2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)元素周期律第3課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課后限時作業(yè)含解析新人教版必修2

PAGE8-第3課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用考點對應(yīng)題號基本目標發(fā)展目標1.元素“位－構(gòu)－性”推斷應(yīng)用1,4,811,12,132.元素周期律應(yīng)用2,3,5,7143.綜合應(yīng)用6,9,1015,16[基本目標]1．某元素的原子最外電子層上只有兩個電子，下列關(guān)于該元素的說法正確的是()A．肯定是金屬元素B．肯定是第ⅡA族元素C．肯定是過渡元素D．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素D解析某元素原子最外層上只有兩個電子，可能為稀有氣體He，也可能為第ⅡA族元素，如Mg，還有可能為副族元素。D項正確。2．碲(Te)是與O、S同主族的元素，位于第五周期。據(jù)此，推斷碲的相關(guān)性質(zhì)錯誤的是()A．碲的單質(zhì)在常溫下是固態(tài)B．碲的常見化合價是－2、＋4、＋6C．碲可能作半導(dǎo)體材料D．碲的氫化物H2Te很穩(wěn)定D解析同主族元素從上到下，非金屬性漸漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。3．元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列敘述不正確的是()A．從左到右，元素周期表中的第15列為第ⅤA族B．某周期第ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則與它同周期的第ⅢA族元素的原子序數(shù)可能為x＋25C．第ⅥA族元素，隨原子半徑增大，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加D．53號元素位于周期表中第5周期第ⅦA族C解析第ⅥA族元素，隨原子半徑增大，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱。4．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不肯定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列推斷正確的是()A．甲肯定是金屬元素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊C．乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)D．庚的最高價氧化物的水化物酸性最強B解析空氣中含量最多的元素是氮元素，則戊是N元素；地殼中含量最多的元素是氧元素，則己是O元素；甲不肯定在丁、庚的連線上，則甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是Al元素；丁是C元素、庚是F元素。甲可能是H元素，A項錯誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O>NH3，B項正確；氫氧化鋁具有兩性，但與氫氧化鎂、碳酸不反應(yīng)，C項錯誤；氟元素沒有含氧酸，D項錯誤。5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是()A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZC．最簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等A解析X、Y、Z、W都是短周期元素，并且有題圖所示的相對位置，則W在第三周期。W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為x，則3x＝2＋8＋x，x＝5，W是P元素。結(jié)合題圖和周期表分析可知，X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。依據(jù)同周期，同主族元素原子半徑遞變規(guī)律，原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，A項錯誤。6．X、Y是周期表中的兩種元素，X原子半徑比Y的小，且二者具有相同的電子層數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是(選項中m、n均為正整數(shù))()A．若X、Y的原子序數(shù)相差1，Y為第ⅡA族，則X肯定是第ⅢA族B．若Y(OH)m易溶于水，則X(OH)n肯定不溶于水C．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水肯定顯酸性D．若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)肯定也是氣體D解析電子層數(shù)相等，位于同一周期，X的原子半徑比Y的原子半徑小，那么X的核電荷數(shù)必定比Y大，所以在周期表中，X的位置在Y同周期的右邊。題意未說明X、Y是短周期元素，則X可能為第ⅢB族，A項錯誤；若Y為K元素，X為Ca元素，Ca(OH)2微溶于水，B項錯誤；若X為N元素，氫化物為NH3，其水溶液顯堿性，C項錯誤；同一周期，單質(zhì)的狀態(tài)由固態(tài)到氣態(tài)，或由固態(tài)到液態(tài)再到氣態(tài)，X的位置在Y同周期的右邊，所以，若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)肯定也是氣體，D項正確。7．近年來，我國在超導(dǎo)探討方面居世界領(lǐng)先地位，鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第六周期第ⅢA族，下列對鉈的性質(zhì)推導(dǎo)可能正確的是()①鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬②Tl(OH)3是兩性氫氧化物③Tl3＋的氧化實力比Al3＋的強④單質(zhì)能跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鹽A．①④ B．②③C．只有① D．只有④A解析它位于第六周期第ⅢA族，與Al同族，同主族元素，隨著原子序數(shù)增大，元素原子失電子實力漸漸增加，金屬離子的氧化性漸漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性漸漸增加。故①④正確。8．如圖是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3∶8。下列說法錯誤的是()XYZWA．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<WB．原子半徑由大到小的依次為Z>W>X>YC．X元素只能形成一種單質(zhì)D．Y元素可形成多種氧化物C解析依據(jù)Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3∶8，則Z的最外層電子數(shù)是6，總電子數(shù)是16，是S元素，故X、Y、Z、W分別是C、N、S、Cl元素，C元素可以形成石墨、金剛石等多種單質(zhì)，C項錯誤。9.W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的改變?nèi)鐖D所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請回答下列問題：(1)寫出四種元素的元素符號：W________；X________；Y________；Z________。(2)四種元素的全部化合價中，最低負化合價為________價，最高正化合價為________價。(3)甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學(xué)式為__________；化合物乙是一種常見的化肥，其化學(xué)式為__________。解析(1)Y和Z的單質(zhì)是空氣中的主要成分，且r(Y)>r(Z)，故Y是氮元素、Z是氧元素，進而推知X為氫元素；r(W)>r(Z)，原子序數(shù)W>Z，所以W只能是第三周期元素，W最外層有7個電子，故W是氯元素。(2)N的最低化合價為－3，Cl的最高化合價為＋7。(3)由H、N、O、Cl中的三種元素組成的具有消毒殺菌作用的化合物是次氯酸；化合物乙是氮肥，可能是氯化銨或硝酸銨或氨水。答案(1)ClHNO(2)－3＋7(3)HClONH4Cl(或NH4NO3或NH3·H2O)10．A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。(1)寫出A元素的名稱：________。(2)B位于周期表中第________周期第________族。(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。(4)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。解析設(shè)B的原子序數(shù)為x＋8，則A的原子序數(shù)為x－1，C的原子序數(shù)為x＋1，則2x＝x＋8，x＝8，故A為N，B為S，C為F，D為Cl。答案(1)氮(2)3ⅥA(3)(4)Cl2＋H2OHCl＋HClO[發(fā)展目標]11．如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于圖中陰影部分元素的說法中，正確的是()A．N元素為第一周期元素B．PH3的穩(wěn)定性比H2S強C．該縱行元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式均為H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱D解析本題主要考查第ⅤA族元素的結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)的關(guān)系，N元素為其次周期，A項錯誤；P的非金屬性比S弱，故PH3的穩(wěn)定性比H2S弱，B項錯誤；N元素對應(yīng)酸為HNO3，C項錯誤；As在P的下一周期，非金屬性比P弱，故H3AsO4的酸性比H3PO4弱。12．如表是元素周期表的一部分。有關(guān)說法正確的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2ab3defghi①a、b、e、f四種元素的原子半徑：e＞f＞b＞a②h、i兩種元素簡潔陰離子的還原性：h＞i③a、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：a＞g④d、e、f三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次增加⑤八種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強，i元素的單質(zhì)氧化性最強A．①③④ B．②③⑤C．②④⑤ D．①③⑤B解析依據(jù)各元素在周期表中的位置，可知a是C元素，b是N元素，d是Na元素，e是Mg元素，f是Al元素，g是Si元素，h是S元素，i是Cl元素。同周期從左到右原子半徑漸漸減小，電子層越多，半徑越大，所以原子半徑Mg>Al>C>N，①錯誤；原子的得電子實力越強，單質(zhì)的氧化性越強，離子的還原性越弱，得電子實力Cl>S，氧化性Cl>S，還原性Cl－<S2－，②正確；元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性C>Si，元素氫化物的穩(wěn)定性CH4>SiH4，③正確；元素的金屬性Na>Mg>Al，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，④錯誤；原子的得電子實力越強，單質(zhì)的氧化性越強，還原性越弱；原子的失電子實力越強，單質(zhì)的還原性越強，氧化性越弱，失電子實力最強的是Na，還原性最強，得電子實力最強的是Cl，氧化性最強，⑤正確。13．四種短周期元素的相關(guān)信息如表所示：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍Y它是地殼中含量最高的元素ZZ2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)W它與X同主族下列說法錯誤的是()A．原子半徑大小依次：W＞Z＞X＞YB．Z2＋與Y2－的半徑大?。篩2－>Z2＋C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W＜XA解析由已知得X為C，Y為O，Z為Mg，W為Si。A項，原子半徑：Mg＞Si＞C＞O，即Z＞W(wǎng)＞X＞Y，錯誤；B項，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，O2－>Mg2＋，正確；C項，穩(wěn)定性：H2O＞SiH4，正確；D項，酸性：H2SiO3＜H2CO3，正確。14．A、B、C、D、E、F、G是七種常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，請依據(jù)所給信息填寫表中空白，并回答下列問題：編號基本信息解決的問題①其中兩種元素的原子核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為1∶3、3∶1這兩種元素分別是________、________②其中一種元素的氧化物與強酸、強堿均能反應(yīng)；另一種元素的單質(zhì)、氧化物及氧化物對應(yīng)的水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)這兩種元素分別是________、________③G分別能與A、E形成原子個數(shù)比均為4∶1的分子X、YX的分子式為____，E在周期表中的位置是____________(1)僅由表中信息還不能確定的元素是______(填字母序號)，若要確定其是何種元素，還須要的條件是______(填序號)。a．單質(zhì)能與氧氣反應(yīng)b．最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈強酸性c．單質(zhì)在常溫下為固體d．簡潔氫化物的穩(wěn)定性比E的簡潔氫化物強(2)基本信息②中，兩種元素的氧化物分別與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)上述某兩種元素間可形成原子個數(shù)比為1∶1及1∶2的兩種化合物，寫出前者與H2O反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________。解析由③中化合物原子個數(shù)比及原子序數(shù)關(guān)系可知：A為碳，E為硅，G為氯，進而推知D為鋁，C為鈉，B為氧，F(xiàn)為磷或硫。硫、磷常溫下單質(zhì)為固體。答案①ONa②AlSi③CCl4第三周期第ⅣA族(1)Fb(2)Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O、SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O(3)2Na2O2＋2H2O=4OH－＋4Na＋＋O2↑15．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1)寫出元素的名稱：C________，D________。(2)寫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A________，B________。二者離子半徑：________>________(填離子符號)。(3)A、B的最高價氧化物的水化物的堿性：__________>________(填化學(xué)式，下同)。(4)D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________>________。答案(1)硅磷(2)Na＋Al3＋(3)NaOHAl(OH)3(4)HClPH316．閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)。信息①：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。(1)依據(jù)信息①，X肯定不是________(填字母)。A．氫 B．碳C．氧 D．硫信息②：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，其相對分子質(zhì)量都大于26。(2)這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？________。(填“是”或“否”)信息③：向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。(3)白色沉淀物的化學(xué)式的為________________。信息④：向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸，最終溶液中析出白色沉淀。(4)生成白色沉淀物的