2025版新教材高中化學專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒之間的相互作用力第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性學科素養(yǎng)升級練蘇教版必修第一冊

其次、三單元學科素養(yǎng)升級練1．（化學史料情境）傳聞老子過函谷關(guān)之前，關(guān)尹喜見有紫氣從東而來，知道將有圣人過關(guān)，果真老子騎著青牛而來，后來人們用“紫氣東來”比方祥瑞的征兆。碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣也有紫氣東來之像。下列關(guān)于碘等物質(zhì)的說法中正確的是（）A.HCl溶于水能電離出H＋、Cl－，所以HCl是離子化合物B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，汲取的熱量用于克服碘原子間的作用力C.He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價鍵D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵2．（學術(shù)探究情境）科學家運用氧分子和帶正電的氧離子作用，合成出新型氧分子O4，反應過程可表示為2O2eq\o(=,\s\up7(氧正離子))O4，下列說法錯誤的是（）A.O4與O2、O3都是氧的同素異形體B.合成O4屬于物理改變C.O4與O2的化學性質(zhì)有差異D.O4的密度比O2大3．下列說法正確的是（）①離子化合物中肯定含離子鍵，也可能含共價鍵②共價化合物中可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不肯定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物肯定是共價化合物⑤單質(zhì)分子中不肯定存在共價鍵⑥不同元素組成的多原子分子里的化學鍵肯定是極性鍵⑦有化學鍵斷裂的改變屬于化學改變A.①③⑤B．②④⑥C.①③④D．③⑤⑦4．下列敘述不正確的是（）A.離子化合物中可能含有共價鍵B.共價化合物中不行能含有離子鍵C.全部物質(zhì)中均存在化學鍵D.35Cl、37Cl均為Cl元素的一種核素5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑小于Y的原子半徑，Y是地殼中含量最高的元素，Z與X同主族，W的最外層電子數(shù)等于Y與Z的最外層電子數(shù)之和。下列有關(guān)說法正確的是（）A.僅由W、Z形成的化合物中只存在共價鍵B.原子半徑：W>Y>Z>XC.Y、Z可以形成電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，且離子半徑后者大于前者D.僅由X、Y兩種元素可形成分別含有10e－和18e－的化合物6．下列表示不正確的是（）A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.次氯酸的電子式：H∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶C.H2O的球棍模型：D.Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl—Cl7．將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說法正確的是（）A.因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿.NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1C.NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D.NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵8．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）A.全部含氫元素的化合物中都存在氫鍵B.H2O是一種特別穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成了氫鍵C.氫原子和非金屬性很強的元素原子（F、O、N）形成的共價鍵，稱為氫鍵D.分子間形成的氫鍵使相應物質(zhì)的熔點和沸點上升9．宏觀物質(zhì)是由若干微粒構(gòu)成的，微粒之間存在相互作用，下列說法錯誤的是（）A.NaCl是由Na＋和Cl－通過離子鍵形成的離子晶體B.SiO2和CO2均是共價晶體C.含有共價鍵的化合物不肯定是共價化合物D.冰是水分子通過氫鍵和分子間作用力形成的分子晶體10．“類推”是一種常用的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是（）A.ⅣA族元素氫化物沸點依次是GeH4>SiH4>CH4，則ⅤA族元素氫化物沸點依次是AsH3>PH3>NH3B.其次周期元素氫化物的穩(wěn)定性依次是HF>H2O>NH3，則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性依次是HCl>H2S>PH3C.I—I鍵不如F—F、Cl—Cl、Br—Br鍵穩(wěn)定，則在鹵素單質(zhì)中碘的熔點最低D.干冰（CO2）是分子晶體，則SiO2也是分子晶體[答題區(qū)]題號12345678910答案11.（1）BBr3的熔點是－46℃，KBr的熔點是734℃，其水溶液能導電。依據(jù)熔點分析，BBr3可能屬于晶體，KBr可能屬于晶體。（2）BaCl2是無色晶體，熔點963℃，沸點1560℃，易溶于水，在熔化狀態(tài)能導電。它可能屬于晶體，寫出BaCl2的電子式：。（3）SiC和CO2物質(zhì)中的化學鍵均為共價鍵，SiC的熔點高且硬度大，而CO2的晶體干冰卻松軟而且極易升華。由此可推斷，CO2是晶體，而SiC可能是晶體。12．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A和B在同一周期，A原子的最外層有4個電子，B原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L（標準狀況下）氫氣；D離子的半徑比C離子的小，且二者的電子層結(jié)構(gòu)相同。（1）寫出A、B、C、D元素的名稱：A，B，C，D。（2）B元素簡潔陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，D元素簡潔陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）用電子式表示A的簡潔氫化物的形成過程。（4）A和B的單質(zhì)完全反應生成的化合物的電子式是。（5）B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？；如何證明？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．如圖是幾種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，它們是NaCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的一部分。（1）其中代表金剛石的是（填序號），金剛石屬于晶體。（2）其中代表石墨的是（填序號），其晶體中碳原子呈平面層狀結(jié)構(gòu)排列。（3）其中代表NaCl的是（填序號），晶體中Na＋與Cl－之間通過結(jié)合。（4）其中代表干冰的是（填序號），它屬于晶體，CO2分子間通過結(jié)合。（5）A、B、C所代表物質(zhì)的熔點由高到低的排列依次為（填序號）。其次、三單元學科素養(yǎng)升級練1．答案：D解析：HCl屬于共價化合物，屬于電解質(zhì)，在溶液中可發(fā)生電離，故A錯誤；碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服分子間作用力，而碘原子間的作用力屬于共價鍵，故B錯誤；He為單原子分子，不存在共價鍵，故C錯誤；NaHCO3為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，陰、陽離子間的離子鍵斷裂，生成二氧化碳和水，破壞共價鍵，故D正確。2．答案：B解析：O4、O3、O2都是由氧元素組成的單質(zhì)，都是氧的同素異形體，A正確；同素異形體間的轉(zhuǎn)化屬于化學改變，B不正確；O4與O2組成結(jié)構(gòu)不同，化學性質(zhì)應當有差異，C正確；O4的摩爾質(zhì)量比O2的大，故其密度較大，D正確。3．答案：A解析：離子化合物肯定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH中含離子鍵和O—H極性鍵，過氧化鈉中含離子鍵和O—O非極性鍵，①正確；共價化合物肯定只含共價鍵，肯定不含離子鍵，②錯誤；含金屬元素的化合物不肯定是離子化合物，如氯化鋁為共價化合物，③正確；由非金屬元素組成的化合物不肯定是共價化合物，如銨鹽為離子化合物，④錯誤；單質(zhì)分子中不肯定存在共價鍵，如稀有氣體中不含化學鍵，⑤正確；不同元素組成的多原子分子里的化學鍵，若為同種元素之間形成的是非極性共價鍵，不同元素之間形成的是極性共價鍵，⑥錯誤；有舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成的改變屬于化學改變，有化學鍵斷裂的改變不肯定屬于化學改變，如HCl溶于水，H—Cl鍵斷裂，屬于物理改變，⑦錯誤。4．答案：C解析：離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH為離子化合物，但含有O原子和H原子形成的共價鍵，A正確；只含共價鍵的化合物為共價化合物，不行能含離子鍵，B正確；稀有氣體中不含化學鍵，C錯誤；35Cl、37Cl為Cl元素的不同核素，D正確。5．答案：D解析：Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑小于Y的原子半徑，則X為H；Z與X同主族，則Z為Na；W的最外層電子數(shù)等于Y與Z的最外層電子數(shù)之和，則W為Cl。僅由W、Z形成的化合物為NaCl，NaCl中只存在離子鍵，A錯誤。原子半徑：Na>Cl>O>H，B錯誤。Y、Z可以形成電子層結(jié)構(gòu)相同的10電子的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑后者小于前者，C錯誤。形成的H2O為10e－化合物；形成的H2O2為18e－化合物，D正確。6．答案：B解析：硫離子核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；次氯酸的電子式為H∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶，B錯誤；H2O的球棍模型為，C正確；Cl2分子中氯原子之間通過共價單鍵連接，結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl，D正確。7．答案：D解析：硫酸氫鈉固體是由陰、陽離子構(gòu)成的，為離子化合物，硫酸氫鈉固體中的陰、陽離子不能自由移動，所以不導電，A錯誤；硫酸氫鈉固體中陰、陽離子分別是硫酸氫根離子、鈉離子，所以NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是1∶1，B錯誤；硫酸氫鈉固體熔化時電離出鈉離子和硫酸氫根離子，所以只破壞離子鍵，不破壞共價鍵，C錯誤；硫酸氫鈉溶于水時，電離出自由移動的鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以破壞共價鍵和離子鍵，D正確。8．答案：D解析：不是全部含氫元素的化合物中都存在氫鍵，A錯誤；H2O是一種特別穩(wěn)定的化合物，是由于水分子內(nèi)的H—O鍵穩(wěn)定，結(jié)合堅固，與分子間是否形成氫鍵無關(guān)，B錯誤；氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，C錯誤；分子間形成的氫鍵使相應物質(zhì)的熔點和沸點上升，D正確。9．答案：B解析：SiO2是共價晶體，CO2是分子晶體。10．答案：B解析：第ⅣA族元素氫化物分子間不存在氫鍵，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，則沸點依次是GeH4>SiH4>CH4，而第ⅤA族元素氫化物中，NH3分子間存在氫鍵，沸點最高，沸點應為NH3>AsH3>PH3，A錯誤；元素的非金屬性越強，對應的簡潔氫化物的穩(wěn)定性也就越強，非金屬性F>O>N，Cl>S>P，簡潔氫化物的穩(wěn)定性為HF>H2O>NH3，HCl>H2S>PH3，B正確；鹵素單質(zhì)形成的晶體是分子晶體，分子間作用力越大，熔點越高，C錯誤；干冰是分子晶體，但SiO2是共價晶體，D錯誤。11．答案：(1)分子離子(2)離子[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－Ba2＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－(3)分子共價解析：依據(jù)題目所給出物質(zhì)的性質(zhì)可以推斷BBr3、CO2屬于分子晶體，KBr、BaCl2屬于離子晶體，SiC為共價晶體。12．答案：(1)碳氧鎂鋁(2)(3)(4)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))(5)離子化合物驗證MgO在熔融狀態(tài)下是否導電，若導電則為離子化合物解析：A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大且均小于18，B原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，A的最外層有4個電子，可知B為氧，A為碳；0.1molC單質(zhì)可從酸中置換出2