新疆烏魯木齊101中2023-2024學年高二上學期期末化學模擬試卷（含答案）

新疆烏魯木齊101中2023-2024學年二上學期期末化學模擬試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三四總分評分一、選擇題（共20小題，滿分40分，每小題2分）1．Fe與稀H2SO4反應制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是（）A．增加鐵的量 B．增大硫酸的濃度C．加熱 D．增大壓強2．利用濃差電池制備高鐵電池的重要材料Na2FeO4，反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)＜bB．c為陽離子交換膜，當Cu電極產(chǎn)生1mol氣體時，有2molNa+通過陽離子交換膜C．濃差電池放電過程中，Cu（Ⅰ）電極上的電極反應為Cu﹣2e﹣＝Cu2+D．Fe電極的電極反應為：Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O3．硫酸甲酯（CH3OSO3H）是制造染料的甲基化試劑，在有H2O存在的條件下，CH3OH和SO3的反應歷程如圖所示（分子間的作用力用“…”表示）。下列說法錯誤的是（）A．CH3OH與SO3反應的△H＜0B．a(chǎn)、b、c三種中間產(chǎn)物中，a最穩(wěn)定C．該反應最高能壘（活化能）為19.06eVD．由d轉化為f過程中，有硫氧鍵的斷裂和生成4．下列說法不正確的是（）A．圖Ⅰ所示裝置不能形成原電池B．鉛蓄電池為二次電池，充電時，鉛電極接外接電源的正極C．燃料電池是一種將燃料和氧化劑的化學能直接轉化為電能的裝置D．反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的能量變化如圖Ⅱ所示，則該反應在低溫下能自發(fā)進行5．某化學反應X＋Y→Z分兩步進行：①X→M；②M＋Y→Z。其能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．M是總反應的催化劑B．總反應是理想的綠色化學反應C．反應①②和總反應都是放熱反應D．反應物(X和Y)的總能量低于產(chǎn)物(Z)的總能量6．綠色電源“二甲醚﹣氧氣燃料電池”的工作原理如圖，所示下列說法正確的是（）A．氧氣應從c處通入，電極Y上發(fā)生的反應為O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B．電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH增大C．二甲醚應從b處加入，電極X上發(fā)生的反應為（CH3）2O﹣12e﹣+3H2O＝2CO2+12H+D．當該電池向外電路提供2mol電子時消耗O2約為22.4L7．國家能源局發(fā)布2021年前三季度全國光伏發(fā)電建設運行情況，前三季度新增并網(wǎng)容量2555.6萬千瓦，下列如圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，甲基氫氧化銨[（CH3）4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[（CH3）4NCl]為原料，采用電滲析法合成[（CH3）4NOH]，其工作原理如圖所示，下列敘述中不正確的是（）A．光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置是利用原電池原理，圖中N型半導體為負極，P型半導體為正極B．a(chǎn)極電極反應式：2（CH3）4N++2H2O+2e﹣＝2（CH3）4NOH+H2↑C．制備18.2g（CH3）4NOH，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體（標準狀況）D．c、e為陽離子交換膜，d均為陰離子交換膜8．下列說法正確的是（）A．增大反應物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，使平衡轉化率增大9．化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是（）A．氫氧化鋁、碳酸鈉常用作胃酸中和劑B．水泥和沙子都屬于建筑材料中的硅酸鹽產(chǎn)品C．膽礬可用于殺菌消毒，也可作食品防腐劑D．治理霧霾的有效方法是從源頭上控制形成霧霾的污染物10．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)和b用導線連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2+﹣2e﹣＝CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解D．無論a和b是否連接，鐵片上發(fā)生的反應都是：Fe﹣3e﹣＝Fe3+11．苯的親電取代反應分兩步進行，可表示，苯的親電取代反應進程和能量的關系如圖，下列說法錯誤的是（）A．反應過程中，環(huán)上碳原子的雜化類型發(fā)生了變化B．反應速率：Ⅰ＜ⅡC．平均能量：中間體＞反應物D．E1與E2的差值為總反應的焓變12．若要在鐵片上鍍銀，下列敘述中錯誤的是（）①將鐵片接在電源的正極上②將銀片接在電源的正極上③在鐵片上發(fā)生的反應是：Ag++e﹣═Ag④在銀片上發(fā)生的反應是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O⑤需用硫酸鐵溶液為電鍍液⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥13．下列說法錯誤的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．在熱化學方程式中無論反應物還是生成物均必須標明聚集狀態(tài)C．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的D．輪船水線以下的船體上嵌入一定量的鋅塊可減緩海水對輪船的腐蝕14．如圖，甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是（）A．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH+6e﹣+2H2O＝CO32﹣+8H+B．甲池中消耗224mL（標準狀況）O2，此時丙池中理論上產(chǎn)生1.16g固體C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度D．若將乙池電解質(zhì)溶液換成AgNO3溶液，則可以實現(xiàn)在石墨棒上鍍銀15．在下圖燒杯中均盛有0.1mol/LNaCl溶液，其中鐵片最易被腐蝕的是（）A． B． C． D．16．鉛酸電池是一種可充電電池，其放電時的總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。如圖所示，利用鉛酸電池電解Na2SO4溶液（a、b均為石墨電極），可以制得H2、O2、較濃的H2SO4和NaOH溶液。下列說法正確的是（）A．鋁酸電池放電一段時間后，正、負極的質(zhì)量均增加B．N和M溶液分別為稀H2SO4和稀NaOH溶液C．a(chǎn)電極的電極反應式為2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+D．當電路中有1mol電子通過時，b電極收集到的O2體積為5.6L17．可逆反應N2+3H2?2NH3（各物質(zhì)均為氣體）的正、逆反應速率可用單位時間內(nèi)各反應物或生成物濃度的變化來表示．下列各關系中能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（）A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．2v逆（NH3）＝3v正（H2）18．下列說法中正確的是（）A．鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，隨即導瀉使Ba2+轉化為BaCO3而排出B．珊瑚蟲從周圍海水中獲取Ca2+和HCO3﹣，經(jīng)反應形成石灰石（CaCO3）外殼，逐漸形成珊瑚C．水中的Mg（HCO3）2、Ca（HCO3）2，受熱易分解生成難溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3D．使用含氟牙膏預防齲齒利用了鹽類水解的原理19．乙醛酸（OHCCOOH）是合成名貴高檔香料乙基香蘭素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）電解制備，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（）A．電解時石墨電極應與直流電源的正極相連B．陰極反應式為：HOOCCOOH+2H++2e﹣═OHCCOOH+H2OC．電解時石墨電極上有O2放出D．電解一段時間后，硫酸溶液的pH不變化20．熔融狀態(tài)下，Na和FeCl2能組成可充電電池（裝置如圖所示），反應原理為：2Na+FeCl2?充電A．放電時，a為正極，b為負極B．放電時，負極反應為：Fe2++2e﹣＝FeC．充電時，a接外電源正極D．充電時，b極處發(fā)生氧化反應二、解答題（共1小題，滿分3分，每小題3分）21．電池種類豐富，發(fā)展飛速，應用廣泛，為我們的生產(chǎn)和生活帶來了非常大的便利。（1）某興趣小組設計了如圖所示的原電池裝置，該電池的負極為，正極的電極反應式為，鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其中K+移向溶液[填“Fe2（SO4）3”或“CuSO4”]。（2）裝置中所用到的硫酸銅是一種常用試劑，該小組嘗試用以下兩種方案制備硫酸銅。方案一：直接用銅和濃硫酸制備硫酸銅；方案二：將銅和銀同時浸泡在稀硫酸中，不斷通入氧氣，一段時間后可以獲得硫酸銅。①寫出方案一的化學方程式；與方案二相比，該方案的不足之處是、（至少寫出2種）。②寫出方案二的電極反應式：正極：、負極：。（3）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結構示意圖如圖：電池總反應為2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，則c電極是（填“正極”或“負極”），c電極的電極反應式為；若線路中轉移3mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的CH3OH的質(zhì)量為g。（4）某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池（另一極為金屬鋰和石墨的復合材料），通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環(huán)充放電，成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控（如圖）。下列說法正確的是____（單項選擇）。A．放電時，正極的電極反應式為Fe2O3+6Li++6e﹣═2Fe+3Li2OB．該電池可以用水溶液做電解質(zhì)溶液C．放電時，F(xiàn)e作電池的負極，F(xiàn)e2O3作電池的正極D．充電完成后，電池被磁鐵吸引三、解答題（共2小題，滿分6分，每小題3分）22．環(huán)己酮（）是重要的化工原料。實驗室氧化環(huán)己醇制備環(huán)己酮的流程如圖：回答下列問題：（1）Ⅰ.環(huán)己酮粗品的制備

對環(huán)己醇氧化前的正確操作順序是（填寫序號）。①加入藥品②檢驗裝置氣密性③連接儀器（2）有機實驗一般不使用酒精燈加熱，而是使用電熱套進行加熱，原因是。硫酸濃度較大或溫度過高時都會產(chǎn)生的烴類副產(chǎn)物是。為了防止水分和產(chǎn)物的大量揮發(fā)，需采取的措施除控制加熱溫度外，還可以加裝的儀器名稱是。（3）薄層色譜（原理和操作與紙層析類同）跟蹤反應進程，分別將反應不同時間后的溶在反應開始、回流15min、30min、45min和60min時，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示。該實驗條件下較合適的反應時間是min。反應結束后，溶液中仍有過量的重鉻酸鹽，可加入適量草酸除去，該反應的氧化產(chǎn)物為。（4）Ⅱ.環(huán)己酮粗品的精制操作1用到的最佳玻璃儀器有（選填下列儀器序號）。水相用乙醚分兩次萃取，萃取液與有機相合并，這樣做的目的是。（5）無水硫酸鈉粉末干燥有機相后，形成Na2SO4?xH2O晶塊，操作2、操作3依次是、。（6）本次實驗恢復室溫，0.050mol環(huán)己醇原料最終得到4.0mL純品（密度為0.95g?cm﹣3），則環(huán)己酮的產(chǎn)率為（保留3位有效數(shù)字）。23．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用如圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。請回答下列問題：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是，a的作用為。若一共有4.48L（標準狀況）Cl2生成，反應中轉移電子的數(shù)目為。（2）b中采用的加熱方式的優(yōu)點為，b中反應的化學方程式為。（3）c中采用冰水浴冷卻的目的是。（4）反應結束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結晶，，洗滌，干燥，得到KClO3晶體。（5）取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管KClO3溶液顏色不變；2號試管NaClO溶液變?yōu)樽厣尤隒Cl4振蕩，靜置后CCl4層顯色。可知該條件下NaClO的氧化能力KClO3（填“大于”或“小于”）。四、推斷題（共1小題，滿分3分，每小題3分）24．某興趣小組對無機鹽X（僅含三種短周期元素）開展探究實驗。其中：A、B、C均為純凈物，白色粉末A難溶于水，B為紅棕色氣體。生成的B和C氣體恰好與水完全反應（無氣體剩余）生成溶液Z。請回答：（1）組成X的3種元素是（填元素符號），X的化學式是。（2）寫出X隔絕空氣加熱分解的化學方程式是。（3）寫出溶液Y和溶液Z反應生成X的離子方程式是。（4）某同學探究B與Na2O2的反應，提出2種假設：①B氧化Na2O2，反應生成一種鹽和一種氣體單質(zhì)②Na2O2氧化B，反應只生成一種鹽。請設計實驗證明。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】解：A．增加鐵的用量，固體的濃度不變，反應速率不變，故A錯誤；B．如為濃硫酸，在常溫下發(fā)生鈍化反應，不能生成氫氣，故B錯誤；C．加熱，溫度升高，反應速率增大，故C正確；D．反應在溶液中進行，增大壓強，反應速率基本不變，故D錯誤．故選C．【分析】增大鐵片與稀硫酸的反應速率，可從影響反應速率的外界因素思考，可增大濃度、升高溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應等．2．【答案】C【解析】【解答】A、c為陽離子交換膜，鈉離子透過c轉移到左側使NaOH溶液的濃度增大，則a＜b，故A不符合題意；

B、c為陽離子交換膜，根據(jù)電極反應2H2O+2e-=2OH-+H2↑可知，當Cu電極產(chǎn)生1mol氣體時，有2molNa+通過陽離子交換膜，故B不符合題意；

C、由分析可知，Cu(1)為正極，正極發(fā)生還原反應，故C符合題意；

D、Fe電極為電解池的陽極，該電極上生成Na2FeO4，則電極反應式為Fe+8OH﹣﹣6e﹣=FeO42﹣+4H2O，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】由圖可知，左側為原電池，右側為電解池，右側Fe電極上，生成Na2FeO4，則Fe為陽極，Cu電極為陰極，進而可知，Cu(1)為正極，Cu(2)為負極。3．【答案】C【解析】【解答】A、由圖可知，該反應反應物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應，ΔH<0，故A不符合題意；

B、由圖可知，a的能量最低，則a最穩(wěn)定，故B不符合題意；

C、該反應最高能壘（活化能）的過程是d→e，該反應的最高能壘（活化能）為3.66eV-（-2.96eV）=6.62eV，故C符合題意；

D、由d轉化為f過程中，存在硫氧鍵的斷裂和生成，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、反應物的總能量大于生成物的總能量的是放熱反應；

B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

C、活化能越大反應速率越慢，慢反應是整個反應的決速步驟；

D、根據(jù)d、f的結構判斷。4．【答案】B【解析】【解答】A、該裝置不能形成閉合回路，不能形成原電池，故A不符合題意；

B、鉛蓄電池充電時，鉛電極為陰極，則接外接電源的負極，故B符合題意；

C、燃料電池為原電池，將燃料和氧化劑的化學能直接轉化為電能，故C不符合題意；

D、NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）為放熱反應，ΔH<0，且ΔS<0，則該反應在低溫下存在ΔH-TΔS<0，即該反應在低溫下能自發(fā)進行，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、該反應不能形成閉合回路；

B、鉛蓄電池充電時，鉛為陰極；

C、原電池將化學能轉化為電能；

D、根據(jù)ΔH-TΔS<0時反應自發(fā)進行分析。5．【答案】B【解析】【解答】A．M是中間產(chǎn)物而不是催化劑，A不符合題意；B．總反應是化合反應，原子被100%利用，是理想的綠色化學反應，B符合題意；C．反應①中生成物能量高于反應物，為吸熱反應，C不符合題意；D．由圖可知，反應物(X和Y)的總能量高于產(chǎn)物(Z)的總能量，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、注意催化劑指的是第一反應的反應物，第二反應的生成物，中間產(chǎn)物指的是第一反應的生成物，第二反應的反應物；

B、綠色化學的特點是原子100%利用；

C、反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，反之反應吸熱；

D、結合圖示判斷以及能量大小判斷。6．【答案】C【解析】【解答】A、電極Y為正極，則氧氣應從c處通入，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，故A錯誤；

B、電極X為負極，電極反應式為（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，生成氫離子，則電極X周圍溶液的pH減小，故B錯誤；

C、甲醚為負極，則從b處加入，電極X的電極反應式為（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故C正確；

D、氣體所處的狀態(tài)未知，不能計算其體積，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】燃料電池中，通入燃料的一極為負極，負極發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應，原電池工作時，陽離子向正極移動。7．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，N型半導體為負極，P型半導體為正極，故A不符合題意；

B、a為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為2（CH3）4N++2H2O+2e﹣＝2（CH3）4NOH+H2↑，故B不符合題意；

C、18.2g（CH3）4NOH的物質(zhì)的量為0.2mol，陰極收集氫氣0.1mol，轉移0.2mol電子，陽極電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成氧氣0.05mol，兩極共產(chǎn)生氣體體積為（0.1mol+0.05mol）×22.4L/mol=3.36L，故C符合題意；

D、由分析可知，四甲基氯化銨溶液中氯離子通過d膜向右遷移，（CH3）4N+通過c膜向左遷移，NaOH溶液中鈉離子通過e膜向左遷移，則c、e為陽離子交換膜，d均為陰離子交換膜，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】由圖可知，左側為電解池，NaCl濃度增大，則四甲基氯化銨溶液中氯離子通過d膜向右遷移，NaOH溶液中鈉離子通過e膜向左遷移，NaOH溶液中氫氧根離子放電，則b極為陽極，a極為陰極，N型半導體為負極，P型半導體為正極。8．【答案】C【解析】【解答】A、增大反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)不變，故A錯誤；

B、有氣體參加的化學反應，若增大壓強，活化分子的百分數(shù)不變，故B錯誤；

C、升高溫度，可增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)，使反應速率增大，故C正確；

D、催化劑能降低反應的活化能，增大活化分子的百分數(shù)，但平衡轉化率不變，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、溫度、催化劑增大活化分子的百分數(shù)，而濃度、壓強只改變單位體積活化分子的數(shù)目，不改變百分數(shù)。9．【答案】D【解析】【解答】A、碳酸鈉堿性較強，不能用作胃酸中和劑，碳酸氫鈉常用作胃酸中和劑，故A錯誤；

B、沙子的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故B錯誤；

C、膽礬含有重金屬離子，不能作食品防腐劑，故C錯誤；

D、減少污染源、消減污染物，開發(fā)新能源，從源頭上控制形成霧霾的污染物，是避免形成霧霾的措施，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、碳酸鈉堿性較強；

B、沙子的主要成分是二氧化硅；

C、膽礬為重金屬鹽；

D、從源頭上控制形成霧霾的污染物可以避免形成霧霾。10．【答案】C【解析】【解答】A、a和b用導線連接時，構成原電池，鐵為負極，鐵片溶解，不會有金屬銅析出，故A錯誤；

B、a和b用導線連接時，銅作正極，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故B錯誤；

C、a和b不連接時，鐵發(fā)生化學腐蝕，a和b用導線連接時，該裝置構成原電池，鐵作負極被腐蝕，因此無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，故C正確；

D、鐵作負極時，電極反應式為Fe﹣2e﹣＝Fe2+，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】a和b不連接時，鐵發(fā)生化學腐蝕，a和b用導線連接時，該裝置構成原電池，鐵作負極，銅作正極。11．【答案】D【解析】【解答】A、苯環(huán)原子采用sp2雜化，第Ⅰ步反應得到的中間體含有飽和碳原子，采用sp3雜化，則反應過程中，環(huán)上碳原子的雜化類型發(fā)生了變化，故A不符合題意；

B、由圖可知，反應Ⅱ的活化能更小，則反應速率：Ⅰ＜Ⅱ，故B不符合題意；

C、中間體的能量比苯的高，所以平均能量：中間體＞反應物，故C不符合題意；

D、焓變=生成物的總能量-反應物的總能量，與兩步反應的活化能差值無關，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、苯環(huán)原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化；

B、反應的活化能越大，反應速率越慢；

C、中間體的能量比苯高；

D、焓變?yōu)楫a(chǎn)物和反應物的能量差值。12．【答案】C【解析】【解答】①由分析可知，鐵片上鍍銀，鐵為陰極，接在電源的負極，故①錯誤；

②在鐵片上鍍銀，銀為陽極，接在電源的正極上，故②正確；

③在鐵片上發(fā)生的反應是：Ag++e-=Ag，故③正確；

④銀作陽極，電極反應為Ag-e-=Ag+，故④錯誤；

⑤用含有鍍層金屬的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，不能選用硫酸鐵溶液為電鍍液，故⑤錯誤；

⑥由分析可知，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，故⑥正確；

故答案為：C。

【分析】在鐵片上鍍銀，鐵為鍍件，為陰極與電源負極相連，陰極銀離子得到電子生成銀；銀為鍍層金屬，與電源正極相連，為陽極，陽極銀失電子生成銀離子，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液。13．【答案】A【解析】【解答】A、反應吸熱還是放熱取決于反應物和生成物的相對能量大小，與反應條件無關，故A符合題意；

B、不同狀態(tài)的物質(zhì)具有的能量不同，因此在熱化學方程式中無論反應物還是生成物均必須標明聚集狀態(tài)，故B不符合題意；

C、焓變小于0而熵變大于0的反應一定存在ΔH-TΔS<0，則肯定是自發(fā)的，故C不符合題意；

D、嵌入一定量的鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅為負極，被腐蝕，鐵為正極，被保護，可減緩海水對輪船的腐蝕，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、反應吸熱還是放熱與反應條件無關；

B、不同狀態(tài)的物質(zhì)具有的能量不同；

C、根據(jù)ΔH-TΔS<0時反應自發(fā)進行分析；

D、嵌入鋅，形成原電池，鋅作負極。14．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，甲醇為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A錯誤；

B、標況下，224mL氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol，消耗0.01mol氧氣轉移0.04mol電子，丙池中理論上產(chǎn)生氫氧化鎂0.042×58g/mol=1.16g，故B正確；

C、乙裝置發(fā)生的反應為電解硫酸銅生成銅、氧氣和硫酸，應加入CuO使CuSO4溶液恢復到原濃度，故C錯誤；

D、乙中石墨作陽極，Ag作陰極，若將乙池電解質(zhì)溶液換成AgNO3溶液，石墨表面水放電生成氧氣和氫離子，Ag表面銀離子得電子生成Ag，無法實現(xiàn)在石墨棒上鍍銀，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】甲為甲醇燃料電池，通入甲醇的一極為負極，電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，通入氧氣的一極為正極，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，則乙裝置中，石墨為陽極，Ag作陰極，電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，丙裝置中，左側Pt為陽極，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，右側Pt為陰極，電極反應式為Mg2++2H2O+2e-=Mg（OH）2+H15．【答案】C【解析】【解答】A中，鐵發(fā)生化學腐蝕；

B構成原電池，Mg為負極，F(xiàn)e為正極；

C

中，F(xiàn)e為負極，Pt為正極，F(xiàn)e被腐蝕

D；中，F(xiàn)e為陰極，被保護，則鐵片最易被腐蝕的是，故選C；

故答案為：C。

【分析】金屬腐蝕中，電化學腐蝕大于化學腐蝕，作原電池負極、電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極、電解池陰極的金屬被保護。16．【答案】A【解析】【解答】A、鉛酸電池放電時，負極Pb反應生成PbSO4，正極PbO2反應生成PbSO4，正、負極的質(zhì)量均增加，故A正確；

B、由分析可知，a為陰極，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，鈉離子透過陽膜向左側遷移，則N為NaOH溶液，M為稀硫酸，故B錯誤；

C、a為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C錯誤；

D、氣體所處的狀態(tài)未知，不能計算其體積，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)總反應的方程式可知，Pb元素的化合價升高，則Pb為負極，PbO2為正極，則a為陰極，b為陽極。17．【答案】C【解析】【解答】A、3v正（N2）＝v正（H2）時，正逆反應速率不相等，反應未達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B、v正（N2）＝v逆（NH3）時，正逆反應速率不相等，反應未達到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C、2v正（H2）＝3v逆（NH3）時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D、2v逆（NH3）＝3v正（H2）時，正逆反應速率不相等，反應未達到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。18．【答案】B【解析】【解答】A、碳酸鋇能溶于胃酸，使用蘇打溶液洗胃，不能形成碳酸鋇沉淀，應該用硫酸鈉轉化為難溶于酸的硫酸鋇沉淀，故A錯誤；

B、碳酸氫鈣易分解為碳酸鈣，故B正確；

C、水中的Mg（HCO3）2、Ca（HCO3）2受熱易分解生成難溶性的MgCO3、CaCO3，當加熱時MgCO3易水解轉化為Mg（OH）2，水垢的主要成分是Mg（OH）2、CaCO3，故C錯誤；

D、使用含氟牙膏，會使Ca5（PO4）3OH轉化為Ca5（PO4）3F，Ca5（PO4）3F的溶解度比Ca5（PO4）3OH更小，利用的是沉淀轉化原理，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、碳酸鋇能溶于鹽酸；

B、碳酸氫鈣不穩(wěn)定易分解；

C、水垢的主要成分為氫氧化鎂和碳酸鈣；

D、含氟牙膏預防齲齒利用沉淀轉化原理。19．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，石墨為陽極，則電解時石墨電極應與直流電源的正極相連，故A不符合題意；

B、由分析可知，Pb/POT-TiO2為陰極，陰極反應式為：HOOCCOOH+2H++2e-=OHCCOOH

+H2O，故B不符合題意；

C、石墨為陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成O2，故C不符合題意；

D、電解的總反應為2HOOCCOOH=2OHCCOOH+O2↑，溶質(zhì)由草酸變?yōu)橐胰┧?，反應后溶液的酸性減弱，pH變大，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】電解草酸制備乙醛酸，發(fā)生的是還原反應，則Pb/POT-TiO2為陰極，陰極反應式為：HOOCCOOH+2H++2e-=OHCCOOH+H2O，石墨為陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣。20．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，放電時，為負極，b為正極，故A錯誤；

B、放電時，負極發(fā)生氧化反應，該反應式為得電子的還原反應，故B錯誤；

C、充電時，a為陰極，接外電源負極，故C錯誤；

D、充電時，b為陽極，發(fā)生氧化反應，故D正確；

故答案為：D。

【分析】放電時，Na發(fā)生氧化反應，則a為負極，b為正極，充電時，a為陰極，b為陽極。21．【答案】（1）Cu；Fe3++e﹣═Fe2+；Fe2（SO4）3（2）Cu+2H2SO4（濃）=?CuSO4+SO2↑+2H2O；產(chǎn)生污染空氣的SO2氣體；H2SO4的利用率低；O2+4eˉ+4H+＝2H2O；Cu﹣2eˉ＝Cu（3）負極；CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+；16（4）A【解析】【解答】（1）該原電池工作時，Cu更活潑，則該電池的負極為Cu；正極發(fā)生還原反應，電極反應式為Fe3++e﹣=Fe2+；原電池工作時陽離子移向正極區(qū)，即K+移向Fe2（SO4）3溶液；

故答案為：Cu；Fe3++e﹣=Fe2+；Fe2（SO4）3；

（2）①方案一，銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）=?CuSO4+SO2↑+2H2O，該方案的不足之處在于產(chǎn)生SO2的會污染空氣，H2SO4的利用率低；方案二，發(fā)生反應2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，方案二的優(yōu)點在于不產(chǎn)生污染空氣的SO2氣體、H2SO4的利用率高；

故答案為：Cu+2H2SO4（濃）=?CuSO4+SO2↑+2H2O；產(chǎn)生污染空氣的SO2氣體、H2SO4的利用率低；

②方案二的總反應為2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，則正極反應為O2+4eˉ+4H+＝2H2O，負極反應為Cu﹣2eˉ＝Cu2+；

故答案為：O2+4eˉ+4H+＝2H2O；Cu﹣2eˉ＝Cu2+；

（3）原電池中，陽離子向正極移動，則電極d為正極，電極c為負極；c電極上，甲醇發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2↑+6H+；當轉移3mol電子時，消耗的CH3OH的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g，故答案為：負極；CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2↑+6H+；16；

（4）A、由分析可知，放電時，F(xiàn)e2O3為正極，電極反應式為Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2Fe，故A正確；

B、金屬Li和Li2O均能與水反應，不能用水做電解質(zhì)溶液，故B錯誤；

C、由分析可知，放電時，Li作負極，F(xiàn)e2O3作電池的正極，故C錯誤；

D、磁鐵能吸引鐵，正極反應式為Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2Fe，則放電完成后，電池被磁鐵吸引，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】（1）該原電池工作時，Cu更活潑，則Cu為負極，Pt作正極，原電池工作時陽離子移向正極；

（2）銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，方案二發(fā)生反應2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應；

（3）甲醇燃料電池中，通入甲醇的一極為負極，負極發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應；

（4）放電時為原電池，Li為負極，電極反應式為2Li-2e-+O2-=Li2O，F(xiàn)e2O3為正極，電極反應式為Fe2O3+6Li++6e-=3Li22．【答案】（1）③②①（2）有機反應所需溫度需精確控制，酒精燈加熱溫度不易控制，電熱套加熱溫度穩(wěn)定而易控制；；球形冷凝管（3）45min；CO2（4）⑤④；充分萃取，提高產(chǎn)率（5）過濾；蒸餾（6）77.6%【解析】【解答】（1）對環(huán)己醇氧化前，先連接儀器，再檢驗裝置的氣密性，最后加入藥品，則正確的順序為③②①；

故答案為：③②①；

（2）有機反應所需溫度需精確控制，酒精燈加熱溫度不易控制，電熱套加熱溫度穩(wěn)定而易控制，因此一般不使用酒精燈加熱，而是使用電熱套進行加熱；硫酸濃度較大或溫度過高時，環(huán)己醇會發(fā)生消去反應生成副產(chǎn)物；為了防止水分和產(chǎn)物的大量揮發(fā)，可控制加熱溫度，也能加裝球形冷凝管進行冷凝回流；

故答案為：有機反應所需溫度需精確控制，酒精燈加熱溫度不易控制，電熱套加熱溫度穩(wěn)定而易控制；；球形冷凝管；

（3）對照圖上的斑點分析，反應開始時圖上的斑點是反應物，由此可推知，回流15min、30min時的圖上，下面的斑點為反應物，上面的斑點為生成物，則45min時圖上的斑點是生成物，而反應物基本上無剩余，因此，該實驗條件下比較合適的回流時間是45min，重鉻酸鹽和草酸反應，重鉻酸鹽為氧化劑，則草酸為還原劑，草酸中C元素化合價升高，則該反應的氧化產(chǎn)物為CO2；

故答案為：45min；CO2；

（4）操作1為萃取分液，用到的最佳玻璃儀器有⑤④；水相用乙醚分兩次萃取，萃取液與有機相合并，這樣做的目的是充分萃取，提高產(chǎn)率；

故答案為：⑤④；充分萃取，提高產(chǎn)率；

（5）無水硫酸鈉粉末干燥有機相后，形成Na2SO4?xH2O晶塊，先過濾分離，然后通過蒸餾得到環(huán)己酮，則操作2、操作3依次是過濾、蒸餾；

故答案為：過濾；蒸餾；

（6）0.050mol環(huán)己醇原料最終得到4.0mL純品（密度為0.95g?cm﹣3），則環(huán)己酮的產(chǎn)率為0.95g/cm3×2.4mL0.050mol×98g/mol×100%=77.6%；

故答案為：77.6%。

【分析】（1）先連接儀器，再檢查裝置氣密性，最后加藥品；

（2）酒精燈加熱溫度不易控制；環(huán)己醇可能發(fā)生消去反應；

（3）反應開始時圖上的斑點是反應物；

（4）操作1為萃取分液；

（5）環(huán)己醇加入Na2Cr2O7、水、濃硫酸氧化為環(huán)己酮，加入固體NaCl進行萃取分液，得到水相和有機相，有機相經(jīng)過干燥后過濾分離，然后通過蒸餾得到環(huán)己酮；

23．【答案】（1）圓底燒瓶；除去Cl2中的HCl；0.4NA（2）受熱均勻，便于控制溫度；3Cl2+6KOH＝KClO3+5KCl+3H2O（3）防止溫度過高，生成氯酸鉀等物質(zhì)（4）過濾（5）紫；大于【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器構造可知，盛放濃鹽酸的儀器名稱為圓底燒瓶；a中用飽和食鹽水除去除去Cl2中的HCl；濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，反應過程中，Cl元素由-1加升高到0價，標況下，4，48L氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol，生成0.