2024-2025學(xué)年黑龍江省齊齊哈爾市高一下學(xué)期7月期末化學(xué)質(zhì)量檢測試題（含答案）

2024-2025學(xué)年黑龍江省齊齊哈爾市高一下學(xué)期7月期末化學(xué)質(zhì)量檢測試題一、單選題1．下列說法正確的是A．所有不銹鋼都只含有金屬元素B．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂C．廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D．大多數(shù)金屬元素均以單質(zhì)形式存在于自然界2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： B．CH4分子的球棍模型：C．四氯化碳的電子式： D．葡萄糖的實驗式：CH2O3．對N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)，下列情況不能使反應(yīng)速率加快的是A．升溫 B．加入催化劑 C．加壓 D．減小NH3濃度4．下列過程中有機物發(fā)生取代反應(yīng)的是A．工業(yè)上用油脂和燒堿溶液在加熱條件下制取肥皂B．生活中用灼燒時的特殊氣味鑒別真假羊毛衫C．交警用酸性重鉻酸鉀檢查司機是否飲酒過量D．醫(yī)生用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗病人尿液中的葡萄糖5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少量或任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加量B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.1mol·L-1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯6．下列有關(guān)離子組的評價及相關(guān)離子方程式均正確的是離子組評價及離子方程式AH+、Fe2+、NO、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++2H+═2Fe3++H2↑BNa+、K+、HCO、OH-不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應(yīng)：HCO+OH-═H2O+CO2↑CCa2+、NH、CO、Cl-能大量共存于同一溶液中DNa+、NH、SO、Cl-能大量共存于同一溶液中A．A B．B C．C D．D7．常溫下氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可得“84”消毒液；在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性，ICl與Zn、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2；ICl＋H2O=HCl＋HIO。某校化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置在實驗室制備“84”消毒液，下列說法正確的是A．裝置Ⅰ中的KMnO4可以替換成MnO2B．裝置Ⅱ可以除去Cl2中HCl雜質(zhì)，還可以防止倒吸C．裝置Ⅲ中消耗5.6LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移0.5mol電子D．裝置Ⅳ中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)8．火箭發(fā)射時可以用(液態(tài))作燃料，作氧化劑，發(fā)生的反應(yīng)為，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的能量變化與如圖所示能量變化相符B．已知反應(yīng)，則與的值相同C．每斷裂0.4molN-H鍵，同時一定有0.4molH-O鍵形成D．該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和9．為了提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑與除雜方法都正確的是（

）不純物除雜試劑除雜方法A蛋白質(zhì)(硝酸鉀)醋酸鉛溶液過濾BC17H35COONa(甘油)食鹽細(xì)粒鹽析C氯氣(水)稀硫酸洗氣D溴苯(Br2)乙烯分液A．A B．B C．C D．D10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．將銅片插入稀硝酸中：B．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：C．向A12(SO4)3溶液中加入過量氨水：D．向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：11．如圖所示是一種能量轉(zhuǎn)化裝置。可以通過開關(guān)K1、K2，完成制氫和供電。下列說法錯誤的是A．?dāng)嚅_K2閉合K1時，X電極是正極B．?dāng)嚅_K2閉合K1時，OH-向Zn電極移動C．?dāng)嚅_K1閉合K2時，整個過程只有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．?dāng)嚅_K1閉合K2時，發(fā)生的反應(yīng)是2Ni(OH)2=2NiOOH+H2↑12．在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是A．t時，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z=3X+2YC．t時，Z的濃度為1.2mol/LD．t時，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為013．目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為黃綠色氣體單質(zhì)，C與D反應(yīng)生成紅褐色沉淀，E與F的反應(yīng)生成白色沉淀。(1)試根據(jù)上述變化寫出D、E、F的化學(xué)式：D，E，F(xiàn)。(2)請寫出C+D→NaCl以及E+F→NaCl兩個反應(yīng)的離子方程式。①，②。14．組成和結(jié)構(gòu)可用

表示的有機物(不考慮立體結(jié)構(gòu))共有A．3種 B．12種 C．20種 D．36種15．化合物具有的官能團(tuán)數(shù)目為A．4 B．5 C．6 D．716．根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式，判斷下列關(guān)系式不正確的是（1）I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI（2）2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2（3）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4B．還原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－C．2Fe＋3I2===2FeI3D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I(xiàn)2(Cl2不足時)二、解答題17．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。（1）在700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）:反應(yīng)時間/min0t1t2n(CO)/mol1.200.800.80①反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率：v(H2)＝mol·L－1·min－1。②t2時刻，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如圖。

①該電池供電時，能轉(zhuǎn)化為能。②寫出該電池供電時的總反應(yīng)方程式。③電極b上發(fā)生反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。④在外電路中，電子流動的方向為。（3）鎂鋁合金（Mg17Al10）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al10＋17H2＝17MgH2＋10Al。得到的混合物Y（17MgH2＋10Al）在一定條件下可釋放出氫氣。①鎂鋁合金的熔點比金屬鎂的熔點。（填“高”或“低”）②在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al10完全吸氫后得到的混合物Y與足量上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為。18．苯達(dá)莫司汀(Bendamustine)是一種抗癌藥物。苯達(dá)莫司汀的一種合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)A分子中雜化方式為sp2的原子數(shù)目為。(2)由B生成C的反應(yīng)類型為。(3)E中含氧官能團(tuán)的名稱是。(4)寫出由E生成F反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)在一定條件下，1mol苯達(dá)莫司汀與足量的氫氣反應(yīng)，最多能消耗mol；苯達(dá)莫司汀的核磁共振氫譜中有組峰。(6)鏈狀有機物G是的同分異構(gòu)體，并且G能發(fā)生水解反應(yīng)，1molG發(fā)生銀鏡反應(yīng)后生成4molAg，等合上述條件的G的結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu))。(7)參照上述流程，設(shè)計以、為原料，合成的路線(無機試劑任用)。。19．某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液（含和)。實現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。

已知：物質(zhì)回答下列問題：(1)用硫酸浸取鎳鈷礦時，提高浸取速率的方法為(答出一條即可)。(2)“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的過一硫酸，中過氧鍵的數(shù)目為。(3)“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)，被氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為(的電離第一步完全，第二步微弱)；濾渣的成分為、(填化學(xué)式)。(4)“氧化”中保持空氣通入速率不變，(Ⅱ)氧化率與時間的關(guān)系如下。體積分?jǐn)?shù)為時，(Ⅱ)氧化速率最大；繼續(xù)增大體積分?jǐn)?shù)時，(Ⅱ)氧化速率減小的原因是。

(5)“沉鈷鎳”中得到的(Ⅱ)在空氣中可被氧化成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)“沉鎂”中為使沉淀完全，需控制不低于(精確至0.1)。20．某課題組設(shè)計實驗探究SO2的性質(zhì)。實驗現(xiàn)象:B中無沉淀生成,C中有白色沉淀,D中溶液顏色變淺,E中產(chǎn)生白色沉淀.(1)儀器R的名稱是.(2)實驗室在常溫下用80%的硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2,寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:.(3)部分實驗步驟如下:連接裝置、檢查氣密性、裝藥品,向裝置中通入一段時間N2,然后啟動A中反應(yīng)?！巴ㄈ胍欢螘r間的N2"的目的是.(4)探究裝置C中通入SO2的量與產(chǎn)物的關(guān)系。①他們提出如下猜想:猜想1:通入過量的SO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4+2SO42-+2NO+4H+猜想2:通入少量的SO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②請你幫他們設(shè)計實驗證明猜想1和猜想2哪個合理,完成下列實驗:提供試劑:溴水、銅粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液實驗步驟實驗現(xiàn)象及結(jié)論取少量C中反應(yīng)后溶液于試管中,(5)下列可檢驗裝置D反應(yīng)后溶液中是否有Fe2+的最佳試劑是(填字母)()A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．K3[Fe(CN)6]溶液D．KSCN溶液和雙氧水(6)常溫下,實驗完畢后,分離、提純裝置E中白色固體M,取適量M于試管中,滴少量鹽酸(M剩余),所得溶液的pH7(填“>”“<”或“=”)。答案：1．B2．D3．D4．A5．C6．D7．B8．C9．B10．C11．C12．A13．(1)FeCl3Na2CO3CaCl2(2)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Ca2++CO=CaCO3↓14．C15．B16．C17．0.2/t1等于化學(xué)電2H2+O2=2H2O還原由a到b低4918．(1)8(2)還原反應(yīng)(3)硝基、羧基(4)(5)47(6)8(7)19．(1)適當(dāng)增大硫酸濃度或適當(dāng)升高溫度或?qū)㈡団挼V粉碎增大接觸面積(2)NA(3)CaSO4、Fe(OH)3(4)9