吉林省通化市輝南縣輝南縣第六中學2024-2025學年高二上學期第四次考試化學試卷（含答案）

輝南縣第六中學2024-2025學年高二上學期第四次考試化學試卷一、單選題（每題3分，共45分）1．實驗室制取氮氣的一種方法為NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑。下列有關化學用語表示正確的是（）A．離子化合物NH4Cl的電子式為：B．和H2O的空間填充模型均為：C．N2中某一個p?pπ鍵的形成可表示為：D．基態(tài)氮原子的L層電子的軌道表示式為：2．下列有關鹽類水解和沉淀溶解平衡在生產(chǎn)生活中應用的說法錯誤的是（）A．用Na2S、FeS除去廢水中的，反應的離子方程式相同B．將TiCl4溶于大量水并加熱制取TiO2，溶于大量水并加熱的目的是促進TiCl4水解C．在SOCl2氣流中加熱制取無水AlCl3，SOCl2消耗水的同時生成HCl抑制AlCl3水解D．處理水垢中CaSO4的方法是先用飽和Na2CO3溶液將CaSO4轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，再加酸除去3．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，下列能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡的個數(shù)有()①

②總壓強不變③混合氣體的密度不變

④混合氣體的平均相對分子質量不變⑤混合氣體的總物質的量不變

⑥CO2的體積分數(shù)不變⑦混合氣體總質量不變A．4個 B．5個 C．6個 D．7個4．下列有關物質結構或性質的描述中，正確的是()A．的空間構型為平面三角形B．鍵角：C．F的電負性大于Cl的電負性，所以酸性：D．HF分子間的氫鍵：氫鍵5．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫下，溶液中，所含的的數(shù)目為B．常溫下，由和組成的混合氣體中，所含的原子總數(shù)為C．常溫下，的鹽酸中，所含的的數(shù)目為D．在某一密閉容器中，與足量的反應，生成的分子數(shù)為6．以物質的量之比為向恒壓密閉容器中充入X、Y，發(fā)生反應，相同時間內(nèi)測得Z的產(chǎn)率和Z在不同溫度下的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．據(jù)圖像分析，該反應是吸熱反應B．Q點是最高點，Q點為平衡狀態(tài)C．M、N點反應物分子的有效碰撞幾率不同D．從M點到P點，可通過加入催化劑或分離產(chǎn)物Z而達到平衡點7．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論A用pH計測定相同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHpH：NaClO>CH3COONaClO-結合H+的能力比CH3COO-強B向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴入0.1mol/LKI溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液溶液變紅Fe3+與I-的反應有一定限度C向一密閉容器充入NO2，保持溫度不變，慢慢擴大容器體積容器中氣體顏色比開始時淺2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移動D用廣泛pH試紙測定1mol/LNaHSO3溶液的酸堿性測得pH=3.2NaHSO3溶液呈酸性，證明在水中的電離程度大于水解程度A B．B C．C D．D8．某溫度下，反應的平衡常數(shù)為2.7，該溫度下，在容積一定的密閉容器中只加入Z，已知反應到時刻測得Z、X、Y的濃度分別為、、，平衡時。下列說法正確的是()A．Z的起始濃度為 B．時刻，C．平衡時Y的濃度為 D．平衡時Y的體積分數(shù)為9．下列敘述中，不正確的是()A．25℃時，若pH=a的10體積某強酸溶液與PH=b的1體積某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a+b=15B．若200mLc(H+)=1×10-3mol·L-1的某一元酸和100mLc(OH-)=1×10-3mol·L-1的某一元堿相混合后，溶液呈堿性。則所用的酸和堿可能是等濃度的弱酸和強堿C．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則a＋1>bD．常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液中水的電離程度相同10．向初始容積相同的甲、乙兩容器中分別充入和，發(fā)生如下反應：。若甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持恒溫恒壓，分別達到平衡。甲容器中平衡時生成為，同時放出熱量。下列說法正確的是()A．平衡時，反應放出的熱量：甲>乙B．平衡時，混合氣體平均摩爾質量：C．乙容器若把條件“恒溫恒壓”改為“絕熱恒容”，則平衡后大于D．相同條件下，若僅向甲容器充入，平衡時生成，同時吸收熱量11．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()①的溶液中：②室溫下，由水電離出的的溶液中：③加入能放出的溶液中：④無色溶液中：⑤有較多的溶液中：⑥酸性溶液中：①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤12．下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或操作能夠達到實驗目的的是()A．在HCl氣流中進行圖甲操作，可制取無水B．圖乙操作可對氨氣進行尾氣吸收C．圖丙操作可驗證非金屬性：D．圖丁操作可檢驗溶液是否變質13．測定溶液先升溫再降溫過程中的，數(shù)據(jù)如下。下列說法不正確的是(）時刻①②③④溫度25304025實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。A．溶液中存在：B．①與④的值相等C．①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D．④的與①不同，是由濃度減小造成的14．一種補充微量元素的食品添加劑的結構式如圖所示，W、X、Y、Z、Q的核電荷數(shù)依次增大，X、Y、Z同周期，Q的價層電子排布式為。下列說法不正確的是（）A．沸點：B．此結構中存在配位鍵C．第一電離能：X<Y<ZD．和的空間結構均為平面三角形15．在下用溶液分別滴定三種溶液，[表示]隨變化有①②③三條曲線，已知圖像中，且，下列說法錯誤的是（）A．的電離常數(shù)B．在下易溶于溶液中C．當剛好完全沉淀時，溶液D．②③兩條曲線交點N的橫坐標二、解答題（共55分）16．（13分）現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。A元素形成的物質種類繁多，其形成的一種固體單質工業(yè)上常用作切割工具B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子D原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ?mol﹣1；I2=1451kJ?mol﹣1；I3=7733kJ?mol﹣1；I4=10540kJ?mol﹣1E原子核外所有p軌道全滿或半滿F在周期表的第8縱列(1)某同學根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了。(2)B元素的電負性(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的電負性。B元素的第一電離能(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的第一電離能。(3)的空間結構為，中心原子的雜化軌道類型為。(4)E原子中電子占據(jù)的最高能層符號是，該能層具有的原子軌道數(shù)為。(5)F元素位于元素周期表中的區(qū)，F(xiàn)2+的價層電子軌道表達式為。17．（16分）利用廢鎳電池的金屬電極芯(主要成分為Co、Ni，還含少量Fe、Al等)生產(chǎn)醋酸鈷晶體、硫酸鎳晶體的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下，完全沉淀時離子濃度為1×10-5mol/L：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2開始沉淀pH2.27.47.60.14.07.6完全沉淀pH3.28.99.21.15.29.2(1)用硫酸浸取金屬電極芯時，提高浸取率的方法有(寫出一種合理方法即可)。(2)沉淀A的成分，“浸出液”調節(jié)pH的范圍為。(3)向Co(OH)3中加入H2SO4-H2O2混合液的離子方程式為。(4)“母液1”中加入NaClO的作用為；“母液2”中通入NH3使Ni2+充分沉淀，若此時溶液的pH為10，此時溶液中c(Ni2+)為mol/L；“母液3”中可用NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3，寫出該反應的離子方程式；由“母液4”獲取醋酸鈷晶體的操作是、過濾、洗滌。18．（14分）實驗室用“雙指示劑法”測定某混合堿(和的混合物)中的含量，實驗步驟如下：①用基準碳酸鈉標定標準鹽酸的濃度為。②稱取一定質量的混合堿固體配成100mL待測溶液。③用標準鹽酸潤洗滴定管，然后裝入標準溶液并調零，記錄讀數(shù)為。④量取20.00mL待測溶液于250mL錐形瓶中，加入3滴酚酞，用標準鹽酸滴定，當溶液顏色……時，為第一終點，記錄此時讀數(shù)為。⑤在上述錐形瓶中再加入3滴指示劑a，繼續(xù)用標準鹽酸滴定，當溶液由黃色恰好變?yōu)槌壬珪r，為第二終點，記錄此時讀數(shù)為。⑥平行測定3次，整理實驗數(shù)據(jù)如下：序號體積(mL)IIIIIIV(待測溶液)20.0020.0020.000.000.000.008.057.959.3020.0519.9518.30回答下列問題：(1)盛裝標準鹽酸的儀器可以選擇(填標號)。A．

B．

C．(2)步驟④滴定實驗達到終點的現(xiàn)象是。(3)實驗中指示劑a應選擇(填名稱)。(4)步驟③中潤洗滴定管的方法是：從滴定管上方加入3~5mL標準鹽酸，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁，然后從(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)該混合堿固體中的質量分數(shù)為(保留3位有效數(shù)字)(6)下列操作會使所測的質量分數(shù)偏高的是___________(填標號)。A．步驟③中盛裝標準鹽酸的滴定管水洗后未潤洗B．步驟④量取待測溶液時開始仰視讀數(shù)，后來俯視讀數(shù)C．步驟④達到滴定終點時，滴定管尖嘴處有一滴標準溶液懸而未滴D．步驟⑤達到滴定終點時仰視讀數(shù)19．（12分）黃鐵礦(主要成分為二硫化亞鐵)是重要的含硫礦物，常用于生產(chǎn)硫酸或硫磺。I．《天工開物》中記載，將黃鐵礦、木炭和適量空氣混合加熱可得硫磺，反應如下：反應i：

(1)該反應自發(fā)進行的條件為___________。A．高溫 B．低溫 C．任意溫度 D．不自發(fā)(2)對于此反應的說法正確的是___________。A．加熱的作用主要是使硫單質以氣態(tài)存在B．加入木炭，可與反應供能C．為保持足夠的反應溫度，需鼓入過量空氣D．此反應條件下，穩(wěn)定性高于Ⅱ．反應i所得氣體經(jīng)冷凝回收后，尾氣中還含有CO和。將尾氣通過催化劑進行處理，發(fā)生反應ii，同時發(fā)生副反應iii。反應ii：

反應iii：

理論分析及實驗結果表明，600～1000K范圍內(nèi)，平衡轉化率接近。其他條件相同，不同溫度下，、COS平衡產(chǎn)率和10min時產(chǎn)率如圖。(3)10min時，的產(chǎn)率高于平衡產(chǎn)率，說明反應ii的活化能(填“>”或“<”)反應iii。(4)600～1000K范圍內(nèi)，溫度升高，的平衡產(chǎn)率增大，分析其原因。。Ⅲ．將一定量硫蒸氣冷卻至473K，發(fā)生反應，達到平衡時，的分壓，的分壓。該反應在473K時的平衡常數(shù)(用各物質的分壓表示)為

參考答案：題號12345678910答案CABCBCABBC題號1112131415答案AACCB16．(1)洪特規(guī)則(2)小于大于(3)平面三角形sp3(4)M9(5)d17．(1)將金屬電極芯研成粉末或適當增大硫酸的濃度或充分攪拌、適當升高溫度、適當增大硫酸濃度、延長浸取時間等(2)Fe(OH)3、Al(OH)3