2022-2023學(xué)年遼寧省丹東市通遠(yuǎn)堡高中高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述不正確的是A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂抹3％-5％的硼酸溶液C．蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D．為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度2、原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最高正化合價與Z的相同，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液Q是實驗室常用的氣體干燥劑。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Y>Z>W>XB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>ZC．Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以和Q反應(yīng)D．加熱條件下Q可氧化X、Y、Z的單質(zhì)3、0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量之比為（）A．15:2 B．5:2 C．3:1 D．1:34、下列關(guān)于鈉的說法中，不正確的是()A．實驗后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中B．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不同C．鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中D．將一小塊鈉投入硫酸銅溶液時，能置換出銅單質(zhì)5、用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

XYZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D6、下列說法正確的是A．把100mL3mol/LH2SO4跟100mLH2O混合后，溶液中c(H+)為1.5mol/LB．把100mL20%NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C．把200mL3mol/LBaCl2溶液跟100mL3mol/LKCl溶液混合后，溶液中c(Cl－)仍然是3mol/LD．把100g20%NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%7、溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列關(guān)于IBr有關(guān)性質(zhì)的敘述中正確的是A．與水反應(yīng)中IBr既是氧化劑又是還原劑 B．與NaOH反應(yīng)生成碘化鈉和次溴酸鈉C．在化學(xué)反應(yīng)中可作氧化劑 D．IBr與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)8、對于某些常見離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－9、0.1mol下列某種金屬單質(zhì)和足量的氯氣完全作用后，得到白色的固體且固體的質(zhì)量比原單質(zhì)質(zhì)量增加7.1克，則該金屬單質(zhì)是A．Al B．Mg C．Cu D．Na10、下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度一定為1.0mol/L的是A．1.0克NaCl固體溶于1L水中所得溶液B．1molNaCl固體溶于1L水中所得溶液C．22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D．4.0克NaOH固體溶于水配成100mL溶液11、一定由三種元素組成的是（）A．氧化物 B．堿 C．酸 D．鹽12、實驗室需配制480mL1mol·L—1的硫酸銅溶液，下列說法不正確的是()A．應(yīng)選用500mL的容量瓶B．應(yīng)稱取80.0gCuSO4C．應(yīng)稱取120.0gCuSO4·5H2OD．應(yīng)稱取125.0gCuSO4·5H2O13、分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()。A．將酸分為一元酸、二元酸等：分子組成中含有氫原子的數(shù)目B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小C．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移14、氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A．CO2為還原產(chǎn)物B．CO表現(xiàn)還原性C．PdCl2被氧化D．當(dāng)生成22.4LCO2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol15、下列說法正確的是(

)A．1mol中含有的氫原子子數(shù)約為B．NaCl溶液中含的物質(zhì)的量為0.5molC．8gS在足量中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L

和的混合氣體中所含原子數(shù)約為16、下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不正確的是()A．蒸發(fā)氯化鈉溶液B．點燃酒精燈C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D．用海水提取淡水17、在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能反應(yīng)的物質(zhì)是（）A．Na2CO3B．CuOC．CaCO3D．CO218、下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．分離沸點相差較大液體混合物B．除去CO氣體中的CO2氣體C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D．分離互不相溶的兩種液體19、下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A．氯化鐵溶液B．碳酸鈉溶液C．氫氧化鐵膠體D．醋酸溶液20、當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．食鹽水B．稀硫酸C．CuSO4溶液D．稀豆?jié){21、下列化學(xué)方程式中有一個與其他三個在分類上不同,這個化學(xué)方程式是A．3Fe+2O2Fe3O4B．CO2+C2COC．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)222、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是A．OH-、K+、NH4+B．Ba2＋、SO42-、H＋C．Ag＋、K＋、Cl-D．Na+、Cl-、CO32-二、非選擇題(共84分)23、（14分）有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：______；______；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①與氯化鈣反應(yīng)：____________________。②與鹽酸反應(yīng)：____________________。③與稀硫酸反應(yīng)：____________________。24、（12分）有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒有________，可能有______________。25、（12分）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．A．萃取分液法B．加熱分解C．結(jié)晶法D．分液法E．蒸餾法F．過濾法（1）___分離飽和食鹽水和沙子的混合物．（2）___從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．（3）___分離水和汽油的混合物．（4）___分離四氯化碳（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃），（已知二者互溶）．（5）___提取溴水中的溴單質(zhì)．26、（10分）氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)。回答下列問題：（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是___________________________________；③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為_____________。（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化產(chǎn)物是________（3）人體內(nèi)的鐵元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，有利于人體吸收，說明維生素C具有_______（填“氧化性”或“還原性”）。（4）市場上出售的某種麥片中含有微量還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________（5）寫出氫氣還原氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________________________________________27、（12分）實驗室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸，請?zhí)羁詹⒒卮鹣铝袉栴}：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________(列出算式）（2）配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸的體積____________mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_________mL（3）配制時，其正確的操作順序是_________________（用下列字母表示，每個字母只能用一次）A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處。（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________________________________，若實驗過程E中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，該如何處理？_____________________。（5）向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度_______（偏大、偏小、不影響）。28、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設(shè)計了如下流程：請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：（1）操作①是__________；操作②是___________；操作⑤是____________。（填操作名稱）（2）操作④需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要_____________。（3）加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質(zhì)，它們依次是BaCl2溶液、KOH溶液和________溶液。29、（10分）工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設(shè)計了如下實驗方案：（1）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是_______________________________。（2）步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。（3）步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮______________、______________、洗滌、干燥。現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。（4）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案_________不好。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．過氧化鈉、過氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)，鎂可在二氧化碳中燃燒，則鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火，一般可用沙子撲滅，選項A正確；B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗而不是用硼酸溶液，選項B不正確；C．蒸餾完畢后，先停止加熱，充分冷卻收集餾分，則待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，選項C正確；D．配制溶液時，注意定容時不能使液面超過刻度線，故應(yīng)在液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，選項D正確；答案選B。2、D【解析】

Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，即Z為Si，因為X的最高正價與Z的相同，因此X和Z屬于同主族，即X為C，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，推出Y為Al，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液Q是實驗室常用的氣體干燥劑，W為S，Q為H2SO4。【詳解】A．同主族從上到下，原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑大小：r(Al)>r(Si)>r(S)>r(C)，A正確；B．同主族從上到下，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，即氫化物的穩(wěn)定性：CH4>SiH4，B正確；C．Al(OH)3可以與H2SO4反應(yīng)，C正確；D．濃硫酸不能與Si反應(yīng)，D錯誤；故選D。3、A【解析】

0.5L1mol/LFeCl3溶液中n(FeCl3)=1mol/L×0.5L=0.5mol，n(FeCl3)：n(Cl-)=1:3，則FeCl3溶液中n(Cl-)=1.5mol，0.2L1mol/LKCl溶液中n(KCl)=1mol/L×0.2L=0.2mol，n(KCl)：n(Cl-)=1:1，則0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量為0.2mol，0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量之比為：1.5mol：0.2mol=15:2，故A正確；故選A。4、D【解析】

鈉的性質(zhì)非?；顫姡叵乱着c水、O2等反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，4Na+O2=2Na2O，2Na+O2?Na2O2，由此分析?！驹斀狻緼.為了保證藥品的純凈，實驗中大部分藥品取出后不能放回原試劑瓶。由于鈉極易與O2、水反應(yīng)，盡管保存在煤油中，但鈉的表面仍有氧化物等雜質(zhì)包裹著，所以剩余的鈉粒放回原試劑瓶對鈉的純度影響不大，鈉屬于易燃固體，隨意丟棄易引發(fā)火災(zāi)，所以實驗后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中，A項正確；B.常溫下鈉與O2緩慢反應(yīng)生成Na2O，加熱時鈉與O2劇烈反應(yīng)生成Na2O2，B項正確；C.鈉極易與水、O2反應(yīng)，水和O2都不溶于煤油，且煤油密度比鈉小，鈉沉在煤油里，煤油將鈉與空氣和水隔開，所以少量的鈉可以保存在煤油中，C項正確；D.鈉與水反應(yīng)非常劇烈：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Cu2+在水溶液中以水合銅離子存在，所以鈉投入硫酸銅溶液中鈉與水反應(yīng)，生成的NaOH再與Cu2+反應(yīng)：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓，所以溶液中不可能有銅單質(zhì)生成，D項錯誤；答案選D?！军c睛】鈉投入鹽溶液中，鈉先與水反應(yīng)；鈉投入酸溶液中，鈉先與酸反應(yīng)。5、B【解析】

A、氧化物屬于化合物，化合物又屬于純凈物，故A正確；

B、電解質(zhì)和鹽都屬于化合物，鹽均屬于電解質(zhì)，則電解質(zhì)包含鹽，應(yīng)X包含Y，故B錯誤；

C、膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故C正確；

D、氧化物只由兩種元素組成，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故D正確；

綜上所述，本題選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的組成和分類，比較簡單，屬于基礎(chǔ)題；學(xué)生應(yīng)能識別常見物質(zhì)的種類，并能利用其組成來判斷物質(zhì)的類別是解答的關(guān)鍵。本題中要注意電解質(zhì)包括酸、堿、鹽和金屬氧化物、水等，電解質(zhì)均為化合物。6、D【解析】

A、稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，混合溶液體積不一定為200mL，所以稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度不等于1.5mol/L，選項A錯誤；B、水的密度小于氫氧化鈉溶液密度，混合后溶液的質(zhì)量小于2倍的100mL20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量，所以混合后的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，選項B錯誤；C、3mol/L的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol/L，3mol/L的KCl溶液中氯離子濃度為3molL，氫離子濃度介于3mol/L～6mol/L，若忽略體積變化，混合后氯離子濃度約為0.2L×6mol/D、混合后溶液質(zhì)量為200g，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變?yōu)?00g×20%=20g，所以混合后氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g200g×100%=10%答案選D。7、C【解析】IBr與H2O的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，IBr中+1價I有較強(qiáng)的氧化性。8、C【解析】

A.白色沉淀可能是碳酸鈣等；B.可能生成AgCl沉淀；C.氯化銀沉淀不溶于過量的稀硝酸；D.無色氣體可能為二氧化硫?！驹斀狻緼.白色沉淀可能是碳酸鋇，碳酸鈣等，故無法判斷原溶液存在的離子，故錯誤；

B.產(chǎn)生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有硫酸根存在，故錯誤；C.產(chǎn)生沉淀一定是氯化銀，故原溶液中一定存在Ag+，故正確；

D.無色氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故錯誤；

綜上所述，本題選C。9、B【解析】

0.1mol某種金屬單質(zhì)和足量的氯氣完全作用后，得到白色的固體且固體的質(zhì)量比原單質(zhì)質(zhì)量增加7.1克，說明增加的質(zhì)量是氯氣的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.1mol，其金屬與氯氣物質(zhì)的量之比按1:1反應(yīng)。【詳解】A選項，Al與氯氣的反應(yīng)為2Al＋3Cl22AlCl3，氯化鋁呈白色，但Al與氯氣物質(zhì)的量之比不為1:1，故A不符合題意；B選項，Mg與氯氣的反應(yīng)為Mg＋Cl2MgCl2，氯化鎂呈白色，Mg與氯氣物質(zhì)的量之比為1:1，故B符合題意；C選項，Cu與氯氣的反應(yīng)為Cu＋Cl2CuCl2，氯化銅呈棕黃色，故C不符合題意；D選項，Na與氯氣的反應(yīng)為2Na＋Cl22NaCl，氯化鈉呈白色，但Na與氯氣物質(zhì)的量之比不為1:1，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。10、D【解析】

A.沒有說明溶液的體積，不能計算其物質(zhì)的量濃度，故錯誤；B.沒有說明溶液的體積，不能計算其濃度，故錯誤；C.沒有說明氣體是否在標(biāo)況下，不能計算氣體的物質(zhì)的量，故錯誤；D.4.0克氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，其物質(zhì)的量濃度為0.1/0.1=1.0mol/L，故正確。故選D。11、B【解析】

A.氧化物是由氧和另一種元素組成的化合物，不符合題意；B.電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿，所以堿一定是由三種元素組成的，符合題意；C.電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，所以酸不一定是由三種元素組成的，不符合題意；D.由酸根和金屬陽離子或銨根離子構(gòu)成的化合物是鹽，所以鹽也不一定是由三種元素構(gòu)成的化合物，不符合題意；答案是B。12、C【解析】

實驗室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶．配制溶液的體積為500mL，根據(jù)n=cV計算硫酸銅的物質(zhì)的量，需要硫酸銅物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=cVM計算所需硫酸銅的質(zhì)量或硫酸銅晶體的質(zhì)量，據(jù)此判斷．注意500mL是溶液的體積，不是溶劑的體積為500mL．【詳解】由于實驗室沒有480mL的容量瓶，只能選用500mL容量瓶，配制500mL1mol·L－1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：1mol·L－1×0.5L=0.5mol，硫酸銅的質(zhì)量為：160g·mol－1×0.5mol=80g，需要膽礬質(zhì)量為：250g·mol－1×0.5mol=125g，A、應(yīng)選用500mL容量瓶，配制500mL溶液，故A正確；B、根據(jù)以上計算，應(yīng)稱取80.0gCuSO4，故B正確；C.根據(jù)以上計算，應(yīng)稱取125.0gCuSO4·5H2O，故C錯誤；D.根據(jù)以上計算，應(yīng)稱取125.0gCuSO4·5H2O，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，解題關(guān)鍵：根據(jù)c=n/V理解溶液的配制、物質(zhì)的量濃，易錯點，錯誤的做法：用480mL計算稱取的溶質(zhì)，注意一定容量規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液。13、D【解析】

A.根據(jù)酸電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，而不是根據(jù)酸分子中的氫原子個數(shù)，錯誤；B.根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，錯誤；C.分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，錯誤；D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，正確?！军c睛】丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體，但不是分散系區(qū)分的本質(zhì)區(qū)別；溶液導(dǎo)電能力與溶液中可移動電荷總濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)。14、B【解析】反應(yīng)CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，CO中C的化合價從+2價升高到+4價，被氧化，做為還原劑，表現(xiàn)出還原性，生成的CO2是氧化產(chǎn)物；PdCl2中Pd化合價從+2價降為0價，被還原，做氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，生成的Pd是還原產(chǎn)物；A、CO2為氧化產(chǎn)物，選項A錯誤；B、CO表現(xiàn)還原性，選項B正確；C、PdCl2被還原，選項C錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成22.4LCO2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，但沒說明氣體的狀態(tài)，不能確定其物質(zhì)的量，選項D錯誤。答案選B。15、D【解析】

A．由的分子式可知，1mol中含有的氫原子數(shù)約為，故A錯誤；B．未說明溶液體積，故無法計算含的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．S在足量中完全燃燒生成SO2，1molS失去4mol電子，8gS的物質(zhì)的量為0.25mol，故失電子的數(shù)目約為，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L

SO2和CO2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含有3mol原子，個數(shù)為：1.806×1024，故D正確。答案選D。16、B【解析】

A.該裝置是蒸發(fā)裝置，可用于蒸發(fā)氯化鈉溶液，A正確；B.不能用燃著的酒精燈去點燃酒精燈，應(yīng)該用火柴，B錯誤；C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時需要玻璃棒引流，C正確；D.該裝置是蒸餾裝置，可用于用海水提取淡水，D正確。答案選B。17、A【解析】

Na2CO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，Na2CO3與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；CuO是堿性氧化物與堿不反應(yīng)；CaCO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，與堿不反應(yīng)；CO2是酸性氧化物，與酸不反應(yīng)。【詳解】Na2CO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，Na2CO3與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以Na2CO3跟酸、堿、鹽都能反應(yīng)，故選A；CuO是堿性氧化物與堿不反應(yīng)，故不選B；CaCO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，與堿不反應(yīng)，故不選C；CO2是酸性氧化物，與酸不反應(yīng)，故不選D。18、A【解析】A.分離沸點相差較大的液體混合物，采用蒸餾的方法，但溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，故A錯誤；B.除去CO氣體中的CO2氣體，可以采用NaOH溶液洗氣的方法除去CO2，故B正確；C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，應(yīng)用玻璃棒引流，玻璃棒的下端位于容量瓶的刻度線下方，故C正確；D.分離互不相溶的兩種液體，可以采用分液的方法，故D正確；故答案選A。19、C【解析】

膠體可以產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，據(jù)此判斷。【詳解】A.氯化鐵溶液不是膠體，不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，A錯誤；B.碳酸鈉溶液不是膠體，不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，B錯誤；C.氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，C正確；D.醋酸溶液不是膠體，不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，D錯誤；答案選C。20、D【解析】

當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，說明該分散系是膠體，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.食鹽水是溶液分散系，無丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯誤；B.稀硫酸屬于溶液分散系，無丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯誤；C.CuSO4溶液屬于溶液分散系，無丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯誤；D.稀豆?jié){分散質(zhì)大小為1～100nm，屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；答案選D。21、C【解析】

A、B、D都為化合反應(yīng)，即兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；C為分解反應(yīng)，即一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，故選C。22、D【解析】分析：能夠反應(yīng)生成沉淀，氣體和水，以及弱酸和弱堿的離子在溶液中不能大量共存。詳解：A．OH–和NH4+離子之間發(fā)生反應(yīng)生成氨水，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Ba2＋和SO42-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Ag+、Cl-之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Na+、Cl-、CO32-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故D正確；故選D。點睛：本題考查離子共存的判斷，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等。本題的易錯點為A，注意NH3·H2O屬于難電離的物質(zhì)，類似與水。二、非選擇題(共84分)23、BaSO4Ba(OH)2【解析】

不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇。【詳解】(1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；；。【點睛】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時，常采用“以少定多”法進(jìn)行離子方程式的書寫。24、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解析】

根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析。【詳解】(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因為碳酸鋇可以溶于硝酸中，反應(yīng)會放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實驗中沒有進(jìn)行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗及各種微粒物質(zhì)的量的計算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3?！军c睛】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實驗現(xiàn)象，結(jié)合各種離子的檢驗方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。25、FCDEA．【解析】(1)沙子不溶于食鹽水，可用過濾的方法分離，故答案為：F；(2)硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：C；(3)水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：D；(4)四氯化碳和苯互溶，但二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為：E；(5)溴易溶于苯，可用萃取分液的方法分離，故答案為：A。點睛：本題考查混合物的分離、提純，要學(xué)會根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異選擇分離方法。常常考慮物質(zhì)溶解性、沸點、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性等的不同，可以選用的方法有過濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取和分液等。26、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋CO2還原性Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑【解析】

(1)①Fe絲與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故答案為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②銅絲和AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag和Cu(NO3)2，現(xiàn)象為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色；③Fe置換出Cu，說明Fe比Cu活潑，而氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，Cu置換出Ag，說明Cu比Ag活潑，而氧化性：Ag+＞Cu2＋，綜上所述，氧化性：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋，故答案為：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋；(2)2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑中C化合價升高，被氧化成CO2，CO2是氧化產(chǎn)物，故答案為：CO2；(3)服用維生素C，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，使Fe元素的化合價降低，將Fe3＋還原為Fe2＋，說明維生素C具有還原性，故答案為：還原性；(4)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，故答案為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(5)氫氣和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)的方程式為：CuO+H2Cu+H2O，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：，故答案為：。27、12.5mol/L10.0250B、C、A、F、E、D保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶,減小誤差重新配制偏小【解析】

（1）依據(jù)C=1000ρω/M計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）依據(jù)c濃V濃=c稀V稀計算所需濃鹽酸的體積；（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的一般操作步驟解答；（4）（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析判斷?！驹斀狻浚?）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M=1000×1.25g/mL×36.5%/36.5g/mol=12.5mol/L，故答案為12.5mol/L。（2）設(shè)所需濃鹽酸的體積為V濃，依據(jù)c濃V濃=c稀V稀可知，250mL×0.5mol/L=12.5mol/L×V濃，V濃=10.0mL，所配制的溶液的體積為250mL，故所需的容量瓶的容積為250mL，故答案為10.0，2