四川省自貢市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（含答案）

四川省自貢市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境關(guān)系密切，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．明礬凈水時(shí)能沉降水中的懸浮物，但不能殺菌消毒B．草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用會(huì)降低氮肥的肥效C．金屬焊接時(shí)可用飽和氯化銨溶液作除銹劑D．用石墨電極電解熔融氯化鋁可以制備金屬鋁2．某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0 B．過程b有催化劑參與C．過程a的活化能大于E1 3．下列說法正確的是（）A．已知C(石墨，s)?C(金剛石，s)ΔH=+1B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔC．氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol?1，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為HD．在一定條件下，將1?mol?SO2(g)和0.4．下列對化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析正確的是（）A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大C．升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變D．加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變5．下列說法中，正確的是（）A．難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，保持溫度不變增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)B．難溶電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)C．室溫下，AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度D．在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變黑，說明ZnS比6．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①反應(yīng)速率5v(NH3)＝4v(O2)②體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化③混合氣體的密度不再發(fā)生變化④氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化⑤單位時(shí)間內(nèi)生成5molO2，同時(shí)斷裂12molO—H鍵⑥NO的濃度不變A．②④⑥ B．①②④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤7．將amolX(g)和bmolY(g)通入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)+bY(g)?cZ(g)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。下列關(guān)于該反應(yīng)的A．ΔH>0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS<0 8．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（）A．500℃左右高溫比室溫下更利于合成氨B．工業(yè)制硫酸中SO2氧化為SO3，往往需要使用催化劑C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)，使K變成蒸氣從混合體系中分離9．下列各組離子，一定能在溶液中大量共存的是（）A．使甲基橙變紅的溶液：Mg2+、Na+B．AlCl3溶液中：Na+、KC．pH=2的溶液：K+、Fe3+、D．水電離的c(H+)=1×10?12mol?L?110．對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（）A．0.1mol?L?1B．0.1mol?L?1C．0.1mol?D．在25℃100mLNH411．鉛酸蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為Pb+PbOA．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2B．放電時(shí)，H+C．充電時(shí)，Y極連接電源正極D．充電時(shí)，Y極的電極反應(yīng)為：212．關(guān)于下列電化學(xué)裝置的說法正確的是（）A．裝置①的粗銅應(yīng)與電源正極相連，精煉過程中兩極質(zhì)量的改變量相等B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連，電鍍過程中CuSOC．裝置的鋼閘門應(yīng)與電源負(fù)極相連，屬于“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”D．裝置④中靠近銅絲處出現(xiàn)紅色，靠近裸露在外的鐵釘處出現(xiàn)藍(lán)色13．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（）A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D．溶液中c(CH14．某溫度下，體積和pH都相同的NaOH溶液與CH3COONa溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（）A．c點(diǎn)的溶液中c(OH?)+c(CH3COOH)＝c(H+)B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性：a>bC．b、c兩點(diǎn)溶液中水的電離程度：b=cD．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積：Vb=Vc二、非選擇題（本題共4小題，共58分。）15．W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素X在同周期元素中，原子半徑最大Y電離能（kJ?mol?1）數(shù)據(jù)：I1=738；I2Z其價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等R只有一個(gè)不成對電子（1）W的元素符號為、W的基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式為。（2）X元素處于元素周期表中的區(qū)（填“s”或“p”），其基態(tài)原子核外電子排布式為。（3）Y的元素符號為，元素Y的第一電離能同周期相鄰元素（填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）X、Z和R元素的電負(fù)性由大到小的順序是（填元素符號）。（5）Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物酸性更強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。（6）W、X和R可以形成多種化合物，其中在室溫下水溶液pH>7且R的化合價(jià)為+1價(jià)的化合物是（填化學(xué)式）。16．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：（1）甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是。（2）Fe電極的電極反應(yīng)式為。（3）X應(yīng)使用離子交換膜（填“陰”或“陽”）。（4）寫出圖中電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式。（5）若用裝置丙模擬粗銅的精煉，則溶液中的銅離子應(yīng)移向（填“A”或“B”）極，反應(yīng)結(jié)束后硫酸銅溶液的濃度（填“變大”、“變小”或“不變”）。（6）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1.12L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為17．純堿是一種重要的無機(jī)化工原料，廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。某純堿樣品中含有少量易溶性雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用滴定法測定該純堿樣品的純度。其操作為準(zhǔn)確稱量1.5g樣品，配成250mL待測液，每次取出待測液25mL，以甲基橙作指示劑，用0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。（1）配制待測液所需的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、、。（2）可用(填“a”或“b”)量取待測液。向滴定管中注入待測液的前一步操作為。（3）滴定過程中眼睛應(yīng)觀察，若用酚酞作指示劑，則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志是。（4）實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗鹽酸溶液體積/mL27.0027.0226.98經(jīng)計(jì)算，該純堿樣品的純度為。（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使樣品純度偏大的是____(填標(biāo)號)。A．滴定過程中錐形瓶內(nèi)有溶液濺出B．注入待測液前錐形瓶未干燥C．滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D．滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失18．氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。回答下列問題：已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+181kJ/mol（1）若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(N2)·c2a．增大容器壓強(qiáng)b．升高溫度c．使用優(yōu)質(zhì)催化劑d．增大CO的濃度（2）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。物質(zhì)的量/molT1/℃T2/℃05min10min15min20min15min30minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.80①T1℃，0～5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=，該條件下的平衡常數(shù)K=。②第15min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1T2(填“>”、“<”或“=”)。③若30min時(shí)，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2mol，則此時(shí)反應(yīng)移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)；最終達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a=。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.明礬在水中溶解后電離出鋁離子，水解得到氫氧化鋁膠體吸附雜質(zhì)沉淀，因不具備氧化性，不能消毒殺菌，故A不符合題意；

B.草木灰溶液顯堿性，銨態(tài)氮肥易與銨根離子形成氨氣和水，易揮發(fā)，故B不符合題意；

C.氯化銨水解后溶液顯酸性，可以除銹，故C不符合題意；

D.制備金屬鋁是電解氧化鋁，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.明礬可以凈水，但是不能殺菌，主要是水解產(chǎn)物吸雜質(zhì)沉淀；

B.堿性肥料和銨態(tài)氮肥不能混合使用降低肥料；

C.強(qiáng)酸弱堿鹽易水解顯酸性可除銹；

D.制備鋁可以電解熔融氧化鋁。2．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)起始和最終能量的高低判斷，最終能量低，因此屬于放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B.根據(jù)活化能高低判斷，過程b使用催化劑，故B不符合題意；

C.催化劑降低了活化能，因此過程a的活化能大于E1，故C不符合題意；

D.活化能高的步驟決定著反應(yīng)速率，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)圖示，反應(yīng)后的能量低于反應(yīng)前的能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，催化劑可改變其反應(yīng)活化能，反應(yīng)的速率由活化能高的步驟決定結(jié)合選項(xiàng)判斷即可。3．【答案】B【解析】【解答】A.已知C(石墨，s)?C(金剛石，s)ΔH=+1.9?kJ?mol?1，金剛石能量比石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A不符合題意；

B.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳時(shí)釋放能量，但是焓變是負(fù)值，因此ΔH1<ΔH2，故B符合題意；

4．【答案】A【解析】【解答】A.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)導(dǎo)致容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故A符合題意；

B.向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B不符合題意；

C.升高溫度，能量增大，使反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故C不符合題意；

D.加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，容器體積減小，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大；

B.加入相同濃度的反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；

C.升高溫度，能量增大，活化分子增多，百分?jǐn)?shù)增大；

D.催化劑使活化分子數(shù)增大，百分?jǐn)?shù)增大。5．【答案】C【解析】【解答】A.難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，保持溫度不變增加難溶電解質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，故A不符合題意；

B.是否為弱電解質(zhì)和電離程度有關(guān)，與溶解性無關(guān)，故B不符合題意；

C.氯化銀在水中存在著AgCl?Ag++Cl-，加入氯化鈉增加了氯離子濃度，抑制平衡移動(dòng)，導(dǎo)致氯化銀溶解度降低，故C符合題意；

D.在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變黑，說明硫化銅比硫化鋅更難溶于水，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.難溶電解質(zhì)達(dá)到溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)；

B.難溶電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)；

C.氯化銀中存在難溶電解質(zhì)平衡，引入氯離子導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，氯化銀溶解較低；6．【答案】A【解析】【解答】①根據(jù)化學(xué)方程式系數(shù)之比即可得到反應(yīng)速率5v(NH3)＝4v(O2)；

②反應(yīng)前后系數(shù)不等，壓強(qiáng)不變可說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

③反應(yīng)前后均為氣體，氣體質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，不能說明其平衡；

④反應(yīng)前后均為氣體，氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后總的物質(zhì)的量不等，若平均摩爾質(zhì)量不變，能說明其平衡；

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成5molO2，同時(shí)斷裂12molO—H鍵均屬于正反應(yīng)速率，不能說明其達(dá)到平衡；

⑥NO的濃度不變，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

故答案為：A

【分析】①反應(yīng)速率5v(NH3)＝4v(O2)不能說明其平衡；

②體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，可說明其平衡；

③氣體的質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，混合氣體的密度不再發(fā)生變化，不能說明平衡；

④氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化，氣體質(zhì)量不變，計(jì)算出物質(zhì)的量不變可說明其平衡；

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成5molO2，同時(shí)斷裂12molO—H鍵，均表示你反應(yīng)速率不能說明其平衡；

⑥NO的濃度不變，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡。7．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)圖示，同溫度下，壓強(qiáng)越大，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明壓強(qiáng)越大，平衡正向移動(dòng)，因此a+b＞c，說明熵變增大，同一壓強(qiáng)下，溫度越高，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越低，說明溫度越高，平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)放熱，因此ΔH<0，ΔS<0，故答案為：B8．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)合成氨的方程式，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于合成氨，在500℃時(shí)主要是由于此時(shí)催化劑的催化效果最好，故A不符合題意；

B.工業(yè)制硫酸中SO2氧化為SO3，往往需要使用催化劑，使用催化劑提高速率不能使平衡移動(dòng)，故B不符合題意；

C.氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)，前后系數(shù)相等，壓強(qiáng)不能影響平衡移動(dòng)，加壓后，顏色加深是由于加壓濃度增大導(dǎo)致顏色加深，故C不符合題意；

D.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)，使K變成蒸氣從混合體系中分離，促使平衡正向移動(dòng)，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.對于合成氨工藝，溫度為500℃時(shí)，是催化劑的最佳溫度；

B.使用催化劑只是改變反應(yīng)速率不能促使平衡移動(dòng)；

C.碘和氫氣反應(yīng)系數(shù)不變，壓強(qiáng)不能影響平衡移動(dòng)；

D.減少生成物的量可促使平衡正向移動(dòng)。9．【答案】A【解析】【解答】A.使甲基橙變紅的溶液說明溶液中含有大量的氫離子，與Mg2+、Na+、SO42?、NO3?可共存，故A符合題意；

B.AlCl3溶液中含有鋁離子與CO32?形成沉淀不共存，故B不符合題意；

C.pH=2的溶液含有大量的氫離子與醋酸根離子不共存，F(xiàn)e3+與I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，故C不符合題意；

D.水電離的c(H+)=1×10?1210．【答案】D【解析】【解答】A.0.1mol?L?1的(NH4)2SO4溶液中，銨根離子水解使溶液顯酸性，因此氫離子濃度大于氫氧根離子，而在硫酸銨中，銨根離子濃度為硫酸根離子濃度2倍，因此c(NH4+)>c(SO42?)>c(H+)>c(OH?)，故A不符合題意；

B.0.1mol?L?1的NaHCO3溶液中，碳酸氫根水解和電離均有，根據(jù)鈉元素和碳元素物質(zhì)的量之比為1：1，即可得到：c(Na+)=c(HC11．【答案】C【解析】【解答】鉛酸蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，放電時(shí)，Pb做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，充電時(shí)連接的是電池的負(fù)極，充電時(shí)的電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-；正極為PbO2，電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，充電時(shí)連接的是電池的正極，電極反應(yīng)式為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，故答案為：C

【分析】根據(jù)給出的電池反應(yīng)即可即可得到放電時(shí)，Pb做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，充電時(shí)連接的是電池的負(fù)極，充電時(shí)的電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-，正極為PbO2，電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H12．【答案】D【解析】【解答】A.裝置①是電解精煉銅，粗銅與電池的正極相連接，純銅與電池的負(fù)極連接，精煉過程中兩極質(zhì)量改變質(zhì)量不等，故A不符合題意；

B.裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，電鍍過程中CuSO4溶液的濃度保持不變，故B不符合題意；

C.裝置的鋼閘門應(yīng)與電源負(fù)極相連，屬于“外加電流的陰極保護(hù)法”，故C不符合題意；

D.鐵和銅構(gòu)成原電池，鐵做負(fù)極，鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子，銅做正極，氫離子在銅極得到電子變?yōu)闅錃?，剩余氫氧根離子，因此銅極附近變?yōu)榧t色，亞鐵離子與K3[Fe(CN)6]形成藍(lán)色沉淀，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.裝置①粗銅與電源的正極連接，粗銅變化的質(zhì)量與精銅增加的質(zhì)量不同；

B.電鍍銅，在電源的負(fù)極相連接，銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，同時(shí)銅失去電子變?yōu)殂~離子，濃度不變；

C.閘門與電源負(fù)極相連，屬于外加電源的陰極保護(hù)法；

D.根據(jù)圖示，鐵和銅在食鹽水中形成原電池，鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子與K3[Fe(CN)13．【答案】D【解析】【解答】A．醋酸溶液稀釋，醋酸的電離程度增大，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，A不符合題意；B．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，此時(shí)溶液中醋酸仍大量剩余，并發(fā)生電離使溶液顯酸性，所以混合液pH＜7，B不符合題意；C．醋酸溶液稀釋，醋酸的電離程度增大，但c(H+)減小，C不符合題意；D．溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)?c(H故答案為：D。

【分析】A.稀釋醋酸，其電離程度減小；

B.加入10mLpH=11的NaOH溶液，醋酸仍大量剩余；

C.醋酸溶液稀釋，醋酸的電離程度增大，但c(H+)減小。14．【答案】B【解析】【解答】醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，加水時(shí)水解導(dǎo)致變化緩慢，因此曲線I為氫氧化鈉，曲線II為醋酸鈉；

A.c點(diǎn)結(jié)合質(zhì)子守恒即可得到c(OH?)＝c(H+)+c(CH3COOH)，故A不符合題意；

B.根據(jù)圖示可知，起始的pH相同，說明醋酸鈉濃度大于氫氧化鈉濃度，因此稀釋后，濃度依舊是醋酸鈉大于氫氧化鈉，故B符合題意；

C.堿中水的電離被抑制，醋酸鈉中水的電離被促進(jìn)，故C不符合題意；

D.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積：Vb＜Vc，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)此時(shí)溶液為醋酸鈉溶液，結(jié)合質(zhì)子守恒即可判斷；

B.結(jié)合起始溶液pH即可判斷其濃度為醋酸鈉大于氫氧化鈉；

C.根據(jù)弱酸鹽中水的電離強(qiáng)于堿中水的電離；

D.結(jié)合醋酸鈉的濃度大于氫氧化鈉即可判斷消耗鹽酸的體積。15．【答案】（1）O；（2）1s22s22p63s1；s（3）Mg；高于（4）Cl＞Si＞Na（5）HClO4（6）NaClO【解析】【解答】根據(jù)W是原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，因此其可能為1s22s22p4或者1s22s22p63s2，但第一電離能低于同周期相鄰元素，因此W為O，X在同周期中元素中，原子半徑最大，即為Na，Y的電離能（kJ?mol?1）數(shù)據(jù)：I1=738；I2=1415；I3=7733；I4=10540…即可得到Y(jié)為Mg，Z其價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等，且Z的序數(shù)大于Y，因此Z為Si，R為只有一個(gè)不成對電子即為Cl；

（1）根據(jù)分析即可得到W的元素符號為O，O的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為：2s22p4，因此其軌道式為：；

（2）X為Na，其核外電子排布為：1s22s22p63s1，因此處于s區(qū)；

（3）Y為Mg，核外電子排布為1s22s22p63s2，價(jià)層電子層全充滿，因此較穩(wěn)定，因此第一電離能高于同周期相鄰元素；

（4）X、Z和R為Na，Si，Cl，非金屬越強(qiáng)其電負(fù)性越強(qiáng)，電負(fù)性由大到小的順序Cl＞Si＞Na；

（5）Z為Si、R為Cl，非金屬性是Cl強(qiáng)于Si，因此其最高價(jià)氧化物水合物酸性越強(qiáng)，因此最強(qiáng)的為HClO4；

（6）W、X和R分別為O，Na、Cl，因此形成的化合物為NaClO；

【分析】根據(jù)W是原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，因此其可能為1s22s22p4或者1s22s22p63s2，但第一電離能低于同周期相鄰元素，因此W為O，X在同周期中元素中，原子半徑最大，即為Na，Y的電離能（kJ?mol?1）數(shù)據(jù)：I1=738；I2=1415；I16．【答案】（1）C（2）2（3）陽（4）2C（5）A；減?。?）2.24【解析】【解答】根據(jù)提示判斷，甲烷在負(fù)極反應(yīng)，因此甲中右邊為負(fù)極，左邊為正極，因此鐵為陰極，C為陽極，A為陽極，B為陰極；

（1）甲烷失去電子變?yōu)槎趸冀Y(jié)合氫氧根離子形成碳酸根離子，即可寫出電極式為：CH4＋10OH--8e-=CO32-＋7H2O；

（2）鐵做陰極，氯化鈉溶液中，陽離子在鐵極附近聚集，即可寫出電極式：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

（3）鐵極是陽離子放電，因此陽離子向鐵極移動(dòng)，故為陽離子交換膜；

（4）電解飽和食鹽水，得到氫氧化鈉和氯氣和氫氣即可寫出離子方程式：2Cl-+217．【答案】（1）膠頭滴管；250mL容量瓶（2）b；用待測液潤洗滴定管2～3次（3）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色（4）95.4%（5）D【解析】【解答】（1）配成250mL待測液，需要將稱量的固體樣品在燒杯中溶解，冷卻室溫后沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒后，加水定容，需用到膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；（2）待測液顯堿性應(yīng)選用堿式滴定管，即b管，滴定管在注液前應(yīng)先用待測液潤洗2～3次，故答案為：b；用待測液潤洗滴定管2～3次；（3）滴定過程中眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色變化，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色；（4）由表格數(shù)據(jù)可知消耗鹽酸的平均體積為：27.00+27.02+26（5）A.滴定過程中錐形瓶內(nèi)有溶液濺出，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的用量偏少，所測濃度偏低，故不選；B.注入待測液前錐形瓶未干燥，對實(shí)驗(yàn)無影響，故不選；C.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，計(jì)算濃度偏低，故不選；D.滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，使起始讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束后氣泡消失，