第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（單元測(cè)試）

學(xué)而優(yōu)教有方學(xué)而優(yōu)教有方試卷第=page2424頁(yè)，總=sectionpages2424頁(yè)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試卷（限時(shí)：90分鐘）一．選擇題1．（2022·湖南·長(zhǎng)沙市南雅中學(xué)高二階段練習(xí)）以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是A．：He B． C． D．2．（2022·湖南·雅禮中學(xué)高二階段練習(xí)）下列說(shuō)法不正確的是A．稀有氣體氦的原意是“太陽(yáng)元素”，是分析太陽(yáng)光譜發(fā)現(xiàn)的B．電負(fù)性是用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小C．泡利提出在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋平行D．道爾頓近代原子學(xué)說(shuō)假設(shè)原子是化學(xué)元素的最小粒子，每一種元素有一種原子3．（2022·重慶一中高二期中）位于周期表的哪個(gè)區(qū)A．d區(qū) B．區(qū) C．p區(qū) D．f區(qū)4．（2021·海南·三亞華僑學(xué)校高二階段練習(xí)）在d軌道中電子排布成，而不能排布成，其最直接的根據(jù)是A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子軌道構(gòu)造原理 D．洪特規(guī)則5．（2022·湖南長(zhǎng)沙·高二階段練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是A．錯(cuò)誤，違反了泡利不相容原理B．各能級(jí)最多容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍，支持這一結(jié)論的理論是構(gòu)造原理C．的電子排布式違反了洪特規(guī)則D．電子排布式違反了泡利不相容原理6．（2022·湖北·云夢(mèng)縣黃香高級(jí)中學(xué)高二期末）下列說(shuō)法正確的是A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B．第四周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為1的元素有4種C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素D．ns能級(jí)的能量一定高于(n?1)d能級(jí)的能量7．（2022·廣東·廣州奧林匹克中學(xué)高二階段練習(xí)）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．氮原子的軌道表示式是：B．電子式為C．基態(tài)電子排布式為D．的原子結(jié)構(gòu)示意圖：8．（2022·河北·邯鄲市永年區(qū)第二中學(xué)高二階段練習(xí)）下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A．P、S、N的第一電離能逐漸增大B．價(jià)電子排布式為4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p區(qū)元素C．2p和3p軌道形狀相同，能量也相等D．碳原子價(jià)電子軌道表示式為：9．（2022·重慶八中高二階段練習(xí)）已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是元素LiBeXONaAlClGe電負(fù)性1.01.52.53.50.91.63.21.8A．表中X為非金屬元素B．Ge既具有金屬性，又具有非金屬性C．Mg元素電負(fù)性的范圍為0.9～1.6D．O和Cl形成的二元化合物中O顯正價(jià)10．（2022·湖南·雅禮中學(xué)高二階段練習(xí)）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y元素原子半徑在同周期中最大，Z的軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，X與Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．X在元素周期表中位于p區(qū)B．元素的第一電離能：C．X、Y、W形成的簡(jiǎn)單離子半徑D．Z的最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微粒11．（2022·河北·邢臺(tái)一中高二階段練習(xí)）下列描述原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．碳原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)銅原子()的價(jià)層電子排布式：C．氧原子核外能量最高的電子云的形狀：D．碳原子核外電子的軌道表示式：12．（2022·湖南長(zhǎng)沙·高二階段練習(xí)）下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A．能級(jí)能量大小關(guān)系：B．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式：C．處于基態(tài)的電子排布式為D．的電子排布圖：13．（2022·遼寧·高二階段練習(xí)）下列各項(xiàng)敘述中，錯(cuò)誤的是A．原子核外電子填充3p、3d、4s能級(jí)的順序?yàn)?p→4s→3dB．基態(tài)C的電子排布式為1s22s22p違反了洪特規(guī)則C．基態(tài)Sc的電子排布式為1s22s22p63s23p64s3違反了泡利原理D．硼原子由1s22s22p1s22s22p時(shí)，是由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)14．（2022·重慶八中高二階段練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是A．p-pσ鍵電子云輪廓圖B．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖：C．的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：D．某原子核外電子排布式為，它違背了泡利原理15．（2022·河北·邯鄲市永年區(qū)第二中學(xué)高二階段練習(xí)）已知X和Y均為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：下列說(shuō)法正確的是電離能/kJ.mol-1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540A．X通常顯＋3價(jià)，Y通常顯＋1價(jià)B．X的第一電離能小于Y的第一電離能，所以X比Y金屬性強(qiáng)C．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物都不能與氫氧化鈉反應(yīng)D．工業(yè)上制取X采用的是電解熔融的X的氧化物，制取Y采取的是電解熔融的Y的氯化物16．（2022·遼寧·興城市高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí)）短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)依次增大，X核外電子只有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y、W的2p軌道均含有2個(gè)未成對(duì)電子，M的單質(zhì)被稱為“國(guó)防金屬”，N的氫氧化物具有兩性，下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：Z＜Y＜W B．Y的氫化物沸點(diǎn)不一定低于W的氫化物C．第一電離能：M＜N D．N的單質(zhì)可以在高溫下還原M的氧化物非選擇題17．（2022·浙江·余姚中學(xué)高二期中）根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為_______，在第二周期主族元素中，第一電離能比N高的元素是_______，基態(tài)Cl原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。(2)Be的第一電離能高于B的原因是_______；鉀與鈉產(chǎn)生焰色不同的原因是_______。(3)在相同溫度時(shí)，酸性條件下KCl、KBr、KI都能被氧化，通過(guò)控制溶液中探究同濃度的KCl、KBr、KI還原性強(qiáng)弱。預(yù)測(cè)同濃度的KCl、KBr、KI被氧化需要的最小的是_______。試從離子結(jié)構(gòu)角度解釋、、的還原性逐漸增強(qiáng)的原因_______。18．（2022·湖北·襄陽(yáng)市第一中學(xué)高二階段練習(xí)）I．雄黃()、雌黃()均可入藥，具有解毒、殺菌、去燥濕的功效，也是中國(guó)畫主要的黃色礦物質(zhì)顏料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)硫原子核外電子的運(yùn)動(dòng)軌道數(shù)有_______種；有___________種能量不同的電子；(2)基態(tài)砷原子的價(jià)層電子的軌道表示式為___________。(3)S和As比較，電負(fù)性較大的是___________(4)As元素的第一電離能___________Se元素的第一電離能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______________________________。II．目前已發(fā)現(xiàn)，在元素周期表中某些元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，這種相似性被稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(5)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是________，屬于兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為__________________________、________________。(6)若已知反應(yīng)，則與足量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________。(7)科學(xué)家證實(shí)，屬于共價(jià)化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，方法是________________。用電子式表示的形成過(guò)程：__________19．（2022·四川省綿陽(yáng)江油中學(xué)高二階段練習(xí)）按要求回答下列問(wèn)題：(1)研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)()中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。Co是第_______號(hào)元素。元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_______。(2)我國(guó)科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽。①氮原子的價(jià)電子排布式為_______。②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能。第二周期部分元素的變化趨勢(shì)如圖所示。其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是_______。(3)已知As元素的相關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是_______。A．推測(cè)As能形成多種氧化物B．熱穩(wěn)定性：逐漸減弱C．As的一種核素表示為，中子數(shù)為40D．原子半徑由大到小的順序：As、Cl、Si20．（2022·湖南長(zhǎng)沙·高二階段練習(xí)）下圖是元素周期表的一部分，所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：abcdefghijklmnop(1)基態(tài)n原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_______，占據(jù)該能層的電子云輪廓圖形狀為_______。(2)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋是涉及電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量，以下現(xiàn)象與該原理一樣的是_______。A．燃放焰火

B．棱鏡分出的光

C．霓虹燈射出五顏六色的光(3)o、p(序號(hào))兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素op電離能7177591509156132482957①o元素價(jià)電子的軌道表示式為_______。②比較兩元素的、可知，氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你認(rèn)為原因可能是_______。(4)元素的基態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能，c、d、e三元素中，電子親和能從大到小的順序?yàn)開______(填元素符號(hào))。(5)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，寫出該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_______。21．（2022·湖南·雅禮中學(xué)高二階段練習(xí)）已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，F(xiàn)是第四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價(jià)層電子排布是；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E與D的最高能層數(shù)相同，但其價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)。(1)請(qǐng)用元素符號(hào)完成下列空白：①元素：A___________、D___________、F___________②B、C兩種元素第一電離能的大小關(guān)系為：___________(2)元素F的基態(tài)價(jià)層電子排布式是：___________(3)下表是A～F元素中某種元素的部分電離能，由此可判斷該元素是___________電離能()I1I2I3I4I5某種元素578181727451157514830(4)F元素位于周期表的___________區(qū)。

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試卷（限時(shí)：90分鐘）一．選擇題1．（2022·湖南·長(zhǎng)沙市南雅中學(xué)高二階段練習(xí)）以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是A．：He B． C． D．【答案】D【詳解】A．只能表示最外層電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．只表示核外電子的分層排布情況，故B錯(cuò)誤；C．具體到亞層的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故D正確；故選D。2．（2022·湖南·雅禮中學(xué)高二階段練習(xí)）下列說(shuō)法不正確的是A．稀有氣體氦的原意是“太陽(yáng)元素”，是分析太陽(yáng)光譜發(fā)現(xiàn)的B．電負(fù)性是用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小C．泡利提出在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋平行D．道爾頓近代原子學(xué)說(shuō)假設(shè)原子是化學(xué)元素的最小粒子，每一種元素有一種原子【答案】C【詳解】A．稀有氣體氦的原意是“太陽(yáng)元素”，是1868年分析太陽(yáng)光譜時(shí)發(fā)現(xiàn)的，故A正確；B．電負(fù)性是用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，故B正確；C．泡利提出在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋方向相反，故C錯(cuò)誤；D．道爾頓原子論認(rèn)為，物質(zhì)世界的最小單位是原子，原子是單一的，獨(dú)立的，不可被分割的，在化學(xué)變化中保持著穩(wěn)定的狀態(tài)，同類原子的屬性也是一致的，故D正確；故選C。3．（2022·重慶一中高二期中）位于周期表的哪個(gè)區(qū)A．d區(qū) B．區(qū) C．p區(qū) D．f區(qū)【答案】B【詳解】Ag的質(zhì)子數(shù)為47，其核外電子排布式為[Kr]4d104s1，價(jià)電子排布式為4d104s1，根據(jù)價(jià)電子排布式可知Ag位于ds區(qū)，故答案為B。4．（2021·海南·三亞華僑學(xué)校高二階段練習(xí)）在d軌道中電子排布成，而不能排布成，其最直接的根據(jù)是A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子軌道構(gòu)造原理 D．洪特規(guī)則【答案】D【詳解】A．能量最低原理是指在不違反泡利原理的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低，A錯(cuò)誤；B．泡利原理是指每個(gè)軌道（例如1s軌道，2p軌道中的px）最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子，B錯(cuò)誤；C．原子軌道能級(jí)圖與題干無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子在排布的時(shí)候優(yōu)先進(jìn)入空軌道，每個(gè)軌道中的單電子取得相同自旋；故在d軌道中電子排布成，而不排布成，顯然是根據(jù)洪特規(guī)則，D正確；故選D。5．（2022·湖南長(zhǎng)沙·高二階段練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是A．錯(cuò)誤，違反了泡利不相容原理B．各能級(jí)最多容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍，支持這一結(jié)論的理論是構(gòu)造原理C．的電子排布式違反了洪特規(guī)則D．電子排布式違反了泡利不相容原理【答案】C【詳解】A．根據(jù)洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行，因此違反了洪特規(guī)則，故A錯(cuò)誤；B．泡利原理是一個(gè)原子軌道中，最多只能容納2個(gè)電子，它們自旋相反，因此各能級(jí)最多容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍，支持這一結(jié)論的理論是泡利原理，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)洪特規(guī)則，6C的電子排布式，題給電子排布式違反了洪特規(guī)則，故C正確；D．電子排布式(22Ti)違反了能量最低原理，故D錯(cuò)誤；答案為C。6．（2022·湖北·云夢(mèng)縣黃香高級(jí)中學(xué)高二期末）下列說(shuō)法正確的是A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B．第四周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為1的元素有4種C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素D．ns能級(jí)的能量一定高于(n?1)d能級(jí)的能量【答案】C【詳解】A．1s電子云呈球形，表示電子圍繞原子核運(yùn)動(dòng)時(shí)在原子核周圍各處出現(xiàn)的幾率相同，A錯(cuò)誤；B．第四周期未成對(duì)電子數(shù)為1的基態(tài)原子有4s1、3d14s2、3d104s1、4s24p1、4s24p5，共5種不同元素，B錯(cuò)誤；C．元素周期表中個(gè)副族和第ⅤⅢ族元素全部為金屬元素，由于第ⅤⅢ族包括3個(gè)縱行，故元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列，C正確；D．根據(jù)能量最低原理，結(jié)合泡利原理和洪特規(guī)則，電子優(yōu)先填充能量低的能級(jí)，從ⅢB到Ⅷ族元素在進(jìn)行電子填充時(shí)優(yōu)先填充4s軌道，可見ns能級(jí)不一定高于(n?1)d能級(jí)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7．（2022·廣東·廣州奧林匹克中學(xué)高二階段練習(xí)）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．氮原子的軌道表示式是：B．電子式為C．基態(tài)電子排布式為D．的原子結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【詳解】A．違背了洪特規(guī)則，氮原子的軌道表示式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．電子式為，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)電子排布式為，C正確；D．原子序數(shù)為7，核電荷數(shù)是7，D錯(cuò)誤；故答案為：C。8．（2022·河北·邯鄲市永年區(qū)第二中學(xué)高二階段練習(xí)）下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A．P、S、N的第一電離能逐漸增大B．價(jià)電子排布式為4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p區(qū)元素C．2p和3p軌道形狀相同，能量也相等D．碳原子價(jià)電子軌道表示式為：【答案】B【詳解】A．N、P為同主族元素，第一電離能N大于P，P與S同周期，因?yàn)镻的3p軌道半充滿，所以第一電離能P大于S，故A錯(cuò)誤；B．從價(jià)電子排布式4s24p3中可以看出，該元素的電子層數(shù)為4，價(jià)電子數(shù)為5，則該元素位于第四周期ⅤA族，電子最后進(jìn)入4p軌道，所以是p區(qū)元素，故B正確；C．2p和3p軌道形狀都為啞鈴形，但2p軌道的能量比3p低，故C錯(cuò)誤；D．原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同，則軌道表示式不滿足洪特規(guī)則，故D錯(cuò)誤；答案選B。9．（2022·重慶八中高二階段練習(xí)）已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是元素LiBeXONaAlClGe電負(fù)性1.01.52.53.50.91.63.21.8A．表中X為非金屬元素B．Ge既具有金屬性，又具有非金屬性C．Mg元素電負(fù)性的范圍為0.9～1.6D．O和Cl形成的二元化合物中O顯正價(jià)【答案】D【詳解】A．非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，表中X電負(fù)性為2.5，為非金屬元素，故A正確；B．Ge的電負(fù)性為1.8，在同期表中位于金屬和非金屬交界的地方，既具有金屬性，又具有非金屬性，故B正確；C．同周期從左到右電解性增大，Mg元素電負(fù)性介于鈉和鋁之間，范圍為0.9～1.6，故C正確；D．O和Cl形成的二元化合物中氧電負(fù)性大顯負(fù)價(jià)，氯電負(fù)性小，氯顯正價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選D。10．（2022·湖南·雅禮中學(xué)高二階段練習(xí)）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y元素原子半徑在同周期中最大，Z的軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，X與Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．X在元素周期表中位于p區(qū)B．元素的第一電離能：C．X、Y、W形成的簡(jiǎn)單離子半徑D．Z的最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微?！敬鸢浮緿【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X為O；Y元素原子半徑在同周期中最大，則Y為Na；Z的3p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，則Z為P；X與Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，則W為Cl，綜上，X為O，Y為Na，Z為P，W為Cl?！驹斀狻緼．X為O，在元素周期表中位于p區(qū)，故A正確；B．主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，P的3p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：Cl>P>Na，故B正確；C．X為O，Y為Na，W為Cl，形成的簡(jiǎn)單離子為O2-、Na+、Cl-，半徑，故C正確；D．P的最高價(jià)含氧酸鈉鹽為Na3PO4，Na3PO4溶液中含P微粒，故D錯(cuò)誤；故答案選D。11．（2022·河北·邢臺(tái)一中高二階段練習(xí)）下列描述原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．碳原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)銅原子()的價(jià)層電子排布式：C．氧原子核外能量最高的電子云的形狀：D．碳原子核外電子的軌道表示式：【答案】C【詳解】A．在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)應(yīng)帶“+”，則碳原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A不正確；B．原子核外電子排布時(shí)，需遵循洪特規(guī)則，所以基態(tài)銅原子()的價(jià)層電子排布式不是，而是3d104s1，B不正確；C．氧原子的電子排布式為1s22s22p4，則核外能量最高的電子云為p電子云，形狀為：，C正確；D．碳原子核外電子排布為1s22s22p2，軌道表示式為，D不正確；故選C。12．（2022·湖南長(zhǎng)沙·高二階段練習(xí)）下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A．能級(jí)能量大小關(guān)系：B．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式：C．處于基態(tài)的電子排布式為D．的電子排布圖：【答案】B【詳解】A．根據(jù)構(gòu)造原理，電子填充的先后順序?yàn)?，故能?jí)能量大小關(guān)系為，A錯(cuò)誤；B．元素是29號(hào)元素，核外電子排布式為：，其價(jià)層電子排布式：，B正確；C．根據(jù)造原理處于基態(tài)，電子排布式為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)泡利原理，的電子排布圖：，D錯(cuò)誤；故選B。13．（2022·遼寧·高二階段練習(xí)）下列各項(xiàng)敘述中，錯(cuò)誤的是A．原子核外電子填充3p、3d、4s能級(jí)的順序?yàn)?p→4s→3dB．基態(tài)C的電子排布式為1s22s22p違反了洪特規(guī)則C．基態(tài)Sc的電子排布式為1s22s22p63s23p64s3違反了泡利原理D．硼原子由1s22s22p1s22s22p時(shí)，是由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)【答案】D【詳解】A．原子核外的電子總是盡先占有能量最低的軌道，然后依次排到能量較高的軌道，4s軌道能量比3d軌道能量低，原子核外電子填充3p、3d、4s能級(jí)的順序?yàn)?p→4s→3d，A正確；B．根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)C的電子排布式中2p軌道上的兩個(gè)電子應(yīng)該排在不同的軌道上，故違反了洪特規(guī)則，B正確；C．根據(jù)泡利原理，s能級(jí)只有一個(gè)軌道，最多只能放入2個(gè)電子，基態(tài)Sc的電子排布式1s22s22p63s23p64s3違反了泡利原理，C正確；D．2p軌道能量相同，硼原子由1s22s22p1s22s22p時(shí)，并沒有轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，D錯(cuò)誤；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】洪特規(guī)則是指當(dāng)電子排布在能量相同的各個(gè)軌道時(shí)，電子總是盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個(gè)原子能量最低；泡利原理是指不能有兩個(gè)或兩個(gè)以上的粒子處于完全相同的狀態(tài)，也就是一個(gè)亞層中最多能有2個(gè)電子，其自旋相反。14．（2022·重慶八中高二階段練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是A．p-pσ鍵電子云輪廓圖B．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖：C．的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：D．某原子核外電子排布式為，它違背了泡利原理【答案】D【詳解】A．是p-pπ鍵電子云模型，以“肩并肩”方式形成，呈鏡像對(duì)稱，p-pσ鍵，原子軌道頭碰頭方式重疊，電子云圖形為，故A錯(cuò)誤；B．Cu元素為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，價(jià)層電子排布式為：3d104s1，電子排布圖為：，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為26，核外各層上電子數(shù)分別為2、8、13，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．泡利原理是指每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子，而ns2np7的np能級(jí)排布了7個(gè)電子，故違背了泡利原理，故D正確；故選：D。15．（2022·河北·邯鄲市永年區(qū)第二中學(xué)高二階段練習(xí)）已知X和Y均為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：下列說(shuō)法正確的是電離能/kJ.mol-1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540A．X通常顯＋3價(jià)，Y通常顯＋1價(jià)B．X的第一電離能小于Y的第一電離能，所以X比Y金屬性強(qiáng)C．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物都不能與氫氧化鈉反應(yīng)D．工業(yè)上制取X采用的是電解熔融的X的氧化物，制取Y采取的是電解熔融的Y的氯化物【答案】D【詳解】A．X的第四電離能突然增大，X最外層有3個(gè)電子，X是Al元素，鋁通常顯＋3價(jià)；Y的第三電離能突然增大，Y最外層有2個(gè)電子，Y是Mg元素，鎂通常顯＋2價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．Al的第一電離能小于Mg的第一電離能，但Mg比Al的金屬性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上采用的是電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁，電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，故D正確；故答案為：D。16．（2022·遼寧·興城市高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí)）短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)依次增大，X核外電子只有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y、W的2p軌道均含有2個(gè)未成對(duì)電子，M的單質(zhì)被稱為“國(guó)防金屬”，N的氫氧化物具有兩性，下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：Z＜Y＜W B．Y的氫化物沸點(diǎn)不一定低于W的氫化物C．第一電離能：M＜N D．N的單質(zhì)可以在高溫下還原M的氧化物【答案】B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)依次增大，X核外電子只有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，可知X是H；Y、W的2p軌道均含有2個(gè)未成對(duì)電子，則Y的價(jià)電子排布式為2s22p2，W的價(jià)電子排布式為2s22p4，因此Y、W分別是C、O元素；Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是N；M的單質(zhì)被稱為“國(guó)防金屬”，M是Mg；N的氫氧化物具有兩性，N是Al?！驹斀狻緼．同一周期從左向右，元素的電負(fù)性逐漸增大，因此電負(fù)性C<N<O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．C的氫化物是烴類物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，烴類的沸點(diǎn)也逐漸增大，比如十七烷常溫下是固態(tài)，因此C的氫化物沸點(diǎn)不一定低于水的沸點(diǎn)，B正確；C．Mg的價(jià)電子排布式為3s2，3s軌道全充滿，則第一電離能Mg>Al，C錯(cuò)誤；D．Al的活潑性比Mg弱，因此在高溫下不能還原Al的氧化物，D錯(cuò)誤。因此，本題選B。非選擇題17．（2022·浙江·余姚中學(xué)高二期中）根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為_______，在第二周期主族元素中，第一電離能比N高的元素是_______，基態(tài)Cl原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。(2)Be的第一電離能高于B的原因是_______；鉀與鈉產(chǎn)生焰色不同的原因是_______。(3)在相同溫度時(shí)，酸性條件下KCl、KBr、KI都能被氧化，通過(guò)控制溶液中探究同濃度的KCl、KBr、KI還原性強(qiáng)弱。預(yù)測(cè)同濃度的KCl、KBr、KI被氧化需要的最小的是_______。試從離子結(jié)構(gòu)角度解釋、、的還原性逐漸增強(qiáng)的原因_______?！敬鸢浮?1)

##

F

9種(2)

Be失去的是2s上的電子，而B失去的是2p上的電子，2p電子能量較高

鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時(shí)能量的變化不同，則放出的光的波長(zhǎng)不同，所以產(chǎn)生的焰色也就不同(3)

KI

離子結(jié)構(gòu)相似，電子層數(shù)逐漸增加，離子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子吸引力減弱，還原性逐漸增強(qiáng)【詳解】（1）Co為27號(hào)元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為或，第二周期主族元素中，N原子核外電子排布處于半滿狀態(tài)，第一電離能高于相鄰元素，比N高的元素是F，基態(tài)Cl原子核外電子排布式為，s能級(jí)上核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有1種，p能級(jí)上核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有3種，所以基態(tài)氯原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)種類=1+1+3+1+3=9；（2）Be的第一電離能高于B的原因是Be失去的是2s上的電子，而B失去的是2p上的電子，2p電子能量較高；鉀與鈉產(chǎn)生焰色不同的原因是鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時(shí)能量的變化不同，則放出的光的波長(zhǎng)不同，所以產(chǎn)生的焰色也就不同；（3）同主族元素，從上到下，離子的離子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子吸引力減弱，離子的還原性逐漸增強(qiáng)，所以氯離子、溴離子、碘離子的還原性逐漸增強(qiáng)，與二氧化錳反應(yīng)時(shí)需要?dú)潆x子的濃度逐漸減小，則需要?dú)潆x子濃度最小的是碘離子，故c（H+）最小的為KI；、、的還原性逐漸增強(qiáng)的原因?yàn)殡x子結(jié)構(gòu)相似，電子層數(shù)逐漸增加，離子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子吸引力減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。18．（2022·湖北·襄陽(yáng)市第一中學(xué)高二階段練習(xí)）I．雄黃()、雌黃()均可入藥，具有解毒、殺菌、去燥濕的功效，也是中國(guó)畫主要的黃色礦物質(zhì)顏料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)硫原子核外電子的運(yùn)動(dòng)軌道數(shù)有_______種；有___________種能量不同的電子；(2)基態(tài)砷原子的價(jià)層電子的軌道表示式為___________。(3)S和As比較，電負(fù)性較大的是___________(4)As元素的第一電離能___________Se元素的第一電離能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______________________________。II．目前已發(fā)現(xiàn)，在元素周期表中某些元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，這種相似性被稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(5)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是________，屬于兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為__________________________、________________。(6)若已知反應(yīng)，則與足量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________。(7)科學(xué)家證實(shí)，屬于共價(jià)化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，方法是________________。用電子式表示的形成過(guò)程：__________【答案】(1)

9

5(2)(3)S(4)

大于

砷元素原子4p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素(5)

(6)(7)

將加熱至熔融狀態(tài)，不能導(dǎo)電，則證明是共價(jià)化合物

【詳解】（1）S是16號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)S原子核外電子排布式是，S原子核外電子運(yùn)動(dòng)的軌道數(shù)目是；相同能級(jí)上的軌道能量是相同的，所以硫原子核外有5個(gè)能級(jí)，就有5種能量的電子。（2）砷是33號(hào)元素，基態(tài)砷原子的價(jià)層電子排布式為，軌道表示式為（3）S和As比較，電負(fù)性較大的是S，其判斷理由是同一主族從上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，As和P同主族，故非金屬性，而P和S同周期，同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性，故電負(fù)性較大的是S；（4）砷、硒都是第四周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但砷元素基態(tài)原子4p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以As元素的第一電離能大于Se元素的第一電離能；（5）鈹為第二周期第ⅡA族元素，與Al處于對(duì)角線位置，根據(jù)與酸或堿的反應(yīng)，可得與酸或堿反應(yīng)的離子方程式分別為、；（6）由于Be元素與Al元素性質(zhì)相似，依據(jù)所給信息得先與水發(fā)生反應(yīng)，生成的再與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，即；（7）根據(jù)共價(jià)化合物與離子化合物的性質(zhì)可知，離子化合物在熔融時(shí)導(dǎo)電，而共價(jià)化合物在熔融時(shí)不導(dǎo)電，因此可將加熱至熔融狀態(tài)，若不導(dǎo)電則可證明是共價(jià)化合物；形成時(shí)，1個(gè)Be原子與2個(gè)Cl原子分別共用一對(duì)電子，形成共價(jià)分子，用電子式表示為：。19．（2022·四川省綿陽(yáng)江油中學(xué)高二階段練習(xí)）按要求回答下列問(wèn)題：(1)研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)()中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。Co是第_______號(hào)元素。元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_______。(2)我國(guó)科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽。①氮原子的價(jià)電子排布式為_______。②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能。第二周期部分元素的變化趨勢(shì)如圖所示。其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是_______。(3)已知As元素的相關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是_______。A．推測(cè)As能形成多種氧化物B．熱穩(wěn)定性：逐漸減弱C．As的一種核素表示為，中子數(shù)為40D．原子半徑由大到小的順序：As、Cl、Si【答案】(1)

27

Mn(2)

2s22p3

同周期主族元素隨核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，得電子能力增強(qiáng)，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大

基態(tài)N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子(3)BD【解析】（1）Co是27號(hào)元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，O基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是2，而Mn基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，其核外未成對(duì)電子數(shù)是5，故核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn。（2）①N為7號(hào)元素，基態(tài)N原子的價(jià)電子排布式為2s22p3；②由題意可知，元素的基態(tài)氣態(tài)原子越容易得到一個(gè)電子，所放出的能量越大，即第一電子親和能越大，同周期主族元素隨核電荷數(shù)的增大，原子的電負(fù)性增大，得電子的能力增強(qiáng)，故結(jié)合一個(gè)電子釋放的能量逐漸增大；基態(tài)N原子的核外電子排布式為，則N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易得電子；（3）A．N和As是第ⅤA族元素，As性質(zhì)與N有相似之處，N能形成等多種氧化物，據(jù)此推測(cè)As也能形成、等多種氧化物，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，則的中子數(shù)為，C正確；D．一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左往右原子半徑減小，則原子半徑由大到小的順序?yàn)?，D錯(cuò)誤；故答案選BD。20．（2022·湖南長(zhǎng)沙·高二階段練習(xí)）下圖是元素周期表的一部分，所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：abcdefghijklmnop(1)基態(tài)n原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_______，占據(jù)該能層的電子云輪廓圖形狀為_______。(2)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋是涉及電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量，以下現(xiàn)象與該原理一樣的是_______。A．燃放焰火

B．棱鏡分出的光

C．霓虹燈射出五顏六色的光(3)o、p(序號(hào))兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素op電離能7177591509156132482957①o元素價(jià)電子的軌道表示式為_______。②比較兩元素的、可知，氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你認(rèn)為原因可能是_______。(4)元素的基態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能，c、d、e三元素中，電子親和能從大到小的順序?yàn)開______(填元素符號(hào))。(5)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，寫出該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_______?！敬鸢浮?1)

N

球形(2)AC(3)

的軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(4)(5)(或)【分析】由元素在周期表的位置可知，a-p各元素分別是H,Li，C,N,O,F,Na,Mg,Al,Si,S,Cl,Ar,K,Mn,Fe；【詳解】（1）基態(tài)n