高二化學 選擇性必修1 化學平衡（第4課時）教學設計

高二化學-選擇性必修1-課序20-化學平衡（第4課時）教學目標：1.認識溫度和催化劑對化學平衡的影響。2.能利用平衡常數和濃度商的關系判斷化學反應是否達到平衡及平衡移動方向，提升從定量的角度分析化學反應的能力。3.通過實驗探究，能理解溫度、催化劑對化學平衡狀態(tài)的影響，進一步構建“化學變化是有條件的”這一學科觀念。教學過程：環(huán)節(jié)要點教師活動學生活動情境創(chuàng)設氨自1784年被發(fā)現(xiàn)，直到1913年經德國化學家哈伯(F.Haber)的研究實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產，化學原理為，為了提高產率，它的生產條件需要高溫高壓和催化劑。已經學習了濃度、壓強對化學平衡的影響，那么溫度和催化劑會對化學平衡產生怎樣的影響？閱讀思考實驗探究：溫度對化學平衡的影響【活動1】已知：反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+56.9kJ/mol，在不同溫度下的平衡常數如下表：溫度/℃80100120平衡常數K0.290.360.56請定量分析，比較Q與K的大小，當溫度升高時該反應的化學平衡是否會發(fā)生移動，并定性預測平衡移動的方向?！窘嶒炋骄磕Ｐ汀俊緦嶒炋骄俊繉嶒灲菰跓崴薪菰诶渌鞋F(xiàn)象氣體紅棕色加深氣體紅棕色變淺結論在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向逆反應方向移動【溫度對化學平衡的影響規(guī)律】其他條件不變時，溫度升高，化學平衡向著吸熱反應的方向移動溫度降低，化學平衡向著放熱反應的方向移動【催化劑對化學平衡的影響】結論：催化劑對化學平衡的移動沒有影響探究分析學以致用：增大合成氨工業(yè)中NH3的產率【交流討論】工業(yè)合成氨的過程中，在H2的投放量固定的前提下，如何增加NH3的產率？分析解釋歸納探究：勒夏特列原理影響因素Q的變化K的變化Q與K比較平衡移動變化趨勢溫度升高降低壓強增大減小濃度增大c(反)或減小c(生)減小c(反)或增大c(生)復雜推理系統(tǒng)探究課堂小結歸納總結建構知識課堂練習1.反應：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0，平衡后，降低反應體系的溫度，下列敘述正確的是()A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向右移動B．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向左移動C．正反應速率和逆反應速率都減小，平衡向右移動D．正反應速率和逆反應速率都減小，平衡向左移動2.已知某化學反應的平衡常數表達式為，在不同的溫度下該反應的平衡常數如下表：T/℃70080083010001200K0.380.601.001.111.67（1）寫出該反應的化學方程式___________________。（2）700℃下，在一定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)，5min后溫度升高到830℃，該反應化學平衡移動的方向是（填“正反應方向”或“逆反應方向”），該反應為(填“吸熱反應”或“放熱反應”)3.在一密閉容器中發(fā)生反應：ΔH<0，在某一時刻達到平衡，測得c(N2)=1mol·L－1，容器內壓強為p，溫度為T。（1）再向容器中通入N2，使其濃度變?yōu)?mol·L－1，并保持容積不變，再次達到平衡時c(N2)的范圍是。（2）縮小體積至平衡時一半，保持溫度不變，再次達到平衡時壓強p′的范圍是。