中南民族大學(xué)《化工原理》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

站名：站名：年級(jí)專業(yè)：姓名：學(xué)號(hào)：凡年級(jí)專業(yè)、姓名、學(xué)號(hào)錯(cuò)寫、漏寫或字跡不清者，成績(jī)按零分記?！堋狻€…………第1頁，共1頁中南民族大學(xué)《化工原理》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測(cè)得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol2、對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.使用合適的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，提高CO的轉(zhuǎn)化率C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.增大CO的濃度，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大3、在一定溫度下，有下列物質(zhì)的溶液：①0.1mol/L的鹽酸②0.1mol/L的硫酸③0.1mol/L的醋酸④0.1mol/L的氨水⑤0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，其pH由小到大的順序是？（）A.②<①<③<④<⑤B.②<①<③<⑤<④C.②<①<⑤<③<④D.③<①<②<⑤<④4、在100mL0.1mol/L的鹽酸溶液中，加入下列物質(zhì)，溶液的pH基本不變的是（）A.加入100mL水B.加入0.1molNaOH固體C.加入100mL0.01mol/L的CH?COOH溶液D.加入100mL0.1mol/L的NaCl溶液5、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷6、在一定溫度下，向一個(gè)恒容密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率為90%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molSO?，則平衡？（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷7、在化學(xué)鍍鎳的過程中，溶液中的Ni2?被還原為Ni，則作為還原劑的是（）A.H2B.Ni2?C.次磷酸鈉D.氫氧化鈉8、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的5/6，則A的轉(zhuǎn)化率為（）A.25%B.50%C.75%D.80%9、在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)中，MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為（）A.1:2B.1:4C.2:1D.2:410、在一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成nmolO?B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.NO、O?、NO?的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2D.混合氣體的顏色不再變化11、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和容積不變，再充入一定量的NO，達(dá)到新平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定12、對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)+4H?O(g)?Fe?O?(s)+4H?(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是？（）A.增加鐵的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大13、在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為1.2mol。若保持溫度和容積不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量仍為1.2mol的是？（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molCC.1molA+0.5molB+1.5molCD.3molC+1molD14、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，再向容器中充入amolNO?，重新達(dá)到平衡后，與原平衡相比（）A.顏色變深B.顏色變淺C.平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.NO?的轉(zhuǎn)化率不變15、在一定溫度下，有反應(yīng)：X(g)+Y(g)?2Z(g)，達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，Z的濃度減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是？（）A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.無法判斷D.以上都不對(duì)二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個(gè)小題，共15分)1、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。準(zhǔn)備氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、鐵粉等試劑，通過與其他物質(zhì)的反應(yīng)，觀察溶液顏色變化、有無沉淀或氣體生成等現(xiàn)象，判斷鐵及其化合物在不同反應(yīng)中的氧化還原性質(zhì)，并總結(jié)規(guī)律。2、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)研究不同價(jià)態(tài)鐵離子之間的轉(zhuǎn)化條件。準(zhǔn)備含有不同價(jià)態(tài)鐵離子的溶液，加入相應(yīng)的氧化劑或還原劑，通過觀察溶液顏色變化、檢測(cè)離子濃度等方法，確定鐵離子價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化所需的條件。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫氧化亞鐵并觀察其被氧化的過程。選擇合適的試劑和實(shí)驗(yàn)裝置，控制反應(yīng)條件，制備出氫氧化亞鐵沉淀，并通過實(shí)驗(yàn)操作盡可能延長(zhǎng)其白色狀態(tài)，觀察其逐漸被氧化為氫氧化鐵的顏色變化，分析影響氫氧化亞鐵氧化速率的因素。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）詳細(xì)論述化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的通風(fēng)系統(tǒng)設(shè)計(jì)原則和要求。2、（本題5分）論述化學(xué)中的膜分離技術(shù)（如反滲透、超濾）的原理和應(yīng)用。3、（本題5分）分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中分光光度計(jì)的使用及波長(zhǎng)校準(zhǔn)方法。4、（本題5分）從分子的前線軌道理論角度論述有機(jī)反應(yīng)的選擇性。5、（本題5分）論述分析化學(xué)中標(biāo)準(zhǔn)加入法的原理和應(yīng)用場(chǎng)景。四、計(jì)算題（本大題共3個(gè)小題，共30分)1、（本題10分）在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)4A(g)+3B(g)?2C(g)，起始時(shí)A、B的濃度分別為4mol/L和3mol/L，15s后B的濃度變?yōu)?.5mol/L，計(jì)算15s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。2、（本題10分）已知298K時(shí)，F(xiàn)eS的溶度積常數(shù)