2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章元素與物質(zhì)世界第3講氧化還原反應(yīng)學(xué)案魯科版

PAGE27-第3講氧化還原反應(yīng)【2024·備考】最新考綱素養(yǎng)落地1.通過試驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化劑、還原劑和生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應(yīng)。微觀與宏觀相結(jié)合，多視角、多層次地相識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征、實(shí)質(zhì)及規(guī)律；運(yùn)用分析、推理等方法構(gòu)建氧化還原計(jì)算、配平的思維模型，通過試驗(yàn)探究驗(yàn)證并加深對物質(zhì)氧化性、還原性的理解。eq\a\vs4\al\co1(考點(diǎn)一相識(shí)氧化還原反應(yīng))『學(xué)問梳理』一、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和特征2.基本概念及相互關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一樣、其他相反”例如，反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，氧化劑是濃H2SO4，還原劑是Cu，氧化產(chǎn)物是CuSO4。生成1molSO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是1__mol，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和強(qiáng)氧化性。eq\a\vs4\al\co1(名師提示你)(1)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不肯定被還原。(2)在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不肯定有另一種元素被還原，也可能是同一元素既被氧化又被還原。3.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：①標(biāo)變價(jià)，②畫箭頭，③算數(shù)目，④說改變。實(shí)例：用雙線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得到”、“失去”字樣。實(shí)例：用單線橋法標(biāo)出銅和稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系二、常見的氧化劑和還原劑1.常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：2.常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、低價(jià)金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：3.具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性[鏈接新教材]①(新教材LK第一冊P719習(xí)題精選練)煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。(1)請用化學(xué)方程式表示煉鐵的原理：_________________________________________________________________________________________________________。(2)若用水作為煤的氣化劑，高溫下主要發(fā)生反應(yīng)C＋H2O(氣)=CO＋H2，得到以CO和H2為主要成分的水煤氣。上述反應(yīng)從得失氧的角度看________(只能選填一個(gè)序號(hào))。A.屬于氧化反應(yīng)B.屬于還原反應(yīng)C.既屬于氧化反應(yīng)又屬于還原反應(yīng)答案(1)煉鐵原理的化學(xué)方程式為：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2(2)C②(新教材RJ第一冊P269習(xí)題變式練)氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是()A.NaOH是氧化產(chǎn)物B.若生成4.48LH2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子C.該反應(yīng)為置換反應(yīng)D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1答案D『考向突破』考向一氧化還原反應(yīng)的基本概念eq\a\vs4\al\co1(基本概念辨析)[題目設(shè)計(jì)]1.推斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)有單質(zhì)參與或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)(×)(2)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑(×)(3)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素肯定被還原(×)(4)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，肯定有另一種元素被還原(×)(5)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性(×)(6)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥SO2、CO等還原性氣體(×)eq\a\vs4\al\co1(基本概念理解)[題目設(shè)計(jì)]2.試驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，此反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________，MnO2發(fā)生________反應(yīng)，HCl發(fā)生________反應(yīng)；生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________mol，鹽酸顯示的性質(zhì)是________性和________性。提示MnO2HClCl2MnCl2還原氧化2NA2還原酸考向二生產(chǎn)、生活、傳統(tǒng)文化中的氧化還原反應(yīng)eq\a\vs4\al\co1(生活中的氧化還原反應(yīng))[題目設(shè)計(jì)]3.分析生產(chǎn)生活中的下列過程，涉及到氧化還原反應(yīng)的是________。①銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹②缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，需與維生素C同時(shí)服用③將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉④從海水中提取氯化鎂提示①②③eq\a\vs4\al\co1(氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型)[題目設(shè)計(jì)]4.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是________。①Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu②AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3③Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2④2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑提示③eq\a\vs4\al\co1(氧化還原反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化)[題目設(shè)計(jì)]5.下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是________。①硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能②鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能④葡萄糖為人類生命活動(dòng)供應(yīng)能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能提示②③④考向三生疏物質(zhì)中元素化合價(jià)精析[命題素材]走好關(guān)鍵第一步——正確標(biāo)出元素化合價(jià)正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特殊是變價(jià)元素)的化合價(jià)?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟識(shí)元素的化合價(jià)，再依據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。常見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來記憶：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見。近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)推斷CuFeS2Cu＋2Fe＋2S－2K2FeO4Fe＋6Li2NHN－3LiNH2N－3AlNN－3Na2S2O3S＋2MOeq\o\al(＋,2)M＋5C2Oeq\o\al(2－,4)C＋3HCNC＋2N－3CuHCu＋1H－1FeOeq\o\al(n－,4)Fe＋(8－n)Si3N4Si＋4N－3[題目設(shè)計(jì)]6.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要離子反應(yīng)為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O干法制備的主要反應(yīng)為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑(1)高鐵酸鈉中鐵顯________價(jià)(2)濕法中FeOeq\o\al(2－,4)是________產(chǎn)物(3)干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移________mol電子(4)Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的________還能吸附懸浮雜質(zhì)。提示(1)＋6(2)氧化(3)5(4)Fe(OH)3膠體eq\a\vs4\al\co1(考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用)『學(xué)問梳理』1.守恒規(guī)律氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)。2.價(jià)態(tài)規(guī)律：(1)元素處于最高價(jià)，只有氧化性，如Fe3＋、Ag＋等；元素處于最低價(jià)，只有還原性，如S2－、I－等；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、Cl2等。(2)歸中反應(yīng)規(guī)律不同價(jià)態(tài)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的改變肯定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。如在反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是Cl2，1molKClO3反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5NA。(3)歧化反應(yīng)規(guī)律“中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。3.強(qiáng)弱規(guī)律自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般遵循強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑，強(qiáng)還原劑制弱還原劑，即“強(qiáng)制弱”。氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。4.先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中：(1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)eq\o(→,\s\up7(加入氧化劑))將依據(jù)還原性由強(qiáng)到弱的依次依次反應(yīng)。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)eq\o(→,\s\up7(加入還原劑))將依據(jù)氧化性由強(qiáng)到弱的依次依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再與Cu2＋反應(yīng)，最終與H＋反應(yīng)?！嚎枷蛲黄啤豢枷蛞粌r(jià)態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用eq\a\vs4\al\co1(利用價(jià)態(tài)規(guī)律推斷反應(yīng)產(chǎn)物)[題目設(shè)計(jì)]1.氯氣與氫氧化鉀溶液在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：KX→KY＋KZ(未配平，KY與KZ的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶3，KZ中氯處于最高價(jià))，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯元素的化合價(jià)是________。提示＋5eq\a\vs4\al\co1(利用價(jià)態(tài)規(guī)律推斷反應(yīng)能否進(jìn)行)[題目設(shè)計(jì)]2.試驗(yàn)中干燥下列氣體①H2②H2S③NH3④CO⑤SO2可用濃硫酸作干燥劑的是________。提示①④⑤考向二先后規(guī)律及其應(yīng)用eq\a\vs4\al\co1(推斷反應(yīng)的先后依次)[題目設(shè)計(jì)]3.已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的改變關(guān)系如圖所示。AB段反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________，BC段反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。提示6I－＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋eq\a\vs4\al\co1(推斷反應(yīng)進(jìn)行的階段與產(chǎn)物)[題目設(shè)計(jì)]4.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是()A.若無固體剩余，則溶液中肯定有Fe3＋B.若有固體存在，則溶液中肯定有Fe2＋C.若溶液中有Cu2＋，則肯定沒有固體析出D.若溶液中有Fe2＋，則肯定有Cu析出提示B考向三氧化性、還原性強(qiáng)弱比較[命題素材]氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理推斷還原劑＋氧化劑→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物。還原性強(qiáng)弱：還原劑>還原產(chǎn)物。(2)依據(jù)“二表”推斷依據(jù)元素周期表推斷①同主族元素對應(yīng)單質(zhì)的氧化性從上到下漸漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性漸漸增加。eq\o(→,\s\up7(F2Cl2Br2I2氧化性減弱),\s\do5(F－Cl－Br－I－還原性增加))②同周期元素對應(yīng)單質(zhì)的還原性從左到右漸漸減弱，氧化性漸漸增加。eq\o(→,\s\up7(NaMgAlSiPSCl2還原性減弱，氧化性增加))依據(jù)金屬活動(dòng)性依次表推斷(3)依據(jù)反應(yīng)的詳細(xì)狀況推斷①相同條件下與同一試劑反應(yīng)：a.一種物質(zhì)反應(yīng)，另一種物質(zhì)不反應(yīng)。如Na與冷水反應(yīng)，Mg不能。還原性：Na＞Mg。b.一種物質(zhì)反應(yīng)快(猛烈)，另一種物質(zhì)反應(yīng)慢。如Na、K與水反應(yīng)，K反應(yīng)猛烈。還原性K＞Na。c.生成物的價(jià)態(tài)不同。如。氧化性：Cl2＞S。②與同一試劑反應(yīng)，反應(yīng)條件不同如H2＋F2=2HF、H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5(△))2HCl。氧化性：F2＞Cl2(4)依據(jù)外界條件推斷濃度同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl溫度同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)酸堿性如NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下氧化性強(qiáng)，F(xiàn)e2＋在堿性條件下還原性強(qiáng)eq\a\vs4\al\co1(氧化性、還原性與外界條件的關(guān)系)[題目設(shè)計(jì)]5.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是________(填標(biāo)號(hào)，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是________。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是________。提示(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④eq\a\vs4\al\co1(依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推斷物質(zhì)氧化性、還原性)強(qiáng)弱[題目設(shè)計(jì)]6.鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，＋3價(jià)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。取肯定量的硫酸錳(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液①適量的鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI－淀粉溶液試驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消逝，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的依次為________。提示NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2eq\a\vs4\al\co1(依據(jù)詳細(xì)反應(yīng)推斷物質(zhì)氧化性、還原性)強(qiáng)弱[題目設(shè)計(jì)]7.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危急品。已知下列反應(yīng)在肯定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。Fe3＋、Ag＋、Tl3＋氧化性由強(qiáng)到弱的依次為________________。提示Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋eq\a\vs4\al\co1(推斷氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生)[題目設(shè)計(jì)]8.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。試分析在水溶液中能否發(fā)生3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3，理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。提示否，由題給信息知還原性I－＞Fe2＋，當(dāng)Fe2＋被氧化時(shí)I－已完全被氧化eq\a\vs4\al\co1(試驗(yàn)探究氧化性、還原性的強(qiáng)弱)[題目設(shè)計(jì)]9.某小組同學(xué)探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如圖試驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。(1)打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至過量，燒瓶內(nèi)溶液顏色變?yōu)闊o色，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________，得出的結(jié)論是H2SO3的氧化性比Br2的氧化性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)再打開活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2溶液，剛起先溶液顏色無明顯改變，接著滴加，溶液變?yōu)槌赛S色，變橙黃色反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________，得出的結(jié)論是H2O2的氧化性比Br2的氧化性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。提示(1)H2SO3＋Br2＋H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－弱(2)2H＋＋2Br－＋H2O2=Br2＋2H2O強(qiáng)考向四守恒規(guī)律及其應(yīng)用eq\a\vs4\al\co1(計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)、確定生成物)[命題素材]守恒法解題思維流程[題目設(shè)計(jì)]10.羥氨(NH2OH)是一種還原劑。將16.00mL0.05mol·L－1的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2＋又恰好被24.00mL0.02mol·L－1的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反應(yīng)中，羥氨的氧化產(chǎn)物為________。提示NOeq\a\vs4\al\co1(多步氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的電子守恒)多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，中間各步反應(yīng)過程如無電子損耗則可利用電子守恒解答。思維模板始態(tài)物質(zhì)得(失)電子總數(shù)＝終態(tài)物質(zhì)失(得)電子總數(shù)如amol的銅與足量的濃HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的NO2氣體與bmol的O2混合作用于水，氣體完全被汲取。[題目設(shè)計(jì)]11.足量銅與肯定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，全部氣體完全被水汲取生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積為________mL。提示60考向五氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平[命題素材](1)氧化還原方程式配平的基本原則(2)氧化還原方程式配平的一般步驟eq\a\vs4\al\co1(正向配平類)[題目設(shè)計(jì)]12.(1)____KI＋____KIO3＋____H2SO4=____I2＋____K2SO4＋____H2O提示513333(2)____MnOeq\o\al(－,4)＋____H＋＋____Cl－=____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O提示21610258eq\a\vs4\al\co1(逆向配平類)[題目設(shè)計(jì)]13.(1)____S＋____KOH=____K2S＋____K2SO3＋____H2O(2)____P4＋____KOH＋____H2O=____K3PO4＋____PH3提示(1)36213(2)29335eq\a\vs4\al\co1(缺項(xiàng)配平類)[題目設(shè)計(jì)]14.(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____=____Cl－＋____FeOeq\o\al(2－,4)＋____H2O(2)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。eq\x()＋eq\x()＋eq\x()=eq\x()AlN＋eq\x()提示(1)324OH－325(2)Al2O33CN223COeq\a\vs4\al\co1(7)eq\a\vs4\al\co1(1拓展拾遺：整體化合價(jià)法配平氧化還原反應(yīng)方程式)當(dāng)一種物質(zhì)中一種元素的多個(gè)原子或多種元素價(jià)態(tài)發(fā)生改變時(shí)，分析較繁瑣或價(jià)態(tài)分析不清時(shí)，則略去每種元素的價(jià)態(tài)分析，將其看作一個(gè)整體，分析其化合價(jià)的總體改變。如KCN→KOCN：可將CN看成一個(gè)整體，化合價(jià)改變?yōu)椤蟽r(jià)上升2。以粉煤灰(主要成分為Al2O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等)為原料制備Al2O3的流程如下：(1)“酸浸”時(shí)需加入過量的稀硫酸，寫出Al2O3溶解的離子方程式___________________________________________________________________。(2)證明酸浸后溶液中存在Fe3＋的方法是：取酸浸后的溶液少許置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色；再漸漸滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色漸漸褪去，接著滴加會(huì)有氣泡逸出，該氣體會(huì)使帶火星的木條復(fù)燃。①紅色變深的緣由是(用離子方程式表示)：_______________________________________________________________________________________________；②溶液紅色褪去是由于過氧化氫氧化了硫氰根離子，已知雙氧水氧化SCN－生成N2、CO2和SOeq\o\al(2－,4)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________；③有氣體逸出，說明Fe3＋對H2O2的分解有催化作用，寫出催化過程第一步反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________________________________________________________________。解析(2)①溶液呈紅色，是因?yàn)榘l(fā)生了Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，紅色變深，說明c(Fe3＋)增大，發(fā)生了Fe2＋→Fe3＋，故反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。②H2Oeq\o(2,\s\up6(－1))→H2eq\o(O,\s\up6(－2))得2e－，→失11e－，由電子守恒、電荷守恒即可配平。③催化作用中Fe3＋肯定要參與反應(yīng)，故Fe3＋在第一步反應(yīng)中應(yīng)作氧化劑，發(fā)生2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋；其次步重新生成Fe3＋，發(fā)生2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O。答案(1)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(2)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O、Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3②2SCN－＋11H2O2=2CO2↑＋N2↑＋2H＋＋10H2O＋2SOeq\o\al(2－,4)③2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋[對點(diǎn)訓(xùn)練]以黃銅礦(CuFeS2)為原料冶煉銅的方法有兩種Ⅰ.火法煉銅火法煉銅的主要反應(yīng)：①2CuFeS2＋4O2eq\o(=,\s\up7(800℃))Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；②2Cu2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(1200℃))2Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2Seq\o(=,\s\up7(1200℃))6Cu＋SO2↑。則在反應(yīng)①、②、③中被氧化的元素為________(填元素符號(hào))，由amolCuFeS2生成amolCu時(shí)，共消耗________molO2。Ⅱ.濕法煉銅濕法煉銅的第一步是將黃銅礦加入稀硫酸中，通入O2加熱，經(jīng)分析反應(yīng)后的溶液中含有Fe2(SO4)3、CuSO4與H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________________。解析Ⅰ.由題給信息，分析知最終產(chǎn)物為SO2、Cu、FeO。由→eq\o(C,\s\up6(0))u＋eq\o(Fe,\s\up6(＋2))O＋2eq\o(S,\s\up6(＋4))O2化合價(jià)上升10，結(jié)合氧化劑、還原劑得失電子數(shù)相等知amol×10＝nO2×4，nO2＝2.5amolⅡ.由題給信息分析知最終產(chǎn)物為Fe3＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)由→eq\o(Cu,\s\up6(＋2))2＋＋eq\o(F,\s\up6(＋3))e3＋＋2eq\o(S,\s\up6(＋6))Oeq\o\al(2－,4)化合價(jià)上升17，結(jié)合氧化劑、還原劑得失電子數(shù)相等即可配平。答案Ⅰ.S2.5aⅡ.4CuFeS2＋17O2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2Oeq\a\vs4\al\co1(2拓展拾遺：氧化還原滴定)氧化還原滴定(1)原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，干脆滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。(2)試劑：常見的用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。(3)指示劑：氧化還原滴定法的指示劑有三類。①氧化還原指示劑；②專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán)；③自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，滴定終點(diǎn)為溶液由無色變?yōu)樽仙?2024·昆明調(diào)研)精確測定某溶液中Fe2＋質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一種方法是：在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體制成莫爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定。稱取ag莫爾鹽樣品溶于水，配制成200mL溶液，每次取待測液20.00mL，用濃度為bmol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定。試驗(yàn)結(jié)果記錄如下：試驗(yàn)次數(shù)第一次其次次第三次消耗酸性KMnO4溶液體積/mL20.0219.9820.52(1)酸化KMnO4的試劑為________(選填序號(hào))。A.HCl B.H2SO4C.HNO3(2)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________________________________________。(3)滴定過程中，應(yīng)將酸性KMnO4溶液置于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。推斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________________________________________________________________________________________。(4)通過試驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Fe2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含a、b的代數(shù)式表示)。解析(1)HCl具有還原性，能被KMnO4溶液氧化，HNO3具有強(qiáng)氧化性，也能氧化Fe2＋，滴定時(shí)產(chǎn)生干擾，數(shù)據(jù)不精確，因此酸化KMnO4溶液的試劑為H2SO4，B項(xiàng)正確。(2)滴定過程中，F(xiàn)e2＋與MnOeq\o\al(－,4)在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。(3)酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化堿式滴定管下端的橡膠管，故應(yīng)將其置于酸式滴定管中。試驗(yàn)時(shí)滴入最終一滴酸性KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)顏色不再發(fā)生改變，即說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。(4)第三次試驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，依據(jù)第一次、其次次的試驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出試驗(yàn)中消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為20.00mL，依據(jù)eq\a\vs4\ac\hs10\co3(MnOeq\o\al(－,4),～,5Fe2＋,1mol,,5mol,bmol·L－1×20.00×10－3L,,c（Fe2＋）×20.00×10－3L)得c(Fe2＋)＝eq\f(5mol×bmol·L－1×20.00×10－3L,1mol×20.00×10－3L)＝5bmol·L－1，則該莫爾鹽中Fe2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(5bmol·L－1×0.2L×56g·mol－1,ag)×100%＝eq\f(56b,a)×100%。答案(1)B(2)MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O(3)酸式當(dāng)最終一滴酸性高錳酸鉀溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不變色(4)eq\f(56b,a)×100%[對點(diǎn)訓(xùn)練]用右圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ.將肯定量的混合氣體通入錐形瓶中汲取；Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：(1)錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________________________。(2)玻璃液封裝置的作用是________________。(3)Ⅴ中加入的指示劑通常為________，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。(4)測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________g。解析(1)ClO2與KI溶液反應(yīng)時(shí)，Ceq\o(l,\s\up6(＋4))O2→Ceq\o(l,\s\up6(－1))－，2I－→I2，反應(yīng)環(huán)境為酸性，從而可寫出該反應(yīng)的離子方程式。(2)玻璃液封裝置的作用是防止殘余的ClO2氣體揮發(fā)到空氣中，污染空氣。(3)步驟V反應(yīng)中，I2→2I－，I2使淀粉溶液顯藍(lán)色，故可選用淀粉溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。(4)由反應(yīng)2ClO2＋10I－＋8H＋=2Cl－＋5I2＋4H2O、I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)可得關(guān)系式：2ClO2～5I2～10S2Oeq\o\al(2－,3)，n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝0.1000mol·L－1×20.00mL×10－3L/mL＝2×10－3mol，則n(ClO2)＝2×10－3mol×2/10＝4×10－4mol，m(ClO2)＝4×10－4mol×67.5g·mol－1＝0.02700g。答案(1)2ClO2＋10I－＋8H＋=2Cl－＋5I2＋4H2O(2)汲取殘余的二氧化氯氣體(其他合理答案也可)(3)淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且30s內(nèi)不復(fù)原原色(4)0.02700基礎(chǔ)學(xué)問鞏固1.(2024·天津理綜，1)化學(xué)在人類社會(huì)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實(shí)不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A.利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇B.利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料C.利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物D.利用反滲透膜從海水中分別出淡水答案D2.[2024·福州八縣(市)協(xié)作體聯(lián)考]已知反應(yīng)：O3＋2I－＋H2O=O2＋I(xiàn)2＋2OH－，下列說法中不正確的是()A.O2為還原產(chǎn)物B.氧化性：O3>I2C.H2O既不是氧化劑也不是還原劑D.反應(yīng)生成1molI2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子答案A3.已知RxOeq\o\al(2－,4)＋MnOeq\o\al(－,4)＋H＋→RO2＋Mn2＋＋H2O，改變過程中，有0.2molRxOeq\o\al(2－,4)參與反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移0.4mol電子。則RxOeq\o\al(2－,4)中的x為()A.1 B.2C.3 D.無法確定解析0.2molRxOeq\o\al(2－,4)參與反應(yīng)時(shí)，生成RO2，R的化合價(jià)上升，在反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)降低，依據(jù)該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則0.2×x×(4－eq\f(6,x))＝0.4，解得x＝2。答案B4.(全國卷)(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為________。②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為_______________________________________________(填化學(xué)式)。(2)(全國卷)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為________。答案(1)①＋1②H3PO4(2)MnSO4考試實(shí)力過關(guān)5.(2024·湖南株洲三校聯(lián)考)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備K2FeO4的反應(yīng)離子方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有關(guān)說法不正確的是()A.由上述反應(yīng)可知，ClO－的氧化性強(qiáng)于FeOeq\o\al(2－,4)B.K2FeO4中鐵顯＋6價(jià)C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D.K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3＋可與水反應(yīng)形成Fe(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)解析ClO－作氧化劑，F(xiàn)eOeq\o\al(2－,4)為氧化產(chǎn)物，故ClO－的氧化性強(qiáng)于FeOeq\o\al(2－,4)，A正確；依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，可知K2FeO4中鐵顯＋6價(jià)，B正確；2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O反應(yīng)中，氧化劑ClO－和還原劑Fe(OH)3的物質(zhì)的量之比為3∶2，C錯(cuò)誤；K2FeO4處理水時(shí)，F(xiàn)e元素為最高價(jià)，具有強(qiáng)氧化性.能消毒殺菌，而且被還原生成的Fe3＋可與水反應(yīng)形成Fe(OH)3膠體，具有吸附作用，可凈水，D正確。答案C6.把圖2中的紙片補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對該反應(yīng)的說法不正確的是()A.IOeq\o\al(－,4)作氧化劑B.1molMn2＋參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2D.配平后Mn2＋、H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3解析A項(xiàng)，分析圖1、圖2可知，Mn2＋為反應(yīng)物，作還原劑，則IOeq\o\al(－,4)作氧化劑；B項(xiàng)，配平后的離子方程式為2Mn2＋＋5IOeq\o\al(－,4)＋3H2O=2MnOeq\o\al(－,4)＋5IOeq\o\al(－,3)＋6H＋，故1molMn2＋參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子；C項(xiàng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2；D項(xiàng)，配平后Mn2＋、H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、6。答案D7.(2024·濟(jì)南市歷城其次中學(xué)11月調(diào)研檢測，28)有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽視水的電離)，Cl－、Br－、I－的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入Cl2使溶液中Cl－和Br－的個(gè)數(shù)之比為3∶1，則通入Cl2的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2＋的物質(zhì)的量之比為()A.7∶2 B.7∶1C.7∶4 D.7∶3解析由題意可設(shè)Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol，由電荷守恒可得：2n(Fe2＋)＝n(Cl－)＋n(Br－)＋n(I－)＝2mol＋3mol＋4mol＝9mol，n(Fe2＋)＝4.5mol，通入氯氣后，要滿意n(Cl－)∶n(Br－)＝3∶1，Cl－只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol，4molI－先消耗2mol氯氣，3molFe2＋消耗1.5mol氯氣，剩余Fe2＋1.5mol，則通入氯氣與剩余Fe2＋的物質(zhì)的量之比為：3.5∶1.5＝7∶3，答案選D。答案D8.(2024·山東等級(jí)考試模擬，12)已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)I：Pb3O4＋4H＋=PbO2＋2Pb2＋＋2H2O；PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SOeq\o\al(2－,4)=2MnOeq\o\al(－,4)＋5PbSO4＋2H2O。下列推斷正確的是(雙選)()A.由反應(yīng)Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比為2∶1B.由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnOeq\o\al(－,4)C.Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb＋16HNO3=3Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2OD.Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4＋8HCl=3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑解析A.反應(yīng)Ⅰ未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且產(chǎn)物Pb2＋與PbO2物質(zhì)的量之比為2∶1，說明Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比為2∶1，故A正確；B.反應(yīng)Ⅰ中HNO3未能將Pb(Ⅱ)氧化成Pb(Ⅳ)，說明氧化性HNO3<PbO2，反應(yīng)Ⅱ中PbO2將Mn2＋氧化成MnOeq\o\al(－,4)，說明氧化性PbO2>MnOeq\o\al(－,4)，故B錯(cuò)誤；C.依據(jù)反應(yīng)Ⅰ可得硝酸不能將Pb氧化成＋4價(jià)，不能生成Pb(NO3)4，故C錯(cuò)誤；D.據(jù)反應(yīng)Ⅱ可知氧化性PbO2>MnOeq\o\al(－,4)，而酸性條件下MnOeq\o\al(－,4)能將HCl氧化成Cl2，則Pb(Ⅳ)也能將HCl氧化成Cl2，所以此反應(yīng)Pb3O4＋8HCl=3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑能發(fā)生，故D也正確。答案AD[A級(jí)全員必做題]1.(2024·濮陽模擬)大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()A.丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛和乙醛B.生成O3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)Ⅰ屬于復(fù)分解反應(yīng)D.該過程中O2作催化劑答案A2.(2024·山東濰坊期中)“一硫二硝三木炭”描述的是我國四大獨(dú)創(chuàng)之一的黑火藥配方，黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑，對于該反應(yīng)的下列說法不正確的是()A.氧化產(chǎn)物是CO2B.爆炸的緣由是反應(yīng)釋放大量熱，并生成大量氣體C.反應(yīng)中有三種元素的化合價(jià)發(fā)生改變D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3答案D3.已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓對該反應(yīng)的說法正確的是(雙選)()A.S2Cl2既作氧化劑又作還原劑B.H2O作還原劑C.每生成1molSO2轉(zhuǎn)移3mol電子D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1答案AC4.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下改變：H2O2→H2O，IOeq\o\al(－,3)→I2，MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋，HNO2→NO。假如分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是()A.H2O2 B.IOeq\o\al(－,3)C.MnOeq\o\al(－,4) D.HNO2解析KI被氧化得到I2，1molKI在反應(yīng)中失去1mol電子，再依據(jù)題中所給信息，H2O2→H2O，1molH2O2得2mole－，IOeq\o\al(－,3)→I2，1molIOeq\o\al(－,3)可得5mole－，MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋，1molMnOeq\o\al(－,4)可得5mole－，HNO2→NO，1molHNO2得1mole－。雖然B、C項(xiàng)中的1molIOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)均可得5mole－，但B中生成物I2來自IOeq\o\al(－,3)和I－，故得I2最多者應(yīng)是IOeq\o\al(－,3)與I－的反應(yīng)。答案B5.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4答案B6.金屬銅的提煉多從黃銅礦起先，黃銅礦在焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2＋O2eq\o(=,\s\up7(焙燒))Cu2S＋2FeS＋SO2。下列說法不正確的是()A.O2只作氧化劑B.CuFeS2既是氧化劑又是還原劑C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.若有1molO2參與反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移解析反應(yīng)中元素的化合價(jià)改變?yōu)樵诜磻?yīng)中CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，O2只作氧化劑，SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，若有1molO2參與反應(yīng)，則反應(yīng)中共有6mol電子轉(zhuǎn)移。答案D7.向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6molNaBrO3時(shí)，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：粒子I2Br2IOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量/mol0.51.3針對上述反應(yīng)，下列說法正確的是()A.NaBrO3是氧化劑B.氧化產(chǎn)物只有I2C.該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12molD.參與反應(yīng)的NaI為2.5mol解析NaBrO3中溴元素由＋5價(jià)被還原生成0價(jià)，則NaBrO3是氧化劑，A正確；NaI中－1價(jià)碘離子被氧化生成0價(jià)的I2和＋5價(jià)的IOeq\o\al(－,3)則氧化產(chǎn)物為I2和IOeq\o\al(－,3)，B錯(cuò)誤；2.6molNaBrO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為2.6mol×(5－0)＝13mol，C錯(cuò)誤；依據(jù)得失電子守恒，生成IOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為eq\f(12mol,5－（－1）)＝2mol，依據(jù)碘原子守恒可知，參與反應(yīng)的NaI的物質(zhì)的量為n(IOeq\o\al(－,3))＋2n(I2)＝2mol＋0.5mol×2＝3mol，D錯(cuò)誤。答案A[B級(jí)拔高選做題]8.[2024·金考卷山東高考預(yù)料卷(四)，12]氰化物是劇毒物質(zhì)，傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝的電鍍廢水中含肯定濃度的CN－，無害化排放時(shí)必需對這種廢水進(jìn)行處理。可采納堿性條件下的Cl2氧化法處理這種廢水，涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)i，CN－＋OH－＋Cl2→OCN－＋Cl－＋H2O(未配平)；反應(yīng)ii，OCN－＋OH－＋Cl2→X＋Y＋Cl－＋H2O(未配平)。其中反應(yīng)i中N元素的化合價(jià)沒有改變，常溫下，X、Y是兩種無毒的氣體。下列推斷正確的是()A.反應(yīng)i中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1B.X、Y是CO2、N2，且均為反應(yīng)ii的氧化產(chǎn)物C.該廢水處理工藝過程中須實(shí)行措施，防止Cl2逸出到空氣中D.處理c(CN－)＝0.0001mol·L－1的廢水106L，消耗Cl25.6×103L解析配平后的反應(yīng)i為CN－＋2OH－＋Cl2=OCN－＋2Cl－＋H2O，其中CN－為還原劑，Cl2為氧化劑，二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1，A項(xiàng)正確；反應(yīng)ii中，Cl2是氧化劑，則OCN－為還原劑，依據(jù)反應(yīng)i中N元素的化合價(jià)沒有改變，由CN－中N元素的化合價(jià)為－3，可知OCN－中N元素的化合價(jià)為－3，C元素的化合價(jià)為＋4，又X、Y是兩種無毒的氣體，故反應(yīng)ii的氧化產(chǎn)物只有N2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該廢水處理工藝中所用的Cl2有毒，須實(shí)行措施，防止Cl2逸出到空氣中，C項(xiàng)正確；題中沒有說明氣體是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故無法計(jì)算肯定物質(zhì)的量的氣體的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案AC9.工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中(雙選)()A.硫元素既被氧化又被還原B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D.相同條件下，每汲取10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2解析A項(xiàng)，在反應(yīng)物Na2S中S元素的化合價(jià)為－2價(jià)，在SO2中S元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，反應(yīng)后生成的物質(zhì)Na2S2O3中，S元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，因此硫元素既被氧化又被還原，正確；B項(xiàng)，依據(jù)題意可知在溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，在反應(yīng)中氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質(zhì)的量之比為4∶2＝2∶1，正確；C項(xiàng)，依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每生成3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol電子，則生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移eq\f(8,3)mol電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知消耗的SO2與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比是4∶1，但是由于SO2易溶于水，而CO2在水中溶解度較小，所以相同條件下，每汲取10m3SO2放出CO2的體積小于2.5m3，錯(cuò)誤。答案AB10.(2024·山東日照期末)硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，將煙氣與HI的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是()A.SOeq\o\al(2－,4)沒有出現(xiàn)在圖示轉(zhuǎn)化中，其作用為催化劑B.處理過程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋總數(shù)削減C.該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原D.當(dāng)x＝1時(shí)，反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1解析SOeq\o\al(2－,4)在該反應(yīng)過程中沒有參與反應(yīng)，不是催化劑，A錯(cuò)誤；由于反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等，依據(jù)Ce元素守恒，可知反應(yīng)過程中混合溶液中Ce3＋和Ce4＋的離子總數(shù)不變，B錯(cuò)誤；過程Ⅰ中Ce4＋→Ce3＋，過程Ⅱ中Ce3＋→Ce4＋，Ce4＋是反應(yīng)的催化劑，故整個(gè)過程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原，C正確；當(dāng)x＝1時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物為Ce3＋、H＋、NO，生成物為Ce4＋、N2、H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)方程式為4Ce3＋＋4H＋＋2NO=4Ce4＋＋N2＋2H2O，在該反應(yīng)中NO是氧化劑，Ce3＋是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶4＝1∶2，D錯(cuò)誤。答案C11.(1)(2024·山東日照一模)草酸鈧[Sc2(C2O4)3]在空氣中“灼燒”生成Sc2O3的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)(2024·山東濰坊一模)從某廢催化劑(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如下(已知：Zn及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與Al及其相應(yīng)化合物性質(zhì)類似)：“氧化”時(shí)Mn2＋被氧化的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________。“中和、沉淀”時(shí)，若pH過高，則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫出其反應(yīng)的離子方程式(任寫一個(gè)即可)：_________________________________________________________________________________________________________。解析(1)在空氣中“灼燒”，空氣中有O2，故C2Oeq\o\al(2－,4)可被空氣中的O2氧化，產(chǎn)物只能為CO2。(2)由工藝流程圖可知反應(yīng)物為Mn2＋、(NH4)2S2O8，生成物為MnO(OH)2、(NH4)2SO4故反應(yīng)的離子方程式為Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－,8)→MnO(OH)2＋2SOeq\o\al(2－,4)，由環(huán)境知濾液呈酸性，故應(yīng)在右側(cè)補(bǔ)H＋，左側(cè)補(bǔ)水，Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－,8)＋3H2O=MnO(OH)2＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。答案(1)2Sc2(C2O4)3＋3O2eq\o(=,\s\up7(灼燒))2Sc2O3＋12CO2(2)Mn2＋＋S2O