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學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁中國礦業(yè)大學《物理化學》
2022-2023學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共20個小題,每小題1分,共20分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在2A+B?3C+4D反應中,若v(A)=0.6mol/(L·s),v(B)=0.3mol/(L·s),v(C)=0.9mol/(L·s),v(D)=1.2mol/(L·s),則反應速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)2、已知某化學反應的能量變化如圖所示,下列有關該反應的敘述正確的是?()(圖中E1表示反應物的總能量,E2表示生成物的總能量)A.該反應為吸熱反應,ΔH=E1-E2B.該反應為放熱反應,ΔH=E2-E1C.該反應過程中,反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.該反應過程中,化學鍵斷裂吸收的能量小于化學鍵形成放出的能量3、在一定溫度下,向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體,溶液中溶質的質量分數(shù)()A.增大B.減小C.不變D.無法確定4、在0.1mol/L的NaHCO?溶液中,下列離子濃度關系正確的是()A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)C.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)D.c(Na?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)5、在一定溫度下,有反應:2A(g)+B(g)?3C(g),在一容積可變的密閉容器中進行。若開始時充入2molA和1molB,達到平衡后,A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變,若按下列四種配比作為起始物質,平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是?()A.2molCB.2molA、1molB和1molHe(不參加反應)C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC6、在一定溫度下,將一定量的A和B放入容積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:A(s)+2B(g)?C(g)+2D(g),經(jīng)5min后達到平衡,測得容器內B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是?()A.在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol/(L·min)B.平衡時B的轉化率為40%C.平衡時混合氣體中D的體積分數(shù)約為33.3%D.初始時加入A和B的物質的量之和一定為1mol7、在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應:2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),下列說法中能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是?()A.SO?、O?、SO?同時存在B.SO?、O?、SO?的物質的量濃度相等C.SO?、O?、SO?的物質的量之比為2:1:2D.單位時間內生成2nmolSO?的同時生成2nmolSO?8、在一定溫度下,將2mol氣體A和3mol氣體B充入一密閉容器中,發(fā)生反應:A(g)+3B(g)?2C(g),反應進行到10min時,測得A的物質的量為1mol。則0至10min內,B的平均反應速率為?()A.0.3mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.9mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)9、在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能是()A.2B.7C.12D.無法確定10、某原電池總反應的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?,不能實現(xiàn)該反應的原電池是()A.正極為Cu,負極為Fe,電解質溶液為FeCl?溶液B.正極為C,負極為Fe,電解質溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag,負極為Fe,電解質溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe,負極為Zn,電解質溶液為Fe?(SO?)?溶液11、在化學實驗中,下列哪種操作可以用來配制一定物質的量濃度的溶液?()A.溶解、轉移、洗滌、定容B.稱量、溶解、轉移、定容C.計算、稱量、溶解、轉移、定容D.計算、量取、溶解、轉移、定容12、在2A+B?3C+4D反應中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),則反應速率最慢的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)13、在一定溫度下,向一恒容密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應:2A(g)+B(g)?3C(g),達到平衡時,C的體積分數(shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質的量A為0.6mol,B為0.3mol,C為1.4mol充入容器中,達到平衡時,C的體積分數(shù)仍為W%。則x的值可能為?()A.1B.2C.3D.無法確定14、某溫度下,純水中的c(H?)=2.0×10??mol/L,則此時溶液的c(OH?)為?()A.2.0×10??mol/LB.0.5×10??mol/LC.1.0×10?1?mol/LD.無法確定15、在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應:2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),達到平衡后,再向容器中通入一定量的SO?氣體,再次達到平衡時,下列說法正確的是?()A.SO?的轉化率增大B.O?的濃度減小C.SO?的體積分數(shù)增大D.平衡常數(shù)增大16、在相同溫度下,等體積、等物質的量濃度的四種溶液:①Na?SO?②H?SO?③NaHSO?④Na?S,pH由大到小的順序是?()A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②17、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中,下列關系式不正確的是()A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)+c(OH?)C.c(H?CO?)+c(HCO??)+c(CO?2?)=0.1mol/LD.c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)-c(H?CO?)18、在一定溫度下,向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體,溶液中溶質的質量()A.增加B.不變C.減少D.無法確定19、在一定溫度下,向一個固定容積的密閉容器中充入2molNO?,發(fā)生反應:2NO?(g)?N?O?(g),達到平衡時,容器內的壓強為起始時的4/5,則NO?的轉化率為?()A.20%B.40%C.60%D.80%20、在25℃時,將pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈()A.酸性B.中性C.堿性D.無法確定二、實驗題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)開展實驗研究酸堿指示劑的變色范圍。選擇幾種常見的酸堿指示劑,配制一系列不同pH值的溶液,觀察指示劑在這些溶液中的顏色變化,確定其變色范圍,解釋指示劑變色的化學原理,并討論如何根據(jù)實驗需求選擇合適的酸堿指示劑。2、(本題5分)開展實驗研究不同表面粗糙度的金屬(如鐵、鋁、銅)在空氣中的氧化速率和氧化膜的性質。通過測量金屬的質量變化、觀察氧化膜的形貌和結構,分析表面粗糙度對金屬氧化過程的影響,以及氧化膜的保護作用。3、(本題5分)設計實驗探究在不同濃度的氯化鐵溶液中,加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的顏色和形態(tài)。準備氯化鐵溶液、氫氧化鈉溶液、試管等,觀察沉淀的顏色和形態(tài)變化,分析濃度的影響。4、(本題5分)設計實驗研究酸堿緩沖溶液的性質。配制不同組成的緩沖溶液,測量其在加入酸或堿時pH值的變化,分析緩沖溶液的緩沖能力與組成成分的關系,闡述緩沖溶液在化學和生物體系中的重要作用。5、(本題5分)進行實驗測定某水樣的化學需氧量(COD)。采用重鉻酸鉀法或高錳酸鉀法,對水樣進行氧化處理,通過測定消耗的氧化劑的量,計算水樣的COD值。三、計算題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)在298K時,某電池的電動勢E=1.5V,正極的電極電勢為+1.2V,計算負極的電極電勢。2、(本題5分)以某一具體的有機合成方法(如格氏試劑法、Wittig反應)為例,論述其反應條件和應用范圍。3、(本題5分)已知298K時,0.02mol/L的硫酸溶液的pH值是多少?4、(本題5分)在25℃時,將0.01mol的氯化銀固體加入到100mL水中,已知氯化銀的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10?1?,計算溶液中銀離子和氯離子的濃度。5、(本題5分)將0
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