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第頁(yè)2024-2025學(xué)年新疆喀什地區(qū)莎車縣高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．（3分）關(guān)于如圖的說法不正確的是（）A．1mol固態(tài)碘與1molH2化合生成2molHI氣體時(shí)，需要吸收5kJ的能量 B．2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2時(shí)需要吸收12kJ的能量 C．1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量 D．碘蒸氣與H2生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)2．（3分）下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H＝2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1 B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol﹣1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H＝+（2×283.0）kJ?mol﹣1 C．反應(yīng)熱有正負(fù)之分，燃燒熱△H全部是正值 D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱3．（3分）根據(jù)蓋斯定律判斷如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中正確的是（）A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B．ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4 C．ΔH1+ΔH2+ΔH3＝ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH44．（3分）甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率（）A．快 B．慢 C．相等 D．無法判斷5．（3分）有效碰撞是指（）A．反應(yīng)物分子間的碰撞 B．反應(yīng)物活化分子間的碰撞 C．反應(yīng)物分子發(fā)生合適取向的碰撞 D．活化分子之間發(fā)生合適取向的碰撞6．（3分）改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，針對(duì)H2（g）+I2（g）?2HI（g），其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是①增加反應(yīng)物濃度②增大氣體的壓強(qiáng)③升高體系的溫度④使用催化劑（）A．①② B．②③ C．①④ D．③④7．（3分）關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（）A．化學(xué)平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，與溫度無關(guān) B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)均不變 C．化學(xué)平衡常數(shù)等于某一時(shí)刻生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值 D．溫度一定，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)8．（3分）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑9．（3分）下列說法不正確的是（）A．鐵生銹和氫氣燃燒均為自發(fā)放熱過程 B．冰融化的過程中，熵值增大 C．無熱效應(yīng)的自發(fā)過程是不存在的 D．同一物質(zhì)固態(tài)時(shí)熵值最小10．（3分）已知反應(yīng)FeO（s）+C（s）＝CO（g）+Fe（s）的△H＞0，（假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是（）A．低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程 B．高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程 C．任何溫度下為非自發(fā)過程 D．任何溫度下為自發(fā)過程11．（3分）某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2M（g）△H＜0。下列有關(guān)該工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是（）A．工業(yè)上合成M時(shí)，一定采用高壓條件，因?yàn)楦邏河欣贛的生成 B．若物質(zhì)B價(jià)廉易得，工業(yè)上一般采用加入過量的B以提高A和B的轉(zhuǎn)化率 C．工業(yè)上一般采用較高溫度合成M，因溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高 D．工業(yè)生產(chǎn)中常采用催化劑，因?yàn)樯a(chǎn)中使用催化劑可提高M(jìn)的日產(chǎn)量12．（3分）下列說法正確的是（）A．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) B．氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子 C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) D．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度等條件有關(guān)13．（3分）常溫下向0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時(shí)，會(huì)引起（）A．溶液中的c（H+）減小 B．電離平衡左移，電離常數(shù)減小 C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．溶液中的c（OH﹣）減小14．（3分）下列說法中，正確的是（）A．在任何條件下，純水的pH＝7 B．在任何條件下，純水都呈中性 C．在95℃時(shí)，純水的pH＞7 D．在95℃時(shí)，純水中H+的物質(zhì)的量濃度c（H+）＜10﹣7mol/L15．（3分）下列說法正確的是（）A．用圖示儀器Ⅰ準(zhǔn)確量取25.00mL酸性KMnO4溶液 B．裝置Ⅱ可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn) C．中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的待裝液潤(rùn)洗2～3次 D．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶二、非選擇題（本題共5小題，合計(jì)55分）16．（6分）（1）已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。（3分）（2）已知：①C4H10（g）＝C4H8（g）+H2（g）ΔH1②C4H10（g）+O2（g）＝C4H8（g）+H2O（g）ΔH2＝﹣119kJ?mol﹣1③H2（g）+O2（g）＝H2O（g）ΔH3＝﹣242kJ?mol﹣1反應(yīng)①的ΔH1為kJ?mol﹣1。（3分）17．（每空4分，共24分）在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol﹣1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答問題。（1）圖中反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的ΔH＝（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。（2）已知：H2（g）+O2（g）＝H2O（g）ΔH＝﹣241.8kJ?mol﹣1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol﹣1，則其逆反應(yīng)的活化能為。（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能（填“升高”“降低”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱影響（填“有”或“沒有”）。18．（6分）根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2，試回答下列問題。（1）當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol?L﹣1?s﹣1時(shí)，則氧氣減少的速率為。（3分）（2）如測(cè)得4s后O2的濃度為2.8mol?L﹣1，此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4mol?L﹣1?s﹣1，則開始時(shí)氧氣的濃度為。（3分）19．（9分）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量是0.80mol。計(jì)算：①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率。（4分）②該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為。（5分）20．（每空2分，共10分）已知室溫時(shí)，0.1mol?L﹣1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：（1）該溶液的pH＝；（2）HA的電離平衡常數(shù)K＝；（3）升高溫度時(shí)，K將（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）；（4）由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的倍．

2024-2025學(xué)年新疆喀什地區(qū)莎車縣高一（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．（3分）關(guān)于如圖的說法不正確的是（）A．1mol固態(tài)碘與1molH2化合生成2molHI氣體時(shí)，需要吸收5kJ的能量 B．2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2時(shí)需要吸收12kJ的能量 C．1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量 D．碘蒸氣與H2生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【分析】A．由圖可知，1molI2（s）+1molH2（g）吸收5kJ熱量生成2molHI（g）；B．由圖可知，1molI2（g）+1molH2（g）放出12kJ熱量生成2molHI（g），逆反應(yīng)熱量不變，放出變?yōu)槲眨籆．由圖可知，1molI2（g）變?yōu)?molI2（s）放出17kJ的熱量，則1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量；D．1molI2（g）+1molH2（g）放出12kJ熱量生成2molHI（g），應(yīng)為放熱反應(yīng)．【解答】解：A．由圖可知，1molI2（s）+1molH2（g）吸收5kJ熱量生成2molHI（g），故A正確；B．由圖可知，1molI2（g）+1molH2（g）放出12kJ熱量生成2molHI（g），則2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2時(shí)需要吸收12kJ的能量，故B正確；C．由圖可知，1molI2（g）變?yōu)?molI2（s）放出17kJ的熱量，則1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量，故C正確；D．由圖可知，1molI2（g）+1molH2（g）放出12kJ熱量生成2molHI（g），應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，難度不大，分析圖象時(shí)要密切注意各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及狀態(tài)．2．（3分）下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝﹣57.3kJ?mol﹣1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H＝2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1 B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol﹣1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H＝+（2×283.0）kJ?mol﹣1 C．反應(yīng)熱有正負(fù)之分，燃燒熱△H全部是正值 D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【分析】A．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的能量；B．因CO（g）的燃燒熱是283.0KJ．mol﹣1，則2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）反應(yīng)的△H＝﹣2×283.0kJ．mol﹣1；C．燃燒熱全部是負(fù)值；D．氣態(tài)水不是H元素的穩(wěn)定氧化物。【解答】解：A．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的能量，故H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H＝﹣57.3kJ．mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B．因CO（g）的燃燒熱是283.0KJ．mol﹣1，則2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）反應(yīng)的△H＝﹣2×283.0kJ．mol﹣1，則2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H＝2×283.0kJ．mol﹣1，故B正確；C．燃燒都是放熱反應(yīng)，所以燃燒熱的焓變都是負(fù)值，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)燃燒熱概念，可燃物應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生分析能力的考查，明確燃燒熱和中和熱概念是解本題關(guān)鍵，注意燃燒熱中必須生成穩(wěn)定氧化物，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。3．（3分）根據(jù)蓋斯定律判斷如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中正確的是（）A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B．ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4 C．ΔH1+ΔH2+ΔH3＝ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4【分析】利用蓋斯定律解決本類習(xí)題時(shí)，注意反應(yīng)的方向，A→B的ΔH是B→A的ΔH的相反數(shù)，據(jù)此分析即可．【解答】解：A、A→B、B→C、C→D、A→D四個(gè)反應(yīng)的ΔH不可能相同，故A錯(cuò)誤；B、ΔH3+ΔH4是B→D的ΔH，用B→A→D的ΔH表示應(yīng)為ΔH1﹣ΔH2故B錯(cuò)誤；C、從反應(yīng)方向分析，ΔH4應(yīng)等于ΔH1﹣ΔH2﹣ΔH3，故C錯(cuò)誤；D、從反應(yīng)方向和蓋斯定律可知A→D的ΔH就是A→B→C→D的ΔH的和，即ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)蓋斯定律的深層次理解，注意反應(yīng)方向即可．4．（3分）甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率（）A．快 B．慢 C．相等 D．無法判斷【分析】根據(jù)v＝判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢．【解答】解：v＝中，△n、△t已知，但V未知，所以無法判斷甲、乙容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解及計(jì)算公式的應(yīng)用，難度不大。注意反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量表示．5．（3分）有效碰撞是指（）A．反應(yīng)物分子間的碰撞 B．反應(yīng)物活化分子間的碰撞 C．反應(yīng)物分子發(fā)生合適取向的碰撞 D．活化分子之間發(fā)生合適取向的碰撞【分析】當(dāng)活化分子發(fā)生碰撞且有生成物生成時(shí)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)的碰撞為有效碰撞，以此解答．【解答】解：當(dāng)分子成為活化分子，且活化分子之間發(fā)生合適取向的碰撞，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)的碰撞為有效碰撞，故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意外界條件下對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，把握有效碰撞的概念，難度不大。6．（3分）改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，針對(duì)H2（g）+I2（g）?2HI（g），其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是①增加反應(yīng)物濃度②增大氣體的壓強(qiáng)③升高體系的溫度④使用催化劑（）A．①② B．②③ C．①④ D．③④【分析】升高溫度或加入催化劑可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)，增大濃度、增大壓強(qiáng)時(shí)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解答】解：①增大反應(yīng)物濃度，增大了單位體積的活化分子數(shù)，沒有改變活化分子百分?jǐn)?shù)，故①錯(cuò)誤；②增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大了濃度，活化分子數(shù)目增大，沒有改變活化分子百分?jǐn)?shù)，故②錯(cuò)誤；③升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，故③正確；④加入催化劑，降低了反應(yīng)能量，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，故④正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查影響活化分子百分?jǐn)?shù)的因素，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．7．（3分）關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（）A．化學(xué)平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，與溫度無關(guān) B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)均不變 C．化學(xué)平衡常數(shù)等于某一時(shí)刻生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值 D．溫度一定，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)【分析】A．平衡常數(shù)只與化學(xué)反應(yīng)本身及外界因素溫度有關(guān)，不受其它外界條件，如濃度、壓強(qiáng)、催化劑等的影響；B．化學(xué)平衡常數(shù)＝生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；C．化學(xué)平衡常數(shù)需要用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積計(jì)算；D．溫度一定時(shí)，對(duì)干給定的化學(xué)反應(yīng)，正反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別為逆反應(yīng)的生成物和反應(yīng)物?！窘獯稹拷猓篈．化學(xué)平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，只與化學(xué)反應(yīng)本身及外界因素溫度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)書寫不同，平衡常數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到，故C錯(cuò)誤；D．溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別為逆反應(yīng)的生成物和反應(yīng)物，所以平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用，題目難度不大，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，同一反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同。8．（3分）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑【分析】提高CO的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進(jìn)行，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來回答判斷．【解答】解：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進(jìn)行即可。A、增加壓強(qiáng)，該平衡會(huì)不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進(jìn)行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D、催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用方面的知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大。9．（3分）下列說法不正確的是（）A．鐵生銹和氫氣燃燒均為自發(fā)放熱過程 B．冰融化的過程中，熵值增大 C．無熱效應(yīng)的自發(fā)過程是不存在的 D．同一物質(zhì)固態(tài)時(shí)熵值最小【分析】A．鐵生銹和氫氣燃燒均為放熱反應(yīng)；B．S（s）＜S（l）；C．分子擴(kuò)散無熱效應(yīng)；D．S（s）＜S（l）＜S（g）?！窘獯稹拷猓篈．鐵生銹和氫氣燃燒均為放出熱量的自發(fā)過程，故A正確；B．S（s）＜S（l），則冰融化時(shí)熵值增大，故B正確；C．物質(zhì)由有序轉(zhuǎn)化為無序時(shí)，不一定發(fā)生熱效應(yīng)，如分子的擴(kuò)散現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．S（s）＜S（l）＜S（g），同一物質(zhì)在固態(tài)時(shí)，熵值最小，故D正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查不同狀態(tài)的物質(zhì)混亂度不同、反應(yīng)自發(fā)與否的條件，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，注意基礎(chǔ)知識(shí)積累，題目難度中等。10．（3分）已知反應(yīng)FeO（s）+C（s）＝CO（g）+Fe（s）的△H＞0，（假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是（）A．低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程 B．高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程 C．任何溫度下為非自發(fā)過程 D．任何溫度下為自發(fā)過程【分析】根據(jù)吉布斯自由能△G＝△H﹣T△S來判斷，△G＜0能反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G＞0不能反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．【解答】解：△H＞0，△S＞0，低溫下，△G＝△H﹣T△S＞0，不能反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫下，△G＝△H﹣T△S＜0，能反應(yīng)自發(fā)，故B正確；A、C、D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了吉布斯自由能的運(yùn)用，難度不大，需要掌握△G＜0能反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G＞0不能反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．11．（3分）某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2M（g）△H＜0。下列有關(guān)該工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是（）A．工業(yè)上合成M時(shí)，一定采用高壓條件，因?yàn)楦邏河欣贛的生成 B．若物質(zhì)B價(jià)廉易得，工業(yè)上一般采用加入過量的B以提高A和B的轉(zhuǎn)化率 C．工業(yè)上一般采用較高溫度合成M，因溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高 D．工業(yè)生產(chǎn)中常采用催化劑，因?yàn)樯a(chǎn)中使用催化劑可提高M(jìn)的日產(chǎn)量【分析】A.如常壓下轉(zhuǎn)化率較大，則不采用高壓，且考慮對(duì)設(shè)備的承壓要求；B.加入B，B的轉(zhuǎn)化率減??；C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；D.加入催化劑，可增大反應(yīng)速率?！窘獯稹拷猓篈.如常壓下轉(zhuǎn)化率較大，則不采用高壓，且考慮對(duì)設(shè)備的承壓要求，則不一定采用高壓，故A錯(cuò)誤；B.加入B，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，但B的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D.加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，則可提高M(jìn)的日產(chǎn)量，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握反應(yīng)的特征以及影響平衡的外界因素的判斷，題目難度不大。12．（3分）下列說法正確的是（）A．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) B．氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子 C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) D．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度等條件有關(guān)【分析】A．二氧化碳自身不能電離，是非電解質(zhì)；B．氯化鈉在溶液中發(fā)生電離，不需要通電；C．硫酸鋇溶于水的部分完全電離；D．電離平衡常數(shù)與濃度大小無關(guān)．【解答】解：A．二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉在溶液中可以電離出鈉離子和氯離子，氯化鈉的電離不需要電流，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋇難溶于水，但溶于水的硫酸鋇完全電離，則硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；D．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，而與濃度大小無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電解質(zhì)的概念、電離實(shí)質(zhì)及強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷等知識(shí)，題目難度不大，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別為解答關(guān)鍵，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解度大小沒有必然關(guān)系．13．（3分）常溫下向0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時(shí)，會(huì)引起（）A．溶液中的c（H+）減小 B．電離平衡左移，電離常數(shù)減小 C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．溶液中的c（OH﹣）減小【分析】CH3COOH為弱電解質(zhì)，存在電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO﹣，加入少量的CH3COONa晶體時(shí)，CH3COO﹣濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合水的離子積、電離平衡常數(shù)的影響因素分析?！窘獯稹拷猓篊H3COOH為弱電解質(zhì)，存在電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO﹣，加入少量的CH3COONa晶體時(shí)，CH3COO﹣濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，A．醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小，故A正確；B．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C成為；D．溶液中氫離子濃度減小，水的離子積不變，則氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意電離平衡常數(shù)的影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。14．（3分）下列說法中，正確的是（）A．在任何條件下，純水的pH＝7 B．在任何條件下，純水都呈中性 C．在95℃時(shí)，純水的pH＞7 D．在95℃時(shí)，純水中H+的物質(zhì)的量濃度c（H+）＜10﹣7mol/L【分析】溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH+）、c（H+）的相對(duì)大小，如果c（OH+）＜c（H+），則溶液呈酸性，如果c（OH+）＝c（H+）則溶液呈中性，溶液c（OH+）＞c（H+），則溶液呈堿性，據(jù)此進(jìn)行分析．【解答】解：A、水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的離子積增大，若100℃，水的離子積常數(shù)是10﹣12，當(dāng)pH＝6時(shí)溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B、純水中，c（OH+）＝c（H+），溶液一定顯示中性，故B正確；C、溫度升高，水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，在95℃時(shí)，純水的pH＜7，故C錯(cuò)誤；D、在95℃時(shí)，純水中的氫離子濃度大于10﹣7mol/L，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了溶液酸堿性的判斷，明確溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH+）、c（H+）的相對(duì)大小是解本題的關(guān)鍵，難度不大。15．（3分）下列說法正確的是（）A．用圖示儀器Ⅰ準(zhǔn)確量取25.00mL酸性KMnO4溶液 B．裝置Ⅱ可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn) C．中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的待裝液潤(rùn)洗2～3次 D．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶【分析】A.酸性高錳酸鉀溶液可氧化橡膠；B.NaOH溶液應(yīng)選堿式滴定管盛放；C.滴定管使用時(shí)先水洗，后用待裝液潤(rùn)洗，防止?jié)舛茸冃。籇.錐形瓶不能潤(rùn)洗，若潤(rùn)洗導(dǎo)致待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大?！窘獯稹拷猓篈.酸性高錳酸鉀溶液可氧化橡膠，不能選儀器Ⅰ準(zhǔn)確量取25.00mL酸性KMnO4溶液，故A錯(cuò)誤；B.NaOH溶液應(yīng)選堿式滴定管盛放，不能選圖中酸式滴定管，故B錯(cuò)誤；C.滴定管使用時(shí)先水洗，后用待裝液潤(rùn)洗，防止?jié)舛茸冃。瑒t滴定管用所盛裝的待裝液潤(rùn)洗2～3次，操作合理，故C正確；D.錐形瓶不能潤(rùn)洗，若潤(rùn)洗導(dǎo)致待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，水洗后即可使用，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查中和滴定，為高頻考點(diǎn)，把握中和滴定的原理、操作、儀器的使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獾味ü艿氖褂梅椒?，題目難度不大。二、非選擇題（本題共5小題，合計(jì)55分）16．（6分）（1）已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）＝H2O（l）ΔH＝﹣286kJ?mol﹣1。（2）已知：①C4H10（g）＝C4H8（g）+H2（g）ΔH1②C4H10（g）+O2（g）＝C4H8（g）+H2O（g）ΔH2＝﹣119kJ?mol﹣1③H2（g）+O2（g）＝H2O（g）ΔH3＝﹣242kJ?mol﹣1反應(yīng)①的ΔH1為+123kJ?mol﹣1?！痉治觥浚?）1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ的熱量，由此可書寫氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)要放出熱量，由于1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890KJ熱量，如生成氣態(tài)水，應(yīng)減去液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸收的熱量；（2）由②C4H10（g）+O2（g）＝C4H8（g）+H2O（g）ΔH2＝﹣119kJ?mol﹣1，③H2（g）+O2（g）＝H2O（g）ΔH3＝﹣242kJ?mol﹣1，結(jié)合蓋斯定律可知，②﹣③得到C4H10（g）＝C4H8（g）+H2（g）。【解答】解：（1）1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）ΔH＝﹣286kJ/mol；故答案為：H2（g）+O2（g）＝H2O（l）ΔH＝﹣286kJ?mol﹣1；（2）由②C4H10（g）+O2（g）＝C4H8（g）+H2O（g）ΔH2＝﹣119kJ?mol﹣1，③H2（g）+O2（g）＝H2O（g）ΔH3＝﹣242kJ?mol﹣1，結(jié)合蓋斯定律可知，②﹣③得到C4H10（g）＝C4H8（g）+H2（g），則ΔH1＝（﹣119kJ?mol﹣1）﹣（﹣242kJ?mol﹣1）＝+123kJ?mol﹣1，故答案為：+123?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，掌握燃燒熱的概念和蓋斯定律是解答該題的關(guān)鍵。17．（24分）在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol﹣1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答問題。（1）圖中反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)需要（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的ΔH＝（E2﹣E1）kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。（2）已知：H2（g）+O2（g）＝H2O（g）ΔH＝﹣241.8kJ?mol﹣1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol﹣1，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0kJ/mol。（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能降低（填“升高”“降低”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱沒有影響（填“有”或“沒有”）。【分析】（1）從圖上分析，反應(yīng)物的總能量高于生成物，反應(yīng)放熱；反應(yīng)物斷鍵要吸收能量；反應(yīng)熱等于生成物與反應(yīng)物的能量差；（2））反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能一正反應(yīng)的活化能﹣反應(yīng)的焓變；（3）圖象分析虛線是降低反應(yīng)的活化能，催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)熱。【解答】解：（1）圖中反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；反應(yīng)物要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，需要需要吸收能量使普通分子變成活化分子，故需要環(huán)境先提供能量；反應(yīng)的焓變＝生成物的總能量﹣反應(yīng)物的總能量，即ΔH＝（E2﹣E1）kJ/mol，故答案為：放熱；需要；（E2﹣E1）kJ/mol；（2）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，反應(yīng)的焓變?chǔ)＝正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能；H2（g）+O2（g）═H2O（g）ΔH＝﹣241.8kJ?mol﹣1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol﹣1，則其逆反應(yīng)的活化能＝正反應(yīng)的活化能﹣反應(yīng)的焓變?chǔ)＝167.2kJ/mol﹣（﹣241.8kJ/mol）＝409.0kJ/mol；故答案為：409.0kJ/mol；（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能降低但焓變不變，是因?yàn)榇呋瘎┲唤档头磻?yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，故答案為：降低；沒有?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)的焓變關(guān)系的分析判斷，反應(yīng)活化能的判斷計(jì)算，圖象的綜合應(yīng)用，讀懂圖象，焓變和活化能計(jì)算方法的理解是解題的關(guān)鍵。18．（6分）根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2，試回答下列問題。（1）當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol?L﹣1?s﹣1時(shí)，則氧氣減少的速率為0.88mol/（L?s）。（2）如測(cè)得4s后O2的濃度為2.8mol?L﹣1，此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4mol?L﹣1?s﹣1，則開始時(shí)氧氣的濃度為5mol/L。【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算，據(jù)此進(jìn)行解答。【解答】解：（1）當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol?L﹣1?s﹣1時(shí)，v（SO2）：v（O2）＝8：11，則氧氣減少的速率為0.88mol/（L?s），故答案為：0.88mol/（L?s）；