2024-2025學年新教材高中化學課時作業(yè)16粗鹽提純從海水中提取鎂蘇教版必修第一冊

課時作業(yè)16粗鹽提純從海水中提取鎂一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．下列關(guān)于鎂元素及其單質(zhì)的說法中，不正確的是()A．鎂在常溫下能與氧氣反應(yīng)，生成氧化鎂愛護膜B．鎂在自然界中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)C．鎂能在氯氣、二氧化碳中燃燒，這說明不只是氧氣才有助燃性D．鎂的化學性質(zhì)很活潑，能與O2、Cl2、N2及酸、堿發(fā)生反應(yīng)2．鎂粉是焰火、閃光粉中不行缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻，下列可作為冷卻氣的是()①空氣②CO2③Ar④H2⑤N2A．①②B．②③C．③④D．④⑤3．下列化學反應(yīng)，在從海水中提取鎂的過程中不會涉及的是()A．MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2B．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OC．Mg(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))MgO＋H2OD．MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑4．1.0g鎂在氧氣中燃燒后固體質(zhì)量增加0.67g，但在空氣中燃燒后固體質(zhì)量的增加量小于0.67g，其緣由是()A．鎂在空氣中燃燒不完全B．在空氣中部分鎂與CO2反應(yīng)C．在空氣中部分鎂與水蒸氣反應(yīng)生成Mg(OH)2D．在空氣中部分鎂與N2反應(yīng)5．等質(zhì)量的鎂分別在CO2、O2中燃燒，下列有關(guān)說法正確的是()A．在CO2中燃燒時所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量較大B．在O2中燃燒時所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量較大C．兩個反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比都是2∶1D．兩個反應(yīng)中氧元素均被還原6．過濾后的食鹽水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過以下操作，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作依次是()A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。7．某學校課外愛好小組用海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)來模擬工業(yè)生產(chǎn)提取鎂，主要過程如圖所示：下列說法正確的是()A．①是復分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)B．②既是復分解反應(yīng)，又是非氧化還原反應(yīng)C．③既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)D．④既是置換反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)8．分別向等濃度等質(zhì)量的稀硫酸中加入適量的下列物質(zhì)，恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等的是()A．MgB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO3三、非選擇題9．工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如圖所示，據(jù)此回答下列問題：(1)在沉淀池中加入石灰乳的作用是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)生產(chǎn)過程中，過濾得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，試驗室中除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2的方法是：先將沉淀加入到盛有________溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)________(填操作方法，下同)、________、________，即可得到純凈的Mg(OH)2。(3)下列關(guān)于題述流程中海水提鎂的說法不正確的是________(填序號)。A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．副產(chǎn)品可用于氯堿工業(yè)C．電解時會產(chǎn)生氯氣D．該流程中涉及的化學反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)10．如圖是工業(yè)上從海水中提取Mg的流程，請回答有關(guān)問題：(1)②分別出Mg(OH)2的試驗操作名稱是________，須要用到的玻璃儀器有__________、__________、__________。(2)寫出Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)得到MgCl2溶液的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________。(3)寫出電解熔融MgCl2的化學方程式__________________________________________________________________________________________________________________。(4)寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)利用電解MgCl2得到的氯氣和粉末狀熟石灰可制得漂白粉，反應(yīng)的方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程：eq\x(\a\al(大顆粒,粗鹽))eq\o(→,\s\up7(①))eq\x(\a\al(較細,粗鹽))eq\o(→,\s\up7(②稱量),\s\do5(③加水攪拌))eq\x(懸濁液)eq\o(→,\s\up7(④))eq\x(泥沙)eq\x(濾液)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(⑤)))eq\x(“精鹽”)eq\o(→,\s\up7(⑥稱量))……(1)操作①中必需用到的一種儀器是________(填序號)。A．研缽B．量筒C．燒杯D．試管(2)操作⑤中除用到鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還須要用到的儀器是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)試驗結(jié)束后稱量獲得的“精鹽”，并計算“精鹽”的制得率，發(fā)覺制得率較低，其可能緣由是________(填序號)。A．粗鹽沒有全部溶解即過濾B．蒸發(fā)時液滴飛濺猛烈C．蒸發(fā)后所得“精鹽”很潮濕D．蒸發(fā)皿上沾有的“精鹽”沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上(4)小明查閱相關(guān)資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)。為了得到較純凈的氯化鈉，小明將上述流程圖中操作⑤得到的“精鹽”又做了如下處理(設(shè)雜質(zhì)只有MgCl2、CaCl2兩種)。①供應(yīng)的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液。從供應(yīng)的試劑中選擇，a所代表的試劑是________________、________________。②在濾液中加鹽酸的作用是__________________________________________________________、________________________(用化學方程式表示)。課時作業(yè)16粗鹽提純從海水中提取鎂1．解析：Mg不與堿反應(yīng)。答案：D2．解析：Mg能與N2、O2、CO2反應(yīng)。答案：C3．答案：C4．解析：Mg在空氣中燃燒，除與O2反應(yīng)生成MgO外，主要還發(fā)生反應(yīng)：3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2，導致固體質(zhì)量的增加量削減。答案：D5．解析：Mg在CO2中燃燒時生成MgO和C，在O2中燃燒時只生成MgO，故Mg在CO2中燃燒時所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量較大，A項正確，B項錯誤；兩個反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比都是1∶2，C項錯誤；Mg在CO2中燃燒時，CO2中的氧元素沒有被還原，D項錯誤。答案：A6．解析：要制得純凈的食鹽水，首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于是先除鎂離子還是先除硫酸根離子都可以，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子時加入碳酸鈉，將其轉(zhuǎn)化為沉淀，但是碳酸鈉要放在氯化鋇之后加入，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)中剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，然后加入鹽酸除去反應(yīng)中剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最終經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的選項為C。答案：C7．解析：①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)，故確定不是氧化還原反應(yīng)，A項正確；②中的反應(yīng)方程式為Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋H2O，B項正確；③中涉及的反應(yīng)為MgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(△))MgCl2＋6H2O，由于沒有單質(zhì)生成，故該反應(yīng)雖然是分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；④中涉及的反應(yīng)為MgCl2eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑，不是置換反應(yīng)，D項錯誤。答案：AB8．解析：依據(jù)反應(yīng)的化學方程式，可推斷四種物質(zhì)與等質(zhì)量的硫酸恰好完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量的增加量依次為Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑溶液質(zhì)量的增加量2498120224－2＝22MgO＋H2SO4=MgSO4＋H2O溶液質(zhì)量的增加量409812040Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2Oeq\a\vs4\al(溶液質(zhì)量的增加量)589812058MgCO3＋H2SO4=MgSO4＋H2O＋CO2↑eq\a\vs4\al(溶液質(zhì)量的,增加量)84981204484－44＝40依據(jù)反應(yīng)后溶液質(zhì)量的增加量可知，與鎂反應(yīng)時溶液質(zhì)量的增加量最小，即與鎂恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量最小，而反應(yīng)后所得溶質(zhì)硫酸鎂的質(zhì)量均相同，因此，與鎂反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大；同理分析可得，與氫氧化鎂反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最??；氧化鎂和碳酸鎂分別與等濃度等質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等。答案：BD9．解析：從海水中提取鎂的基本原理：將貝殼煅燒得到生石灰，并將生石灰制成石灰乳；將石灰乳加入沉淀池中使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀；在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液；在確定條件下蒸發(fā)MgCl2溶液得到無水MgCl2；電解熔融氯化鎂可得到Mg。要除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2，可加入過量MgCl2溶液，使Ca(OH)2中的OH－完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，即可得到純凈的Mg(OH)2沉淀。答案：(1)使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀(2)MgCl2(或氯化鎂)過濾洗滌干燥(3)D10．答案：(1)過濾燒杯一般漏斗玻璃棒(2)Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(3)MgCl2eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑(4)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2Mg失去2×2e－O＋C得到1×4e－(5)2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca