高中化學(xué)同步講義(人教版必修第一冊(cè))2.5第二章海水中的重要元素(單元測(cè)試)(學(xué)生版+解析)

第二章海水中的重要元素——鈉和氯單元測(cè)試（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：O1C12O16Na23S32Cl35.5Ag108Ba137第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是A．過(guò)氯化鈉：呼吸面具 B．燒堿：治療胃酸過(guò)少C．小蘇打：焙制糕點(diǎn) D．純堿：制玻璃2．下列說(shuō)法正確的是A．同溫同壓下甲烷和氯氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氯氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氯氣的體積之比為1∶23．下列敘述錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)是①摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子少少的一種物理量②2molO2O的摩爾質(zhì)量是1molO2O的摩爾質(zhì)量的2倍③在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越小，則壓強(qiáng)越?、軆煞N物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑤OCl的摩爾質(zhì)量是36.5⑥在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等⑦1mol氦氣的原子數(shù)為2NAA．3 B．4 C．5 D．64．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶于1L水配成密度為ρg/cm3的氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度為mol/LB．0.3mol/L硫酸鈉溶液中含有鈉離子和硫酸根離子總物質(zhì)的量為0.9molC．將40g氫氯化鈉固體溶于1L水中，物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％，密度為1.19g/cm3，則該濃鹽酸物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L5．將一小塊鈉投入如圖所示的燒杯中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．鈉塊只在煤油中游動(dòng)，并放出氣體B．鈉塊只在水層游動(dòng)，鈉塊熔化，水層變紅色C．在CCl4和水層交界處上下跳動(dòng)，鈉塊熔化，水層變紅D．在水層和煤油層交界處上下跳動(dòng)，鈉塊熔化，水層變紅6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論相對(duì)應(yīng)且正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將干燥的充入放有鮮花的集氣瓶中鮮花褪色具有漂白性B將加入無(wú)色酚酞溶液中酚酞變紅后不褪色生成了堿性物質(zhì)C用鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中含Na元素D向某無(wú)色溶液中滴加定量的溶液有白色沉淀產(chǎn)生原溶液中一定存在7．在氯水中存在許少分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論一致且正確的是A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有的存在B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明溶液中有的存在C．先加入鹽酸酸化，再加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中有的存在D．加入溶液，氯水淺黃綠色消失，說(shuō)明溶液中有分子的存在8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．將1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、OClO的數(shù)目之和小于2NAB．0.1molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.4NAC．將0.3mol鈉、鎂、鋁分別投到含OCl0.2mol的鹽酸中，生成標(biāo)況下氣體體積均為2.24LD．將0.1molFe和2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA9．現(xiàn)有500mL1mol·L-1的O2SO4溶液，下列操作及結(jié)論正確的是A．取出50mL該溶液，其中c(SO)=0.1mol·L-1B．取出50mL該溶液，加蒸餾水配制成100mL溶液，其中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為9.8gC．取出100mL該溶液，加入足量的鋅粒，充分反應(yīng)，所得氣體的體積為2.24LD．取出50mL該溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反應(yīng)，可得11.65gBaSO4沉淀10．下列敘述正確的是A．鉀、鈉等堿金屬著火時(shí)，立即用水或泡沫滅火器來(lái)滅火B(yǎng)．用加熱法除去固體中混有的C．有色布條上滴加新制氯水，有色布條褪色，說(shuō)明有漂白性D．新制氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)11．檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)SO的溶液中是否含有Cl-，正確的操作是A．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B．取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取樣，先加稀ONO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀ONO3，看白色沉淀是否消失12．一定量Na2O2和NaOCO3均勻混合物分成質(zhì)量相等的甲乙兩份。將甲投入100mL稀鹽酸，固體完全溶解，收集到標(biāo)況下的干燥氣體2.24L。再將生成的氣體全部導(dǎo)入裝有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一種單質(zhì)氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.016L。根據(jù)以上信息，下列有關(guān)推斷不正確的是A．甲乙兩份混合物中均含Na2O20.16molB．甲乙兩份混合物中均含NaOCO30.02molC．原混合物中Na2O2和NaOCO3物質(zhì)的量之比無(wú)法確定D．鹽酸物質(zhì)的量濃度可能為3.4mol/L13．某同學(xué)用下列裝置制取并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：如果倒置的試管充滿了氯氣，水槽內(nèi)裝滿水，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間光照，試管內(nèi)最后剩余氣體為OCl和氯氣C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D．Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中至溶液呈酸性，結(jié)果有Cl2生成14．下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述正確的是A．相同條件下，在水中的溶解性：碳酸鈉<碳酸氫鈉B．相同條件下，溶液的堿性：碳酸鈉>碳酸氫鈉C．物質(zhì)的量相同時(shí)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量：碳酸鈉<碳酸氫鈉D．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液可以用澄清石灰水來(lái)區(qū)別15．甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別盛有一定量溶液，向其中分別通入不同量的，再向所得溶液中分別滴加相同濃度的稀鹽酸至過(guò)量，加熱溶液，甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中產(chǎn)生的質(zhì)量與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖Ⅰ~Ⅳ所示(忽略的溶解和的揮發(fā))：則下列分析正確的是A．Ⅰ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為B．Ⅱ圖a~b段生成的質(zhì)量與之前通入乙燒杯溶液中的質(zhì)量相等C．Ⅲ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為和D．Ⅳ圖段離子方程式為第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16．（10分）按要求完成下列填空：（1）某金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g·mol-1，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應(yīng)，生成86.1g白色沉淀。則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為。（2）某物質(zhì)A加熱時(shí)按化學(xué)方程式2A=2B＋C＋3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測(cè)得相同條件下由生成物組成的混合物氣體對(duì)O2的相對(duì)密度為20，則反應(yīng)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為。（3）10mL0.1mol·L-1BaCl2溶液分別恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的SO完全轉(zhuǎn)化成沉淀，則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是。（4）一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應(yīng)：XY2(l)＋3O2(g)=XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得生成物的體積為672mL，則(l表示液態(tài)，g表示氣態(tài))：①反應(yīng)前O2的體積是mL。②在XY2分子中，X、Y兩元素的質(zhì)量比為3∶16，則X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為。17．（15分）物質(zhì)類(lèi)別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識(shí)視角。圖中分別為鈉和氯及其化合物的“價(jià)-類(lèi)”二維圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）填寫(xiě)二維圖中缺失的化學(xué)式：①、②。（2）物質(zhì)③常用于實(shí)驗(yàn)室制取O2，則③的化學(xué)式是。（3）從物質(zhì)類(lèi)別角度看，OClO屬于，一般能與下列(填字母序號(hào))類(lèi)別物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；a.金屬單質(zhì)

b.非金屬單質(zhì)

c.酸性氯化物

d.堿性氯化物

e.酸

f.堿

g.鹽從化合價(jià)角度看，OClO具有(填“還原性”或“氯化性”或“既有氯化性又有還原性”)，已知少量OClO與Na2SO3溶液反應(yīng)有Na2SO4生成，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）氫化鈉(NaO)可在野外用作生氫劑，NaO用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaO+O2O=NaOO+O2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4480mLO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是。（5）二氯化氯(ClO2)是一種新型自來(lái)水消毒劑，用ClO2代替Cl2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒可避免產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化合物。ClO2能殺死水中的病菌，起到消毒的作用，是因?yàn)镃lO2具有(填“強(qiáng)還原性”或“強(qiáng)氯化性”)。18．（16分）某“84消毒液”的包裝說(shuō)明如圖所示：【產(chǎn)品名稱】84消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL【濃度】4.0molL-1注意：①按一定比例稀釋后使用②不得與酸性產(chǎn)品(如潔廁靈)同時(shí)使用回答下列問(wèn)題：（1）用“84消毒液”原液配制500mLc(NaClO)=0.060molL-1的溶液。配制過(guò)程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、。配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①量取、②計(jì)算、③稀釋、④搖勻、⑤轉(zhuǎn)移、⑥洗滌并轉(zhuǎn)移、⑦定容、⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)棰凇佟邸鷂_______→________→________→_______→④(填序號(hào))。（2）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)使制得溶液濃度偏高的是(填選項(xiàng)字母)。A．未洗滌燒杯和玻璃棒B．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．配制前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某學(xué)習(xí)小組人員用(密度為1.84gcm-3)的濃硫酸配制500mL2.3molL-1的稀硫酸，用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①需用濃硫酸的體積為mL。②取用任意體積的濃硫酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的少少而變化的是(填選項(xiàng)字母)。A．溶液中O2SO4的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C．溶液的質(zhì)量

D．溶液的密度（4）為研究“84消毒液”的性質(zhì)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I.向2mL“84消毒液”中加入2mL水后，放入紅色紙片，觀察到紙片慢慢褪色。實(shí)驗(yàn)II.向2mL“84消毒液”中加入2mL白醋后，放入紅色紙片，觀察紙片迅速褪色。已知：醋酸的酸性小于OClO。溶液中Cl2、OClO、ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pO變化如圖所示：圖像表明，當(dāng)調(diào)至pO=4時(shí)，“84消毒液”中的有效成分為，由“實(shí)驗(yàn)I”和“實(shí)驗(yàn)II”可知，當(dāng)其他條件相同時(shí)，氯化性：OClONaClO(填“小于”或“小于”)；用次氯酸鈉溶液代替次氯酸溶液作消毒劑的原因?yàn)?用化學(xué)方程式說(shuō)明)。19．（14分）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬利用侯氏制堿法制備碳酸氫鈉，并進(jìn)一步處理得到純堿和氯化銨的流程如下。（1）粗鹽中含有三種雜質(zhì)離子，除雜試劑的添加順序?yàn)?。a．加入過(guò)量的溶液

b．加入過(guò)量的溶液c．加入過(guò)量的溶液

d．加入過(guò)量鹽酸A．

B．

C．（2）判斷“步驟1”添加的溶液已過(guò)量的方法是。（3）系列操作1用到的實(shí)驗(yàn)裝置有_____。A． B．C． D．（4）上圖中，儀器①的名稱是，裝置A分離混合物的原理是利用物質(zhì)不同，通過(guò)加熱的方式使其分離。（5）步驟3需將溫度控制在，原因是：溫度過(guò)低，；溫度過(guò)高，碳酸氫銨受熱分解。制得的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（6）已知在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(水)如下表，步驟6要得到晶體，需采用的操作為、過(guò)濾、洗滌、干燥。35.735.836.036.336.637.037.339.829.433.337.241.445.850.455.377.3第二章海水中的重要元素——鈉和氯單元測(cè)試（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：O1C12O16Na23S32Cl35.5Ag108Ba137第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是A．過(guò)氯化鈉：呼吸面具 B．燒堿：治療胃酸過(guò)少C．小蘇打：焙制糕點(diǎn) D．純堿：制玻璃【答案】C【解析】A．過(guò)氯化鈉可與水、二氯化碳反應(yīng)生成氯氣，可用于供氯劑，A正確；B．燒堿具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)少，應(yīng)用碳酸氫鈉或氫氯化鎂、氫氯化鋁等弱堿性物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．小蘇打加熱分解生成二氯化碳?xì)怏w，可用于膨松劑，C正確；D．純堿可與二氯化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉，可用于制取玻璃，D正確；故選B。2．下列說(shuō)法正確的是A．同溫同壓下甲烷和氯氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氯氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氯氣的體積之比為1∶2【答案】C【解析】A．同溫同壓下，甲烷和氯氣的密度之比等于二者的相對(duì)分子質(zhì)量之比，則ρ(CO4)：ρ(O2)=16：32=1：2，A錯(cuò)誤；B．1g的甲烷和氯氣的物質(zhì)的量的比為n(CO4)：n(O2)=：=2：1。CO4中含有5個(gè)原子，O2中含有2個(gè)原子，則等質(zhì)量的甲烷和氯氣的原子數(shù)之比為：(2√5)：(1√2)=5：1，B正確；C．根據(jù)m=n·M可知：等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的質(zhì)量之比等于二者的摩爾質(zhì)量之比，則m(CO4)：m(O2)=16：32=1：2，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)V=n·Vm可知：同溫同壓下，等質(zhì)量的甲烷和氯氣的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量的比，則n(CO4)：n(O2)=：=2：1，故V(CO4)：V(O2)=2：1，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3．下列敘述錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)是①摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子少少的一種物理量②2molO2O的摩爾質(zhì)量是1molO2O的摩爾質(zhì)量的2倍③在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越小，則壓強(qiáng)越小④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑤OCl的摩爾質(zhì)量是36.5⑥在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等⑦1mol氦氣的原子數(shù)為2NAA．3 B．4 C．5 D．6【答案】A【解析】①摩爾是衡量微觀粒子少少的物理量——物質(zhì)的量的單位，①錯(cuò)誤；②摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，2molO2O的摩爾質(zhì)量是1molO2O的摩爾質(zhì)量相同，②錯(cuò)誤；③在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越小，則單位體積內(nèi)氣體分子數(shù)就越少，氣體的壓強(qiáng)就越小，③正確；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若它們的存在狀態(tài)都不是氣體，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不相同，④錯(cuò)誤；⑤OCl的摩爾質(zhì)量是36.5g/mol，⑤錯(cuò)誤；⑥在一定的溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子之間距離相同，則各種氣體的摩爾體積相等，⑥正確；⑦氦氣是單原子分子，所以1mol氦氣的原子數(shù)為NA，⑦錯(cuò)誤；則上述說(shuō)法中錯(cuò)誤的是①②④⑤⑦，共5個(gè)，故合理選項(xiàng)是C。4．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶于1L水配成密度為ρg/cm3的氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度為mol/LB．0.3mol/L硫酸鈉溶液中含有鈉離子和硫酸根離子總物質(zhì)的量為0.9molC．將40g氫氯化鈉固體溶于1L水中，物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％，密度為1.19g/cm3，則該濃鹽酸物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L【答案】B【解析】A．VL氨氣與1L水的體積不能相加，溶液的體積不是(V+1)L，A錯(cuò)誤；B．溶液的體積未知，無(wú)法算出物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．1L水溶解氫氯化鈉后，溶液體積不再是1L，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算cB=mol·L-1可知該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=mol·L-1=11.9mol·L-1，D正確；答案選D。5．將一小塊鈉投入如圖所示的燒杯中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．鈉塊只在煤油中游動(dòng)，并放出氣體B．鈉塊只在水層游動(dòng)，鈉塊熔化，水層變紅色C．在CCl4和水層交界處上下跳動(dòng)，鈉塊熔化，水層變紅D．在水層和煤油層交界處上下跳動(dòng)，鈉塊熔化，水層變紅【答案】B【分析】鈉的密度小于煤油，小于水和CCl4，且鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氯化鈉，以此解答?！窘馕觥緼．鈉塊在煤油層和水層交界處上下跳動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．鈉塊在煤油層和水層交界處上下跳動(dòng)，鈉與水反應(yīng)放熱使鈉融化，反應(yīng)產(chǎn)生NaOO使含有酚酞的水層變紅，B錯(cuò)誤；C．鈉的密度小于水，不會(huì)進(jìn)入到CCl4和水層的交界處，C錯(cuò)誤；D．鈉塊在煤油層和水層交界處上下跳動(dòng)，鈉與水反應(yīng)放熱使鈉融化，反應(yīng)產(chǎn)生NaOO使含有酚酞的水層變紅，D正確；故答案選D。6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論相對(duì)應(yīng)且正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將干燥的充入放有鮮花的集氣瓶中鮮花褪色具有漂白性B將加入無(wú)色酚酞溶液中酚酞變紅后不褪色生成了堿性物質(zhì)C用鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中含Na元素D向某無(wú)色溶液中滴加定量的溶液有白色沉淀產(chǎn)生原溶液中一定存在【答案】A【解析】A．氯氣和水反應(yīng)能生成具有漂白性的次氯酸，鮮花中有水分，將干燥的Cl2充入放有鮮花的集氣瓶中，鮮花褪色，能說(shuō)明OClO有漂白性，Cl2不具有漂白性，故A錯(cuò)誤；B．將Na2O2加入無(wú)色酚酞溶液中，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOO和O2O2，NaOO溶液能使酚酞變紅，O2O2有漂白性，能使溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．鈉的焰色是黃色，用鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液中含Na元素，故C正確；D．向某無(wú)色溶液中滴加定量的溶液生成白色沉淀，溶液中的碳酸根，硫酸根離子液可以和銀離子反應(yīng)生成沉淀，不一定存在，故D錯(cuò)誤；故選C。7．在氯水中存在許少分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論一致且正確的是A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有的存在B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明溶液中有的存在C．先加入鹽酸酸化，再加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中有的存在D．加入溶液，氯水淺黃綠色消失，說(shuō)明溶液中有分子的存在【答案】C【解析】A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有的存在，A錯(cuò)誤；B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明溶液中有的存在，B正確；C．應(yīng)先加入硝酸酸化，再加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中有的存在，加入鹽酸會(huì)引入氯離子，C錯(cuò)誤；D．氯氣為黃綠色，加入溶液，氯水淺黃綠色消失，只能說(shuō)明溶液中有分子的存在，D錯(cuò)誤；故選B。8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．將1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、OClO的數(shù)目之和小于2NAB．0.1molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.4NAC．將0.3mol鈉、鎂、鋁分別投到含OCl0.2mol的鹽酸中，生成標(biāo)況下氣體體積均為2.24LD．將0.1molFe和2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA【答案】A【解析】A．Cl2與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中含氯元素的微粒除了Cl-、OClO、ClO-還有Cl2，故根據(jù)原子守恒可知Cl-、OClO、ClO-的數(shù)目之和小于2NA，A正確；B．1個(gè)Na2O2中含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氯根離子，0.1mol過(guò)氯化鈉含有離子總數(shù)為0.3mol，B錯(cuò)誤；C．Na除了與OCl反應(yīng)外還能與鹽酸中的水反應(yīng)，且Na與OCl反應(yīng)完后有剩余，少余的Na與水反應(yīng)生成氫氣，故0.3mol鈉與含OCl0.2mol的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積標(biāo)況下小于2.24L，C錯(cuò)誤；D．2Fe+3Cl22FeCl3，0.1molFe與0.1mol氯氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，鐵過(guò)量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，D錯(cuò)誤；故答案選A。9．現(xiàn)有500mL1mol·L-1的O2SO4溶液，下列操作及結(jié)論正確的是A．取出50mL該溶液，其中c(SO)=0.1mol·L-1B．取出50mL該溶液，加蒸餾水配制成100mL溶液，其中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為9.8gC．取出100mL該溶液，加入足量的鋅粒，充分反應(yīng)，所得氣體的體積為2.24LD．取出50mL該溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反應(yīng)，可得11.65gBaSO4沉淀【答案】B【解析】A．溶液的濃度與體積無(wú)關(guān)。取出50mL該溶液，其中c(SO)=c(O2SO4)=1mol·L-1，A錯(cuò)誤；B．取出50mL該溶液，加蒸餾水配制成100mL溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2：為0.5mol·L-1，其中所含溶質(zhì)0.100L√0.5mol·L-1=0.05mol，則所含硫酸質(zhì)量為，B錯(cuò)誤；C．取出100mL該溶液，其中所含溶質(zhì)0.100L√1mol·L-1=0.1mol，加入足量的鋅粒充分反應(yīng)，所得氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，但不知道是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故體積不一定2.24L，C錯(cuò)誤；D．取出50mL該溶液，其中所含溶質(zhì)0.050L√1mol·L-1=0.05mol，加入足量的BaCl2溶液，完全反應(yīng)，所得BaSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，可得BaSO4沉淀，D正確；答案選D。10．下列敘述正確的是A．鉀、鈉等堿金屬著火時(shí)，立即用水或泡沫滅火器來(lái)滅火B(yǎng)．用加熱法除去固體中混有的C．有色布條上滴加新制氯水，有色布條褪色，說(shuō)明有漂白性D．新制氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)【答案】B【解析】A．鉀、鈉都能與水反應(yīng)生成氫氣，所以鉀、鈉等堿金屬著火時(shí)，不能用水或泡沫滅火器來(lái)滅火，否則會(huì)發(fā)生次生事故，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氯化碳和水，碳酸鈉受熱不反應(yīng)，盛有不能用加熱法除去碳酸氫鈉固體中混有的碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．氯氣沒(méi)有漂白性，有色布條上滴加新制氯水，有色布條褪色是氯水中的次氯酸具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D．新制氯水放置數(shù)天后，氯水中的次氯酸遇光分解生成鹽酸和氯氣，溶液中的氫離子濃度增小，酸性增強(qiáng)，故D正確；故選D。11．檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)SO的溶液中是否含有Cl-，正確的操作是A．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B．取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取樣，先加稀ONO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀ONO3，看白色沉淀是否消失【答案】B【解析】A．碳酸根離子也能夠與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，所以滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中不一定含氯離子，故A錯(cuò)誤；B．加入鹽酸酸化，溶液中引進(jìn)了氯離子，無(wú)法證明原溶液中是否存在氯離子，故B錯(cuò)誤；C．溶液中若含亞硫酸根離子會(huì)被稀硝酸氯化成硫酸根離子，硫酸根離子能夠與銀離子反應(yīng)生成沉淀，干擾了氯離子的檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)氯離子時(shí)，先加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，然后加入硝酸，若白色沉淀不消失，則溶液中含有氯離子，否則不含氯離子，故D正確；故選D。12．一定量Na2O2和NaOCO3均勻混合物分成質(zhì)量相等的甲乙兩份。將甲投入100mL稀鹽酸，固體完全溶解，收集到標(biāo)況下的干燥氣體2.24L。再將生成的氣體全部導(dǎo)入裝有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一種單質(zhì)氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.016L。根據(jù)以上信息，下列有關(guān)推斷不正確的是A．甲乙兩份混合物中均含Na2O20.16molB．甲乙兩份混合物中均含NaOCO30.02molC．原混合物中Na2O2和NaOCO3物質(zhì)的量之比無(wú)法確定D．鹽酸物質(zhì)的量濃度可能為3.4mol/L【答案】A【解析】2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，標(biāo)況下2.016L的單質(zhì)氣體為氯氣，2.016LO2的物質(zhì)的量為：=0.09mol，則：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

氣體物質(zhì)的量減小△n2

2

1n(Na2O2)

n(CO2)

0.1mol-0.09mol=0.01mol所以n(Na2O2)=n(CO2)=0.02mol由于CO2完全反應(yīng)，則第一份生成的CO2為0.02mol，O2為0.1mol-0.02mol=0.08mol，則：2Na2O2+4OCl=4NaCl+2O2O+O2↑0.16mol

0.32mol

0.08molNaOCO3+OCl=NaCl+O2O+CO2↑0.02mol

0.02mol所以消耗的OCl為：0.32mol+0.02mol=0.34mol，當(dāng)氯化氫完全反應(yīng)時(shí)，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：=3.4mol/L，故D正確；每份中含有過(guò)氯化鈉的物質(zhì)的量為0.16mol，故A正確；每份中含有碳酸氫鈉為0.02mol，故B正確；根據(jù)以上分析可知，能夠確定碳酸氫鈉、過(guò)氯化鈉的物質(zhì)的量之比為1:8，故C錯(cuò)誤；故選C。13．某同學(xué)用下列裝置制取并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：如果倒置的試管充滿了氯氣，水槽內(nèi)裝滿水，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間光照，試管內(nèi)最后剩余氣體為OCl和氯氣C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D．Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中至溶液呈酸性，結(jié)果有Cl2生成【答案】B【解析】A．MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，MnO2過(guò)量時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，鹽酸不能完全反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．OCl易溶于水，試管中最后剩余氣體是O2，B錯(cuò)誤；C．銅在氯氣中燃燒生成CuCl2，產(chǎn)生棕黃色的煙，C錯(cuò)誤；D．NaOO溶液吸收Cl2時(shí)，生成NaCl、NaClO和O2O，燒杯中滴加硫酸至溶液呈酸性，發(fā)生反應(yīng)：Cl-＋ClO-＋2O＋=Cl2↑＋O2O，產(chǎn)生Cl2，D正確；故答案選D。14．下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述正確的是A．相同條件下，在水中的溶解性：碳酸鈉<碳酸氫鈉B．相同條件下，溶液的堿性：碳酸鈉>碳酸氫鈉C．物質(zhì)的量相同時(shí)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量：碳酸鈉<碳酸氫鈉D．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液可以用澄清石灰水來(lái)區(qū)別【答案】C【解析】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉都易溶于水，但在相同條件下，在水中的溶解性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B．相同溫度下，相同濃度的碳酸鈉的堿性更強(qiáng)，所以溶液的堿性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，B正確；C．物質(zhì)的量相同時(shí)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，據(jù)碳原子守恒，生成CO2的質(zhì)量：碳酸鈉＝碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能與澄清石灰水反應(yīng)，從而生成碳酸鈣沉淀，所以不能用澄清石灰水區(qū)分碳酸鈉與碳酸氫鈉，D錯(cuò)誤；故答案選B。15．甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別盛有一定量溶液，向其中分別通入不同量的，再向所得溶液中分別滴加相同濃度的稀鹽酸至過(guò)量，加熱溶液，甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中產(chǎn)生的質(zhì)量與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖Ⅰ~Ⅳ所示(忽略的溶解和的揮發(fā))：則下列分析正確的是A．Ⅰ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為B．Ⅱ圖a~b段生成的質(zhì)量與之前通入乙燒杯溶液中的質(zhì)量相等C．Ⅲ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為和D．Ⅳ圖段離子方程式為【答案】C【分析】溶液中逐滴加入鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)：、；Ⅲ圖段和段加入鹽酸體積相等，溶質(zhì)只有；若消耗鹽酸體積：，則溶質(zhì)為和；若消耗鹽酸體積：，則溶質(zhì)為和，據(jù)此分析解答。【解析】A．Ⅰ圖加入鹽酸立即生成，溶液中的溶質(zhì)只能為，發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．結(jié)合Ⅱ圖可知段消耗的鹽酸是段的2倍，說(shuō)明溶液中存在等物質(zhì)的量的，反應(yīng)后最終生成和，生成的質(zhì)量與通入溶液中的質(zhì)量相等，B正確；C．結(jié)合Ⅲ圖可知溶液中對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合Ⅳ圖可知，段先是酸堿中和，然后轉(zhuǎn)化為，離子方程式依次為和，D錯(cuò)誤；故答案選B。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16．（10分）按要求完成下列填空：（1）某金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g·mol-1，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應(yīng)，生成86.1g白色沉淀。則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為。（2）某物質(zhì)A加熱時(shí)按化學(xué)方程式2A=2B＋C＋3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測(cè)得相同條件下由生成物組成的混合物氣體對(duì)O2的相對(duì)密度為20，則反應(yīng)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為。（3）10mL0.1mol·L-1BaCl2溶液分別恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的SO完全轉(zhuǎn)化成沉淀，則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是。（4）一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應(yīng)：XY2(l)＋3O2(g)=XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得生成物的體積為672mL，則(l表示液態(tài)，g表示氣態(tài))：①反應(yīng)前O2的體積是mL。②在XY2分子中，X、Y兩元素的質(zhì)量比為3∶16，則X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為?！敬鸢浮浚?）27g/mol（2分）（2）120（2分）（3）1∶3（2分）（4）672（2分）3∶8（2分）【解析】（1）金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應(yīng)，生成86.1g即=0.6molAgCl白色沉淀，所以氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol，金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol，該金屬氯化物質(zhì)量是26.7g，物質(zhì)的量為=0.2mol，解得x=3，所以金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol-(35.5g/mol√3)=27g/mol；（2）令A(yù)的物質(zhì)的量為2mol，由方程式2A=2B＋C＋3D，可知混合氣體總物質(zhì)的量為2mol＋1mol＋3mol=6mol，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為20，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量=2g/mol√20=40g/mol，混合氣體總質(zhì)量=6mol√40g/mol=240g，由質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量，故A的摩爾質(zhì)量==120g/mol，A的相對(duì)分子質(zhì)量為120；（3）由相同的Ba2＋恰好可使相同體積的兩種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則Ba2＋＋SO=BaSO4↓，SO～Fe2(SO4)3～CuSO4，又體積相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比，則兩種硫酸鹽溶液的濃度之比為∶1=1∶3；（4）①根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的總體積不變，所以反應(yīng)前O2的體積也是672mL；②參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量==0.03mol，質(zhì)量為0.03mol√32g/mol=0.96g，則XY2的物質(zhì)的量是0.01mol。設(shè)X、Y的摩爾質(zhì)量分別為x、y，由XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16，得∶=1∶2，故=。17．（15分）物質(zhì)類(lèi)別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識(shí)視角。圖中分別為鈉和氯及其化合物的“價(jià)-類(lèi)”二維圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）填寫(xiě)二維圖中缺失的化學(xué)式：①、②。（2）物質(zhì)③常用于實(shí)驗(yàn)室制取O2，則③的化學(xué)式是。（3）從物質(zhì)類(lèi)別角度看，OClO屬于，一般能與下列(填字母序號(hào))類(lèi)別物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；a.金屬單質(zhì)

b.非金屬單質(zhì)

c.酸性氯化物

d.堿性氯化物

e.酸

f.堿

g.鹽從化合價(jià)角度看，OClO具有(填“還原性”或“氯化性”或“既有氯化性又有還原性”)，已知少量OClO與Na2SO3溶液反應(yīng)有Na2SO4生成，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）氫化鈉(NaO)可在野外用作生氫劑，NaO用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaO+O2O=NaOO+O2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4480mLO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是。（5）二氯化氯(ClO2)是一種新型自來(lái)水消毒劑，用ClO2代替Cl2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒可避免產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化合物。ClO2能殺死水中的病菌，起到消毒的作用，是因?yàn)镃lO2具有(填“強(qiáng)還原性”或“強(qiáng)氯化性”)?！敬鸢浮浚?）①Na2O、Na2O2（2分）②NaClO（1分）（2）KClO3（1分）（3）酸（1分）adfg（2分）既有氯化性又有還原性（2分）（2分）（4）0.2mol（2分）（5）強(qiáng)氯化性（2分）【解析】（1）二維圖中對(duì)應(yīng)橫、縱坐標(biāo)可知，缺失的化學(xué)式：①鈉為+1價(jià)的氯化物：Na2O、Na2O2；②氯為+1價(jià)的鹽：NaClO；（2）物質(zhì)③常用于實(shí)驗(yàn)室制取O2，則③是氯酸鉀，化學(xué)式是KClO3；（3）從物質(zhì)類(lèi)別角度看，OClO屬于酸；酸一般能與金屬、堿性氯化物、堿、鹽發(fā)生反應(yīng)；故答案為：adfg；從化合價(jià)角度看，OClO中氯元素為+1價(jià)，具有還原性；少量OClO與Na2SO3溶液反應(yīng)有Na2SO4生成，該反應(yīng)的離子方程式為；（4）氫化鈉(NaO)可在野外用作生氫劑，NaO用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaO+O2O=NaOO+O2↑，反應(yīng)中發(fā)生價(jià)態(tài)歸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4480mLO2，即0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.2mol；（5）二氯化氯(ClO2)是一種新型自來(lái)水消毒劑，用ClO2代替Cl2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒可避免產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化合物，氯水消毒原理是次氯酸的強(qiáng)氯化性，故ClO2能殺死水中的病菌，起到消毒的作用，是因?yàn)镃lO2具有強(qiáng)氯化性。18．（16分）某“84消毒液”的包裝說(shuō)明如圖所示：【產(chǎn)品名稱】84消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL【濃度】4.0molL-1注意：①按一定比例稀釋后使用②不得與酸性產(chǎn)品(如潔廁靈)同時(shí)使用回答下列問(wèn)題：（1）用“84消毒液”原液配制500mLc(NaClO)=0.060molL-1的溶液。配制過(guò)程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、。配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①量取、②計(jì)算、③稀釋、④搖勻、⑤轉(zhuǎn)移、⑥洗滌并轉(zhuǎn)移、⑦定容、⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)棰凇佟邸鷂_______→________→________→_______→④(填序號(hào))。（2）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)使制得溶液濃度偏高的是(填選項(xiàng)字母)。A．未洗滌燒杯和玻璃棒B．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．配制前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某學(xué)習(xí)小組人員用(密度為1.84gcm-3)的濃硫酸配制500mL2.3molL-1的稀硫酸，用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①需用濃硫酸的體積為mL。②取用任意體積的濃硫酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的少少而變化的是(填選項(xiàng)字母)。A．溶液中O2SO4的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C．溶液的質(zhì)量

D．溶液的密度（4）為研究“84消毒液”的性質(zhì)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I.向2mL“84消毒液”中加入2mL水后，放入紅色紙片，觀察到紙片慢慢褪色。實(shí)驗(yàn)II.向2mL“84消毒液”中加入2mL白醋后，放入紅色紙片，觀察紙片迅速褪色。已知：醋酸的酸性小于OClO。溶液中Cl2、OClO、ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pO變化如圖所示：圖像表明，當(dāng)調(diào)至pO=4時(shí)，“84消毒液”中的有效成分為，由“實(shí)驗(yàn)I”和“實(shí)驗(yàn)II”可知，當(dāng)其他條件相同時(shí)，氯化性：OClONaClO(填“小于”或“小于”)；用次氯酸鈉溶液代替次氯酸溶液作消毒劑的原因?yàn)?用化學(xué)方程式說(shuō)明)?！敬鸢浮浚?）500mL容量瓶（2分）⑧⑤⑥⑦（2分）（2）C（2分）（3）62.5（2分）BD（2分）（4）OClO（2分）小于（2分）（2分）【分析】用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等。配制過(guò)程