山東省濟(jì)寧市2024屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含解析

2023—2024學(xué)年度第一學(xué)期高三質(zhì)量檢測化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.氮化硅可用于制作耐高溫軸承B.氧化亞鐵可用于瓷器制作，使釉呈綠色C.燃煤時鼓入過量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生D.硅膠可用作催化劑的載體，也可用作食品干燥劑【答案】C【解析】【詳解】A．氮化硅的熔沸點(diǎn)高、硬度大，常用于制作耐高溫軸承，故A正確；B．氧化亞鐵是黑色固體，常用于瓷器制作，使釉呈綠色，故B正確；C．燃煤時鼓入過量的空氣不能減少二氧化硫的排放，不能減少酸雨的產(chǎn)生，故C錯誤；D．硅膠疏松多孔，具有很大的表面積，可以吸收空氣中的水蒸氣，所以可用作催化劑的載體，也可用作食品干燥劑，故D正確；故選C。2.下列每組分子的中心原子雜化方式相同的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．中心原子屬于雜化，中心原子屬于雜化，A正確；B．中心原子屬于雜化，中心原子屬于雜化，B錯誤；C．中心原子屬于雜化，中心原子屬于雜化，C錯誤；D．中心原子屬于雜化，中心原子屬于雜化，D錯誤；答案選A。3.鑒別濃度均為的三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是A.焰色反應(yīng) B.滴加稀 C.滴加氨水 D.滴加飽和溶液【答案】B【解析】【詳解】A．鈉元素的焰色為黃色、鉀元素的焰色為紫色、銀元素的焰色為無色，則用焰色試驗(yàn)可以鑒別濃度相等的碘化鈉、硝酸銀、硫酸鋁鉀三種溶液，故A不符合題意；B．稀硝酸與硝酸銀溶液和硫酸鋁鉀溶液均不反應(yīng)，則用稀硝酸不能鑒別濃度相等的碘化鈉、硝酸銀、硫酸鋁鉀三種溶液，故B符合題意；C．氨水與碘化鈉溶液不反應(yīng)，與硝酸銀溶液先生成白色沉淀后溶解、與硫酸鋁鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則用氨水可以鑒別濃度相等的碘化鈉、硝酸銀、硫酸鋁鉀三種溶液，故C不符合題意；D．飽和碳酸鈉溶液與碘化鈉溶液不反應(yīng)，與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，與硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成白色沉淀和無色氣體，則用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別濃度相等的碘化鈉、硝酸銀、硫酸鋁鉀三種溶液，故D不符合題意；故選B。4.“電性效應(yīng)”是指反應(yīng)物粒子之間在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，帶異種電荷的兩種粒子相互吸引，帶同種電荷的兩種粒子相互排斥，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列反應(yīng)未應(yīng)用“電性效應(yīng)”的是：A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】帶異種電荷的兩種粒子相互吸引，帶同種電荷的兩種粒子相互排斥，結(jié)合題中反應(yīng)機(jī)理，可理解為兩個極性分子中帶不同電荷的粒子相互吸引，生成新的分子，據(jù)此分析解題。【詳解】A．SiHCl3中的Cl和H2O中的H帶異種電荷的兩種粒子相互吸引，故A符合題意；B．ClONO2的和H2O中的OH帶異種電荷的兩種粒子相互吸引，故B符合題意；C．中Br和中-OH中的H帶異種電荷的兩種粒子相互吸引，故C符合題意；D．Cl2是非極性分子，反應(yīng)未應(yīng)用“電性效應(yīng)”，故D不符合題意；故答案選D。5.下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．驗(yàn)證鐵釘?shù)奈醺gB．測定的溶解度C．探究濃度對反應(yīng)速率的影響D．制備氫氧化鐵膠體A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．若鐵釘在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，試管內(nèi)氣體減小，壓強(qiáng)降低，右側(cè)玻璃導(dǎo)管中液面會上升，則題給裝置能達(dá)到驗(yàn)證鐵釘?shù)奈醺g的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B．測定硝酸鉀的溶解度時，溫度計應(yīng)插入硝酸鉀溶液中，不能插入水浴中，則題給裝置不能達(dá)到測定硝酸鉀的溶解度的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅錯誤；C．過氧化氫溶液與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生產(chǎn)硫酸鈉和水，反應(yīng)中沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則題給裝置不能達(dá)到探究濃度對反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鐵沉淀，無法制得氫氧化鐵膠體，則題給裝置不能達(dá)到制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯誤；故選A。6.沸石分子篩選擇性催化還原的循環(huán)過程如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)過程中催化劑未參與電子得失 B.步驟一中與的物質(zhì)的量之比為C.每生成理論上消耗 D.所有步驟均有氧化還原反應(yīng)發(fā)生【答案】C【解析】【分析】由圖知，步驟一的反應(yīng)為4Cu++O2+2H2O=4，步驟二的反應(yīng)為+NO=Cu++HONO，步驟三的反應(yīng)為HONO+NH3=NH4NO2，步驟四的反應(yīng)為NH4NO2=N2+2H2O；總反應(yīng)為4NO+O2+4NH3=4N2+6H2O?！驹斀狻緼．步驟一中Cu+與O2、H2O反應(yīng)生成，Cu元素的化合價由+1價升至+2價，Cu+失去電子、被氧化，A項(xiàng)錯誤；B．步驟一的反應(yīng)為4Cu++O2+2H2O=4，O2與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2，B項(xiàng)錯誤；C．根據(jù)總反應(yīng)4NO+O2+4NH3=4N2+6H2O知，每生成1molN2理論上消耗025molO2，C項(xiàng)正確；D．步驟三的反應(yīng)中元素的化合價沒有變化，沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，D項(xiàng)錯誤；答案選C。7.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是A.向溶液中滴入稀硫酸酸化的溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，證明氧化性大于B.向某無色溶液中滴加1—2滴酚酞試液，一段時間后溶液仍呈無色，證明該溶液的C.常溫下將帶火星的木條放入濃加熱分解生成的氣體中，木條復(fù)燃，證明支持燃燒D.將某氣體通入淀粉和的混合溶液，藍(lán)色褪去，證明該氣體具有漂白性【答案】C【解析】【詳解】A．向溶液中滴入稀硫酸酸化的溶液，硝酸根在酸性條件也具有強(qiáng)氧化性，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，無法證明氧化性大于，故A錯誤；B．酚酞是一種有機(jī)弱酸，變色范圍是pH＝8.0－10.0，溶液也可能是無色，故B錯誤；C．濃硝酸分解的反應(yīng)為，生成的NO2和O2的體積比為4：1，而空氣中N2和O2的體積比為4：1，故帶火星的木條復(fù)燃，能說明NO2支持燃燒，故C正確；D．將某氣體通入淀粉和的混合溶液，藍(lán)色褪去，不能證明該氣體具有漂白性，也可能是該氣體與發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案選C。8.草酸亞鐵晶體是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料。為探究某草酸亞鐵晶體的純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(相同條件下的還原性強(qiáng)于)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．準(zhǔn)確稱取草酸亞鐵晶體樣品(含有草酸銨雜質(zhì)，其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))，溶于溶液中，配成溶液；Ⅱ．取上述溶液，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三次，平均消耗溶液；Ⅲ．向步驟Ⅱ滴定后的三個錐形瓶中，分別加入適量鋅粉和溶液，反應(yīng)一段時間后，分別取1滴試液放在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)，至極微量；Ⅳ．過濾除去鋅粉，分別將濾液收集在三個錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并入相應(yīng)濾液中，再補(bǔ)充約溶液，繼續(xù)用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行測定三次，平均消耗溶液。對于上述實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是A.可以用移液管代替滴定管量取待測液B.讀數(shù)時應(yīng)將滴定管從滴定管架上取下，單手捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直C.容量瓶和滴定管使用前都需要進(jìn)行檢漏操作D.盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，排氣泡的方法如圖【答案】D【解析】【詳解】A．移液管是用來準(zhǔn)確移取一定體積的溶液的量器，常用的移液管有5、10、25和50mL等規(guī)格，本實(shí)驗(yàn)中可以用25mL移液管代替滴定管量取待測液，A正確；B．為方便和準(zhǔn)確讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)將滴定管從滴定管架上取下，單手捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直，眼睛平視溶液凹液面讀數(shù)，B正確；C．容量瓶和滴定管使用前都需要進(jìn)行檢漏操作，C正確；D．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用酸式滴定管，圖示的是堿式滴定管，D錯誤；故選D。9.草酸亞鐵晶體是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料。為探究某草酸亞鐵晶體的純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(相同條件下的還原性強(qiáng)于)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．準(zhǔn)確稱取草酸亞鐵晶體樣品(含有草酸銨雜質(zhì)，其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))，溶于溶液中，配成溶液；Ⅱ．取上述溶液，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三次，平均消耗溶液；Ⅲ．向步驟Ⅱ滴定后的三個錐形瓶中，分別加入適量鋅粉和溶液，反應(yīng)一段時間后，分別取1滴試液放在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)，至極微量；Ⅳ.過濾除去鋅粉，分別將濾液收集在三個錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并入相應(yīng)濾液中，再補(bǔ)充約溶液，繼續(xù)用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行測定三次，平均消耗溶液。草酸亞鐵晶體的純度為A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】由題意可知，Ⅱ在中溶液中草酸、亞鐵離子均被高錳酸鉀氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、，反應(yīng)的草酸含有草酸亞鐵、草酸銨轉(zhuǎn)化生成的草酸兩部分；Ⅲ加入適量鋅粉的目的是將Ⅱ得到的鐵離子還原為亞鐵離子，然后使用高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，平均消耗溶液，反應(yīng)的鐵均來草酸亞鐵晶體中，結(jié)合鐵元素守恒可知，草酸亞鐵晶體的純度為。故選B。10.草酸亞鐵晶體是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料。為探究某草酸亞鐵晶體的純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(相同條件下的還原性強(qiáng)于)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．準(zhǔn)確稱取草酸亞鐵晶體樣品(含有草酸銨雜質(zhì)，其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))，溶于溶液中，配成溶液；Ⅱ．取上述溶液，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三次，平均消耗溶液；Ⅲ．向步驟Ⅱ滴定后的三個錐形瓶中，分別加入適量鋅粉和溶液，反應(yīng)一段時間后，分別取1滴試液放在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)，至極微量；Ⅳ.過濾除去鋅粉，分別將濾液收集在三個錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并入相應(yīng)濾液中，再補(bǔ)充約溶液，繼續(xù)用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行測定三次，平均消耗溶液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，也可計算出雜質(zhì)草酸銨含量，下列操作將導(dǎo)致草酸銨含量偏高的是A.步驟Ⅱ盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗B.步驟Ⅰ配制溶液定容時仰視C.步驟Ⅱ滴定前滴定管尖嘴處無氣泡，滴定后有氣泡D.步驟Ⅳ滴定結(jié)束時，未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)【答案】D【解析】【分析】待測液中的草酸亞鐵、草酸銨共消耗溶液；根據(jù)題意只氧化待測液中的Fe2+消耗溶液，V2越大表示草酸亞鐵晶體的物質(zhì)的量越多，氧化草酸亞鐵晶體消耗的溶液的體積越大；V1減去草酸亞鐵晶體消耗的溶液的體積=氧化草酸銨消耗的溶液的體積?！驹斀狻緼．步驟Ⅱ盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，不影響草酸亞鐵、草酸銨的物質(zhì)的量，所以對消耗溶液的體積無影響，對測定草酸銨含量無影響，故不選A；B．步驟Ⅰ配制溶液定容時仰視，所配待測液的濃度偏小，待測液中草酸銨的物質(zhì)的量偏少，測定草酸銨含量偏低，故不選B；C．步驟Ⅱ滴定前滴定管尖嘴處無氣泡，滴定后有氣泡，偏小，則氧化草酸銨消耗的溶液的體積偏小，測定草酸銨的物質(zhì)的量偏小，測定草酸銨含量偏低，故不選C；D．步驟Ⅳ滴定結(jié)束時，未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)，滴定管內(nèi)可能有氣泡，則V2偏小，草酸亞鐵消耗高錳酸鉀的體積偏小，則氧化草酸銨消耗的溶液的體積偏大，測定草酸銨的物質(zhì)的量偏大，測定草酸銨含量偏高，故選D；選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.A，X，M，Y為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M為金屬元素，A、X、Y為非金屬元素。是一種離子晶體，該立方晶胞參數(shù)為，可由制得，也可常壓合成：，反應(yīng)消耗可獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，下列說法正確的是A.M的原子坐標(biāo)為B.(中存在大鍵)分子中，鍵角：C.晶胞密度為D.沸點(diǎn)：【答案】AC【解析】【分析】反應(yīng)0.92gM可獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448L氣體，根據(jù)化學(xué)方程式可知2molM~22.4LA2，則0.92gM的物質(zhì)的量為0.04mol，M的摩爾質(zhì)量為0.92g÷0.04mol=23g/mol，M為Na，A，X，M，Y為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、X、Y為非金屬元素，且根據(jù)各化合物的組成可推知A為H、X為O、Y為Cl；【詳解】A．根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成可知M為Na晶胞中位于面心位置，因此M的坐標(biāo)為，故A正確；B．Cl2O中心原子為O，有2個σ鍵、孤對電子數(shù)為，VSEPR模型為四面體形，分子構(gòu)型為V形；ClO2中心原子為Cl，有2個σ鍵、其分子中存在大鍵)對電子數(shù)為1，VSEPR模型為平面三角形，分子構(gòu)型為V形，故鍵角：，故B錯誤；C．該晶胞中三種原子的個數(shù)比為，該晶胞的化學(xué)式為Na3OCl，晶胞密度為，故C正確；D．過氧化氫和水都是分子晶體，過氧化氫的相對分子量更大因此其沸點(diǎn)更高，沸點(diǎn)：，故D錯誤；故選AC。12.工業(yè)上常采用鉻鐵礦為主要原料制備紅礬鈉，實(shí)驗(yàn)室模擬紅礬鈉的制備步驟如下，與相關(guān)步驟對應(yīng)的敘述正確的是步驟敘述AⅠ．煅燒：將難溶于水的鉻鐵礦在堿性介質(zhì)中熔融煅燒，生成了可溶性的熔融煅燒可在石英坩堝中進(jìn)行，該反應(yīng)中BⅡ．浸?。红褵蟮氖炝铣煞直容^復(fù)雜，含有等，其中遇水強(qiáng)烈水解生成沉淀，浸取后可獲得的浸取液水解的化學(xué)方程式為：CⅢ．中和除雜、酸化：酸化可以使轉(zhuǎn)變?yōu)樗峄瘯r可選用鹽酸DⅣ.結(jié)晶：結(jié)晶后得到橙紅色晶體紅礬鈉先蒸發(fā)濃縮、后降溫結(jié)晶獲得紅礬鈉A.A B.B C.C D.D【答案】BD【解析】【詳解】A．石英中的SiO2和堿性介質(zhì)會發(fā)生反應(yīng)，則不能用石英坩堝煅燒，煅燒過程Fe(CrO2)2被O2氧化為Na2CrO4和Fe2O3，根據(jù)得失電子守恒可得該反應(yīng)中n(O2)∶n[Fe(CrO2)2]=7∶4，A錯誤；B．NaFeO2中鐵元素化合價為+3價，則NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解生成Fe(OH)3沉淀，其水解化學(xué)方程式為：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓，B正確；C．酸性Na2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，HCl會被酸性Na2Cr2O7氧化為Cl2，同時Na2Cr2O7被還原，則酸化時不能用鹽酸，C錯誤；D．Na2Cr2O7溶液先蒸發(fā)濃縮、后降溫結(jié)晶可以獲得紅礬鈉，D正確；

故選BD。13.與反應(yīng)機(jī)理如圖所示，用箭頭()表示電子對的轉(zhuǎn)移。下列說法錯誤的是：A.反應(yīng)歷程包含的電離、過氧化物中間體產(chǎn)生的過程B.若用代替，反應(yīng)過程中有生成C.第③步到第④步過程中S雜化方式發(fā)生改變D.的酸性強(qiáng)于，與非羥基氧原子的吸電子效應(yīng)有關(guān)【答案】B【解析】【詳解】A．第①步為的電離，第②③步為過氧化物中間體產(chǎn)生的過程，故A正確；B．水中氧來源于，因此若用代替，反應(yīng)過程中無生成，故B錯誤；C．③→④的過程中硫氧雙鍵變?yōu)榱肆蜓鯁捂I，S雜化方式發(fā)生改變，故C正確；D．的酸性強(qiáng)于，非羥基氧原子的吸電子效應(yīng)導(dǎo)致羥基極性增強(qiáng)，故D正確；故答案為：B。14.普魯士藍(lán)類材料具有開放式的骨架結(jié)構(gòu)，骨架內(nèi)具有大量的氧化還原位點(diǎn)，可作為水系堿金屬離子的正極材料。電解質(zhì)陽離子為鈉離子時，稱為鈉離子電池，充放電過程中晶胞的組成變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.每個普魯士黃晶胞轉(zhuǎn)化為普魯士藍(lán)晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8B.充電時陽極反應(yīng)可能為C.充電過程中若一個晶胞有5個，則該晶胞中數(shù)目為3D.當(dāng)水合陽離子與晶胞中離子通道大小匹配時，才能進(jìn)行可逆的嵌入和脫嵌過程【答案】AC【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，1個普魯士黃晶胞轉(zhuǎn)化為1個普魯士藍(lán)晶胞，4個堿金屬離子嵌入，需4個鐵離子得電子，轉(zhuǎn)化為4個亞鐵離子，需轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，A錯誤；B．充電過程中，陽極鈉離子脫出，晶胞中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，陽極反應(yīng)可能為，B正確；C．1個普魯士黃晶胞最多嵌入8個堿金屬離子，形成1個普魯士白晶胞，此時要有8個鐵離子得電子，形成8個亞鐵離子?，F(xiàn)1個晶胞中有5個亞鐵離子，說明嵌入5個堿金屬離子，C錯誤；D．如果水合陽離子的大小和晶胞的離子通道大小不匹配，無法進(jìn)入和離開晶胞，必須保證大小匹配，才能進(jìn)行可逆的嵌入和脫嵌過程，D正確；答案選AC。15.利用平衡移動原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。已知：圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的與的關(guān)系；圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[起始，不同下含碳粒子的濃度由圖1得到]。下列說法錯誤的是A.由圖1，時，B.圖2中，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在：C.圖1和圖2，初始狀態(tài)，發(fā)生反應(yīng)：D.沉淀制備時，選用溶液比同濃度的產(chǎn)品純度高【答案】B【解析】【分析】由圖1可知：當(dāng)碳酸和碳酸氫根離子濃度相等時，pH=6.37，此時可求得碳酸的電離平衡常數(shù)；碳酸根離子濃度和碳酸氫根離子濃度相等時pH=10.25，此時可求得碳酸的電離平衡常數(shù)?！驹斀狻緼．的平衡常數(shù)K=Ka1Ka2=10-16.62，時此時、pH=8.31，故A正確；B．由2可知平衡態(tài)時則初始狀態(tài)要發(fā)生碳酸根離子和鎂離子生成碳酸鎂沉淀，此時，故B錯誤；C．圖1和圖2，初始狀態(tài)，溶液中主要存在的時碳酸氫根離子，此時對應(yīng)點(diǎn)在碳酸鎂曲線下方、氫氧化鎂曲線上方，發(fā)生反應(yīng)：，故C正確；D．沉淀制備時，選用溶液時發(fā)生，選用同濃度的除了由碳酸沒生成外還有雜質(zhì)氫氧化鎂生成，前者產(chǎn)品純度高，故D正確；故答案為：B。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.鈧是稀土元素家族中重要的一員，單質(zhì)形式的鈧被大量應(yīng)用于合金的摻雜，可以極大程度改善金屬的性能?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出的價電子排布式：___________，同周期中與基態(tài)原子具有相同未成對電子數(shù)的元素還有___________種。（2）可與等其他配體形成配合物。已知離子中存在大π鍵，中C原子的雜化方式為___________。離子化合物中，存在的化學(xué)鍵除離子鍵外還有___________，的配位數(shù)為___________。（3）如圖所示的一種合金為立方晶胞，其晶胞參數(shù)為，晶胞中所含的原子數(shù)目比為___________。原子x與y的距離___________。晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，處于頂角位置，則處于___________位置。【答案】（1）①.②.4（2）①.雜化②.配位鍵、共價鍵③.4（3）①.②.③.棱心和體心【解析】【小問1詳解】鈧是21號元素，處于第四周期第ⅢB族，價電子排布式為3d14s2，有1個未成對電子，同周期中有一個未成對電子的元素還有K、Cu、Ga、Br共4種；【小問2詳解】中C原子的價層電子對為3+=3，故C的雜化方式為雜化，離子化合物中，存在的化學(xué)鍵除離子鍵外還有內(nèi)部的共價鍵和配位鍵，C原子為配位原子，有4個配位鍵，故的配位數(shù)為4；【小問3詳解】根據(jù)晶胞示意圖，Sc所處的位置為棱心和體心，共4個，Ag原子是在體內(nèi)的灰色小球，共8個，頂點(diǎn)和面心為Al原子，共4個，故原子數(shù)目比為；由圖可知，原子y位于晶胞中右下前方小立方體的體心，原子x位于晶胞中右下后方頂角，原子y與距離最近的頂點(diǎn)為晶胞體對角線的，體對角線為，即該距離為，可作y到右下楞垂線，通過解直角三角形可得，原子x與y的距離為=nm；晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，如果處于頂角位置，則處于棱心和體心位置。17.電解精煉銅的陽極泥中含有等雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)上從其中提取銀和硒的流程如圖所示：已知：在堿性條件下很穩(wěn)定，有很強(qiáng)的絡(luò)合能力，與形成配離子，常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）加快“焙燒”速率可采取的一種措施為___________。（2）流出液Ⅰ中溶質(zhì)的主要成分是___________，分銅液中主要的金屬陽離子是___________。（3）“分銅”時，反應(yīng)溫度不能過高，原因是___________，加入氯化鈉主要目的是___________。（4）“分金”時轉(zhuǎn)化成的離子方程式為___________。（5）“分銀”時發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)中平衡常數(shù)___________[已知]。（6）“還原”過程中沒有參與氧化還原過程，“濾液Ⅲ”中主要含有，若制得銀，則消耗___________?！敬鸢浮浚?）將陽極泥粉碎、攪拌或適當(dāng)升高溫度（2）①.②.Na+、（3）①.溫度過高，分解②.降低銀的浸出率（4）（5）（6）2【解析】【分析】焙燒時，除了Au外，陽極泥中其他物質(zhì)均轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的氧化物，故進(jìn)入“分銅”步驟的物質(zhì)有CuO、Ag2O、Fe2O3；煙氣中主要是SO2、SeO2、O2；“分銅”步驟加入H2SO4、H2O2、NaCl后Au不參與反應(yīng)，Ag2O生成AgCl沉淀，CuO轉(zhuǎn)化成Cu2+，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化成Fe3+，所以分銅液里是銅的鹽溶液，分銅渣里是Au和AgCl；分金步驟中加入HCl和NaClO3，Au與其反應(yīng)生成，進(jìn)入到分金液中，AgCl不反應(yīng)，留在分金渣中，在分銀步驟中加入Na2S2O3，AgCl轉(zhuǎn)化成，還原步驟中轉(zhuǎn)化成Ag，據(jù)此分析回答；【小問1詳解】加快“焙燒”速率的措施為粉碎陽極泥或攪拌；【小問2詳解】①流出液中主要是反應(yīng)中生成的硫酸，即；②據(jù)分析可知，分銅液中的主要陽離子為Na+、Fe3+、Cu2+；【小問3詳解】①由于“分銅”時加入氧化劑H2O2，若溫度過高，H2O2則會分解；②加入氯化鈉主要目的使Ag+轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀，降低銀的浸出率；【小問4詳解】“分金”時Au與Na2S2O3反應(yīng)轉(zhuǎn)化成，故反應(yīng)方程式為：；【小問5詳解】該反應(yīng)平衡常數(shù)為；【小問6詳解】由分析知，濾液Ⅲ中[Ag(S2O3)2]3-被Na2S2O4還原為Ag，自身被氧化為Na2SO3，根據(jù)得失電子守恒初步配平方程式為：2[Ag(S2O3)2]3-+→2Ag+2+4，結(jié)合流程知，可在左邊添加4個OH-配平電荷守恒，右邊添加2個H2O配平元素守恒，得完整方程式為：2[Ag(S2O3)2]3-++4OH-=2Ag+2+4+2H2O，故制得1molAg消耗NaOH溶液2mol。18.鹵代甲硅烷是一類重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷(，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，易水解、易著火)的合成反應(yīng)為：，一種合成并提純的裝置如圖所示(加熱、加持裝置略去)。（1）制備階段：裝置6的儀器名稱___________，裝置4的作用___________；裝置2、3、5的加熱順序?yàn)開__________；判斷制備反應(yīng)結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________；該實(shí)驗(yàn)裝置存在的一定的缺陷，請指出___________。（2）提純階段：對5與6之間的玻璃導(dǎo)管進(jìn)行熔封后，對制得的粗產(chǎn)品進(jìn)行提純。提純操作的名稱___________；提純操作時的狀態(tài)___________；（3）測量階段：采用如下方法測定溶有少量雜質(zhì)的純度。取樣品經(jīng)水解、干燥、灼燒、冷卻和稱量等系列操作，測得所得固體物質(zhì)質(zhì)量為，則樣品純度為___________(用含的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.蒸餾燒瓶②.吸收未反應(yīng)完的溴③.3、2、5④.管式爐5中無固體剩余或儀器6中無液體滴下⑤.無尾氣處理裝置（2）①.蒸餾②.關(guān)閉打開（3）【解析】【分析】1、2、3、為HBr生成裝置，4為除雜裝置除去混合氣體中的溴蒸汽，5為反應(yīng)裝置，6、7、8、9為提純裝置?！拘?詳解】裝置6為蒸餾燒瓶，裝置4中溴化亞鐵能和溴單質(zhì)反應(yīng)將未反應(yīng)的溴單質(zhì)吸收，應(yīng)先預(yù)熱HBr生成裝置，再將溴單質(zhì)通入生成裝置較少4中溴化亞鐵在反應(yīng)前的消耗，等HBr制得后再加熱5，故加熱順序?yàn)?、2、5，反應(yīng)結(jié)束時5中固體消耗殆盡且6中不再有液體產(chǎn)生，溴單質(zhì)和溴化氫都有毒需要增加尾氣處理裝置；【小問2詳解】利用產(chǎn)物體系中各組分沸點(diǎn)不同蒸餾提純，提純時為了讓液體能順利留下應(yīng)關(guān)閉打開；【小問3詳解】樣品最終經(jīng)過水解、干燥、灼燒、冷卻得到二氧化硅，269g~60gSiO2，則樣品中質(zhì)量為，樣品純度為。19.鉈是一種有毒有害的重金屬元素，對人體有較大的危害。濕法煉鋅工業(yè)廢水中的主要陽離子有，需要處理回收金屬元素達(dá)標(biāo)后排放，可以采用以下不同方法處理廢水：已知：①氧化性強(qiáng)于，為兩性氧化物，溶液時開始溶解，常溫下相關(guān)離子開始沉淀和沉淀完全時的如表所示：離子開始沉淀的2.76.41.4沉淀完全的3.78.02.8②萃取的反應(yīng)原理為H++CH3CONR2+TlCl[CH3CONR2H]TlCl4請回答下列問題：（1）“反應(yīng)”步驟中總反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）“濾渣”的主要成分是___________(填化學(xué)式)，通常在“分步沉淀”時加入絮凝劑，其目的是___________。（3）請從化學(xué)平衡的角度解釋“反萃取”過程中加入的原理和目的___________。（4）“分步沉淀”時，沉淀第二種離子時調(diào)節(jié)溶液的范圍為___________，當(dāng)其恰好完全沉淀，則溶液中先沉淀的離子濃度為___________。（5）廢水中吸附過程如圖所示，該樹脂為___________(填“陽離子”或“陰離子”)交換樹脂，若使吸附劑再生，且回收，可將離子交換樹脂浸入___________溶液。a．b．c．【答案】（1）（2）①②.吸附沉淀，使沉淀顆粒變大，便于過濾除雜（3）與反應(yīng)，減小濃度，平衡逆向移動，使元素以形式重新進(jìn)入水層（4）①.②.（5）①.陽離子②.b【解析】【分析】由題給流程可知，向工業(yè)廢水中先后加入適量酸性高錳酸鉀溶液和氯化鈉溶液，將溶液中的Tl+離子轉(zhuǎn)化為TlCl離子，加入萃取劑CH3CONR2萃取溶液中的TlCl離子，分液得到水相和含有TlCl離子的有機(jī)相；向有機(jī)相中加入醋酸銨溶液反萃取、分液得到含有TlCl離子的溶液；向溶液中加入亞硫酸鈉溶液，將溶液中的TlCl離子還原為含鉈沉淀，過濾分離得到含鉈沉淀和達(dá)標(biāo)廢液；向工業(yè)廢水中加入氫氧化鈉溶液和絮凝劑分步沉淀，將溶液中的鐵離子、鋅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋅沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋅的濾渣和含有Tl+離子的濾液；加入稀硫酸酸化濾液后，加入氧化劑將溶液中Tl+離子氧化為Tl3+離子，向氧化后的溶液中加入陽離子交換樹脂吸附脫除Tl3+離子后得到達(dá)標(biāo)廢液?！拘?詳解】由分析可知，反應(yīng)步驟中先后加入適量酸性高錳酸鉀溶液和氯化鈉溶液的目的是將溶液中的Tl+離子轉(zhuǎn)化為TlCl離子，則總反應(yīng)的離子方程式為，故答