高二 人教版 化學(xué) 選擇性必修2 第三章《實(shí)驗(yàn)活動(dòng) 簡(jiǎn)單配合物的形成》課件

高二—人教版—化學(xué)—選擇性必修2—第三章

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：簡(jiǎn)單配合物的形成簡(jiǎn)單配合物的形成【實(shí)驗(yàn)原理】

配合物是由中心原子或離子與一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合而形成的一類(lèi)化合物。中心離子形成配合物后性質(zhì)不同于原來(lái)的金屬離子，具有新的化學(xué)特性。【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.加深對(duì)配合物的認(rèn)識(shí)。2.了解配合物的形成。3.探究簡(jiǎn)單離子與配離子的區(qū)別。簡(jiǎn)單配合物的形成【實(shí)驗(yàn)用品】試管、膠頭滴管。硫酸銅溶液、氨水、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、氯化鐵溶液、硫氰化鉀溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸餾水、乙醇。簡(jiǎn)單配合物的形成實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋[實(shí)驗(yàn)1][Cu(NH3)4]2+的形成：向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的試管中滴加幾滴1mol/L氨水，繼續(xù)添加氨水并振蕩試管，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；再向試管中加入6mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。視頻來(lái)自網(wǎng)絡(luò)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+[Cu(NH3)4]2+深藍(lán)色溶液氨水藍(lán)色沉淀Cu(OH)2CuSO4氨水95%乙醇[Cu(NH3)4]SO4·H2O深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O=[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓[實(shí)驗(yàn)1]

[Cu(NH3)4]2+的形成：向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的試管中滴加幾滴1mol/L氨水，繼續(xù)添加氨水并振蕩試管，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；再向試管中加入6mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。天藍(lán)色溶液NH3CuNH3H3NNH32+[實(shí)驗(yàn)2][Ag(NH3)2]+的形成：向盛有少量0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加幾滴0.1mol/LAgNO3溶液，再滴入1mol/L氨水，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。視頻來(lái)自網(wǎng)絡(luò)AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-

NaCl溶液少量AgNO3溶液白色沉淀氨水澄清Ag++Cl-

=AgCl↓[實(shí)驗(yàn)2][Ag(NH3)2]+的形成：向盛有少量0.1mol/LNaCl溶液的試管里滴幾滴0.1mol/LAgNO3溶液，再滴入1mol/L氨水，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。溫馨提醒：①配制銀氨溶液時(shí)，應(yīng)防止加入過(guò)量的氨水。否則可能會(huì)生成雷酸銀(AgONC)，雷酸銀在受熱或撞擊時(shí)有爆炸的危險(xiǎn)。②銀氨溶液必須隨配隨用，不可久置。因?yàn)殂y氨溶液久置后，將變成疊氮化銀（AgN3）沉淀，它受振動(dòng)時(shí)很容易分解而發(fā)生猛烈爆炸。實(shí)驗(yàn)完畢，試管內(nèi)的銀氨溶液要及時(shí)處理，不能直接當(dāng)廢液傾倒。簡(jiǎn)單配合物的形成實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴加氨水后，試管中先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，氨水過(guò)量后沉淀逐漸溶解，滴加乙醇后析出深藍(lán)色晶體。先產(chǎn)生白色沉淀，滴加氨水后白色沉淀溶解。解釋

AgCl(s)Ag+(aq)

+Cl－(aq)

+2NH3·H2O

[Ag(NH3)2]+=

Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)

+2OH－(aq)

+4NH3·H2O

[Cu(NH3)4]2+=配合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)[Cu(NH3)4]SO4內(nèi)界外界中心離子配體配位數(shù)配離子離子[Ag(NH3)2]Cl內(nèi)界外界中心離子配體配位數(shù)配離子離子簡(jiǎn)單離子與配離子有什么區(qū)別呢？實(shí)驗(yàn)步驟【1】向盛有0.1mol/LFeCl3溶液的試管中滴加2滴硫氰化鉀溶液?！?】向盛有0.1mol/LK3[Fe(CN)6]溶液的試管中滴加2滴硫氰化鉀溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋簡(jiǎn)單離子與配離子的區(qū)別【1】向盛有少量0.1mol/LFeCl3溶液的試管中滴加2滴硫氰化鉀溶液。視頻來(lái)自網(wǎng)絡(luò)【2】向盛有少量0.1mol/LK3[Fe(CN)6]溶液的試管中滴加2滴硫氰化鉀溶液。實(shí)驗(yàn)步驟【1】向盛有0.1mol/LFeCl3溶液的試管中滴加2滴硫氰化鉀溶液?！?】向盛有0.1mol/LK3[Fe(CN)6]溶液的試管中滴加2滴硫氰化鉀溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋如：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

Fe3++nSCN-

[Fe(SCN)n]3－n

(n=1～6，隨SCN-的濃度而異)因?yàn)镃N-的配位能力強(qiáng)于SCN-，[Fe(CN)6]3-很穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化為硫氰化鐵的平衡正向移動(dòng)的趨勢(shì)很小無(wú)明顯變化簡(jiǎn)單離子與配離子的區(qū)別KSCN溶液紅色溶液KSCN溶液【定量分析】向盛有少量0.1mol/LK3[Fe(CN)6]溶液的試管中滴加2滴硫氰化鉀溶液，為何不能轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色的Fe(SCN)3溶液？Fe3++6CN-Fe(CN)63－K穩(wěn)

[Fe(CN)63－]=1.0×1042

已知：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

K穩(wěn)

[Fe(SCN)3]=1.0×105

解析：Fe(CN)63－

+3SCN-Fe(SCN)3

+6CN-

K=K穩(wěn)

[Fe(CN)63－]/K穩(wěn)

[Fe(SCN)3]

=(1.0×105)/(1.0×1042)=1.0×10－37平衡常數(shù)K=1.0×10－37，說(shuō)明此配位反應(yīng)正向進(jìn)行的趨勢(shì)很小?！締?wèn)題和討論】K3[Fe(CN)6]在水中可以電離出配離子[Fe(CN)6]3-，該配離子的中心離子、配體是什么？配位數(shù)是多少？[Fe(CN)6]3-和Fe3+的性質(zhì)一樣嗎？[Fe(CN)6]3-的中心離子是Fe3+，配體是CN-，配位數(shù)是6。[Fe(CN)6]3-和Fe3+的性質(zhì)不一樣。現(xiàn)有兩種配合物A和B，化學(xué)式都是CoCl3·5NH3·H2O，中心離子的配位數(shù)都為6。試根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，確定它們的配離子、中心離子及配體。(1)A和B的水溶液呈微酸性，向其中加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰，有NH3氣體放出，同時(shí)有Co2O3的沉淀生成；(2)向A和B的溶液中加入AgNO3后均產(chǎn)生AgCl沉淀；(3)沉淀過(guò)濾后，再加入AgNO3均無(wú)變化，但加熱至沸騰，B溶液又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為原來(lái)B溶液的一半。【練習(xí)】配合物配離子中心離子配體AB[Co(NH3)5H2O]3+[Co(NH3)5Cl]2+Co3+Co3+NH3和H2ONH3和Cl-[Co(NH3)5H2O]Cl3[Co(NH3)5Cl]Cl2·H2O【總結(jié)】(1)溶解性的影響如:AgCl→[Ag(NH3)2]Cl，由難溶于水的沉淀，轉(zhuǎn)變?yōu)橐兹苡谒奈镔|(zhì)。(2)顏色的改變當(dāng)簡(jiǎn)單離子形成配離子時(shí)其性質(zhì)往往有很大變化。顏色變化就是一種常見(jiàn)的現(xiàn)象，我們根據(jù)顏色的變化就可以判斷是否有配離子生成。如Fe3+與SCN-在溶液中可生成配位數(shù)為1~6的配離子，這些配離子的顏色是紅色的。(3)穩(wěn)定性增強(qiáng)配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。當(dāng)中心離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。配合物的形成對(duì)性質(zhì)的影響謝謝觀看！高二—人教版—化學(xué)—選擇性必修2—第三章

答疑實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：簡(jiǎn)單配合物的形成【1】向盛有硫酸銅藍(lán)色溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色溶液，再加無(wú)水乙醇得到深藍(lán)色晶體。下列說(shuō)法正確的是()A．深藍(lán)色溶液中含有的主要有色離子為[Cu(H2O)4]2+B．NH3與Cu2+間的配位鍵比H2O與Cu2+間的配位鍵弱C．加乙醇的目的是降低生成的配合物的溶解度D．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為16NAC實(shí)驗(yàn)時(shí)，天藍(lán)色的[Cu(H2O)4]2＋最終轉(zhuǎn)化成了深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2＋，說(shuō)明氨分子與銅離子形成的配位鍵強(qiáng)于水分子與銅離子形成的配位鍵【2】已知氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:[Cu(H2O)4]2＋(aq)＋4Cl-(aq)

[CuCl4]2-(aq)＋4H2O(l)某同學(xué)取氯化銅晶體配成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中不能證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(

)A.將Y稀釋?zhuān)l(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色B.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色C.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色D.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失藍(lán)色綠色D平衡左移平衡右移平衡右移【3】配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，H2O和Cl-均可作配體，H2O、Cl-和Cr3＋有三種不同的連接方式，形成三種物質(zhì)：一種呈紫羅蘭色、一種呈暗綠色、一種呈亮綠色。將它們配成相同物質(zhì)的量濃度的溶液，各取相同體積，向其中分別加入過(guò)量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后，所得沉淀的物質(zhì)的量之比為3:2:1。請(qǐng)推斷出三種配合物的內(nèi)界，并簡(jiǎn)單說(shuō)明理由。紫羅蘭色配合物是[Cr(H2O)6]Cl3其內(nèi)界為：[Cr(H