2025版高中化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率課時(shí)講練作業(yè)新人教版必修第二冊(cè)

-1-其次節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1.含義:用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行__________的物理量。

2.表示方法:通常用單位時(shí)間內(nèi)________的減小或________的增大(均取正值)來表示。

3.計(jì)算公式及單位v=ΔcΔt,單位:二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1.定義式法:利用公式v=Δc2.關(guān)系式法:化學(xué)反應(yīng)速率之比=_之比=_________之比=_________之比。對(duì)于隨意反應(yīng)aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g),單位一樣時(shí)總有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=____________。

三、反應(yīng)速率大小比較的兩種方法同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同。(1)方法一:換算成同一物質(zhì)、同一單位表示,再比較數(shù)值大小。(2)方法二:比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。四、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素1.內(nèi)因:反應(yīng)物本身的性質(zhì)。反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑,化學(xué)反應(yīng)速率越____。

2.外因:(1)在其他條件相同時(shí),變更某一條件影響因素影響結(jié)果濃度增大反應(yīng)物的濃度,速率_______減小反應(yīng)物的濃度,速率_______溫度________溫度,速率加快

________溫度,速率減慢

壓強(qiáng)增大氣態(tài)反應(yīng)物壓強(qiáng),速率加快;減小氣態(tài)反應(yīng)物壓強(qiáng),速率減慢催化劑運(yùn)用催化劑能極大地________反應(yīng)速率

其他固體反應(yīng)物的表面積、形成原電池、運(yùn)用合適的溶劑等(2)對(duì)于有氣體物質(zhì)參與的反應(yīng),壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過__________實(shí)現(xiàn)的,壓強(qiáng)對(duì)速率影響的幾種狀況:

①恒容時(shí):充入氣體反應(yīng)物壓強(qiáng)增大濃度_______速率________。

②恒容時(shí):充入無關(guān)(不參與反應(yīng)等)氣體總壓強(qiáng)增大,但各氣體濃度____________,反應(yīng)速率____________。

③恒壓時(shí):充入無關(guān)(不參與反應(yīng)等)氣體容器容積增大各氣體濃度___________反應(yīng)速率____________。

1.將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol·L-1稀硫酸中,2min時(shí)鐵粉剛好完全溶解。下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的是()A.鐵的反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1B.硫酸的反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1C.硫酸亞鐵的生成速率為0.25mol·L-1·min-1D.氫氣的反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-12.對(duì)反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)來說,下列反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.02mol·L-1·s-1B.v(B)=0.6mol·L-1·min-1C.v(C)=0.5mol·L-1·min-1D.v(D)=0.01mol·L-1·s-13.不同反應(yīng)進(jìn)行的速率不同,人們可以通過限制反應(yīng)條件來限制反應(yīng)速率。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率B.100mL2mol·L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng),所以上升溫度,反應(yīng)速率變慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢4.酶是具有催化活性的生物催化劑。H2O2在某種酶催化作用下的分解速率隨溫度變更的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.a~b段溫度上升,反應(yīng)速率增大B.T1溫度時(shí),酶的催化效果最好C.溫度過高,酶失去活性,速率降低D.b~c段速率下降是因?yàn)镠2O2濃度減小5.高溫下,炙熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),下列條件的變更對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A.把鐵塊變成鐵粉B.將容器的體積縮小一半C.壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大D.體積不變,充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大6.新型RuO2催化劑對(duì)HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)2HCl(g)+12O2(g)H2O(g)+Cl2(g)具有很好的催化活性。肯定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2計(jì)算2.0~6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變更表示的反應(yīng)速率(以mol·min-1為單位,寫出計(jì)算過程)。7.某溫度下,在2L恒容密閉容器中投入肯定量的A、B,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s),12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說法中正確的是()A.12s時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為75%B.0~2s,D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b∶c=1∶4D.圖中兩曲線相交時(shí),A的反應(yīng)速率等于B的反應(yīng)速率8.A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),t1、t2時(shí)刻分別測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反應(yīng)時(shí)間/min0.120.060.10t10.060.120.20t2下列說法正確的是()A.0~t1內(nèi),平均反應(yīng)速率v(B)=0.4t1B.若起始時(shí)n(D)=0,則t2時(shí)v(D)=0.20t2C.上升溫度,v(B)、v(C)、v(D)均增大D.b∶d=6∶19.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)探討影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。一試驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化試驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液(1)該試驗(yàn)探究的____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;

如圖一,相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系②________①。

(2)若試驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4-)為________(3)除通過測(cè)定肯定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外,本試驗(yàn)還可通過測(cè)定____________________________________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

(4)小組同學(xué)發(fā)覺反應(yīng)速率總是如圖二,其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要緣由可能是______________。

其次節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率必備學(xué)問落實(shí)一、1.快慢2.反應(yīng)物濃度生成物濃度3.mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1[或者mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1]二、2.物質(zhì)的量濃度變更量物質(zhì)的量變更量化學(xué)計(jì)量數(shù)a∶b∶c∶d四、1.快2.(1)加快減慢上升降低加快(2)變更濃度①增大加快②不變不變③減小減慢知能素養(yǎng)進(jìn)階1.B依據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算公式,須要計(jì)算2min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變更量,在反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑中,溶液中溶質(zhì)濃度發(fā)生變更的只有反應(yīng)物硫酸和生成物硫酸亞鐵。5.6gFe的物質(zhì)的量=5.6g56g·mol-1=0.1mol。消耗H2SO4的物質(zhì)的量=生成FeSO4的物質(zhì)的量=0.1mol。H2SO4的消耗速率=FeSO4的生成速率=0.1mol0.12.D反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快。A為固體,不能表示反應(yīng)速率;B項(xiàng),0.63mol·L-1·min-1=0.2mol·L-1·min-1;C項(xiàng),0.52mol·L-1·min-1=0.25mol·L-1·min-1;D項(xiàng),0.01×601mol·L-1·min-1=0.6mol·L3.D鐵遇濃硫酸鈍化,所以錯(cuò)誤,不選A;加入氯化鈉溶液,鹽酸的濃度減小,所以速率減慢,不選B;升溫,反應(yīng)速率加快,錯(cuò)誤,不選C;減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢,正確,選D。4.D由圖可知,a~b段的反應(yīng)速率隨溫度的上升而增大,故A正確;T1溫度時(shí),H2O2的分解速率最快,說明此時(shí)酶的活性最強(qiáng),催化效果最好,故B正確;大多數(shù)酶是蛋白質(zhì),溫度過高,蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性,失去活性,導(dǎo)致反應(yīng)速率下降,故C正確;過氧化氫在酶催化作用下的分解需限制在肯定溫度范圍內(nèi),上升溫度反應(yīng)速率會(huì)加快,但溫度過高時(shí)酶變性而失去催化實(shí)力,導(dǎo)致反應(yīng)速率降低,所以b~c段速率下降可能是因?yàn)闇囟冗^高,酶失去活性,不是H2O2濃度減小,故D錯(cuò)誤。5.D增大固體反應(yīng)物的表面積,可加快化學(xué)反應(yīng)速率,故將鐵塊變成鐵粉增大了反應(yīng)物的接觸面積,反應(yīng)速率加快;將容器體積縮小一半,則H2O(g)的濃度增大一倍,化學(xué)反應(yīng)速率加快;若壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積增大,則H2O(g)濃度減小,反應(yīng)速率降低;當(dāng)體積不變,充入N2使容器壓強(qiáng)增大,不變更反應(yīng)物的濃度,對(duì)反應(yīng)速率無影響。6.【解析】解法一:2.0~6.0min時(shí)間內(nèi),Δn(Cl2)=5.4×10-3mol-1.8×10-3mol=3.6×10-3mol,v(Cl2)=3.6×10-所以v(HCl)=2v(Cl2)=2×9.0×10-4mol·min-1=1.8×10-3mol·min-1。解法二:設(shè)HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n,則2HCl(g)+12O2(g)H2O(g)+Cl2(g)2 1n (5.4-1.8)×10-3mol解得n=7.2×10-3mol,所以v(HCl)=7.2×10-3答案:1.8×10-3mol·min-1(具體過程見解析)7.A由圖像可知A的濃度變更為0.8mol·L-1-0.2mol·L-1=0.6mol·L-1,B的濃度變更為0.5mol·L-1-0.3mol·L-1=0.2mol·L-1,12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol,則C的濃度變更為0.4mol·L-1,則b=1,c=2。由圖像可知,12s時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為0.8-0.20.8×100%=75%,故A正確;D為固體,不能用于表示反應(yīng)速率的大小,故B錯(cuò)誤;由以上分析可知化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b∶c=1∶2,故C錯(cuò)誤;8.C不能確定起始時(shí)B的物質(zhì)的量,因此0~t1時(shí)間段內(nèi),不能確定B的變更量,則不能計(jì)算其反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率,而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率,B項(xiàng)錯(cuò)誤;t1~t2時(shí)間段內(nèi),B和D的物質(zhì)的量的變更量分別是0.06mol、0.1mol,所以b∶d=3∶5,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.【解析】(1)對(duì)比①②試驗(yàn)可探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,②中A溶液的濃度比①中大,化學(xué)反應(yīng)速率大,相同時(shí)間內(nèi)所得CO2的體積大;(2)CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=4.48×10-3L22.4L·mol-1=0.0002mol,依據(jù)2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,所以反應(yīng)的Mn