期末)下列從海洋中獲得物質的方案不合理的是()A.粗鹽先通過除雜、精制得到飽和食鹽水,然后電解得到氯氣,最終與石灰乳反應制得漂白粉B.苦鹵酸化后通入氯氣得到溴水,然后用熱空氣將其通入SO2水溶液中,最終通入氯氣后蒸餾得粗溴C.干海帶灼燒后加水浸取,然后加入H2O2得到碘水,最終通過系列操作得到碘單質D.向引入水庫中的海水加入明礬,明礬電離后可以與水反應產生膠體,即可獲得較為純凈的飲用水6.合理的工業(yè)設計和能源利用是改善環(huán)境的重要手段。下列有關說法錯誤的是()A.硫酸廠用氨水汲取SO2后再將汲取液與硫酸反應,將富集后的SO2循環(huán)運用B.制取等量的硝酸銅,運用稀硝酸比運用濃硝酸排放的污染物更少C.將煤炭通過煤液化技術轉化為甲醇燃料,可實現(xiàn)“碳中和”D.工業(yè)合成氯乙烷采納加成反應比采納取代反應更符合綠色化學理念7.(2024·北京懷柔區(qū)高一期末)科技助力北京2024年冬奧會,中國勝利舉辦了一次無與倫比的冬奧會,展示了國家的日益強盛。下列有關說法不正確的是()A.冬奧火炬“飛揚”采納氫氣作為燃料,氫氣屬于清潔能源B.國際速滑館“冰絲帶”運用二氧化碳跨臨界直冷技術制冰,該過程屬于物理改變C.“飛揚”火炬以耐高溫碳纖維為外殼,“冰墩墩”以聚乙烯為原材料,碳纖維和聚乙烯均為有機高分子材料D.冬奧會采納氫燃料電池車,并開發(fā)了全新的車載光伏發(fā)電系統(tǒng),體現(xiàn)了“綠色出行”的理念8.(2024·北京西城區(qū)高一期末)海洋約占地球表面積的71%,對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法不正確的是()A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SB.從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為2Br-+Cl22Cl-+Br2C.試劑1可以選用石灰乳D.工業(yè)上,電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂9.習總書記強調“要建設天藍、地綠、水清的漂亮中國,讓老百姓在宜居的環(huán)境中享受生活”。下列做法與此不相符合的是()A.將煤進行氣化處理,既提高煤的綜合利用效率,又可削減酸雨的危害B.將廢舊電池進行干脆填埋,削減對環(huán)境的污染C.開發(fā)核能、太陽能、風能等新能源,削減對礦物能源的依靠D.利用微生物發(fā)酵技術,將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣10.(2024·廣東佛山高一期末)碳酸鹽約占海水鹽分的0.34%,一種海水脫硫的新工藝如圖所示。下列說法錯誤的是()A.SO2排入大氣易引起酸雨B.海水汲取二氧化硫時可能有CO2逸出C.處理后的海水pH增大D.海水脫硫工藝簡潔,投資及運行費用低11.(2024·湖北黃石高一期末)化學與人類生產、生活親密相關,下列有關說法錯誤的是()A.利用鋁熱反應焊接鐵軌或冶煉金屬鈦等B.氫氧化鈉、氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑C.用活性炭為糖漿脫色和用SO2漂白紙漿的原理不同D.用燒堿處理含高濃度N的廢水并回收利用氨12.(2024·山東濰坊高一期末)化學與生活親密相關。下列敘述正確的是()A.天和核心艙電推動系統(tǒng)腔體的氮化硼陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料B.研發(fā)催化劑將CO2氧化為甲醇是促進“碳中和”的有效途徑C.高分子材料聚氯乙烯廣泛應用于食品包裝材料D.石油裂解獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)不飽和烴13.(2024·湖南岳陽高一期末)化學與人類生產、生活親密相關,下列有關說法正確的是()A.放置較久的紅薯比新挖紅薯甜,與葡萄糖的水解有關B.四氯乙烯是目前運用最普遍的干洗溶劑,在衣物上殘留對人體無害C.阿司匹林藥效釋放快,可將它連接在高分子載體上生成長效緩釋藥物D.為達到更好的治療效果,多次超量服用布洛芬等藥物14.(2024·江蘇邳州高一期末)海洋是一個資源寶庫,海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和將來永恒的主題。下面是利用海水制取食鹽、純堿、燒堿和氯氣、金屬鎂以及溴的精簡流程圖:下列有關說法正確的是()A.步驟①,粗鹽制取精鹽的過程中沒有發(fā)生化學改變B.步驟②,用熟石灰代替氫氧化鈉主要緣由是熟石灰的溶解性更好C.在步驟③④⑤中,只有步驟③與步驟⑤中的溴元素被氧化D.從步驟⑤所得溶液中分別出單質溴的方法是用酒精萃取二、非選擇題:本題包括4小題,共58分。15.(14分)(2024·北京昌平區(qū)高一期末)某工廠綜合處理含N廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分)的流程如圖所示。(1)寫出以下幾種物質中加點元素的化合價。N,,CO。

(2)寫出下列物質的物質類別:SO2,Ca(OH)2,二者發(fā)生反應的化學方程式是。

(3)已知:NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,該反應中氧化劑是,當汲取NO2mol時,可得到1L0.1mol·L-1的NaNO2。

(4)推想無污染氣體可能是,寫出推想依據(jù)

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16.(14分)(2024·湖北鄂東南名校聯(lián)考)試驗室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2,還含有少量雜質FeO、Fe2O3、SiO2]為原料制備CuSO4·5H2O步驟如圖所示:回答下列問題:(1)“酸浸”時通常將孔雀石進行粉碎,其目的是

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(2)寫出CuCO3·Cu(OH)2與稀硫酸反應的離子方程式:,濾渣A是(填化學式)。

(3)某試驗小組設計如下3種方案在試驗室制取硫酸銅:方案一:濃硫酸與銅加熱反應方案二:銅加入稀硝酸和稀硫酸的混合酸中方案三:銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣反應其中,最佳方案是,理由是

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(4)由CuSO4溶液獲得CuSO4·5H2O的“操作a”包括、、過濾、洗滌、干燥等步驟。

17.(15分)(2024·華東師大二附中高一期末)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。試驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示:(1)灼燒海藻灰要在中進行,其放在三腳架上時還須要放上。

(2)寫出氧化步驟中主要反應的離子方程式:

。

(3)操作②步驟中可供選擇的有關試劑是(填字母),該操作步驟叫。

A.酒精B.四氯化碳C.醋酸 D.甘油(易溶于水)(4)試驗室中取25mL該含碘離子的溶液,用0.1mol·L-1的FeCl3溶液測量其中I-的濃度,反應的離子方程式為I-+Fe3+——I2+Fe2+(未配平),若消耗FeCl3溶液22.5mL,則含碘離子的溶液中I-的濃度為。

(5)流程中后期處理用反萃取法。①碘單質與濃NaOH溶液發(fā)生的反應為3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O,像這種將富集在四氯化碳中的碘單質利用化學轉化法重新富集在水中的方法即為反萃取法。指出上述反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為;與干脆蒸餾法相比,反萃取法的優(yōu)點有

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②寫出I-、I與45%H2SO4溶液反應的離子方程式:

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18.(15分)近日,中國科學院發(fā)表《陰霾專題》,提出陰霾中細顆粒物的成因,部分分析如圖1所示。(1)依據(jù)圖1可以看出,下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的?(填字母)。

a.SO2b.NOxc.VOCsd.NH3(2)機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃限制系統(tǒng)主要工作原理如圖2所示,寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應的化學方程式:

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(3)科學家經過探討發(fā)覺中國霾呈中性,其主要緣由如圖3所示:圖3請寫出上述轉化過程的離子方程式:

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(4)①在微生物作用下可實現(xiàn)NNN轉化,稱為硝化過程。在堿性條件下,N被氧氣氧化為N的離子方程式為

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②在肯定條件下向廢水中加入甲醇(CH3OH),實現(xiàn)HNO3NN2轉化,稱為反硝化過程。1molHNO3完全轉化為N2,轉移的電子數(shù)為(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(5)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,采納NaClO2溶液作為汲取劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中,反應一段時間后,測得溶液中離子濃度的有關數(shù)據(jù)如下(其他離子忽視不計):離子Na+SNH+Cl-5.5×10-3y6.0×10-42.0×10-43.4×10-3①上述轉化過程中表現(xiàn)氧化性的物質為(填化學式)。

②表中y=。第八章測評1.B解析正常雨水因溶解CO2而使其pH約為5.6,而pH<5.6的雨水稱為酸雨,A正確;溫室氣體有CO2、CH4等,B錯誤;NO、SO2在雨水中生成HNO3、H2SO4,引起酸雨,C正確;PM2.5濃度越大,空氣中可吸入顆粒物濃度越大,空氣質量越差,D正確。2.D解析將重質油裂化為輕質油并不能削減二氧化碳的排放量,達不到“碳中和”的目的;大規(guī)模開采可燃冰作為新能源,會增大二氧化碳的排放量,不符合“碳中和”的要求;通過清潔煤技術削減煤燃燒污染,不能削減二氧化碳的排放量,達不到“碳中和”的目的;研發(fā)催化劑將二氧化碳還原為甲醇,可以削減二氧化碳的排放量,達到“碳中和”的目的。3.D解析汽油、甲醇的燃燒是將化學能轉化為熱能和光能,有機化合物和無機物可相互轉化,水轉化為氫氣過程中說明光能(或電能)可以轉化為化學能,二氧化碳綜合利用削減碳排放有利于緩解全球氣候變暖,風力發(fā)電、光伏發(fā)電等新能源的開發(fā)和運用可削減碳排放。4.D解析此方法將一氧化碳和氮氧化物轉化成氮氣和二氧化碳,二者均不增加空氣的酸度,D錯誤。5.D解析粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、S等雜質,先依次加入BaCl2、Na2CO3、NaOH除去S、Ca2+(和過量的Ba2+)、Mg2+,再過濾除去泥沙及沉淀,最終加入稀鹽酸調整pH,除去過量的Na2CO3、NaOH,從而得到精制飽和食鹽水,然后電解得到氯氣,A正確;苦鹵中含有Br-,酸化后通入氯氣得到溴水(Cl2+2Br-2Cl-+Br2),然后用熱空氣將其通入SO2水溶液中(Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr),最終通入氯氣后蒸餾得粗溴(2HBr+Cl22HCl+Br2),B正確;干海帶灼燒后加水浸取得到含碘離子的溶液,然后加入H2O2得到碘水,最終通過萃取、分液、蒸餾得到碘單質,C正確;明礬電離后可以與水反應產生膠體只能吸附水中的懸浮雜質形成沉淀,無法除去海水中的Mg2+、Na+、Br-、Cl-等離子,不能獲得較為純凈的飲用水,D錯誤。6.C解析回收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2常采納氨汲取法,即先用氨水汲取二氧化硫,當汲取液中NH4HSO3達到肯定濃度后,再與硫酸反應放出SO2,SO2可以循環(huán)利用,A正確。制取等量的硝酸銅,消耗濃硝酸的量較大,且放出的有毒氣體的量相對較多,即運用稀硝酸比運用濃硝酸排放的污染物更少,B正確。將煤炭通過煤液化技術轉化為甲醇燃料,甲醇燃料在燃燒時,不會削減二氧化碳的排放量,不會實現(xiàn)“碳中和”,C錯誤。乙烷和氯氣光照發(fā)生取代反應,產生一氯乙烷、二氯乙烷等多種氯代物和氯化氫氣體,有副產物生成;而乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應只生成氯乙烷,反應物全部轉化為生成物,沒有副產物,原子利用率達到100%,D正確。7.C解析碳纖維是碳單質,不屬于有機高分子材料,C錯誤。8.D解析用BaCl2溶液除去粗鹽中的S,生成BaSO4沉淀,通過過濾除去,A正確;苦鹵中含有Br-,通入Cl2氧化Br-生成Br2,離子方程式為2Br-+Cl22Cl-+Br2,B正確;加入試劑1可以是石灰乳,沉淀Mg2+生成Mg(OH)2沉淀,C正確;工業(yè)上采納電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬Mg,D錯誤。9.B解析推廣煤的干餾、氣化、液化技術,可供應清潔、高效燃料和基礎化工原料,提高煤的運用率,削減污染性氣體的排放,削減酸雨的危害,A正確;廢舊電池中含有重金屬離子,假如干脆填埋,會對土壤造成污染,B錯誤;開發(fā)新能源,如核能、太陽能、風能等,削減對礦物能源的依靠,C正確;推廣利用微生物發(fā)酵技術,將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣,削減污染性氣體的排放,D正確。10.C解析SO2排入大氣易引起硫酸型酸雨,A正確;由于SO2溶于水后形成的H2SO3的酸性強于H2CO3,海水中含有碳酸鹽,故海水中汲取二氧化硫時可能有CO2逸出,B正確;自然海水中由于含有碳酸鹽而呈堿性,處理后的海水中碳酸鹽的量削減變成了硫酸鹽,硫酸鹽溶液呈中性,故處理后海水的pH減小,C錯誤;海水脫硫是利用自然海水將大氣中的SO2轉化為硫酸鹽干脆送入大海,該工藝簡潔,投資及運行費用低,D正確。11.B解析利用鋁粉和氧化鐵進行鋁熱反應可焊接鐵軌,鋁是強還原劑,可用作高溫還原劑冶煉金屬鈦等,A正確;氫氧化鈉、碳酸鈉溶液的堿性較強,具有較強腐蝕性,不能用作胃酸中和劑,B錯誤;活性炭為糖漿脫色是利用了其吸附性,用SO2漂白紙漿是發(fā)生了化學反應,二者的原理不同,C正確;用燒堿處理含高濃度N的廢水,N和OH-反應釋放出NH3,可回收利用氨,D正確。12.D解析氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料,A錯誤;研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇可充分利用二氧化碳,是促進“碳中和”的有效途徑,B錯誤;高分子材料聚氯乙烯有毒性,不能用于食品包裝材料,C錯誤;石油裂解的化學過程是比較困難的,生成的裂解氣是一種困難的混合氣體,主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不飽和烴,D正確。13.C解析放置較久的紅薯比新挖出的甜,與淀粉水解生成葡萄糖有關,葡萄糖不能水解,A錯誤;四氯乙烯是具有肯定毒性的有機溶劑,殘留在衣服上的四氯乙烯也會對人造成損害,B錯誤;可將阿司匹林連接在高分子載體上生成長效緩釋藥物,長效緩釋阿司匹林在人體內可漸漸發(fā)生水解反應釋放出阿司匹林,延長藥效時間,C正確;藥物要定量服用,超量對身體有害,D錯誤。14.C解析步驟①,粗鹽制取精鹽的過程中須要除去溶液中的雜質離子,因此發(fā)生化學改變,A錯誤;氫氧化鈣微溶于水,步驟②,用熟石灰代替氫氧化鈉主要緣由是熟石灰的來源豐富,價格便宜,B錯誤;在步驟③④⑤中,只有步驟③與步驟⑤中的溴元素被氧化,步驟④中溴元素被還原,C正確;酒精與水互溶,從步驟⑤所得溶液中分別出單質溴不能用酒精萃取,應當用苯或四氯化碳,D錯誤。15.答案(1)-3價0價+2價(2)酸性氧化物堿SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O(3)NO20.05(4)N2NaNO2與含有N的溶液發(fā)生化合價歸中反應生成N2解析(2)SO2為酸性氣體,Ca(OH)2為堿,二者發(fā)生反應生成CaSO3,反應的化學方程式為SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O。(3)NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,N元素由NO和NO2轉化為NaNO2,該反應中氧化劑是NO2;當?shù)玫?L0.1mol·L-1的NaNO2時,生成了0.1mol的NaNO2,則汲取了0.05molNO2。16.答案(1)加快溶解速率(2)CuCO3·Cu(OH)2+4H+2Cu2++3H2O+CO2↑SiO2(3)方案三方案一和方案二均產生有害氣體,酸的利用率也不高(4)蒸發(fā)濃縮冷卻結晶解析孔雀石主要成分是CuCO3·Cu(OH)2,還含有少量雜質FeO、Fe2O3、SiO2,向孔雀石中加稀硫酸反應生成二氧化碳、硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵,二氧化硅不反應,過濾得到濾渣二氧化硅,將濾液中鐵除掉后,將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等,最終得到CuSO4·5H2O。(1)“酸浸”時通常將孔雀石進行粉碎,其目的是增大接觸面積,使反應更充分,加快溶解速率。(2)CuCO3·Cu(OH)2與稀硫酸反應生成硫酸銅、二氧化碳和水,其離子方程式為CuCO3·Cu(OH)2+4H+2Cu2++3H2O+CO2↑;濾渣A是SiO2。(3)方案一:濃硫酸與銅加熱反應,會生成污染性的氣體SO2且消耗的原料多;方案二:銅加入稀硝酸和稀硫酸的混合酸中,會生成污染性氣體NO;方案三:銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣反應,不產生污染性氣體,且消耗的硫酸量較少,因此,最佳方案是方案三。(4)由CuSO4溶液獲得CuSO4·5H2O的“操作a”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。17.答案(1)坩堝泥三角(2)Cl2+2I-2Cl-+I2(3)B萃取、分液(4)0.09mol·L-1(5)①1∶5能耗低,有利于有機溶劑的循環(huán)利用②5I-+I+6H+3I2+3H2O解析灼燒海藻灰要在坩堝中進行,海藻灰浸泡后過濾得到含碘離子的溶液,通入氯氣氧化碘離子生成碘單質,萃取、分液得到含碘的有機溶液,經過提純得到碘單質。(3)操作②為萃取、分液,碘單質易溶于有機溶劑,可選用有機溶劑將碘單質從水溶液中萃取出來,酒精、醋酸、甘油均易溶于水,不能作萃取劑,四氯化碳與水不互溶,