2024年北京某中學高二（上）期中化學試題與答案

2024北京一六六中高二（上）期中

化學

（考試時長：90分鐘）

可能用到的原子量H—1、C—12、N—14、0—16、S—32、Cl—35.5、Zn—65

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題每小題兄有*7個選項符合題意，將正確選項填涂在相應位置。

1.下列說法正確的是

A.活化分子間所發(fā)生的碰撞都是有效碰撞

B.升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因之一是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)

C.凡是吸熱反應都需要加熱

D.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

2.出與02發(fā)生反應的過程用模型圖示如下。下列說法不正確的是

A.過程I是吸熱過程

B.過程皿一定是放熱過程

C.該反應過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵

D.該反應的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進行

3.下列電離方程式中書寫正確的是

++-+2-

A.NaHSO4=Na+H+SO〉B.H2S-IT+HS；HS-H+S

+++

C.HC10=H+C10-D.NaHCO3=Na+H+CO：

1

4.已知：2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ-moP2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

AH=-1452kJ/mol

+-

H(aq)+OH(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ2nor1

下列說法正確的是

A.H?(g)的燃燒熱為57L6kjTmori

B.1H2SO4(aq)+|Ba(OH)2(aq)=1BaSO4(s)+H2O(1)AH=—57.3kJ2moit

C.同質(zhì)量的H2(g)和CH30H(1)完全燃燒，凡?放出的熱量多

D.3H2(g)+C02(g)=CH3OH(1)+H20AH=+131.4kJ、mo「

5.以下措施中，能使CHsCOOH溶液中c(H+)減小，c(CH3coeF)增大的是

A.升高溫度B,加入少量CH3(2OONa(s)

C.加入少量CH3COOH(1)D.加水稀釋

6.使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮一暗(或滅)一亮”現(xiàn)

象的是

試劑a

選項ABCD

試劑

aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH

試劑

bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3H2O

A.AB.BC.CD.D

7.常溫下，將pH=2的強酸溶液與pH=13的強堿溶液混合后，所得溶液的pH=ll,則強酸和強堿的體積比

為

A.1：9B,9：1C.1：11D.11：1

8.25℃時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法不

正確的是

1000溶液體積/mL

A.曲線I代表鹽酸的稀釋過程B.a溶液的導電性比c溶液的導電性強

c(cr)

c.a溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液D.將a、b兩溶液加熱至30℃,7二—一變小

c(CH3coeF)

9.下列事實不熊說明HNO2是弱電解質(zhì)的是

A.常溫下NaNO2溶液的pH大于7

1

B.常溫下0.1mobL-的HNO2溶液的pH為2.1

C.pH=ll的NaNCh溶液加水稀釋到100倍，pH大于9

D.用HNO2溶液作導電實驗，燈泡很暗

10.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應

B.實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C.氯水中加入CaCC)3粉末可以提高氯水中HC1O的濃度

D.工業(yè)上合成氨時將溫度控制在400~500℃

11.下列實驗方案能達到實驗目的的是

AB

1mLO.lmolL11mLO.lmolL-1

Fe,(SOJ溶液CuSO,溶液

2mL5%

HQ2溶液

將裝有NO-NO混合氣體的裝置分別

對比兩支試管中產(chǎn)生氣泡的速率，比較224

浸泡在冷水和熱水中，探究溫度對化學反

Fe3\Ci?*對H?。？分解的催化效果

應速率的影響

CD

等濃度的KC1固體2mL5%2mL5%

/KSCN身稀鹽酸J勺稀鹽酸

\溶液▼vV

二o

roO

塊狀

碳酸

三=-1

二g

酸鈣

三1g

碳

粉末

二

；

電

丐

二

二

！

)I)二J

驗證增大生成物濃度對化學平衡的影響探究反應物的接觸面積對反應速率的影響

A.AB.BC.CD.D

12.25℃時，水中存在電離平衡：應0t~~'H++OHAH>0=下列說法正確的是

A.將水加熱，Kw增大，pH不變

B.向水中加入少量NaHSOd固體，c(H［增大，不變

C.向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(0H1降低

D.向水中加入少量NH4cl固體，平衡正向移動，c（0H）增大

13.降“。？溶液中存在平衡：50；（橙色）+凡02Cr0；（黃色）+2H+。用K?%。,溶液進行下列

實驗：

一-

滴加70%H2s。4溶液1

三

目（溶液變成綠色）

DB

分成兩份①②

-n

KCr?。,溶液滴加30%NaOH溶液1滴加C2H50Hu

（溶液不變色）

三y

9

③@

下列說法不正確的是

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr,0；-被C2H50H還原

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

14.常溫下，濃度均為O.lmol/L體積均為Vo的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為V的溶液。稀釋過程

,V

中，pH與1g”的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.pH隨1g5的變化始終滿足直線關(guān)系

B.溶液中水的電離程度：a>b>c

C.該溫度下，Ka（HBkIO'

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加同濃度NaOH溶液至恰好中和，HA消耗NaOH溶液體積大

15.在10L密閉容器中充入氣體X和Y,發(fā)生反應X（g）+Y（g）（g）+N（g）,所得實驗數(shù)據(jù)如

下表：

平衡時物質(zhì)的

實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol

量/mol

n(X)n(Y)n(M)

①7000.400.100.090

②8000.400.100.080

③8000.200.05A

下列說法正確的是

A.①中，若5min末測得n(M)=0.050moL則0至5min內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N)

=1,0X102mol/(L?min)

B.③中，達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為80%

C.800℃,該反應的平衡常數(shù)K=2.0

D.反應焰變/H〉0

16.在不同條件下，按投料比n(H2):n(CO2)=3:l進行反應：CO2(g)+3H2(g)x-CH30H(g)+

1

H2O(g)AH=-48.97kJ-mor,并測定實驗數(shù)據(jù)。

一定條件下，CO2轉(zhuǎn)化率為13.68%,CH30H產(chǎn)率(甲醇的物質(zhì)的量/起始CO2物質(zhì)的量)為4.12%。

②一定壓強下，相同時間，CH30H產(chǎn)率隨溫度變化的數(shù)據(jù)圖如下。

19'

18-?

%17-

H(、16_

O

X15-

U14-?

W

13-

12-

11.*

10-----------1------------1------------1------------1

480500520540560

77K

下列說法不亞砸的是

A.與①相同條件下，提高H2與CO?的比例，可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

B.由①可推測，CO2制取CH30H過程中無副反應發(fā)生

C.由②可推測，480?520K,溫度升高，速率加快是CH3OH產(chǎn)率升高的原因

D.由②可推測，溫度升高CH30H產(chǎn)率降低的可能原因是平衡逆向移動

17.向體積為1L的密閉容器中充入一定量CH30H(g),發(fā)生反應：

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH<0

起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)

編號溫度(℃)

CH30H(g)CH30cH3(g)H2O(g)

I0.400.160.16

IIT.0.200.090.09

下列說法不正確的是

A.Tt>T2

B.7]℃,該反應的平衡常數(shù)K=4

-1

C.II中存在：C(CH3OH)+2c(CH3OCH3)=0.2mol-L

D.時，向該容器中充入物質(zhì)的量均為0.2mol的3種氣體，反應將逆向進行

18.常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.稀釋pH=4的醋酸，溶液中C(0H1離子的濃度降低

B.pH=3的醋酸溶液與pH=ll的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

C.0.2mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH=1(忽略體積變化)

D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

19.一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應：4HCl(g)+02(g)2C12(g)+2H2O(g)0進料濃度比

[C(HC1):C(C>2)]分別為1：1、4:1、7:1時，HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖。下列說法不無碑

A.ImolH-C1鍵斷裂的同時有ImolH-O鍵斷裂，則反應達到了平衡狀態(tài)

B.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

C.a、b、c三點中a點對應的。2平衡轉(zhuǎn)化率最高

0424

D.若HC1的初始濃度為ComoLL-i,C(HC1):C(C>2)=1:1時，K(400℃)='

U.OT-XU.NIC,

20.已知：可逆反應N2（g）+3H2（g）O2NH3（g）AH=-92.4kJ/molo現(xiàn)有甲、乙完全相同的恒容密閉容器，

向甲容器中加入lmolN2（g）和3molH2（g）,在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出熱量為QikJ。在相同條

件下，向乙容器中加入2moiNH3（g）并發(fā)生反應，達到平衡時吸收熱量為Q2kJ,若QI=3Q2,下列敘述中正

確的是

A.QI+Q2=92.4

B.達平衡時甲、乙中NH3的體積分數(shù)乙＞甲

C.達到平衡后，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和L5molNH3（g）,平衡向生成N2的方向移動

D.達平衡時甲中N2的轉(zhuǎn)化率為25%

21.CH和CO2聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。其主要反應為：

①CH’（g）+CO?（g）U2H2（g）+2CO（g）

@H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）

其他條件相同時，投料比n（CHj:n（C02）為1:1.3,不同溫度下反應的結(jié)果如圖。

2

%100

<、(

1o

^809o

)

^E

(

260-1Z

H

0)

140.5l

。O.5O/

假

P20

OH

00

550600650700750800850900

溫度AC

下列說法不正確的是

A.加壓有利于增大CH4和CO2反應的速率但不利于提高二者的平衡轉(zhuǎn)化率

B.n（H2）:n（CO）始終低于1.0,與反應②有關(guān)

C.若不考慮其他副反應，體系中存在：

4[C（CH4）+c（CO）+c（CO2）]=2.3[4c（CH4）+2C（H2）+2C（H2O）]

D.550~600℃,升溫更有利于反應①，反應①先達到平衡

第n卷（非選擇題共58分）

22.回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，屬于強電解質(zhì)的是，屬于

弱電解質(zhì)的是。（填序號）

①氯化鈉溶液②氯化氫氣體③一水合氨④酒精⑤鐵⑥氨氣

（2）在一定條件下，稀醋酸溶液中存在電離平衡：

①醋酸在水溶液中的電離方程式為0

②下列方法，可使0.10mol/LCH3coOH溶液中CH3coOH電離度增大的是。（已知：電離度指弱電

解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，已電離的分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分數(shù))

a.加水稀釋至O.Olmol/Lb.加熱CH3coOH溶液(不考慮醋酸的揮發(fā))

c.加入少量0.10mol/L的稀鹽酸d.加入少量醋酸鈉固體

e.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液

③常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為o

①lmol/L的鹽酸?pH=l的醋酸③O.Olmol/L的NaOH

(3)已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸

Kal=4.3x10-7K.=1.54xlO-2

dl

5&=2.98x10-8

電離平衡常數(shù)Ka=1.75x10

11

Ka2=5.61x10%=1.02x10-7

預測下列離子方]程式正確的是0

A.少量的C02通入NaClO溶液中：C02+H20+2C10=CO"+2HC10

2+-

B.少量的SC>2通入Ca(C10)2溶液中：SO2+H2O+Ca+2C10=CaSO3J+2HC10

+

C.相同濃度的NaHCCh溶液與NaHSCh溶液等體積混合；H+HCO；=CO2T+2H2O

D.少量的SCh通入Na2cCh溶液中：SO2+H2O+2CO^=S0，+2HC0]

23.二甲醛(CH30cH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，總反應的熱化學方程式為：

2C0(g)+4H2(g)UCH30cH3(g)+H2O(g)AH=-206.0kJ/mol?

工業(yè)中采用“一步法”，通過復合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應同時進行：

i.甲醇合成反應：o

ii.甲醇脫水反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g),AH=-24.0kJ/mol0

(1)起始時向容器中投入2moicO和4moiH2,測得某時刻上述總反應中放出的熱量為51.5kJ,止匕時CO

的轉(zhuǎn)化率為o

(2)請補全甲醇合成反應的熱化學方程式0

(3)甲醇脫水反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),是制備二甲醛的重要環(huán)節(jié)。

①某溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)是360。在恒容密閉容器中加入一定量的CH30H(g),測得某時刻各組

分濃度如下表所示。此時正反應速率逆反應速率(填“〈”或“=”)。

物質(zhì)CH3OHCH30cH3H2O

濃度/(mol/L)0.020.40.4

②在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生甲醇脫水反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的

a.相同時間內(nèi)消耗CH30H的物質(zhì)的量與消耗CH30cH3的物質(zhì)的量之比為2:1

b.混合體系氣體平均摩爾質(zhì)量不變

c.恒容密閉容器內(nèi)的壓強不變

d.混合體系內(nèi)甲醇的質(zhì)量分數(shù)不變

(4)生產(chǎn)二甲醛的過程中存在以下副反應，與甲醇脫水反應形成競爭。

CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)AH=+48.8kJ/mol

將反應物混合氣按進料比11((20)：11(1￡2)=1:2通入反應裝置，選擇合適的催化劑。在不同溫度下，反應

相同時間，測得二甲醛的選擇性如圖所示。

資料：二甲醛的羊殍性是指轉(zhuǎn)化為二甲醛的CO在全部轉(zhuǎn)化的CO中所占的比例。溫度低于265。(2時，隨

著溫度升高二甲醛選擇性增加，原因是o

24.粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物，主要成分有AI2O3、Fe2O3>FesCU和SiCh等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不

僅能夠防止環(huán)境污染，還能獲得納米FezCh等重要物質(zhì)。

水

層

1

浸

粉

取

煤旦so,酸浸①ii量達。2

液

灰②｛白胺-煤油

有

水

機量煨燒，納米

層①aN2H4

FeOOH(s)

過程過程口層

12Fe?。,

過程m過程w過程v

已知：

3++

i.伯胺R-NH2能與Fe3+反應：3R-NH2+Fe+SO；'+H20Fe(NH2-R)3(OH)SO4+H,生成

易溶于煤油的產(chǎn)物。

3+3-

ii.Fe3+在水溶液中易與Cl-反應：Fe+6Cr^[FeCl6]o

(1)寫出過程I中FezCh發(fā)生反應的離子方程式：0

(2)過程II加入過量H2O2的作用是o

(3)過程II加入伯胺-煤油對浸取液進行分離，該操作的名稱是0

(4)從化學平衡角度解釋過程III利用NaCl溶液進行反萃取的原理：0

(5)N2H4具有堿性，可與H+結(jié)合生成N2H；。過程IV中先用過量的N2H4將水層2中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+并生

成N2,反應的離子方程式為，得到的Fe2+再被02氧化為FeOOH。

25.某小組同學探究鹽對Fe3++3SCN-QFe（SCN）3平衡體系的影響。

實驗I：探究KC1對Fe3+和SCN平衡體系的影響。

將等體積、低濃度的0.005mol/LFeCb溶液（己用稀鹽酸酸化）和O.Olmol/LKSCN溶液混合，靜置至體系達平

衡，得紅色溶液a。各取3mL溶液a放入3只比色皿中，分別滴加0.1mL不同濃度的KC1溶液，并測定各

溶液的透光率隨時間的變化，結(jié)果如圖所示。

八一達到新的平衡

34-___*--—-------

飽和KC1溶液

32-

%

<、

米

般

4.0mol-L-1KC1溶液

0.04mol-L-1KC1溶液

24-注勵Cl溶液

八'I'I'I'I'I?I'I

°5101520253035

t/s

已知：①溶液的透光率與溶液顏色深淺有關(guān)，顏色深，透光率低。

②Fe3+在水溶液中由于水解而顯黃色；FeCh溶液中存在Fe3++4CJ-U[FeCL?。S色）。

（1）檢驗溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入（填試劑和現(xiàn)象）。

（2）從實驗結(jié)果來看，KC1溶液確實對Fe3+和SCN-平衡體系有影響，且隨著KC1濃度增大，F(xiàn)e3++3SCN-

UFe（SCN）3平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動。

實驗n：探究鹽對Fe3+和SCN-平衡體系產(chǎn)生影響的原因。

同學查閱相關(guān)資料，認為可能的原因有：

原因1：溶液中的離子會受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽

效應。KC1溶液的加入使Fe3+和SCN-平衡狀態(tài)因鹽效應而發(fā)生變化。

原因2：溶液中存在副反應Fe3++4CIQ[FeC141，離子濃度發(fā)生變化，導致Fe3+和SCN-平衡狀態(tài)發(fā)生變

化。

（3）基于以上分析，該組同學取等體積的溶液a,分別加入等物質(zhì)的量的不同種類的鹽晶體（忽略溶液體

積變化），觀察顏色變化，結(jié)果如下表。

序號加入少量鹽溶液顏色

1無紅色

2KC1變淺

略變淺

3KNO3

4NaCl變淺程度較大

①上述實驗可證明鹽效應影響了Fe3+和SCN-平衡體系的是（填字母序號）。

a.l和2b.l和3c.l和4

②選擇實驗（填序號）可得出結(jié)論：K+的鹽效應弱于Na+的鹽效應。簡述選擇實驗的理由及獲得結(jié)論

的依據(jù)：

（4）取等體積的溶液a繼續(xù)進行實驗，結(jié)果如下表。

序號加入溶液溶液顏色

51mL濃鹽酸明顯變淺，溶液偏黃

61mL去離子水略變淺

上述實驗可證明副反應影響了Fe3+和SCN-平衡體系，結(jié)合實驗現(xiàn)象及化學用語分析副反應對Fe3+和SCN-

平衡體系有影響的原因：。

參考答案

第I卷(選擇題共42分)

一、選擇題每小題另有個選項符合題意，將正確選項填涂在相應位置。

1.【答案】B

【詳解】A.活化分子間所發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，只有活化分子發(fā)生化學變化時的碰撞才是有效

碰撞，故A錯誤；

B.升高溫度能使部分分子獲得能量轉(zhuǎn)化為活化分子，從而增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，故B正

確；

C.吸熱反應不一定需要加熱，如NH4cl和Ba(OH)2-8H2O的反應為吸熱反應，常溫下就能發(fā)生，故C錯

誤；

D.氣態(tài)硫比固態(tài)硫能量高，則等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放熱多，故D錯誤；

故選B。

2.【答案】D

【詳解】A.過程I是，斷鍵過程，吸收熱量，A正確；

B.過程ni是成鍵過程，放出熱量，B正確；

C.該反應過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵，c正確；

D.該反應可通過燃料電池實現(xiàn)化學能到電能的轉(zhuǎn)化，D錯誤；

故答案為：D。

3.【答案】B

【詳解】A.硫酸氫鈉在水中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根：NaHSC)4=Na++H++SOj,A錯

誤；

++2

B.H2s為弱酸，部分電離且分步電離：H2S^H+HS-;HS-H+S-,B正確；

C.次氯酸為弱酸，部分電離：HC1O=H++C1CF，C錯誤；

+

D.碳酸氫鈉在水中完全電離為鈉離子和碳酸氫根，NaHCO3=Na+HCO；,D錯誤；

選B。

4.【答案】C

【詳解】A.已知燃燒熱是指Imol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的穩(wěn)定物質(zhì)時放出的熱量，故由題干信息可

知,凡僅)的燃燒熱為285.8kjTmoL,A錯誤；

B.已知Ba2+(aq)+S。：(aq)=BaSC)4(s)是一個放熱反應，故

|H2so4(aq)+|Ba(OH)2(aq)=1BaSO4(s)+H2O(1)AH<-57.3kJ?mo「，B錯誤；

C.由題干信息可知，lgH2和CH30H完全燃燒分別放出的熱量為："L6kJ、?目,故同質(zhì)量的

464

凡值）和CH30H⑴完全燃燒，凡僅）放出的熱量多，C正確；

-1

D.由題干已知信息可知，反應12H2（g）+C）2（g）=2H2O（l）AH1=-571.6kJ-mol,反應

31

II2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)AH2=-1452kJ/mol則反應-I--II可得反應

3131

3凡值）+。）2伍）=€：凡0??；1）+凡。，根據(jù)蓋斯定律可知，AH=-AHr-AH2=-x（-571.6kJ/mol）--

x（-1452kJ/mol）=-131.4kJ/moLD錯誤；

故答案為：Co

5.【答案】B

【詳解】A.升高溫度，促進CH3coOH的電離，c”）增大,c（CH3coeT）增大，故A不選；

B.加入少量CHsCOONaG）,C（CH3coeT）增大，CH3cOOH的電離平衡逆向移動，c（H+）減小，

故B選；

C.加入少量CH3coOH⑴，CH3coOH的電離平衡正向移動，c（H+）增大，C（CH3coeT）增大，故

C不選；

D.加水稀釋，，促進CHsCOOH的電離，c（H+）增大,c（CH3coeT）減小，故D不選；

故選B。

6.【答案】D

【分析】

2+2+

【詳解】A.Ba（OH）2與CuS04發(fā)生離子反應：Ba+2OH-+Cu+SO^=BaSO4i+Cu（OH）2；,隨著反應的進

行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當二者恰好反應時，溶液中幾乎不存在自由移動的微

粒，燈泡完全熄滅。當CuS04溶液過量時，其電離產(chǎn)生的Cu2+、SO1導電，使燈泡逐漸又變亮，A不符

合題意；

2+

B.Ca（0H）2與NH4HCO3發(fā)生離子反應：Ca+2OH+NH^+HCO；=CaCO3；+H2O+NH3H2O,隨著反應的

進行，溶液中自由移動離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當二者恰好反應時，溶液中自由移動的微粒濃度很

小，燈泡很暗。當NH4HCO3溶液過量時，其電離產(chǎn)生的NH：、導電，使燈泡逐漸又變亮，B不

符合題意；

C.Ba（0H）2與H2so4發(fā)生離子反應：Ba2++2OH-+2H++SO7=BaS04+2H2。，隨著反應的進行，溶液中自

由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當二者恰好反應時，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒，燈泡完全熄

滅。當H2s04溶液過量時，其電離產(chǎn)生的H+、S0/導電，使燈泡逐漸又變亮，C不符合題意；

D.CH3co0H與氨水發(fā)生離子反應：CH3coOH+NH3H20cH3co0-+NH：+H2。，反應后自由移動的離

子濃度增大，溶液導電能力增強，燈泡更明亮，不出現(xiàn)亮一滅（或暗）一亮的變化，D符合題意；

故合理選項是D。

7.【答案】B

【詳解】常溫下，將pH=2的強酸溶液中c(H+)=10-2mol/L與pH=13的強堿溶液中cCOH>lO'mol/L混合

后，所得溶液的pH=ll即溶液中c(OH-)=l(?3mol/L,設(shè)強酸和強堿的體積分別為Vi、V2,則混合后溶液中

101V-102V

L3

有：c(OH->=----------------=10-mol/L,解得V1：V2=9：1,故答案為：B?

X+v2

8.【答案】C

【詳解】A.稀釋相同倍數(shù)，I的pH變化大，則I應為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線，A正確；B.溶液導

電性取決于離子濃度，a點的H+濃度大，離子總濃度大于c點，a點導電性強，B正確；C.b點溶液中存

在未電離的醋酸，其中和NaOH能力比HC1溶液強，C錯誤；D.將a、b兩溶液加熱至3(FC,a中c

c(CZ-)

(C1-)不變，加熱促進醋酸的電離，c(CH3coO-)增大，則變小，D正確；答案選C。

c(CH3co0)

9.【答案】D

【分析】亞硝酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來分析，利用酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析

HNCh是弱電解質(zhì)。

【詳解】A.由鹽類水解的規(guī)律，強酸強堿鹽的水溶液為中性，但弱酸強堿鹽水的pH大于7,則說明鹽對

應的HNCh是弱電解質(zhì)，故A不選；

B.O.lmol/L的亞硝酸溶液的pH約為2.1,說明亞硝酸部分電離，說明HNCh是弱電解質(zhì)，故B不選；

C.pH=ll的NaNCh溶液加水稀釋到100倍，pH大于9,說明亞硝酸跟發(fā)生了水解，說明HNCh是弱電解

質(zhì)，故C不選；

D.燈泡很暗只能說明導電微粒的濃度較低，與HNCh是弱電解質(zhì)無關(guān)，故D選。

故選D

10.【答案】D

【詳解】A.合成氨的反應中，將混合氣體中的氨氣液化，減小了生成物的濃度，平衡向正反應方向移動,

能用勒夏特列原理解釋，故不選A；

+

B.Cl2+H2O^H+Cr+HClO,用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，增大氯離子濃度，氯氣與水的反

應向逆反應方向移動，減少氯氣的損耗，能利用勒夏特列原理解釋，故不選B；

c.C12+H2O^HC1+HC1O,向氯水中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣與鹽酸反應使生成物HC1的濃度減小,

平衡向正反應方向移動，次氯酸的濃度增大，則氯水中加入碳酸鈣粉末可以提高氯水中次氯酸的濃度，能

用勒夏特列原理解釋，故不選C；

D.合成氨是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，工業(yè)合成氨時控制溫度為工業(yè)上合成氨時將溫

度控制在400~500c是為了提高催化劑的活性，加快反應速率，提高生產(chǎn)效率，不能用勒夏特列原理解

釋，故選D；

選D。

11.【答案】D

【詳解】A.二者溶液中Fe3+、Cu2+的種類不同，濃度也不同，因此不能證明Fe3+催化效果好于Cu2+,A

不符合題意；

B.將裝有NO2—N2O4混合氣體的裝置分別浸泡在冷水和熱水中，發(fā)現(xiàn)放在熱水中氣體顏色更深，放在冷

水中氣體顏色淺，說明升高溫度，化學平衡向生成NO2氣體的方向移動，因此可以比較不同溫度對化學反

應平衡移動的影響，而不適合探究溫度對化學反應速率的影響，B不符合題意；

3+

C.FeCL與KSCN發(fā)生反應：Fe+3SCN-^Fe(SCN)3,向其中加入KC1固體，不能影響生成物濃度，故

無法驗證增大生成物濃度對化學平衡的影響，C不符合題意；

D.兩支試管中分別加入等量的塊狀和粉末狀的CaCO3,再加入2mL5%的稀鹽酸，探究反應物的接觸面積

對反應速率的影響，除了接觸面積保持其他變量一致，符合控制變量法的思想，D符合題意；

答案選D。

12.【答案】B

【詳解】A.水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，Kw增大，c(H)增大，貝|pH減小，

A錯誤；

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，導致

c(M)增大，平衡逆向移動，Kw只受溫度的影響溫度不變，Kw不變，B正確；

C.向水中加入少量固體NaOH,C(OH-)增大，平衡逆向移動，c(H+)降低C(OH］增大，C錯誤；

D.向水中加入少量固體NH4C1,鏤根離子會和氫氧根離子之間反應，C(OH］減小，導致平衡正向移動,

c(H+)增大，D錯誤；

答案選B。

13.【答案】D

【詳解】A.由Cr2(f—(橙色)+H2O^^2CrO;(黃色)+2日分析可得，向K?"。,溶液中加酸平衡逆

向移動，溶液顏色加深；加堿平衡正向移動，溶液顏色變黃，A正確；

B.乙醇在酸性條件下被Cr2。，氧化成乙酸，而C與O：被還原成CF+,而使溶液呈綠色，B正確；

C.乙醇在酸性條件下被Cr2。；氧化成乙酸，而C與O丁被還原成C/+,而使溶液呈綠色，在堿性環(huán)境中

Cr2O^不能氧化乙醇，從而溶液顏色不變，所以KzCr2。？酸性溶液氧化性比K2Cr2O7堿性溶液氧化性強,

C正確；

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，則溶液呈酸性，現(xiàn)象與②一樣，溶液顏色變成綠色，D錯誤；

故選D.

14.【答案】C

【分析】由題干圖像信息可知，O.lmol/L的HA溶液的pH=l,說明HA完全電離，所以HA為強酸，

O.lmol/L的HB溶液的pH>3,說明HB在溶液中部分電離，所以HB是弱酸，據(jù)此分析解題。

V

【詳解】A.當溶液無限稀釋時，溶液的pH接近7,所以pOH隨1g婷變化不始終滿足直線關(guān)系，A錯誤;

V

B.溶液中水的電離影響因素酸堿抑制水的電離，氫離子濃度越小，對水電離影響越小,a、c點，lgp-=l,

vo

V

V=lOVo,強酸pH=2,弱酸pH=4稀釋10倍，強酸溶液中氫離子濃度減小的多，b點，lg/=2,V=lOOVo,

vo

b點溶液中氫離子濃度小水的電離程度大，b>a>c,B錯誤;

C.O.lmol/L體積均為Vo的HB溶液，稀釋10倍，溶液pH=4,該溫度下，Ka(HB)=為①)

c(HB)

,10-6,c正確;

0.01

D.根據(jù)反應方程式：HA+NaOH=NaA+H2O>HB+NaOH=NaB+H2O可知，分別向稀釋前的HA、HB溶液

中滴加同濃度NaOH溶液至恰好中和，二者消耗NaOH溶液體積一樣多，D錯誤;

故答案為：C?

15.【答案】B

【詳解】A.v(N)=v(M)=Ac/At=0.05mol-^10L+5min=1.0><10-3mol/(L?min),故A錯誤;

B.該反應前后氣體總體積相同，壓強對平衡無影響，③和②的投料比相同，即兩次平衡是等效的，達到平

衡時Y的轉(zhuǎn)化率與②相同，0.08mol/0.1molxl00%=80%,故B正確;

C.X(g)+Y(g)UM(g)+N(g)

起始濃度(mol/L)0.010.0400

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)0.0080.0080.0080.008

平衡濃度(mol/L)0.0020.0320.0080.008

實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=c(M)c(N)/c(X)c(Y)=0.008x0.008/0.002x0.032=1,0,故C錯

誤;

D.由①和②可知溫度升高時，平衡時n(M)下降，說明溫度升高平衡逆向移動，所以該反應的AH<0,

故D錯誤。

故選B。

16.【答案】B

【詳解】A.與①相同條件下，提高H2與CO?的比例，即增大H2的用量，化學平衡正向移動，CO?的

轉(zhuǎn)化率增大，H2的轉(zhuǎn)化率減小，A正確;

B.由①可推測，一定條件下，CO2轉(zhuǎn)化率為13.68%,CH30H產(chǎn)率(甲醇的物質(zhì)的量/起始C