2024-2025學年新教材高中化學第2章化學反應的方向限度與速率第2節(jié)化學反應的限度第2課時反應條件對化學平衡的影響課后習題魯科版選擇性必修1

第2課時反應條件對化學平衡的影響A級必備學問基礎練1.能引起化學平衡移動的是()A.化學反應速率發(fā)生了變更B.有氣態(tài)物質(zhì)參與的反應達到平衡后,變更了壓強C.由于某一條件的變更,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變更D.變更了反應物濃度2.對處于化學平衡的體系,由化學平衡與化學反應速率的關系可知()A.化學反應速率變更時,化學平衡肯定發(fā)生移動B.化學平衡發(fā)生移動時,化學反應速率肯定變更C.正反應進行的程度大,正反應速率肯定大D.變更壓強,化學反應速率肯定變更,平衡肯定發(fā)生移動3.如圖是恒溫條件下某化學反應的反應速率隨反應時間變更的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是()A.反應達到平衡時,正反應速率和逆反應速率相等B.該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后,增大反應物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡狀態(tài)ⅡC.該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后,減小反應物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡狀態(tài)ⅡD.同一種反應物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等4.(2024北京海淀質(zhì)檢)將5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合,達到平衡后呈血紅色,再將混合液分為5份,分別進行如下試驗:續(xù)表試管①:滴加4滴水,振蕩試管②:滴加4滴飽和FeCl3溶液,振蕩試管③:滴加4滴1mol·L-1KCl溶液,振蕩試管④:滴加4滴1mol·L-1KSCN溶液,振蕩試管⑤:滴加4滴1mol·L-1NaOH溶液,振蕩下列說法不正確的是()A.對比試管①和②,為了證明增大反應物濃度,平衡正向移動B.對比試管①和③,為了證明增大反應產(chǎn)物濃度,平衡逆向移動C.對比試管①和④,為了證明增大反應物濃度,平衡正向移動D.對比試管①和⑤,為了證明減小反應物濃度,平衡逆向移動5.如圖為一帶可移動隔板的密閉容器,某溫度下,左、右兩側(cè)反應均達到平衡,此時隔板處于容器中心。若保持溫度不變,向左側(cè)容器中充入肯定量的H2,下列說法正確的是()A.兩側(cè)平衡均向正反應方向移動B.左側(cè)平衡向逆反應方向移動C.右側(cè)平衡向逆反應方向移動D.兩側(cè)平衡均向逆反應方向移動6.對于反應X+Y(s)Z的平衡體系,若增大壓強,Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大,則X和Z可能的狀態(tài)是()A.X為氣態(tài),Z為固態(tài)B.X為固態(tài),Z為氣態(tài)C.X為氣態(tài),Z為氣態(tài)D.X為固態(tài),Z為固態(tài)7.(2024浙江名校協(xié)作體聯(lián)考)某溫度下,容積肯定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應:2X(g)+Y(s)3Z(g)ΔH=QkJ·mol-1,下列說法正確的是()A.消耗2molX同時生成3molZ,說明反應達到了平衡狀態(tài)B.加入少量Y,正反應速率加快C.氣體的密度不變時,說明反應達到了平衡狀態(tài)D.加入少量X,Q變大8.鐵在高溫下可以與CO2或水蒸氣反應,化學方程式及對應的平衡常數(shù)如下:①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)K'②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)K″請回答下列各題:(1)反應①的平衡常數(shù)K'的表達式為。

(2)在不同溫度下,K'和K″的值如下表所示:T/KK'K″9731.472.3611732.151.67a.反應①是(填“吸熱”或“放熱”,下同)反應,反應②是反應。

b.現(xiàn)有可逆反應③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其正反應的焓變ΔH(填“>”或“<”)0。

(3)要使反應③在肯定條件下建立的平衡正向移動,可實行的措施為(填字母)。

A.縮小容器容積B.降低溫度C.上升溫度 D.運用合適的催化劑B級關鍵實力提升練9.(雙選)(2024北京八中高二期中)肯定溫度下的密閉容器中,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡?？s小容器容積,下列敘述不正確的是()A.使平衡常數(shù)K增大B.使平衡向正反應方向移動C.使SO2、O2濃度減小,SO3的濃度增大D.使正反應速率大于逆反應速率10.工業(yè)上利用Ga與NH3在高溫條件下合成半導體材料氮化鎵(GaN)固體,同時有氫氣生成。反應中,每生成3molH2時放出30.8kJ的熱量。在恒溫恒容密閉體系內(nèi)進行上述反應,下列有關表達正確的是()A.Ⅰ圖像中假如縱坐標為正反應速率,則t時刻變更的條件可以為升溫或加壓B.Ⅱ圖像中縱坐標可以表示鎵的轉(zhuǎn)化率C.Ⅲ圖像中縱坐標可以表示化學反應速率D.Ⅳ圖像中縱坐標可以表示體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量11.肯定條件下,在一個容積可變的密閉容器中充入2mol的氣體A和1mol的氣體B發(fā)生反應:2A(g)+B(g)3C(g)ΔH>0。t1時刻反應達到平衡,并測得反應產(chǎn)物C在容器中的體積分數(shù)為φ1。t2時刻變更某一條件(其他條件不變),反應產(chǎn)物C在容器中的體積分數(shù)的變更如圖所示,則t2時刻變更的條件是()A.加入1mol氦氣 B.加入1molCC.增大壓強 D.上升溫度12.在一個不導熱的密閉反應器中,只發(fā)生兩個反應:a(g)+b(g)2c(g)ΔH1<0x(g)+3y(g)2z(g)ΔH2>0進行相關操作且達到平衡后(忽視體積變更所做的功),下列敘述錯誤的是()A.等壓時,通入稀有氣體,c的物質(zhì)的量不變B.等壓時,通入z氣體,反應器中溫度上升C.等容時,通入稀有氣體,各反應速率不變D.等容時,通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大13.將等物質(zhì)的量的N2、H2充入某密閉容器中,在肯定條件下,發(fā)生如下反應并達到平衡:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。當變更某個條件并維持新條件直至達到新的平衡時,下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是()選項變更條件新平衡與原平衡比較A增大壓強N2的濃度肯定減小B上升溫度N2的轉(zhuǎn)化率減小C充入肯定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變,N2的轉(zhuǎn)化率增大D運用適當催化劑NH3的體積分數(shù)增大14.(雙選)肯定溫度下,密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。測得v正(SO2)隨反應時間(t)的變更如圖所示。下列有關說法正確的是()A.t2時變更的條件:只加入肯定量的SO2B.在t1時平衡常數(shù)K1等于t3時平衡常數(shù)K3C.t1時平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量大于t3時的平均相對分子質(zhì)量D.t1時平衡混合氣中SO3的體積分數(shù)等于t3時平衡混合氣中SO3的體積分數(shù)15.(雙選)在肯定溫度下,向固定容積的容器中加入amolA和bmolB,發(fā)生反應:A(g)+2B(g)2C(g)一段時間后達到平衡,生成nmolC。則下列說法中不正確的是()A.再充入少量A,平衡向正反應方向移動,但K值增大B.起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為(a+b)∶(a+b-n2C.當2v正(A)=v逆(B)時,反應肯定達到平衡狀態(tài)D.充入惰性氣體(如Ar)增大壓強,平衡向正反應方向移動16.在水溶液中橙紅色的Cr2O72-Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。把重鉻酸鉀(K2(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈色,因為。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸,則溶液呈色,因為。

(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀),則平衡(填“向左移動”或“向右移動”),溶液顏色將。

C級學科素養(yǎng)拔高練17.煤化工中常需探討不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變更如下表。溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491試回答下列問題。(1)上述正向反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(2)在800℃發(fā)生上述反應,按下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器,其中反應向正反應方向進行的有(填“A”“B”“C”“D”或“E”)。

選項n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C3300D0.5211E3121(3)已知在肯定溫度下,下列反應的平衡常數(shù):C(s)+CO2(g)2CO(g)K;C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1;CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)K2。則K、K1、K2之間的關系是。

(4)若反應在500℃時進行,設起始時CO和H2O的濃度均為0.02mol·L-1,則該條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為。

第2課時反應條件對化學平衡的影響A級必備學問基礎練1.C對于反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應,體積變更時,壓強、反應速率、濃度均發(fā)生變更,但平衡不移動。2.B假如正、逆反應速率變更幅度一樣大,則平衡不移動,A錯誤;化學平衡發(fā)生移動,則速率肯定變更,B正確;反應進行的程度與反應速率無關,C錯誤;變更壓強,化學反應速率不肯定變更(如固液反應或向容器容積不變的反應體系中充入“惰性”氣體),平衡也不肯定發(fā)生移動,D錯誤。3.C化學反應達到平衡時正、逆反應的速率必定相等,A正確;在平衡狀態(tài)Ⅰ的基礎上瞬時增大了反應物濃度,反應產(chǎn)物濃度在瞬時不變,此時正反應速率瞬時增大,逆反應速率瞬時不變,隨后又在新的條件下達到平衡,B正確;對于平衡狀態(tài)Ⅰ減小反應物的濃度,正反應速率必定減小,明顯與所給圖示不符,C不正確;對同一種反應物而言只要平衡移動,該物質(zhì)的量肯定會發(fā)生變更,D正確。4.B試管②與①對比,只變更了Fe3+濃度,A正確;FeCl3溶液和KSCN溶液反應的本質(zhì)是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,變更鉀離子或氯離子的濃度對平衡沒有影響,B錯誤;試管④與①對比,只變更了SCN-的濃度,C正確;在原平衡體系中加入NaOH溶液,Fe3+與OH-反應生成Fe(OH)3沉淀,溶液中Fe3+的濃度減小,D正確。5.A向左側(cè)容器中通入H2,H2的濃度增大,平衡右移,但總壓強增大,隔板右移,右側(cè)壓強增大,使右側(cè)反應平衡右移。6.A增大壓強,Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大,說明平衡向右移動,正反應方向是氣體體積減小的方向,因此X為氣態(tài),Z為非氣體。7.C依據(jù)化學方程式可知,不管反應是否達到平衡,每消耗2molX同時會生成3molZ,A錯誤;Y為固體,固體的濃度可視為常數(shù),故加入少量Y后,正、逆反應速率均不變,B錯誤;隨著反應的進行,氣體的質(zhì)量發(fā)生變更,氣體的密度也始終變更,當氣體的密度不變時,說明反應達到了平衡狀態(tài),C正確;變更反應物濃度不影響ΔH,故加入少量X后Q不變,D錯誤。8.答案(1)K'=c平(3)C解析由表中數(shù)據(jù)知:反應①隨溫度上升,K'值增大,說明反應①為吸熱反應;同理可知反應②為放熱反應。即有①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH'>0②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH″<0用①式減去②式整理得反應③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=ΔH'-ΔH″>0。B級關鍵實力提升練9.AC化學平衡常數(shù)只與溫度有關,該反應溫度不變,平衡常數(shù)K不變,故A錯誤;縮小容器容積,壓強增大,平衡向氣體體積減小的方向移動,即平衡向正反應方向移動,故B正確;縮小容器容積,雖然平衡向正反應方向移動,但平衡時SO2、O2、SO3濃度均比縮小容器容積前增大,故C錯誤;平衡向正反應方向移動,所以正反應速率大于逆反應速率,故D正確。10.A由題意可知,反應的熱化學方程式為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)ΔH=-30.8kJ·mol-1,Ⅰ圖像中假如縱坐標為正反應速率,上升溫度或增大壓強,反應速率增大,圖像符合題意,A項正確;反應容器恒容,增大壓強時平衡可能不移動,即鎵的轉(zhuǎn)化率不肯定增大,B項錯誤;Ga是固體,其質(zhì)量不影響反應速率,C項錯誤;壓強不變,上升溫度,平衡逆向移動,平均相對分子質(zhì)量增大;溫度不變,增大壓強,平衡逆向移動,平均相對分子質(zhì)量增大,D項錯誤。11.D氦氣不參與反應,在恒壓條件下加入氦氣相當于減小壓強,但反應前后氣體分子數(shù)相等,平衡不移動,氣體C的體積分數(shù)不會增大,A錯誤。增加C的物質(zhì)的量,恒壓條件下或恒容條件下都是等效平衡,氣體C的體積分數(shù)不變,B錯誤。增大壓強平衡不移動,氣體C的體積分數(shù)不變,C錯誤。上升溫度,平衡正向移動,氣體C的體積分數(shù)增大,故D正確。12.A等壓時,通入稀有氣體后,其次個反應平衡向逆反應方向移動,反應器內(nèi)溫度上升,第一個反應平衡向逆反應方向移動,c的物質(zhì)的量減小,A錯誤;等壓時,通入z氣體,其次個反應平衡向逆反應方向(放熱反應方向)移動,所以體系溫度上升,B正確;由于容器容積不變,通入稀有氣體不影響各種物質(zhì)的濃度,所以各反應速率不變,C正確;等容時,通入z氣體,其次個反應平衡向逆反應方向移動,y的物質(zhì)的量濃度增大,D正確。13.B正反應是氣體體積減小的反應,依據(jù)勒·夏特列原理可知增大壓強平衡向正反應方向移動,但氮氣的濃度仍舊比原平衡大,A項不正確;正反應是放熱反應,則上升溫度平衡向逆反應方向移動,氮氣的轉(zhuǎn)化率減小,B項正確;充入肯定量的氫氣,平衡向正反應方向移動,氮氣的轉(zhuǎn)化率增大,而氫氣的轉(zhuǎn)化率減小,C項不正確;催化劑只能變更反應速率而不能變更平衡狀態(tài),D項不正確。14.BDt2時,v正(SO2)突然增大,且達到平衡后速率復原至原來的速率,假如只加入肯定量的SO2,達到新的平衡后,反應速率會大于原來的速率,A錯誤;平衡常數(shù)只與溫度有關,肯定溫度下,K值不變,B正確;平衡狀態(tài)相同,各物質(zhì)的百分含量相同,平均摩爾質(zhì)量相同,故C錯誤、D正確。15.AD再充入少量A,增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動,溫度不變,則K值不變,A錯誤;分析B項:A(g)+2B(g)2C(g)起始量/mol a