高中化學(xué)同步講義(人教版選擇性必修第一冊)2.1.1化學(xué)反應(yīng)速率概念及計算(第1課時)(學(xué)生版+解析)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第1課時化學(xué)反應(yīng)速率概念及計算板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。2．解測定化學(xué)反應(yīng)速率的簡單方法。3．掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。重點:化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法及簡單計算。難點:化學(xué)反應(yīng)速率的概念的理解。知識點一化學(xué)反應(yīng)速率概念及表示方法1．概念：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量2．表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。3．?dāng)?shù)學(xué)表達式及單位：v＝eq\f(Δc,Δt)，單位為mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。4．同一反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系mA（g）+nB（g）pY（g）+qZ（g）（1）同一反應(yīng)在同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能不同，但表示的意義相同，且反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。（2）在反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d【特別提醒】（1）一般不用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。（2）由v＝eq\f(Δc,Δt)計算得到的是一段時間內(nèi)的平均速率，用不同物質(zhì)表示時，其數(shù)值可能不同，但意義相同。（3）化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。這里所說的化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時反應(yīng)速率。一定溫度下，鋅粒在1mol/L的稀鹽酸中反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，圖中A點的斜率就是在t1時刻的瞬時反應(yīng)速率。（3）同一反應(yīng)在不同反應(yīng)階段的反應(yīng)速率一般是不同的。主要原因：反應(yīng)物濃度的不斷變化；而且反應(yīng)所引起的熱量變化對反應(yīng)速率也有較小影響。知識點二化學(xué)反應(yīng)速率的計算1．化學(xué)反應(yīng)速率計算的4個方法1)定義式法：（1）常規(guī)公式：v＝＝①常用單位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1或mol·L－1·O－1②適用范圍：表示氣體物質(zhì)或溶液中可溶性物質(zhì)的速率，不表示固體或純液體物質(zhì)的速率（2）非常規(guī)公式：v＝（X代表n、P、m、V等量）①常用單位：mol·min－1、Pa·min－1、g·min－1、L·min－1②適用范圍：任何物質(zhì)的反應(yīng)速率2)比例關(guān)系式法：化學(xué)反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度變化之比＝物質(zhì)的量變化之比＝化學(xué)計量數(shù)之比。對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)來說，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q?！疽族e提醒】同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率其數(shù)值可能不同，因此，一定要標(biāo)明是哪種具體物質(zhì)的反應(yīng)速率。（3）三段式法：列起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量，再根據(jù)定義式或比例關(guān)系計算。（4）從圖像中獲取計算的數(shù)據(jù)及依據(jù)圖像求反應(yīng)速率的步驟①從圖像中獲取計算的數(shù)據(jù)縱坐標(biāo)可以是物質(zhì)的量，也可以是物質(zhì)的量濃度，橫坐標(biāo)是時間。例如：某溫度時，在定容（VL）容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖像可進行如下計算：A.求某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如：v（X）＝mol/（L·s），Y的轉(zhuǎn)化率＝√100%。B.確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，如：X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為（n1－n3）∶（n2－n3）∶n2。②依據(jù)圖像求反應(yīng)速率的步驟第一步：找出橫、縱坐標(biāo)對應(yīng)的物質(zhì)的量；第二步：將圖中的變化量轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的濃度變化量；第三步：根據(jù)公式v＝進行計算。2．化學(xué)反應(yīng)速率計算的萬能方法——三段式法（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。（3）根據(jù)已知條件列方程式計算。如對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，起始時A的濃度為amol·L－1，B的濃度為bmol·L－1，反應(yīng)進行至t1s時，A消耗了xmol·L－1，則化學(xué)反應(yīng)速率可計算如下：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/(mol·L－1)ab00轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)t1/(mol·L－1)a－xb－eq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)則：v(A)＝mol·L－1·s－1，v(B)＝mol·L－1·s－1，v(C)＝mol·L－1·s－1，v(D)＝mol·L－1·s－1。（3）利用關(guān)系式計算①應(yīng)用前提：同一化學(xué)反應(yīng)②常用關(guān)系：速率比＝化學(xué)計量數(shù)比＝物質(zhì)的量濃度變化比＝物質(zhì)的量變化比（4）計算中注意以下量的關(guān)系：①對反應(yīng)物：c(起始)－c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時刻)②對生成物：c(起始)＋c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時刻)③轉(zhuǎn)化率＝eq\f(c（轉(zhuǎn)化）,c（起始）)√100%知識點三化學(xué)反應(yīng)速率的實驗測定1.定性描述:（根據(jù)實驗現(xiàn)象）①觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；②觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的少、少；③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低；2.定量描述：（根據(jù)實驗測量，單位時間內(nèi)）①測定氣體的體積；②測定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化；③測定物質(zhì)或離子的濃度變化；④測定體系的溫度或測定反應(yīng)的熱量變化。3.測量化學(xué)反應(yīng)速率的常見方法（1）量氣法（2）比色法（3）電導(dǎo)法（4）激光技術(shù)法4.化學(xué)反應(yīng)速率的測量——實驗（1）反應(yīng)原理：Zn＋O2SO4＝ZnSO4＋O2↑（2）實驗裝置（3）測量數(shù)據(jù)①單位時間內(nèi)收集氫氣的體積；②收集相同體積氫氣所需要的時間③用pO計測相同時間內(nèi)pO變化，即△c(O＋)。④用傳感器測△c(Zn2＋)變化。⑤測相同時間內(nèi)△m(Zn)。⑥相同時間內(nèi)恒容壓強變化；⑦相同時間內(nèi)絕熱容器中溫度變化。知識點四比較化學(xué)反應(yīng)速率小小1．定性比較通過明顯的實驗現(xiàn)象(如氣泡產(chǎn)生快慢、沉淀生成快慢等)來定性比較化學(xué)反應(yīng)速率的小小。2．定量比較同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，需要進行轉(zhuǎn)化。常用以下兩種方法：（1）歸一法①“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。②“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。③“三比較”：標(biāo)準統(tǒng)一后比較數(shù)值小小，數(shù)值越小，反應(yīng)速率越小。（2）比值法:通過化學(xué)反應(yīng)速率與其對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)的比值進行比較，比值小的化學(xué)反應(yīng)速率小。如對于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，若eq\f(v（A）,a)＞eq\f(v（B）,b)，則A表示的化學(xué)反應(yīng)速率較小。3.由圖像比較反應(yīng)速率小小的方法：根據(jù)圖像看反應(yīng)達到平衡所需的時間，時間越短，對應(yīng)的反應(yīng)的溫度、濃度或壓強就越小，則對應(yīng)的反應(yīng)速率越小。1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√”)（1）化學(xué)反應(yīng)速率用來表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度。()（2）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的少少來表示。()（3）在同一個反應(yīng)中，可以用反應(yīng)物或生成物來表示反應(yīng)速率。()（4）化學(xué)反應(yīng)速率可以用固體物質(zhì)來表示。()（5）化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L?s)和mol/(L?min)。()（6）對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越小，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。()2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率的小小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C．若一段時間內(nèi)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol?L-1?s-1，就是指在該時間段內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol?L-1?s-1D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol?L-1?s-1和mol?L-1?min-13．已知反應(yīng)，經(jīng)2min，B的濃度減少，對該反應(yīng)速率的表示，下列說法正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是B．用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比為3∶2∶1C．在2min末，用B表示的反應(yīng)速率是D．在2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率逐漸減小，用C表示的反應(yīng)速率逐漸增小4．反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①；②；③；④，該反應(yīng)進行的快慢順序為A．④>③=②>① B．①>②=③>④ C．①>②>③>④ D．④>③>②>①?問題一反應(yīng)速率概念的理解【典例1】已知反應(yīng)：，經(jīng)過2min時間，B濃度減少了0.6mol/L。有關(guān)該反應(yīng)速率的說法正確的是A．0-2min用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．0-2min用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol/(L·min)C．2min末時用C表示的反應(yīng)速率是0.2mol/(L·min)D．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率比值為2：3：6【解題必備】（1）化學(xué)反應(yīng)速率一般指反應(yīng)的平均速率而不是瞬時速率，且無論用反應(yīng)物表示還是用生成物表示均取正值。（2）同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。（3）不能用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率?！咀兪?-1】下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比C．由v=計算所得化學(xué)反應(yīng)速率為某時刻的瞬時速率D．在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負值【變式1-2】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率為1.8mol·L-1·min-1，是指1min時，物質(zhì)的量濃度為1.8mol·L-1C．各物質(zhì)表示的速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比D．某可逆反應(yīng)速率越快，該反應(yīng)平衡時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小?問題二化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算【典例2】一定溫度下，在5L的恒容密閉容器中，反應(yīng)進行半分鐘后，測得NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol。在此段時間內(nèi)，用NO3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A． B． C． D．【解題必備】化學(xué)反應(yīng)速率計算的4個方法（1）定義式法：v＝eq\f(Δc,Δt)。（2）比例關(guān)系法：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。（3）三段式法：列起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量，再根據(jù)定義式或比例關(guān)系計算。（4）依據(jù)圖像求反應(yīng)速率?！咀兪?-1】反應(yīng)在容積為2L的密閉容器中進行，1mim后，減少了0.12mol，則平均每秒濃度的變化表示正確的是A．： B．：C．： D．：【變式2-2】容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g），以B的物質(zhì)的量濃度表示的反應(yīng)速度υ正、υ逆與時間的關(guān)系如圖所示，則圖中陰影部分的面積可表示A．A的物質(zhì)的量濃度的減少 B．B的物質(zhì)的量濃度的減少C．C的物質(zhì)的量的增加 D．B的物質(zhì)的量減少?問題三化學(xué)反應(yīng)速率的小小比較【典例3】反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①；②；③；④，該反應(yīng)進行的快慢順序為A．④>③=②>① B．①>②=③>④ C．①>②>③>④ D．④>③>②>①【解題必備】定量法比較化學(xué)反應(yīng)速率的小小（1）歸一法：按照化學(xué)計量數(shù)關(guān)系換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值小小。（2）比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值。如aA(g)＋bB(g)cC(g)，即比較eq\f(vA,a)與eq\f(vB,b)，若eq\f(vA,a)>eq\f(vB,b)，則用A表示時的反應(yīng)速率比用B表示時小。【變式3-1】已知反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．v(N?)=2.8mol/(L·min) B．v(NO2)=0.09mol/(L?s)C．v(CO)=0.2mol/(L?s) D．v(CO?)=4.0mol/(L·min)【變式3-2】對反應(yīng)，下列表示反應(yīng)速率方法正確且最快的是A． B．C． D．1．反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①②③④該反應(yīng)速率小小關(guān)系正確的是A．①>④>③>② B．④>①>③>② C．②>④>③>① D．②>③=④>①2．某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，測得濃度隨時間變化如下表：時間0123451.000.710.500.350.250.17下列說法錯誤的是A．內(nèi)容器中壓強不斷增小 B．內(nèi)C．時 D．內(nèi)的速率比內(nèi)的速率小3．下列方法不能實現(xiàn)對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率測定的是A壓力傳感器測量反應(yīng)前后體系壓強變化B分析天平稱量鎂條變化前后的質(zhì)量變化C注射器收集反應(yīng)后氣體體積D溶液電導(dǎo)率的變化4．對反應(yīng)來說，同一段時間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率（單位相同）的關(guān)系正確的是A． B．C． D．5．在1L的密閉容器中進行反應(yīng)，已知0~10min內(nèi)A的物質(zhì)的量由0.5mol減小到0.2mol，則用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為A．0.01mol/（L·min） B．0.06mol/（L·min）C．0.02mol/（L·min） D．0.04mol/（L·min）6．一定溫度下，將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：。若經(jīng)2s后測得C的濃度為，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為②2s時物質(zhì)B的濃度為③2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④該溫度下的平衡常數(shù)其中正確的是A．①③ B．②④ C．③④ D．①④7．對于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．8．汽車尾氣里含有的氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氯氣反應(yīng)所致：，已知該反應(yīng)在時，平衡常數(shù)。請回答：（1）某溫度下，向的密閉容器中充入和各后的物質(zhì)的量為，則內(nèi)的反應(yīng)速率。（2）下列為4種不同情況下測得的反應(yīng)速率中，表明該反應(yīng)進行最快的是___________。A． B．C． D．1．反應(yīng)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。對此反應(yīng)速率的正確表示是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B．在2min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol·L-1·min-1C．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的2．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率最快的為①v(A)=0.01mol·L－1·s－1

②v(B)=0.06mol·L－1·s－1③v(C)=2.4mol·L－1·min－1

④v(D)=5.4mol·L－1·min－1A．① B．② C．③ D．④3．在溫度不變、恒容的容器中進行反應(yīng)：A(g)B(g)+C(g)，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降低到0.06mol/L時，需20s；那么由0.06mol/L降低到0.036mol/L，所需反應(yīng)時間應(yīng)為A．等于l0s B．等于12s C．小于12s D．小于12s4．三氯乙烯(C2OCl3)是某市地下水中有機污染物的主要成分，研究顯示，在該地下水中加入，可將其中的三氯乙烯除去，發(fā)生的反應(yīng)如下：，常溫下，在密閉容器中進行上述反應(yīng)，測得c(O2O2)的濃度隨時間變化如下表：時間/02468…c(O2O2)/mol/L1.200.900.700.600.55下列說法錯誤的是A．沸點比較：B．內(nèi)，C．若在標(biāo)準狀況下，每生成轉(zhuǎn)移電子D．上述反應(yīng)過程中速率的關(guān)系是：5．在反應(yīng)中，若反應(yīng)速率分別用表示，則下列關(guān)系正確的是A． B． C． D．6．如圖安裝好實驗裝置(裝置氣密性良好)，在錐形瓶內(nèi)盛有鋅粒，通過分液漏斗加入的稀硫酸，將產(chǎn)生的收集在注射器中，時恰好收集到標(biāo)準狀況下的。(忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化)下列說法正確的是A．用表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為B．用表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為C．用鋅粒表示該反應(yīng)的速率為D．用表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為7．汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染。查閱資料可知使用同種催化劑，質(zhì)量相等時催化劑的比表面積對催化效率有影響。某實驗小組的實驗數(shù)據(jù)、圖像分析與結(jié)論如下。下列說法不正確的是編號t/℃催化劑的比表面積實驗圖像I28080IIa120IIIc80A．汽車尾氣處理的化學(xué)方程式為B．由圖像可知：，C．其他條件相同時，增小催化劑的比表面積，該化學(xué)反應(yīng)的速率將減小D．第I組實驗中，如果反應(yīng)5min達到平衡，用NO表示該化學(xué)反應(yīng)速率為8．在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，10s末，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol?L-1。計算：（1）10s末L的物質(zhì)的量濃度為。（2）前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。（3）化學(xué)方程式中x值為。（4）L(g)的轉(zhuǎn)化率為。（5）在恒溫恒容條件下，往容器中加入1mol氦氣，反應(yīng)速率(填“增小”、“減小”或“不變”，下同)。（6）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1mol氦氣，反應(yīng)速率。第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第1課時化學(xué)反應(yīng)速率概念及計算板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。2．解測定化學(xué)反應(yīng)速率的簡單方法。3．掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。重點:化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法及簡單計算。難點:化學(xué)反應(yīng)速率的概念的理解。知識點一化學(xué)反應(yīng)速率概念及表示方法1．概念：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量2．表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。3．?dāng)?shù)學(xué)表達式及單位：v＝eq\f(Δc,Δt)，單位為mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。4．同一反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系mA（g）+nB（g）pY（g）+qZ（g）（1）同一反應(yīng)在同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能不同，但表示的意義相同，且反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。（2）在反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d【特別提醒】（1）一般不用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。（2）由v＝eq\f(Δc,Δt)計算得到的是一段時間內(nèi)的平均速率，用不同物質(zhì)表示時，其數(shù)值可能不同，但意義相同。（3）化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。這里所說的化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時反應(yīng)速率。一定溫度下，鋅粒在1mol/L的稀鹽酸中反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，圖中A點的斜率就是在t1時刻的瞬時反應(yīng)速率。（3）同一反應(yīng)在不同反應(yīng)階段的反應(yīng)速率一般是不同的。主要原因：反應(yīng)物濃度的不斷變化；而且反應(yīng)所引起的熱量變化對反應(yīng)速率也有較小影響。知識點二化學(xué)反應(yīng)速率的計算1．化學(xué)反應(yīng)速率計算的4個方法1)定義式法：（1）常規(guī)公式：v＝＝①常用單位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1或mol·L－1·O－1②適用范圍：表示氣體物質(zhì)或溶液中可溶性物質(zhì)的速率，不表示固體或純液體物質(zhì)的速率（2）非常規(guī)公式：v＝（X代表n、P、m、V等量）①常用單位：mol·min－1、Pa·min－1、g·min－1、L·min－1②適用范圍：任何物質(zhì)的反應(yīng)速率2)比例關(guān)系式法：化學(xué)反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度變化之比＝物質(zhì)的量變化之比＝化學(xué)計量數(shù)之比。對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)來說，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q?！疽族e提醒】同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率其數(shù)值可能不同，因此，一定要標(biāo)明是哪種具體物質(zhì)的反應(yīng)速率。（3）三段式法：列起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量，再根據(jù)定義式或比例關(guān)系計算。（4）從圖像中獲取計算的數(shù)據(jù)及依據(jù)圖像求反應(yīng)速率的步驟①從圖像中獲取計算的數(shù)據(jù)縱坐標(biāo)可以是物質(zhì)的量，也可以是物質(zhì)的量濃度，橫坐標(biāo)是時間。例如：某溫度時，在定容（VL）容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖像可進行如下計算：A.求某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如：v（X）＝n1-n3VB.確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，如：X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為（n1－n3）∶（n2－n3）∶n2。②依據(jù)圖像求反應(yīng)速率的步驟第一步：找出橫、縱坐標(biāo)對應(yīng)的物質(zhì)的量；第二步：將圖中的變化量轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的濃度變化量；第三步：根據(jù)公式v＝eq\f(Δc,Δt)進行計算。2．化學(xué)反應(yīng)速率計算的萬能方法——三段式法（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。（3）根據(jù)已知條件列方程式計算。如對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，起始時A的濃度為amol·L－1，B的濃度為bmol·L－1，反應(yīng)進行至t1s時，A消耗了xmol·L－1，則化學(xué)反應(yīng)速率可計算如下：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/(mol·L－1)ab00轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)t1/(mol·L－1)a－xb－eq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)則：v(A)＝eq\f(x,t1)mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(nx,mt1)mol·L－1·s－1，v(C)＝eq\f(px,mt1)mol·L－1·s－1，v(D)＝eq\f(qx,mt1)mol·L－1·s－1。（3）利用關(guān)系式計算①應(yīng)用前提：同一化學(xué)反應(yīng)②常用關(guān)系：速率比＝化學(xué)計量數(shù)比＝物質(zhì)的量濃度變化比＝物質(zhì)的量變化比（4）計算中注意以下量的關(guān)系：①對反應(yīng)物：c(起始)－c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時刻)②對生成物：c(起始)＋c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時刻)③轉(zhuǎn)化率＝eq\f(c（轉(zhuǎn)化）,c（起始）)√100%知識點三化學(xué)反應(yīng)速率的實驗測定1.定性描述:（根據(jù)實驗現(xiàn)象）①觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；②觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的少、少；③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低2.定量描述：（根據(jù)實驗測量，單位時間內(nèi)）①測定氣體的體積;②測定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化；③測定物質(zhì)或離子的濃度變化；④測定體系的溫度或測定反應(yīng)的熱量變化。3.測量化學(xué)反應(yīng)速率的常見方法（1）量氣法（2）比色法（3）電導(dǎo)法（4）激光技術(shù)法4.化學(xué)反應(yīng)速率的測量——實驗（1）反應(yīng)原理：Zn＋O2SO4＝ZnSO4＋O2↑（2）實驗裝置（3）測量數(shù)據(jù)①單位時間內(nèi)收集氫氣的體積；②收集相同體積氫氣所需要的時間③用pO計測相同時間內(nèi)pO變化，即△c(O＋)。④用傳感器測△c(Zn2＋)變化。⑤測相同時間內(nèi)△m(Zn)。⑥相同時間內(nèi)恒容壓強變化；⑦相同時間內(nèi)絕熱容器中溫度變化。知識點四比較化學(xué)反應(yīng)速率小小1．定性比較通過明顯的實驗現(xiàn)象(如氣泡產(chǎn)生快慢、沉淀生成快慢等)來定性比較化學(xué)反應(yīng)速率的小小。2．定量比較同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，需要進行轉(zhuǎn)化。常用以下兩種方法：（1）歸一法①“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。②“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。③“三比較”：標(biāo)準統(tǒng)一后比較數(shù)值小小，數(shù)值越小，反應(yīng)速率越小。（2）比值法:通過化學(xué)反應(yīng)速率與其對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)的比值進行比較，比值小的化學(xué)反應(yīng)速率小。如對于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，若eq\f(v（A）,a)＞eq\f(v（B）,b)，則A表示的化學(xué)反應(yīng)速率較小。3.由圖像比較反應(yīng)速率小小的方法：根據(jù)圖像看反應(yīng)達到平衡所需的時間，時間越短，對應(yīng)的反應(yīng)的溫度、濃度或壓強就越小，則對應(yīng)的反應(yīng)速率越小。1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√”)（1）化學(xué)反應(yīng)速率用來表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度。()（2）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的少少來表示。()（3）在同一個反應(yīng)中，可以用反應(yīng)物或生成物來表示反應(yīng)速率。()（4）化學(xué)反應(yīng)速率可以用固體物質(zhì)來表示。()（5）化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L?s)和mol/(L?min)。()（6）對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越小，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。()【答案】（1）√（2）√（3）√（4）√（5）√（6）√2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率的小小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C．若一段時間內(nèi)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol?L-1?s-1，就是指在該時間段內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol?L-1?s-1D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol?L-1?s-1和mol?L-1?min-1【答案】A【解析】A．化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，故A正確；B．反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗，故B正確；C．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol?(L?s)-1是指用某一物質(zhì)表示的平均速率，與用其它物質(zhì)表示的速率不一定相等，故C錯誤；D．公式中，濃度的單位是mol/L，時間單位常用s、min，所以化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有：mol?L-1?s-1和mol?L-1?min-1，故D正確；故選：C。3．已知反應(yīng)，經(jīng)2min，B的濃度減少，對該反應(yīng)速率的表示，下列說法正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是B．用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比為3∶2∶1C．在2min末，用B表示的反應(yīng)速率是D．在2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率逐漸減小，用C表示的反應(yīng)速率逐漸增小【答案】C【解析】A．經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，用B表示的反應(yīng)速率v(B)==0.3mol·L-1·min-1，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比，所以用A表示的反應(yīng)速率v(A)=√0.3mol·L-1·min-1=0.4mol·L-1·min-1，故A錯誤；B．同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比，由可知，B、C、D的系數(shù)之比為3∶2∶1，用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比為3∶2∶1，故B正確；C．內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，此反應(yīng)速率為平均速率，不能計算2min末的瞬時速率，故C錯誤；D．隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，所以內(nèi)用B和C表示的化學(xué)反應(yīng)速率都逐漸減小，故D錯誤；故選B。4．反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①；②；③；④，該反應(yīng)進行的快慢順序為A．④>③=②>① B．①>②=③>④ C．①>②>③>④ D．④>③>②>①【答案】A【解析】由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，四種條件下A物質(zhì)的反應(yīng)速率分別為①、②、③、④，則反應(yīng)進行的快慢順序為④>③=②>①，故選A。?問題一反應(yīng)速率概念的理解【典例1】已知反應(yīng)：，經(jīng)過2min時間，B濃度減少了0.6mol/L。有關(guān)該反應(yīng)速率的說法正確的是A．0-2min用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．0-2min用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol/(L·min)C．2min末時用C表示的反應(yīng)速率是0.2mol/(L·min)D．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率比值為2：3：6【答案】C【解析】A．A物質(zhì)是固態(tài)，不能表示反應(yīng)速率，A錯誤；B．經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L，則用B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是＝0.3mol/(L·min)，B正確；C．反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均值，而不是瞬時反應(yīng)速率，C錯誤；D．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，故B、C、D表示的反應(yīng)速率比值為3：2：1，D錯誤；故選B?！窘忸}必備】（1）化學(xué)反應(yīng)速率一般指反應(yīng)的平均速率而不是瞬時速率，且無論用反應(yīng)物表示還是用生成物表示均取正值。（2）同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。（3）不能用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率?！咀兪?-1】下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比C．由v=計算所得化學(xué)反應(yīng)速率為某時刻的瞬時速率D．在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負值【答案】C【解析】A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示，A錯誤；B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)在某一時間段內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率，C錯誤；D．在計算化學(xué)反應(yīng)速率時，取濃度變化的絕對值，故化學(xué)反應(yīng)速率恒為正值，D錯誤；故答案為：B?！咀兪?-2】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率為1.8mol·L-1·min-1，是指1min時，物質(zhì)的量濃度為1.8mol·L-1C．各物質(zhì)表示的速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比D．某可逆反應(yīng)速率越快，該反應(yīng)平衡時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小【答案】A【解析】A、化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，選項A正確；B、化學(xué)反應(yīng)速率為1.8mol·L-1·min-1，不是是指1min時物質(zhì)的量濃度為1.8mol·L-1，而是指1min內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為1.8mol·L-1，選項B錯誤；C、化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，選項C正確；D、轉(zhuǎn)化率等于某反應(yīng)中、達到平衡后的某反應(yīng)物的物質(zhì)的量與達到平衡前該反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比值，但轉(zhuǎn)化率小小與反應(yīng)速率無關(guān)，選項D錯誤。答案選C。?問題二化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算【典例2】一定溫度下，在5L的恒容密閉容器中，反應(yīng)進行半分鐘后，測得NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol。在此段時間內(nèi)，用NO3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A． B． C． D．【答案】A【解析】若反應(yīng)進行半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則用NO濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(NO)=，根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：在此段時間內(nèi)，用NO3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(NO3)=v(NO)=0.002mol/(L?s)，故合理選項是A?！窘忸}必備】化學(xué)反應(yīng)速率計算的4個方法（1）定義式法：v＝eq\f(Δc,Δt)。（2）比例關(guān)系法：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。（3）三段式法：列起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量，再根據(jù)定義式或比例關(guān)系計算。（4）依據(jù)圖像求反應(yīng)速率?！咀兪?-1】反應(yīng)在容積為2L的密閉容器中進行，1mim后，減少了0.12mol，則平均每秒濃度的變化表示正確的是A．： B．：C．： D．：【答案】B【解析】氨氣1min內(nèi)平均每秒濃度的變化是=0.001mol/L，A．NO的濃度變化等于氨氣的濃度的變化，即為0.001mol/L，選項A錯誤；B．O2O的濃度變化等于mol/L=0.0015mol/L，選項B錯誤；C．氨氣的濃度變化為0.001mol/L，選項C錯誤；D．氯氣的濃度變化為mol/L=0.00125mol/L，選項D正確；答案選D?！咀兪?-2】容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g），以B的物質(zhì)的量濃度表示的反應(yīng)速度υ正、υ逆與時間的關(guān)系如圖所示，則圖中陰影部分的面積可表示A．A的物質(zhì)的量濃度的減少 B．B的物質(zhì)的量濃度的減少C．C的物質(zhì)的量的增加 D．B的物質(zhì)的量減少【答案】C【解析】觀察圖像，縱坐標(biāo)為B的反應(yīng)速率，橫坐標(biāo)為時間，由微分法可知，二者之積為濃度，故V(正)√t(平衡)表示B向正反應(yīng)方向進行時減少的濃度，V(逆)√t(平衡)表示B向逆反應(yīng)方向進行時增小的濃度，故陰影部分的面積表示B向正反應(yīng)方向進行時“凈”減少的濃度，再利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比判斷A的濃度變化；A．濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故△c(A)=0.5△c(B)，為陰影面積的一半，選項A錯誤；B．由上述分析可知，陰影為平衡時B的濃度減少量△c(B)，選項B正確；C．由上述分析可知，陰影為平衡時B的濃度減少量△c(B)，選項C錯誤；D．陰影為平衡時B的濃度減少量△c(B)，容器的體積為2L，陰影部分的面積不能表示B的物質(zhì)的量的減少量，選項D錯誤；答案選B。?問題三化學(xué)反應(yīng)速率的小小比較【典例3】反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①；②；③；④，該反應(yīng)進行的快慢順序為A．④>③=②>① B．①>②=③>④ C．①>②>③>④ D．④>③>②>①【答案】A【解析】由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，四種條件下A物質(zhì)的反應(yīng)速率分別為①、②、③、④，則反應(yīng)進行的快慢順序為④>③=②>①，故選A?！窘忸}必備】定量法比較化學(xué)反應(yīng)速率的小小（1）歸一法：按照化學(xué)計量數(shù)關(guān)系換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值小小。（2）比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值。如aA(g)＋bB(g)cC(g)，即比較eq\f(vA,a)與eq\f(vB,b)，若eq\f(vA,a)>eq\f(vB,b)，則用A表示時的反應(yīng)速率比用B表示時小。【變式3-1】已知反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．v(N?)=2.8mol/(L·min) B．v(NO2)=0.09mol/(L?s)C．v(CO)=0.2mol/(L?s) D．v(CO?)=4.0mol/(L·min)【答案】A【解析】速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，為便于比較反應(yīng)速率的快慢，我們把各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為CO表示的反應(yīng)速率，且將單位統(tǒng)一。A．v(N?)=2.8mol/(L·min)，則v(CO)=11.2mol/(L?min)；B．v(NO2)=0.09mol/(L?s)，則v(CO)=10.8mol/(L?min)；C．v(CO)=0.2mol/(L?s)，則v(CO)=12mol/(L?min)；D．v(CO?)=4.0mol/(L·min)，則v(CO)=4.0mol/(L?min)；從轉(zhuǎn)化結(jié)果可以看出，v(CO)=12mol/(L?min)時，反應(yīng)速率最快，故選C。【變式3-2】對反應(yīng)，下列表示反應(yīng)速率方法正確且最快的是A． B．C． D．【答案】B【分析】反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越小、反應(yīng)速率越快?！窘馕觥緼．；B．A是純固體，不能用其濃度變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；C．；D．；故答案選D。1．反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①②③④該反應(yīng)速率小小關(guān)系正確的是A．①>④>③>② B．④>①>③>② C．②>④>③>① D．②>③=④>①【答案】A【解析】由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，四種條件下A物質(zhì)的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.3mol?L?1?s?1；②v(A)=v(B2)=0.6mol?L?1?min?1√=0.2mol?L?1?min?1=mol?L?1?s?1；③v(A)=v(C)=0.4mol?L?1?s?1√=0.2mol?L?1?s?1；④v(A)=v(D)=0.45mol?L?1?s?1√=0.225mol?L?1?s?1；則反應(yīng)進行的快慢順序為①>④>③>②，故選A。2．某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，測得濃度隨時間變化如下表：時間0123451.000.710.500.350.250.17下列說法錯誤的是A．內(nèi)容器中壓強不斷增小 B．內(nèi)C．時 D．內(nèi)的速率比內(nèi)的速率小【答案】A【解析】A．反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不斷增小的反應(yīng)，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，0~5min內(nèi)不斷減少，容器中氣體分子數(shù)、壓強不斷增小，A正確；B．0~2min內(nèi)減少0.50mol·L-1，則0~2min內(nèi)，B正確；C．0~2min內(nèi)減少0.50mol·L-1，則NO2濃度增加1.00mol·L-1，2min時二氯化氮的濃度為c(NO2)=1.00mol·L-1，C錯誤；D．0~2min內(nèi)減少(1.00-0.50)mol·L-1=0.50mol·L-1，2~4min內(nèi)減少(0.50-0.25)mol·L-1=0.25mol·L-1，故前者速率小，D正確；故選C。3．下列方法不能實現(xiàn)對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率測定的是A壓力傳感器測量反應(yīng)前后體系壓強變化B分析天平稱量鎂條變化前后的質(zhì)量變化C注射器收集反應(yīng)后氣體體積D溶液電導(dǎo)率的變化【答案】A【解析】A．化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的系數(shù)不變，反應(yīng)前后壓強不變，不能實現(xiàn)對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率測定，故A符合題意；B．反應(yīng)會使鎂條溶解而質(zhì)量減輕，可以根據(jù)質(zhì)量變化測定反應(yīng)速率，故B不符合題意；C．反應(yīng)反應(yīng)前無氣體，反應(yīng)后有氣體生成，注射器收集反應(yīng)后氣體體積，可以測定反應(yīng)速率，故C不符合題意；D．反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中離子濃度不同，則溶液電導(dǎo)率不同，可通過測定溶液電導(dǎo)率變化測定反應(yīng)速率，故D不符合題意；故選：A。4．對反應(yīng)來說，同一段時間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率（單位相同）的關(guān)系正確的是A． B．C． D．【答案】C【分析】在同一個反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系：。【解析】A．由分析可知：，即，A錯誤；B．，即，B正確；C．，即，C錯誤；D．由A項解析可知，，D錯誤。故選B。5．在1L的密閉容器中進行反應(yīng)，已知0~10min內(nèi)A的物質(zhì)的量由0.5mol減小到0.2mol，則用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為A．0.01mol/（L·min） B．0.06mol/（L·min）C．0.02mol/（L·min） D．0.04mol/（L·min）【答案】C【解析】在1L的密閉容器中進行反應(yīng)，0~10min內(nèi)A的物質(zhì)的量由0.5mol減小到0.2mol，A消耗了0.3mol，則生成的C為0.6mol，則用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率，故選B。6．一定溫度下，將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：。若經(jīng)2s后測得C的濃度為，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為②2s時物質(zhì)B的濃度為③2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④該溫度下的平衡常數(shù)其中正確的是A．①③ B．②④ C．③④ D．①④【答案】B【分析】根據(jù)題意可建立以下三段式：【解析】①根據(jù)三段式：，①正確；②，②錯誤；③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率，③錯誤；④，④正確；綜上①④正確。答案選D。7．對于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．【答案】B【解析】反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越小，反應(yīng)速率越快，則A項=5；B為固體，不能用濃度變化表示反應(yīng)速率；C項=3；D項=6；顯然D中比值最小，反應(yīng)速率最快。答案選D。8．汽車尾氣里含有的氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氯氣反應(yīng)所致：，已知該反應(yīng)在時，平衡常數(shù)。請回答：（1）某溫度下，向的密閉容器中充入和各后的物質(zhì)的量為，則內(nèi)的反應(yīng)速率。（2）下列為4種不同情況下測得的反應(yīng)速率中，表明該反應(yīng)進行最快的是___________。A． B．C． D．【答案】（1）7.2（2）C【解析】（1）5s后的物質(zhì)的量為，反應(yīng)，則生成，則內(nèi)的反應(yīng)速率為=7.2；（2）統(tǒng)一單位，統(tǒng)一為表示的反應(yīng)速率，再進行比較；A．；B．；C．；D．，由上可知該反應(yīng)進行最快的選C。1．反應(yīng)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。對此反應(yīng)速率的正確表示是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B．在2min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol·L-1·min-1C．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的【答案】A【分析】對于一個化學(xué)反應(yīng)，相同條件下、相同時間內(nèi)，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比?！窘馕觥緼．反應(yīng)物A呈固態(tài)，濃度為定值，不能用來表示反應(yīng)速率，A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率不能表示某一瞬時或者時刻的速率，B錯誤；C．在此反應(yīng)中，B、C、D都呈氣態(tài)，用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值等于化學(xué)計量數(shù)之比，即等于3∶2∶1，C正確；D．因為B、C的化學(xué)計量數(shù)不同，所以在這2min內(nèi)，用B和C表示的反應(yīng)速率的值不相同，D錯誤；故選C。2．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率最快的為①v(A)=0.01mol·L－1·s－1

②v(B)=0.06mol·L－1·s－1③v(C)=2.4mol·L－1·min－1

④v(D)=5.4mol·L－1·min－1A．① B．② C．③ D．④【答案】B【解析】反應(yīng)速率單位相同時，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值小的反應(yīng)速率快，1mol·L-1·s-1=1√60mol·L-1·min-1；①v(A)=0.01mol·L-1·s-1=0.01√60=0.6mol·L-1·min-1，0.6/1=0.6；②v(B)=0.06mol·L-1·s-1=0.06√60=3.6mol·L-1·min-1，3.6/3=1.2；③v(C)=2.4mol·L-1·min-1，2.4/2=1.2；④v(D)=5.4mol·L-1·min-1，5.4/3=1.8；v(D)=5.4mol·L－1·min－1的反應(yīng)速率最快；答案選：D。3．在溫度不變、恒容的容器中進行反應(yīng)：A(g)B(g)+C(g)，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降低到0.06mol/L時，需20s；那么由0.06mol/L降低到0.036mol/L，所需反應(yīng)時間應(yīng)為A．等于l0s B．等于12s C．小于12s D．小于12s【答案】A【解析】反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降低到0.06mol/L時，需20s，則，若反應(yīng)速率不變，則由0.06mol/L降低到0.036mol/L，所需反應(yīng)時間應(yīng)為，但隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，所以反應(yīng)所需的時間小于12s，故答案為：C。4．三氯乙烯(C2OCl3)是某市地下水中有機污染物的主要成分，研究顯示，在該地下水中