廣東省茂名市電白區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（選擇性考試）試題

廣東省茂名市電白區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（選擇性考試）試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是A．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土B．我國西周時期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理C．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”2．銻的相關(guān)信息如圖所示，下列說法正確的是元素符號：Sb原子序數(shù)：51相對原子質(zhì)量：121.8價電子排布式：5s25p3A．Sb元素的質(zhì)量數(shù)是121.8B．Sb元素位于第五周期第VA族C．Bi原子的5p能級上有1個未成對電子D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子3．我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”也有科學(xué)道理。那么這種做法的化學(xué)原理是A．膠體的電泳 B．血液的氧化還原反應(yīng)C．膠體的聚沉 D．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)4．下列關(guān)于元素第一電離能的說法錯誤的是A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D．對于同一元素而言，原子的電離能I1＜I2＜I3……5．下列反應(yīng)的發(fā)生與“鹽類水解平衡”或“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”無關(guān)的是A．鎂條與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2B．明礬用于凈水C．鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成CO2D．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO46．如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（）A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Cu，B是Fe，C為硝酸銅溶液 D．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液7．下列人們在生活、生產(chǎn)、實驗的相關(guān)措施中，不是用來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．將食物存放在溫度較低的地方B．將氯化鐵固體溶于較濃鹽酸配制氯化鐵溶液C．將固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實驗D．通常將顆粒狀的固體藥品研細(xì)混勻后進(jìn)行反應(yīng)8．下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是A．裝置甲證明醋酸為弱酸B．裝置乙處理Cl2尾氣C．裝置丙除去乙醇中少量的水D．裝置丁準(zhǔn)確量取一定體積的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液9．在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Fe2(SO4)3、②Na2CO3、③KCl、④AlCl3、⑤NaHCO3可以得到相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是A．①②③ B．①③⑤ C．②④ D．①③④⑤10．相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下腐蝕最快的是（）A． B．C． D．11．下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體在小燒杯中混合燒杯壁變涼該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶內(nèi)氣體顏色變深NO2生成N2O4的反應(yīng)中，△H＞0C將0.1mol/L的弱酸HA稀釋成0.01mol/L，測量稀釋前后溶液pHpH增大稀釋后HA電離程度減小D常溫下向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D12．“氮的固定”是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，對保障人類生存具有重大意義。一種新型合成氨的原理如圖所示：下列說法正確的是（）A．過程①中每吸收2.24L氮氣轉(zhuǎn)移0.3mol電子B．過程②每生成1mol氨，有1molLi3N被氧化C．過程③化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了電能D．圖中所示過程的總反應(yīng)方程式為：2N2+6H2O一定條件__4NH313．一種可充電電池放電時的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。當(dāng)電池充電時，與外接電源負(fù)極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（）A．H2被氧化 B．H2O被還原C．Ni(OH)2被氧化 D．NiO(OH)被還原14．20℃時向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程中溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是（）A．a(chǎn)點：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．b點：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)C．c點：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．d點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)15．下列有關(guān)合理用藥的說法中正確的是A．長期服用阿司匹林可預(yù)防某些疾病，沒有副作用B．每日早、中、晚三次與每隔8小時一次，服藥效果相同C．一次忘記服藥，下次可以增加一倍劑量服用D．非處方藥的包裝上印有“OIC”標(biāo)識16．絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動二、填空題17．完成下列填空。（1）某元素氣態(tài)氫化物溶于水后溶液顯堿性，其元素符號為；其軌道表示式為。（2）B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為，C+的結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）某元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，則n=；該元素符號為。（4）某元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為，其基態(tài)原子的電子排布式為。（5）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子且只有一個未成對電子，其元素符號為，該元素分布在區(qū)。18．利用圖，可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲~辛均含氯元素。回答下列問題：（1）丙的化學(xué)式為；丁屬于(“酸性”或“堿性”)氧化物。（2）圖中甲、乙、丁、戊中，屬于電解質(zhì)的是(填化學(xué)式)；根據(jù)氯元素的化合價判斷，乙物質(zhì)的性質(zhì)(填標(biāo)號)。a.只有氧化性b.既有氧化性又有還原性c.只有還原性（3）物質(zhì)己的化學(xué)式為HClO4，電解甲溶液制備己的化學(xué)反應(yīng)為：甲+H2O→通電己+H2↑(未配平)，配平后參與反應(yīng)的甲與H2O的微粒個數(shù)之比是（4）庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化學(xué)方程式為。NaClO溶液中顯堿性原因：(用離子方程式表示)。（5）辛在MnO2催化下受熱分解可用于制備氧氣，每生成1.204×1024氧氣分子，轉(zhuǎn)移e-的個數(shù)為。三、綜合題19．《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保護(hù)的主旨。（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價值。請寫出Cu在空氣中生成銅銹的方程式。（2）繼續(xù)查閱資料，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學(xué)者將銅銹分為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：Cu2(OH)3Cl屬于(填“無害銹”和“有害銹”)，請解釋原因。（3）文獻(xiàn)顯示Cu2(OH)3Cl的形成過程中會產(chǎn)生CuCl(白色不溶于水的固體)，請結(jié)合如圖回答：①過程I的正極反應(yīng)物是。②過程I負(fù)極的電極反應(yīng)式是。（4）青銅器的修復(fù)有以下三種方法：i．檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%—3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；ii．碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)3Cl；iii．BTA保護(hù)法：請回答下列問題：①寫出碳酸鈉法的離子方程式。②三種方法中，BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點有。A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜B．替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹C．和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”20．元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可察到的現(xiàn)象是。（2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化室溫下，初始濃度為1.0mol?L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?①用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率填(“增大”“減小”或“不變”)根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為③升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol?L-1)時，溶液中c(Ag+)為mol?L-1，此時溶液中c(CrO42?)等于mol?L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和×10

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．瓷器是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成的，A項不符合題意；B．催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，B項符合題意；C．電熱水器用鎂棒，Mg比Fe活潑，Mg棒為負(fù)極，被腐蝕，使用的原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C項不符合題意；D．太陽能、風(fēng)能和氫能等能源使用時不產(chǎn)生CO2，可替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.瓷器的主要原料為黏土；

C.Mg比Fe活潑，該原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法；

D.減少CO2的排放，有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”。2．【答案】B【解析】【解答】A．原子有質(zhì)量數(shù)，元素不談質(zhì)量數(shù)，A不符合題意；B．根據(jù)0族定位法，離51號元素最近的稀有氣體元素是54號元素Xe，其與Xe同周期，且由于銻的價電子排布式為5s25p3，故Sb元素位于第五周期VA族，B符合題意；C．Bi元素與Sb同主族，在Sb的下一個周期，最外層電子數(shù)相同，價電子排布式為6s26p3，p能級上有3個未成對電子，C不符合題意；D.6p能級的能量高于6s能級能量，二者不是簡并軌道，Bi原子最外層5個電子的能量不完全相同，6p能級的3個電子能力相同，6s能級的2個電子能量相同，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.相對原子質(zhì)量不是質(zhì)量數(shù)；

B.Sb價電子排布式為5s25p3，最大能級為5，故在第五周期，最外層電子數(shù)為5，在第ⅤA族；

C.該元素5p能級已經(jīng)排滿，沒有未成對電子；

D.同一能級上的電子能量相同。3．【答案】C【解析】【解答】血液為膠體，鹽為電解質(zhì)，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，使血液凝固，故答案為：C。

【分析】膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉。4．【答案】B【解析】【解答】A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說明鉀失電子能力比鈉強(qiáng)，所以鉀的活潑性強(qiáng)于鈉，故A不符合題意；B．同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B符合題意；C．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時為1s2）的原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子較難，所以其第一電離能較大，故C不符合題意；D．對于同一元素來說，原子失去電子個數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個數(shù)的增多而增大，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說明鉀失電子能力比鈉強(qiáng)；

C.原子軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失電子較難，電離能較大；

D.對于同一元素來說，原子失去電子個數(shù)越多，其失電子能力越弱。5．【答案】D【解析】【解答】A．NHB．明礬用于凈水，Al3+水解生成C．鹽酸與CaCO3發(fā)生反應(yīng)生成COD．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成故答案為：D。

【分析】A.氯化銨水解顯酸性；

B.明礬電離產(chǎn)生的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體；

C.鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳。6．【答案】C【解析】【解答】該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，所以B作負(fù)極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以A、D不符合題意；A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，故B項不符合題意；C選項析出金屬。故答案為：C。

【分析】對四個選擇項逐一分析，核心在于迅速寫出對應(yīng)的反應(yīng)方程式，進(jìn)行判斷是否符合題意。7．【答案】B【解析】【解答】A．將食物存放在溫度較低的地方，降低反應(yīng)速率，故A不符合題意；B．將氯化鐵固體溶于較濃鹽酸配制氯化鐵溶液，抑制鐵離子水解，不是調(diào)控反應(yīng)速率，故B符合題意；C．將固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實驗，加快溶解以調(diào)控速率，故C不符合題意；D．通常將顆粒狀的固體藥品研細(xì)混勻后進(jìn)行反應(yīng)，有利于加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】溫度、濃度、接觸面積、使用催化劑等均是改變反應(yīng)速率的因素，以此來作答。8．【答案】A【解析】【解答】A．醋酸鈉水解顯堿性，測定鹽溶液的pH可證明醋酸為弱酸，能夠達(dá)到實驗?zāi)康?，故A選；B．氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，不能用來處理Cl2尾氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，故B不選；C．乙醇和水均易揮發(fā)，不能通過蒸發(fā)的方法裝除去乙醇中少量的水，故C不選；D．KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕橡膠管，不能用堿式滴定管量取一定體積的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)用酸式滴定管，故D不選；故答案為：A。

【分析】A.醋酸鈉溶液顯堿性，說明醋酸為弱酸；

B.Cl2幾乎不溶于飽和NaCl溶液；

C.乙醇和水互溶；

D.酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)盛裝在酸式滴定管中。9．【答案】A【解析】【解答】①硫酸不揮發(fā)，加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液得到Fe2(SO4)3；②加熱蒸干Na2CO3溶液得到Na2CO3；③KCl不水解，加熱蒸干KCl溶液得到KCl；④AlCl3易水解，鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸干AlCl3溶液，促進(jìn)水解平衡正向移動，得到Al(OH)3；⑤NaHCO3易分解，加熱蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3；可以得到相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是①Fe2(SO4)3、②Na2CO3、③KCl，故答案為：A。

【分析】鹽中酸根離子對應(yīng)揮發(fā)性酸，或含有易被氧化的離子，或鹽加熱易分解時，在空氣中直接加熱不能得到相應(yīng)的鹽，若能得到相應(yīng)鹽的晶體，則說明在加熱過程中鹽的性質(zhì)穩(wěn)定、不分解、含有不揮發(fā)性酸的酸根等。10．【答案】A【解析】【解答】A．Fe、Cu和醋酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極，則Fe加速被腐蝕；B．該裝置構(gòu)成原電池，Al易失電子作負(fù)極、Fe作正極，則Fe被保護(hù)；C．該裝置不能構(gòu)成原電池，Cu和食鹽水不反應(yīng)，F(xiàn)e和食鹽水被Cu隔開，則Fe被保護(hù)；D．該裝置構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，則Fe被保護(hù)；通過以上分析知，F(xiàn)e腐蝕最快的是A，所以選A．【分析】本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理即可解答，會根據(jù)金屬腐蝕原理保護(hù)金屬不被腐蝕．11．【答案】A【解析】【解答】A．燒杯壁變涼，說明該反應(yīng)常溫下能自發(fā)，為吸熱反應(yīng)，故A符合題意；B．燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，說明平衡2NO2(g)?N2O4(g)逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故B不符合題意；C．稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以稀釋后HA的電離程度增大，故C不符合題意；D．先出現(xiàn)黃色沉淀，說明AgI更難溶，二者為同種類型沉淀，溶解度越小則溶度積越小，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.燒杯壁變涼，說明該反應(yīng)吸熱；

B.升溫，2NO2(g)?N2O4(g)的平衡逆向移動；

C.稀釋促進(jìn)HA的電離；

D.發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。12．【答案】D【解析】【解答】A．由于缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況這個條件，氣體摩爾體積Vm不能用22.4L/mol這個數(shù)值來計算N2的物質(zhì)的量，故A不符合題意；B．由題中信息可知，過程②的反應(yīng)方程式為Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，此反應(yīng)中各元素化合價均保持不變，是非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．由題中信息可知，過程③的反應(yīng)方程式為4LiOH=通電4Li+O2↑+2H2D．由題中信息可知，過程①的反應(yīng)方程式為6Li+N2=2Li3N，過程②的反應(yīng)方程式為Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，過程③的反應(yīng)方程式為4LiOH=通電4Li+O2↑+2H2O，所以圖中所示過程的總反應(yīng)方程式為2N2+6H2O一定條件__4NH3故答案為D。

【分析】A、未知條件，無法計算氣體相關(guān)的物質(zhì)的量；

B、結(jié)合化合價的特點，可知化合價不變；

C、通電，即電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

D、結(jié)合箭頭的始末，總反應(yīng)為氮氣和水反應(yīng)生成氨氣和氧氣。13．【答案】B【解析】【解答】充電池放電時發(fā)生H2-2e-+2OH-=2H2O，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，氫氣是還原劑被氧化，則充電時H2是還原產(chǎn)物，與負(fù)極相連的是陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則H2O被還原，B符合題意。故答案為：B。

【分析】該電池充電時，與外電源負(fù)極連接的電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。14．【答案】C【解析】【解答】A．a(chǎn)點：20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中滴入10mL0.1mol·L－1NaOH溶液，反應(yīng)后，溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COONa)，溶液的pH＜7，則表明主要發(fā)生CH3COOH電離，c(CH3COO－)增大，但電離程度很小，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A不符合題意；B．b點：溶液的pH=7，此時可認(rèn)為CH3COOH不電離，CH3COO-不水解，溶液中的c(H＋)、c(OH－)主要來自水的微弱電離，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，B不符合題意；C．c點：醋酸與NaOH剛好完全反應(yīng)，生成醋酸鈉和水，依據(jù)電荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，則c(H＋)≠c(CH3COO－)＋c(OH－)，C符合題意；D．d點：NaOH過量，此時n(CH3COONa)=2n(NaOH)，而CH3COO－水解程度很小，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A：a的c(H＋)＞c(OH－)，根據(jù)電荷守恒得出c(CH3COO－)＞c(Na＋)

B：b點c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒得出c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C：電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)

D：d點c(OH－)＞c(H＋)，根據(jù)電荷守恒得出c(Na＋)＞c(CH3COO－)15．【答案】D【解析】【解答】A．藥物一般都有一定的毒副作用，不能長期服用，避免藥物對人體產(chǎn)生不良的作用或者危害，A不符合題意；B．服藥時一定要按照嚴(yán)格的時間規(guī)定執(zhí)行，不能所以更改，B不符合題意；C．一次性服藥的用量是經(jīng)過嚴(yán)格的科學(xué)實驗和大量的臨床研究確定的，不能隨意增減，C不符合題意；D．“OIC”為非處方藥的標(biāo)識，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.藥物不能長期服用，避免藥物對人體產(chǎn)生不良作用或危害；

B.服藥時一定要嚴(yán)格執(zhí)行規(guī)定的時間，不能隨便更改；

C.一次性服藥的用量不能隨意增減。16．【答案】B【解析】【解答】A．CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS?Cd2++S2-，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，在飽和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)=S(溶解度)，結(jié)合圖像可以看出，圖中a和b分別表示T1和T2溫度下CdS的溶解度，A項不符合題意；B．CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點均在溫度為T1條件下所測的對應(yīng)離子濃度，則其溶度積相同，B項符合題意；C．m點達(dá)到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(Cd2+)減小，c(S2-)增大，溶液組成由m沿mnp向p方向移動，C項不符合題意；D．從圖像中可以看出，隨著溫度的升高，溶解的離子濃度增大，則說明CdS?Cd2++S2-為吸熱反應(yīng)，則溫度降低時，q點對應(yīng)飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)與c(S2-)同時減小，會沿qp線向p點方向移動，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，在飽和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)=S(溶解度)；

C.溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變，加入硫化鈉溶液中硫離子濃度增大，鎘離子濃度減?。?/p>

D.飽和溶液中降低溫度向沉淀方向進(jìn)行，溶液中離子濃度減小，溶度積常數(shù)減小。17．【答案】（1）N；（2）Cl；（3）2；O（4）Fe；1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)（5）Cu；ds【解析】【解答】（1）某元素氣態(tài)氫化物溶于水后溶液顯堿性，訪化合物為氨氣，該元素符號為N；其軌道表示式為。故答案為：N；；（2）B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為Cl，C為鉀元素，C+的結(jié)構(gòu)示意圖為。故答案為：Cl；；（3）某元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，s能層最多排2個電子，則n=2；該元素符號為O。故答案為：2；O；（4）某元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)。故答案為：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)；（5）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子且只有一個未成對電子，[Ar]3d104s1，其元素符號為Cu，該元素分布在ds區(qū)。故答案為：Cu；ds。

【分析】（1）該元素氣態(tài)氫化物溶于水后溶液顯堿性，則該氣態(tài)氫化物為氨氣，該元素為氮元素；

（2）B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，則B為Cl，C為K；

（3）某元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，s軌道最多排2個電子，因此n=2，該元素外圍電子排布式為2s22p4，為8號元素；

（4）某元素的正三價離子的3d能級為半充滿，則該元素外圍電子排布式為：3d64s2，該元素為26號元素，元素符號為Fe；

（5）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子且只有一個未成對電子，則該元素的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，為29號元素。18．【答案】（1）ClO2；酸性（2）HCl、HClO；b（3）1：4（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；ClO-+H2O?HClO+OH-（5）4.816×1024【解析】【解答】（1）根據(jù)分析，丙的化學(xué)式為ClO2，丁為Cl2O7，Cl2O7屬于酸性氧化物；答案為：ClO2；酸性。（2）甲（HCl）是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；乙（Cl2）屬于單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)、也不屬于非電解質(zhì)；丁（Cl2O7）的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是自身電離的，Cl2O7屬于非電解質(zhì)；戊（HClO）是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的是HCl、HClO；乙（Cl2）中Cl元素的化合價為0價，處于中間價，Cl2既有氧化性又有還原性；答案為：HCl、HClO；b。（3）電解HCl溶液制備HClO4的反應(yīng)為HCl+H2O→通電HClO4+H2↑，反應(yīng)中Cl元素的化合價由-1價升至+7價，H元素的化合價由+1價降至0價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+4H2O通電__HClO4+4H2（4）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO-水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為ClO-+H2O?HClO+OH-；答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；ClO-+H2O?HClO+OH-。（5）辛在MnO2催化下受熱分解可用于制備氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3MnO2__2KCl+3O2↑，反應(yīng)中每生成3個O2轉(zhuǎn)移12個電子，則每生成1.204×1024氧氣分子，轉(zhuǎn)移e-的個數(shù)為4.816×10

【分析】由圖可知，甲為HCl，乙為Cl2，丙為ClO2，丁為ClO7，戊為HClO，己為HClO4，庚為次氯酸鹽，辛為氯酸鹽。19．【答案】（1）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（2）有害銹；堿式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕(合理即可)（3）氧氣(H2O)；Cu-e-+Cl-=CuCl（4）4CuCl+O2+2H2O+2CO32?=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-【解析】【解答】（1）銅在空氣中和空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成銅綠，Cu在空氣中生成銅銹的方程式2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3。故答案為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(O