2016高考物理近三年全國與對比研究復習策略

化學新課標試題分析及備考建議

安徽省教育科學研究院夏建華教育部基礎教育課程教材專家委員會委員

試卷結構：7+3+3(1)客觀必做題（7×6分=42分）必修一、必修二、化學反應原理主觀必做題（3題，共43分）。實驗與探究題無機綜合題化學原理題主觀選做題（3選1，15分）廣東、安徽等沒有化學與技術；有機化學基礎；物質結構和性質1．基礎性--突出核心知識試題注重考查主干知識和核心觀念，重視基礎知識的積累，基本技能的訓練，學習方法的感悟。二、新課標試卷特點分析

2．生活性—情境優(yōu)先試題突出與生活、社會和科技發(fā)展的密切聯(lián)系，從學生身邊的日常生活現(xiàn)象、社會熱點、新材料等科技成果中選擇試題素材。體現(xiàn)能力立意?？疾榭忌畔⒔邮?、吸收和整合的能力，在真實、復雜情境下解決化學問題的能力體現(xiàn)學科價值。通過設置大量化學與生產、生活、環(huán)保、健康、安全等實際相聯(lián)系的試題，體現(xiàn)從生活走進化學，從化學走進社會的基本理念，引導學生主動關心人類面臨的與化學有關的重大社會問題，體現(xiàn)化學教育的價值。引導中學化學教學。教學中要把裸露的知識用豐富多彩的情境包裹起來2023/2/2新情境原知識接受吸收整合自主學習過程分析問題過程10情境優(yōu)先

實驗生活工農業(yè)生產環(huán)境最新科技進展熟悉的陌生的個人的社會的全球的11情境創(chuàng)設類型避免簡單的穿鞋帶帽避免增加閱讀量避免干擾學生答題避免大學教材的下放PISA測試簡介國際學生評價項目PISA（ProgrammeforInternationalStudentAssessment）是經濟合作與發(fā)展組織OECD（OrganizationforEconomicCooperationandDevelopment）成員國的合作項目，也是目前世界上最有影響力的國際學生學習評價項目之一，其目的在于測量義務教育即將結束時，年青人(15歲)為走向社會而準備的知識和能力情況。1213回答的態(tài)度對你的做法的影響來自：要求你：情境能力知識生活中的科技情境*識別科學問題*解釋科學現(xiàn)象*使用科學證據(jù)你所知道的知識是：*關于自然世界（科學的知識）*關于科學本身（關于科學的知識）你怎樣回答科學問題（興趣、支持科學探究、科學責任）？能力是PISA科學素養(yǎng)評估的核心要素，知識是前提性要素，態(tài)度是影響最終行為的重要要素，情境的設置是運用知識、發(fā)揮能力、表明態(tài)度的舞臺。等級6能在各種復雜的生活情境中精確地識別，解釋和應用科學知識和有關科學的知識。等級5能識別復雜生活情境中的科學部分，運用科學概念和有關科學的知識于這種情景中。等級4能在需要他們推理科學技術在精確現(xiàn)象中的作用的環(huán)境下高效完成任務。等級3能識別描述得非常清楚的科學問題，應用簡單的模型和策略。等級2能給出可能的解釋，在簡單的調查后下結論。等級1應用有限的科學知識于很少的、熟悉的情景中?？茖W素養(yǎng)例題1：蒼蠅一個農夫在一個農業(yè)實驗站養(yǎng)乳牛。乳牛生活的牛棚里有很多蒼蠅，以至影響到乳牛的健康。農夫就在牛棚和牛身上噴灑了殺蟲劑A，結果蒼蠅幾乎死光了。過了一段時間，蒼蠅又多起來了，農夫又噴灑了殺蟲劑，效果和第1次差不多。大多數(shù)，但不是全部的蒼蠅都死了。沒過多久，蒼蠅又多起來，農夫又噴灑殺蟲劑加此反復進行了5次。但農夫發(fā)現(xiàn)，殺蟲劑A的效果一次比一次差。農夫注意到，這些殺蟲劑是一次性大批量配制的，每次噴灑的都是這些殺蟲劑。農夫提出了如下假設：假設一：可能是時間過久了，殺蟲劑慢慢地分解失效了。請你設計實驗驗證假設一：假設二：假設三：15

3．能力立意接受、吸收、整合信息的能力；分析問題和解決化學問題的能力(學科間綜合能力）；化學實驗和探究能力科學探究是培養(yǎng)學生創(chuàng)新意識和實踐能力的重要方式，也是理科課程標準的重要理念之一。定性和定量研究的方法；控制變量思想等。使得經常開展化學實驗、經歷科學探究的學生能充分發(fā)揮自己的長處。知識立意能力立意題海戰(zhàn)術優(yōu)質教學知識的精熟化提升能力

3．能力立意接受、吸收、整合信息的能力；分析問題和解決化學問題的能力；化學實驗和探究能力科學探究是培養(yǎng)學生創(chuàng)新意識和實踐能力的重要方式，也是理科課程標準的重要理念之一。定性和定量研究的方法；控制變量思想等。使得經常開展化學實驗、經歷科學探究的學生能充分發(fā)揮自己的長處。知識立意能力立意題海戰(zhàn)術優(yōu)質教學知識的精熟化提升能力

一道高考題討論2005年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（北京卷）理科綜合能力測試第11題：下列有關pH變化的判斷中，正確的是（

）A.隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小；B.隨著溫度的升高，純水的pH增大；C.新制氯水經光照一段時間后，pH減?。籇.氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大。正確的選項是C選項A真的是錯誤嗎？案例碳酸鈉溫度/℃pKwKbpHc(OH-)/mol/L1014.5353.9×10-511.831.97×10-32014.1671.09×10-411.683.26×10-32513.9971.78×10-411.624.20×10-33513.6804.50×10-411.516.76×10-34513.3961.07×10-311.411.03×10-25513.1372.42×10-311.321.52×10-2不同溫度下pKw、Kb及0.10mol/LNa2CO3溶液的pH、c(OH-)磷酸鈉醋酸鈉B．a-b段，加入的OH-主要用于Al(OH)3沉淀的生成非連續(xù)文本的信息能力----氫氧化鋁和堿反應在0.2摩爾/升硫酸鋁溶液中(pH=2.27)pH達到3.39時溶液開始白色渾濁。開始白色沉淀量增加緩慢，pH值變化小。但到pH值為4.58~5.03時，沉淀急劇增加pH值急劇變化。接著沉淀開始減少，pH為10時，沉淀大部分溶解，此時溶液還呈渾濁pH為11.96時溶液又再次澄清。實驗事實傳統(tǒng)的3：1呢？理論計算化學實驗和探究能力26實驗和科學探究題特定操作方法操作細節(jié)科學探究題的主要類型1、單純控制變量型2、限定條件下的設計實驗3、開放條件下設計簡單實驗4、開放條件下設計較復雜實驗t28_11.6888.63616.002.000.84441915t28_22.51841.86713.006.000.41973759t28_3.8242.96806.002.000.4121106t28_4.1613.37477.004.000.04033383第（４）小題主要考查考生設計實驗驗證假設的

科學舉證能力素養(yǎng)探究

進行實驗分析論證設計實驗猜想假設評價交流提出問題數(shù)據(jù)現(xiàn)象圖像實驗探究樹31教師教師教師教師學生教師教師教師學生學生教師教師學生學生學生教師學生學生學生學生學生學生學生學生學生高低

提出問題猜想假設設計方案獲取證據(jù)形成結論科學探究的水平層次4、原創(chuàng)性試題提倡原創(chuàng)，即使是傳統(tǒng)題，也從情境素材的選擇、選項的設置和問題的設計等方面做出變化；命題中特別關注學生觀念的形成與發(fā)展水平，注重在具體情境中考查學生對知識的理解和應用，減少記憶性試題。這在一定程度上為減輕學生不必要的課業(yè)負擔，對于扼制以題海戰(zhàn)術、加班加點、機械訓練的不良學習方式，引導教學改革，推進素質教育起到積極的導向作用。同時也引導教師日常教學工作中認真鉆研課程標準，以培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)為目標，努力提高課堂教學效率，增加自己的知識積累，提高自身專業(yè)素養(yǎng)。4、原創(chuàng)性原創(chuàng)試題從哪里來？從文獻中來從實驗中來從課例中來從經典題型中改編從教材中來（如銀鏡反應）本題抽樣統(tǒng)計難度為0.347，區(qū)分度為0.271【命題的背景】2013年3月最新一期《自然》(Nature)雜志子刊《科學報道》刊發(fā)了復旦大學教授吳宇平的一項重磅研究成果——水溶液鋰電池體系。傳統(tǒng)鋰電水鋰電電解液有機物水溶液安全性會起火不會起火充電時間8個小時左右10秒鐘左右行駛里程150～180公里400公里價格市售的1/2前景減少PM2.5顆粒物排放給全球無數(shù)的企業(yè)帶來致命的重創(chuàng)（石油產品首當其中）本題抽樣統(tǒng)計難度為0.359，區(qū)分度為0.30638啟迪：過度的強化訓練可能會導致學生思維定勢對知識的理解才能活化解題能力啟迪：高強度訓練可能會造成思維定勢，扼殺學生的理解力和創(chuàng)造力。四、新課標試題分析選擇題的特點分析必考主觀題特點分析選考主觀題特點分析1.選擇題考點分布及題型穩(wěn)定度不同。STSE題有機化合物基礎知識物質結構與元素周期律化學實驗電化學原理阿伏加德羅常數(shù)離子反應和微粒共存蓋斯定律和反應熱化學反應速率與平衡水溶液的離子平衡元素化合物全國卷選擇題基本穩(wěn)定的命題范疇，但具體考點有變化。72013201420157油脂及能源生活中化學常識食品干燥劑8芳香烴，烯的性質取代芳香烴的同分異構現(xiàn)象羧酸酯的組成9物質中微粒數(shù)目的計算物質的性質，質量守恒原子結構與元素周期律10離子方程式的書寫基本實驗操作阿伏加德羅常數(shù)11原電池溶液中微粒濃度的大小關系羧酸同分異構現(xiàn)象12蓋斯定律原電池基礎海水開發(fā)利用13溶液PH和沉淀溶解平衡蓋斯定律的應用基礎實驗選擇題題型一：化學與STSE

STSE是科學、技術、社會、環(huán)境的英文首字母縮寫。此類題型通常是選擇最新科技成果、現(xiàn)代前沿科學、技術以及社會、環(huán)境等熱門話題作為載體，問題設計源于教材，主要考查基本的化學知識。這類試題的特點是：起點高、落點低，著重考查學生的基礎化學知識，基本科學素養(yǎng)，是高考選擇題出現(xiàn)頻率較高的一類題型。7．【2014年新課標全國卷甲】下列過程沒有發(fā)生化學反應的是

A．用活性炭去除冰箱中的異味

B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝【2015年新課標全國卷甲】選擇題第7題為STSE，是對化學、生活與科技的考察，重在考察學生了解化學在生活科技中的應用，試題簡單，稍有些化學基礎就能解答，屬于穩(wěn)定情緒的送分題。本題抽樣統(tǒng)計難度為0.873，區(qū)分度為0.4020.6184

C0.849

2014乙82015乙選項現(xiàn)象或事實解釋A2%用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應B9.18%漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C81.5%施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效D7.17%FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅選擇題題型二：有機化合物基礎知識【2015年新課標全國卷甲】ca0.5274

0.8152015乙

在新課程高考中，對常見有機物性質的考查通常以選擇題形式出現(xiàn)，主要考點有：有機物的組成、結構特征，分子式確定；同系物、同分異構體辨析；官能團的重要性質；有機反應類型；或是結合有機物性質考查物質的制備、檢驗、分離、提純等基礎化學實驗。T7．下列化合物中同分異構體數(shù)目最少的是A．戊烷（42.23%）B．戊醇（5.08%）C．戊烯（10.2%）D．乙酸乙酯（42.3%）2014乙（2014全國新課標甲）8、四聯(lián)苯

的一氯代物有

A．3種B．4種

C．5種D．6種

難度為0.708，區(qū)分度為0.450。c選擇題題型三：離子反應和微粒共存

離子方程式正誤判斷是考查化學用語常用方式，也是對元素化合物知識以及得失電子守恒、電荷守恒等思想的充分體現(xiàn)。?？寂c量有關的離子方程式判斷、氧化還原型的離子方程式判斷、有關沉淀轉化反應、特定情境下離子方程式的正誤判斷。離子共存考查范圍廣，知識容量大，是對元素化合物知識的綜合考查。解答的關鍵是正確解讀題目的限制，注意隱含信息的挖掘。這幾年，試題中要求書寫離子方程式較多，此類題較少出現(xiàn)?！?013年新課程全國卷Ⅱ】選擇題題型四：阿伏加德羅常數(shù)【2015年新課標全國卷甲】【2015年新課程全國卷乙】

阿伏加德羅常數(shù)的考查是高考的傳統(tǒng)題型之一，主要考查以物質的量為中心，及摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律、物質的量濃度等基礎知識，另聯(lián)系電解質溶液，以及物質結構知識考查溶液中離子濃度關系、物質結構、化學鍵等。解答此類題型時，應該注意設計中的“陷阱”。在考查知識點的同時還是對考生思維嚴密性、深刻性和知覺整體性的一個很好地檢驗。c0.681

0.5899

c選擇題題型五：物質結構與元素周期律

【2015年新課標全國卷甲】【2015年新課程全國卷乙】

此類題型常結合元素周期表、元素周期律知識進行元素推斷，進而考查原子結構和元素性質之間的關系，常將元素化合物知識融為一體，比較原子半徑、電負性、酸堿性以及一些常見物質的結構、性質等，是每年高考中的必考題型。B

0.417

B0.6422

選擇題題型六：反應熱

此類題型?？键c有：熱化學方程式的判斷、蓋斯定律的應用、反應熱大小比較、燃燒熱、中和熱的概念辨析、能源的分類以及綜合利用等。另外還得關注焓變、熵變、活化能等。本題抽樣統(tǒng)計難度為0.352，區(qū)分度為0.261。BT9．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快下列有關反應的說法正確的是A．反應的速率與I－濃度有關（35.33%）B.IO－也是該反應的催化劑（43.8%）C．反應活化能等于98kJ·mol－1(9.88%

)D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

(10.8

%)選擇題題型七：化學反應速率與平衡

本題抽樣統(tǒng)計難度為0.359，區(qū)分度為0.306

考點有：化學反應速率的計算和比較、平衡狀態(tài)判斷、平衡移動方向、圖象分析、轉化率大小判斷、化學平衡常數(shù)的計算和應用，化學反應的方向性判斷等。淡化了對概念和原理的記憶和辨析，更注重考查解決化學實際問題。此類題型常將平衡移動原理置于新情景下考查，或是以圖表、圖像方式呈現(xiàn)信息，突出考查在新情景下接受信息、整合信息的能力。選擇題題型八：水溶液的離子平衡

11．【2014年新課標全國甲卷】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10—5mol/LB．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【2015年新課程全國卷Ⅰ】本題抽樣統(tǒng)計難度為0.463，區(qū)分度為0.441。

該部分內容是化學平衡的延伸和應用，也是高考考查點分布較多的內容之一。高考對該內容的考查相對穩(wěn)定。以拼盤式選擇題考查電解質溶液基本知識的辨析；以圖像題考查強弱電解質的判斷，以及電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)的應用等。另外對難溶電解質溶解平衡，溶度積計算、應用，酸堿反應曲線等新課標中新增內容的考查，也是近幾年的高頻考點。0.55

【2015年新課程全國卷乙】

該部分內容是化學平衡的延伸和應用，也是高考考查點分布較多的內容之一。高考對該內容的考查相對穩(wěn)定。以拼盤式選擇題考查電解質溶液基本知識的辨析；以圖像題考查強弱電解質的判斷，以及電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)的應用等。另外對難溶電解質溶解平衡，溶度積計算、應用，酸堿反應曲線等新課標中新增內容的考查，也是近幾年的高頻考點。D選擇題題型九：電化學原理本題抽樣統(tǒng)計難度為0.347，區(qū)分度為0.2710.591

【2015年新課程全國卷乙】A選擇題題型十：化學實驗基礎

化學是一門以實驗為基礎的自然學科，化學實驗的重要地位在新課程高考中顯得尤為突出。不但在II卷中必有一道大型實驗題，而且在選擇題中也是幾乎每年單獨或是綜合其它知識考查基礎化學實驗。對常見物質的鑒別、分離、檢驗，常見儀器、藥品的使用，規(guī)范操作，常見氣體的制備、凈化、收集、尾氣處理等，常結合實驗裝置圖進行辨析，是學生出現(xiàn)錯誤率較高的一類題型?！?015年新課程全國卷甲】D0.6651

本題抽樣統(tǒng)計難度為0.545，區(qū)分度為0.401【2014年新課程全國卷甲】【2014年新課程全國卷乙】選項①②③實驗結論A(8.87%)稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B(36.93%)濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C(15.3%)稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D(38.66%)濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸B0.367

0.529【2015年新課程全國卷乙】D選擇題題型十一：元素化合物知識

選擇題中常與實驗或其他題型相融合，以元素化合物知識為載體考查能力，也有直接考查有關物質性質的?！?015年新課程全國卷甲】【2015年新課程全國卷乙

】0.849

C0.4327

2.主觀必考題分析實驗與探究題：難度較小，能力側重點是實驗基本方法的遷移應用為主，在2015年的全國卷實驗題中首次出現(xiàn)了開放性的實驗設計問題（安徽卷專利）。科學探究方面較安徽、廣東低，實驗技能要求較高。出現(xiàn)陌生儀器（如球形冷凝管等）；重儀器連接（2015.26題)無機綜合題：強調對工藝流程的分析解讀，，流程的呈現(xiàn)方式不同；新情境下書寫化學方程式的數(shù)量和質量要求更高。一些教材上沒有但實際運用、習題訓練中常見的知識也被認為是學生應知應會的；如四氧化三鐵不和酸反應，磷酸二氫鈉顯堿性等。反應原理題：從非連續(xù)文本中接受、吸收和整合信息的能力的要求較高；化學計算的量和難度較安徽高(如物理計算）?；瘜W實驗：考查儀器名稱、實驗安全、有機反應產物的判斷、分液漏斗的使用、物質的分離提純、蒸餾操作、產率的計算化學實驗：考查儀器名稱、物質的分離提純、平衡的移動、儀器的選擇與安裝、產率的計算等實驗探究：考查實驗產物的判斷和現(xiàn)象的描述、實驗裝置的作用、實驗儀器的選擇與組裝、實驗現(xiàn)象的判斷和實驗方案設計工藝流程：考查元素化合價判斷、鋁與堿的反應、氧化還原反應原理、原電池總反應、原電池中離子移動判斷等無機綜合：考查弱電解質電離方程式書寫、化合價判斷、氧化還原反應產物的判斷、鹽的性質、化學方程式書寫、電解原理等無機綜合（工藝流程）：考查化學方程式的書寫、反應速率的影響因素、除雜、電子式、化學方程式的書寫等化學反應原理：考查化學方程式書寫、化學平衡影響因素、熱化學方程式書寫、圖像、原電池原理、能量密度的計算等化學反應原理：考查化學方程式的書寫、反應熱的計算、化學與環(huán)保、平衡常數(shù)的計算、圖像、化學平衡的影響因素等化學反應原理：考查氧化還原產物的判斷、Ksp的計算、鍵能的計算、平衡常數(shù)及化學反應速率的相關計算、圖像無機綜合題常設的問題1、物質的名稱、化學式2、元素的名稱、元素符號、化合價3、化學反應方程式（特別注意：氧化還原反應方程式）4、離子反應方程式5、化學實驗的基本操作6、化學工藝流程7、電化學8、化學計算必考主觀題26有機化合物制取實驗化學反應速率與平衡：外界條件對化學平衡的影響；平衡常數(shù)以及速率的計算無機綜合---酸性鋅錳干電池的回收處理：電極反應，電池反應；分離與提純操作；簡單計算27無機化合物的制取無機綜合---鉛的化合物的性質：元素化合物的性質及變化；電化學及氧化還原反應；有關化學方程式的計算化學反應速率與平衡：利用合成氣合成甲醇：鍵能與反應熱；化學平衡常數(shù)；化學平衡的移動28化學平衡化學實驗----無機化合物的制?。夯緦嶒灢僮鳎怀恋砣芙馄胶?；有關化學方程式計算化學實驗----二氧化氯實驗組合：中和滴定實驗等基本實驗操作；化學方程式、離子方程式書寫；簡單計算河北省化學選做題選做率統(tǒng)計表（2014年）題號分值選做率得分率(全國）平均分36150.109.42(10)1.437150.3352.91(52)7.9438150.5735.80(37)5.37河北省化學選做題選做率統(tǒng)計表（2013年）題號分值選做率得分率平均分36150.07918.82.8337150.4540.16.0138150.4846.16.923.選考題分析（安徽、廣東沒有）2014年河北2013年河北2014年河北2013年河北69四、選做題相關課程設置分析與建議1、選修《有機化學基礎》的利與弊分析：（1）必考與選考能夠兼顧，對必做題有幫助。（2）有機知識系統(tǒng)性強，富有邏輯性，多數(shù)學生能掌握（3）和安徽考題相似，屬于多年的高考重點，教法、學法、考法研究系統(tǒng)實用，教師較熟（4）同分異構體的數(shù)目多難，學生不易得分。（5）有機合成路線對思維和知識要求較高（6）內容的邏輯性和規(guī)范性強，易導致意外丟分。702、選修《物質結構與性質》的利與弊分析：（1）選修內容是必修內容的深化與細化，有助于學生深刻理解元素周期律、化學鍵、物質性質等具體內容。（2）知識點少且發(fā)散性較弱，考點集中，便于集中攻克，復習耗時短。（3）不少知識點之間相對獨立，一般總可得一部分的分。

（4）內容抽象、術語陌生，入門門檻較高。（5）由于是新內容，教法、學法、考法研究不系統(tǒng)，部分教師還不能駕馭。（6）空間想象力及計算能力較弱的考生，晶胞及計算難得分。713、選修《化學與技術》的利與弊分析：（1）是元素化合物、化學反應原理知識的應用，與之聯(lián)系性大，便于統(tǒng)一復習，節(jié)約時間，并且對必做題有用。（2）更聯(lián)系實際，沒有物質結構內容抽象，也沒有有機邏輯性強。易入門，易于調動學生的學習積極性。

（3）方程式陌生的多，回答問題簡答多，難得高分。（4）有一些技術問題與工業(yè)實際有關，不易想到，難得分。（5）化工流程題對學生要求較高

（6）選擇的考生少，得分最低不提倡三個選考模塊都開設

選3+選5模式選3或選5模式3選2模式----學校同時開設選修2、3、5模塊，讓學生自主選擇其中的兩個3選1模式----學校同時開設選修2、3、5模塊，讓學生自主選擇。。。。。。7．下列化合物中同分異構體數(shù)目最少的是A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯2014課標乙2015課標乙0.849

0.681

0.5290.8150.591

0.417

0.55

0.364

裝置類信息0.429

（七水）硫酸鎂

和

299氧化還原反應Ksp計算蓋斯定律鍵能計算曲線類信息A、E流程類信息圖形類信息加熱濃縮、冷卻結晶空氣中加熱（2014全國新課標26）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)==2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：（1）反應的△H

0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為

mol?L-1?s-1反應的平衡常數(shù)K1為

。（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。①T

100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是

。②列式計算溫度T是反應的平衡常數(shù)K2

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向

（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是

?；瘜W反應原理之化學反應快慢與限度。此題考查點常規(guī)，圖像這種非文本信息的獲取是本題的亮點，也是高考的一個方向。本題抽樣統(tǒng)計難度為0.513，區(qū)分度為0.7592、以某物質為載體【2014年新課程全國卷Ⅱ】必考題之一——無機綜合題本題抽樣統(tǒng)計難度為0.267，區(qū)分度為0.760曲線類信息（2014全國新課標II）28

.（15分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是

。（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用

式滴定管，可使用的指示劑為

。（3）樣品中氨的質量分數(shù)表達式為

。（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將

（填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是

；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為

mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）經測定，樣品X中鈷．氨．氯的物質的量之比為1:6:3，鈷的化合價為

，制備X的化學方程式為

；X的制備過程中溫度不能過高的原因是

?；瘜W實驗綜合。前幾年試題以有機物的制備為載體設計實驗，近兩年以無機物制備為主線設計實驗題。全國卷在實驗題的設計上一直在探索，模式沒有完全固定，格式基本成型。本題抽樣統(tǒng)計難度為0.327，區(qū)分度為0.6912015課標乙1、以某物質體系為情境【2015年新課程全國卷甲】必考題之一——無機綜合題1、以某物質體系為情境【2015年新課程全國卷Ⅱ】無機化學綜合。涉及元素化合物、物質結構與元素周期律、電化學、化學用語及其計算等。難度一般，通常以一種元素（不常見）為載體編制試題。數(shù)據(jù)類信息2、以某物質為載體【2014年新課程全國卷Ⅱ】必考題之一——無機綜合題本題抽樣統(tǒng)計難度為0.267，區(qū)分度為0.760曲線類信息2、以某物質為載體【2014年新課程全國卷Ⅰ】實驗類信息3、以某化工流程為載體【2015年新課程全國卷Ⅰ】流程類信息新課標卷備考建議一、復習模式的選擇第一輪：夯實基礎第二輪：專題總結第三輪：補缺提高第一輪復習程序1、學習《課標》《考綱》2、制定計劃3、資料的選擇4、內容的選擇5、單元測試與評價6、單元總結與反思變簡單的知識再現(xiàn)為知識重構變機械的重復訓練為能力提升一輪復習的內容和順序《考綱》

※了解氧化還原反應的本質是電子的轉移

※了解常見的氧化還原反應。

※掌握氧化還原反應的配平和相關計算?！犊键c梳理》氧化還原反應4對概念電子轉移重要規(guī)律常規(guī)配平相關計算氧化劑、還原劑氧化產物、還原產物氧化性、還原性氧化反應、還原反應雙線橋法單線橋法鄰位轉化誰強誰先強弱判斷價態(tài)守恒電子守恒化方配平離方配平缺項配平復習是學習一個關鍵步驟，是把所學過的知識系統(tǒng)化、條理化和整體化的過程，是在更高、更深的層次上認識事物，使所學的知識能連為一個整體，并從中尋找知識之間的聯(lián)系和演變及變化的規(guī)律。例如：氯氣和水的反應初學時沒有可逆反應、平衡移動和電離理論的指導，只能死記：氯氣部分與水反應，新制氯水的成分是Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-，次氯酸的光分解反應，久置氯水的成分是H2O、H+、Cl-；復習時在相關模塊理論指導下可提升認識為：氯氣與水的反應是可逆反應，H2O、HClO是弱電解質，HCl是強電解質，新制氯水是多個多種平衡共存且相互聯(lián)系的復雜體系，氯氣的溶解平衡、氯氣與水反應平衡、次氯酸電離平衡、水的電離平衡。完成相關題目時就可達到活學活用的要求。1．深化知識、建構規(guī)律提出問題深層理解分析問題產生的根源：1、孤立看待復分解反應條件：生成沉淀（難溶性物質）生成水（難電離的物質：弱酸弱堿、水、絡合物）生成氣體（揮發(fā)性物質）2、缺乏思維長度只分析CaCl2與碳酸生成碳酸鈣忽略了另外一種生成物：鹽酸文科思維：擔心想不到(思維強度)理科思維：只怕做不全(思維長度)3、不了解離子反應本質：參加反應的離子濃度降低CaCl2+H2O+CO2=CaCO3+2HClCaCO3:c(CO32-)=Ksp-1/2=5.3×10-5H2CO3:c(CO32-)≈Ka2=4.7×10-11拓展練習離子反應基本規(guī)律1、s大→s?。ㄒ兹堋扇?；可溶→微溶；

微溶→難溶；難溶→更難溶）CaCl2溶液中通入CO2氣體能形成沉淀？規(guī)律總結(略)2、強酸生成弱酸

(強酸→中強酸；中強酸→弱酸；弱酸→更弱酸；弱酸→非電解質)3、氧化性強→氧化性弱還原性強→還原性弱課堂練習小結反思(略)(略)543216教學案例—知識深化、建構規(guī)律4*弱酸生成強酸生成更難溶物；形成絡合物；發(fā)生氧化還原反應；非水溶劑中的反應。*s小→s大

生成難電離物質；生成揮發(fā)性物質；被氧化或還原*氧化性弱→氧化性強通過生成極難溶、極難電離物質輔助實現(xiàn)，或改變條件（高溫電解）或介質（酸堿性），改變其氧化性建構規(guī)律建構立體知識體系知識的梳理思維導圖自主建構融會貫通酸性高錳酸鉀溶液褪色多重建構AB與NaOH反應的物質D水解反應C你來完善！氣體固體溶液有機物你來完善！漂白和殺菌運用元素觀、分類觀、化學反應及其能量變化的觀念，按“知識點→知識鏈→知識網”的方式來建構知識體系。自主建構知識網ZnAl等（強氧化劑）FeFe2+

Fe3+

Cu2+H+SI2等（弱氧化劑）Cl2HNO3H2SO4(濃)等ZnFeCuS2-I-等Cl2O2HNO3H2O2KMnO4(H+)Al等（還原劑）OH_Fe(OH)3

Fe(OH)2

OH_O2+H2OH+H+FeO42—ClO_Fe3O4FeOFe2O3CO/C/H2/AlH+O2O2CO/C/H2/AlO2O2CO/C/H2COCH2AlH2O(g)H+SCN_Fe(SCN)3O2H+苯酚顯色反應鐵元素網絡圖鐵及其化合物的探究案例【問題】打印機墨粉中Fe3O4的檢測（定性及定量）設計驗證方案1寫出物質轉化關系23完成離子方程式過濾試管1：KSCN溶液溶液呈紅色試管2：KMnO4溶液溶液褪色請寫出上述流程中的物質轉化關系25Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O3完成①③離子方程式已知酸性KMnO4與Fe2+反應生成Mn2+，寫出并配平該反應的離子方程式。①③酸稀H2SO4溶解取適量墨粉濾液稱量一定質量墨粉(含F(xiàn)e3O4)還原劑(CO、H2、C)高溫含鐵的混合物稱量冷卻熱還原法差量法Fe3O4+3CO高溫3Fe3CO2+m1m2△mm1—m223216864m(Fe3O4)請寫出步驟②的離子方程式稱量一定質量墨粉(含F(xiàn)e3O4)稀H2SO4溶解過濾濾液(含F(xiàn)e3+Fe2+)Fe(OH)3沉淀含F(xiàn)e3+溶液NaOH溶液Fe2O3過濾洗滌灼燒Fe(OH)3固體沉淀法稱量氧化劑②冷卻H2O2溶液守恒法稱量一定質量墨粉(含F(xiàn)e3O4)稀H2SO4溶解過濾濾液(含F(xiàn)e3+Fe2+)含F(xiàn)e3+溶液KI溶液含F(xiàn)e2+溶液如何確定反應完全了？如何定量？氧化劑適量酸性KMnO4溶液取一定質量墨粉(含F(xiàn)e3O4)稀H2SO4溶解過濾濾液(含F(xiàn)e3+Fe2+)含F(xiàn)e3+溶液適量酸性KMnO4溶液滴定KI溶液含F(xiàn)e2+溶液氧化還原滴定法含I2的溶液淀粉/Na2S2O3溶液含I-的溶液測定物質含量的方法熱還原法沉淀法氣體法滴定法教學案例----化學中的銅3、融會貫通，建構立體知識CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4一、建構“銅”網144CuCu+1Cu+2二、氧化還原中的“銅”請寫出上述銅三角中涉及的化學方程式145CuCl2CuCuOO2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2O2SHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4三、有機化學中的“銅”Cu(OH)2Cu2OCH3CHO146按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體可能是（）（設各步反應均進行完全）A、H2B、CO和H2C、NH3D、CH3CH2OH(g)答案：D例題147CuCuOO2H2Cu(NO3)2HNO3HNO3CuCl2Cu(OH)2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHNaOHH2SO4四、化學實驗中的“銅”問題：工業(yè)上用銅屑和硝酸為原料制取硝酸銅。在實際生產中，先把銅屑在空氣中灼燒，再與硝酸反應制取硝酸銅，為什么不用銅屑直接跟硝酸反應來制取硝酸銅?

實驗室物質制備的基本要求：1、原料廉價、用量少2、污染少3、對設備要求低4、操作簡單易行問題：在進行研究性學習的過程中，學生發(fā)現(xiàn)等質量的銅片分別與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到溶液（體積均相同）前者呈綠色，后者呈藍色，針對這種現(xiàn)象，學生進行了假設：假設1：是兩溶液中Cu2+濃度不同引起的假設2：溶液呈綠色是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的設計實驗驗證假設2：a加熱該綠色溶液，觀察顏色變化加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化150CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4五、電化學中的“銅”Cl2電解151小結電化學中的“銅”2、電解池（1）電解精煉銅1、原電池（2）電鍍銅152Cu+2HCl=CuCl2+H2

陽極（銅）：Cu-2e-=Cu2+陰極（碳）：2H++2e-=H2總反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑電解153小結：銅及其化合物有機化學氧化還原實驗電化學計算······化學平衡原理應用復習案例草酸二乙酯問題1：工業(yè)上為提高草酸二乙酯產率，可采取哪些方案？草酸草酸又名乙二酸，是最簡單的二元酸。草酸的熔點為189.5℃，能溶于水或乙醇，不溶于乙醚。問題2：草酸是強酸還是弱酸，請設計實驗予以證明并解釋原理。豆腐可以預防骨質疏松癥，菠菜和豆腐同燉歷來是人們的美味佳肴，但營養(yǎng)學家指出，二者同食會形成結石。問題3：請解釋菠菜和豆腐同食會形成結石的原因。如何處理菠菜才能避免結石的形成？治療結石的方法有如下三種：1、多飲用白開水2、服用鎂制劑3、飲用枸杞水（注：枸杞中富含枸杞酸，枸杞酸鈣為可溶性絡合物）問題4：請利用所學知識解釋治療原理。物質溶解度/g草酸鈣0.0006草酸鎂0.1040CaC2O4(s)Ca2++C2O42-問題5：生活中還有哪些現(xiàn)象是可以采用平衡理論來解釋的？平衡理念無處不在問題：鈉燃燒時為什么有黑色物質生成？案例鈉燃燒4、體驗探究，提升實驗與探究能力基于探究的翻轉課堂教學模式環(huán)節(jié)主要內容時間提出問題鈉燃燒的實驗現(xiàn)象和你預想的是否一樣呢？18秒進行實驗鈉燃燒的實驗1分38秒觀察現(xiàn)象，提出問題觀察到大量黑色物質。問題：黑色物質是什么呢？14秒提出假設教師提出四種假設24秒設計實驗要求學生實驗設計驗證假設，提示相關信息的獲取和實驗方法14秒假設1、可能與鈉表面的煤油有關2、可能與石棉網有關3、可能與空氣中二氧化碳有關4、可能是鈉中含有鐵163驗證假設2解釋結論得出結論假設1、可能與鈉表面的煤油有關164驗證假設2解釋結論得出結論解釋1：石棉有兩種,一種成份中只含MgSiO3,一般稱為蛇紋石石棉,另一種包括鎂、鐵、鈣、鈉的硅酸鹽(FeSiO3、MgSiO3、Na2SiO3;、CaSiO