四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷

四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．下列關(guān)于化學(xué)與生活常識的說法正確的是A．熱的純堿溶液具有去除油污和消毒殺菌的作用B．太陽能、風(fēng)能既屬于新能源，也屬于一次能源C．農(nóng)業(yè)上將草木灰和銨態(tài)氮肥一起施用肥效更佳D．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火2．已知用于御寒的自發(fā)熱“暖寶寶”主要成分包含鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽、水等，其發(fā)熱原理與鐵生銹相似，下列說法錯誤的是A．“暖寶寶”的使用過程涉及化學(xué)能、電能、熱能的轉(zhuǎn)化B．“暖寶寶”需與空氣接觸才能放出熱量C．“暖寶寶”的成分符合原電池裝置的構(gòu)成條件D．“暖寶寶”成分中的活性炭只起吸附作用3．下列方程式書寫正確的是A．碳酸的電離：H2CO3?2H++CO3B．NaHS的水解：HS-+H2O?S2-+H3O+C．BaSO4的溶解：BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42?D．NaHCO3的電離：NaHCO3=Na++H++CO34．下列說法符合勒夏特列原理的是A．pH值相同的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數(shù)后，醋酸的pH值較小B．工業(yè)制硫酸時，用V2O5催化SO2與O2的反應(yīng)C．工業(yè)合成氨時，采用高溫條件有利于提高NH3的產(chǎn)率D．壓縮盛有NO2和N2O4的透明容器，容器中顏色變深5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水電離出的H+濃度為10-10mol?L-1的溶液中：CO32?、Na+、NH4+B．無色透明的溶液中：AlO2?、Al3+、Na+、ClC．使甲基橙顯紅色的溶液中：I-、K+、NO3?、MgD．c(H+)c(OH-)=10-3mol?L-1的溶液中：Ba6．下列說法正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-QkJ?mol-1，則H2的燃燒熱大于Q2kJ?molB．已知石墨和金剛石的燃燒熱分別為393.5kJ?mol-1和395.0kJ?mol-1，則金剛石比石墨更穩(wěn)定C．2molNaOH與2molHCl的稀溶液完全反應(yīng)的中和熱是57.3kJ?mol-1的兩倍D．已知反應(yīng)CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)，其中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量7．下列溶液一定顯中性的是A．c(H+)=10-7mol?L-1或pH=7的溶液B．酸和堿恰好反應(yīng)完全的溶液C．lgc(HD．不發(fā)生水解的鹽溶液8．一定溫度下，某弱酸的電離平衡為：HA?H++A-，向該溶液加水稀釋，下列表達(dá)式的數(shù)值變小的是A．n(H+) B．c(OH-)C．c(HA)?c(OH-)9．下列措施能使NaClO溶液的水解平衡正向移動，水解程度反而減小的是A．增大NaClO溶液濃度 B．加水稀釋C．升高溫度 D．加入適量NaOH固體10．在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+B(g)?2C(g)，下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．消耗1molB的同時，生成2molCB．容器內(nèi)各種氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)保持不變D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變11．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2+(aq)+Zn(s)=Zn2+(aq)+Cu(s)設(shè)計的原電池如圖所示。下列說法錯誤的是A．X是Zn，Y溶液中含有Cu2+B．外電路中的電子由X電極流向Cu電極C．Cu電極是原電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．溶液中Zn2+由甲池移向乙池12．用一定濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是A．若選用酚酞作指示劑，滴定終點的顏色變化為無色變?yōu)闇\紅色B．錐形瓶應(yīng)用待裝NaOH溶液潤洗C．堿式滴定管滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，測得的NaOH濃度偏大D．酸式滴定管讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視，測得的NaOH濃度偏小13．25℃時，CaCO3和MgCO3的溶度積分別為2.8×10-9和6.8×10-6。下列說法正確的是A．CaCO3和MgCO3飽和溶液中CO32?B．向CaCO3或MgCO3飽和溶液中加水，溶度積均減小C．將濃度均為0.001mol?L-1的MgCl2溶液和Na2CO3溶液等體積混合，無沉淀出現(xiàn)D．MgCO3可以轉(zhuǎn)化為CaCO3，但CaCO3一定不能轉(zhuǎn)化為MgCO314．下列實驗操作與實驗?zāi)康木_的是選項實驗操作實驗?zāi)康腁將5mL0.1mol?L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol?L-1H2SO4溶液混合后，均分至兩支試管，一支放入冷水中，另一支放入熱水中，觀察現(xiàn)象探究溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)向兩支分別盛有等濃度的醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度的NaHCO3溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性強(qiáng)弱C向盛有5mL0.1mol?L-1AgNO3溶液的試管中先滴加10滴0.1mol?L-1NaCl溶液，再滴加10滴0.1mol?L-1KI溶液，觀察是否產(chǎn)生黃色沉淀證明溶解度：AgCl＞AgID向盛有FeCl3和KSCN混合溶液的試管中加入KCl固體，觀察現(xiàn)象探究濃度對化學(xué)平衡的影響A．A B．B C．C D．D15．在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(s)+D(g)△H＜0，下列說法正確的是A．該反應(yīng)在低溫下才能自發(fā)進(jìn)行B．向容器中加入C物質(zhì)，平衡逆向移動C．向容器中通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快D．向容器中通入A氣體，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大16．在一密閉容器中存在反應(yīng)：aX(g)+bY(g)?cZ(g)，根據(jù)下列圖像作出的判斷正確的是A．由圖1可知，該反應(yīng)△H＞0，壓強(qiáng)p1＞p2B．由圖2可知，54min后反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高C．由圖3可知，T1和T2對應(yīng)的平衡常數(shù)K1＜K2D．由圖4可知，甲在乙的基礎(chǔ)上一定使用了催化劑17．向容積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．前3min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=0.5mol?L-1?min-1B．該反應(yīng)達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%C．500℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為16D．若相同溫度，相同體積的容器中，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol?L-1，則此時v正＜v逆18．常溫下，CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．CuS的Ksp=xyB．加熱CuS懸濁液，可使溶液由a點變到b點C．c點的溶液未達(dá)飽和D．向飽和CuS溶液中加入K2S固體可使溶液由a點變到d點19．下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．一定濃度的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B．一定濃度的H2S溶液中：c(H2S)＞c(H+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)C．等濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液中：c(CH3COO-)＜c(ClO-)D．等濃度的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4、④NH3?H2O溶液中的c(NH4+)：②>①>③>20．常溫下，向100mL0.1mol?L-1的弱堿MOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，所得溶液的pH以及溶液中M+和MOH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線A表示M+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化B．當(dāng)加入鹽酸的體積為50mL時，溶液中c(M+)＞c(Cl-)C．由圖可知MOH的電離常數(shù)為1.0×10-9.26D．當(dāng)加入鹽酸的體積為100mL時，溶液中c(M+)+c(MOH)=0.1mol?L-1二、填空題21．現(xiàn)有以下五種電解質(zhì)溶液，回答下列問題：①CH3COOH②NaOH③NH3?H2O④H2SO4⑤CH3COONa（1）濃度均為0.1mol?L-1的五種溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是(填序號)。（2）pH=10的②③⑤三種溶液中由水電離出的氫離子濃度由大到小的排列順序為(填序號)。（3）等體積的pH=2的①④兩種溶液分別與足量金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多的是(填序號)。（4）溶液①和溶液②混合后溶液呈中性，此時溶液中離子濃度由大到小的排列順序為。（5）室溫下，pH=2的H2SO4溶液V1mL和pH=11的氫氧化鈉溶液V2mL混合，恰好完全反應(yīng)，V1V222．鐵是中學(xué)化學(xué)的重要物質(zhì)。某學(xué)校的三個興趣小組根據(jù)反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑設(shè)計了如圖三個原電池裝置，丙裝置的鹽橋中裝的是瓊脂—飽和KCl溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述三個裝置中能實現(xiàn)題給反應(yīng)的是(填裝置序號)。（2）①原電池裝置甲中，銅電極上發(fā)生的現(xiàn)象是。②原電池裝置乙中有明顯現(xiàn)象發(fā)生時，鐵電極上的電極反應(yīng)方程式為。③原電池裝置丙中，原電池工作時鹽橋中的K+移向(填“銅”或“鐵”)極，若反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則右側(cè)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加g。（3）實驗后同學(xué)們經(jīng)過充分討論，得出了有關(guān)原電池如下結(jié)論，你認(rèn)為這些結(jié)論正確的是____(填標(biāo)號)。A．氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計為原電池B．凡是有鹽橋的原電池，鹽橋的作用是使整個裝置構(gòu)成通路并保持兩側(cè)溶液呈電中性C．在經(jīng)典原電池中，活動性強(qiáng)的金屬做原電池的負(fù)極，與電解質(zhì)溶液種類無關(guān)D．上述裝置丙中，右側(cè)電解質(zhì)溶液用硫酸鐵溶液代替，對原電池的放電效率無影響23．乙二酸是一種有機(jī)酸，俗名草酸，化學(xué)式為H2C2O4，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。為探究其性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗：（1）I．室溫下，用pH試紙測得0.2mol?L-1的H2C2O4溶液的pH=3。乙二酸屬于(填“強(qiáng)”或“弱”)酸，其電離方程式為。（2）II．實驗室常用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液來測定H2C2O4溶液的濃度，其方法如下：準(zhǔn)確量取20.00mL未知濃度的H2C2O4溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，重復(fù)兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。在上述滴定實驗中，不需要使用的玻璃儀器是____(填標(biāo)號)。A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．錐形瓶 D．量筒（3）H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為，H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L-1。（4）III．用標(biāo)定好的H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗如表：實驗序號0.1mol?L-1KMnO4溶液0.2mol?L-1H2C2O4溶液0.2mol?L-1H2SO4溶液蒸餾水固體硫酸錳反應(yīng)溫度溶液褪色所需時間①4.0mL12.0mL0.0mL4.0mL0.0g20℃t1②4.0mL12.0mL1.0mL3.0mL0.0g20℃t2③4.0mL12.0mL2.0mL2.0mL0.0g40℃t3④4.0mL12.0mLVmL2.0mL1.0g40℃t4⑤4.0mL12.0mL1.0mL3.0mL0.0g40℃t5探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實驗是(填實驗序號)：實驗①②探究的是對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實驗③④探究的是催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則V=mL。（5）上述實驗中酸性KMnO4溶液褪色所需時間最長的是(填實驗序號)。24．200℃時，氣態(tài)肼(N2H4)在Cu－Ni雙金屬表面分解的過程如下：過程Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=akJ?mol-1過程Ⅱ：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H2=+92kJ?mol-1已知相關(guān)化學(xué)鍵的數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵H－HN－NN≡NH－NE/(kJ?mol-1)x265946y（1）過程Ⅰ中a=，寫出氣態(tài)肼(N2H4)在Cu－Ni雙金屬表面分解成氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式。（2）300℃時，向2L剛性容器中充入1molN2H4發(fā)生分解成N2和H2的反應(yīng)，不同時刻測得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如表所示：時間/h0123567p/MPa506080120140140140反應(yīng)前5小時內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)為mol?L-1?h-1，平衡時H2的分壓p(H2)=MPa。（3）在溫度為573K、壓強(qiáng)為100kPa的反應(yīng)條件下，對于n(N2H4)：n(Ne)分別為3：1、1：1、1：3、1：6的N2H4－Ne混合氣在熱分解反應(yīng)過程中N2H4的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示：①n(N2H4)：n(Ne)的比值越小，N2H4的平衡轉(zhuǎn)化率越(填“大”或“小”)，理由是。②n(N2H4)：n(Ne)=1：3所對應(yīng)的曲線是(填字母代號)。（4）肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，是一種二元弱堿。肼溶于水的電離方程式為：N2H4+H2O?N2H5++OH-Kb1=2×10N2H5++H2O?N2H62++OH-Kb2現(xiàn)將等濃度等體積的肼的水溶液與硫酸溶液混合，混合后生成的鹽的化學(xué)式為，混合后溶液中c(N2H25．磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種高效磷鉀復(fù)合肥，以氟磷灰石[主要成分為Ca5(PO4)3F，還含有少量Fe3O4]為原料制備KH2PO4的一種工藝流程如圖所示：（1）酸浸前需將氟磷灰石粉碎成粉末，其目的是。（2）“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Ca5(PO4)3F+5H2SO4=5CaSO4+3H3PO4+HF↑，該反應(yīng)體現(xiàn)了硫酸的性和難揮發(fā)性，酸浸時(填“能”或“不能”)使用玻璃容器。（3）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）利用平衡移動原理和相關(guān)化學(xué)用語解釋加入CaCO3調(diào)節(jié)pH形成Fe(OH)3沉淀的原因：；室溫下，當(dāng)pH=3時，溶液中Fe3+開始沉淀，此時溶液中c(Fe3+)=mol?L-1，溶液中Fe3+完全沉淀的pH=。(已知室溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-35，且加入碳酸鈣過程中溶液體積變化忽略不計)（5）常溫下磷酸的電離平衡常數(shù)如表所示：名稱Ka1Ka2Ka3磷酸5.2×10-38×10-86×10-13則常溫下KH2PO4水溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性，下列有關(guān)KH2PO4水溶液中的微粒關(guān)系正確的是(填標(biāo)號)。A．c(H2PO4?)＞c(H3PO4)＞c(HPO42?)＞c(POB．c(K+)+c(H+)=c(H2PO4?)+2c(HPO42?)+3c(POC．c(K+)=c(H3PO4)+c(H2PO4?)+c(HPO42?)+c(PO

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．熱的純堿溶液不具有消毒殺菌的作用，故A不符合題意；B．太陽能、風(fēng)能可以從自然界直接獲得，且無污染，可再生，所以既屬于新能源，也屬于一次能源，故B符合題意；C．農(nóng)業(yè)上將草木灰和銨態(tài)氮肥一起施用，會發(fā)生銨根離子和碳酸根離子的雙水解反應(yīng)從而損失氮肥肥效，故C不符合題意；D．鈉能和水反應(yīng)生成氫氣，金屬鈉著火生成的過氧化鈉能與用泡沫滅火器產(chǎn)生的CO2反應(yīng)生成故答案為：B。

【分析】A．熱的純堿溶液不具有消毒殺菌的作用；B．一次能源是直接獲得的能源，比如煤炭、石油、風(fēng)能，地?zé)崮艿?，二次能源是指一次能源?jīng)加工轉(zhuǎn)化的能源，比如電能；C．銨根離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；D．鈉能和水反應(yīng)生成氫氣，應(yīng)用干燥的沙土滅火。2．【答案】D【解析】【解答】A．由題意可知，暖寶寶的使用過程實際上是鋼鐵的吸氧腐蝕過程，該過程涉及了化學(xué)能、電能、熱能的轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；B．由題意可知，暖寶寶的使用過程實際上是鋼鐵的吸氧腐蝕過程，所以使用時只有與空氣接觸，才能發(fā)生吸氧腐蝕放出熱量，故B不符合題意；C．由題意可知，暖寶寶的使用過程實際上是鋼鐵的吸氧腐蝕過程，主要成分活性炭和鐵在氯化鈉溶液中構(gòu)成原電池，故C不符合題意；D．由題意可知，暖寶寶的使用過程實際上是鋼鐵的吸氧腐蝕過程，其中活性炭和鐵在氯化鈉溶液中構(gòu)成原電池，碳為原電池的正極，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】D項中暖寶寶的使用過程實際上是鋼鐵的吸氧腐蝕過程，其中活性炭和鐵在氯化鈉溶液中構(gòu)成原電池，碳為原電池的正極。3．【答案】C【解析】【解答】A．碳酸是二元弱酸，電離要分步進(jìn)行：H2COB．NaHS的水解方程式為：HS?+C．BaSO4難溶于水，但溶于水的部分可以電離，溶液中的離子和硫酸鋇固體間存在著溶解平衡：BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SOD．NaHCO3的電離方程式中故答案為：C。

【分析】A．碳酸是二元弱酸，分步電離；B．選項中的是HS-的電離方程式；C．BaSO4難溶于水，存在著溶解平衡；D．HCO4．【答案】A【解析】【解答】A．pH值相同的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數(shù)后，因為醋酸電離平衡右移，醋酸的pH值較小，A符合；B．催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能使平衡移動，B不符合；C．工業(yè)合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，NH3的產(chǎn)率應(yīng)降低，之所以采用高溫，是因為400-500°C高溫鐵觸媒活性最大，且高溫反應(yīng)速率快，有利于提高NH3D．壓縮容器，增大壓強(qiáng)，平衡2NO2(g)?N2O4(g)正向移動，容器顏色應(yīng)變淺，容器中顏色變深是因為體積縮小，NO2濃度增大，D不符合；故答案為：A。

【分析】A．符合勒夏特列原理；B．催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能使平衡移動；C．高溫鐵觸媒活性最大；D．容器顏色應(yīng)變淺。5．【答案】D【解析】【解答】A．水電離出的H+濃度為10?10mol?LB．AlO2?C．使甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，酸性溶液中NO3?D．c(H+)c(OH?)=10故答案為：D。

【分析】A．H+和CO32?反應(yīng)，OB．AlO2?C．H+和NO3?D．Ba2+、Cl?、6．【答案】A【解析】【解答】A．燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放出熱量，則H2的燃燒熱大于Q2kJ?mol-1B．已知石墨和金剛石的燃燒熱分別為393.5kJ?molC．中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量；2molNaOH與2molHCl的稀溶液反應(yīng)的中和熱也是57.D．反應(yīng)CaO(s)+H故答案為：A。

【分析】A．燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；B．物質(zhì)的能量越低，越穩(wěn)定；C．中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量；D．根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量。7．【答案】C【解析】【解答】A．常溫下，c(H+)=1B．酸和堿恰好反應(yīng)完全的溶液可能發(fā)生水解，不一定顯中性，如醋酸鈉溶液顯堿性，B不符合題意；C．lgc(H+D．不發(fā)生水解的鹽溶液不一定顯中性，比如NaHSO故答案為：C。

【分析】A．考慮溫度對pH的影響；B．生成的鹽可能發(fā)生水解；C．中性的實質(zhì)c(HD．NaHSO8．【答案】D【解析】【解答】A．某弱酸的電離平衡為：HA?H++B．酸溶液加水稀釋，c(H+)C．c(HA)?c(OHD．c(HA)c(A?)=故答案為：D。

【分析】依據(jù)Ka和c(H+)c(OH-)=Kw變形法分析。9．【答案】A【解析】【解答】A．增大NaClO溶液濃度，水解平衡正向移動，但由于溶液濃度增大，所以水解程度減小，故A選；B．加水稀釋，水解平衡正向移動，水解程度增大，故B不選；C．水解是吸熱過程，升高溫度，水解平衡正向移動，水解程度增大，故C不選；D．加入適量NOH固體，c(OH-)增大，水解平衡逆向移動，故D不選；故答案為：A。

【分析】依據(jù)水解平衡的影響因素分析。10．【答案】B【解析】【解答】A．消耗1molB的同時，生成2molC，都是正反應(yīng)方向，任何時候都成立，A項不符合題意；B．容器內(nèi)各種氣體的體積分?jǐn)?shù)在平衡之前是變量，B項符合題意；C．該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)一直保持不變，C項不符合題意；D．容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量和體積均不變，密度一直不變，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)化學(xué)平衡的特征“等”和“定”進(jìn)行分析判斷。11．【答案】C【解析】【解答】A．由反應(yīng)可知，在反應(yīng)中，Zn被氧化，失電子，應(yīng)為原電池負(fù)極，即X為負(fù)極Zn，Cu2+在正極上得電子被還原，Y溶液中含有B．電子由負(fù)極流向正極，即外電路中的電子由X電極流向Cu電極，B項不符合題意；C．Cu電極是電池的正極，發(fā)生電極反應(yīng)為CuD．甲池中發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Z故答案為：C?！痉治觥吭姵?，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。12．【答案】D【解析】【解答】A．用一定濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，若選用酚酞作指示劑，滴定終點的顏色由淺紅色褪為無色，A不符合題意；B．錐形瓶不能潤洗，否則會使待測液濃度偏高，B不符合題意；C．堿式滴定管滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，會使所取待測液偏少，標(biāo)準(zhǔn)液體積用得偏少，測得的NaOH濃度偏小，C不符合題意；D．酸式滴定管讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視，使標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小，測得的NaOH濃度偏小，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)“堿酸酚無粉，酸堿甲黃橙”選擇；B．錐形瓶不能潤洗；C．堿式滴定管滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，會使所取待測液偏少，標(biāo)準(zhǔn)液體積用得偏少；D．酸式滴定管讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視，使標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小。13．【答案】C【解析】【解答】A.25℃時，CaCO3和MgCO3的溶度積分別為2.8×10?9和6.B．溶度積只與溫度有關(guān)，向CaCO3或C．將濃度均為0.001molL?1的MgClD．MgCO3可以轉(zhuǎn)化為CaCO3，若增大鎂離子濃度，滿足Qc故答案為：C。

【分析】A.依據(jù)溶度積判斷溶解度；B．溶度積只與溫度有關(guān)；C．通過比較Qc和Ksp的大小判斷；D．由C項分析判斷。14．【答案】B【解析】【解答】A．將5mL0.1mol?LB．向兩支分別盛有等濃度的醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度的NaHCO3溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，可以探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性強(qiáng)弱，故B符合題意；C．向盛有5mL0.1mol?L?1AgNO3溶液的試管中先滴加10滴0D．FeCl3和KSCN反應(yīng)中沒有Cl-和K+的參與，反應(yīng)實質(zhì)是：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，向盛有FeCl故答案為：B。

【分析】A．先將試管放入熱水和冷水中，然后再混合；B．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理；C．AgNOD．Cl-和K+沒有參與FeCl3和KSCN反應(yīng)。15．【答案】A【解析】【解答】A．低溫時ΔG更容易小于0，A項符合題意；B．C物質(zhì)是固體，向容器中加入C物質(zhì)，平衡不移動，B項不符合題意；C．向容器中通入稀有氣體，容器內(nèi)反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，C項不符合題意；D．向容器中通入A氣體，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率減小，D項不符合題意；故答案為：A?！痉治觥恳罁?jù)影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析；A項依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析。16．【答案】C【解析】【解答】A．由圖1無法判斷壓強(qiáng)p1和pB．由圖2可知，40min后平衡逆移，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率未達(dá)到最高，B不符合題意；C．由圖3可知，T1和T2對應(yīng)的平衡常數(shù)D．由圖4可知，甲在乙的基礎(chǔ)上也有可能是等體積反應(yīng)增大了壓強(qiáng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．方程式系數(shù)不確定，無法判斷壓強(qiáng)的大?。籅.40min后平衡逆移；C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與其它外界條件無關(guān)。D．根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素分析。17．【答案】D【解析】【解答】A．前3min內(nèi)CO2的濃度降低0.5mol/L，則H2的濃度降低1.5mol/L，平均反應(yīng)速率v(H2)=1.5mol/L÷3min=0.5mol?L-1?min-1，故A不符合題意；B．該反應(yīng)達(dá)平衡時CO2的濃度降低0.75mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為0.75mol/L÷1mol/L×100%=75%，故B不符合題意；C．根據(jù)圖示，500℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡CO2的濃度為0.25mol/L、CH3OH(g)的濃度為0.75mol/L、H2O(g)的濃度均為0.75mol?L-1，CO2的濃度降低0.75mol/L，則H2的濃度降低2.25mol/L，H2的平衡濃度降為0.75mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.D．若相同溫度，相同體積的容器中，CO2(g)、H2(g)故答案為：D。

【分析】A．利用υ=Δc/Δt計算；B．平衡轉(zhuǎn)化率等于平衡時已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的物質(zhì)的量與初始加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比；C．化學(xué)平衡常數(shù)，指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；D．通過計算比較Qc與K的大小判斷。18．【答案】B【解析】【解答】A．CuS(s)?CuB．加熱CuS懸濁液，Cu2+濃度和S2-濃度均將增大，而a點到b點c(S2-)未變，B符合題意；C．c點Qc<Ksp，溶液未飽和，C不符合題意；D．向飽和CuS溶液中加入K2S固體，則c(Cu2+)不變，c(S2-)增多，溶液由a點變到d點，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．選擇a點，利用Ksp=B．加熱CuS懸濁液，Cu2+濃度和S2-濃度均將增大；C．通過計算比較Qc與K的大小判斷；D．向飽和CuS溶液中加入K2S固體，則c(Cu2+)不變，c(S2-)增多。19．【答案】D【解析】【解答】A．一定濃度的Na2SB．硫化氫為弱酸，溶液中以分子為主，部分電離出氫離子和硫氫根離子使溶液顯酸性，水電離也會電離出氫離子，故一定濃度的H2S溶液中：C．醋酸酸性大于次氯酸，則次氯酸根離子水解程度更大，故等濃度的CH3COONaD等濃度的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4、④NH3?H2O溶液中，①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4完全電離，而①中碳酸根離子會促進(jìn)銨根離子的水解，故②中銨根離子濃度最大、①次之；③NH4HSO4完全電離出銨根離子、④NH3?H2O部分電離出銨根離子，故④NH3?H2O中銨根離子濃度最??；故c(NH4+)：②>①>③>④故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)質(zhì)子守恒；B．硫化氫為弱酸，溶液中以分子為主，部分電離出氫離子和硫氫根離子使溶液顯酸性，水電離也會電離出氫離子；C．根據(jù)對應(yīng)酸越弱，其水解程度越大；D．根據(jù)電離和水解的程度及外界因素的影響分析。20．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知，pH越小，曲線A的值越小，說明曲線A表示MOH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化，A項不符合題意；B．當(dāng)加入鹽酸的體積為50mL時，溶液pH等于9，說明c(OH?)>c(C．由圖可知c(OH?)=1D．當(dāng)加入鹽酸的體積為100mL時，溶液中c(M故答案為：B。

【分析】A．依據(jù)pH越小，曲線A的值越小判斷；B．根據(jù)電荷守恒；C．依據(jù)A點數(shù)據(jù)計算；D．根據(jù)物料守恒。21．【答案】（1）④（2）⑤>②=③（3）①（4）c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)（5）1【解析】【解答】（1）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度和離子所帶電荷的大小，離子濃度越大、所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，故答案為：④。（2）pH=10的②③兩種溶液是堿溶液，對水的電離起抑制作用，而CH3COONa溶液中的CH3COO-水解對水的電離起促進(jìn)作用，②③兩種溶液中氫氧根離子濃度相同，對水的電離的抑制作用相同，故由水電離出的氫離子濃度由大到小的排列順序為⑤>②（3）pH=2的①④兩種溶液中氫離子濃度都為0.01mol?L（4）溶液①和溶液②混合溶液呈中性，說明反應(yīng)過程中CH3COOH略過量，溶液中的溶質(zhì)為大量的醋酸鈉和少量的醋酸，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)=c(CH3COO-)，Na+和CH3COO-是大量的，H+和OH-（5）室溫下，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mL/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=0.001mol/L，兩溶液混合恰好完全反應(yīng)，說明H2

【分析】（1）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度和離子所帶電荷的大小，離子濃度越大、所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；（2）酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離；（3）依據(jù)電離程度的大小，判斷能提供氫離子物質(zhì)的量的多少；（4）根據(jù)電荷守恒；（5）依據(jù)酸溶液提供的氫離子的物質(zhì)的量等于堿溶液提供的氫氧根離子的物質(zhì)的量。22．【答案】（1）甲、丙（2）有氣泡產(chǎn)生；NO3?+2H++2e-=NO2↑+H2（3）B【解析】【解答】（1）由圖可知，甲池中金屬性強(qiáng)的鐵為負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，原電池的總反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑；乙池中鐵在濃硝酸中鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，則能與濃硝酸反應(yīng)的銅為原電池的負(fù)極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，鐵為正極，酸性條件下硝酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化氮和水，原電池的總反應(yīng)為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；丙池中金屬性強(qiáng)的鐵為負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，原電池的總反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2（2）①原電池裝置甲中，銅電極為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則實驗現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，故答案為：有氣泡產(chǎn)生；②原電池裝置乙中，鐵為正極，酸性條件下硝酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化氮和水，電極反應(yīng)式為NO3?+2H++2e-=NO2↑+H2O，故答案為：NO3?+2H++2e-=NO2↑+H③原電池裝置丙中，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，鐵為負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，則鹽橋中陽離子鉀離子移向正極、陰離子氯離子移向負(fù)極，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氫氣，則右側(cè)溶液中增加亞鐵離子和氯離子的質(zhì)量之和為2.24L22.4L/mol×12×56g/mol+（3）A．能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)且為放熱反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，故A不正確；B．有鹽橋的原電池，鹽橋的作用始終是使整個裝置構(gòu)成通路并保持兩側(cè)溶液呈電中性，故B正確；C．在經(jīng)典原電池中，活動性強(qiáng)的金屬不一定做原電池的負(fù)極，如裝置乙中銅做負(fù)極，說明金屬是否做原電池的負(fù)極，與電解質(zhì)溶液的種類有關(guān)，故C不正確；D．金屬在中活性強(qiáng)的為負(fù)極，若裝置丙中右側(cè)電解質(zhì)溶液用硫酸鐵溶液代替，鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)，不可能構(gòu)成鐵銅原電池，故D不正確；故答案為：B。

【分析】（1）原電池的構(gòu)成條件是有活動性不同的兩種金屬（或一種是非金屬）、有電解質(zhì)溶液、形成閉合回路，必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。（2）①依據(jù)電極反應(yīng)判斷現(xiàn)象；②酸性條件下硝酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化氮和水；③依據(jù)得失電子守恒；（3）A．能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)且為放熱反應(yīng)才能設(shè)計成原電池；B．鹽橋的作用始終是使整個裝置構(gòu)成通路并保持兩側(cè)溶液呈電中性；C．電極與電極材料和電解質(zhì)溶液的種類有關(guān)；D．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)。23．【答案】（1）弱；H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C（2）B；D（3）5H2C2O4+2MnO4?+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2（4）②⑤；硫酸的濃度；2.0（5）①【解析】【解答】（1）室溫下，0.2mol?L?1H2C2O（2）在滴定過程中，需要的玻璃儀器有滴定管、錐形瓶，不需要量筒，草酸溶液裝在酸式滴定管中，KMnO故答案為：BD。（3）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化草酸生成二氧化碳，同時自身被還原生成二價錳離子，其離子反應(yīng)方程式為：5H2C2O4+2MnO4（4）根據(jù)控制變量思想，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，其它條件相同，只有溫度不同，故答案為：②和